高中化学选修四第一章-化学反应与能量复习课件
合集下载
化学：《第一章反应与能量变化单元复习》课件(人教版选修4)
利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程
式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化；
物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
h
7
1.下列说法正确的是 A. 热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B. 热化学方程式中只需标明生成物的状态 C. 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D. 伴随能量变化的不一定是化学变化
⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。
⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol”时 的物质相对应。不能随便写分数。
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单位 总是kJ·mol-1 。
uyd79vau
接。乔氏母女俩和耿老爹父子们去江边做完“尽七”祭奠返回时，船老大亲自将五佰两纹银送到白家来。并且说：“以后，白兄弟的“百日” 祭和“周年”祭，我还会派马车接送。”乔氏母女一再谢绝，说：“千万不要再费心了。路不远，我们自己走去就行！”船老大说：“这没有什 么费心的，反正我和我那帮兄弟们也要祭奠的。”临走时，这位实在够意思的船老大还一再叮嘱乔氏，娘儿俩以后的生活如果有什么困难， 一定告诉他。他中肯地说：“白兄弟的家眷，我会负责一辈子的！”进入腊月后，新鲜蔬菜相对少了不少，因此贩卖蔬菜的生意就有些惨 淡了。不过，水果零售的生意倒还不错。耿老爹决定，让耿正兄妹仨继续每天批发一些水果，多多少少倒卖一些，自己抽这个时间，动 手割制新屋的顶棚架和门窗。这样，等到明年开春后，就可以为新屋装顶棚和安门窗了。等到做完这些以后，再进行一次屋内石灰泥上 面，也就是俗话说的“亮家”，五间新屋基本上就大功告成了。至于石灰泥干透后的屋内全面刷白处理，已经是相对简单的事情了。得知 了耿老爹的想法后，乔氏又去一个曾经帮助盖房的木匠老师傅那里，借回来一套木匠工具。做这些木工活计之前，耿老爹专门渡江去汉 口镇上跑了一趟。他估摸着，张老乡一家倘若顺利过了黄河继续往南进发的话，这个时候应该已经来到了，但结果却令耿老爹大失所望。 那天上午，当他寻找到张老乡曾经与人合伙开店的地方时，眼前看到的依然还是一片狼藉，而且整个汉口镇街面上的行人都很少。耿老 爹向遇到的每一个人反反复复地打听着：“请问，您是否看到和听到过有姓张的一家四口从北边过来了？”每一个人都摇头，说既没有看 到，也没有听说。这样，从上午一直打听到过午了，耿老爹感觉又饥又渴，便向一户人家讨了一碗水，就着水啃了一个从武昌镇烧饼铺 买了带过来的烧饼，然后继续沿着不同的街道打听。直到日头西斜，汉口镇上几乎所有的大街小巷都问遍了，仍然没有任何结果。看来， 张老乡一家确实没有来到这里。事已至此，耿老爹只能寄希望于张老乡在动身南下之前就听说了这里的水灾，压根儿就没有动身来这里。 或者说，他在刚出发到达省城或者什么地方的时候听说了，就转身返回去了。至于那个可怕的梦，耿老爹当时虽然感觉有些蹊跷，也曾 经伤心得泪流满面胸口发紧，但他现在宁愿不相信了。他一遍又一遍地对自己说：“什么呀，张大哥根本就没有南下，根本就没有走到黄 河边儿！”抬头看看，日头还有半杆子高。耿老爹又来到原先自家开的粮油零售店前，看到店铺门上的大铁锁已经锈迹斑斑的了。再看门 上贴的那一纸留言，虽然字迹有些模糊了，但依然还在。而那个没有了院墙的小后院儿，到现在还是那样敞着
人教版高中化学选修4选修四第一章第一节：1.1 化学反应与能量的变化PPT课件
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862kJ/mol
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应 的反应热（△H），化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量（生成物的总键能大于 的总能量（生成物的总键能小于
反应物的总键能）
反应物的总键能）
△H﹤0或△H为“－” △H﹥0或△H为“+”
键能越大，物质焓或能量越低，越稳定， 键能越小，物质焓或能量越高，越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
实验：中和热的测定
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置：量热计
主要仪器： 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品： 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项：
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=－14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－
最新-高中化学选修四 第一章化学反应与能量 章末复习 课件1 共38张 精品
3、表示方法：
放热反应 (体系能量降低)： ∆H < 0 吸热反应 (体系能量升高)： ∆H > 0
∆H为“－” ∆H为“ + ”
所谓体系是指被研究的物质系统；而 体系以外的其Байду номын сангаас部分就称为环境
4、化学反应中能量变化的本质原因:
物质变化（化学反应）的实质:旧化学键的 断__裂__ 和新 化学键的___形___成_____ .
