2019届福建省厦门市湖滨中学高三上学期第一次阶段检测化学试题
厦门市2019-2020学年度第一学期高三年级质量检测化学试题
厦门市2019-2020学年度第一学期高三年级质量检测化学试题说明：本试题共6页，共20题，所有答案要写在答题卡上，写在试卷上不给分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Cl—35.5 K—39 Mn—55一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路。
下列关于丝绸说法不正确的是A．“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质B．“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得C．《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得D．丝绸因富含胺基、氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性2．下列变化中，气体被还原的是A．水蒸气使CuSO4变蓝B．Cl2使FeCl2溶液变黄C．CH2=CH2使溴水褪色D．H2S使H2SO3溶液变浑浊3．下列说法错误的是A．淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B．煤的干馏是复杂的物理、化学变化C．C3H7Cl有2种同分异构体D．油脂、蛋白质都可以和碱反应4．下列离子能大量共存的一组是A．Fe3＋、Cu2＋、SO2－4、NO3-B．HCO3-、K＋、Cl－、[Al(OH)4]－C．Na＋、Al3＋、Br－、S2-D．ClO-、Mg2＋、SO2－4、I-5．两个铷钾分子在温度为5×10-7K时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示。
下列说法正确的是A．K+的结构示意图为B．铷元素位于第4周期IA族C．该反应为吸热反应D．该反应获得了化学键断裂和形成的证据6．Weiss利用光敏剂QD制备 2-环己基苯乙烯（c）的过程如图所示。
下列有关说法正确的是A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol b最多能与4 mol H2加成C．c分子中所有原子共平面D．a、b、c均易溶于水7．用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的的是A．用CCl4萃取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用水除去硬脂酸钠中的甘油D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸8．设阿伏加德罗常数的值为N A 。
福建省厦门市2019届高三上学期期末质量检查化学试题
厦门市2019届高三上学期质量检查化学试题说明：1 •本卷分试题(共 6页)和答题卡，全部答案要写在答题卡上，否则不能得分。
2 .可能用到的相对原子质量： H — 1 C — 12 O — 16 S — 32 Fe — 56 、选择题(每题只有一个正确选项，共 15题.45 分)1. 洁净的空气是A .纯净物B .溶液2. 下列研究思路，符合绿色化学思想的是A .研制不产生污染物的发动机 C .研究治理空气污染的方法3. 钱逸泰教授等以 CC14和金属钠为原料,A .纳米级金刚石粉末属于胶体 C .金属钠在反应过程中被氧化 4.下列叙述正确的是A .汽油、柴油和植物油都是烃C .乙烯和苯使溴水褪色都是发生加成反应 5.在反应“ X 酸一一定条J 化合物+H 2O'中，X 不可能是 A . SB . NaFC . SQ 2D . C 2H 5OH6. 下列对食品添加剂亚硝酸钠(NaNO 2)性质的分析，不正确.的是A . NaNO 2含有钠元素，焰色反应呈黄色B . NaNO 2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸 C. NaO 2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D. NaNO 2中氮元素化合价为+3,既有氧化性又有还原性7. 对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确...的是A .等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大B .①能使④失去生理活性而变性C .①可由②水解的最终产物反应制得D .③和④在人体内的最终代谢产物相同 &下列方程式不能.正确解释实验事实的是A . 0 . l mol L —l CH 3COOH 溶液的 pH >1: CH 3COOH .CH 3COO —+H +B . Na 2 CO 3溶液能使酚酞试液变红： CO 32—+H 2O 匚HCO 3— +OH —+ 一2+2C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3Fe +8H +2NO33Fe +2NOT +4H OD. 向Mg (OH ) 2悬浊液中加入FeCb 溶液，出现红褐色沉淀：3Mg (OH ) 2 (s ) +2Fe 3+ (aq )2Fe ( OH ) 3 (s ) +3Mg 2+ ( aq ) 9.依据元素周期律，下列推断正确的是A .酸性：H 2SiO 3>H 2CO 3B .热稳定性：H 2Se>H 2S>H 2OC .碱性：CsOH>Ca (OH ) 2D .若离子半径：R 一 >M ,则原子序数:C .化合物D .电解质B .研制能减少污染的汽油 D .研究汽车尾气的处理方式制造出纳米级金刚石粉末。
福建省厦门市2019届高三上学期第一次质量检查化学试题
厦门市20佃学年(上)高三质量检测化学试题1本试卷由试题(共6页)和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。
2、可能用到的相对原子质量： H — 1 O 一 16 C 一 12血一 23一、选择题(15题。
每题3分。
共45分。
各有一个正确选项。
请将正确选项按要求在答题卡相应位 置填涂)1 •右图是燃料的再生循环转化示意图，此循环中太阳能最终 转化为 A 热能 B 化学能 c 生物能 D 电能2 •往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Mg(OH) 2 的是 A 、单质 B 、氧化物 C 、酸 D 、碱3.下列说法错误的是A 通过化学反应一定无法生成新的元素B .从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现C .当化学平衡向正反应方向移动时，” V 正一定增大D .生成盐和水的反应不- -定是 中和反应4. 由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如右图，下列说法正确的是A . 0 12 g 纳米碳管中含有6.02 x 10 21个碳原子B 纳米碳管是一种无机化合物 D 纳米碳管不会与氧气反应 B. BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D NH 3易液化，可用作制冷剂B 打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡加热D NH4CL(S ) ” 常温 > NH(g)+HCL(g) 7.下列说法正确的是A 蛋白质中只含C 、H 、O 三种元素B .油脂水解的产物是氨基酸C .牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应&向NaHSO 3,溶液中加入足量 Na ?。
