氧化还原反应配平方法 2
2-6、氧化还原反应方程式的配平(2)
2-6、氧化还原反应方程式的配平（2）【教学目标】1、初步掌握配平氧化还原反应方程式的方法。
2、能运用配平技巧，配平常见氧化还原反应方程式。
【教学重点】氧化还原反应的配平技巧【教学难点】氧化还原反应的配平技巧【知识衔接】常见的配平方法1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物① NO2 + H2O —— HNO3 + NO② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】： FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O① Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O② Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O① Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________②Zn+ H++ NO3－—— Zn2++ NH4++ _________③ KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O。
氧化还原反应方程式配平方法
氧化还原反应方程式配平方法1.半反应法配平：将氧化反应和还原反应分别写成两个独立的半反应式，并进行配平。
配平的方法包括调整反应物和生成物的系数，以及在需要的情况下在反应物和生成物之间添加水分子、氢氧根离子或氢离子，以保持电荷的平衡。
最后，将配平好的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应方程式。
例如，将以下反应方程式配平：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O首先，可以将该反应式分解为两个独立的半反应式：Cu→Cu2++2e-（还原反应）HNO3+3e-→NO+2OH-（氧化反应）通过观察可知，还原反应中的铜离子需要2个电子，而氧化反应中的硝酸需要3个电子，因此需要将这两个半反应式配平。
首先，将还原反应中的系数设为1，氧化反应中的系数设为2，则配平后的半反应式如下：Cu→Cu2++2e-2HNO3+6e-→2NO+4OH-然后，对两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将配平好的半反应式两侧的离子数进行平衡，将平衡后的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应式。
2.代数法配平：将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂写成半反应式，并用代数符号表示它们的电子转移。
然后，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将消除后的反应式相加即可得到原始的氧化还原反应方程式。
例如，将以下反应方程式配平：Cl2+KI→KCl+I2首先，将该反应式分解为两个独立的半反应式：Cl2→2Cl-+2e-（还原反应）2I-→I2+2e-（氧化反应）然后，可以看到还原反应中需要2个电子，而氧化反应中需要2个电子，两个半反应式中的电子数已经相等。
接着，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式相加即可得到原始的氧化还原反应式。
在配平氧化还原反应方程式时，还可以使用其他方法，如电子平衡法、离子电荷平衡法等。
这些方法都有各自的特点和适用范围，选用不同的方法主要取决于具体的反应条件和需要。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原反应方程式配平步骤1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数。
氧化还原反应方程式的配平法
０ 例 ３ 配平方程 式 Ｎ ａ Ｏ ＋Ｈ Ｏ ￣Ｎａ ＯＨ＋Ｏ ｚ （ ｇ ） ．
分析
该 反应 方程 式 ， 可 以将 它 分 成 ２个 反 应 的
Ｎａ ２ Ｏ２ ＋２ Ｈ２ Ｏ一 ２ Ｎａ ＯＨ ＋ Ｈ ２ Ｏ２ ， ２ Ｈ２ Ｏ 一２ Ｈ Ｏ＋ Ｏ ， ① ②
结 出来 的． 熟练地掌握配平技巧， 对 学 习化 学 是 非 常
有 帮助 的． 下 面举 例说 明这些 方 法 的应 用 ．
１ 逆 向 配 平 法
洋 确定右边的代数式
配 平 了．
，
然 后 根 据 其 他 原 子 守
恒， 得 出设置 的未 知 数 ， 就 可 以得 出整个 化 学 方 程 式
程 式 为 ＫＩ ＋５ ＫＩ Ｏ３ ＋３ Ｈ Ｓ — ３ Ｋ Ｓ Ｏ ＋３ Ｉ ｚ ＋３ Ｈｚ Ｏ．
顺（ 逆） 配平法、 假设未知数法 、 零价法 、 整体总价法 、 部 分“ 基 团” 法、 加合法等 ， 这 些 是 在 学 习 的过 程 中总
彝 占 不完全 假设 法 是 设 置左 边 的未 知 数 ， 由左边
平 法．
某 个原 子含 有 的数 目不 同 时 ， 可以采取整体总价法 ， 将 其看 成一 个 整 体 ， 根 据化 合 价 的 升 降 ， 配 出 含 有 未
，
的量 的相 同物 质 ， 并且标注上沉淀、 气 体 或 者 气体 反
应条件 等 ， 就 是 最 终 结 果． 在 进 行 氧 化 还 原 反 应 方 程
式 的配平 时， 可 以将几 种方 法综 合应 用． 除 了 以 上 ３种 ， 还有其他一些方 法， 比 如 在 针 对
氧化还原反应方程式配平方法整理
氧化还原反应方程式配平方法整理一、简介氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子曾经的组合，化合状态和电荷状态都会发生改变。
因此，为了描述反应过程中的电子转移，我们需要平衡氧化还原反应方程式。
二、常见的配平方法1. 配平方法一：改变系数法通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。
首先，识别氧化和还原的物质，然后根据电荷守恒和质量守恒原则，在反应物和生成物两侧添加适当的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目保持平衡。
