2012年高考化学高频考点及例题解析
2012年高考化学试题分类解析(课标版)考点6 化学反应与能量
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考点6 化学反应与能量一、选择题1.(2012·福建高考·10)下列说法正确的是( )A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B.25 ℃与60 ℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等【解题指南】解答本题时应明确以下几点:V计算物质的量时应注意:必须是气体,必须在标准状况下。
(1)根据n=22.4L/mol(2)温度对水的电离平衡及pH的影响:温度越高越电离。
(3)ΔH与化学计量数的对应关系:成正比。
(4)恰好中和是指酸碱恰好完全反应。
【解析】选C。
因为不知道11.2 L O2是否是处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,A选项错误;由于水的电离过程吸热,所以升高温度,水的电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,B选项错误;盐酸和醋酸都是一元酸,等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同,完全反应消耗的NaOH的物质的量相同,C选项正确;反应热与化学计量数成正比,化学计量数加倍,ΔH也应加倍,D选项错误。
2.(2012·天津高考·6)已知2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )A.容器内压强p：p甲=p丙>2p乙B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙【解题指南】解答本题应注意以下几点:(1)恒温恒容时,归一相等的两个平衡为等效平衡。
2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)解析
2012年全国高考理综化学试题（新课标卷）解析2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)【解析】A 考查液溴的存放，正确B 淀粉KI试纸变成蓝色的原因是碘离子被氧化为碘单质，那么能氧化碘离子的物质除了Cl还有其他的氧化剂，比如Br，故错误 22-C I 不是紫色，更不会易溶于CCl，故错误 42-2-D 稀硝酸具有强氧化性，若溶液中有SO，则会被氧化为SO，从而产生不溶于稀硝酸34的BaSO沉淀，故错误 4【答案】A【解析】A 医用酒精浓度通常为75%，错误B 单质硅是半导体材料，用作太阳能电池，集成电路等等，正确C 油脂不是高分子化合物，错误D 合成纤维是有机材料，错误【答案】 B【解析】A 考查含有相同个数的某原子的化合物的混合问题，可以看作全部是NO或CO22来计算，正确B、C都是最简式相同的化合物的混合问题，B转化为CH来计算，C 转化为NO22来计算，正确D 考查22.4L/mol 的应用条件，常温常压，那么此时的22.4L/mol就不能用来计算氯气的物质的量，错误【答案】D【解析】考查同分异构体的书写，分子式为CHO且含有羟基的同分异构体，先写碳链的512不同排布方式，再写羟基位置不同的异构，总共有8种【答案】D+-【解析】溶液呈中性，即溶液中[H]=[OH]。
A 只有当HA 和HB为强酸强碱的条件下才成立B 当温度为室温时，pH=7才意味着溶液呈中性++-+- C c(H)=?K，因为K=c(H)*c(OH)即c(H)=c(OH)，所以溶液呈W W中性，正确D 此式是电荷守恒的表达式，不管溶液呈酸性、碱性、中性都成立，错误【答案】C【解析】排布规律是含有相同碳原子的烯烃、烷烃、一元醇、羧酸为一组，以此类推，可知26项是第七组的第二个，即含8个碳的烷烃【答案】C【解析】X为C，Y为O，从题目中直接可以推断出来，然后依据对W的描述可以推出W为H，再综合题目中内层电子为2，原子序数依次增大，不能形成双原子分子等信息，可以推出Z为Ne。
【化学】2012年高考真题——(山东卷)解析版
【答案】C【解析】本题考查化学基本概念。
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。
【考点定位】物质分类与化学概念。
【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
【考点定位】原子结构、元素性质。
【答案】D【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，A项错误；NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，B项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C项错误；蒸发NaCl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，D项正确。
【考点定位】化学实验操作，中和滴定等。
【答案】B【考点定位】金属的腐蚀28题临时缺【答案】（1）N2O4（2）放热（3）ad 不变0.1 （4）NH4++H2O NH3·H2O+H+逆向a 200b【解析】（1）反应（Ⅰ）中N2O4中N由＋4价变为0价，作为氧化剂。
（2）温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。
（3）该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的△H始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；该反应由正方向开始进行，N2O4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，N 2O 4浓度减小，v 正逐渐减小，达平衡时保持不变，c 错；该反应由正方向开始进行，N 2O 4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d 对。
2012年高考化学120个关键知识点分模块解析汇总
“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中F eI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成A gCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
2012年高考化学必考题型
2012年高考化学必考题型命题热点一、化学用语从近年考试情况来看，该部分命题新动向应该是：①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，以选择题的形式考查化学用语（主要考查元素化合价、物质化学式或电极反应方程式）；②回归教材，体现“用教材”中的知识（主要是化学方程式）分析解决问题，这类试题主要以非选择题的形式出现；③结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查。
【典题1】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．中子数为20的氯原子可表示为2017ClC．Cl-的结构示意图为D．四氯化碳的电子式为【解题思路】该题就结构简式、离子结构示意图、电子式等化学用语进行设题。
有机化合物结构简式中必须体现出官能团，如乙烯的结构简式为CH2＝CH2 ；电子式的书写要注意离子化合物和共价化合物的区别，并且满足每个原子８电子结构（氢原子满足2电子）。
