六有关化学式的计算(含答案)
(完整版)有关化学式的计算
有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例２ 求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
有关化学式计算的几种典型例题
1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。
解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。
解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。
设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。
对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S100克100×72%=72克x克120 32×2列出比例式：x=38.4克解：本题的正确答案应选B.4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）A.17克B.8.5克C.6.5克D.4克分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。
利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。
50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克NH4HCO3中氮元素的质量分数：∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。
化学式及化学方程式的计算(含答案 精品)
一：知识点梳理、方法归纳：考点一 ：化学式的计算根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。
常用的计算公式有：(以化合物AmBn 为例)(1)相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n 。
(2)A 的质量分数＝A 的相对原子质量×m AmBn 的相对分子质量×100%。
(3)A 、B 元素的质量比：A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×m B 的相对原子质量×n。
(4)A 元素的质量＝化合物(AmBn)的质量×A 的质量分数。
(5)在混合物中：某物质的质量分数(纯度)＝某物质质量混合物质量×100%或＝混合物中某元素的实际质量分数理论质量分数×100%(杂质不含该元素时)。
两种物质的质量比等于“相对分子质量×分子个数”之比。
考点二：化学方程式的计算根据化学方程式计算的一般步骤：(1)根据题意设未知量(用x 、y 等字母表示)；(2)写出正确的化学方程式；(3)求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边；(4)把已知量和未知量写在相应质量比的下边；(5)列出比例式，求未知数；(6)简明写出答案。
【注意】根据化学方程式计算时，常见的错误有下列几种：(1)不认真审题，答非所问。
(2)元素符号或化学式写错。
(3)化学方程式没有配平。
(4)相对分子质量计算错误。
(5)没有统一单位。
(6)把不纯物质当成纯净物质计算。
二：例题精讲(2010·扬州)肉毒碱(C 7H 15NO 3)被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是( )A ．相对分子质量为161 gB ．氢元素质量分数小于氮元素质量分数C ．含有臭氧(O 3)D ．分子中C 、H 、O 、N 质量比为84∶15∶48∶14(2010·广东)下图是某品牌补铁剂的标签。
专题6 化学计算
,备考攻略 有关化学式的计算
A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：
by。
两种元素的质量比为ax：by。
根据化学方程式计算的一般步骤
一般步骤为：
关于不纯物质的计算
有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：
,典例剖析 根据化学式的计算
1.
2.
(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为
根据化学方程式的计算
溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数
MgSO4溶液的质量关系如图所示。
3.
,备考攻关
硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。
工业上用废铁屑和含硫酸的
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入，所得滤液的质量为211 g。
常见化学式和化学方程式含答案
常见化学式和化学方程式含答案【常见化学式和化学方程式含答案】化学式和化学方程式是化学中常见的表达方式，用于表示化学物质的组成和反应过程。
它们是化学语言的基础，有助于我们理解和描述化学现象。
本文将介绍一些常见的化学式和化学方程式，并提供相应的答案。
一、常见化学式1. 金属氧化物：金属氧化物是由金属原子和氧原子结合形成的化合物，常见的有氧化钠（Na2O）、氧化铁（Fe2O3）、氧化铝（Al2O3）等。
2. 盐类化合物：盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的有氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）等。
3. 碱金属：碱金属是指周期表第一族元素，常见的有锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等。
它们的化学式为Li、Na、K。
