2014高一化学必修2期末复习题
高一化学必修2期末测试题及答案[1]
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高一化学必修2期末测试题及答案[1]高一化学必修2 期末测试题及答案制卷人：习丽英第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸 B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y 8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIOB.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（）A．v (X)=0.05mol・L-1・min-1 B．v (Y)= 0.10mol・L-1・min-1 C．v(Z)=0.10mol・L-1・min-1 D．v (W)=0.05mol・L-1・s-112、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2014学年高一下学期期末考试化学试题
2014学年高一下学期期末考试化学试题1、本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，其中选择题16小题，非选择题4小题，总分100分。
考试时间90分钟。
2、请在答题卡规定处填（涂）写姓名、考号、学校、班级等，请在答题卡规定处作答。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第Ⅰ卷选择题（共44分）单项选择题（本题共包括10个小题，每题2分，共20分。
每小题只用1个选项符合题意）1、下列说法中，错误的是A、大力开发和利用生物质能，能促进可再生能源的发展B、将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C、废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D、石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料2、下列物质结构的化学用语或模型正确的是A、乙醇的结构简式：CH3CH2OHB、HF的电子式：C、离子的结构示意图：D、CH4分子的球棍模型：3、下列反应属于吸热反应的是A、葡萄糖在人体内氧化供能B、氢气在氧气中燃烧C、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D、氢氧化钾溶液和硫酸中和4、今年5月，一枚用于探伤的放射源铱-192在南京丢失，引起了社会的广泛关注，下列有关铱原子（）的说法正确的是A、质子数为192B、电子数为115C、中子数为115D、质量数为775、下列过程属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥苯从溴水中萃取溴⑦皂化反应A、①③⑦B、①⑥C、②③④D、①③⑤6、为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A、原子半径X<YB、 X的气态氢化物的化学式为HnX或XHnC、 a+n=b-mD、 Y的最高价氧化物的化学式为YOm7、下列说法中正确的是A、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B、 KOH和Na2O的化学键类型完全相同，晶体类型也相同C、酸能电离出氢离子和酸根离子，故酸为离子化合物D、32S与33S的中子数不等，是不同的核素8、右图为番茄电池，下列说法正确的是A、一段时间后，锌片质量会变小B、铜电极附近会出现蓝色C、电子由铜通过导线流向锌D、正极反应为Zn⑦中原子半径最大的是（填序号），所形成的单质中能形成原子晶体的是（填序号）；元素⑦分别于①和④所形成的化合物中，熔点较高的物质的化学式为。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试
2013—2014学年度第二学期高一期末考试化 学 试 题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分）1、下列化学用语书写正确的是 ( )A.乙酸的结构简式： C 2H 4O 2B.氮分子的电子式：C.氯化镁的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH 2 CH 22、下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂解D ．淀粉水解3、元素R 的一种原子A R ，其阴离子A R n-有B 个电子，则原子核内的中子数应为( )A.A-B-nB.A-B+nC.A+B-nD.A+B+n4.化学能与热能、电能等能量相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B ．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C ．下图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．下图II 所示的反应为吸热反应5、下列叙述中正确的是（ ）A ．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键B ．含有金属元素的化合物—定是离子化合物C ．需要加热才能发生的反应是吸热反应 图I 图IID．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小6、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、稳定性：HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱： Cl- <Br-<I-7．下列各组物质中均既有离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl28.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10、如图所示，在金属活动性顺序中，a排在氢之前，b为碳棒，下列关于此装置的说法不正确的是（）A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出C.导线上有电流，电流方向为b→aD.反应后a极的质量减少11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应12．下列结构简式代表了几种不同的烷烃A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤乙炔、⑥环己烷⑦甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧14.脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。
高中化学必修二期末考试题(含答案)
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。
答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。
答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。
答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。
例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中，电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。
答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
2013-2014人教版高一化学必修二期末考试(答案)