【答案】C命题热点二、阿伏加德罗常数【典题2】关于阿伏加德罗常数（用N A表示）的下列叙述完全正确的是（）A．在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N AB．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C－C单键数为2N AC．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N AD．标准状况下，22.4 L水中含分子数为N A【解题思路】该题结合化学平衡、有机化合物、原电池和气体摩尔体积对阿伏加德罗常数进行了考查。
根据化学方程式计算生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总物质的量为0.75mol，但密闭存在2NO2 N2O4，故体系中气体的总分子数小于0.75mol，A错；如果是环丙烷，则一个分子中含有的C－C单键数为3个，故B错；标准状况下，水为液体，D错。
【答案】C命题热点三、物质的量与一定物质的量浓度溶液的计算【典题3】将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A．0．6mol B．0．8mol C．0．45mol D．0．4mol【解题思路】在溶液中存在硫酸的情况下，（只要H+足够）硝酸和铜反应时可能只起氧化剂的作用，而硫酸起酸的作用，反应的离子方程式是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O，现溶液中H+物质的量是0.6mol，根据方程式，它可以保证1.5mol NO3-作氧化剂，所以他得到的电子总数为4.5mol。
2012年全国统一高考化学试卷新课标含解析版
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（ ）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（ ）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（ ）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值： （列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n （Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为 ．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ．该电池总反应的离子方程式为 ．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
2012年3-5月份全国名校高三模拟化学试题高频考点分类汇编：高考频点十五__化学反应原理综合题
高考频点十五 化学反应原理综合题题目一 反应热、化学反应速率及化学平衡综合题1．(邯郸市2012年高三第一次模）在一定温度下，向一容积为2L 升的恒容密闭容器内加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，发生如下反应：N 2(g)+ 3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0。
反应中NH 3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (NH 3)= 。
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为 （选填字母编号）。
a ．0.20 mol·L -1b ．0.16 mol·L -1c ．0.10 mol·L -1d ．0.05 mol·L -1（3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。
反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH 3的浓度约为0.25 mol·L -1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH 3浓度的变化曲线。
（5） 常温下，向0.001 mol·L -1的AlCl 3 溶液中通入NH 3直至过量，现象 ，当PH= 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al （OH ）3]= 1.0×10-33）。
【答案】（1）0.025 mol·L -1·min -1（2分）（2）a 、c （2分，全对给2分，漏选正确给1分，错选、多选不给分）（3）)()]([)]([23223N c H c NH c K （2分）； 正向 （1分）；不变（1分） （4）（2分，画图起点终点正确即给分，不必延长）（5）白色沉淀（2分，溶液出现浑浊也给分），4（2分）【解析】本题考查化学平衡、平衡常数和溶解度积常数的计算。
2012年高考热化学汇总
2012年高考热化学汇总
1、（海南，13）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防
建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式
为；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4(1) △H1= -195kJ·mol-1
② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2H4反应的热化学方程式；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负
极的反应式为。
2、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反
应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. 催化剂能降低该反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能。
2012年高考化学试题分类解析汇编
2012年高考化学试题分类解析汇编——电解质溶液河北省宣化县第一中学栾春武1.（2012·广东）23．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A．c(H+) ＝c(Cl－) + c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H+) ＝1.0 ×10－12 mol·L－1D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－) ＝c(CH3COO－)解析：A 选项涉及的是电解液中的电荷守恒，A正确；因为氨水是弱电解质，只有部分电离，因此与盐酸混合后还有过量的氨水，整个溶液显碱性，B错误；常温下，K w＝10－14，pH为2的盐酸溶液中盐酸电离出的c(H+) 为1.0 ×10－2 mol·L－1，因此水电离出的氢氧根等于水电离出的氢离子，为1.0 ×10－12mol·L－1，C 正确；D因为醋酸根的水解有：c(Cl－)＞c(CH3COO－)。
答案：A C2.（2012·福建）11.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅解析：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误；B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其它酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。
