第3节物质的量、摩尔体积、摩尔质量的计算练习[1]

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新教材高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量__物质的量第2课时气体摩尔体积课后习题鲁科

第2课时气体摩尔体积必备知识基础练1.(2021浙江武义三中高一期中,改编)已知三种因素:①所含微粒数②微粒大小③微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是( )A.②③B.①②C.①②③D.①③2.(2022福建泉州高一期末)相同温度和压强下,1 mol CO(气态)和1 mol CO2(气态)相比较,下列物理量相等的是( )A.分子数B.原子数C.密度D.质量3.取五个相同的气球,同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。

则A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是( )4.(2022安徽芜湖高一期末)一种气体的质量是14.2 g,在标准状况下的体积为4.48 L,则该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.71C.28.4 g·mol-1D.71 g·mol-15.(2022广东揭阳高一期末)下列说法正确的是( )A.1 mol气体的体积约为22.4 LB.25 ℃、101 kPa下,44.8 L H2的物质的量小于2 molC.标准状况下,任何气体的体积都约为22.4 LD.同温同压下,相同体积的两种气体O2和O3所含的原子数之比为1∶16.在标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数相同,下列说法正确的是( )A.标准状况下,等质量的X和Y的体积之比为b∶aB.同温同压下,气体X和气体Y的密度之比为b∶aC.25 ℃时,1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶aD.等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a7.相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为( )A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY8.(2021浙江武义三中高一期中)下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol9.填空(设N A为阿伏加德罗常数的值)。

第二章第三节第1课时物质的量摩尔质量(学生版)

第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有的集合体的物理量，用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。

2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的之比。

(1)物质的量可以理解为物质的数量() (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子() (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一() (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()1．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。

那么1 mol CO2中有mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有mol C和mol O。

含有0.5 mol O的CO2的物质的量为mol。

2．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为。

(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO2－4，则溶液中含有mol Na＋。

(3) mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。

(4)0.3 mol H2O中含mol原子，含个电子。

3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。

物质的量的理解——“四化”二、摩尔质量1．摩尔质量2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝m M。

3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝N N A。

1．摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？提示不等同。

摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。

当摩尔质量以“g·mol －1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol －1，后者单位是1，故两者不等同。

第三章物质的量练习题

第三章物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后溶液的物质的量浓度是( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L2-)＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液13．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)，则c(K+)为的pH＝ 2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO4( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L14．由 2 mol / L磷酸溶液和 2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L15．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L16．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g17在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g18．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

物质的量随堂练习(1)

高一化学第三章物质的量姓名知识整理：第一节物质的量一、物质的量1．是国际单位制中7个基本物理量之一。

2．符号：n，它表示含有一定数目粒子的集体。

3．单位：摩尔，符号mol. 4．与阿伏加德常数(NA )、微粒的粒子数（N）之间关系：n=N/NA二、摩尔1．概念：某物质的质量与该物质的物质的量之比 2．符号：M 3．单位：g.mol-1.4．与物质的质量（m）、物质的量（n）之间关系M=m/n第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．概念：单位物质的量所占的体积叫气体摩尔体积 2．符号：Vm3．单位：L.mol-1.（在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L.mol-1.4．用气体摩尔体积可计算: 气体n(mol)=标准状况下气体V(L)/气体Vm(22.4L.mol-1)标准状况下气体的ρ(g/L)=气体M(g.mol-1)/气体Vm(22.4L.mol-1)第三节物质的量浓度一、物质的量浓度1.概念:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量2.表达式:CB =nB/v 3.有关计算：①．关于浓度概念的计算②．与溶解度的换算③．与溶液质量分数的换算 4．溶液的配制—配制实验重点与难点问题第一节物质的量1．物质的量与微粒的粒子数之间有什么关系？2．物质的量与物质质量之间有什么关系？第二节气体摩尔体积1．物质的体积的大小决定于什么？2．关于气体摩尔体积的计算应该掌握的知识有哪些？3．计算气体摩尔体积时应注意的关键是什么？第三节物质的量浓度1．对物质的量浓度的定义怎样记会更容易些？2．运用物质的量浓度概念时有什么需要特别注意的地方吗？3．物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的区别和联系是什么？4．配制物质的量的浓度溶液时应该注意什么问题？（步骤、仪器）5．在配制物质的量的浓度溶液时，若在定容时仰视或俯视会有什么结果？巩固训练：第一节物质的量1．49g的H2SO4,含H2SO4的分子数为_____个,其中H+离子数为_______个, SO42-离子数为_________个。