2013-2014人教版高一化学必修二期末考试（答案）第Ⅰ卷(选择题)本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)( )1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．222( )2．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒( )3．下列有关化学用语表达不正确的是A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+( )4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低( )5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键( )6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能( )7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
高一化学必修2期末复习练习
高一化学必修2期末复习练习1~25题为单选题，请把答案做在背面１．下述做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D。
改烧柴木为烧茅草２．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物３．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等４．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是A．32S与33S原子的最外层电子数均为2B．32S与33S具有相同的中子数C．32S与33S具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数５．下列物质中含离子键的是A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4６．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强７．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀８．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4９．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误．．的是A．酸发生加成、取代反应B．能发生还原、酯化反应C．分子内共有19个氢原子D．分子内共平面的碳原子多于6个１０．从海水可获得的在常温下为液体的单质是A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 2 １１．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用SiO 2制备高纯硅 １２．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 １３．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．石油产品都可用于聚合反应C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 １４．下列实验可行的是A ．加入适量铜粉除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质B ．用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D ．用乙醇从碘水中萃取碘１５、下列关于环境问题的说法正确的是A 、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO 2B 、臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康 C 、pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D 、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染１６．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
高一化学必修二期末试题及参考答案
高一化学必修二期末试题及参考答案第一部分：选择题（每小题2分，共30分）1. 对于化学反应速率的影响，以下说法正确的是：A.温度升高会使化学反应速率降低B.浓度越大反应速率越慢C.反应物颗粒小，反应速率越大D.加入催化剂会使反应速率变慢参考答案：C2. 下列化合物中不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧气C.四氧化三铁D.三氧化二锰参考答案：B3. 以下关于酸和碱的判断中，错误的是：A.酸和碱形成的盐都可以是中性的B.碱感觉滑嫩可用来清洗玻璃窗C.高田氏试剂的颜色可以用来检验物质是否为酸性物质D.酸和碱混合可以产生中和反应参考答案：A4. 非晶体的特征不包括：A.无规则结构B.有序排列C.无长程周期性D.结晶度低参考答案：B5. 以下物质中可以与水反应的是：A.硫化氢B.一氧化碳C.二氧化氮D.硫酸参考答案：A6. 下列化学反应中，表示发生共轭酸碱对的是：A. HClO4 → H2O + ClO4-B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O参考答案：B7. 下列叙述中正确的是：A.饱和溶液的溶度与温度无关B. 差别大的两种物质反应速率一定也不同C. 金属的氧化物是碱性氧化物D.电子亲和能越大的元素，获得电子越难参考答案：C8. 在NaOH溶液中下列离子/化合物中，具有最高浓度的是：A. Na+B. OH-C. H2OD. NaCl参考答案：B9. 对于物质的性质，以下说法正确的是：A.比重是物质自身的一种性质B.明矾易溶于水，是明矾的化学性质C.一氧化碳有毒，是一氧化碳的物理性质D.多烯烃不稳定，是多烯烃的化学性质参考答案：A10. 下列关于气体的叙述中，错误的是：A.气体分子间的空隙非常小B.气体是可压缩的，所以可占有比其分子体积小得多的空间C.气体有压力，但没有固定形状D.气体分子间相互作用力比固体分子间相互作用力弱得多参考答案：A11. 燃烧是氧化还原反应中的一种，对于燃烧反应，下列说法不正确的是：A. 燃烧反应是一种氧化还原反应B. 燃烧反应需满足足量定律C. 燃烧反应是一种放热反应D. 燃烧反应需有温度、氧气和燃料参考答案：B12. NaCl固体与水分子的作用形成了一个具有三种不同类型的离子作为结构单元的晶体，这种晶体叫做：A. 非晶体B. 分子固体C. 金属晶体D. 离子晶体参考答案：D13. 以下物质不具有可燃性的是：A. 丙烯酰胺B. 甲苯C. 乙二醇D. 乙酸乙酯参考答案：C14. 以下说法中正确的是：A. 二氧化碳和氧气的化学性质相同B. 异构体的存在，使得物质不能单一划分为化合物或元素C. 化学式中，大写字母表示原子种类，小写字母代表该种原子个数D. 化学平衡时，化学反应终止参考答案：B15. 关于物质的密度，以下说法错误的是：A. 两种物质的密度相等，说明它们具有相同的化学性质B. 某种物质的密度是1.5g/cm3，可以说明这种物质比水重C. 在标准大气压下，铁的密度比水的密度小D. 一般情况下，密度的单位是g/cm3参考答案：A第二部分：填空题（每小题2分，共20分）16. 氨是一种_________性质的物质。
2013-2014人教版高一化学必修二期末考试
２０１３－２０１４人教版高一化学必修二期末考试可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)（）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.CH4分子的比例模型：C.羟基：D.Cl－的结构示意图：( )2．区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 B．加硝酸银溶液后振荡，静置C．加蒸馏水后振荡，静置 D．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热( )3. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2 Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2↑( )4．能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是( )A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质( )5. 下列实验操作可以达到实验目的的是（）A．用酸性K2Cr2O7溶液将乙醇直接氧化为乙酸,B．将蔗糖溶于水，加热几分钟，再加入新制的Cu(OH)2检验其水解产物。