4. 酸类：酸是指能够产生H+离子的化合物，常见的有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
5. 水：水的化学式为H2O，它是一种无色、无味、无臭的液体，是地球上最常见的化合物。
二、常见化学方程式1. 酸碱中和反应：酸与碱反应会产生盐和水，简称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠的反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 金属与酸反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。
例如，锌与硫酸的反应方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2。
3. 双替换反应：双替换反应是指两种化合物中的阳离子和阴离子交换的反应。
例如，氯化银与硝酸钠的反应方程式为AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子（氧化）和物质获得电子（还原）的过程。
例如，铜与硝酸的反应方程式为Cu +2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2。
三、答案1. Na2O2. Fe2O33. Al2O34. NaCl5. CuSO46. NH4NO37. Li8. Na9. K10. HCl11. H2SO412. HNO313. H2O14. HCl + NaOH → NaCl + H2O15. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H216. AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl17. Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2总结：本文介绍了一些常见的化学式和化学方程式，并提供了相应的答案，帮助读者更好地理解化学语言的表达方式。
有关化学式的计算(附参考答案)
化学式的计算(附参考答案)备注：简单的题目只给出答案，难一些的给出解题过程第一部分：以质量分数为中心1、下面是小刚计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH 4NO 3中氮元素的质量分数＝的相对原子质量的原子数的相对原子质量34NO H N N N ⨯×100％=80114⨯×l00％=17.5％ 答：NH 4NO 3中氮元素的质量分数为17.5％。
小刚计算过程中的错误是：认为一个NH 4NO 3微粒只含有一个N 原子2、“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。
“乙基雌烯醇”(C 20H 32O)是一种违禁药品，它是由 3 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 20:32:1 。
3、2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH 3COOK)。
请回答：(1)醋酸钾中C 、H 、O 元素的质量比为 24:32:3(2)醋酸钾的相对分子质量为 98 ，钾元素的质量分数为 39.8% (保留一位小数)。
4、化肥硝酸铵的化学式为(NH 4NO 3)。
试求：(1)硝酸铵中N 、H 、O 三种元素的质量比 7:1:12 ；(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 5 ㎏硝酸铵。
5、右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：该钾肥中钾元素的含量最高为多少？ 解：“钾肥中钾元素的含量最高”，即意味着该钾肥中没有杂质，所有的成份均为K 2SO 4，因此计算该钾肥中钾元素实际上就是计算K 2SO 4中钾元素的质量分数。
下面略:答：该钾肥中钾元素的含量最高为44.8%。
6、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。
有关化学式的计算
31.(2005-南通)小强同学在公共场所围墙 上看到一则化肥广告。 ⑴回校后，小强通过计算碳酸氢铵 (NH4HCO3)中氮元素的质量分数，发现 该广告是虚假广告。请你写出小强的计算 过程和判断依据。 ⑵小强认为此广告会坑害农民，向有关部 门反映，技术监督局对该产品取样分析， 发现在这种化肥中氮元素的质量仅为 12.0%，请问该产品中碳酸氢铵的质量分 数为多少？
33．(3分)在某公共场所有如 下广告： (相对原子质量：N-14，H-1， O-16) 请通过计算判断此广告是真 实广告，还是虚假广告。
练习3：某物质化学式为Hn+1RO2n+1，则R的化合价为＿ +(3n+1) ＿＿＿＿。
(2)根据原子团的化合价，确定元素化合价。 练习：确定下列离子中除O外的元素的化合价： ＋5 +6 +5 +4 +4 NO3－、MnO42－、PO43－、CO32－、SO32－。 (3)根据化合价，写出化合物的化学式。
常见的化合价（化合价歌）： 一价 H、Cl、K、Na、Ag， 二价 O、Ba、Ca、Mg、Zn， 三 Al 四 Si 三五 P ， 一二 Cu、Hg；二四六 S ， 二三 Fe 来， 二四 C 。 练习：元素常见化合价抢答：
Cu、Ba、Mg、Cl、Ag、Ca、Al。
6、化合价的应用
(1)根据化学式，确定元素的化合价，原子团的化合价。 练习1：指出下列各物质中 Cl 的化合价： -1 +1 +5 +7 0 -1 KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3。 练习2：确定下列物质中原子团的化合价： -1 -2 -3 -1 Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、 +1 -1 -1 -2 -1 NH4NO3、KClO、、K2MnO4、NaHCO3、 -2 Na2CO3。
初三化学复习专题3-有关化学式的计算(有答案)
