高二化学电离平衡课件
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高二上学期化学人教版课件：电离平衡
新知演练
2、在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加
入水的体积有如下变化关系：试回答：
⑴ “0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子 。
⑵ a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是： a﹥c﹥b 。
⑶ a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。
电离平衡常数的关系
新知探究 三、电离平衡常数的影响因素 1、内因：弱电解质本身的性质。 2、外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
四、电离平衡常数的计算
新知探究
【例1】在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L－1的氨水中，达到电离平衡时，已
电离的NH3·H2O为1.7×10－3 mol·L－1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。
2、表达式
练习：请书写CH3COOH、NH3.H2O电离平衡常数表达式。
新知探究 一、电离平衡常数的概念与表达式
多元弱酸的电离是分步进行的，所以酸的元数是多少，就有几个电离常数。
多元弱酸电离常数依次称为Ka1、Ka2……
例1：H2CO3是二元弱酸，其电离方程式和电离常数分别为：
H2CO3
H＋＋HCO3－
Ka1＝
c(H＋)·c(HCO3－) c(H2CO3)
＝4.5×10－7
HCO3－
H＋＋CO32－
Ka2＝
c(H＋)·c(CO32－) c(HCO3－)
＝4.7×10－11
Ka1≫Ka2，因此计算多元弱酸溶液的c(H＋)时，通常只考虑第一步电离。
二、电离平衡常数的意义
新知探究
电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。
新课小结 一、电离平衡常数的概念与表达式 二、电离平衡常数的意义 三、电离平衡常数的影响因素 四、电离平衡常数的计算
电离平衡课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
mol·L-1,求此温度下醋酸的电离常数Ka
+
−
CH3COOH
H
+ CH3COO
−1
起始(mol·L )： 0.1 mol·L-1
0
0
版权声明
感
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谢
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、
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让
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布
或
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供
他
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得
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授
权
、
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卖
、
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协
议
或
者
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中
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利
。
同化学平衡一样，同一弱电解质的电离平衡常数K也只受温度影响，
+
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CH3COOH
H
+ CH3COO
−1
起始(mol·L )： 0.1 mol·L-1
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或
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中
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。
同化学平衡一样，同一弱电解质的电离平衡常数K也只受温度影响，
高二化学水的电离PPT精品课件
结论：
（1）溶液中C(H+)>C(OH-),且C(H+)>10-7mol/L 时，溶液显酸性，pH<7
（2）溶液中C(OH-)>C(H+),且C(OH-)>10-7mol/L 时，溶液显碱性，pH>7
（3）溶液中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L时，溶液呈 中性，pH＝7
（4）无论在什么溶液中，水电离出的H＋浓度总等于 水电离出的OH-浓度。
第四节
（第1课时）
弱电解质电离特点：
（1）不能完全电离 （2）电离过程可逆，存在电离平衡 （3）条件改变时，电离平衡发生移动
1 、水的电离
H2O + H2O 简写为： H2O
H3O+ + OHH+ +OH-
实验证明，250C时，1L水中只有 1×10－7mol的水分子发生电离， 那么纯水电离出的H+及OH-浓度是 多少呢？
3、溶液的酸碱性、C（H+）和pH的关系
由于酸、碱或盐溶液中都同时存在着H+ 和OH－，而且水的离子积与浓度无关。在 水中加酸时，水的电离平衡移动后，OH浓度小。
但在酸或碱的稀溶液中，H+浓度和 OH－浓度的乘积始终等于水的离子积，在 250C时，为1×10－14。
均为1×10－7mol/L
可见水的电离程度是很小的。
2、在一定温度时，C(H+)与C(OH-)的 乘积是一个常数，通常我们把它写作 Kw，叫水的离子积常数。
即Kw＝ C(H+) ×C(OH-)
已知250C时，水电离出的H＋和OH-浓 度均为1×10－7mol/L，那么
250C时，Kw＝1×10－14
3.1.2电离平衡常数(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
例：醋酸溶液中加水稀释一倍后，电离平衡移动的方向？ .
Ka＝ ，
，稀释一倍后，假设平衡不移动，则Q＝
＝ Ka
Q<Ka，平衡向电离方向移动。
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
6.计算
.
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
6.计算
.
（1）意义：表示弱电解质的电离程度，同一弱电解质电离度越大，电离程度越大。 （2）电离度的影响因素
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡 第2课时 电离平衡常数
学习目标
通过类比化学平衡常数，掌握电离平衡常数表达式书写，了 解电离平衡常数的影响因素，掌握电离平衡常数的主要应用。
新课导入
1.旧知链接：写出mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)的化学平衡常数K表达式。
2.思考：如何定量表示醋酸的电离程度？写出写出醋酸的电离方程式，并 写出该电离方程式的平衡常数表达式。 可以用电离平衡常数定量表示醋酸的电离程度。 CH3COOH⇌CH3COO-+H+
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
2．电离平衡常数的表示方法 (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 例如：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ Ka＝________________；
NH3·H2O⇌NH4＋+OH－ Kb＝________________。
任 务 类比化学平衡常数 掌握电离平衡常数
2．电离平衡常数的表示方法 (2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、 Ka2等来分别表示。例如， H2CO3⇌H＋＋HCO3-（主要） Ka1＝________________；
高二化学弱电解质的电离平衡
B.
C ( NH 4 ) C (OH )
C.
C ( NH 3 H 2 O) C ( NH 4 )
D.
C (OH )
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓 度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，
则A、B的OH-浓度之比为（ B ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定
RNH3++OH-的 ）
平衡中，要使RNH2· H2O的电离程度
及c(OH-)都增大，可采取的措施（ D
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温
3.在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶 液的稀释，下列各项中始终保持增大趋 势的是（ A ）
A.
