3 第3章可用滴定分析法概述PDF
第三章 滴定分析法3_5(PDF 22)
在讨论电子转移反应滴定时，应特别注意滴定反应是否快速和反应产物是否唯一或反应是否有一定的化学计量关系，即是否符合滴定分析对反应的这两项要求。
只有满足以上要求下面的讨论才有意义。
在讨论中将用p e和p e0来替代E 和E0。
它们之间的换算关系极为简单：p e=16.9 E(25 ℃)或E= 0.059p e[例2] 在例1的滴定分析中用邻菲罗啉为指示剂，滴定进行至红紫色刚变为浅黄绿色，E ep = 1.10V ，求滴定误差。
[解] 在对例1的求解中，已求得E eq = 1.06V 和lg ([Fe 2+]/c Fe eq) = -6.61。
则676.0)06.110.1(9.16)(9.16eq ep =−×=−=∆E E p e 将以上有关数值代入（8）式。
95.5676.0676.061.610)1010(10TE −−−=−×=或代入（9）式，由于∆p e >0故为正误差。
661.6101.1)676.0303.2sinh(102TE −−×=×××=2+二、非对称型滴定反应参与氧化还原反应的两个电对中，只要其中之一为不对称电对时就构成了非对称型反应。
这类反应在讨论其滴定分析的各项问题时，其结果不象对称型那样简单且与分析物的分析浓度无关，因此得不到可广为利用的公式，只能具体问题具体分析。
（1）求E eq该反应的电子平衡条件为：在化学计量点处则有：]I [2]O S [23232I O S 3232−−−=−−−c c eq-3eq -232eq,I eq ,O S ][I 2]O [S 23232==−−c c 同时还有：eq,I eq eq,I eq 264333][I ]O [S −−≅≅−−c c 这些浓度关系将被代入p e eq 的关系式中。
p e eq 的关系式可由相关的半反应分别写出：。
第三章 滴定分析法
第三章滴定分析法概述第一节滴定分析法的特点及主要的滴定分析方法一、滴定分析法的特点滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一，是将一种已知其准确浓度的试剂溶液—标准溶液通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全作用为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
例如，将NaOH标准溶液由滴定管滴加到一定体积的硫酸试样中，直到所加的NaOH标准溶液恰好和H2SO4溶液完全作用为止，根据NaOH标准溶液的浓度（C NaOH）、所消耗的体积（V NaOH）及反应的摩尔比可计算硫酸试液的浓度。
当滴定剂与被测物质完全作用时，反应达到了化学计量点，简称计量点。
到达化学计量点时常常没有任何外观现象的变化，为此必须借助于辅助试剂—指示剂的变色来确定。
通常把指示剂变色而停止滴定的这一点称为滴定终点。
指示剂并不一定正好在化学计量点时变色，滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，两者之间存在着一个很小的差别，由此而造成的误差称为“终点误差”或“滴定误差”。
为了减小这一误差，应选择合适的指示剂，使滴定终点尽量接近化学计量点。
滴定分析法通常适用于组分含量在1％以上的常量组分的分析，有时也可用于一些含量较低的组分的测定。
与质量分析法相比，该法操作简便、测定快速、适用范围广，分析结果的准确度高，一般情况下相对误差在0.2％以下。
二、主要的滴定分析方法根据反应类型不同，滴定分析主要分为以下四类。
1．酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。
可以用标准酸溶液测定碱性物质，也可以用标准碱溶液测定酸性物质。
滴定过程中的反应实质可以用以下简式表示。
2．沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定的方法。
这类方法在滴定过程中，有沉淀产生，如银量法，有AgX沉淀产生。
X代表Cl-、Br-、I-及SCN-等离子。
3．配位（络合）滴定法是利用配位反应进行滴定的一种方法。
第三章 滴定分析法3_1(PDF 27)
10
− pTep
− 10
− pD ep
10 =
[ D ] eq 10
− pTeq
− 10
− pDep
[ D ] eq 10
− pD eq
c D ,ep [ D ] eq (10
− ∆pT
c D ,ep
− 10 − ∆pD )
c D ,ep
∆pT = pTep − pTeq ∆pD = pDep − pDeq
10
pCa ~ θ 作图
8
pCa
6 4 2 0 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0
