第三章：有关溶解度的计算
药剂学温度和溶解度方程
药剂学温度和溶解度方程药剂学-第三章-药物溶解与溶出及释放增加溶解度的方法--纳米化原理：减少粒径方法：粉碎法（球磨机、气流粉碎）纳米结晶法沉淀法二、药物的溶出速度药物的溶出速度是指单位时间药物溶解进入溶液主体的量。
溶出过程包括溶解和扩散两个过程，固体药物的溶出速度主要受扩散控制。
溶出速度可用Noyes-Whitney方程表示： dC/dt = KS(Cs-C) dC/dt = D/VhS(Cs-C) （一）药物溶出速度的表示方法当Cs 》C时 (C<0.1Cs ) dC/dt = KSCs S 不变dC/dt=κ 此时的溶出条件称为漏槽条件（sink condition)，可理解为药物溶出后立即被移出，或溶出介质的量很大，溶液主体中药物浓度很低。
κ 为特性速度常数，是指单位时间单位面积药物溶解进入溶液主体的量。
固体药物的κ小于1时，应考虑溶出对药物吸收的影响。
根据Noyes-Whitney方程分析：1.固体的表面积：同一重量的固体药物，其粒径越小，表面积越大；对同样大小的固体药物，孔隙率越高，表面积越大；对于颗粒状或粉末状的固体药物，如在溶出介质中结块，可加入润湿剂以改善固体粒子的分散度，增加溶出界面，这些都有利于提高溶出速度。
2.温度：温度升高，药物溶解度Cs增大、扩散增强、粘度降低，溶出速度加快。
二、药物的溶出速度（二）影响药物溶出速度的因素和增加溶出速度的方法3.溶出介质的性质：常用溶出介质：新鲜蒸馏水、不同浓度的盐酸、不同PH的缓冲液或加入少量表面活性剂。
4.溶出介质的体积：溶出介质的体积小，溶液中药物浓度(C)高，溶出速度慢；反之则溶出速度快。
5.扩散系数：药物在溶出介质中的扩散系数越大，溶出速度越快。
在温度一定的条件下，扩散系数大小受溶出介质的粘度和药物分子大小的影响。
6.扩散层的厚度：扩散层的厚度愈大，溶出速度愈慢。
扩散层的厚度与搅拌程度有关，搅拌速度快，扩散层薄，溶出速度快。
高中化学 化学计算专题三 溶液溶解度pH值的相关计算
化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算[考点扫描]1．有关物质溶解度的计算。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
[知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。
在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。
近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。
3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。
若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。
4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。
抓住这一关键，可列式进行计算。
溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。
混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。
5．各种溶液浓度之间的换算(1)质量分数和物质的量浓度之间的换算-1，而溶液密度的单位是L换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是mol·-3-1。
，为了统一，必须将密度单位换算成1000g·g·cmL(2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算气体溶解度是指1体积水最多可溶某气体的体积数，若1体积为1L，则换算时要注意1L水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。
溶液的溶解度与溶解过程的热力学计算
溶液的溶解度与溶解过程的热力学计算溶液的溶解度是指单位体积或单位质量溶剂所能溶解最大量溶质的能力。
它是描述溶解过程中溶质在溶剂中的最大浓度的物理量。
在热力学方面，溶解度与溶解过程的热力学计算密切相关。
一、溶解过程的热力学计算1. 熵变计算：溶解过程的熵变可以通过以下公式来计算：ΔS = S溶液 - S溶剂 - S溶质。
其中，ΔS表示熵变，S溶液表示溶液的总熵，S溶剂表示溶剂的熵，S溶质表示溶质的熵。
2. 焓变计算：溶解过程的焓变可以通过以下公式来计算：ΔH = H溶液 - H溶剂 -H溶质。
其中，ΔH表示焓变，H溶液表示溶液的总焓，H溶剂表示溶剂的焓，H溶质表示溶质的焓。
3. 自由能变计算：溶解过程的自由能变可以通过以下公式来计算：ΔG = ΔH - TΔS。
其中，ΔG表示自由能变，ΔH表示焓变，T表示温度，ΔS表示熵变。
二、溶解度的热力学计算1. 饱和溶解度计算：饱和溶解度可以通过溶解度积常数来计算，即溶液中溶解物的浓度乘以溶剂中溶解物的活度等于溶解度积常数。
饱和溶解度常用于描述溶质在饱和溶液中的最大浓度。
2. 溶解度曲线绘制：根据浓度和温度的关系，可以绘制溶解度曲线。
溶解度曲线通常以浓度作为横坐标，温度作为纵坐标。
3. 溶质在溶液中的活度系数计算：活度系数描述了溶质在溶液中的有效浓度。
可以通过热力学模型或实验数据来计算全部溶质的活度系数。
4. 溶解度与温度的关系计算：溶解度通常受温度的影响，一般情况下溶解度随温度的升高而增加，可以通过计算溶解度与温度的关系来研究溶解度的变化规律。
三、实际案例分析以NaCl为例，假设我们要计算25摄氏度下NaCl的溶解度。
根据溶解度积常数的定义，可以得到NaCl的溶解度积常数为Ksp = [Na+][Cl-]，其中[Na+]和[Cl-]分别为NaCl中Na+和Cl-的浓度。
根据溶解过程的热力学计算，可以计算NaCl在25摄氏度下的焓变和熵变，并代入自由能变的公式中计算自由能变。
溶解度的计算
溶解度的计算溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。