化学专题辅导三有关化学式的计算考点剖析：1、计算物质的相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数= ×100%点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。
3、计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求物质的化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物①某纯净物的质量分数= ×100%中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。
化学化学式的计算练习题
化学化学式的计算练习题化学式是化学元素组成化合物的简化表示法，它能够明确地表示出其中所含元素以及它们的相对比例。
化学式的计算是化学中的基础知识，它需要我们掌握有关元素的原子量以及化合物的相对分子量。
以下是几个化学化学式的计算练习题，通过这些练习题的实践，我们可以更好地巩固和加深对化学式计算的理解。
练习题一：计算硫酸二铁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。
而二价铁离子为Fe²⁺，根据阿伦尼乌斯规则，它与氧元素形成的化合物中，每个氧原子与两个金属离子相结合。
因此，硫酸二铁的化学式为FeSO₄。
练习题二：计算乙酸钠的化学式乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，其化学式为CH₃COOH。
钠离子为Na⁺。
在乙酸钠中，一个乙酸离子中的一个氢原子被钠离子所取代，形成CH₃COONa。
因此，乙酸钠的化学式为C₂H₃O₂Na。
练习题三：计算硫酸镁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。
镁离子为Mg²⁺。
在硫酸镁中，一个硫酸离子中的一个氢原子被镁离子所取代，形成MgSO₄。
因此，硫酸镁的化学式为MgSO₄。
练习题四：计算氧化铜的化学式氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物。
根据化合价的原则，铜的化合价为+2，氧的化合价为-2。
因此，氧化铜的化学式为CuO。
练习题五：计算硫化铁的化学式硫化铁是由铁元素和硫元素组成的化合物。
根据化合价的原则，铁的化合价为+2，硫的化合价为-2。
因此，硫化铁的化学式为FeS。
通过对以上化学式的计算练习，我们可以看到，化学式的计算需要根据元素的化合价以及离子的配位规律进行推导。
通过大量的练习，我们可以更加熟练地进行化学式的推导和计算，并深入理解元素间相对比例的关系。
总结：化学式的计算是化学中的基础知识，通过对化学式的练习题的实践，可以加深对元素化合物组成方式的理解。
在进行化学式计算时，需要掌握好元素的原子量以及化合物的相对分子量，并根据化合价和离子配位规律进行推导。
初三化学化学式的计算试题答案及解析
初三化学化学式的计算试题答案及解析1.化学知识“谜语化”可以增添学习化学的乐趣并能增强记忆。
现有一则谜语：“闻有刺鼻味，含量平均分。
酸雨由它造，追捕无影踪。
”下列最适合作为谜底的物质是A．CO B．CO2C．SO2D．NO2【答案】C【解析】形成酸雨的气体主要为二氧化硫、二氧化氮气体，符合闻有刺鼻味，含量平均分的条件的是二氧化硫，故选C【考点】空气污染2.玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比；（3）丁香油酚中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）；（4）16.4g丁香油酚中含 g氧元素（结果精确到0.1g）．【答案】（1） 164（2） 30：3：8（3） 73.2%（4） 3.2【解析】（1）丁香油酚的相对分子质量为：12×10+1×12+16×2=164（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×12）：（16×2）=120：12：32=30：3：8（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为：×100%≈73.2%（4）16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为：16.4g ×（×100%）="3.2g"【考点】根据化学式的计算3.（4分）氮是农作物生长需要的营养元素，尿素是其中的一种，其化学式为CO(NH2)2，请计算：（1）尿素的相对分子质量是；其中氢和氧元素质量比为 _____________。
（2）张明家的水稻田需要56千克的氮，请你计算，他至少购买尿素[CO(NH2)2]多少千克？【答案】（1）60 1:4 （2）120g【解析】（1）根据尿素的化学式CO(NH2)2，尿素的相对分子质量=12+16+（14+2）×2=60；其中氢和氧元素质量比=1×4:16=1:4（2）根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，可设尿素的质量为x 56kg=x×28/60×100%X=120kg【考点】根据化学式进行的计算4.三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。
化学式计算的练习题与答案
化学式计算的练习题与答案化学式计算的练习题与答案化学式计算是化学中的一项基础技能，它涉及到了元素的相对原子质量、化合价以及化学反应的平衡等知识。
通过化学式计算，我们可以推导出物质的化学式和化学方程式，进而深入了解化学反应的本质和特点。
下面，我们将介绍几个化学式计算的练习题，并给出详细的解答。
1. 计算氧化铁的化学式。
氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物。
根据氧化铁的化学性质，我们可以推测它的化学式为FeO。
在FeO中，铁的化合价为+2，氧的化合价为-2，两者化合后电荷相互抵消，形成了中性的化合物。
2. 计算硫酸铜的化学式。