?，粉末，充分反应后，溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体 积变化)+ 2 — - 2 —A NaB SO 3C . OH D9.下列原因和结论的推理结果，完全正确的一组是C .纳米碳管与石墨互为同位素 5. 下列说法不正确的是A MgO 的熔点高，可用做防火板材料 C 臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒 6. 下列事实与平衡移动无关的是 A 实验室排饱和盐水收集氧气 c 热纯碱溶液去油污能力更强 ■CH} ■如 *-*Nj p *** ***原因结论A 乙烯和罩鄙能使澳水極随 苯和乙烯分子均含有碟碳戏键 H 乙战醴性比磺腋强 乙酸可与忙偽洛液反应生成COj C ff 堆累和淀粉的化学式均为旨者互为同分异构体 D 甲烷和乙烯在一宦条件下都能与□’反应两再属于屈一反应类型10.下列实验装置图所示的实验，不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“• ”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
福建省厦门市湖滨中学2019届高三化学上学期第一次阶段检测试题(含解析)
福建省厦门市湖滨中学2019届高三上学期第一次阶段检测化学试题1.下列说法正确的是( )A. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B. 20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C. 当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D. 2 mol气体的体积约为44.8 L【答案】B【解析】A、没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，选项A 错误；B、根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，选项B正确；C、1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，选项C错误；D、没有给出气体所处的温度和压强，选项D错误。
答案选项B。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V (L) 是A. B. C. D.【答案】D【解析】如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则其物质的量是，所以该气体的摩尔质量是，则bg该气体在标准状况下的体积为，答案选D。
3.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是A. ②＞③＞①＞④B. ③＞①＝④＞②C. ③＞①＞④＞②D. ④＞①＞②＞③【答案】C【解析】设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。
①中Cl2＋2HI=2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。
②中NH3＋HCl=NH4Cl，反应后无气体。
③中不反应（光照或点燃条件下才反应）。
④中发生反应2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间。
故C正确。
4.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 60 g丙醇中存在的共价键总数为10N AB. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD. 235 g核素发生裂变反应：＋＋10，净产生的中子()数为10N A 【答案】C【解析】【详解】A．n(CH3CH2CH2OH)==1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11N A，故A错误；B．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分电离生成碳酸氢根离子，部分水解生成碳酸，大部分以碳酸氢根离子存在，依据碳原子个数守恒可知，1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1 N A，故B错误；C． 23g钠充分燃烧时转移电子数为×(1-0)×N A=1N A，故C正确；D．＋＋10中净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子(01n)数为9N A，故D错误；故选C。
福建省厦门市湖滨中学2019届高三上学期阶段测试(二)化学试题 Word版含解析
厦门市湖滨中学2019届高三阶段测试（二）化学常见的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
）1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是A. 还原剂B. 氧化剂C. 还原产物D. 氧化产物【答案】A【解析】【分析】依据失电子化合价升高，发生氧化反应，作还原剂；得电子化合价降低，发生还原反应，作氧化剂分析。
【详解】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂。
故答案选A。
2.如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是A. 雾属于胶体,能产生丁达尔效应B. SO2和N x O y都属于酸性氧化物C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D. 重金属离子可导致蛋白质变性【答案】B【解析】【分析】A. 雾属于胶体；B. N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；C. 汽车尾气的排放可导致雾霾天气；D. 重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性。
【详解】A. 雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，所以A选项是正确的；B. 二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故B错误；C. 汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，所以C选项是正确的；D. 重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，所以D选项是正确的。
故答案选B。
3.中国食盐产量居世界首位。
下列实验操作类似“海水晒盐”原理的是A. 萃取B. 蒸发C. 过滤D. 搅拌【答案】B【解析】【分析】根据“海水晒盐”原理是利用蒸发溶剂的方法使溶质氯化钠析出的过程来回答。
【详解】A、萃取是利用物质在两种互不相容的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂里提取到另一种溶剂里使溶质和溶剂分离的分离方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；B、蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，所以B选项是正确的；C、过滤是利用滤纸将固体和液体分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故C错误；D、搅拌是玻璃棒的作用，可以加速固体的溶解或是物质的分解速率，不同于“海水晒盐”原理，故D错误。
厦门市2019届高三年级第一学期期末质检试题参考答案 (1)
厦门市2019届度高三年级第一学期期末质检化学参考答案说明：化学方程式中，化学式写错的不得分；化学式对而未配平或重要条件有误的、气体或沉淀符号未标、化学方程式用“→”标明或用错“＝ ”与“ ”的扣一分。