小结：吸热反应和放热反应的判断
判断依据 反应物总能量与 生成物总能量的 相对大小
放热反应
吸热反应
E反应物＞E生成物 E反应物＜E生成物
与化学键的关系
生成物分子成 键时释放出的 总能量大于反 应物分子断键 时吸收的总能 量
生成物分子成 键时释放出的 总能量小于反 应物分子断键 时吸收的总能 量
判断依据 ΔH的符号
C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1
二、热化学方程式：
1．定义 表示 参加反应物质的量 和 反应热 的关系的化学方程
式．
2．意义 表明了化学反应中的 物质变化和能量 变化．如2H2(g)
能量变化的实质:破坏旧化学键需要 吸__收__ 能量,形成新 化学键需要 _放__出____ 能量,化学反应过程中,在发生物质变 化的同时必然伴随着能量变化。通常表现为热量的变化—
—吸热或者放热。
ΔH = ∑ E 生成物能量 – ∑ E 反应物能量
ΔH = ∑ E 反应物键能 – ∑ E 生成物键能
除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意：
最新化学选修4第一章化学反应与能量复习(公开课)教学讲义PPT
理由
2、燃烧热
—在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量
例2、下列热化学方程式能表示物质燃烧热的是( )
A. C（s）+1/2 O2（g）= CO（g）△H=－a kJ/mol B. NH3（g）+5/4O2（g）= NO（g）+3/2H2O（g）△H=－b kJ/mol C. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） △H=－c kJ/mol D. CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H=－d kJ/mol E. H2（g）+ 1/2O2（g） = H2O（g） △H=－e kJ/mol F. C6H12O6（s）+6O2（g）= 6CO2（g）+6H2O（l）△H=－f kJ/mol G. S(s)+3/2O2(g) = SO3(g) ΔH=－gkJ/mol
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反应①中的反应物总能量高于生成物总能量
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的
△H >－192.9kJ·mol-1
3、中和热
---在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时所放出的热量
ΔH= （从化学键角度看）
即时突破
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且 氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸 气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则在H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(g)中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
考点二：热化学方程式表示的书写、判断
2、燃烧热
—在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量
例2、下列热化学方程式能表示物质燃烧热的是( )
A. C（s）+1/2 O2（g）= CO（g）△H=－a kJ/mol B. NH3（g）+5/4O2（g）= NO（g）+3/2H2O（g）△H=－b kJ/mol C. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） △H=－c kJ/mol D. CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H=－d kJ/mol E. H2（g）+ 1/2O2（g） = H2O（g） △H=－e kJ/mol F. C6H12O6（s）+6O2（g）= 6CO2（g）+6H2O（l）△H=－f kJ/mol G. S(s)+3/2O2(g) = SO3(g) ΔH=－gkJ/mol
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反应①中的反应物总能量高于生成物总能量
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的
△H >－192.9kJ·mol-1
3、中和热
---在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时所放出的热量
ΔH= （从化学键角度看）
即时突破
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且 氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸 气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则在H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(g)中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
考点二：热化学方程式表示的书写、判断
人教版选修4第一章化学反应与能量优秀课件PPT
三、吸热反应和放热反应 1．吸热反应和放热反应的比较
2.常见的放热反应 (1)活泼金属与 H2O 或酸的反应。如： 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ (2)酸碱中和反应。如： 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O (3)燃烧反应。如：2CO＋O2=点==燃==2CO2
点燃 CH3CH2OH＋3O2=====2CO2＋3H2O
3．对 ΔH 计算表达式的理解 (1)ΔH＝吸收的总能量－释放的总能量。ΔH>0 或 ΔH 为 “＋”，反应吸热；ΔH<0 或 ΔH 为“－”，反应放热。 (2)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。如果反应物所具 有的总能量高于生成物的总能量，反应时就会主要以热能的形式 放出；反之，则吸热。 (3)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。反应物的键 能越小，稳定性越弱，能量越高，破坏它需要的能量就越小；生 成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大， 故需要放出热量，ΔH 为负；反之，ΔH 为正。
2．注意
(1)化学反应过程中所释放或吸收的能量可用热量(可换算成
相应的热量)来表述。反应热的值受各种因素(如 n、p、V、T 及物
质的状态等)的影响，中学化学中一般研究的是在一定压强下，在
敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
(2)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量 热计。
(3)关于 ΔH 的单位“kJ·mol－1”并不是指每 1 mol 具体物质反 应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以 各物质的化学计量数来计量其物质的量时，伴随的能量变化。如 对于任一反应 x：aA＋bB＝cC＋dD，ΔH 单位中的“mol－1”是指 每摩尔反应(mol－1x)，即 mol－1(aA＋bB＝cC＋dD)。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量变化优质课件PPT
热化学方程式中系数的含义
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H=―483.6 kJ/mol 热化学方程式中的系数表示的是 物质的量 。 推断：
（第一章）
2、化学反应的速率、方向及限度的问题
（第二章）
3、水溶液中的离子反应的问题
（第三章）
4、电化学的基础知识 （第四章）
第一章 第一节 焓变 反应热
●认真阅读课本P2-3 思考下列问题：
