环己烷饱和蒸汽压的测定
实验三环己烷饱和蒸气压的测定
实验三环己烷饱和蒸气压的测定【实验原理】在一定温度下，气液平衡时的蒸气压叫做饱和蒸气压，蒸发1摩尔液体所需要吸收的热量，即为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压与温度有关，当温度升高时，分子运动加剧，有更多高动能的分子从液面逸出，因而蒸气压增大；反之，当温度降低时，则蒸气压减小。
饱和蒸气压与温度的关系服从克劳修斯—克拉贝龙方程式：dlnp/dT=△H m/RT2 （3-1）式中，p为液体的蒸气压（Pa）；T为热力学温度（K）；△H m为液体的摩尔气化热（J.mol-1）；R为气体常数。
当温度变化范围不大时，△H m可视为常数。
将上式积分可得：ln(p/pθ)=-△H m/RT + C （3-2）p=p大气压+ p真空（3-3）式中，pθ为大气压；p为液体的蒸气压（Pa）。
根据克-克方程,以ln(p/pθ)对1/T作图，即得一条直线，斜率m与气体常数R乘积的绝对值就是摩尔气化热，即m=-△H m/R , △H m=-mR随着温度的增加，液体饱和蒸气压的值也要增大，当饱和蒸气压等于外界压力时，液体“沸腾”，其对应的温度称为沸点。
而饱和蒸气压恰为101.325kPa时，所对应的温度称为该液体的正常沸点。
测定饱和蒸气压使用的方法为：静态法。
【仪器与试剂】仪器：恒温槽，饱和蒸气压测定仪，数字压力计，真空泵试剂：环己烷【实验步骤】1．体系减压，排除空气：按图将仪器装好。
在开始实验前要检查装置是否漏气，关闭储气气罐的平衡阀l，打开进气阀和平衡阀2，开动水泵，当测压仪的示数为-50～60kPa时，关闭进气阀，观察测压仪读数，若读数不变，则系统不漏气；若真空度下降，则系统漏气，要查清漏气原因并排除之。
若体系不漏气，则在平衡管的a球中装入2/3体积的环己烷，在b、c球之间的U形管中也装入少量环己烷。
U形管中不可装太多，否则既不利于观察液面，也易于倒灌。
2．测量不同温度下的饱和蒸气压：将平衡管安装到装置上并全部浸入恒温槽水浴中，同时打开恒温槽、搅拌器开关，接通冷凝水，启动真空泵，同时打开连通真空泵的开关，抽尽a与c管上方的空气（此时，应注意调节缓冲瓶上方的平衡阀以防止发生暴沸！）。
环己烷的饱和蒸汽压的测定讲解
环己烷的饱和蒸汽压的测定PB10xxxxxxxxx中国科学技术大学材料科学系摘要：本实验根据克拉贝龙-克劳修斯方程,运用动态法研究环己烷的饱和蒸气压与温度的关系，并计算其摩尔汽化热。
在实验中了解了真空泵、气压计的使用方法及注意事项。
关键词：饱和蒸气压摩尔汽化热动态法克拉贝龙-克劳修斯方程序言：本实验研究的是单组分体系气-液相平衡:定温下把液体放在真空容器中，液体开始蒸发变成气体态，气态物质又可重新回到液体中。
达到平衡时，通过液体表面进出的分子数相等，定温下液体与其自身的蒸气达到平衡时的蒸气压就是液体的饱和蒸气压;蒸发1摩尔液体需要吸收的热量即为该温度下液体的摩尔汽化热H;饱和蒸汽压与摩尔汽化热之间的关系可以用克拉贝龙-克劳修斯方程表示:d d v a p ml n p THR T =∆2当液体与外界大气压相通，并且液体的饱和蒸气压与外界压强相等时，液体沸腾，此时的温度称为沸点.沸点是随着外压的改变而变化的。
若温度改变的区间不大，ΔH可视为为常数。
积分上式得：ln 'P A HRT=-∆ lnP 与1/T 有线性关系。
作图可得一直线，斜率为－RΔH。
因此可得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热ΔH 。
本实验采用的是在不同外部压力下测定液体沸点的动态法。
即测量多组不同气压下的沸点，并通过直线拟和计算出纯水的摩尔汽化热。
本实验操作较为复杂，应注意保证体系中不要混入空气，以免影响实验结果。
实验部分：（一）仪器DTC-2AI 控温仪1台南京南大万和科技有限公司WYB-I 型真空稳压包2台 南京南大万和科技有限公司 U 型压力计1个江苏省常州市东风仪表厂JJ-1型增力电动搅拌器1台 江苏金坛市环宇科学仪器厂 SHB-Ⅲ循环水式多用真空泵1台 郑州长城科工贸有限公司1/10℃温度计1个 福廷式压力计1个 平衡管1个 （二）药品 环己烷液体 （三）操作步骤 1）装置概述平衡管由三个相连通的玻璃球构成，顶部与冷凝管相连。
纯液体的饱和蒸汽压的测量
纯液体饱和蒸汽压的测量一、目的要求1.明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。