C (OH ) C ( NH 3 H 2 O)
5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各
1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率
________
硫酸＞盐酸＞醋酸
，
。
最终收集到的氢气的物质的量
硫酸＞盐酸 = 醋酸 ______
6. 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电 能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
升温
四. 弱电解质电离程度的电离常数：
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA) M＋+OH-，平衡时
第3课时 电离平衡常数 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
分析问题的化学本质， 出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？
模块三 电离平衡常数
课知前识引入回顾
(1) 如何判断电离平衡？
(2)影响电离平衡的因素有哪些 ？
课前预习
1. 如何书写电离方程式？ 2.影响K值大小的因素有哪些？?
2. K值相对大小与弱酸的相对强弱有何关系 ? 3. 以H2CO3为例，为什么多元弱酸Ka1≫Ka2呢？
化学式 CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡 回答下列问题： 常数
1.8×10-5
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
3.0×10-8
（1）下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是【_答__案__】___(填标号)。
查阅资料电离平衡常数：Ka(醋酸)＝1.75×10－5 Ka1(碳酸)＝4.5×10－7 25℃时 Ka(醋酸)＞Ka1(碳酸)
课堂知小识导结图
对课点堂训练检测 题型一：电离平衡常数的意义
【例1】（2021·全国高二）下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数： D
CH3COOH H2CO3
H2S
H3PO4
【练习1】写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平 衡常数表达式。
K＝c(CcH(3CCHO3OC−O)O·H)c(H+)
这个常数叫做
，简称
。
知知识识精讲精讲
三、电离平衡常数
➢1.定义：对一元弱酸或者一元弱碱来说，在一定条件下，弱电解质的电 离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的 乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是个常数，这个常数称 为电离平衡常数，简称电离常数。
⑤ ⑥
对点训练
题型三：书写电离常数表达式
电离平衡第一课时 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
实验内容
0.1 mol·L-1 HCl
溶液的pH 导电能力（电导率）
与镁条反应
1
强 迅速产生大量气泡
知识拓展：pH= - lg c(H+)
0.1 mol·L-1 CH3COOH
2.8
弱 产生气泡相对缓慢
任务三
实验测定电导率
任务三
学生抢答
1、强、弱电解质与导电性、溶解性有关吗？ 无关 2、导电能力与什么有关？ 离子浓度和离子所带电荷
电离程度
增大 增大 减小
增大
导电能力
增大 减小 增大
增大
减小 减小
增大 增大
结论越热Biblioteka 电离越稀越电离同离子效应：抑制电离 离子反应：促进电离
拓展延伸
纯硫酸（熔融态酸）不导电，硫酸溶液导电， 试解释原因。
第一节 电离平衡
第一课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
人体生命活动的各种化学反应 ———离不开电解质
学习目标
1、从电离角度微观探析强、弱电解质的本质区别，落实分类观； 2、掌握强、弱电解质电离方程式书写； 3、认识弱电解质的电离平衡，能运用勒夏特列原理解释影响电离平衡的因素，树立 动态平衡的观点。
任务五
电离平衡状态 启动智慧课堂的计时功能
2、根据“勒夏特列原理” 完成表格。
条件改变
升温
加水
加入冰醋酸
加少量 NaOH(s) 加少量 CH3COONa(s) 通HCl气体
平衡移动方向
正向 正向 正向 正向
逆向 逆向
c(H+)
增大 减小 增大 减小
减小 减小
n(H+)
增大 增大 增大 减小
减小 减小
高二化学水的电离平衡省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
（5）弱碱稀释时 c(OH )减小旳程度比强碱小，
PH稀 PH原 n
练习
• 7、将pH＝6旳CH3COOH溶液加水稀释 1000倍后，溶液中旳 CD（ ）
• A．pH＝9 • B．c(OH－)≈10－5mol·L－1. • C．pH≈7 • D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.
• 8、体积相同，pH也相同旳HCl、HNO3、 CH3COOH分别与足量旳NaHCO3反应，产 生CO2旳体积 （CD）
练习
• 5、25℃时，pH=2旳HCl溶液中，由
水电离出旳H＋浓度是
B（
）.
• A．1×10－7mol·L－1
• B．1×10－12mol·L－1.
• C．1×10－2mol·L－1
• D．1×10－14mol·L－1.
6．95℃时，水中旳H+旳物质旳量浓度为
10－6 mol·L－1，若把0.01 mol旳NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液旳pH为 （ B）
5、无限稀释“7”为限
（1）强酸每稀释10n倍c(H ) 减为原来旳1 10n
PH稀 PH原 n
（2）强酸每稀释10n倍c(OH )减为原来旳 1 10n PH稀 PH原 n
（3） 强酸、强碱无限稀释时，不能忽视水 旳电离，故PH接近7
（4）弱酸稀释时 c(H )减小旳程度比强酸小， 每稀释 10n 倍 PH稀 PH原 n
• 100℃ Kw = c（H+）.c(OH-)
•
=1×10-6 ×1×10-6 =10-12
填表：
影响原 因
水旳电离度 n（H+） C（H+） 导电
酸碱
Kw
能力 性
升高 温度
PH稀 PH原 n
练习
• 7、将pH＝6旳CH3COOH溶液加水稀释 1000倍后，溶液中旳 CD（ ）
• A．pH＝9 • B．c(OH－)≈10－5mol·L－1. • C．pH≈7 • D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.
• 8、体积相同，pH也相同旳HCl、HNO3、 CH3COOH分别与足量旳NaHCO3反应，产 生CO2旳体积 （CD）
练习
• 5、25℃时，pH=2旳HCl溶液中，由
水电离出旳H＋浓度是
B（
）.
• A．1×10－7mol·L－1
• B．1×10－12mol·L－1.
• C．1×10－2mol·L－1
• D．1×10－14mol·L－1.