专有名词有错别字不得分。
一、选题题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 二、非选择题（本题包括5个小题，共55分） 16.（10分） （1）电能化学能 （1分） （2）氧化产物（1分） CO 、HCOOH （2分） （3）（1分） 2CO 2+2H 2O CH 2=CH 2+3O 2（2分） （4）阴（1分）CO 2 + 2H ＋+2e －=== CO + H 2O （2分）17．（10分） （1）+3 （1分）（2）NH ＋4+H 2ONH 3•H 2O +H ＋，CO 2－3+H 2OHCO －3+ OH －，CO 2－3水解程度大于N H ＋4（2分） （3）4OH －+4NO+ClO 2- === 4NO 2－+ Cl －+2H 2O（2分） （4）减小（1分） （5）5NO+3ClO 2+4H 2O === 5HNO 3+3HCl （2分） （6）碱性增强，NaClO 2的氧化性下降 （2分）18．（12分） （1）ZnO（1分） ZnO + 2OH －+ H 2O === [Zn(OH)4]2－（2分） （2）12（1分）催化剂2Na+ + [Pb(OH)4]2－+S2－===Na2Pb(OH)x S(4-x)/2↓+(4-x)OH－（2分）（3）[Zn(OH)4]2－+2e－=== Zn + 4OH－（2分）（4）CO2－3、SO2－4、OH－（1分）B （1分）（5）83.3% （2分）19．（13分）实验1 过碳酸钠的制备（1）球形冷凝管（1分）（2）双氧水(过氧化氢或H2O2) （1分）（3）C （1分）（4）降低过氧碳酸钠的溶解度，使其析出（1分）实验2 过碳酸钠的成分测定②甲基橙0.2000 mol·L-1 H2SO4溶液（各1分，共2分）③用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复操作2 ~ 3次（2分）iii. 2MnO 4- + 5H2O2 + 6H+2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O （2分）2V1 ：V2 （1分）实验3 过碳酸钠增氧原理的研究CO32-水解产生OH-催化H2O2分解，从而达到速效增氧效果（2分）20．（10分）（1）+48.9（1分）（2）①788.5 （2分）②温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，都会使CO浓度升高。
福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高三上学期第一次段考化学试卷 (有解析)
福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高三上学期第一次段考化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分） 1. 下列说法正确的是( )A. 分子数不同的CO 与N 2的体积一定不等B. 体积相同的CO 与N 2的质量一定相等C. 质量相同、密度不同的CO 与N 2所含的原子数目一定相等D. 质量不同、密度相同的CO 与N 2所含分子数可能相同2. 已知ag 气体X 2中含有b 个X 原子，那么cg 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )A. 11.2bc aN AL B. 11.2ab cN AL C.11.2ac bN ALD. 11.2bacN A L3. 通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是( )A. H 2，N 2，SO 2B. H 2，N 2，O 2C. HCl ，NO 2，NH 3D. O 2，NO 2，NO4. 设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 常温下，18g 由D 2O 与H 218O 组成的混合物中含有的电子数目为9N AB. 标准状况下，0.1molC 6H 14中含有碳碳单键的数目为0.6N AC. 2 molH 2与0.1 mol I 2在一定温度下充分反应，转移电子的数目为2N AD. 50mL 18 mol ⋅L —1浓硫酸中SO 42−的数目为0.9N A5. 设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法可能正确的是( )A. 1 L 0.2 mol ⋅L −1Na 2SO 3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2 molB. 在碱性锌锰电池中，每生成4.4 g MnOOH 转移电子数为0.1N AC. 足量铁粉与500 mL 18 mol ⋅L −1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为6.5N AD. 含钠元素为4.6 g 的Na 2O 和Na 2O 2混合物中含阴离子总数为0.2N A6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A. 1 mol 甲基(−CH 3)所含的电子总数为9 N AB. 标准状况下，22.4L 氯仿所含的共价键为4N AC. 常温常压下，142g C 10H 22中含共价键的数目为31N AD. 标准状况下，22.4L 甲烷所含的极性共价键数目为4N A7. 已知M 2O 7n−离子可与R 2−离子反应，R 2− 被氧化为R 单质，M 2O 7n−的还原产物中M 为+3价；又已知100mL c(M 2O 7n−)=0.2 mol ·L −1的溶液可与100mL c(R2− )=0.6 mol ·L −1的溶液恰好完全反应，则n 值为( )A. 1B. 2C. 3D. 48.将4.6g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480ml NO2气和336ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为()A. 9.02 gB. 8.51 gC. 8.26 gD. 7.04 g9.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为()A. 2mol/LB. 10 mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L10.已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3−的物质的量浓度为()A. ρ/400mol·L−1 B. 1.25ρmol·L−1C. 2.5ρmol·L−1 D. 20/ρmol·L−111.下列实验仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不会使用到的是()A. 容量瓶B. 烧杯C. 玻璃棒D. 漏斗12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是()A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13.有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42−的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为()A. 0.15mol/LB. 0.3mol/LC. 0.45mol/LD. 0.6mol/L14.