θ
二．滴定误差与滴定突跃 1．滴定误差：终点与化学计量点不一致所引起的误差 0 0 cT Vep − c D Vo TE = 0 cD V0 0 + V V c 0，由于 V0 = c ep (V0 + Vep ) 分子、分母均除以 ep TE = cT ,ep − c D ,ep c D ,ep
当 TD 是配合物 cT = [T ] + [TD] c D = [ D] + [TD] 当 TD 是沉淀 nTD cT = [T ] + V + V0 c D = [ D] + 因此 nTD V + V0 cT − c D = [T ] − [ D]
当θ < 1 时，[D] >> [T]
0 0 0 − cT θ cD (1 − θ ) cD = [ D] = cD − cT = 1+θ 1+θ
θ = 1.0
+ [Ca 2 ] = [Y], [CaY ] = cCa .eq = 0.01
[Ca 2 ] =
+[CaY ]β CaY Nhomakorabea=
滴定分析法(容量分析法)概述共40页
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
▪
27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
滴定分析法(容量分析法)概述
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
▪
谢谢！
40
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第三章__滴定分析法概述
一定完全符合，由此所造成的误差。
二、主要测定方法
滴定分析的特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高、应用广泛 滴定分析法分为以下四种： 酸碱滴定，沉淀滴定，配位滴定、 氧化-还原滴定
第二节 滴定分析法的条件与滴定方式
一、滴定反应的条件
1.反应必须能定量地完成。 2.反应速度要快。 3.被测物质中的杂质不得干扰主反 应，速度较慢的反应，需加热或 甲催化剂，加快反应速度。 4.有较简便的方法确定化学计量点。
3. 置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量 置换出另一种物质 ，再用标准溶液 去滴定该物质的方法。
适用：无明确定量关系的反应
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI Na2S2O3标液
定量生成 I2 淀粉指示剂 深蓝色消失
4. 间接滴定法
（4）最好使用摩尔质量较大的物质， 以减小称量误差
直接配制法的配制方法:
基准物质 称量 溶解 定量 转移至容量瓶 稀释至刻度 根 据称量的质量和体积计算标准溶液的 准确浓度
（二）间接配制法
如果所配制的物质不符合基准物质的
条件，则只能采用间接配制法配制。
间接配制方法是先将物质配成所需浓
度的近似浓度溶液，再用基准物质或
解：mHCl=TNaOH/HCl· VNaOH
=0.003646×20.00
=0.07292g
二、标准溶液的配制方法
（一）直接配制法
用直接法配制标准溶液的物质一定 是基准物质 基准物质：能用于直接配制或标定 标准溶液的物质
基准物质必须具备下列条件:
分析化学 第3章 滴定分析法概论1
2007-9-11第三章滴定分析法第一节滴定分析概述一、概述二、滴定分析分类三、滴定分析对化学反应的要求四、标准溶液的配制及浓度的确定五、标准溶液浓度表示法六、滴定分析中的计算第一节概述• 1.滴定分析• 2.化学计量点（等当点）• 3.指示剂• 4.滴定终点• 5.滴定误差• 6.滴定曲线•7.滴定突跃（动画）一、滴定分析法（titrimetric analysis )2007-9-112007-9-11二、滴定分析对化学反应的要求1.反应定量完成；（1）无副反应；（2）反应完全;定量完全程度大于99.9%2.反应速度快；3.必须有适宜的指示剂或其他简便可靠的方法确定反应终点。
2007-9-11三、滴定分析分类（一）按化学反应类型分类1.酸碱滴定法:2.配位滴定法（络合滴定法）:3.沉淀滴定法:4.氧化还原滴定法：四种滴定的共性与差异？（二）按滴定方式分类1.直接滴定: 例: 强酸滴定强碱。
2.返滴定法：例：ZnO的含量测定。
3.置换滴定法：例：Cr 2O 72-的滴定4.其他间接滴定：例：氧化还原法测定钙。