6．95℃时，水中旳H+旳物质旳量浓度为
10－6 mol·L－1，若把0.01 mol旳NaOH固体溶 解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液旳pH为 （ B）
5、无限稀释“7”为限
（1）强酸每稀释10n倍c(H ) 减为原来旳1 10n
PH稀 PH原 n
（2）强酸每稀释10n倍c(OH )减为原来旳 1 10n PH稀 PH原 n
（3） 强酸、强碱无限稀释时，不能忽视水 旳电离，故PH接近7
（4）弱酸稀释时 c(H )减小旳程度比强酸小， 每稀释 10n 倍 PH稀 PH原 n
• 100℃ Kw = c（H+）.c(OH-)
•
=1×10-6 ×1×10-6 =10-12
填表：
影响原 因
水旳电离度 n（H+） C（H+） 导电
酸碱
Kw
能力 性
升高 温度
高二化学选择性必修课件电离平衡常数
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
沉淀溶解平衡常数定义
在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，叫 做沉淀溶解平衡常数，简称溶度积。
沉淀溶解平衡常数表达式
Ksp = c^x(A+) * c^y(B-)，式中c(A+)、c(B-)分别表示难溶电解质在饱和溶液 中A+和B-的物质的量浓度。
电离平衡常数定义
在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成 的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常 数，叫做电离平衡常数。
电离平衡常数表达式
K = c^x(A+) * c^y(B-) / c(AB)，式中c(A+)、c(B-)、c(AB)分别 表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。
药物稳定性的评估
药物的电离平衡常数可反映其在不同pH值下的稳定性， 有助于评估药物在储存和使用过程中的稳定性变化。
药物相互作用的研究
不同药物之间可能存在相互作用，通过测量药物的电离平 衡常数，可研究药物之间的相互作用机制，为合理用药提 供指导。
农业领域中应用
土壤酸碱度的调节
土壤酸碱度对植物生长有重要影响，通过测量土壤的电离平衡常数，可选择适当的土壤改 良剂进行调节，提高土壤肥力。
盐类水解
弱酸盐和弱碱盐在水中发生水 解反应，生成相应的弱酸和弱 碱，使溶液呈酸性或碱性。
实际应用举例
01
缓冲溶液
利用弱电解质的电离平衡原理，可以配制缓冲溶液，用于控制溶液的酸
碱度。
02 03
沉淀溶解平衡
在沉淀溶解过程中，存在沉淀的生成和溶解两个相反的过程，当这两个 过程的速率相等时，达到沉淀溶解平衡状态。此时溶液中各离子的浓度 保持不变。
高二化学电离平衡公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
就电离本身而言，你推测每一步电离程度如何改变，为何？
第8页
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/10/10
对于多元酸： 多元弱酸是分步电离，K1》K2（普通要相差105）。 多元弱酸酸性由第一步电离决定。 试依据书本中“一些弱酸和弱碱电离平衡常数”比较它们相对强弱。
第5页
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/10/10
问题：如何定量比较弱电解质相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 三、电离平衡常数（K） 看书本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数化学含义是什么？ （3）如何用电离平衡常数比较弱电解质相对强弱？ （4）影响电离平衡常数原因是什么？
第9页
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弱电解质电离程度相对大小另一个参数-------
电离度α
讨论：依据 以上定义式，你还能得出哪些计算α关系式？
第10页
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；皮肤管理加盟备受关注原因 皮肤管理加盟备受关注原因；
第11页
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第6页
第6页Βιβλιοθήκη 10/10弱电解质电离程度相对大小参数一 电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)酸(或碱)性越强。K值只随温度改变。
第7页
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/10/10
/10/10
二、电离平衡
v
电离平衡和化学平衡同样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。
第3页
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/10/10
影响电离平衡有哪些原因（1）温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。（2）浓度浓度越大，电离程度越小。（3）其它原因
H+ + PO43- 一(3)
就电离本身而言，你推测每一步电离程度如何改变，为何？
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对于多元酸： 多元弱酸是分步电离，K1》K2（普通要相差105）。 多元弱酸酸性由第一步电离决定。 试依据书本中“一些弱酸和弱碱电离平衡常数”比较它们相对强弱。
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问题：如何定量比较弱电解质相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 三、电离平衡常数（K） 看书本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数化学含义是什么？ （3）如何用电离平衡常数比较弱电解质相对强弱？ （4）影响电离平衡常数原因是什么？
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弱电解质电离程度相对大小另一个参数-------
电离度α
讨论：依据 以上定义式，你还能得出哪些计算α关系式？
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；皮肤管理加盟备受关注原因 皮肤管理加盟备受关注原因；
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第6页Βιβλιοθήκη 10/10弱电解质电离程度相对大小参数一 电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)酸(或碱)性越强。K值只随温度改变。
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二、电离平衡
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电离平衡和化学平衡同样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。