一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度——100g溶剂——100+溶解度(溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
溶液的溶解度与饱和度计算
溶液的溶解度与饱和度计算溶解度（solubility）和饱和度（saturation）是描述溶液中溶质溶解情况的两个重要指标。
溶解度指的是溶质在溶剂中能够溶解的最大量，通常用摩尔溶解度（mol/L）或质量溶解度（g/L）来表示。
而饱和度则是溶液中已经溶解的溶质与溶剂之间的比例，通常以百分比来表示。
一、溶解度的计算溶解度的计算可以通过实验测定得到，也可以根据溶解度规律和物质之间的相互作用进行估算。
以下是几种常用的计算方法：1. 实验测定法：实验测定法是通过实验室操作来确定溶质在溶剂中的溶解度。
一般情况下，实验测定溶解度需要控制温度、压力和溶液浓度等条件，并利用测定溶液浓度的方法来确定溶解度。
常用的方法包括测定过饱和度、曲线法、稀释法等。
2. 溶解度规律法：溶解度规律法是通过总结大量实验数据得出的经验规律进行估算。
常见的溶解度规律包括古典溶解度规律和离子力学理论。
古典溶解度规律关注物质溶解过程中的熵变和焓变，而离子力学理论则考虑了电荷效应和溶液中离子的相互作用。
3. 理论模型法：理论模型法是基于物质之间的相互作用力和分子结构进行计算。
常用的理论模型有晶格能模型、活度系数模型、平均场模型等。
根据溶液中溶质种类的不同，选择适合的理论模型可以对溶解度进行较为准确的计算。
二、饱和度的计算饱和度是描述溶液中已经溶解了的溶质与溶剂之间的比例。
常用的计算方法有以下几种：1. 质量比法：质量比法是通过计算溶质和溶剂的质量比来确定饱和度。
首先需要测量溶液中溶质和溶剂的质量，然后将溶质的质量除以溶剂的质量，再乘以100%得到饱和度的百分比。
2. 体积比法：体积比法是通过计算溶质和溶剂的体积比来确定饱和度。
同样需要测量溶液中溶质和溶剂的体积，然后按照溶质体积除以溶剂体积，再乘以100%得到饱和度的百分比。
3. 摩尔比法：摩尔比法是通过计算溶质和溶剂的摩尔比来确定饱和度。
需要知道溶质和溶剂的摩尔量，并按照溶质摩尔量除以溶剂摩尔量，再乘以100%得到饱和度的百分比。
有关溶解度的计算 典型例题
有关溶解度的计算典型例题[例1]已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：关系式法设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x250g[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。
解法2：基本公式法已知： s=140g m剂=250g求： m质=？[解答]：解之，得：m质=350g[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。
如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。
所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。
解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。
关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g282gx每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。
答：应加入168g硝酸钾。
解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。
设：应添加硝酸钾晶体为x克。
答：(略)[例3]已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。
例谈有关“溶解度”的计算
例谈有关“溶解度”的计算作者：金春燕来源：《中学化学》2021年第10期固体物质的溶解度（s）是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
依此可得到如下公式：①100 g∶s=溶剂质量（g）∶溶质质量（g）②（100 g+s）∶s=溶液质量（g）∶溶质质量（g）。
利用这两个公式，可以进行有关“溶解度”的计算。
一、已知一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量，计算该温度下的溶解度求解此类试题的思路是将溶质的质量和溶剂的质量直接代入公式①，可求出该温度下某固体物质的溶解度s。
例1 20℃时，将8.0 g氯化钠固体溶解在22.0 g水中，恰好形成氯化钠饱和溶液。
求20℃时氯化钠的溶解度。
解析设20℃时氯化钠的溶解度为s。
由公式①可得，100 g∶s=22.0 g∶8.0 g，解得s=36.4 g。
答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4 g。
二、已知某温度时固体物质的溶解度，计算此温度下一定量的饱和溶液中溶质或溶剂的质量求解此类试题的思路是将有关已知量直接代入公式②可求出溶质的质量;再根据公式“溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量”可求出溶剂的质量。
例2 60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，求60℃时315 g硝酸钾饱和溶液中所含溶质的质量。
解析设60℃时，315 g硝酸钾饱和溶液中所含溶质的质量为x。
由公式②可得：（100g+110 g）∶110 g=315 g∶x，解得x=165 g。
答：60℃时在315 g硝酸钾饱和溶液中所含硝酸钾的质量为165 g。
例3 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，求20℃时197.4 g硝酸钾饱和溶液中所含水的质量。
解析方法一：设20℃时在197.4 g硝酸钾饱和溶液中所含硝酸钾的质量为x。