答案：B3.（2012·四川）10.常温下，常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl －)+c(ClO－)+c(OH－)B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C. pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl －)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)D. 0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝C(CH3COO－)－C(CH3COOH)解析：本题考查溶液中离子浓度的大小比较。
2012年高考化学考点汇总(新课标) 考点21 化学与生活.pdf
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考点21 化学与生活
一、选择题
1.(2012·海南高考·1)化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.CO2属于大气污染物
B.酸雨是pH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质,如二氧化碳不是大气污染物,但是却可以引起环境问题。
【解析】选D。
选项 具体分析结论A常见的大气污染物有:颗粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。
二氧化碳不属于大气污染物。
错误B酸雨是pH值小于5.6降雨。
错误C酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的,二氧化碳不会引起酸雨。
错误D导致全球气温变暖的温室效应,城市中的热岛效应,还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等,都和二氧化碳的排放有关系。
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2012届高考化学专题资料(含解析)： 化学中的应知应会.pdf
5.2解方程（2） 教学目标： 1．2．3．4．：： 教学设计： 一、引入： （读教材156页引例），引导学生根据画面内容探讨解决问题的方法．针对学生情况，如有困难教师直接讲解． 学生观看画面：两名同学到商店买饮料的情景． 如果设1听果奶x元，那么可列出方程4(x十0.5)＋x＝20－3 教师组织学生讨论． 教材“想一想”中的内容：首先鼓励学生通过独立思考，抓住其中的等量关系：买果奶的钱＋买可乐的钱＝20－3，然后鼓励学生运用自己的方法列方程并解释其中的道理． ①学生研讨并交流各自解决问题的过程． ②学生独立完成“想一想”中的问题（2）． 二、出示例题3并引导学生探讨问题的解决方法． 引导学生对自己所列方程的解的实际意义进行解释． 出示随堂练习题，鼓励学生大胆互评． ①独立完成随堂练习． ③四名同学板演． ③纠正板演中的错误并总结注意事项． 1、自主完成例题 2、小组内交流各自解方程的方法． 3、总结数学思想． 三、出示例题4，教师首先鼓励学生独立探索解法，并互相交流．然后引导学生总结，此方程既可以先去括号求解，也可以视作关于（x－1）的一元一次方程进行求解．（后一种解法不要求所有学生都必须掌握．） 1、自主完成例题 2、小组内交流各自解方程的方法． 3、总结数学思想． 四、出示随堂练习题． ①独立完成练习题． ②同桌互相检查． 出示自编练习题：下面方程的解法对不对？如果不对应怎样改正？ ①解方程：2(x＋3)－－ 给予评价： 引导学生做出本节课小结． 七、板书设计 八、教学后记 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！ §5.2 解方程(2) 一、复习引入 三、随堂练习 五、作业 二、新课讲解 四、小结。
2012年天津市高考化学试卷解析版
2012年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、每题6分，共36分，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）A ．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气的脱硫剂C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【专题】52：元素及其化合物．【分析】A ．蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，酒精能使蛋白质变性；B ．根据反应SO 2+CaO CaSO 3解答；高温¯C ．明矾溶于水可以形成Al （OH ）3胶体，胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；D ．储氢合金是一类能够大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物的材料；【解答】解：A ．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强。
在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故A 正确；B ．工业上经常在煤中加入氧化钙制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，此反应的化学方程式为：SO 2+CaO CaSO 3，CaO 可作工业废气的脱硫剂，故B 正确；高温¯C ．明矾用作废水处理的混凝剂，明矾溶于水可以形成Al （OH ）3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，明矾没有氧化性也不能吸附颜色，不作漂白剂，故C 错误；D ．镍和镧组成的一种合金LaNi x 是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H 2，其储氢原理为：镧镍合金吸附H 2，H 2解离为原子，H 储存在其中形成LaNi x H 6，故D 正确；故选：C。
【点评】本题主要考查了蛋白质的变性、煤的脱硫、明矾的净水、储氢合金等知识，较为综合，题目有一定的难度，平时注意基础知识的全面掌握．2．（6分）下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【考点】D3：电解质在水溶液中的电离；EK：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；FH：硅和二氧化硅；GM：铁的化学性质．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题；52：元素及其化合物．【分析】A．NaHSO4在水中能电离出氢离子显酸性；B．氢氟酸能和二氧化硅反应，氢氧化钠能和二氧化硅反应；C．NO2与水反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂也是还原剂；D．氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁．【解答】解：A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣溶液呈酸性，故A错误；B．氢氟酸能和二氧化硅发生SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，玻璃中含有二氧化硅，常用此反应在玻璃上刻字；氢氧化钠能和二氧化硅发生2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，故B错误；C．NO2与水反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中氮元素的化合价发生变化，由NO2中+4价升高为HNO3中+5价，由NO2中+4价降低为NO中+2价，NO2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D．氯气具有强氧化性，金属铁具有较强的还原性，氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl 2FeCl 3，故D 错误；点燃¯故选：C 。