2. 配平方法二：半反应法这种方法将氧化还原反应分为两个半反应，分别处理氧化和还原的物质。
首先，将氧化剂和还原剂的半反应写出来，以确保原子数目和电荷数目平衡。
然后，平衡半反应中的原子数目和电荷数目。
最后，根据反应的实际情况，将两个半反应合并为完整的氧化还原反应方程式。
3. 配平方法三：氧化数法利用氧化数法来平衡氧化还原反应方程式。
氧化数是描述物质中原子与电荷状态的指标。
通过确定氧化剂和还原剂的氧化数变化，可以确定每个原子的电荷变化。
然后，通过调整系数和电荷数目来平衡方程式。
三、注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要遵循以下注意事项：1. 确保所有原子数目和电荷数目在方程式两侧保持平衡。
2. 注意反应物和生成物的化合价和电荷状态，以便正确配平方程式。
3. 遵循质量守恒和电荷守恒原则，在调整系数和原子数目时保持平衡。
四、总结氧化还原反应方程式的配平方法可以通过改变系数法、半反应法和氧化数法来实现。
在进行配平时，需要注意原子数目和电荷数目的平衡，以及化合价和电荷状态的正确设置。
氧化还原反应配平方法
氧化还原反应配平方法氧化还原反应配平是化学中的一项重要技能，它是为了在反应方程式中平衡原子数量和电荷，并确保质量守恒的过程。
在有机化学和无机化学中都会遇到氧化还原反应配平的问题。
在本文中，我将解释氧化还原反应配平的基本原理和几种常见的配平方法。
氧化还原反应是指化学反应中原子的电子转移过程。
在氧化还原反应中，一个物种失去电子被另一个物种接受，这个过程被称为氧化，而接受电子的物种则被称为还原。
一个化学反应中发生氧化和还原的物种被称为氧化剂和还原剂。
1.方法一：使用电子法配平电子法是氧化还原反应最常用的配平方法之一、在电子法中，我们会为氧化剂和还原剂中的原子分配电子。
当我们找到一个数目相等的异电或同电子时，我们就可以将该数目的原子和电子消去。
2.方法二：使用半反应法配平半反应法适用于在反应中有多个氧化剂和还原剂的情况。
在半反应法中，我们首先将氧化剂和还原剂分离，然后为每个半反应中的原子分配电子。
然后，我们将这两个半反应合并为一个完整的反应方程，并平衡电子和原子数。
3.方法三：使用氧化数法配平氧化数法是一种通过改变氧化数来平衡氧化还原反应的方法。
在氧化数法中，我们给反应中的每个原子一个氧化数，并在反应之前和之后计算每个原子的氧化数差异。
然后，我们通过改变系数来平衡反应方程。
这些方法通常结合使用，以确保反应方程平衡。
下面是一个例子，展示了使用这些方法来配平氧化还原反应方程的步骤：1.确定反应物和生成物2.分配氧化数和电子3.确定反应物和生成物的氧化和还原状态4.编写半反应方程式5.平衡原子数和电荷6.合并半反应方程式并平衡反应方程式需要注意的是，氧化还原反应的配平可能会涉及到复杂的数学计算。
在实际操作中，我们可以测试不同的系数来平衡方程，并使用代数技巧来简化计算。
总结起来，氧化还原反应的配平是化学中的一项重要技能。
通过使用电子法、半反应法和氧化数法等方法，我们可以平衡反应方程式，确保质量守恒，并获得正确的反应物和生成物。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。
为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤1．正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H为＋1价，O为－2价，C 的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。
）2．确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。
（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
）3．求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4．根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。
5．检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。
二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1．一般化学方程式的配平+1 -2 +5 +2 +2 +6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
Cu2S 中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。
求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。
这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应得几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则:一就是反应中还原剂^$元素化合价升高得总数与氧化剂^$元素化合价降低得总数必须相等,即得失电子守恒；二就是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。
在掌握一般配平方法、步骤得基础上，根据反应得不同类型打特点,选择与运用一些不同得配平方法与技巧，以提高配平得速度与准确性.下而介绍一些常用得配平技巧。
1、逆配法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平, I!卩先从氧化产物与还原产物开始配平。
例 1、 (1)解析:首先确得化学计量数分別就是2与3,然后根据反应前后％种原子个数相等配平得：解析:首先确；4^ Pt与N：得化学讣量数分別就是3与2,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2、零价法:对于不易确圧元素化合价得物质（如铁、确、碳等组成得化合物）参加得氧化还原反应，根据化合物中徉元素得化合价代数与为零得原则,把组成该物质得各元素化合价瞧作零价,然后计算出各元素化合价得升降值，并使升降值柑等。