2007-9-11º返滴定法（剩余滴定法）先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法适用：反应较慢或难溶于水的固体试样2007-9-11续返滴定法例1：Al3++定过量EDTA 标液剩余EDTA Zn 2+标液，EBT返滴定2007-9-11续返滴定法例2：固体CaCO3 + 定过量HCl 标液剩余HCl标液NaOH标液返滴定2007-9-11续返滴定法例3：Cl-+ 定过量AgNO 3 标液剩余AgNO 3标液NH 4SCN标液Fe 3+指示剂返滴定淡红色[Fe （SCN ）]2+2007-9-11置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法适用：无明确定量关系的反应2007-9-11续置换滴定法例4：Na 2S 2O 3+K 2Cr 2O 7S 4O 62-+SO 42-无定量关系K 2Cr 2O 7+过量KI 定量生成I 2Na 2S 2O 3标液淀粉指示剂深蓝色消失2007-9-11º其他间接法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例5：Ca 2+CaC 2O 4沉淀H 2SO 4KMnO 4标液C 2O 42-间接测定2007-9-11第二节标准溶液一、标准溶液和基准物（一）基准物：直接用于配置或标定标准溶液的物质。
滴定分析法应用
氧化，芳烃不起作用，因此所得结果不够严格。
2018/12/9
3.碘量法
(1) 碘量法的特点
碘量法是基于I2的氧化性及I－的还原性所建立起来的 氧化还原分析法。 I3- + 2e = 3I- ， EθＩ2 ／Ｉ- = 0.545 V I2是较弱的氧化剂，I－是中等强度的还原剂； 用I2标准溶液直接滴定还原剂的方法是直接碘法； 利用 I-与强氧化剂作用生成定量的 I2，再用还原剂标 准溶液与 I2 反应，测定氧化剂的方法称为间接碘法 ( 亦称 碘量法)。
(3) 碘法中的主要误差来源
① I2易挥发；
② I－在酸性条件下容易被空气所氧化。
措施：加入过量 KI，生成 I3- 离子；氧化析出的 I2 立即 滴定；避免光照；控制溶液的酸度。 碘法中常用淀粉作为专属指示剂； 硫代硫酸钠溶液为标准溶液。
2018/12/9
(4) Na2S2O3标准溶液的配制与标定
2018/12/9
2.配位滴定法的应用
( 1 ) EDTA标准溶液的配制与标定
用二钠盐Na2H2Y· H２O配制，
浓度： 0.01～0.05 mol· L-1。 水及其他试剂中常含金属离子，故其浓度需要标定 （贮存在聚乙烯塑料瓶中或硬质玻璃瓶中）。
( 2 ) 配位滴定法的应用
a. 直接滴定 水的硬度测定。
C5H5N· I2 + C5H5N· SO2 + C5H5N + H2O + CH3OH
= 2C5H5N· HI + C5H5NHOSO2 ·OCH3
弗休试剂是 I2、SO2、C5H5N 和 CH3OH 混合溶液。 微库仑分析法：电解产生 I2 与 H2O 反应，由消耗的电荷 量计算水的含量。
第三章滴定资料
(4)沉淀滴定法（容量沉淀法）；以沉淀反应为基础。 Ag+ ＋ Cl- ＝ AgC1↓
2020年10月10日2时1分
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按滴定方式分类：
(1)直接滴定 例: 强酸滴定强碱。
3. 确定浓度 由基准物质量和滴定液体积计算之。
2020年10月10日2时1分
HCl
10
基准物应满足的条件： (1) 纯度高，一般需 > 99.9%。
有分析纯、优级纯和光谱纯的试剂，是否符合基准物质的要求？
(2) 组成与化学式相符（有确定的化学式）
(3) 稳定，易保存
(4) 具有较大的摩尔质量
为什么？
例：测定铁含量的KMnO4标准溶液，其浓度表示：
若:
T T 或 Fe/KMnO 4
Fe 2O 3/KMnO 4
TFe/KMnO4 0.005682
表示：消耗l mL KMnO4 溶液相当于滴定液中含有0.005682 g
铁，既1 mL 的 KMnO4 标准溶液能把 0.005682 g Fe2+ → Fe3+。
(2)间接滴定 例：氧化还原法测定钙。
(3)返滴定法 例：配位滴定法测定铝。
(4)置换滴定法 例：AlY → AlF62- + Y4- → ZnY
间接滴定、返滴定和置换滴定均属于间接滴定法
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3.2.2 滴定分析对化学反应的要求
1. 反应定量完成
（反应按一定化学反应式进行，同时无副反应，完全 , >99.9%)
第三章滴定分析概论
2）间接配制法
不符合上述条件的物质，可以间接配制法
配制。 1、基准物质标定法 ①多次称量法：精密称取基准物质若干份， 分别置于锥形瓶中，加适量溶剂溶解，然 后用待标定的滴定液滴定，根据基准物质 的质量和待标定滴定液所消耗的体积，即 可计算出待标定滴定液的准确浓度，最后 取溶液平均值作为待标定滴定液的浓度。