由公式②可得：（100 g+31.6 g）∶31.6 g=197.4 g∶x，解得x=47.4 g;再由公式“溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量”可得，所含水的质量为197.4 g-47.4 g=150 g。
高中化学计算专题三 溶液、溶解度、pH值的相关计算
化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算[考点扫描]1．有关物质溶解度的计算。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
[知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。
在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。
近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。
3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。
若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。
4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。
抓住这一关键，可列式进行计算。
溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。
混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。
5．各种溶液浓度之间的换算(1)质量分数和物质的量浓度之间的换算换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是mol·L-1，而溶液密度的单位是g·cm-3，为了统一，必须将密度单位换算成1000g·L-1。
(2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算气体溶解度是指1体积水最多可溶某气体的体积数，若1体积为1L，则换算时要注意1L水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。
溶解度及有关计算.
溶解度及有关计算教学目标知识技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
理解溶解度概念。
理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
掌握有关溶解度的计算。
能力培养：结合溶解度计算，培养学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的能力。
科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。
科学方法：结合溶解度计算的复习，进一步掌握守恒法、比例法解决问题的方法。
重点、难点有关溶解度的计算。
教学过程设计教师活动【引言】上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。
而且在一定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。
本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。
【板书】一、饱和溶液和不饱和溶液【投影】问题：1．什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？学生活动倾听、回忆。
回答：1．在一定温度下，当溶质溶解的速率和溶质从溶液中析出的速率相等，此时溶液达到溶解平衡状态，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
2．在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等”、“定”、“动”、“变”等特点。
即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变，当条件改变时，例如：改变温度，可使溶液由饱和变成不饱和。
【评价】同学们回答得很好。
这里还应明确两点：1．当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。
倾听、思考。
2．化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件改变时，溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液。
倾听、思考。
【投影】练习题：氯气在下列液体中溶解度最小的是[ ]A．水 B．饱和食盐水C．氢氧化钠溶液 D．饱和石灰水分析并回答：氯气溶于水中发生如下反应：Cl 2+H2O H++Cl-+HClO当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。
初三化学第三章溶液2B
教师辅导讲义A．16.7g B．27.7g C．7.26g D．18.26g6．有X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，在40℃时三种物质的溶解度自小到大的顺序为( )A．X、Y、Z B．Z、X、Yc．Y、Z、X D．Z、Y、X7．在不同温度时，KNO3溶解度如表：温度℃0 10 20 30 40 5013.3 20.9 31.6 45.9 63.9 85.5溶解度(克／100克水)将20克KNO3晶体放入50克沸水中，冷却到开始有晶体析出，其温度范围是( ) A．0～10℃B．30~40℃C．10~20℃D．20～30℃8．下列说法正确的是( )A．固体从溶液中析出时都能形成结晶水合物B．胆矾是一种结晶水合物，所以属于混合物C．石碱的化学式为Na2CO3·5H2OD．明矾[KAI(SO4)2·12H2O]由5种元素组成9．粗盐提纯实验中，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热至蒸发皿中出现什么现象即可停止加热( )A．水分全部蒸发B．滤液开始沸腾C．出现少量晶体D．出现大量晶体10．下列分离物质的方法，正确的是( )A．将制氧气的混合物氯酸钾和二氧化锰充分加热后所得的剩余物用水溶解、过滤，再蒸发滤液，可初步将混合物分离B．氯化钾和硝酸钠的混合物可用过滤的方法分离C．碳酸钠和水的混合物可采用降温结晶方法分离D．碳酸钙中加入足量盐酸充分反应，过滤得到碳酸钙11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时，各用100毫升蒸馏水分别配制成A、B两种饱和溶液。