物质的量摩尔质量练习题周练

物质的量摩尔质量练习题周练物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。

2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。

3 、N A个O原子的物质的量为1mol。

4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。

5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。

6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。

课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。

思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。

⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。

⑶mol NH3，含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g。

2.64g氧气的物质的量为mol。

3. 2.5molCu2＋的质量为g。

4.31g NO3－的物质的量为mol。

5.2molCO2中含氧元素的质量为g。

6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。

7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。

8.0.04 mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。

1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。

新教材高中化学第二章第三节物质的量第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修第一册

第2课时气体摩尔体积1．关于物质的体积的说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小,因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大,因此气体的体积决定于气体分子间的距离D．气体的体积受温度和压强的影响较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小2．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98 gB．20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况3．标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4升,“标准状况”指( )A．0 ℃、101 Pa B．25 ℃、101 kPaC．0 ℃、101 kPa D．20 ℃、101 kPa4．标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L5．标况下,某气体的体积为6.72 L,其质量为8.4克,则该气体的摩尔质量为( ) A．28 B．28 g·mol－1C．56 g·mol－1 D．56 g6．在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积为22.4 L·mol－1D．物质的量为12 mol7．据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( )A．分子数 B．原子数C．体积 D．质量8．两个容积相同的瓶子,同温同压时,一个装有CO和C2H4的混合气体,另一个装CO和N2的混合气体,则两气体不相等的是( )A．质量 B．分子总数C．密度 D．原子总数9．下列说法中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)( )A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下,6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为N A10．下列说法正确的是( )A．同温同压下,O2和Cl2的密度相同B．同温同压下,相同质量的O2和O3,体积相同C．同温同压下,气体体积的大小由微粒种类决定D．同体积、同物质的量浓度的酸中,氢离子的物质的量不一定相等11．同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含氧原子个数比为5∶6C．含硫原子个数比为3∶4D．含硫元素质量比为4∶512．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。

2021版高考化学一轮复习训练：第3讲物质的量气体摩尔体积(含解析)

第3讲物质的量气体摩尔体积1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 gC．3.01×1023 4 mol D．N A64 g答案B2．3.4 g OH－含有的电子数目为________。

答案2N A或1.204×10243．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

答案62 g·mol－116解析 1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝12.4 g0.2 mol＝62 g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。

4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。

若用N A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为__________，氢原子的物质的量为____________mol。

答案0.33N A0.265．已知：①6.72 L NH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6 g CH4④0.5 mol HCl，下列关系正确的是()A．体积大小：④＞③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①答案B解析 ①标准状况下，6.72 L NH 3的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol－1＝0.3 mol ；②1.204×1023个H 2S 分子的物质的量为 1.204×10236.02×1023 mol －1＝0.2 mol ；③5.6 g CH 4的物质的量为 5.6 g 16 g·mol －1＝0.35 mol ；④HCl 物质的量为0.5 mol 。

人教版化学必修一第二章第三节物质的量重点训练(含参考答案)