②移液管法：精密称取基准物质一份于烧杯 中，加适量纯化水溶解完全后，定量转移 至容量瓶中，加溶剂稀释至刻度，摇匀。 2、比较法标定 准确吸取一定体积的待标定溶液，用标准溶 液滴定。根据两种溶液消耗的体积及滴定 液的浓度，可计算出待标定溶液的准确浓 度。这种用已知浓度滴定液来测定待标定 溶液准确浓度的操作过程称为比较法标定。
mA a （二）公式 c B VB的应用 MA b 1、估算应称取基准物质的质量 2、用基准物质标定溶液的浓度
（三）被测物质含量的计算 （四）物质的量浓度与滴定度的换算
第三章
滴定分析法概述
第一节 概 述
滴定分析法是化学定量分析法中最重要的一种分 析方法。它是将一种已知准确浓度的试剂溶液(即 滴定液)，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的 试剂溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完 全为止，根据滴加的试剂溶液的浓度和体积，计 算出被测物质含量的方法。
滴定分析法的基本术语 滴定液：是指已知准确浓度的试剂溶液，又称 标准溶液。 滴定：是指滴定液从滴定管滴加到被测物质中 的过程, 称作滴定。 化学计量点：当滴加的滴定液与被测物质的量 之间正好符合化学反应式所表示的计量关系 时，称反应到达化学计量点（简称计量点， 以sp表示）。 终点误差：滴定终点是实验测量值，而化学计 量点是理论值，两者往往不一致，它们之间 存在很小的差别，由此造成的误差称为终点 误差。
第三章 滴定分析概论
摩尔 B 作用完全 如HCl标准溶液滴定NaOH溶液
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2. 返滴定法
先准确加入过量标准溶液，使与试液 中的待测物质或固体试样进行反应， 待反应完成以后，再用另一种标准溶
22
§3.7 滴定分析结果的计算
§3.7.1 滴定分析计算依据
tT + aA
P
SP时 t nT a nA
或
nA
a t
nT
化学计量数之比 物质的量之比
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1.两种溶液相互作用：
CA
VA
a t
CT
VT
CT
VT
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§3.2 滴定分析基本术语
滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。 化学计量点(Stoichiometric point)：滴加标
准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 指示剂(Indicator)：滴定分析中能发生颜色
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§3.4 滴定分析法的分类
以化学反应为为基础的分析方法，称为化学 分析法(chemical analysis)，包括重量分析法和 滴定分析法. 滴定分析法按照所利用的化学反 应类型不同，可分为下列四种
滴定分析法概论
滴定反应的配制与滴定操作
滴定反应配制
根据实验要求，配制适当的滴定反应体系，包括滴定剂、指示剂、缓冲液等。
滴定操作
将样品溶液加入滴定反应体系中，按照规定的速度滴加滴定剂，观察指示剂的变化情况，记录滴定量和时间。
数据记录与处理
数据记录
详细记录实验过程中的数据，包括样品质量、滴定量、时间、温度等。
数据处理
滴定分析法概论
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目 录
• 滴定分析法简介 • 滴定分析法的基本原理 • 滴定分析法的实验操作流程 • 滴定分析法的数据分析方法 • 滴定分析法的优缺点及改进方向 • 滴定分析法在各领域的应用案例
01
滴定分析法简介
滴定分析法的定义
滴定分析法是一种常用的化学分析方法，通过滴定计量液体中的组分含量，实现 对样品的分析。
氧化还原滴定法主要利用氧化还原反 应进行计量，适用于测定具有氧化还 原性质的物质含量。
滴定分析法的应用范围
滴定分析法广泛应用于化学、环境、食 品、医药等领域，用于测定物质含量、 成分分析等。
在医药领域中，滴定分析法可用于药物 成分含量测定、药效研究等。
在食品领域中，滴定分析法可用于检测 食品中的添加剂、营养成分等。
环保与废弃物处理
滴定分析法可用于对化学工业产生的废弃物进行检测和定量分析， 帮助企业实现环保和废弃物处理。
在食品工业领域的应用案例
食品添加剂的检测
滴定分析法可用于对食品添加剂进行准确检测，如对糖、盐、酸等 添加剂的含量进行测定，从而确保食品的口感和质量。
营养物质的定量分析