例2、^4+5 事3 44 . NC T斗2 2 一、十円"03（哝）一―陆（NOJs十CO2个十卅^十刃2° 解析：升（3x3+4）xl 降1x1?首先确世FwC与NO：得化学i|•量数分别就是1与13,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得.尿£ + 22旳® （浓）=勺腌（陀）3 +CO2 T+13M?3 '+11^2°3、变一法:假设化合物中只有一种元素得化合价在反应前后发生变化,其她元素得化合价在反应前后没有变化，依摇化合物中齐元素得化合价代数与为零得原则，确宦该元素得起始价态。
讣算出元素化合价得升降值，并使升降值柑等。
例3、解析:设CiuP中Cu仍为+2价，则P为一6价首先确崔GbP与H,P0：得化学i|量数分别就是5 *d 6,然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：4、待定系数法:一般设组成元素较多得物质得化学il嗤数为1,英她物质得化学计量数分別设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数,应化为整数。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平是化学中重要的一步，它可以使得化学反应方程式符合守恒原理，即化学反应前后所有物质的种类和数量是相同的。
而氧化还原反应方程式的配平方法有多种，下面将详细介绍几种方法。
一、半反应法半反应法是氧化还原反应中最常用的配平方法。
它基于氧化还原反应中产生/失去的电子数目相等原理，将反应物和生成物分别按照氧化和还原两个方向进行配平，并在两个方向上达到电子数目相等，最终得到平衡的化学反应方程式。
例如，下面是钾过氧化物和硫酸的氧化还原反应：K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2首先，将反应中涉及到的原子离子的氧化态列出：K2O2：K+1 O-1（较稳定的离子态是O-1）H2SO4：H+1 S+6 O-2可以发现，反应中涉及到的氧化态种类有两种，即O-1和O-2。
因此，我们需要先将两个离子态配平，使得它们之间的氧化态相同。
首先考虑氧化的部分，也就是钾过氧化物与硫酸之间的反应。
考虑通过添加一些电子使得反应中的氧化态达到平衡，即：这样，氧化的部分中涉及到的氧化态已经平衡了，但是电荷并不相等。
为了使得电子数也相等，我们在两个反应物的左右分别乘以对方所产生的电子数，即：最终，通过半反应法我们得到了平衡的氧化还原反应方程式。
二、氧化数法氧化数法也是一种配平氧化还原反应方程式的方法，它是通过对化学反应中涉及到的原子离子的氧化态进行修改来实现配平化学反应方程式的目的。
具体来说，它可以通过修改原子离子的氧化态来平衡相应的反应物和生成物，以符合守恒原理。
例如，在氧化还原反应 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO 中，我们可以通过修改Cu 和NO 的氧化态来平衡两边的反应物和生成物：Cu：0 → +2HNO3：+5 → NO：+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这种方法在反应物和生成物氧化态种类较多时，效果较明显，但需要较强的数学计算能力。
氧化还原反应怎么配平
氧化还原反应怎么配平氧化还原反应配平的方法：氧化还原反应方程式按照配平原则配平。
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂，反之称为氧化剂。
配平的步骤包括从左向右配，标变价、找变化、求总数、配系数。
氧化还原反应怎么配平1、顺配法先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。
该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。
2、逆配法对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。
3、双向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。
4、零价法此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。
氧化还原反应如何判别一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。
如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。
由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
常见的氧化还原反应方程式有哪些1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O；2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑；4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑；5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2；6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是人们在日常生活中经常接触到的化学反应。
在进行氧化还原反应时，往往需要进行方程式的配平，即保证反应前后所涉及的原子数量不变，以维持物质守恒定律的成立。
本文将介绍氧化还原反应方程式的配平方法，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学知识。
氧化还原反应方程式的配平方法主要有以下几种：1. 常规配平法常规配平法是最基本的配平方法，通过调整反应物和生成物中原子的系数，使得反应前后所涉及的原子数量相等。
例如对于下面的反应方程式：Fe + H2O -> Fe3O4 + H2我们可以通过调整各个原子的系数，使得所涉及的原子数量相等：2. 氧化数法我们可以先确定反应物和生成物中各个原子的氧化数：H3PO4: H(+1) P(+5) O(-2) NaOH: Na(+1) P(+5) O(-2)然后根据氧化数的变化来调整反应方程式：3. 半电子方程法半电子方程法是一种更加精确的配平方法，它将氧化还原反应中的氧化和还原两个半反应分别考虑，然后将它们组合成一个完整的反应方程式。