将200mL MgCl2、K2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液分成五等份，取一份加入a mol的BaCl2的溶液，刚好使SO42−沉淀完全，继续加入含b mol AgNO3的溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol NaOH的溶液，使Mg2+和NH4+恰好完全反应，则溶液中K+的浓度(已知：NH4++OH−= NH3⋅H2O)()A. 25(b−c)mol/LB. 5(2a−c)mol/LC. 25(b+2a−c)mol/LD. 5(b+2a−c)mol/L15.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A. 侯式制碱法制纯碱B. 海带提碘C. 电解饱和食盐水制烧碱D. 工业上合成氨16.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()A. (NH4)2Cr2O7=N2↑+Cr2O3+4H2OB. 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CO3C. NH4NO3=N2O↑+2H2OD. Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑17.在反应Cu2S+2Cu2O=△6Cu+SO2↑中，下列说法正确的是()A. 该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B. 反应中铜元素被氧化C. Cu既是氧化产物又是还原产物D. 每生成1mol Cu，转移2mol电子18.根据表中信息判断，下列选项错误的是22B. 反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2C. 反应④中每生成1mol Cl2，转移2mol电子D. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4−>Cl2>Fe3+>Br219.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2>I−>H2O2>Fe2+>Cl−，下列反应不可能发生的是()A. 2I−+2Fe3+=I2+2Fe2+B. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO 42−+4H+C. SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O20.对于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑下列说法正确的是()A. 水既不是氧化剂又不是还原剂B. 水作还原剂C. 钠作还原剂D. 钠作氧化剂21.下列说法中正确的是()A. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量Cl2，产生沉淀B. 用铁质容器盛放浓硝酸，不涉及化学变化C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D. 医学上用碳酸钡作为钡餐22.已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+。
2019-2020学年福建省厦门湖滨中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年福建省厦门湖滨中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：元素X Y Z W最高正化合价+3 +1 +5 +7原子半径0.082 0.186 0.110 0.099则下列说法错误的是A．X的最高价氧化物对应的水化物具有两性B．ZW3分子中所有原子最外层均满足8e－结构C．Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂D．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z>X【答案】A【解析】【分析】根据X、Y、Z、W为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者Al元素，Y为Li元素或Na元素，Z为N元素或P元素，W为Cl元素，又原子半径：Y>Z>Cl>X，则X为B元素，Y为Na元素，Z 为P元素，据此分析回答问题。
【详解】A．B的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A选项错误；B．PCl3的电子式为，所有原子最外层均满足8e－结构，B选项正确；C．Na的氧化物Na2O2可作供氧剂，P的氧化物P2O5是酸性干燥剂，C选项正确；D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性Cl>P>B，则热稳定性：HCl>PH3>BH3，D选项正确；答案选A。
2．磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）A．H 3PO4的电离方程式为：H3PO43H++PO43-B．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑【答案】C【解析】【分析】从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3PO4逐渐转化为H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH 的大小如何，溶液中同时存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。
福建厦门湖滨中学2019届高三化学上学期第一次阶段检测试题
厦门湖滨中学2019届高三第一阶段检测化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）常见的相对原子质量：H ：1 C ：12 N:14 O ：16 Na ：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。
） 1．下列说法正确的是( )A ．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L ·mol －1B ．20 ℃、 1.0×105Pa 时，同体积的O 2与CO 2含有相同的分子数 C ．当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况 D ．2 mol 气体的体积约为44.8 L2．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V (L)是( )A.22.4ap bN A B.22.4ab pN A C.22.4N A baD.22.4pbaN A3．常温常压下，两容积相同的烧瓶中分别盛满X 和Y 两种气体，打开开关a ，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( )A.②>③>①>④ B ．③>①＝④>② C ．③>①>④>②D ．④>①>②>③4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素23592U 发生裂变反应：23592U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A ．1 L 0.1 mol ·L －1NaF 溶液中含有0.1N A 个F －B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC．48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子D．1 mol H2O中含有2N A个共价键6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2N AC．1 mol碳烯(∶CH2)所含的电子数为6N AD．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH－数为10－6N A7．