【配套K12】2017年中考化学试题分项版解析汇编第02期专题13综合计算含解析

专题13 综合计算1．【2017年四川省眉山市】(6分)某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。

提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a 217.0 222.4电子天平b 150.0 158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。

【答案】6：1：8有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为3.6g:0.6g:4.8g=6:1:82．【2017年浙江省衢州市】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。

工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。

小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品20g ，倒入容积为200ml 的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电 子天平上测出总质量m 1。

Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总 质量m 2。

Ⅲ．实验数据如下表：反应前总质量m 1反应后总质量m 2371.84g371.24g回答下列问题：（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O====加热_______NaAlO 2+3H 2↑ （2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。

A ．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B ．在反应过程中有水蒸气逸出 C ．没有等装置中氢气全部排尽就称量 【答案】（1）2 （2） 27%。

（3）BC54/x=6/0.6g 解得x=5.4g 第34题图Al%=m铝/m样品×100%=5.4g/20g×100%=27%答：该样品中铝的质量分数为27%。

（3） A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，不影响测定结果； B．在反应过程中有水蒸气逸出，导致氢气的质量偏多，计算的铝的质量偏大；样品中铝的含量偏高；C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，导致氢气的质量偏少，计算得出铝的质量比实际偏低，样品中铝的含量偏低。

3．【2017年内蒙古呼和浩特市】铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。

某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。

取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。

生成40.0克沉淀。

试计算：（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。

【答案】（1）17.6g；（2）Fe3O4；或FeO和Fe2O3。

4．【2017年山东省青岛市】（5分）实验室用100 g 溶质质量分数为 6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全反应后生成氧气的质量是多少？（写出计算步骤，计算结果保留一位小数）【答案】3.2g【解析】设完全反应后生成氧气的质量是x2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑68 32100 g × 6.8% x68/100 g × 6.8%=32/x x=3.2g答：略5．【2017年江苏省宿迁市】（4分）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。

己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(Si O2不溶于水也不与稀盐酸反应）。

为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：（1）生成CO2质量为______g；（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。

【答案】（1）2.2；（2）50%6．【2017年山东省青岛市】（6分）某研究性学习小组通过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （先发生反应） Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3（后发生反应）同学们开展了下列探究活动：【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？【猜想假设】Ⅰ．NaOH 和Na2CO3；Ⅱ．只有 Na2CO3；Ⅲ．_____________________；Ⅳ．_____________________。

【实验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按下列流程进行实验并测出相关数据：小资料：碳酸盐一般不易溶于水，如 CaCO3难溶；碳酸氢盐绝大多数易溶于水，如 Ca(HCO3)2易溶。

【获得结论】根据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质的成分并计算溶质的质量，将结果填入下表：溶质的化学式溶质的质量/g填表说明：①不写计算过程，计算结果保留一位小数。

②如果溶质的成分只有一种，请填写在第一行；如果溶质的成分有两种，请分别在两行中各填写一种物质。

【答案】⑴Na2CO3、NaHCO3；只有NaHCO3；溶质的化学式溶质的质量/gNa2CO310.6gNaHCO316.8g⑵Y 8.8g84/y=44/8.8g y=16.8g答：略7．【2017年河北省】用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）共制取氢气g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数．【答案】(1)0.2g；（2）9.8%8．【2017年江苏省泰州市】高纯硅可用于制备硅半导体材料．制备高纯硅的主要生产流程如图所示．信息：石英砂的主要成分是SiO2，反应①化学方程式（1）石英砂属于（填“纯净物”或“混合物”）；SiCl4中硅元素的化合价为；写出合理处理中间产物CO的一种方法．（2）反应③反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物．请写出此过程的化学方程式；（3）反应③如果H2中混入O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是．（4）若杂质不参加反应，利用反应①生产含硅质量分数为9O%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭多少吨？【答案】（1）混合物；+4；用气球收集或用酒精灯点燃（2）2H2+SiCl4Si+4HCl；（3）爆炸；（4）2.16t9．【2017年江苏省淮安市】（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为▲ （填最简比）。

（2）县称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。

【答案】（1）4:3；⑵最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。

【解析】（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为∶56∶14×3＝4:3；（2）解：设高铁酸钠的质量为X3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O223.5 33244.7g XX=66.4g答：最多可得到高铁酸钾的质量为66.4g。

10．【2017年湖北省孝感市】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。

化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。

（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。

（温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）【答案】（1）6g；（2）12.6%。

11．【2017年湖南省郴州市】（6分）某工厂现有废硫酸9.8 t （H2SO4的质量分数为10%），试计算：（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。

（写出计算过程）【答案】⑴. 0.98; ⑵.4％.【解析】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为∶9.8t×10%＝0.98t.⑵解∶设20t废液中氢氧化钠质量为xt2NaOH＋H2SO4＝Na2 SO4＋2H2O.2×40 98X 0.98t240x ＝980.98t,x ＝0.8t. 废液中氢氧化钠质量分数是0.820tt×100％＝4％。

答∶废液中氢氧化钠质量分数是4％。

12．【2017年湖北省武汉市】（6分）钢是铁的合金。

为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g 钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。

（1）钢_____(填“是”或“不是”)金属材料。

（2）计算此钢样中铁的质量分数。

【答案】（1）是 （2）98%.13．【2017年湖北省黄石市】(6分）向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。

求： （1）此过程产生气体的最大质量是______________； （2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程）【答案】（1）0.4 （2）10.9%。

【解析】由题中信息知，（1）此过程产生气体的最大质量是0.4g; （2）解∶设原稀盐酸中溶质的质量分数为xZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑73 2l33.4g×x 0.4g73 133.4g x＝20.4g,x＝10.9%。

答∶（1）此过程产生气体的最大质量是0.4 g；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。

14．【2017年湖北省鄂州市】某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000 mL标准状况下的二氧化碳气体。

已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为1.98 g/L。

假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。

【答案】5.625g4.5g ÷80%=5.625 g答：需要准备大理石的最少质量为5.625g15．【2017年黑龙江省绥化市】在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。

根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：（1）完全反应后生成气体的质量是 g。

（2） b点溶液中的溶质为 (填名称)。

_（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）2.2(1分) （2）氯化钙氯化氢 (1分) （3）10.1%(2分)溶液的质量为：12.4g+80g+75g-2.2g=165.2g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为16.65g÷165.2g×100%=10.1%16．【2017年黑龙江省齐齐哈尔市】向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。