将两种溶液都冷却到t1℃，析出固体的量是( )A．A多B少B．A少B多C．有A无B D．有B无A12．有20℃的硝酸钾溶液500 g，第一次恒温蒸发20 g水，析出KNO31g，第二次再恒温蒸发20 g水，析出KNO36.4 g，第三次若再恒温蒸发10 g水，可以析出KNO3的质量为( )A．可能等于lg B．可能小于3．2gC．一定等于3．2g D．可能大于3．2g13．根据右图的溶解度曲线，回答下列问题(1)在20℃，几种物质中____________的溶解度最大。
无机化学——溶解度的计算
溶解度的计算溶解度的计算一、有关溶液的基本知识⒈溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程：⑴物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；⑵化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。
某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。
例如：浓硫酸、NaOH 等溶解于水时明显放热，而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。
⑵溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释溶解平衡。
⒊饱和溶液和不饱和溶液⑴定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
⑵溶液由不饱和变为饱和的措施：①增加溶质；②减少溶剂；③改变溶液的温度例⒈下列叙述不正确的是（）（A）在水中加入固体硝酸铵，水温会明显下降（B）12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液（C）把不规则的NaCl晶体加入饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了（D）用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象二、溶解度的概念和基本知识⒈固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。
即：⒉气体的溶解度：某气体在1atm 、一定温度时溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
例⒉在质量为200克的饱和石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（）（A）石灰水下部有白色固体7.40克（B）石灰水下部白色固体质量大于7.40克（C）石灰水的浓度和质量均不会变化（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH值不会发生变化⒋饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系例⒊某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为2×10-4 摩/ 升，则在此温度下氟化钙的溶解度为（设氟化钙在水中达到饱和时，溶液密度为 1 克/ 毫升）（）（A）1.56×10-3 克（B）1.56×10-2 克（C）7.8×10-4 克（D）无法计算三、溶解度曲线及其应用⒈溶解度曲线的意义：（以下结论不适用于氢氧化钙等物质）曲线以上各点（如A点）：表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的溶解度，此时为饱和溶液与晶体共存状态。
溶解度教学片段3：溶解度的计算
５溶解度教学片段３：溶解度的计算教学纪要【课题】溶解度的计算【适用学生】普通中学初三学生【教学目标】１．认知目标：知道溶解度计算的公式，掌握溶解度的计算并判断溶液的饱和情况。
２．能力目标：培养学生阅读分析能力，理解比例运算的实际应用。
３．情感目标：通过指导学生规范书写计算格式，培养学生仔细、严谨的学习态度。
【教学重点、难点】溶解度计算方法；关于不饱和溶液的计算。
【技术媒体】投影、电脑幻灯片。
【教学程式】基础计算→小结（１）难度计算→小结（２）教学过程一、溶解度计算公式的推导［教师引入］有甲、乙、丙三位同学分别需要配制常温下的饱和食盐溶液。
甲同学问：我有１８ｇ食盐，要溶解在多少ｇ水中正好饱和？乙同学问：我有２００ｇ水，需要溶解多少ｇ食盐能形成饱和溶液？丙同学问：我需要配制３４ｇ饱和食盐溶液，需食盐和水各多少克？同学们，你能够帮助他们吗？［学生讨论］学生１：我把常温处理成２０℃，查溶解度表可知，在２０℃时，食盐的溶解度是３６ｇ，也就是说，在每１００ｇ水中最多只能溶解３６ｇ的食盐。
甲有１８ｇ食盐，是３６ｇ的一半，所以需要水是１００ｇ的一半，就是５０ｇ。
学生２：同理，乙有２００ｇ水，那么需要的食盐就是３６ｇ的２倍，是７２ｇ。
（对丙的问题，学生回答有困难。
）［教师提供分析图表］根据此表，我们把溶质的质量比上溶剂的质量，看有什么结果？表１２０℃时溶质的质量（ｇ）溶剂的质量（ｇ）溶解度的含义３６１００甲的要求１８（５０）乙的要求（７２）２００［学生回答］溶质的质量／溶剂的质量＝３６／１００＝１８／５０＝７２／２００，它们的比值一样。
［教师提示］在饱和溶液中，溶质的质量或溶剂的质量，可以通过什么来计算？［学生回答］通过溶解度进行计算。
［教师组织学生笔记］计算公式：在饱和溶液中，［教师提供分析图表］根据表１演变为表２，看与它们对应的溶液质量有什么关系。
［学生分析］溶液的质量是溶质与溶剂的质量和。