2.用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。
初步掌握真空实验技术。
3.学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。
二、实验原理通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。
蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。
当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm（101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： 2m v a p d ln d RT HT p∆= (1)式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。
假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： C T R H p +⋅∆-=1ln mvap (2)其中C 为积分常数。
由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为 R H mvap ∆-，由斜率可求算液体的Δvap H m 。
静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。
本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示：平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。
平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压力计相连。
A 内装待测液体，当A 球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B 管与C 管的液面处于同一水平时，则表示B 管液面上的(即A 球液面上的蒸气压)与加在C 管液面上的外压相等。
液体饱和蒸气压的测定
实验三液体饱和蒸气压的测定1 实验目的及要求：1）了解用静态法(亦称等位法)测定环己烷在不同温度下蒸气压的原理，进一步理解纯液体饱和蒸气压与温度的关系。
2）握真空泵、恒温槽及气压计的使用。
3）学会用图解法求所测温度范围内的平均摩尔汽化热及正常沸点。
2 实验原理：一定温度下，在一真空的密闭容器中，液体很快和它的蒸气建立动态平衡，即蒸气分子向液面凝结和液体分子从表面逃逸的速度相等，此时液面上的蒸气压力就是液体在此温度时的饱和蒸气压，液体的蒸气压与温度有一定关系，温度升高，分子运动加剧，因而单位时间内从液面逸出的分子数增多，蒸气压增大。
反之，温度降低时，则蒸气压减小。
当蒸气压与外界压力相等时，液体便沸腾，外压不同时，液体的沸点也不同。
我们把外压为101325Pa时沸腾温度定为液体的正常沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯-克拉贝龙(Clausius—Clapeyron)方程式来表示式中p为液体在温度T时的饱和蒸气压(Pa)，T为热力学温度(K)，△H m为液体摩尔汽化热，R为气体常数。
在温度变化较小的范围内，则可把△H m视为常数，当作平均摩尔汽化热，将上式积分得：ln p = -ΔHm/RT +A(1.2)式中A为积分常数，与压力p的单位有关。
由(1．2)式可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以ln p对1/T作图，可得一直线，而由直线的斜率可以求出实验温度范围的液体平均摩尔汽化热ΔHm。
图1.1 测定液体饱和蒸气压装置图11.2等位计结构1.等位计；2.搅拌器i3.温度计；4.冷阱，5.低真空测压仪6.稳压瓶f7.接真空泵静态法测蒸气压的方法是调节外压以平衡液体的蒸气压，求出外压就能直接得到该温度下的饱和蒸气压。
其实验装置如图11.1所示。
所有接口必须严密封闭。
3 仪器与药品:恒温装置1套；真空泵及附件1套；气压计1台，等位计1支；数字式低真空测压仪1台。
环己烷(A.R.)4 实验步骤：1）装样从等位计R处注入环己烷液体，使A球中装有2／3的液体。
饱和蒸汽压的测定方法
饱和蒸汽压的测定方法
饱和蒸汽压的测定方法通常包括静态法、动态法、饱和气流法和热重分析法等。
