2019-2020学年湖南省常德市示范初中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖南省常德市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。
故选B。
2．在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【详解】A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到蒸发结晶操作，C符合题意；D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，D不符合题意；故合理选项是C。
3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。
下列有关说法正确的是A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl Pb＋Li2SO4＋CaCl2D．每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl【答案】C【解析】【分析】由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则硫酸铅电极为电池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。
2019-2020学年常德市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年常德市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2 (g) -131.4kJ ，下列表述正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g) + H2 (g) → C(s) + H2O(l) +131.4kJC．水煤气反应中生成1 体积CO(g) 吸收131.4kJ 热量D．水煤气反应中生成1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量【答案】D【解析】A 、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。
B、C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2 (g) -131.4kJ，正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4，B错误。
C、该反应中生成1mol CO(g) 吸收131.4kJ 热量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。
D、方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，所以该反应中生成1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量，D正确。
正确答案为D2．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-【答案】C【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2=2Na2O，选项A正确；B. 铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项B正确；C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O，选项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，选项D正确。
2019-2020学年湖南省常德市高考化学达标测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸2．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应3．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子4．常温下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述不正确的是B ．随着氨气的通入，-c(HR)c(R )逐渐减小 C ．当溶液为碱性时，c （R －）＞c （HR ）D ．当通入0.01 mol NH 3时，溶液中存在：c （R －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －） 5．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项离子方程式评价A用铜电极电解饱和KCl 溶液：2H 2O+2Cl -H 2↑+Cl 2↑+2OH -正确：Cl -的失电子能力比OH -强B 向CuSO 4溶液中通入过量的H 2S 气体：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +错误：H 2S 的酸性比H 2SO 4弱C Ba(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Ba 2++HCO 3- +OH - ═BaCO 3↓+H 2O错误：Ba 2+与HCO 3-系数比应为1:2D 过量SO 2通入到NaClO 溶液中：SO 2+ClO - +H 2O= HClO+HSO 3-正确：H 2SO 3的酸性比HClO 强A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项 操作 现象 结论A ．向某无色溶液中滴加BaCl 2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有SO 42-B ．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定C ．打开分液漏斗，向装有Na 2CO 3的圆底烧瓶中滴加HCl ，将产生的气体通入Na 2SiO 3水溶液中Na 2SiO 3水溶液中出现白色胶状沉淀证明酸性强弱为：HCl>H 2CO 3>H 2SiO 3D ． CaCO 3悬浊液中滴加稀Na 2SO 4溶液 无明显现象K sp 小的沉淀只能向K sp 更小的沉淀转化A ．AB ．BC ．CD ．D7．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
湖南省常德市(4校联考)2019-2020学年中考模拟化学试题含解析
湖南省常德市(4校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述不正确的是A．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味B．没有规定取用液体药品的用量时，应取试管容积的1/3C．实验剩余的药品不能放回原瓶D．固体药品通常放在广口瓶里【答案】B【解析】【详解】A、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，而是用并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不符合题意；:，符合题意；B、没有规定取用液体药品的用量时，应取最少量12mLC、实验剩余的药品不能放回原瓶，防止污原瓶药品，要把它放到指定容器内，不符合题意；D、固体药品通常放在广口瓶里，方便取用，而液体要放在细口瓶中，不符合题意。
故选B。
2．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z【答案】D【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。
A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。
点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物形式存在。
3．近年来有人提出了利用处理后的海水(主要成份是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气，该方法的流程如下图所示。