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影响电离平衡有哪些原因（1）温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。（2）浓度浓度越大，电离程度越小。（3）其它原因
高二化学《电离平衡》ppt课件
v
V(电离)
平衡特征：逆、动、等、定、变
V(电离)= V(结合)
处于平衡状态
V(结合)
t
CH3COOH CH3COO + H
项目 加水稀释
-
+
；△H>O
平衡移 导电 +) H+数目 C(H 动方向 能力 向右 向右 向右 减小 增大 减小 增多 增多 减少 减弱 增强 增强
升高温度 加NaOH
电离平衡
1、电解质与非电解质
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合 物叫做电解质。
在水溶液里或熔化状态下都不能够导电的 化合物叫做非电解质。
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质 的是 （ D ） A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 小结 1.电解质 非电解质类属于化合物,要区别 与单质和混合物.如氯气、 氯化钠溶液既 不是电解质,也不是非电解质。 2.SO2、 CO2 、 SO3 、NH3自身不能电 离出自由移动的离子,不属于电解质。
加 H2SO4
向左
增大
减小 减小
增多
减少 减少
增强
增强 增强
加CH3COO Na (S) 向左 向右 加金属Mg
例2、下列说法是否正确？为什么？ 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电 解质是指电离能力的差异。
2）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液 的pH就肯定减小。
部分电离强弱电解质的比较强电解质弱电解质化合物类型物质类别电离过程表示电离时的符号溶液中微粒实例离子化合物离子化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸强碱大多数盐强酸强碱大多数盐部部分金属氧化物分金属氧化物弱酸弱碱水弱酸弱碱水极少数盐极少数盐完全电离完全电离不可逆不可逆部分电离部分电离可逆可逆离子离子离子分子离子分子hh22soso442h2hsoso4422chch33coohcoohchch33coocoo例1写出下列物质的电离方程式hibasobaso44babaso4422nahconahcohcohco33nahsonahso44熔融熔融nanahsohso44nahsonahso44nanasoso4422feohfeoh33fefehh33popo44hh22popo44hh22popo44hpohpo4422hpohpo4422hhpopo4433hcohco33coco3322先判断强弱电解质决定符号多元弱碱也是分步电离但书写电离方程多元弱酸分步电离电离能力逐渐降低以一级电离为主
3.1.1弱电解质对的电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
二、电解质的电离方程书写
用什么符号表示弱电解质的电离过程
• 请写出乙酸、一水合氨的电离方程式
CH3COOH
CH3COO- + H+
，
NH3·H2O
NH4+ + OH-
。
小结：电离方程式的书写：
❖强电解质在溶液中完全电离，用“ ”表示。
❖弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”表示。
练习：写出下列电解质的电离方程式： KHSO4、 Fe(OH)3、 KHCO3、 H2S 。
三、弱电解质的电离平衡 1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分
子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡
反
应 速
v电离 两种速率相等，处于电离平衡状态
率 v结合
时间
特征： 逆 弱电解质的电离 等 V电离=V分子化≠0 动 电离平衡是一种动态平衡
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属于强电解质，而 Fe(OH)3属于弱电解质; CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解 质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎 样区分强弱电解质？
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是 看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.
（2）弱电解质的电离度
α = 弱电解质的初始浓度
已电离的分子数 =
弱电解质分子总数
4.影响电离平衡的因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。
（2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。
（3）同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子
3.1电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修12
减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强
电离程度
增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
复习回顾：弱电解质的电离平衡
环节5：研究表征弱电解质电离程度大小的方法
计算25℃时0.1mol/L、0.01mol/L醋酸溶液的电离平衡常数Ka及电离度α。
醋酸的物质的量浓度/(mol/L)
0.1 0.01
醋酸溶液中的c(H+)/(mol/L)
大小。
环节6：探究影响电离平衡常数大小的因素
资料1：以下电离平衡常数数据均为25℃时测定
资料2：不同温度下醋酸的电离平衡常数
t/℃ Ka/(10-5mol/L)
0 1.65
5 1.66
10 1.67
15 1.69
醋酸的物质的量浓度/(mol/L)
0.1 0.01
醋酸溶液中的c(H+)/(mol/L)
v（电离成离
子）
两种速率相等， 处于平衡状态
逆，等，动，定，变
v（结合成分子）
t0
t1 t
复习回顾：弱电解质的电离平衡
HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
HA电离过程中体系各离子浓度的变化
c(H+)
c(A-)
最小
最小
变大
变大
不变
v
v（结合） 两种速率相等，
处于平衡状态
v（电离）
t0
t1 t
等体积0.1mol/L盐酸、醋酸分别于镁条反应产生气体的初始速率如何？
环节1：探究醋酸在水中电离程度
等体积0.1mol/L盐酸、醋酸分别于镁条反应产生气体的初始速率如何？
证据事实：1.等体积0.1mol/L盐酸、醋酸分别于镁条反应，初始产生 气体的速率盐酸快。 2.常温下：0.1mol/L盐酸，pH=1；0.1mol/L醋酸，pH≈3。
电离程度