硫酸铜是由铜、硫和氧三种元素组成的化合物。
根据硫酸铜的化学性质，我们可以推测它的化学式为CuSO4。
在CuSO4中，铜的化合价为+2，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2。
根据化合价的平衡原则，硫的化合价需要乘以2，使得硫酸铜的总电荷为0。
3. 计算硝酸铵的化学式。
硝酸铵是由铵离子(NH4+)和硝酸根离子(NO3-)组成的化合物。
根据硝酸铵的化学性质，我们可以推测它的化学式为NH4NO3。
在NH4NO3中，铵离子的化合价为+1，硝酸根离子的化合价为-1。
根据化合价的平衡原则，铵离子的数量需要与硝酸根离子的数量相等，使得硝酸铵的总电荷为0。
4. 计算硫酸钠的化学式。
硫酸钠是由钠、硫和氧三种元素组成的化合物。
根据硫酸钠的化学性质，我们可以推测它的化学式为Na2SO4。
在Na2SO4中，钠的化合价为+1，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2。
根据化合价的平衡原则，钠的数量需要乘以2，使得硫酸钠的总电荷为0。
5. 计算硫酸铁的化学式。
硫酸铁是由铁、硫和氧三种元素组成的化合物。
根据硫酸铁的化学性质，我们可以推测它的化学式为Fe2(SO4)3。
在Fe2(SO4)3中，铁的化合价为+3，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2。
根据化合价的平衡原则，铁的数量需要乘以2，使得硫酸铁的总电荷为0。
通过以上几个化学式计算的练习题，我们可以发现化学式计算是根据元素的化合价和电荷平衡原则进行推导的过程。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
化学式的有关计算
H2O中氢元素与氧元素的原子个数比为 2
：1
原子个数比即化学式中元素符 号右下角数字之比。
二：计算组成物质的各元素的质量比。
例题：二氧化碳(CO2)中碳元素和氧元素的质量比
C∶O=12∶16×2=3∶8
练习1、计算水（H2O)中氢元素和氧元素的质量比。
H∶O=1×2∶16=1:8
=16克
六、根据某一元素的质量计算纯净物的质量
例：多少千克尿素[CO(NH2)2]中 含有5kg氮元素？
28 5kg 60 10.7kg 答:需要10.7kg的尿素。
2N 5kg CO(NH2)2
练习：
1、50kg的磷酸钙含磷元素多少 千克？
2、多少千克磷酸钙中含有30kg磷元素？
３、28kgCO的含氧量与多少千克 CO2含氧量相等？
４、多少克H2SO4中的含氢量与 18g水中的含氢量相等？
四、计算物质中某一元素的质量分数 练习1、求水（H2O)中氢元素的质量分数。
解： H%=
2H H2O
=
2 ×100% =11.1% 18
练习2、求二氧化硫(SO2)中硫元素的质量分数。
解:S%=
32
64
×100%
=50%
五、计算纯净物中某一元素的质量
练习：22克二氧化碳中氧元素的质量。
16 ×2 ×100% 二氧化碳中氧元素的质量: 22克× 12+16 ×2
练习2、求硫酸(H2SO4)中各元素的质量比。
H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比 H∶S∶O=1×2∶32∶16×4=1∶16∶32
三、相对分子质量
相对分子质量（式量） 化学计算物质的相对分子质量
化学式的计算
关于化学式的计算————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:关于化学式的计算 姓名☆一、根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数＋Ｂ原子的相对原子质量×B 原子个数＋…例一、 计算水【H ２O 】、二氧化碳【C Ｏ2】;硫酸铝【Ａl ２(SO 4)3】、氢氧化钙【Ca(O Ｈ)2】胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。
解：Ｈ2O 的相对分子质量=１×2+16×１=１8ＣO 2的相对分子质量＝ ＝Ａｌ2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32＋16×４)×3=３42 C ａ(OH ）2的相对分子质量= ＝C ｕSO ４·５H 2O 的相对分子质量=64+３２+16×4+5×（１×2+16)=２50例二、计算3SO 2、2ＮH ４ＨCO 3的相对分子质量。
解：3S Ｏ2的相对分子质量之和=3×(3２+16×２)=１9２２NH 4HCO 3的相对分子质量之和＝ ＝1、列式下列各相对分子质量或相对分子量之和N Ｈ4NO ３＝ CaSO 4·2H 2O ＝ 2ＫC ｌO 3＝ ☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比（最简整数比） 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水【Ｈ2O 】中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为:(1×２）:1６=2:１6=1:8也可表示为:Ｈ2O 中H ：O=(1×2):１6＝2:16=１:8例2. 计算硫酸铵【(N Ｈ4)2S Ｏ4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比解:(NH 4)２SO 4中各元素原子个数比为：２:8：1:4(N Ｈ4)2SO 4中N:H:S:O=(14×２）:(1×8):32:（1６×4）=28:８：32:６4=７:2：8：16 11、计算高锰酸钾【KM ｎO 4】中各元素的质量比:2、计算碳酸铵【(N Ｈ4)2CO 3】中各元素原子的个数比及各元素的质量比：3、在Ｈ2SO 4中氢、硫、氧三种元素的质量比的计算式正确的是( )A 、 (1×2):32:(16×4)B 、1:32:16C 、2:1:4D 、(16×4)：32:(１×2）跟我来做一听懂了吗?练一练１、计算碳酸氢铵【NH 4HC Ｏ3】中各元素的质量比。
六有关化学式的计算含答案