该方法首先将氧化反应和还原反应中涉及的物质写成半电子方程式，然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量，最终组成一个完整的反应方程式。
以氢气和氧气发生反应生成水为例：氧化反应：2H2 + O2 -> 2H2O 还原反应：2H2O -> 2H2 + O2首先将氧化反应和还原反应写成半电子方程式：然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量：最终组成一个完整的反应方程式：这样就完成了反应方程式的配平。
氧化还原反应的配平方法
⑵、 1 P4O + a Cl2 → 3/2 P2Cl5 + 1 POCl3
4
21 =
6
4
依据“Cl”守恒列式可求得：a =21/4
(4)缺项配平法
这类方程式通常少写一种反应物(或离子)或生成物(或离子) 的化式，要求确定其化学式。先使得失电子数配平,再观察两边电 荷。若反应物这边缺正电荷,一般加(H+),生成物一边加水;若反应物 这边缺负电荷,一般加(OH-),生成物一边则加水.然后进行两边电荷 数配平。多3个SO和氢元素，推知缺项物质应为H2SO4， 进一步观察得
2KMnO4＋5KNO2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5KNO3＋3H2O
（5）零价法：
适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高 的氧化还原反应。
Fe3P+ HNO3—— Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O
（3）氧化还原反应的配平方法
(1)正向配平法
如果被氧化、被还原的元素分别是两种反应物间的氧化还原
反应，通常从左边反应物进行配平。
④配平
K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋7H2O ⑤检查
(2)逆向配平法
对于自身发生的氧化还原反应或反应物只有一种，一般从生
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
（6） 字母配平
An + Bx- = Bm + Ay-
Na2Sx + NaClO +
= NaCl+ Na2SO4+ H2O
化学氧化还原反应配平方法与技巧
氧化还原反响方程式的配平办法【2 】1.配平的根本办法(化合价起落法)化合价起落法的根本步骤为：“一标.二等.三定.四平.五查”.“一标”指的是标出反响中产生氧化和还原反响的元素的化合价,注明每种物资中升高或下降的总价数.“二等”指的是化合价起落总数相等,即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘.“三定”指的是用跟踪法肯定氧化产物.还原产物化学式前的系数.“四平”指的是经由过程不雅察法配平其它各物资化学式前的系数.“五查”指的是在有氧元素参加的反响中可经由过程查对反响式阁下双方氧原子总数是否相等进行复核(离子反响还应检讨电荷数是否相等),如相等则方程式已配平,最后将方程式中“——”改为“=”.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.配平的根本技能(特别办法)①奇数配头法：此法实用于简略的氧化还原反响方程式的配平,其步骤为“一看.二找.三配.四平.五查”(内容略).如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：对于歧化反响方程式的配平可用化合价起落法在反响式右边进行配平.③合一配平法：当三种物资参与氧化还原反响或分化反响的氧化和还原产物有三种时,应将个中两种归并作为一种来看,如许配平就显得简略了.如：KNO3+S+C——K2S+N2+CO2因为右边的K2S中,K与S分离来自左边的KNO3和S,故左边KNO3与S的系数比必须知足2∶1,所以先在KNO3前添上系数2,然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：④平均化合价法：此法实用于有机氧化还原方程式的配平,步骤为：先依据氢+1价,氧-2价来肯定碳原子平均化合价,再用化合价起落法配平.如：⑤离子方程式配平法：此法实用于较庞杂的氧化还原反响方程式的配平.如：FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综庞杂,给配平带来了麻烦,若将其改写为离子方程式,化合价变化情形就清晰了,即：然后,将离子方程式改写为化学方程式.即：5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4⑥零价配平法：对于象Fe3C的庞杂化合物,可假定Fe.C均为零价,然后用化合价起落法配平.如：3.化合价法配平有机氧化还原反响方程式起首划定有机物中H为+1价,O为-2价,并以此肯定碳元素的平均化合价.再依据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价下降总数相等原则,联合不雅察法进行配平.例1．配平以下氧化还原方程式.( )H2C2O4+( )KMnO4+( )H2SO4=( )CO2+( )K2SO4+( )MnSO4+( )H2O解析：H2C2O4中,令H为+1价,O为-2价,则C的平均化合价(5)H2C2O4+(2)KMnO4+(3)H2SO4=(10)CO2+(1)K2SO4+(2)MnSO4+(8)H2O例2．( )C6H12O6+( )KMnO4+( )H2SO4=( )K2SO4+( )MnSO4+( )CO2+( )H2O化合价下降数为5,最小公倍数为24×5.所以,C6H12O6的系数为5,KMnO4的系数为24.配平的化学方程式为：(5)C6H12O6+(24)KMnO4+(36)H2SO4=(12)K2SO4+(24)MnSO4+(30)CO2+(66)H2O 4.氧化还原反响方程式的两种特别配平法（1）零价配平法步骤是：先令无法用常规办法肯定化合价的物资中各元素均为零价,然后盘算出各类元素化合价的起落值,并使元素化合价起落值相等.最后用不雅察法配平其它物资的系数.[例1]Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O[剖析](1)令Fe3P中各元素的化合价均为零价,盘算出化合价起落的数量,并按化合价升高和下降相等的原则乘上恰当的数字.