表２２０℃时溶质的质量（ｇ）溶剂的质量（ｇ）溶液的质量（ｇ）溶解度的含义３６１００（１３６）甲的要求１８（５０）（６８）乙的要求（７２）２００（２７２）［教师提示］看溶质质量与溶液质量的比值有什么关系？［学生回答］溶质的质量／溶液的质量＝３６／１３６＝１８／６８＝７２／２７２，它们的比值也是一样。
相关计算浓度、密度、溶解度的计算
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。
由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。
（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。
一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中（二）有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。
与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。
四.有关物质的量浓度的计算1．根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。
2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。
计算方法：取1升溶液进行计算，即：3．溶液的稀释（配制）因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。
4．溶液混合后的浓度1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。
2）不同浓度溶液混合，浓度改变。
应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。
n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。
有关溶解度的计算
有关溶解度的计算典型例题[例1] 已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。
解法1：关系式法设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。
关系式： m质+m剂=m液15℃时 140g 100g? x 250g[解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。
解法2：基本公式法已知：s=140g m剂=250g求：m质=？[解答]：解之，得： m质=350g[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。
如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。
所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。
解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。
关系式：m质+m剂= m液 20℃→60℃添加量20℃31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。
解答2：公式法根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。
设：应添加硝酸钾晶体为x克。
[例3] 已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。
有关溶解度计算题
溶解度（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
第三章 第四节 第3课时 Ksp的计算
第3课时K sp的计算[核心素养发展目标] 1.掌握溶解度和K sp的换算，建立相关模型。
2.掌握K sp计算的常见类型，了解利用K sp在化工、实验中的重要应用。
一、溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系1．溶解度(S)在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．溶度积(K sp)、溶解度(S)和饱和溶液的物质的量浓度(c)都可以用来衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它们彼此关联，可以互相换算。
1．常温下，CaCO3的溶解度为S g。
求K sp(CaCO3)＝。
答案S2 100解析100 g水中所含CaCO3的质量为S g，则n(CaCO3)＝S100mol；溶液的质量为(100＋S)g≈100 g，因溶液浓度很小，溶液的密度近似为1 g·cm－3，故溶液的体积为0.1 L，c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝S100 mol0.1 L＝S10mol·L－1，K sp＝S2100。
2．常温下，CaCO3的溶度积为K sp，求CaCO3的溶解度S＝g。
答案10K sp解析已知K sp，则c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＝K sp mol·L－1，S＝m(溶质)m(溶剂)×100 g＝c(Ca2＋)×0.1 L×M(CaCO3)100 g－m(CaCO3)×100 g≈0.1 L×c(Ca2＋)×M(CaCO3)＝10K sp g(100 g溶液中水的质量近似为100 g)。
1．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案 A解析温度升高，该物质的溶解度增大，则AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误；温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，B正确；60 ℃溴酸银的溶解度大约是0.6 g，则c(AgBrO3)＝0.6 g236 g·mol－10.1 L≈0.025 mol·L－1，K sp＝c(Ag＋)·c(BrO－3)＝0.025×0.025≈6×10－4，C正确；由于硝酸钾溶解度比较大，而溴酸银溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，D正确。