C．用铝片与氧化铁混合加热进行铝热反应。
D．通入酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯( )6. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可采取的措施是（）A．升高温度B．加入少量硝酸钠固体C．加入少量CuSO4固体D．加入少量乙酸钠固体( )7. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)B．l0 s后，该反应停止进行C．反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)2Z(g)D．反应开始到l0s时，平均反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol ／(L·s)( )8. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．负极反应式为：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+C．电子从b极向a极移动D．生产过程中H+ 向a电极区域运动( )9. 根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是图实验现象结论(ⅢA族。
高一化学必修二期末考试题及答案
高一化学必修二期末考试题及答案期末考试题将高一学生在化学必修二的学习成果以分数形式呈现出来。
下面是由店铺带来的高一化学必修二期末考试题及答案，相信能锻炼你的做题能力。
高一化学必修二期末考试题：一、(共10小题，每题只有1个答案，每题2分，共20分)2.下列物质中，只含共价键的是A. H2OB.NaClC.Na2OD.NaOH3.下列各组物质的性质变化正确的是A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B.稳定性;H2S>H2O>HFC.还原性：Cl->Br->I-D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)24.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A.都能在空气中燃烧B.苯只能在特殊条件下发生加成反应C.苯不能被酸性KMnO4氧化D.都容易发生取代反应5.下列营养物质中，属于高分子化合物的是A.淀粉B.蔗糖C.油脂D.葡萄糖8.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N三种元素组成C.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D.淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体9.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油10.10.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( )A.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒于海洋中D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油二、选择题：(共10小题，每题只有1个答案，每题3分，共30分)11.下列混合物能用分液漏斗分离的是A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与蔗糖混合液12.关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是A.单质与水反应都能生成碱和H2B.单质在空气中燃烧都生成过氧化物C.单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D.单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-得，m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.可能有乙烷D.一定有乙烷，但不一定有甲烷17. 120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A.C2H6与C2H4B.C2H6与CH4C.C3H8与CH4D.CH4与C2H418.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。
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高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 Cu-64 CI-35.5第I 卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
） 1. 决定元素种类的因素是（ ） A. 核外电子数 B •最外层电子数 C •核电荷数 D •中子数2. 下列物质之间的相互关系错误的是（ ）A. CHCH0H 和CH0CH 互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CHCH 和CHCHCH 互为同系物D. 0和Q 互为同素异形体3、 下列各组顺序的排列不正确的是（）A. 原子半径：Na > Mg > Al > H B .热稳定性：HCI v H 2S v PH 3C.酸性强弱：H2SQ 3 v H 2CO v H 3PO D .氧化性：K v Na + v Mg 2+v Al 3+ 4、 将SO 气体通入BaCb 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍 无沉淀产生, 则通入的气体可能是（）A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 25. 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ • mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH （g ） +2Q_1（g ） =C0 （g ） +2H0（g ） △ H 二890 . 3 kJ • mol B.500C 、30MPa 下，将0 . 5mol 2 （g ）和1 . 5molH2 （g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH a（g ）放热19 . 3 kJ ，其热化学方程式为：N （g ） +3H （g ） l 2NH 3 （g ） △ H = -38 . 6 kJ • mol -1 C. HCl 和 Na0H 反应的中和热△ H = -57.3 kJ • mol -1，则 H 2S0 和 Ca （0H 2 反应的中和热 △ H = 2 x （ -57 . 3） kJ • mol -1 D. 在101 kPa 时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出285 . 8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方1程式表示为 2H 2（g ）+02（g ）=2H 20（1） △ H = -571 . 6 kJ • mol -6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 NH 、HCl 、N0气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为（）B. 2 : 2 ：3C. 1 : 1 : 1 7 87 下列措施对增大反应速率明显有效的是 （） A. Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B. Zn 与25%勺稀硫酸反应制取 H 时，改用98%勺浓硫酸C. 在KS0与BaCb 两溶液反应时，增大压强D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧A. 3 : 3 : 2D.无法确定9 .已知断裂1 mol C — H 键，要吸收热量414.4 kJ ;断裂1 mol C —C 键，要吸收热量347.4 kJ ;生成1 mol C===(键，会放出热量615.3 kJ ;生成1 mol H — H 键，会放出热量435.3 kJ ， 某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了 1 mol 乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是( )A.该反应放出251.2 kJ 的热量 B .该反应吸收251.2 kJ 的热量 C.该反应放出125.6 kJ 的热量 D .该反应吸收125.6 kJ 的热量 10. 已知某反应aA(g) + bB(g) == cC(g)的各物质浓度数据如下：据此可推算出a : b : c 是( )A. 9 : 3 : 4B . 3： 1： 2C . 2 ： 1 ： 3D . 3 : 2 ：1二、单项选择题(每小题3分，共30分。