化合价升高3×3+5=14│×3(2)将上式所乘数字添在有关物资前面,以肯定参加氧化还原反响的物资的系数. 3Fe3P+14HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+H2O(3)用不雅察法调剂肯定各物资的系数3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O（2）平均值法当统一反响中的同种元素的原子消失两次时,可将它们一致看待,依据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价.[例2]NH4NO3——N2+HNO3+H2O[剖析]在NH4NO3中N平均价态为+1价故得：2.5NH4NO3=2N2+HNO3+4.5H2O即为：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O一.配平原则因为在氧化还原反响里消失着电子的转移,是以元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物资称还原剂;反之称为氧化剂.由氧化还原反响的常识我们不可贵出配平原则：还原剂掉电子总数=氧化剂的电子总数,即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价下降的总价数.二.氧化还原反响方程式配平的一般办法与步骤1.一般办法：从左向右配.2.步骤：标变价.找变化.求总数.配系数.即⑴标出变化元素化合价的始态和终态;⑵始态终态变化的总价数= 变化× 系数注：假设以上变化均以正价表示,个中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.⑶将上的系数,分离填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数;⑷用不雅察法配平其它元素;⑸检讨配平后的方程式是否相符质量守恒定律（离子方程式还要看是否相符电荷守恒）例1. C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O剖析：⑴标变价C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O⑵找变化始态终态变化的总价数= 变化× 系数⑶求总数1 × 4 = 4⑷配系数C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ,用不雅察法将其它系数配平后,经检讨知足质量守恒定律.配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O三.氧化还原反响配平的特别技能.1.从右向左配平法例2.Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O剖析：因为HNO3在反响中有两个感化即酸性和氧化性,是以如按照一般的办法从左向右配的话比较麻烦,但如采用从右向左配平法的办法,这个问题显得很简略.不同之处：配系数时只需将中的系数先写在对应产物化学式之前,其它步骤雷同.始态终态变化的总价数= 变化× 系数Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O总结运用规模：此法最实用于某些物资（如硝酸.浓硫酸的反响）部分参加氧化还原反响的类型.2.整体总价法（零价法）实用规模：在氧化还原反响中,一种反响物中有两种或两种以上的元素化合价产生变化或几种不同物资中的元素化合价经变化后同消失于一种产物中.技能：把该物资当成一个“整体”来斟酌.例3.FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2剖析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3,S的化合价由-1变到+4,即统一种物资中有两种元素的化合价同时在转变,我们可以用整体总价法,把FeS2当成一个“整体”来斟酌.故4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO23.歧化归一法实用规模：同种元素之间的歧化反响或归一反响.技能：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数量标比值. 例4.Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O剖析：在氧化还原反响中,电子转移只产生在氯元素之间,属于歧化反响.0 -1 +5Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2OCl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1故3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O4.断定未知物顾名思义,在一个氧化还原反响中缺乏反响物或生成物.技能：一般是把反响物和生成物中的所有原子进行比较,经由过程不雅察增长或削减了哪种元素：①若增长的元素是除H.O以外的非金属,未知物一般是响应的酸;②若增长的元素是金属,未知物一般是响应的碱;③若反响前后经部分派平后发明双方氢.氧原子不均衡,则未知物是水.例5.KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O剖析：经比较发明,生成物中增长了S元素,则未知物是H2SO4 ,其它步骤同上略.2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O5.单质后配法实用规模：反响物或生成物中有单质参加或单质生成,若有机物的燃烧都可用此法.技能：把游离态的那种元素放在最后来配.例6.FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2剖析：反响物中有单质O2 ,我们可以把O元素放在最后来配.起首假定Fe2O3的系数为1,则FeS2 的系数为2,那么SO2的系数为4,是以O2的系数为11/2,然后把每种物资前的系数都扩展2倍,即可配平.4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO26.