1、为什么化学反应过程中会有能量的变化？ (提示：分别从两个角度思考) ① 化学键的角度 ② 反应物和生成物的总能量的角度
我对化学课的要求：
1、做好预习。完成练习册上的预习学案。
2、按规定时间完成作业。不缺交、不迟交。缺交一次扣期末总评 成绩5分，不及格者要参加补考。
3、每人准备一本草稿本、一本专用的笔记本、两本作业本。作业 本不能一本多用，练习册和作业本必须在封面写上班级、姓名、 学号。
4、每次上课前必须准备好课本，练习册、笔记本、草稿本。不希 望上课时才匆匆忙忙找东西。
➢ 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放
出的热量多？
➢ 说说你的理由？ ➢ 如何验证你的预测？
预测
H
C
N
O
F
Cl
H
436
465 565 431
C
415 331
N
389 293 159
O
465 343 201 138
F
565 486 272 184 155
Cl
431 3 708 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
归纳与分析： • 常见的吸热反应：燃烧反应、中和反应、
酸或水与金属的反应，大多数的化合反应 • 常见的放热反应：铵盐与碱的反应、大多
高中化学选修4第一单元化学反应与能量复习课课件
③大多数化合反应；
④金属跟酸的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化。 吸热反应：①大多数分解反应； ②盐的水解和弱电解质的电离； ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应； ④C和H2O、CO2的反应。
选修4课件
-9-
跟踪练习
1.某反应的ΔH＝＋100 kJ· mol－1，下列有关该反应的叙述正 确的是( C ) A.正反应活化能小于100 kJ· mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ· mol－1 C.正反应活化能不小于100 kJ· mol－1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ· mol－1
－1 220 kJ·mol－1
选修4课件
-11-
练后反思
1.正确理解活化能与反应热的关系
(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2； (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 2.熟记反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
选修4课件
-3-
考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的
能量转化形式；
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、
放热反应、反应热等概念；
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有 关反应热的简单计算； 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了 解化学在解决能源危机中的重要作用。
选修4课件
-1-
化学反应原理——绪言 第一章 化学反应与能量 复习课
选修4课件
-2-
学习目标：
2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化； 3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电 池的重要性； 4.明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。 重点难点： 1.反应热的概念及计算； 2.燃烧热的概念； 3.热化学方程式的书写； 4.运用盖斯定律计算反应热。
人教版化学选修4第一章化学反应与能量复习(精品课件)
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计
算下列反应中放出的热量。 （1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反 应，放出热量为 出的热量 小于 理由 是
醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离 时要吸热，中和时放热较少 11.46
kJ。
（2）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放 （大于、小于、等于）57.3kJ， 。
C. 2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l） △H=－c kJ/mol
D. CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H=－d kJ/mol E. H2（g）+ 1/2O2（g） = H2O（g） △H=－e kJ/mol
F. C6H12O6（s）+6O2（g）= 6CO2（g）+6H2O（l）△H=－f kJ/mol
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H= – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ， 则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
D
△H =+49.0kJ·mo Nhomakorabea-1△H = －192.9kJ·mol－1
）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反应①中的反应物总能量高于生成物总能量 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)的
化学选修四-第一章复习—【教学课件】-经典通用版
课件】-经典通用版
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的 断裂和形成正是化学反应中能 量变化的主要原因．
（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化 学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出 的能量 相等 . （3）在化学反应中，断裂旧键与 形成新键 这两 个过程所吸收和放出的能量 不相等 ，因此化学反 应必然伴随着 能量变化 ． 化学选修四-第一章复习—【教学
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A①
B④
C ②③④ 化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
C
D ①②③
考点3：放热反应和吸热反应
1.判断方法: 比较反应物总能量与生成物总能量的相对大 小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时 该反应为放热反应，反之当∑E （反应物） ＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
2.计算方法： 1.能量角度：E生-E反 2.键能角度：E反-E生
键能越大，物质能量越低，越稳定 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3.图像
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
4.常见的吸放热反应
吸热反应：
大多数的分解反应 C、H2、CO做还原剂的反应
课件】-经典通用版
考点2：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念：
有正负
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为 反应的焓变。
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键 要 吸收 能量，而形成生成物中的化学键要_放__出_ 能量，化学键的 断裂和形成正是化学反应中能 量变化的主要原因．