溶液的溶解度与饱和度计算
溶液的溶解度与饱和度计算溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中达到平衡时的最大溶解量，可以用质量溶解度和摩尔溶解度来表示。
饱和度则是指溶液中溶质的溶解量与溶解度之比。
溶解度的计算可以通过实验方法和理论方法来得到。
实验方法一般是通过将固体溶质逐渐加入溶剂中，观察固体完全溶解的点，即得到溶解度。
理论方法则是通过计算溶质和溶剂之间的相互作用力来预测溶解度。
首先，我们来看质量溶解度的计算。
质量溶解度是指在一定质量的溶剂中，最多可以溶解的溶质的质量。
可以表示为质量分数。
质量溶解度（g/100g溶剂）=（溶质质量/溶剂质量）×100%例如，如果在100g水中溶解了20g的盐，则质量溶解度为20%。
摩尔溶解度是指在单位体积的溶剂中，最多可以溶解的溶质的摩尔量。
摩尔溶解度（mol/L）= 溶质的摩尔量/溶剂的体积下面以NaCl在水中的溶解为例，来详细介绍计算溶解度和饱和度的方法。
实验方法：1.准备一定量的纯净水（溶剂）。
2.称取一定质量的NaCl（溶质），加入水中，并充分搅拌，直到溶质完全溶解。
3.根据溶质的质量和溶剂的质量，计算质量溶解度。
理论方法：1.根据溶液的温度和压力，查找NaCl在水中的溶解度表（溶解度表是经验数据，可在化学手册或相关文献中找到）。
2.根据表中的数据，可以得到NaCl在特定温度和压力下的溶解度，即质量分数或摩尔溶解度。
饱和度的计算可以通过实验数据来得到，也可以根据溶解度计算得到。
实验方法：1.在一系列溶液中逐渐加入溶质，直到出现过饱和现象。
过饱和状态指溶液中溶质的溶解量超过了溶解度。
2.根据溶剂中溶质的溶解量和溶解度，计算饱和度。
理论方法：1.根据溶质和溶剂的物性参数，计算溶质和溶剂之间的溶解度。
2.根据溶解度和实际溶质的溶解量，计算饱和度。
需要注意的是，溶解度和饱和度可以随温度、压力和溶质浓度的变化而变化。
因此，在计算溶解度和饱和度时，需要考虑到这些因素的影响，并在实验中进行相应的控制和调节。
有关溶解度计算题讲解
初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆）溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
（31.6 g）`2、20℃时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时氯化钾的溶解度（34g）3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时氯化钠的溶解度（36.4g）※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则："（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克（84g，266g）（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克（247g）※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和（不饱和溶液）/（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液（）②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液（）@6、t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g7、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断8、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是（35g）、※9、t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（B）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t℃时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b－a）=2b－a。
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3.2（4）有关溶解度的计算
★m(溶液)= + 。
一、根据一定温度时某物质饱和溶液中溶质和溶剂的质量，求溶解度。
★公式1：
练习1：60℃时，22克硝酸钾溶于20克水中才能形成硝酸钾饱和溶液，此温度下硝酸钾的溶解度是多少？
二、根据某温度下某物质的溶解度，求一定量溶质（溶剂）配制成饱和溶液时，所需溶剂（溶质）的质量
练习2：40℃时，硝酸钾的溶解度为65克/100克水，问：40克水溶解多少克硝酸钾，才能形成40℃时的饱和溶液？
三、根据某温度下某物质的溶解度，求一定量饱和溶液中溶质和溶剂的质量★公式2：
练习：60℃时，硝酸钾的溶解度为110克/100克水，配制饱和溶液时，420克的硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾和水各多少克？
四、根据某温度下物质的溶解度，判断能否形成饱和溶液。
例4：已知20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水，问20℃时，把40克水与20克食盐混合，能否形成饱和溶液？若能，所得溶液多少克？
练习：将10克硝酸钾放入20克水中，能否配制成30℃时的硝酸钾饱和溶液？（已知30℃时硝酸钾的溶解度为46克/100克水。
）
例6:已知氯化铵部分温度下的溶解度如下表所示：
现在80℃时，把27.6克氯化铵与60克水混合，形成不饱和溶液，若把此溶液转化为饱和溶液，有哪些方法？分别进行计算。