增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
复习回顾：弱电解质的电离平衡
环节5：研究表征弱电解质电离程度大小的方法
计算25℃时0.1mol/L、0.01mol/L醋酸溶液的电离平衡常数Ka及电离度α。
醋酸的物质的量浓度/(mol/L)
0.1 0.01
醋酸溶液中的c(H+)/(mol/L)
大小。
环节6：探究影响电离平衡常数大小的因素
资料1：以下电离平衡常数数据均为25℃时测定
资料2：不同温度下醋酸的电离平衡常数
t/℃ Ka/(10-5mol/L)
0 1.65
5 1.66
10 1.67
15 1.69
醋酸的物质的量浓度/(mol/L)
0.1 0.01
醋酸溶液中的c(H+)/(mol/L)
v（电离成离
子）
两种速率相等， 处于平衡状态
逆，等，动，定，变
v（结合成分子）
t0
t1 t
复习回顾：弱电解质的电离平衡
HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时
HA电离过程中体系各离子浓度的变化
c(H+)
c(A-)
最小
最小
变大
变大
不变
v
v（结合） 两种速率相等，
处于平衡状态
v（电离）
t0
t1 t
等体积0.1mol/L盐酸、醋酸分别于镁条反应产生气体的初始速率如何？
环节1：探究醋酸在水中电离程度
等体积0.1mol/L盐酸、醋酸分别于镁条反应产生气体的初始速率如何？
证据事实：1.等体积0.1mol/L盐酸、醋酸分别于镁条反应，初始产生 气体的速率盐酸快。 2.常温下：0.1mol/L盐酸，pH=1；0.1mol/L醋酸，pH≈3。
高二化学上学期第三章《电离平衡》复习课(PPT)4-4
灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁用水、卤代烃灭火。【吖】ā［吖嗪］（āqín）名有机化合物的一类，呈环状结构，含有一个或几个氮原子，如 吡啶、哒嗪、嘧啶等。［英azine］ 【阿】ā〈方〉前缀。①用在排行、小名或姓的前面，有亲昵的意味：～大｜～宝｜～唐。②用在某些亲属名称的前 面：～婆｜～爹｜～哥。 【阿鼻地狱】ābídìyù佛教指最深层的地狱，是犯了重罪的人死后灵魂永远受苦的地方。 【阿昌族】āchānɡzú名我国少数民族之一， 分布在云南。 【阿斗】āDǒu名三国蜀汉后主刘禅的小名。阿斗为人庸碌，后多用来指懦弱无能的人。 【阿尔茨海默病】ā’ěrcíhǎimòbìnɡ名老年性痴呆的一 种，多发生于中年或老年的早期，因德国医生阿尔茨海默（AloisAlzheimer）最先描述而得名。症状是短期记忆丧失，认识能力退化，逐渐变得呆傻，以至生 活完全不能自理。 【阿尔法粒子】ā’ěrfǎlìzǐ某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，质量为氢原子的4倍，带正电荷，穿 透力不强。通常写作α粒子。［阿尔法，希腊字母α的音译］ 【阿尔法射线】ā’ěrfǎshèxiàn放射性物质放射出来的阿尔法粒子流。通常写作α射线。 【阿飞】 āfēi名指身着奇装异服、举动轻狂的青少年流氓。 【阿伏伽
追问5 在CH3COOH溶液中不断地加入
CH3COONa晶体，可使溶液由酸性变为碱 性，此过程肯定要经过中_性，在中性时，C （Na+）和C（CH 3COO ）有什么关系？
追问4 若在CH3COOH溶液中继续加入CH3COONa 晶体，使溶液显碱 性，此时CH3COOH起什么作用？
当CH3COONa大量加入时，溶液中CH3COONa为 主体，CH3COO的水解成为主要矛盾，因而溶液 显碱性，则此时不考虑CH3 COOH的电离，它的 存在只是抑制了CH3COONa的水解。
追问5 在CH3COOH溶液中不断地加入
CH3COONa晶体，可使溶液由酸性变为碱 性，此过程肯定要经过中_性，在中性时，C （Na+）和C（CH 3COO ）有什么关系？
追问4 若在CH3COOH溶液中继续加入CH3COONa 晶体，使溶液显碱 性，此时CH3COOH起什么作用？
当CH3COONa大量加入时，溶液中CH3COONa为 主体，CH3COO的水解成为主要矛盾，因而溶液 显碱性，则此时不考虑CH3 COOH的电离，它的 存在只是抑制了CH3COONa的水解。
弱电解质的电离平衡课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
课堂小结
强电 解质
定义 完全电离的电解质 实例 强酸 强碱 绝大多数盐 电离方程式 HCl === H++Cl-
弱电 解质
电离 平衡
定义 部分电离的电解质 实例 弱酸 弱碱 水 电离方程式 CH3COOH H++CH3COO-
定义 在一定条件下，弱电解质电离成离子的速 率和离子结合成分子的速率相等时的状态
⑤加水
右移；
⑥加压
⑤加水，稀释，越稀越电离，平衡右移；
A．①③⑤ B．①④⑥⑥加C压．，③无④气⑤体D参．加①和②生④成，无影响。
二、弱电解质的电离平衡
知识拓展
纯弱电解质中的稀释过程
向纯弱电解质中加水稀释过程中溶液的导电能力随加水量的变化如下：
弱电解质开始电离，
离子数目增多，
离子浓度增大，
溶解
导电能力增强。
离子浓度增大到最大后再加水稀 释，电离平衡向右移动，离子数 目增多，电离程度增大，但离子 浓度减小，导电能力减弱
稀释
稀释冰醋酸的过程
课本环课节4后、本习节题检P测62第4
4、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶解的导电能力变化如右图所示，请填写 下列空白。
（1）加水前导电能力约为零的原因是______________________________。
新人教版 化学 选择性必修一
二、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质电离平衡 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新
结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
v（电离） v(电离) = v(结合)
v（结合）
电离平衡状态
0
时间
弱电解质电离平衡状态建立示意图
高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
弱电解质的电离平衡
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
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弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
3.1.3电离平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
相同
与足量锌反应产生H2的体积
少
多
中和NaOH的量
少
多
【课后练习】
在一定温度下，有 a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸 三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___b__＞__a_＞__c______(用字母表
示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
(1)“Ｏ”点不能导电的理由___没__有__自___由__移__动__。的离子 (2)a、b、c三点溶液c（H+）由大到小的顺序为___b_>_a_>。c