2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学(必修2)试卷(含答案)
2014--2015学年度第二学期期末调研考试高一化学（必修2）试卷（含答案）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第16题，第Ⅱ卷第17至第21题，满分100分，考试时间90分钟。
2、考生须将答案填写在答题卡相应的答题区内。
考试结束，考生须交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Zn—65 Cu—64第Ⅰ部分选择题（共52分）一、选择题（本小题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：14C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D.氧化铝的化学式：AlO2. 下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气都是化石燃料，都是非再生能源，都是一级能源B．电能、水煤气、氢气都是二级能源，要靠其他能源才能制取C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不可食用3．已知：X、Y、Z均为主族元素，分析下列表格，判断下列说法正确的是A. X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期B．X与Y位于同一主族，且Y在X的上一周期C．X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D．X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数4．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-5.对化学反应限度的叙述，错误的是A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度6．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．二氧化氮被木炭吸附C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水7．下列物质中含有相同的化学键类型的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O38．氢氧燃料电池是一种新能源。
14年高一第二学期化学期末考试试题答案
14年高一第二学期化学期末考试试题答案注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页、100分，考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列反应中属于吸热反应的是A.炸药爆炸B.食物因氧化而腐败C.氢氧化钠与盐酸反应D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应2.2019年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。
原子核内中子数是A.53B.78C.131D.1843.工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A.电解法B.热分解法C.热还原法D.热氧化法4.下列化学用语表示正确的是A.N2的电子式：N NB.乙酸的分子式：CH3COOHC.硫离子结构示意图：D.乙烷的结构式：CH3CH35.下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.(NH4)2SO46.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是A.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应C.氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量D.加热才能发生的反应，不一定是吸热反应7.绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可称为绿色氧化剂的是A.浓硫酸B.84消毒液C.漂白粉D.双氧水8.下列物质中，互为同位素的是A.H2O与D2OB. 与C.红磷和白磷D. 与C609.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。
下列说法中不正确的是A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法10.下列叙述正确的是A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.植物油属于油脂，它是一种高分子化合物C.蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖D.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯11.下列排列顺序不正确的是A.原子半径：KSB.离子半径：Na+O2-F-C.酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3D.碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)212.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料B.利用潮汐发电是将化学能转化为电能C.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D.海水中含有钾元素，只需通过物理变化就可以得到钾单质13.下列物质中互为同分异构体的是A. B.C.CH4和CH3CH3D.淀粉和纤维素14.已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是A.HI的生成速率与H2的生成速率相等B.H2的生成速率与I2的生成速率相等C.混合物的颜色不再发生变化D.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶215.下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是A.溴苯(溴)：加入CCl4后振荡，然后分液B.乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸并加热C.乙烷(乙烯)：通过足量溴水D.NaCl溶液(淀粉)：过滤16.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
北京市第二中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷含答案