新课标中考专题复习系列专题六有关化学式的计算［学问网络］［典例剖析］例1、最近，科学家探讨确认，一些零食特殊是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺〔C3H5〕。
丙烯酰胺的相对分子质量，碳、氢、氧、氮元素的质量比为，氮元素的质量分数为。
解析：单纯计算熟识物质的相对分子质量、各元素养量比和元素养量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发觉或普及安康学问等内容的载体。
背景材料只需大致理解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式〔C3H5〕。
在计算中留意所给元素的依次、数准各原子的数目，并保证计算精确。
C3H5的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71C3H5中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14C3H5中氮元素的质量分数：×100％＝19.7％答案：71；36∶5∶16∶14；19.7%例2、为了消退碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必需是加碘盐。
碘盐就是在食盐中参与肯定量的碘酸钾〔3〕。
1000g 碘盐中约含碘。
〔相对原子质量：K－39 I－127 O－16〕〔1〕碘酸钾中含有碘。
〔保存小数点后3位〕〔2〕成人每天约需1.5×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天须要食用碘盐。
解析：碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数〔1〕碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝59.3％需碘酸钾的质量为：／59.3％＝〔2〕须要食用碘盐的质量为：1.5×10－4g／x＝／1000g x＝答案：〔1〕0.034例3、探讨说明，3+在人体内会阻挡小肠壁对磷的汲取，使血液和其它组织内磷的含量削减，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。
养分学家指出每天铝的平安摄入量为每千克体重0.7。
有关化学式的计算-典型例题
有关化学式的计算典型例题【例1】由X和Y两种元素组成的化合物A和B，已知A的化学式为XY2，其中含X44%，又知B中含X34.5%，则B的化学式为[ ]A．XY B．XY3C．X2Y D．X2Y3分析：这是关于化合物化学式确定的选择题。
由于A分子中含X元素44%，而X∶Y=1∶2；B分子中X的含量比A中低，而Y的含量答案：B。
【例2】某氧化物的化学式为R m O n，式量为M，则R的相对原子质量是[ ]（A）（B）（C）M－16n （D）分析：弄清式量的涵义是解本题的关键。
式量是某物质组成元素的相对原子质量的总和，该化合物R m O n，根据给出的化学式及式量的关系，即可求得R的相对原子质量。
答案：【例3】在某元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量之比为9∶8，R的相对原子质量为27。
试写出R的氧化物的化学式。
分析：本题是通过计算确定某物质的化学式，可以“开门见山”地直接设其化学式R x O y，利用组成元素的质量之比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比的关系，便可求得化合物中R元素的原子与氧元素的原子个数之比，即x∶y，问题也就迎刃而解了。
答案：某元素R的氧化物的化学式为R2O3。
分解法：要通过计算确定化合物的化学式，只需将此化合物中R原子与氧原子的个数之比求出即可。
化合物化学式中各元素的质量与相应的相对原子质量之比，就是该化合物中各元素的原子个数比。
则该化合物的化学式为R2O3这种解法与前者相比较简练，可谓“巧求化合物的化学式”。
【例4】某农田原计划施用198kg的硫酸铵[(NH4)2SO4]追加化肥，若改用尿素[CO(NH2)2]，试计算需要尿素多少千克？分析：硫酸铵和尿素均含氮元素，属于化学肥料中的氮肥。
只有这两种物质所含的氮元素质量相等时，才能互相替代。
那么，多少千克的尿素[CO(NH2)2]与198kg 的硫酸铵[(NH4)2SO4]所含的氮元素的质量相等呢？可有下面的几种不同解法。
计算题(附答案)
计算题(附答案)一、化学式和计算1. 某化合物的化学式为H2O2，其相对分子质量为34g/mol。
求该化合物中氧的质量。
答案：氧的质量为34g/mol。
2. 某元素的原子质量是60g/mol，其化学式为NaCl。
求NaCl 的摩尔质量。
答案：NaCl的摩尔质量为60g/mol。
二、摩尔比例和计算1. 有2 mol CaCl2和1 mol NaOH，在化学反应中生成了多少mol Ca(OH)2？答案：生成了2 mol Ca(OH)2。
2. 某化合物由A元素和B元素组成，它们的摩尔比例为3:2。
若已知该化合物的摩尔质量为60g/mol，求A元素的摩尔质量。
答案：A元素的摩尔质量为36g/mol。
三、摩尔浓度和计算1. 某溶液中NaCl的质量分数为5%，若该溶液的摩尔质量为58.5g/mol，求溶液的摩尔浓度。
答案：溶液的摩尔浓度为0.085 mol/L。
2. 某溶液中含有6 mol NaOH，若该溶液体积为2 L，求溶液的摩尔浓度。
答案：溶液的摩尔浓度为3 mol/L。
四、溶质的质量和计算1. 某溶液中含有20 g NaCl，若该溶液的质量分数为10%，求溶液的总质量。
答案：溶液的总质量为200 g。
2. 某溶液中含有3 mol NaOH，若该溶液的质量为600 g，求溶液中NaOH的质量。
答案：溶液中NaOH的质量为120 g。
五、化学反应和计算1. 化学反应：H2 + Cl2 → 2HCl，当氢气的量为0.5 mol时，请回答以下问题：a. 氯气的量是多少？答案：氯气的量为0.5 mol。
b. 可以得到多少 mol HCl？答案：可以得到1 mol HCl。
c. 反应后剩余的氢气量是多少？答案：反应后剩余的氢气量为0 mol。