人教版化学必修一第二章第三节物质的量重点训练一、选择题1.【2019·河南安阳一中高一月考】下列有关物质的量和摩尔的叙述，不正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一B.物质的量可用n表示，1 mol 粒子的数目约为6.02×1023C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D.用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称2.【2019·广东清远期末】下列物质中，所含分子数最多的是（）A.1.806×1023个H2OB.含N A个氢原子的H2C.1.2 mol H2SO4D.11.2 g CO3.【2021·山东济南历城二中高一监测】下列叙述错误的是（）A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.1 mol Ne中含有6.02×1024个电子C.1 mol H2O中含有2 mol H 和1 mol OD.1 mol H2O中含有3 mol 原子4.【2019·山东省实验中学高一月考】1.6g某气体中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（）A.16B.64C.32D.965.【2019·湖南攸县一中高一月考】常温常压下，气体体积的大小取决于（）A.粒子的直径B.粒子的质量C.粒子的数目D.粒子间的平均距离6.【2019·陕西渭南中学高一质检】（双选）下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体的摩尔体积B.通常情况下，1 mol 气体的体积约为22.4LC.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD.相同条件下的气体，气体摩尔体积相同7.李兰娟院士说，据初步测试，在体外细胞实验中显示：达芦那韦在300 μmol·L-1浓度下，能显著抑制病毒复制，与未用药处理组比较，抑制效率达到280倍。

物质的量气体摩尔体积习题及答案

物质的量气体摩尔体积习题及答案Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT19981．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是()A．M g gg g解析：选C。

摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为×1023个，所以1个原子的质量就为Mg。

×10232．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤解析：选D。

CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。

又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。

对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。

物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。

CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤是正确的。

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是()A．×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是×1024解析：选A。

化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(N A)，N A的近似值为×1023mol－1。

1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4××1023＝×1024。

(知识点)第1部分第1章第3节物质的量气体摩尔体积含解析

第3节物质的量气体摩尔体积考纲定位要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

物质的量摩尔质量知识梳理1．物质的量、阿伏加德罗常数[辨易错](1)物质的量是描述微观粒子数目的物理量。

()(2)1 mol 氧的分子数目约为6.02×1023。

()(3)1 mol 大豆的数目约为6.02×1023。

()(4)1 mol H2O 中约含有2×6.02×1023个H原子。

()(5)1 mol CaCl2中含有的分子数目约为6.02×1023。

()(6)阿伏加德常数约是6.02×1023。

()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，常用单位为g·mol －1或kg·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)定义式：M＝m n。

注意：摩尔质量、相对分子(或原子)质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O 的质量为18 g。

但若不指明各单位，数值也不一定相等。

如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。

[辨易错](1)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍。

()(2)1 mol OH－与1 mol —OH的质量均约为17 g。

()(3)0.5 mol A的质量为16 g，则A的摩尔质量为32 g。

课时作业11：物质的量　气体摩尔体积

第3讲物质的量气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。

下列有关判断不正确的是()A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L2．(2016·天津高三一模)下列说法中正确的是()A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子3．(2016·桂林模拟)下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5∶24．在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为142 g，则该气体可能为()A．O2B．CH4C．CO D．H25．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。

则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数6．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是() A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶107．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O2放电,2O3，最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A．1.3 g·L－1B．1.5 g·L－1C．1.7 g·L－1D．2.0 g·L－18．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。

2022化学第一单元认识化学科学第3节物质的量气体摩尔体积学案

第3节物质的量气体摩尔体积备考要点素养要求1。

了解物质的量（n)及其单位摩尔（mol）、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数（N A）的含义。

2。

能根据微粒（原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

1。

宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2。

证据推理与模型认知:在有关物质的量的计算过程中,通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型.考点一物质的量及阿伏加德罗常数必备知识自主预诊知识梳理1.物质的量、阿伏加德罗常数(1）基本概念间的关系。

(2)物质的量的规范表示方法。

(3）物质的量(n）与微粒数(N）、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系为。

微点拨概念辨析及注意事项2。

摩尔质量—微点拨对同一物质，其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子（分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。

摩尔质量的单位是g·mol—1，相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。

3。

求解气体摩尔质量的五种方法（1)根据物质的质量（m）和物质的量（n)：M=。

(2）根据一定质量（m)的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（N A）:M=。

(3)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L-1）：M=g·mol-1。

（4)根据同温同压下气体的相对密度（D=ρ1/ρ2):M1/M2=。

(5）对于混合气体，求其平均摩尔质量时，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：M=[用M1、M2、M3、……表示各成分的摩尔质量,用a％、b%、c%……表示相应各成分的物质的量分数（或体积分数)].自我诊断1.判断正误，正确的打“√",错误的打“×”。