2012年化学高考试题答案及解析-福建
6．下列说法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气L 碳酸钠溶液C．在50ml量筒中配置0.1000mol·1D．金属着火时，用细沙覆盖灭火解析：A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
7．下列冠以有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应CΗ有三中同分异构体B．104C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别解析：A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显示酸性解析：依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。
原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。
错误。
9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （24SO -）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色解析：K 闭合时，Zn 当负极，铜片当正极构成原电池，使得a 为阴极，b 为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。
2012精选卷高考化学选择题真题解析
2012精选卷高考化学选择题真题解析2012年高考化学科目的选择题是考生们备战高考的重要内容之一。
本文将对2012年高考化学科目的选择题进行解析和分析，帮助考生们更好地理解题目和掌握解题技巧。
第一题：题目：下列物质中，不是氧化剂的是：A.二氧化锰B.高锰酸钾C.二氧化钛D.过氧化氢解析：本题考查的是氧化还原反应中的氧化剂。
根据氧化剂的定义，氧化剂是能够接受电子、自身被还原的物质。
在选项中，高锰酸钾和过氧化氢都是常见的氧化剂，而二氧化锰和二氧化钛是一些常见的还原剂。
因此，正确答案是C.二氧化钛。
第二题：题目：以下反应是否属于酸碱中和反应？反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O解析：本题考查的是酸碱中和反应的判断。
酸碱中和反应是指酸和碱在化学反应中可以中和生成盐和水的反应。
观察该反应方程式可以发现，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，符合酸碱中和反应的定义。
因此，该反应属于酸碱中和反应。
第三题：题目：下列关于pH值和pOH值的描述中，正确的是：A.pH值和pOH值的和永远等于14B.pH值越大，溶液越酸性C.pOH值反映了溶液的酸碱性D.Kw等于[H+][OH-]解析：本题考查的是pH值和pOH值的特点和关系。
pH值和pOH值的和永远等于14是正确的，因为在水溶液中，[H+]和[OH-]浓度的乘积等于Kw，而Kw的值是一个常数。
pH值越大，溶液越碱性，而不是酸性，因此A选项错误。
pOH值反映了溶液的碱性，而不是酸碱性，因此C选项错误。
Kw等于[H+][OH-]是正确的，因为[H+]和[OH-]是互为反应物，它们的乘积等于Kw。
因此，正确答案是A. pH值和pOH值的和永远等于14。
通过以上题目的解析，我们可以看出高考化学选择题主要考察考生对基本概念的理解和对化学原理的掌握。
解题时，考生需要仔细分析题目的要求和给出的选项，同时运用所学的知识进行推理和判断。
掌握解题技巧和理解化学原理是高考化学的关键。
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考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
如C 表示碳元素；Ca 表示钙元素等等。
元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
2.离子符号：表示各种离子的符号。
如OH -、SO 42-、HCO 3-、NH 4+等等。
3.原子结构示意图（以Cl 为例）：[例1]（2011·杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该粒子是阳离子C.该元素是一种金属元素D.该粒子具有稳定的结构[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。
其原子的原子核外有3个电子层。
[答案] A[方法技巧]原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl 和Cl -,Na 和Na +为例Cl-考点二 表示物质结构的化学用语1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。
如乙酸的分子式为C 2H 4O 2 ， 过氧化氢的分子式为H 2O 2。
（最简式）n = 分子式 。
2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
如 CO 2，SiO 2，KNO 3 。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。
如CO 23.电子式：用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。
4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。
如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H5.结构简式：结构式的简写。
如乙酸的结构简式为：CH 3COOH圈内+17表示Cl 的原子核内有17个带正电荷的质子 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数 Cl:6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。
如乙酸的最简式为CH 2O ，过氧化氢的最简式为HO 。
7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
特别提醒：1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。
化合价的正负与离子所带电荷一致。
2.对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。
化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。
共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。
3.单质中元素的化合价为零。
4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。
[例2]下列各项中表达正确的是（ ）A.F -的结构示意图：B.CO 2的分子模型示意图：C.NaCl 的电子式：D.N 2的结构式：:N ≡N: [解析]F -的核内有9个质子，核外有10个电子，A 正确；CO 2 为直线型分子(O ＝C ＝O)，NaCl 为离子化合物，电子式为：，N 2的结构式为N ≡N ，故B 、C 、D 均不正确。
[答案]A[方法技巧]1.原子的电子式:原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。