待定系数法技能：将各类物资的系数分离设为不同的未知数,然后依据质量守恒定律列方程求解最后配平.7.加正当技能：把某个庞杂的反响算作是某几个反响的叠加而成.例7.Na2O2 + H2O — NaOH + O2剖析：我们可把这个反响算作是以下两个反响的叠加：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①2H2O2 = 2H2O + O2 ②把①× 2+ ② ,最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2总结：从以上示例我们发明,对于统一氧化还原反响,有时可采用不同的办法来配平,也有时用几种办法分解运用.总之,只要我们能控制以上技能,配平氧化还原反响方程式会易如反掌.P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4P 化合价变化：0----〉-1（Cu3P中）0---〉+5Cu2+变化：+2----〉+1化合价升高的是P 0---〉+5下降的：P与Cu可见：生成一个Cu3P 总共下降6价生成一个H3PO4升高 5 价可知Cu3P 与H3PO4系数比应当是5：6初步得到：P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4再由不雅察法配出：9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应的几种配平技巧一、待定系数法此法主要用于有两种反应物的氧化还原方程式的配平，它的主要步骤是：先设其中一种反应物的计量数为1，另一种反应物的计量数为x，然后根据相关元素的守恒确定生成物的计量数，再根据另外一种元素的守恒求出x，如：Zn＋HNO3（极稀）－Zn（NO3）2＋N2O＋H2 O先设Zn前面的计量数为1，HNO3前面的计量数为x，根据Zn的质量守恒，得出Zn（NO3）2前面的计量数为1，根据N守恒，得出N2O的计量数为（x-2）/2，根据H守恒得出H2O的计量数为x/2，即：1Zn＋xHNO3=1Zn（NO3）2＋（x-2）/2 N2O＋（x/2）H2O最后根据O守恒有：3x=6＋（x-2）/2＋x/2，解得：x=5/2，代入化学方程式得：Zn＋5/2 HNO3=Zn（NO3）2＋1/4N2O＋5/4 H2O两边同时乘以4得：4Zn＋10HNO3=4Zn（NO3）2＋N2O＋5H2O二、整体法此法主要适用于一种物质中有多种元素的化合价发生变化。
可把这种物质看成一个整体标出化合价的升降数，再配平。
如：FeS2＋O2——Fe2O2＋SO2在该反应中的反应物FeS2中的Fe和S的化合价都发生了升高，即：Fe从＋2价升高到＋3价的同时，S的化合价从表面上看由－1价升高到＋4价，所以在配平时，我们应把它看成一个整体，即：升高的总价数为：1＋5×2=11，然后根据O从0价降到－2价，降低价数2×2=4，得出化合价升降价总数为44，所以FeS2前面配4，O2前面配11，Fe2O3前面配2，SO2前面配8。
即：4 FeS2＋11O2=2 Fe2O3＋8SO2三、平均化合价法此法主要适用于一种反应物中一种元素的原子显不同的价态的化学方程式的配平，这种化学方程式的配平可根据化合物中化合价的代数和为0的原则，给予平均标价，然后再配平，如：Fe3O4＋C——Fe＋CO2根据Fe3O4中元素的化合价代数和为0，求出Fe的平均化合价为＋8/3价，然后得出Fe的降价总数为：8/3×3=8，而C的升价总数为4×1=4，从而得出升降价总数为8，所以Fe3O4的前面配1，C的前面配2 ，Fe的前面配3，CO2的前面配2。
氧化还原反应配平2
氧化还原反应的基本类型
1、分子之间的氧化还原反应： 如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O 2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应： 如：KClO3—KCl+O2↑ 3、歧化与归中反应： 如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O
H2CrO4
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
。
3.36L
氧化还原反应的配平
一、配平三原则
电子守恒：电子转移数目相等； 原子守恒：反应前后原子种类和数目相等； 电荷守恒: 反应前后电荷总数相等。
二、配平四步骤
标变价 列升降 升降等 查守恒
三、配平方法
1、正向配平法——常规法 KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑
2；16；2 ；2；8；5
2、逆向配平法 （适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）
Cl2 + OH- = Cl- + ClO3- + H2O 3； 6； 5； 1； 3
① S+ KOH— K2S+ K2SO3+ H2O 3， 6， 2； 1， 3
高考感悟：
1.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中的氧化剂是 。 H 2O 2 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ______________
氧化还原反应方程式的配平技巧
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
6、有机反应配平法：
K2Cr2O7+ 3 H2C2O4+ 4 H2SO4── K2SO4+ Cr2(SO4)3+ 6 CO2↑+ 7 H2O
练习（10）
C2H4O+KMnO4+H2SO4－C2H4O2+K2SO4+MnSO4+H2O
+6 -1
8、离子方程式配平法：
Fe3O4+MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O
+3 +2 +7 +3 +2
5 Fe2O3· FeO+ MnO4-+48 H+— 15 Fe3++ Mn2++24 H2O
练习（12）MnO4-+H2S+H+——Mn2++S↓+H2O
2 MnO4-+ 5 H2S+ 6 H+——2Mn2++ 5 S↓+ 8 H2O
4N2↑ +2HNO3 +9H2O
3、整体计价法