课时作业20：物质的量气体摩尔体积

[能力提升]
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()
A. B.
C. D.
13.合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤B.④⑥C.②④⑥D.①④⑥
3.双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()
第3讲物质的量气体摩尔体积
[基础达标]
1.下列几种说法中正确的是()
A.摩尔是化学上常用的一个物理量
B.某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
C.1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2
D.硫酸的摩尔质量为98 g
2.下列说法正确的是()
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
A.质量：②＞①＞④＞③
B.分子个数：①＞③＞②＞④
C.分子物质的量：③＞①＞②＞④
D.氢原子数：③＞②＞④＞①
5.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()
A.臭氧的摩尔质量是48 g
B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

课时作业4：2.3.2气体摩尔体积

第三章物质的量第2课时气体摩尔体积1．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。

两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数A．①④⑥B．①②⑤C．③④⑥D．①②③2．下列关于物质的量的说法，错误的是（）A．物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”B．1mol H2O含有6.02×1023个水分子C．1mol H2O的质量是18gD．1mol H2O蒸汽的体积是22.4L3．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A．在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L5．下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol﹣1B．20℃、1.0×105 Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体体积约为44.8 L6．同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（）①分子数②原子总数③碳原子数④质量．A．①②③④B．②③④C．①④D．①②③7．下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L8．下列各组物质中，分子数相同的是()A．5 L Cl2与5 L HClB．36 g H2O与常温常压下44.8 L CO2C．在25℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水9．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

第三节化学中常用的物理量—物质的量同步练习2022学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量2021——2022学年高中化学鲁科版必修第一册一、单选题（共16题）1.N为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）AA. 18gH218O含有的中子数为10NAB. 0.1mol⋅L−1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA2.下列说法中，错误的是（）A.1molCl2的质量是71gB.标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1molC.1molNH3中含有的分子数约为N AD.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+3.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A.常温下，1.7 g NH3含有N A个电子B.1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 N AC.33.6 L Cl2与27 g Al充分反应，转移电子数为3 N AD.1 mol CO2与足量NaOH溶液反应后，溶液中的CO2−一定有N A个34.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.12g金刚石中含有化学键的数目为4N AB.7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2N AC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2N AD.1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2N A5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol羟基中含有的电子数为10N AB.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子总数为N AC.46g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目一定为5N AD.常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为4N A6.在100mL FeBr2溶液中缓慢通入标况下3.36升Cl2，溶液中有1的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液4中FeBr2的物质的量浓度为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3mol/LD. 6mol/L7.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18 gB. 136 g KHSO4固体中含有H+的数目为N AC. 含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2N AD. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A8.阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，0.1mol Cl2溶于足量的水中，转移的电子数目为0.1N A②常温常压下，32g SO2含有的分子数为0.5N A③标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数一定为0.15N A④在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移电子数8N A⑤2mol/L CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A⑥1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子⑦足量的Cu与浓H2SO4共热产生标况下SO2为2.24L，则加入的浓H2SO4中含溶质的物质的量大于0.2mol⑧1L 0.1mol/L的蔗糖溶液中含有的分子大于N AA. 2个B. 3个C. 4个D. 5个9.现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.0mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要3mol/L的NaOH溶液的体积为（）A. 40mLB. 120mlC. 100mLD. 160mL10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AB. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中CO 32−的数目小于0.1N AC. 1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为3N AD. 1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9N A11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 1molCH3+正离子所含的电子总数为8NA B. 32g16O2与18O3混合气体中所含原子总数为2NAC. 常温常压下，22.4LNO2和CO2混合气体中含有2NA个氧原子D. 电解NaCl溶液共得到22.4L气体(标准状况)，理论上转移了2NA个电子12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A13.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 常温下，78g Na2O2中含有离子数为4N AB. 0.5mol/L 的AlCl3溶液中所含Al3+的数目小于0.5N AC. 1mol Cl2与过量H2O 反应，转移的电子数目为N AD. 标准状况下，11.2L N2和NO 混合气体中的原子数为N A14.在无土栽培时，需用0.5 mol/L NH4Cl、0. 16 mol/L KCl、0. 24 mol/L K2SO4配制而成的营养液。