滴定分析法可对食品中的营养成分进行定量分析，如蛋白质、脂肪 、维生素等，为食品科研和开发提供数据支持。
土壤的化学分析
【教学课件】第三章滴定分析法概论 - 分析化学(上篇)
第三章 滴定分析 法概论
分析化学教研室
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1
第一节 概述
❖ 滴定分析法定义及几个基本术语 ❖ 滴定分析法的特点及主要方法 ❖ 滴定分析对化学反应的要求及主要方式
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2
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法
返滴定法（剩余滴定法）
置换滴定法
间接法
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6
➢返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法
✓适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
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7
续返滴定法
例1：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定
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3
基本术语：
➢ 滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程
➢ 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 ➢ 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示
终点的试剂
➢ 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际）
➢ 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论）
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2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
TT A
mA VT
a mAtCTVTMA/1000
CT
t
TT
A
1000
a MA
mA
T T
V A
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第三章 滴定分析法概述
基本概念
1.滴定分析法：将已知准确浓度的
试剂溶液用滴定管滴加到被测物
质溶液中，直到所加试剂与被测
物质按照反应式的化学计量关系
定量反应为止。
然后根据所用试
剂溶液的浓度和体积，计算出被
测组分的含量。
滴定剂
2.滴定剂：由滴定管滴加到被测物质溶液中去的
试剂溶液
3.滴定：将滴定剂通过滴定管逐滴地加到被滴定
物质溶液中的操作过程
4.标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液
5.化学计量点（又称理论终点、等量点）：
当标准溶液与被测物质按照反应式的
化学计量关系恰好反应完全时的点
6.指示剂：在化学计量点前后颜色发生变化，
用来指示化学计量点的物质
7. 滴定终点（实际终点）：
指示剂恰好发生颜色变化的转折点8. 终点误差：滴定终点与化学计量点不一定恰好
符合，由此而引起的误差
分为：酸碱滴定法、配位滴定法、
沉淀滴定法、氧化还原滴定法
用途：测定常量组分，也可测定微量组分不适用于测定痕量组分。
优点：仪器简单，操作简便快速，准确度较高
滴定分析对化学反应
2. 反应要迅速：MnO 4- → C 2O 42-
二、滴定方式
1. 直接滴定法： 用标准溶液直接滴定被测物质
例如：用HCl 滴定NaOH 、Na 2CO 3溶液， 反应完全符合以上要求。
3. 有适当的确定终点的方法：
指示剂 颜色变化 仪器 参数变化
2. 返滴定法：
即往待测物或待测物溶液中准确地入过量的标准溶液I，使之与待测物进行反应，待反
应完成后，再用另一种标准溶液II滴定剩余的标准溶液I
适用情况：
滴定剂与被测物质反应较慢，或无合适指示剂或被滴定物为固体
3. 置换滴定法：当反应不能按一定的反应式 进行时，可先用适当的试剂与待测物反应， 置换出一种能被滴定的生成物，然后再用 标准溶液滴定此生成物。
例如：测定石灰石中CaCO 3的含量
先加入过量标准 HCl 溶液，反应完全后， 用NaOH 标准溶液滴定剩余的HCl .