Cu2S+ HNO3— Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
22 10 3 Cu2S+ HNO3— 6 Cu(NO3)2+ 3 H2SO4+ NO↑+ 8 H2O
练习(6) As2S3+HNO3+H2O——H3AsO4+H2SO4+NO
氧化还原反应化学方程式配平的常用方法
氧化还原反应化学方程式配平的常用方法氧化还原反应是指化学反应中发生电子转移的过程。
在氧化还原反应中，存在一种物质失去电子，另一种物质获得电子的过程，即氧化和还原。
为了配平氧化还原反应的化学方程式，需要遵循一些常用方法。
下面将详细介绍配平氧化还原反应化学方程式的常用方法。
1.半反应法半反应法是配平氧化还原反应最常用的方法之一、它的基本原理是将氧化和还原反应分别写成两个半反应，然后通过调整半反应中的原子数目来配平整个反应。
半反应法的具体步骤如下：（1）将氧化和还原反应分别写成两个半反应，只包含氧化剂和还原剂。
（2）确定每个半反应中发生氧化或还原的元素和其对应的氧化态的变化。
（3）根据自然科学法，则电荷守恒，将电子加在原子较少的一侧。
（4）通过合并半反应，使得电子数目相等。
（5）根据需要的系数，调整其他原子的数目，以确保每个反应物元素的原子数目相等。
（6）检查反应方程式，确保原子数目、电荷数目以及反应物和生成物的物质平衡性。
2.氧化数法氧化数法是另一种常用的配平氧化还原反应方程的方法。
它的基本原理是通过计算氧化剂和还原剂在反应中的氧化数的变化来确定补充的电子数目，进而配平方程式。
氧化数法的具体步骤如下：（1）确定每个原子的氧化数。
氧化数是指原子失去或获取的电子数目。
（2）确定氧化剂和还原剂的化学式中，哪些原子的氧化数发生了变化。
（3）计算氧化数的变化。
确定了氧化剂和还原剂之间电子转移的电子数目。
（4）通过调整系数来配平反应方程式。
调整系数的原则是确保氧化剂和还原剂中发生氧化数变化的原子数目相等。
（5）检查反应方程式，确保原子数目和电荷数目平衡。
3.电荷守恒法电荷守恒法是通过保持反应中正电荷和负电荷数目的平衡来配平方程式的方法。
它的基本原理是通过添加适当的配离子来保持电荷平衡。
电荷守恒法的具体步骤如下：（1）确定反应中涉及的配离子的电荷数目。
（2）根据电荷平衡，在反应物和生成物之间添加相应的配离子，以确保电荷平衡。
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1.观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。
配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。
解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。
再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、HP4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4第四步：使磷元素守恒13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4去分母得13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO42、最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。
配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe分析：出现个数最多的原子是氧。
它们反应前后最小公倍数为“3´ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe3：奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3+SO2分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。
解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO24、电子得失总数守恒法这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。
这里介绍该配平时的一些技巧。
对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
例5：FeS+H2SO4(浓) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O分析：先标出电子转移关系FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。
2FeS+3H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O 然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。
解： 2FeS+6H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O（二）零价法对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P 中各元素视为零价。
零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。
例7：Fe3C+HNO3 ¾ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2OFe3C+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。
解：Fe3C+22HNO3（浓）¾ ® 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O练习：Fe3P+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O（三）歧化反应的配平同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。
配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。