如：Li×， ︰Cl· 2.离子的电子式: ①阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na +、钡离子写成Ba 2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“* +”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。
如： [H ︰N ︰H]+②阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周H‥ ‥ H ‥‥‥围画出最外层电子，并用“* +”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[H ︰]-、[︰Cl ︰]-复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“* +”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO 42-写成 [ ]2-3.单质分子的电子式： 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。
如H 2写成H:H ；Cl 2写成︰Cl ︰Cl ︰ 4.化合物的电子式：①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。
一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H 例外）。
写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层 电子，也应在元素符号周围画出。
在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。
如：HCl 写成 H ︰Cl ︰，CO 2写成 O ∷C ∷ O ；至于 含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH 的数目（一元酸有一个 -OH ，n 元酸有n 个-OH ），然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。
如： HClO 写成H ︰O ︰ Cl ︰②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。
如：NaCl 写成Na +[︰Cl ︰]-；MgCl 2写成[︰Cl ︰]-Mg 2+ [︰Cl ︰]-； 5.游离基的电子式：游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。
如：-OH 写成·O ︰H 6.用电子式表示化合物的形成过程： 共价化合物：如H 2S 的形成，H·+·S·+·H → H ︰S ︰H 离子化合物：如CaCl 2的形成，︰Cl·+ ·Ca· +·Cl ︰→*︰Cl ︰]-Ca 2+[︰Cl ︰]-考点三 表示物质变化的化学用语1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式的书写必须要尊重事实， 要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。
‥ ‥‥ ‥ ‥‥‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。
所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……详见第4讲。
3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。
要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。
详见第32讲。
4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。
书写热化学方程式应注意：（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。
（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。
（3）⊿H 表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。
（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。
要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。
详见第36讲。
6.用电子式表示化合物的形成过程。
如HCl 的形成过程：[例3] (2008·山东)黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为：222328cuFeS 21O 8Cu+4FeO+2Fe O +16SO + 高温 ；若CuFeS 2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。
(2)上述冶炼过程产生大量SO 2。
下列处理方案中合理的是________（填代号）。
a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾（K 2S 2O 8）具有强氧化性，可将I -氧化为I 2 ：2-28S O +2I 2-42I + 通过改变反应途径Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe 3+对上述反应催化的过程。
__________ _____（不必配平）(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、AI 2O 3）可制备Fe 2O 3。
方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3。
据以上信息回答下列问题：a.除去Al 3+的离子方程式是_________ _____。
Cl ·· · · · · ·· H ·+ Cl ·· · · · ··· Hb.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为_____________。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为______ _____。
[解析]（1）由氧化还原反应概念易知，反应中Cu 、O 的化合价降低，被还原。
（2）从能够吸收SO 2和变废为宝的角度出发可用b 、c 来回收。
（3）Fe 3+有氧化性，可氧化I -，而改变反应途径；Fe 2+有还原性，可被K 2S 2O 8氧化而改变反应途径。
（4）Al(OH)3能溶于NaOH 溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH 溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe 2+的还原性，能使酸性KMnO 4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO 4溶液来验证炉渣中含有FeO 。
[答案]（1）Cu 、O （2）b 、c（3）2Fe 3+- 2Fe 2++I 2 2-28S O +2Fe 2-3+4S O +2F e （4）a.Al 3+ + 4OH - == AlO 2- + 2H 2Ob.稀硫酸、KMnO 4溶液 ；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO 4溶液褪色考点五 离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。