((34))a若、使bb、点c三对点应对的应溶的液溶中液c(C中HC3CHO3COO-)O增H大电，离c程(H度+)减最小大，的可是采__用_C_的__方。法是__②__④__（填
快
慢
与足量锌反应产生H2的体积
相同
中和NaOH的量
相同
②等c(H+)= 0.001mol/L、等体积（1L）的两种酸溶液
物质
HCl
CH3COOH
强
c(H+)
0.001mol/L
0.001mol/L
弱 有 别
c(酸) 导电能力
0.001mol/L 远大于0.001mol/L 相同
开始时与锌反应产生H2的速率
(5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是
____c_＞___a_=_b______。
一、选择题
1.下列事实能证明 MOH 是弱碱的有
( B)
①0.1 mol·L-1 MOH 溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下,0.1 mol·L-1 MOH 溶液中 c(OH-)<0.1 mol·L-1
《高二化学电离平衡》课件
合和分离过程，为药物设计和生物分子相互作用机制的研究提供理论支
持。
在环境保护中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中具有应用，例如通过调节溶液 的pH值，促进重金属离子的沉淀和分离，降低污水中有 害物质的含量。
土壤修复
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子浓度， 促进有毒有害物质的溶解、迁移或转化，达到土壤修复的 目的。
，电离平衡建立。
特征
电离平衡是可逆的，具有动态性 ，当条件发生变化时，平衡会被
打破，重新建立新的平衡。
影响因素
影响电离平衡的因素包括温度、 浓度、压力等，其中温度是最重
要的因素。
电离平衡在化学中的重要性
理论意义
实验价值
电离平衡是化学反应动力学和热力学 的重要内容，是研究化学反应机理和 物质结构的重要基础。
进阶习题及解析
进阶习题1：下列物质中，属于强电解质的是（） A. NaCl溶液 B. Na2CO3晶体
进阶习题及解析
C. CH3COOH
D. NH3·H2O
解析：氯化钠溶液是混合物，既不是 电解质也不是非电解质；碳酸钠晶体 溶于水或熔融状态下能完全电离出阴 阳离子，属于强电解质；醋酸溶于水 能部分电离出阴阳离子，属于弱电解 质；一水合氨溶于水能部分电离出阴 阳离子，属于弱电解质。
通过实验测定电离常数、离子浓度等 参数，可以了解物质的结构和性质， 为新材料的开发和化学反应的优化提 供理论支持。
实际应用
在化学工程、化工生产、药物合成等 领域中，电离平衡的应用非常广泛， 如酸碱中和反应、沉淀反应、配位反 应等。
02 电离平衡的影响因素
温度对电离平衡的影响
升高温度
电离平衡常数增大，电离度增大 ，离子浓度增大。
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电离平衡
1、电解质与非电解质
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合 物叫做电解质。
在水溶液里或熔化状态下都不能够导电的 化合物叫做非电解质。
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质 的是 （ D ） A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 小结 1.电解质 非电解质类属于化合物,要区别 与单质和混合物.如氯气、 氯化钠溶液既 不是电解质,也不是非电解质。 2.SO2、 CO2 、 SO3 、NH3自身不能电 离出自由移动的离子,不属于电解质。
离子化合物 某些共价化合物
强酸、强碱、大多数盐、部 分金属氧化物
完全电离
不可逆
部分电离
可逆
==
离子 H2SO4=2H++SO42离子、分子 CH3COOH CH3COO-+H+
实例
例1、写出下列物质的电离方程式 + + IHI = H HI _______________________________
加 H2SO4
向左
增大
减小 减小
增多
减少 减少
增强
增强 增强
加CH3COO Na (S) 向左 向右 加金属Mg
例2、下列说法是否正确？为什么？ 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电 解质是指电离能力的差异。
2）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液 的pH就肯定减小。
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在 一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又 不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适 量的（ B、C ） A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体)
硝酸钾溶液？
例6： 在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体后， 溶液的pH增大，甲同学认为主要原因是由于 CH3COONa水解呈碱性从而使溶液的pH增大。 乙同学认为是因为加入CH3COONa后增大了 CH3COO-的浓度，抑制了CH3COOH的电离从 而使溶液的pH增大。请你选择合适的试剂，通 过实验来说明你的观点，简述过程。
2、 强弱电解质的电离
熔化：完全电离
离子化合物
强电解质
溶解：完全电离 熔化：不电离 溶解：完全电离 熔化：不电离
某些共价化合物
电解质
弱电解质 某些共价化合物
溶解：部分电离
3 、强弱电解质的比较
强电解质 弱电解质 某些共价化合物
弱酸、弱碱、水、 极少数盐
化合物类型
物质类别 电离过程 表示电离时 的符号 溶液中微粒
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 三者相等 开始反应时产生氢气的速率 _______________， 醋酸＞硫酸=盐酸 。 最终收集到的氢气的物质的量 ______________
例5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ B、 D ） A. NaOH(固体) B. H2O C. NH4Cl（固体) D. CH3COONa(固体)
NaHCO3 ______________________________ NaHSO4(熔融)=Na+ +HSO4NaHSO4(熔融) __________________________ NaHSO4=Na+ +H+ +SO42NaHSO4 ______________________________
v
V(电离)
平衡特征：逆、动、等、定、变
V(电离)= V(结合)
处于平衡状态
V(结合)
t
CH3COOH
项目 加水稀释
CH3COO + H
-
+
；△H>O
平衡移 导电 + + C(H ) H 数目 动方向 能力 向右 向右 向右 减小 增大 减小 增多 增多 减少 减弱 增强 增强
升高温度 加NaOH
不正确。如加水有利于醋酸电离，但pH增大。
例3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的 相同 导电能力___________ ，升高相同温度后