（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化 学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出 的能量 相等 . （3）在化学反应中，断裂旧键与 形成新键 这两 个过程所吸收和放出的能量 不相等 ，因此化学反 应必然伴随着 能量变化 ． 化学选修四-第一章复习—【教学
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A①
B④
C ②③④ 化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
C
D ①②③
考点3：放热反应和吸热反应
1.判断方法: 比较反应物总能量与生成物总能量的相对大 小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时 该反应为放热反应，反之当∑E （反应物） ＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
2.计算方法： 1.能量角度：E生-E反 2.键能角度：E反-E生
键能越大，物质能量越低，越稳定 键能越小，物质能量越高，越不稳定，
3.图像
化学选修四-第一章复习—【教学 课件】-经典通用版
4.常见的吸放热反应
吸热反应：
大多数的分解反应 C、H2、CO做还原剂的反应
课件】-经典通用版
考点2：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识 (1)、概念：
有正负
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为 反应的焓变。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点2：化学反应中能量变化的本质原因
1.下列叙述正确的是
D A．物质燃烧不一定是放热反应 B．需要加热才能发生的一定是吸热反应 C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总 是高于生成物总能量 D．伴随能量变化的不一定是化学变化
考点2：化学反应中能量变化的本质原因 2. 反应C(石墨)
C(金刚石)是吸热反应,由
此可知（ AD ）
A. 石墨比金刚石更稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.该反应的ΔH < 0
D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成CO2时，
金刚石放出的热量多
考点3：利用键能计算反应热
【例4】白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2 P—O:b kJ/mol、P O:c kJ/mol、O P4O10。已 知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P:a kJ/mol、 O:d kJ/mol。
D
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
D. C6H12O6（s）+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)
△H=-2800 kJ/mol
考点5：燃烧热和中和热
3 H2g＋1/2O2g＝H2Ol H3＝c kJ· mol1 4 2H2g＋O2g＝2H2Ol H4＝d kJ· mol1 下列关系式中正确的是 A a＜c＜0 B b＞d＞0 C 2a＝b＜0
CD 2c＝d＞0 Nhomakorabea考点5：燃烧热和中和热
1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧 热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、 2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A. C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-393.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
C
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7
在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P） 燃烧的热化学方程式分别为：
P4(s)+5O2(g)= P4O10(s)；△H = －3093.2 kJ/mol
4P(s)+5O2(g)= P4O10(s)；△H = －2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是： A、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H3= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应 方程式：_________________
CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)
△H＝―218.0kJ／mol
考点6：盖斯定律的应用
2．已知：
①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是（ A ） A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C ．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为－ 57.3 kJ ／ mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
答案 2N2H4(g)+N2O4(g) ΔH=-1078.1 kJ/mol 3N2(g)+4H2O(g)
考点6：热化学方程式的书写与盖斯定律的应用
8．现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2= ―47.2kJ／mol
考点6：热化学方程式的书写与盖斯定律的应用 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为 氧化剂，生成N2和H2O(g)。已知： N2(g)+2O2(g) ＝ N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7 kJ/mol 请写出肼跟N2O4反应的热化学反应方程式: 。
考点1：常见吸热反应放热反应
【例1】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （A ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水 练习：下列过程中△H小于零的是（C ） A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气 C．实验室制备氢气 D．高温水蒸气通过灼热的炭制一氧化碳和氢气
A
A.（6a+5d-4c-12b） kJ/mol
B.（4c+12b-6a-5d） kJ/mol C.（4c+12b-4a-5d） kJ/mol D.（4a+5d-4c-12b） kJ/mol
考点4：反应热大小比较
1.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1
第一章 期末复习
2013.01.04
第一章知识结构
中和热
化 学 反 应 与 能 量 反应热 焓变 燃烧热 燃料的使用
1
热化学方程式 焓变 盖斯定律
2
节约能源的意义 能源 开发新能源
化学反应热计算 焓变 3
【考纲要求】
了解化学反应中能量转化的原因，能说出 常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热 反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律 进行有关反应热的计算。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基 础。了解化学在解决能源危机中的重要作 用。
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③
考点4：反应热大小比较
2．已知 ： 1 H2g＋1/2O2g＝H2Og H1＝a kJ· mol1
2 2H2g＋O2g＝2H2Og H2＝b kJ· mol1