向含有1 mol的FeCl2溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n值为( )A．2 B．3 C．4 D．58．将4.9 g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是( ) A．8 g B．10 g C．10.2 g D．11.2 g9．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( )A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液10．若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为( )A.ρ400mol·L－1 B.20ρmol·L－1C.50ρ41mol·L－1 D.25ρ41mol·L－111．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是( )A．①②③④B．③④②①C．③②④① D．③④①②12．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C ．称量 NaOH 溶液时，砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线13．将1.0 mol ·L －1CuSO 4溶液、1.0 mol ·L －1Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向混合溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe 2＋的物质的量浓度为( )A ．1.0 mol ·L －1B ．2.0 mol ·L －1C ．3.0 mol·L －1D ．4.0 mol·L －114．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为( )A.⎝⎛⎭⎪⎫b 10－a 20 mol ·L －1 B.⎝ ⎛⎭⎪⎫5b －5a 2 mol ·L －1C ．(2b －a ) mol ·L －1D ．(10b －5a ) mol ·L －115．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A ．海带提碘B ．氯碱工业C ．氨碱法制碱D ．海水提溴16．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色17．O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2===SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( )A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 18．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )A.B ．氧化性强弱的比较：KClO 3>Fe 3＋>Cl 2>Br 2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋ 6H2O19．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I －<SO2，则下列反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋20．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
福建厦门湖滨中学2019届高三化学上学期阶段测试试题(二)
厦门市湖滨中学2019届高三阶段测试（二）化学（满分：100分考试时间：90分钟）请将答案填写在答题卡上，写在试卷上的答案无效。
常见的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
）1、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是（）A.还原剂B. 氧化剂C. 还原产物D. 氧化产物2、如图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（）A. 雾属于胶体,能产生丁达尔效应B. SO2和N x O y都属于酸性氧化物C. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D. 重金属离子可导致蛋白质变性3、中国食盐产量居世界首位。
下列实验操作类似“海水晒盐”原理的是( )A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌4、下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5、设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下,22.4 L SO3中含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 将含1molFeCl3溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒为N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A6、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．Ba2+、Li+、OH－、NO3－ B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－C．Fe 3+、K+、AlO2－、Cl– D．NH4+、Mg2+、OH－、SO42－7、下列离子方程式正确的是（）A．在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+＋2HCO3－＋2H+ == CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－== Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O == CaSO4↓＋Cl－＋2H+D．氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2 == HCO3－8、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：49、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的下列性质错误的是( ) A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解10、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水11、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
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厦门湖滨中学2019届高三第一阶段检测化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）常见的相对原子质量：H ：1 C ：12 N:14 O ：16 Na ：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案。