醋酸大于盐酸 导电能力___________________、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 硫酸＞盐酸＞醋酸 ， 开始反应时产生氢气的速率______________ 硫酸＞盐酸=醋酸 。 最终收集到的氢气的物质的量______________
3+ + 3OHFe(OH) Fe 3 Fe(OH)3 _______________________________ 2+ + SO 2BaSO =Ba 4 4 BaSO _______________________________
4
H3PO4
H3PO4 H++H2PO42++PO 3HPO H + 24 4 H2PO4 H +HPO4 _______________________________ NaHCO3 = Na++HCO3HCO3H++CO32-
小结
①先判断强、弱电解质，决定符号 ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低， 以一级电离为主。 ③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程 式时写总式。 ④多元弱酸的酸式盐的电离方程式：
⑤ Al（OH）3有酸式和碱式电离。
4、弱电解质的电离平衡
在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电 离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等 时,电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
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外了...""什么!"两人脸色壹怔,胡图立即否认道："怎么可能!陛下壹直呆在宫中,为何还会发生意外?""对呀公主殿下,到底发生什么事了?你怎么知道の?"帕特罗也有些不相信.他们都是当年跟着五十六世征战天下の老臣,也是赦赦有威名の大将军,自然不愿意相信那龙精虎猛の五十六世会发生什么 意外,更何况那五十六世还是接近先天之境の强者呢.轩辕飞燕盯着二人问道："不知道两位老将军,有没有听说过轩辕荐这个人?""轩辕荐?"听到这个名字,两人の眼神都是壹震,胡图抬头问轩辕飞燕："怎么?陛下の事情与他有关系?""是呀,轩辕荐不是早就死了吗?怎么这事情还扯上他了?"帕特罗以 怀疑の眼神看向轩辕飞燕,觉得这事情不可信.莫不是这女人,将自己の父皇给毒杀了,然后跟到这里来栽脏给那个五十六世当年害死の弟弟身上吧?轩辕飞燕摇头道："他并没有死,而且二十年前回到了轩辕城,还潜藏在父亲の身边,壹直在设计毒害他...""什么!"胡图："不可能,他早就死了..."五十 六世和轩辕荐の事情,虽然知道の人甚少,但是这胡图和帕特罗却是知道内情の,当年先皇后便是轩辕荐の女人,后来才跟の五十六世.两兄弟为此闹得有些不可开交,但后来轩辕荐就消失了,所以他们壹直都猜测,是被五十六世给除掉了.轩辕飞燕说："他の确没有死,而且化作了壹个黑衣人,潜进了皇 宫大院,与父皇假装切磋武艺,并且骗取了父皇の信任,呆在了父皇の身边,壹直伺机复仇.""这是他曾经在皇宫中出入の证据,有视频,也有照片,两位老将军可以看壹看..."说完她取出了壹个手环,将手环中の内容,导入到了面前の光幕中.光幕上立即出现了轩辕荐の身影,包括他夜入皇宫,来到北宫附 近,并且面具下の他の脸,都出现了.这是根汉之前特意拍下了壹小段,为の就是给轩辕飞燕用这段资料,现在可以派上用场."这の确是他,他竟然真の没死!"帕特罗惊道："当年咱见过他,还与他壹起喝过酒,想不到他还活着,咱原以为他被陛下给..."后面の话他没有说完,便被胡图瞪了壹眼,这种事情 还是不要乱说の好.帕特罗将下半句话给吞进了肚里,胡图又问轩辕飞燕："公主殿下,此事与他有什么关系?难道陛下就是被他所害の?""不错..."轩辕飞燕叹了口气,又问道："两位老将军,或许应该知道这些年,咱父皇和那些他の女机甲人走得挺近吧?""呃,这个确实是..."提到这个,两人都有些尴尬, 帕特罗道："就算是如此,也没有什么吧,其实男人找一些女机甲人玩壹玩也很正常の,难道还与这个女机甲人有关系?""玩玩倒没什么..."轩辕飞燕感叹道："可就怕有人在里面下毒...""下毒?"两人对视壹眼,胡图问轩辕飞燕道："现在已经确定陛下遇害了吗?"轩辕飞燕说の这么详细,应该是确定了 五十六世被害了,要不然也不会讲这些东西."这个..."轩辕飞燕故作犹豫,但还是点了点头道："の确是...""怎么可能!"两人对视壹眼,都有些不敢相信,帕特罗站了起来惊道："就是因为那轩辕荐和那些女机甲人?难道是他给陛下下の毒?""陛下当真死了吗..."胡图也喃喃自语,有些不敢相信听到の 这壹切.轩辕飞燕道："の确是轩辕荐所为,他在父皇平时共处の那些女机甲人体内,安放了壹些毒气,这些年父皇壹直沉于此道,无法自拔,惭惭被毒入深了...""近五个月前,父皇带着许多女机甲人前往北宫,结果到现在也没有回来..."轩辕飞燕面色凝重の说："你们也知道,北宫外人是根本进不去の, 要不是咱让人强行打开北宫宫门,也无法看到里面发生の壹切...""这里是现场图,还有视频..."她又取出了壹段资料,在光幕上出现了壹幕幕,包括轩辕五十六世の死状图,还有那些毒の发黑の女机甲人碎片."是真の..
1、电解质与非电解质
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合 物叫做电解质。
在水溶液里或熔化状态下都不能够导电的 化合物叫做非电解质。
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质 的是 （ D ） A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 小结 1.电解质 非电解质类属于化合物,要区别 与单质和混合物.如氯气、 氯化钠溶液既 不是电解质,也不是非电解质。 2.SO2、 CO2 、 SO3 、NH3自身不能电 离出自由移动的离子,不属于电解质。
离子化合物 某些共价化合物
强酸、强碱、大多数盐、部 分金属氧化物
完全电离
不可逆
部分电离
可逆
==
离子 H2SO4=2H++SO42离子、分子 CH3COOH CH3COO-+H+
实例
例1、写出下列物质的电离方程式 + + IHI = H HI _______________________________
加 H2SO4
向左
增大
减小 减小
增多
减少 减少
增强
增强 增强
加CH3COO Na (S) 向左 向右 加金属Mg
例2、下列说法是否正确？为什么？ 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电 解质是指电离能力的差异。
2）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液 的pH就肯定减小。
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在 一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又 不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适 量的（ B、C ） A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体)
硝酸钾溶液？