接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。
例8：Cl2+KOH（热）¾ KClO3+KCl+H2O分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。
解：3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O（四）逆向配平法当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。
例9：P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。
本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。
应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。
P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。
解：11P+15CuSO4+24H2O ¾ ® 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO45、原子个数守恒法（待定系数法）任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼ ¼ 。
然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼ ¼ 最简数比。
例10：KMnO4+FeS+H2SO4¾ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。
设方程式为：aKMnO4+bFeS+cH2SO4¾ ® d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O根据各原子守恒，可列出方程组：a=2d （钾守恒）a=e（锰守恒）b=2f（铁守恒）b+c=d+e+3f+g（硫守恒）4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）c=h（氢守恒）解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3,e=6,f=5,g=10,h=24。
解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4¾ ® 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O例11：Fe3C+HNO3 ¾ CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O分析：运用待定系数法时，也可以不设出所有系数，如将反应物或生成物之一加上系数，然后找出各项与该系数的关系以简化计算。
给Fe3C前加系数a，并找出各项与a的关系，得aFe3C+HNO3 ¾ ® aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O依据氧原子数前后相等列出3=2a+3´ 3´ 3a+2´ (1-9a)+1/2 a=1/22代入方程式1/22 Fe3C+HNO3¾ ® 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O化为更简整数即得答案：Fe3C+22HNO3¾ ® CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O6、离子电子法配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。
其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。
例11、KMnO4+SO2+H2O ¾ K2SO4+MnSO4+H2SO4分析：先列出两个半反应式KMnO4- +8H++5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O ¬SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+将¬ ´ 2，´ 5，两式相加而得离子方程式。
2KMnO4+5SO2+2H2O ¾ ® K2SO4+2MnSO4+2H2SO4下面给出一些常用的半反应。
1）氧化剂得电子的半反应式稀硝酸：NO3- +4H+ + 3e ¾ ® NO + 2H2O浓硝酸：NO3- +2H+ + e ¾ ® NO2 + H2O稀冷硝酸：2NO3- +10H+ + 8e ¾ ® N2O + H2O酸性KMnO4溶液：MnO4- + 8H+ + 5e ¾ ® Mn2+ + 4H2O酸性MnO2：MnO2+4H+ + 2e ¾ ® Mn2+ + 2H2O酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72- +14H+ + 6e ¾ ® 2Cr3+ + 7H2O中性或弱碱性KMnO4溶液：MnO4- + 2H2O + 3e ¾ ® MnO2¯ + 4OH-2)还原剂失电子的半反应式：SO2 + 2H2O - 2e ¾ ® SO42- + 4H+SO32- + 2OH- - 2e ¾ ® SO42- + H2OH2C2O4 - 2e ¾ ® 2CO2 +2H+7、分步配平法此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用，配平较快，有时可观察心算配平。
先列出“O”的设想式。
H2SO4（浓）¾ ® SO2 + 2H2O +[O]HNO3（稀）¾ ® 2 NO+H2O +3[O]2HNO3（浓）¾ ® 2 NO2+H2O + [O]2KMnO4+ 3H2SO4¾ ® K2SO4+2MnSO4+ 3H2O+5[O]K2Cr2O7+ 14H2SO4¾ ® K2SO4+Cr2(SO4)3+ 3 [O]此法以酸作介质，并有水生成。
此时作为介质的酸分子的系数和生成的水分子的系数可从氧化剂中氧原子数目求得。
例12： KMnO4+ H2S + H2SO4¾ K2SO4+2MnSO4+ S + H2O分析：H2SO4为酸性介质，在反应中化合价不变。