所以 Cr 2O 72- ～ 3I 2 ～ 6S 2O 32-
如：K 2Cr 2O 7与Na 2S 2O 3反应复杂，不能直接滴定。
用Na 2S 2O 3滴定生成的 I 2 2 S 2O 32–+ I 2 = S 4O 62–+2 I –
先在酸性下向K 2Cr 2O 7溶液加入过量KI ， Cr 2O 72–+6I –+14H + = 2Cr 3+ +3I 2+7H 2O 适用情况：(1) 反应能进行，但无确定计量关系
(2)被滴定的成分是新生成的
4. 间接滴定法：
被测物质不与滴定剂直接起反应时，
可以利用既能和被测物质又能和滴
定剂直接起反应的物质进行滴定，
从而间接的测定被测物质含量。
适用情况：(1)被测物质与滴定剂不发生反应 (2) 选用既能和被测物质又能和滴
定剂直接起反应的物质进行滴定。
加过量C 2O 42–：
过滤、洗涤后，加入H 2SO 4 溶解Ca C 2O 4Ca C 2O 4+ H 2SO 4 = Ca SO 4+ H 2C 2O 4
用KMnO 4滴定 H 2C 2O 4
2MnO 4 – + 5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2+8H 2O
例如：高锰酸钾法测钙
Ca 2+ + C 2O 42– = Ca C 2O 4 ↓
3.3滴定分析的标准溶液
一、基准物质(标准物质、基准试剂)
1.定义：能用于直接配制或标定标准溶液的物质
2. 要求：①组成与化学式完全相符合
②纯度高（＞99.9%）
③性质稳定
④按反应式定量进行，无副反应
⑤有较大的摩尔质量
3. 用途： ① 直接法配制标准溶液 ② 标定其它溶液的浓度
二、标准溶液的配制方法
1. 直接法： ① 前提：溶质是基准物质 ② 步骤：a 准确称量 m(A) g ； (A)(A)(A)(A)V M m c b 溶解，定量转移； c 稀释、定容； d 计算浓度：
标定方法：
①用基准物质
标定HCl溶液,用Na2CO3或硼砂②用另一标准溶液
用已标定过的NaOH溶液标定HCl
2.间接法（标定法）：
①前提：溶质为非基准物质
②步骤：
a.先配成近似浓度的溶液
b.标定 —— 测定溶液的准确浓度
例：用6mol·L -1的HCl 溶液配制500mL0.1 mol·L -1的HCl 标准溶液
③ 精标：用Na 2B 4O 7 ·10H 2O 标定
指示剂：甲基红
② 粗配：8mL 6mol·L -1的HCl 溶液
+ 约492mL 水→500mL
解：① 计算：求出所需6mol·L -1的HCl 溶液的体积 V=（0.1×500）÷ 6 = 8（mL ）
三、标准溶液浓度的表示方法
1. 物质的量浓度（简称浓度）：
单位体积的溶液中所含溶质的物质的量单位：mol·L -1
表示：c (A)=n (A) / V =M m (
2.滴定度（T）:是指单位体积标准溶液A所相当
的被测组分B的质量
表示：T(B/A) 单位：g ·mL-1
例：若每mLK2Cr2O7标准溶液恰好能与
0.005580gFe反应，则
T(Fe/K2Cr2O7)=0.005580 g ·mL-1；
若消耗V(K2Cr2O7)=22.50 mL，则样品中
m(Fe)= T(Fe/K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)=0.1256(g)滴定度另一表示方式：
以1mL标准溶液相当于被测物质的质量分数表示例如：T(Fe/K2Cr2O7)=0.0100/ mL
表示称取某固定量的试样用此溶液滴定时，
每消耗1mL K2Cr2O7标准液相当于试样中
铁的含量为1.00﹪
物质的量浓度与滴定度的互换
的NaOH标准溶
10-3 g ·mL-1的
标准溶液的物质的量浓度c(KMnO4)。
3.4 滴定分析的计算
一.滴定分析计算的依据和基本公式
1. 依据：滴定剂A 与待测物B 之间的化学计量关系
2. 公式： 若 a A + b B = c C + d D
则有： n (A) ：n (B) = a ：b
(A)(B)n a b n =或 c (B) V (B) = m (B)/M (B) = c (A)V (A)a
b s s (B)(A)(A)(B)(B)am M V b
c m m w
SO4 +2H2O
间接滴定法)
标准溶液测定固体KIO的纯度
之间的换算
))1000
Fe (M 4
B O·10H O)
为基准物质，采用析出I2的
)O Cr (K )O 7223M 为使误差在±0.1%范围内，可称取10倍量K 2C r 2O 7 (即0.25 g 左右)，溶解并定容在250 mL 的容量瓶内，以移液管移取25.00 mL 溶液三份进行标定。
俗称为“称大样”，可减小称量误差。
与“称小样”进行比较
例3.12不纯K2CO3样品0.5000g, 用去0.1064 mol.L-1的HCl 27.31mL滴定至终点，计算w(K2CO3), w(K2O)
w(K2CO3)=c(HCl)V(HCl)M(K2CO3)解:
2m s
0.1064×0.02731×138.2
=
=0.4016
2×0.5000
w(K2O)c(HCl) V(HCl) M(K2O)
=
2 m s
=0.1064×0.02731×94.20
2×0.5000= 0.2737
：
O)
换算时，化学因数的分子、分母应乘以适当的系数，使分子、分母中某一主要元素的原子个数相等。
) 4
本章小结
F几个基本概念
F 滴定分析对化学反应的要求及滴定方式F 标准溶液的配制及浓度表示方法
F 滴定分析计算
第3章作业:
P52 第（5）、（8）题。