下列说法正确的是A．反应中硫元素的化合价发生变化B．图中反应①属于分解反应C．反应③中，反应前后分子数目没有变化D．反应④中的反应物是两种酸【答案】C【解析】试题分析：A、反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，生成物中硫元素的化合价还是+4价，化合价没有发生变化，故错误；B、根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物，则可在化学反应式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不符合分解反应的定义，故B错误；C、反应③的化学方程式为：Cl2+H22HCl, 反应前后分子数目没有变化,故正确D、NaHSO3不是酸，是盐，故错误故选C 考点：工艺流程题4．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组同学设计了以下方案，下列说法正确的是（微溶物不形成沉淀）（）A．过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．溶液X中只含溶质NaCl和Na2CO3C．加入Ba（OH）2溶液时发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓D．可以先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液【答案】A【解析】【详解】A. 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，选项正确；B. 氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液过量，溶液X中含溶质NaCl和Na2CO3及氢氧化钠，选项错误；C. 加入Ba（OH）2溶液和粗盐溶液中的硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，过量的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）↓+BaSO4↓，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，选项错误；2D. 先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液，会导致最终所得氯化钠中有氢氧化钡杂质，选项错误。
2019年湖南省常德市高考化学一模试卷解析版
2019年湖南省常德市高考化学一模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列说法错误的是（）A．减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境B．四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂C．淀粉、蛋白质均能水解，且水解最终产物均为纯净物D．氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液，使用的是阳离子交换膜2．（6分）山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是（）A．该物质的分子式为C10H16O2B．该物质不可能所有的碳原子共平面C．该物质的一氯代物共有7种D．该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应3．（6分）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z 的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。
W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。
下列说法正确的是（）A．W的氧化物的水化物溶于水均显酸性B．能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pHC．原子半径：Y＜W＜M＜ZD．Z单质能与冷水迅速反应得到X单质5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol丙烯酸（CH2＝CHCOOH）中含有的双键数目为0.1N AB．常温常压下，13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.6N AC．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3N AD．含N A个CO32﹣的Na2CO3溶液中，Na+数目为2N A6．（6分）我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2（PO4）3＝Na0.44﹣x MnO2+Na1+x Ti2（PO4）3，其工作原理如下图。
2020年湖南省常德市高考化学模拟试卷 (含答案解析)
2020年湖南省常德市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是()A. 铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D. 氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2.下列化学用语表示正确的是()A. 原子核内有8个中子的氧原子： 18OB. Na2O的电子式：C. CO2的结构式：C=O=OD. F一的结构示意图：3.下列装置或实验操作正确的是()A. 装置①：检验电流的方向B. 装置②：探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C. 装置③：测定中和热D. 装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，46gNO2含有3N A个原子B. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2N AC. 室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10−12N AD. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目为0.2N A5.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物阴离子结构如图。
，其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的13下列说法正确的是()A. ZX2WY2为酸式盐B. ZX与X2Y反应，ZX做还原剂，1mol ZX转移电子数为2N AC. X2WY2−具有还原性D. X、Z分别与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全不同6.一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下列说法正确的是()t/s0*******n(A)/mol 1.00.850.810.800.80−1−1B. 正反应是吸热反应C. 保持温度不变，起始时向容器中充入1molC，达平衡时，C的转化率大于80%D. 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC，反应达到平衡前v(正)<v(逆)7.环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年湖南省常德市示范初中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A【答案】A【解析】【详解】A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应转移1mol电子，个数为N A，选项A不正确；B、20g D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10N A，选项B正确；C、溶液中硝酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2N A个氮原子，选项C正确；D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25℃时，pH=12的1.0LNaClO 溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OH－的数目为0.01N A,选项D正确；答案选A。