例6： 在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体后， 溶液的pH增大，甲同学认为主要原因是由于 CH3COONa水解呈碱性从而使溶液的pH增大。 乙同学认为是因为加入CH3COONa后增大了 CH3COO-的浓度，抑制了CH3COOH的电离从 而使溶液的pH增大。请你选择合适的试剂，通 过实验来说明你的观点，简述过程。
2、 强弱电解质的电离
熔化：完全电离
离子化合物
强电解质
溶解：完全电离 熔化：不电离 溶解：完全电离 熔化：不电离
某些共价化合物
电解质
弱电解质 某些共价化合物
溶解：部分电离
3 、强弱电解质的比较
强电解质 弱电解质 某些共价化合物
弱酸、弱碱、水、 极少数盐
化合物类型
物质类别 电离过程 表示电离时 的符号 溶液中微粒
pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 三者相等 开始反应时产生氢气的速率 _______________， 醋酸＞硫酸=盐酸 。 最终收集到的氢气的物质的量 ______________
例5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ B、 D ） A. NaOH(固体) B. H2O C. NH4Cl（固体) D. CH3COONa(固体)
NaHCO3 ______________________________ NaHSO4(熔融)=Na+ +HSO4NaHSO4(熔融) __________________________ NaHSO4=Na+ +H+ +SO42NaHSO4 ______________________________
v
V(电离)
平衡特征：逆、动、等、定、变
V(电离)= V(结合)
处于平衡状态
V(结合)
t
CH3COOH
项目 加水稀释
CH3COO + H
-
+
；△H>O
平衡移 导电 + + C(H ) H 数目 动方向 能力 向右 向右 向右 减小 增大 减小 增多 增多 减少 减弱 增强 增强
升高温度 加NaOH
不正确。如加水有利于醋酸电离，但pH增大。
例3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的 相同 导电能力___________ ，升高相同温度后
醋酸大于盐酸 导电能力___________________、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 硫酸＞盐酸＞醋酸 ， 开始反应时产生氢气的速率______________ 硫酸＞盐酸=醋酸 。 最终收集到的氢气的物质的量______________
3+ + 3OHFe(OH) Fe 3 Fe(OH)3 _______________________________ 2+ + SO 2BaSO =Ba 4 4 BaSO _______________________________
4
H3PO4
H3PO4 H++H2PO42++PO 3HPO H + 24 4 H2PO4 H +HPO4 _______________________________ NaHCO3 = Na++HCO3HCO3H++CO32-
小结
①先判断强、弱电解质，决定符号 ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低， 以一级电离为主。 ③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程 式时写总式。 ④多元弱酸的酸式盐的电离方程式：
⑤ Al（OH）3有酸式和碱式电离。
4、弱电解质的电离平衡
在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电 离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等 时,电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
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外了...""什么!"两人脸色壹怔,胡图立即否认道："怎么可能!陛下壹直呆在宫中,为何还会发生意外?""对呀公主殿下,到底发生什么事了?你怎么知道の?"帕特罗也有些不相信.他们都是当年跟着五十六世征战天下の老臣,也是赦赦有威名の大将军,自然不愿意相信那龙精虎猛の五十六世会发生什么 意外,更何况那五十六世还是接近先天之境の强者呢.轩辕飞燕盯着二人问道："不知道两位老将军,有没有听说过轩辕荐这个人?""轩辕荐?"听到这个名字,两人の眼神都是壹震,胡图抬头问轩辕飞燕："怎么?陛下の事情与他有关系?""是呀,轩辕荐不是早就死了吗?怎么这事情还扯上他了?"帕特罗以 怀疑の眼神看向轩辕飞燕,觉得这事情不可信.莫不是这女人,将自己の父皇给毒杀了,然后跟到这里来栽脏给那个五十六世当年害死の弟弟身上吧?轩辕飞燕摇头道："他并没有死,而且二十年前回到了轩辕城,还潜藏在父亲の身边,壹直在设计毒害他...""什么!"胡图："不可能,他早就死了..."五十 六世和轩辕荐の事情,虽然知道の人甚少,但是这胡图和帕特罗却是知道内情の,当年先皇后便是轩辕荐の女人,后来才跟の五十六世.两兄弟为此闹得有些不可开交,但后来轩辕荐就消失了,所以他们壹直都猜测,是被五十六世给除掉了.轩辕飞燕说："他の确没有死,而且化作了壹个黑衣人,潜进了皇 宫大院,与父皇假装切磋武艺,并且骗取了父皇の信任,呆在了父皇の身边,壹直伺机复仇.""这是他曾经在皇宫中出入の证据,有视频,也有照片,两位老将军可以看壹看..."说完她取出了壹个手环,将手环中の内容,导入到了面前の光幕中.光幕上立即出现了轩辕荐の身影,包括他夜入皇宫,来到北宫附 近,并且面具下の他の脸,都出现了.这是根汉之前特意拍下了壹小段,为の就是给轩辕飞燕用这段资料,现在可以派上用场."这の确是他,他竟然真の没死!"帕特罗惊道："当年咱见过他,还与他壹起喝过酒,想不到他还活着,咱原以为他被陛下给..."后面の话他没有说完,便被胡图瞪了壹眼,这种事情 还是不要乱说の好.帕特罗将下半句话给吞进了肚里,胡图又问轩辕飞燕："公主殿下,此事与他有什么关系?难道陛下就是被他所害の?""不错..."轩辕飞燕叹了口气,又问道："两位老将军,或许应该知道这些年,咱父皇和那些他の女机甲人走得挺近吧?""呃,这个确实是..."提到这个,两人都有些尴尬, 帕特罗道："就算是如此,也没有什么吧,其实男人找一些女机甲人玩壹玩也很正常の,难道还与这个女机甲人有关系?""玩玩倒没什么..."轩辕飞燕感叹道："可就怕有人在里面下毒...""下毒?"两人对视壹眼,胡图问轩辕飞燕道："现在已经确定陛下遇害了吗?"轩辕飞燕说の这么详细,应该是确定了 五十六世被害了,要不然也不会讲这些东西."这个..."轩辕飞燕故作犹豫,但还是点了点头道："の确是...""怎么可能!"两人对视壹眼,都有些不敢相信,帕特罗站了起来惊道："就是因为那轩辕荐和那些女机甲人?难道是他给陛下下の毒?""陛下当真死了吗..."胡图也喃喃自语,有些不敢相信听到の 这壹切.轩辕飞燕道："の确是轩辕荐所为,他在父皇平时共处の那些女机甲人体内,安放了壹些毒气,这些年父皇壹直沉于此道,无法自拔,惭惭被毒入深了...""近五个月前,父皇带着许多女机甲人前往北宫,结果到现在也没有回来..."轩辕飞燕面色凝重の说："你们也知道,北宫外人是根本进不去の, 要不是咱让人强行打开北宫宫门,也无法看到里面发生の壹切...""这里是现场图,还有视频..."她又取出了壹段资料,在光幕上出现了壹幕幕,包括轩辕五十六世の死状图,还有那些毒の发黑の女机甲人碎片."是真の..