北京二中 2014-2015 第四学段高一年级期末考试一试卷化学必修I 必修 II一.选择题（ 1~10 题，每题 1 分； 11~25 题，每题 2 分；共 40 分，每题只有一个选项正确）1. 以下设施工作时，将化学能转变为电能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2. 以下表达合理的是（）A.金属资料都是导体，非金属资料都是绝缘体C.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在必定条件下都可发生水解反响D. 我国从 2008 年 6 月 1 日，商家不得无偿供给塑料袋，目的是减少“白色污染”金属的使用是人类拓展自己能力的标记之一。
人类利用几种金属的先后次序挨次为：金、铜、铁、铝，之因此有先后主要取决于（）金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低C. 金属的开朗性强弱D. 金属的导电性强弱以下举措不合理的是（用 SO2 漂白纸浆和凉帽辫C. 用硫酸冲洗锅炉中的水垢）B. 高温下用焦炭复原SiO2 制取粗硅D. 用 Na2S 作积淀剂，出去开水中过的Hg2+以下实验操作中，正确的选项是（）在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干焰色反响实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外延灼烧至没有颜色实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中廉价氢氧化钠溶液配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液，将NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解已知反响： X+Y=M+N为放热反响，则以下说法正确的选项是（A. 断裂 X 和 Y 的化学键所汲取的能量必定高于形成M 和B. X 和 Y 的总能量必定高于M 和 N 的总能量C. Y的能量必定高于N）N 的化学键所放出的能量D.由于该反响为放热反响，故不用加热便可发生7. 以下相关说法中，不正确的选项是（）A. 煤干馏后的产物能够制造氮肥C. 可用新制的氢氧化铜查验葡萄糖B. 可在周期表的过分元素中找寻半导体资料D. 可用氯气制备漂白粉以下相关有机物说法正确的选项是（）乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸苯和乙烯都能够与溴的四氯化碳溶液反响而使之退色石油分馏可获取乙酸，苯及其衍生物以下相关物质分类或概括的说法中，正确的一组是（ ） 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11 表示，它们互为同分异构体 聚乙烯，聚氯乙烯，纤维素都属于合成高分子 盐酸，漂白粉，天然油脂都是混淆物 分馏，干馏，裂化都是化学变化 植物油，裂化汽油都可与溴水反响A. ①③⑤B. ②③④C. ①③④D.②④⑤以下相关化学研究的正确说法是（ ）同时改变两个变量来研究反响速率的变化，能更快得出相关规律从 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 酸性递加的事实，推出 F 、Cl 、 Br 、 I 的非金属递加的规律 决定化学反响速率的最主要要素:反响物自己的性质D. 依照丁达尔现象可将分别系分为溶液、胶体与浊液 以下相关物质性质的应用正确的选项是（ ）液氯汽化时要汲取大批的热，可用作制冷剂二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸 生石灰能与水反响，可用来干燥氯气氯化铝是由金属元素和非金属元素构成的化合物，属于离子化合物 NA 表示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的选项是（ ）含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中， Na+的物质的量浓度为 1mol/L 标况下， 22.4L 空气中含有 NA 个单指分子 1molCl2 参加反响转移电子数必定为 2NA在 18g18O2 中含有 10NA 此中子已知 33As 、 35Br 位于同一周期，以下关系正确的选项是（ ）A. 原子半径： As ＞ Cl ＞ PB. 热稳固性： HCl ＞ AsH3＞ HBrC. 复原性： As3-＞ S2-＞ Cl-D. 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞ H3PO4以下解说事实的方程式不正确的选项是（）氨水显碱性： NH3·H2O=NH4++OH-B. 将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. 用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl2 ==== Cu2++2Cl-D. Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 通电2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑15. 可逆反响： 2NO2 2NO+O2 在恒定密闭容器中反响，可作为达到均衡状态的标记是（ ）① 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2；②单位时间内生成 n mol O2的同时，生成 2n mol NO ；③ 混淆气体的颜色不再改变；④ 混淆气体的密度不再改变的状态；⑤ 混淆气体的均匀相对分子质量不再改变的状态．A. ①③⑤B. ②④⑤C. ①③④D.①②③④⑤将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见积淀生成，而后通入Y 气体，有积淀生成。
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2014高一化学必修2期末复习题可能用到的相对原子质量是：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Zn ：65 Cu ：64Ⅰ卷（共54分）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，8题共24分）1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A ．57 B ．47 C ．61 D ．2932、关于原子结构的叙述正确的是A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是2 3、下列有关化学用语表达不正确的是A ．氮气的电子式 ∶N ∶∶∶N ∶B ．CO 2分子的结构式: O=C=OC ．Na 的原子结构示意图:D ．钙离子的电子式：Ca 2+4、在10L 容器中进行如下反应：N 2 + 3H 22NH 3，3秒钟后，NH 3的物质的量增加0.12mol ，用H 2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 A ．0.003mol/(L·s) B ．0.045mol/(L·s) C ．0.006mol/(L·s) D ．0.009 mol/(L·s) 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是A 、H 2S 和Na 2O 2B 、H 2O 2和CaF 2C 、NH 3和N 2D 、HNO 3和HClO 4 6、下列各对物质中属于同分异构体的是A ．126C与136CB ．O 2与O 3C ． 33||CH CH HC H ——与H C CH CH H ——||33 D ． CH C H CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333——||7、某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于 A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅥA 族 D ．ⅤA 族8、下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A ．