2. 某化学反应中，一个化合物分解为2 mol A和3 mol B，请问该化合物的摩尔比例是多少？答案：该化合物的摩尔比例是2:3。
以上是人教版八年级下学期化学期末复习专题中的计算题及答案。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。
解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。
答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。
水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
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新课标中考专题复习系列专题六有关化学式的计算［知识网络］［典例剖析］例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。
丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。
解析：单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。
背景材料只需大致了解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C3H5ON）。
在计算中注意所给元素的顺序、数准各原子的数目，并保证计算准确。
C3H5ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71C3H5ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14 C3H5ON中氮元素的质量分数：×100％＝19.7％答案：71；36∶5∶16∶14；19.7%例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。
碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
1000g碘盐中约含0.02g碘。
（相对原子质量：K－39 I －127 O－16）（1）__________g碘酸钾中含有0.02g碘。
（保留小数点后3位）（2）成人每天约需1.5×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐__________g。
解析：碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝59.3％需碘酸钾的质量为：0.02g／59.3％＝0.034g（2）需要食用碘盐的质量为：1.5×10－4g／x＝0.02g／1000g x＝7.5g答案：（1）0.034（2）7.5例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。
营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。
请回答下列问题：（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。
试求：①1g明矾中含铝元素__________mg；②该200g食品中含铝元素__________mg；③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。
（2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。
①__________________________________________________________________________ ②__________________________________________________________________________解析：此题由混合物的质量求其中某一元素的质量，计算步骤如下：①求混合物中明矾的质量；②求明矾中铝元素的质量分数；③求铝元素的质量。
总计算式为：油条中铝元素的质量＝油条的质量×混合物中明矾的质量分数×明矾中铝元素的质量分数。
为降低铝的摄入量，可从食品、炊具、容器、铝资源的合理开发等方面考虑。
答案：（1）明矾晶体中铝元素的质量分数是：×100％＝5.7％。
则：①1g明矾中含铝元素质量为：1g×5.7％＝5.7×10－2g＝57mg；②200g食品中含铝元素质量为③体重为50kg的某同学，一天食用该食品150g，他摄入铝元素的质量为与安全摄入量相比：＝0.17mg／kg＜0.7mg／kg。
没有超过安全摄入量。
（2）①生活中减少铝制品的使用；②少喝易拉罐饮料（其他合理答案均可）。
例4、只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有2种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9解析：此题给定元素的质量，推测物质的组成。
解题关键在于寻找元素的质量与原子个数之间的关系。
与原子个数之间存在等比例关系。
由题意，铜元素质量为8.0g，则固体样品中氧元素质量为1.0g，则铜、氧原子个数比为，即固体样品中铜、氧元素的平均组成为Cu2O。
可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO，但不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物。
如固体样品是由两种物质组成，则为Cu和CuO的组合。
设固体样品中Cu的质量为x，则CuO的质量为（9.0g－x），由题意，x＋（9.0g－x）×＝8.0g，x＝4g，即Cu在固体样品中的质量分数为。
答案：CD例5、劣质奶粉因蛋白质含量偏低而严重影响儿童的发育成长。
蛋白质是生命的物质基础，在人体内降解为氨基酸。
儿童生成必需的10种氨基酸中有一种叫精氨酸，其化学式为：C6H14O2N4请计算：（1）精氨酸的相对分子质量为__________。