） 1．下列说法正确的是( )A ．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L ·mol －1B ．20 ℃、 1.0×105 Pa 时，同体积的O 2与CO 2含有相同的分子数C ．当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D ．2 mol 气体的体积约为44.8 L2．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V (L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pbaN A3．常温常压下，两容积相同的烧瓶中分别盛满X 和Y 两种气体，打开开关a ，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( )A.②>③>①>④ B ．③>①＝④>② C ．③>①>④>②D ．④>①>②>③4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1N A个F－B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC．48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子D．1 mol H2O中含有2N A个共价键6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2N AC．1 mol碳烯(∶CH2)所含的电子数为6N AD．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含OH－数为10－6N A7．向含有1 mol的FeCl2溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n值为()A．2B．3C．4D．58．将4.9 g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气体2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是() A．8 g B．10 g C．10.2 g D．11.2 g9．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是()A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液10．若20 g密度为ρg·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO－3的物质的量浓度为()A.ρ400mol·L－1 B.20ρmol·L－1C.50ρ41mol·L－1 D.25ρ41mol·L－111．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是()A ．①②③④B ．③④②①C ．③②④①D ．③④①②12．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C ．称量 NaOH 溶液时，砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线13．将1.0 mol ·L －1 CuSO 4溶液、1.0 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向混合溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe 2＋的物质的量浓度为( )A ．1.0 mol ·L －1B ．2.0 mol ·L －1C ．3.0 mol·L －1D ．4.0 mol·L －114．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为( )A.⎝ ⎛⎭⎪⎫b 10－a 20 mol ·L －1B.⎝ ⎛⎭⎪⎫5b －5a 2 mol ·L －1 C ．(2b －a ) mol ·L －1 D ．(10b －5a ) mol ·L －1 15．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A ．海带提碘B ．氯碱工业C ．氨碱法制碱D ．海水提溴16．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色17．O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2===SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( )A ．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶418．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()A.B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 19．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋20．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－21．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是() A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶122．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O2－7被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色23．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL24．Fe3＋、Fe2＋、NO－3、NH＋4、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
下列叙述中不正确的是()A．还原产物为NH＋4B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋二、填空题（共24小题，每小题2分，共52分）25. (6分)计算下列粒子的粒子数目。
(1) 0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2) 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)分子数为0.5N A的CO2分子，质量是________。
(4) 9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol ，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是________，24 g O3中的分子数与________g 18O2中的分子数相等。
26．（21分）完成下列方程式的书写及配平。
(1)____NaBO 2＋____SiO 2＋____Na ＋____H 2===____NaBH 4＋____Na 2SiO 3 (2)__P ＋__FeO ＋__CaO =====高温__Ca 3(PO 4)2＋__Fe (3)___P 4＋___KOH ＋___H 2O===___K 3PO 4＋___PH 3(4) BiO －3＋ Mn 2＋＋ ____=== Bi 3＋＋ MnO －4＋ ____。
(5)向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(6)烟气中含有SO 2和NO ，写出用NaClO 2溶液将烟气中NO 转化成NO －3的离子方程式：_______________________________________________________。