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．0.1mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-B．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-D．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-【答案】B【解析】【详解】A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；B项、0.1mol·L－1H2SO4溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C项、ClO-具有强氧化性，碱性条件下会将Na2SO3氧化，不能大量共存，故C不选；D项、NH4+和HCO3-会与Ba（OH）2反应，不能大量共存，故D不选。
故选B。
【点睛】本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键。
3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线【答案】D【解析】【详解】A. 溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；故选D。
4．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【答案】C【解析】试题分析：A．燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于氢气是2mol，而且产生的是气体水，所以H2的燃烧热大于241.8 kJ/mol，错误；B.2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡会正向移动，物质的平衡含量改变，因此图2不能表示压强对可逆反应的影响，错误；C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，增大溶液的pH,还不回引入杂质离子，调节pH＝4，这时就会形成Fe(OH)3沉淀，然后过滤即可除去，正确；D．当两种电离程度不同的酸溶液稀释水，酸越强，溶液中离子的浓度变化就越大，酸越弱，酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加，所以离子浓度变化小，根据图像可知酸性：HA>HB。
酸越强，其盐水解程度就越小，其盐溶液的碱性就越弱。
所以相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB 溶液的pH，错误。
考点：考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识。
5．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。
则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有( )A．5种B．4种C．3种D．2种【答案】B【解析】【详解】邻甲基乙苯的结构简式为：，根据题目所给反应信息，四种不同的断键方式可生成最多4种有机产物，故答案为B。
6．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞XB．X元素的族序数是Y元素的2倍C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第一周期主族元素，W为H，Z应为第三周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数=1512=8，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成+3价阳离子，则Y为Al，以此解答。
【详解】A. X为O，第二周期元素，Y为Al，Z为P，Y、Z为第三周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Y>Z>X，故A正确；B. X 为O 元素，第ⅥA 族元素，Y 为Al 元素，第ⅢA 族元素，X 的族序数是Y 元素的2倍，故B 正确；C. X 为O ，Y 为Al ，Y 2X 3为Al 2O 3，工业上制备单质Al 的方法为电解熔融Al 2O 3，故C 正确；D. X 为O ，W 为H ，W 与X 形成的化合物有H 2O 和H 2O 2，H 2O 2中含有非极性共价键，故D 错误； 答案选D 。
【点睛】氢元素和氧元素可以形成水，含有极性键，或是过氧化氢，含有极性键和非极性键。
7．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO 2气体，产生白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是A ．至少存在4种离子B ．Al 3+、NH 4+一定存在，Cl - 可能不存在C ．SO 42﹣、CO 32﹣至少含有一种D ．Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在，K +可能存在【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中加过量的2Ba(OH)并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有4NH +；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu 2+和Fe 3+，而24SO -和23CO -则至少含有一种；至于Al 3+，若含有的话，则在加入过量2Ba(OH)后转化为了2AlO -；由于向滤液中通入的是过量的CO 2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al 3+，那么这样的话24SO -和23CO -就只能存在24SO -了；综上所述，溶液中一定存在4NH +，Al 3+和24SO -，一定不存在23CO -，Cu 2+和Fe 3+，不一定存在Cl -，K +。
【详解】A ．溶液中至少存在3种离子，Al 3+，4NH +以及24SO -，A 项错误； B ．Al 3+，4NH +一定存在，Cl -不一定存在，B 项正确；C ．24SO -一定存在于溶液中，而23CO -由于与Al 3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C 项错误； D ．一定不存在的离子有23CO -，Cu 2+和Fe 3+，不一定存在的离子有Cl -，K +，D 项错误； 答案选B 。
【点睛】判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
8．一定条件下，体积为1L 的密闭容器中，0.3molX 和0.2molY 进行反应：2X （g ）＋Y （s ） Z （g ），经10s 达到平衡，生成0.1molZ 。
下列说法正确的是（ ） A ．若增加Y 的物质的量，则V 正大于V 逆平衡正向移动 B ．以Y 浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L －1·s －1 C ．该反应的平衡常数为10D ．若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H ＜0 【答案】C 【解析】 【详解】A. Y 是固体，若增加Y 的物质的量，平衡不移动，故A 错误；B. Y 是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。
C. 平衡时，生成0.1molZ ，消耗0.2molX ，剩余0.1molX ，该反应的平衡常数为2molLmol 0.11=100.11L ⎛⎫ ⎪⎝⎭，故C 正确；D. 若降低温度，X 的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，△H>0，故D 错误； 答案选C 。
9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．25℃、l0IKPa 下，N A 个C 18O 2分子的质量为48g B ．标准状况下，22.4L HF 中含有的电子数为10N A C ．1mol 白磷(P 4)分子中所含化学键的数目为4N AD ．1L0.1 mol/L 的NaClO 水溶液中含有的氧原子数为0.l N A 【答案】A 【解析】 【详解】A 、N A 个分子，其物质的量为1mol ，其质量为1×48g=48g ，故正确；B 、标准状况下，HF 不是气体，故错误；C 、白磷是正四面体结构，4个P 处于顶点，1mol 白磷分子中含有化学键物质的量为6mol ，故错误；D 、NaClO 溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1mol ，故错误； 故答案选A 。