（2）精氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________。
解析：此题给定化学式，求组成中各元素的质量比。
解题的关键是抓住相对原子质量和原子个数两个量。
解题步骤是：①确定化学式中所有的组成元素以及每一种元素的原子个数（相同元素的原子个数应合并）；②将每一种元素的相对原子质量×原子个数比，即得各元素的质量比（应注意组成元素与质量比例位置一致）。
精氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：12×6∶1×14∶16×2∶14×4＝36∶7∶16∶28。
答案：（1）174（2）36∶7∶16∶28例6、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。
海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。
若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（）A．3B．1C．2D．4解析：此题通过原子个数比或元素质量比推导纯净物的化学式，关键在于掌握解题方法。
确定纯净物的化学式，最根本的就是确定组成元素和原子个数（比），通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换，转换成原子个数（比），可推测化学式。
关系如下：也可以用公式变换为：某一种元素的原子个数＝，即一个海洛因分子中氮原子个数≤≈1。
答案：B例7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（）① SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2A．①②③B．②③⑤C．①②⑤D．①④⑤解析：此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成。
可采用平均值法，即某个平均量M由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为M1，最大量为M2，则其平均值M一定在M1与M2之间，即M1＜M＜M2。
此题中50％是混合气体中氧元素的质量分数的平均值，且SO2中氧元素的质量分数正好为50％，则如果含CO（氧元素质量分数大于50％）就一定含N2；而不可能出现SO2与N2或SO2与CO的组合。
答案：D例8、某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8∶3。
则混合气体的组成不可能是（）A．CO2和O2B．CO和O2C．CO和CO2D．CO、CO2和O2解析：CO气体中氧元素与碳元素的质量比为CO2气体中氧元素与碳元素的质量比为要保证氧元素与碳元素的质量比大于8∶3，混合气体中必须含有O2，则选项A、B、D 均有可能，只有C选项不可能（C选项中两元素质量比介于之间）。
答案：C［名题热身］1、相同条件下，等质量的下列物质中氯元素质量最大的是（）A．氯化钠固体B．氯化钠饱和溶液C．氯化钾固体D．氯化钾饱和溶液2、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（）A．2∶1B．1∶2C．11∶4D．11∶73、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两种元素的原子个数比为1∶1，其化学式为（）A．BNB．N2BC．B3N2D．B2N34、金属R只有一种化合价，相对原子质量为70，其硫酸盐相对分子质量为428，则R 的磷酸盐的相对分子质量为(提示：磷酸根离子PO43-)（）A．165B．231C．336D．无法计算5、下图是小杰使用的修正液包装标签的部分文字，这种修正液中甲基环己烷的相对分子质量是__________，假若其中甲基环己烷的质量分数是75％，则含甲基环己烷的质量为__________g。
6、用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78∶3l∶10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为__________。
7、金属M的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质，取样品30g投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，生成MSO4和2g H2，测知MSO4中硫、氧两种元素的质量分数为80%，则样品中M 的质量分数为（）A．90％B．10％C．80％D．54％8、水果中含有柠檬酸，可促进消化。
柠檬酸的化学式为C6H8O7。
⑴柠檬酸的相对分子质量为__________；⑵柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）__________；⑶柠檬酸中碳元素的质量分数是__________。
9、熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股臭味。
熊健向舅父解释说：⑴这包化肥是_____肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少为_______kg。
⑵该化肥__________时容易分解；在施用时不能与______________性物质混合。
10、啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。
回答下列问题：⑴乙醇中含有________种元素。
⑵乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。
⑶李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高_______mg，_______（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。