铝与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分）9、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、稳定性：HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱：Cl- <Br-<I-10、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态11、下列指定微粒的个数比为2：1的是A．Be2+离子中的质子和电子B、2H原子中的中子和质子C．NaHSO4固体中的阳离子和阴离子D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子12．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键13、纯锌与稀硫酸反应速率较慢，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生氢气的量不变，当锌过量时，可向其中加少量A．CuSO4溶液 B.ZnSO4溶液 C. 铜粉 D.镁条14、砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定15、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同16、下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④吸热反应在一定条件下也能发生。
A．①②③④B．①②C．②③④D．③④17、某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。
该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为：H2+CO32——2e—H2O+CO2。
则下列判断中正确的是A．放电时CO32—向负极移动B．放电时CO32—向正极移动C．正极反应：4OH——4e—=2H2O+O2↑D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子18、有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：对应表中内容，下列叙述中不正确的是A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20>H2S>H2Se>H2TeD. 上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定Ⅱ卷（共66分）Ⅰ三、填空题：19．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：（1）这些元素中非金属性最强的单质是，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，最高价氧化物对应水化物碱性最强是。
（2）表中K的氢化物的化学式为，它的还原性比j的氢化物还原性（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性（填“强”或“弱”）。
（3）e单质为，其结构式为。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程（5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。
将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。
下列说法正确的是（填写选项）。
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快B ．向上述容器中充入适量Ar 气可加快反应速率C ．反应过程中，e 的单质的体积分数始终为50%D ．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡20. （12分）A 、B 、C 、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A 、C 及B 、D 分别是同主族元素；A 元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B 、D 两元素的原子核中质子数之和是A 、C 两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中常温下A 、B 单质是气体，C 、D 单质是固体。
（1）写出四种元素的名称：A___________B____________C___________D___________。
（2）用电子式表示A 2B 的形成过程： _________________________。
（3）由B 、C 两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物，写出它与水反应的离子方程式______________________。
（4）实验室常用A 、B 两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体， 其化学方程式为_____________。
（5）A 2B 和A 2D 的沸点较高者为______________（填化学式）。
21．（12分）某化学课外小组为了探究CaCl 2溶液和Na 2SO 4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO 4在水中微溶，CaCO 3在水中难溶）22、（12分）化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）右图是锌锰干电池的基本构造图。
①该干电池工作时负极上的电极反应式是___________ MnO 2的作用是除去正极上的产物H 2，本身生成Mn 2O 3，该反应的化学方程式是______________。
②关于该电池的使用和性能，说法正确的是 （ ） A ． 该电池可充电后反复使用B ．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等C ．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中D ．外电路中每通过0.2mol 电子，负极的质量理论上减小6.5g (2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:Cd +2NiO(OH)+2H 2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是 ( )A .以上反应是可逆反应 B.以上反应不是可逆反应 C. 电池放电时Cd 做负极 D. 电池放电时Cd 做正极(3)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染更为严重这是因为______________________________________。
（4）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_____________________________________。
五、计算题：23．（6分）在盛有1L0.1mol/LCuSO 4溶液的大烧杯中。
用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g 时，试完成：(1)写出电极反应式：负极__________________； 正极____________。
(2)电极上析出铜的质量。
24、（10分）将0.1mol MnO 2加到10mL 过氧化氢（H 2O 2）的水溶液里（密度为 1.1g/mL ），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图：（1）a 、b 、c 三点反应速率快慢顺序为 ， 反应速率变化的可能原因是 。
（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H 2O 2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？放电 充电参考答案一、选择题：每题只有一个正确选项，每题3分，8题共24分二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。