高中化学必修一专题第2章第3节气体摩尔体积备作业))解析版)

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3N AB．O2气体的摩尔质量为36gC．标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 N AD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】A．64g SO2的物质的量为1mol，则含有原子3mol，则原子个数为3N A，A正确；B．O2气体的摩尔质量为36g/mol，B错误；C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误；D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的相对分子质量为16C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2LD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】A.质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.CH4的相对分子质量为16，故B正确；C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,但没有指明标况下，无法计算体积，故C错误；D. 标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；3．（2020·北京高一期末）关于1molH2O的下列说法中，不正确．．．的是（）A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023C．含电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下的体积约为22.4L【答案】D 【解析】A. 1molH 2O 的质量为：m=n∙M=1mol×18g/mol=18g ，A 正确；B. 1molH 2O 中含氧原子数目为：23123A ·1mol 6.0210mol 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯，B 正确； C. 1molH 2O 中含电子数目为：23123A ·10mol 6.0210mol 10 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯⨯，C 正确； D. 标准状况下，H 2O 是液体，不能用m ·V nV=计算，D 错误； 4．（2020·河北深州市中学高一期末）设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确．．的是（） A ．常温常压下，14g 有N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 个 B ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等 C ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为N AD ．用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A 个【答案】A 【解析】A. 常温常压下，N 2与CO 的摩尔质量均为28g/mol ，且为双原子分子，则14g 有N 2与CO 组成的混合气体的物质的量为0.5mol ，含有的原子数目为N A 个，符合题意，A 正确；B. 0.5molO 3与标况下的11.2LO 2所含的分子数一定相等，与题意不符，B 错误；C. 标准状况下，四氯化碳为液态，22.4 L 的四氯化碳含有的分子数大于N A ，与题意不符，C 错误；D. 用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3，则胶粒数无法确定，与题意不符，D 错误；答案为A 。

高一第二章第三节物质的量课堂练习和章节检测

第二章第三节物质的量（1）【知识梳理】一、物质的量及其单位1.物质的量：表示。

它的符号是。

2. 单位：符号：思考：下列说法是否正确：1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子☆使用物质的量及其单位要注意：二、阿伏加德罗常数1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。

表示为N A＝6.02×1023mol—1。

1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。

请根据上述说明回答下列问题：(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

(4)N个C的物质的量是___________mol。

根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)的关系?例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2【课堂反馈】1．“物质的量”是指( ) A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2．下列说法中正确的是( ) A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉3．在．1 mol H2O中( ) A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为( ) A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．15．1 mol下列气体中所含原子数最多的是( ) A．H2B．CO2C．CH4D．O26．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是( ) A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是( ) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol8．下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是N AB．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是N AC．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是N AD．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4N A9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的( ) A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量之比为_______ 。

高考化学一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积提升练习(含解析)

第3讲物质的量气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。

下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】BPA在标准状况下肯定不是气体。

2．下列叙述中错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。

3．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。

养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。

其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数【答案】A【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’”。

氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即8份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。

4．下列说法正确的是（）A．1 mol氢约含有6.02×1023个粒子 B．H2的摩尔质量是2 gC．1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】C【解析】1 mol 氢，指向不明确，没有明确微粒是氢分子还是氢原子，A 错误；摩尔质量的单位是g/mol ， H 2的摩尔质量是2 g/mol ，B 错误；1mol O 2的质量是32 g ，含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A ，C 正确；摩尔质量的单位是g/mol ，相对原子质量的单位为“1”，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，D 错误。

第3节 物质的量、摩尔体积、摩尔质量的计算练习[1]

新教材高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量__物质的量第2课时气体摩尔体积课后习题鲁科

第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量(学生版)

第三章 物质的量练习题