1. 静态法：这是一种经典的测定方法，通过在一定温度下直接测量液体与其蒸气相平衡时的压力来确定饱和蒸气压。
此法适用于具有较大蒸汽压的液体。
在实验中会使用到真空泵、恒温槽及气压计等设备。
2. 动态法：该方法通过测量沸点随施加的外压力变化来确定蒸汽压。
液体上方的总压力可调，并用一个大容器的缓冲瓶维持给定值，使用汞压力计测量压力值，加热液体待沸腾时测量其温度。
3. 饱和气流法：在一定温度和压力下，用干燥惰性气体缓慢通过被测纯液体，使气流为该液体的蒸汽所饱和。
然后通过吸收法测量蒸汽量，进而计算出蒸汽分压，即为该温度下被测纯液体的饱和蒸气压。
这种方法适用于蒸汽压较小的液体。
4. 热重分析法(TGA)：利用热重仪在温度T (单位K)下和缓慢的惰性气流中测定样品在一定时间内的质量损失，得到蒸发速度。
再根据兰格缪尔方程建立标准曲线，确定logPT对蒸发速度函数直线的斜率和截距，然后就可以通过相同的实验条件来测定未知物质的蒸汽压了。
环己烷饱和蒸汽压的测定
环己烷饱和蒸汽压的测定摘要：本实验通过测定不同压力下环己烷的沸点，得出环己烷饱和蒸汽压与温度的关系。
由Clausius-Clapeyron方程可得其饱和蒸汽压与温度的倒数呈线性关系，由直线的斜率即可求得环己烷的汽化热，同时可以计算环己烷在标准大气压下的蒸汽压。
关键词：环己烷饱和蒸汽压压力温度环己烷汽化热Determination of the saturated vapor pressure of cyclohexane Abstract:The experiment by measuring the boiling point of cyclohexane under different pressures, derived the relationship between cyclohexane saturated vapor pressure and temperature. We knew the saturated pressure of cyclohexane has a liner relationship with the reciprocal of temperature according to Clausius-Clapeyron equation. So we calculated the heat of vaporization of cyclohexane from the slope of the liner which was drawn by this measure. And according to the liner, we calculated the standard boiling point of cyclohexane.Keywords：Cyclohexane saturated vapor pressure Pressure Temperature The heat of vaporization of cyclohexane 前言：液体的饱和蒸汽压和摩尔汽化热在理论和实践中都有很重要的应用。
纯液体饱和蒸气压的测定
纯液体饱和蒸气压的测定一、实验目的1. 明确纯液体饱和蒸气压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系——克劳修斯-克拉贝龙方程式。
2. 用等压计测定不同温度下环己烷（或正己烷）的饱和蒸气压，初步掌握真空实验技术。
3. 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。
二、实验原理饱和蒸汽压是指一定温度下与纯液体相平衡时的蒸汽压力。
它是物质的特性参数。
纯液体的蒸汽压是随温度变化而改变的，温度升高，蒸汽压增大；温度降低时，则蒸汽压减小。
当蒸汽压与外界压力相等时，液体便沸腾，外压不同时，液体的沸点也不同，通常把外压为101325Pa 时沸腾温度定义为液体的正常沸点。
液体饱和蒸汽压与温度的关系可用克劳修斯-克拉珀龙方程式表示：C RT H p mvap +∆-=*ln由式可知，在一定外压时，测定不同温度下的饱和蒸汽压，以Tp 1~ln *作图，可得一直线，由直线的斜率可求得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热m vap H ∆。
当外压为101325Pa 、液体的蒸汽压与外压相等时，可从图中求得其正常沸点。
饱和蒸汽压的测定方法有两类：1. 动态法：其中常用的有饱和气流法，即通过一定体积的己被待测液体所饱和的气流，用某物质完全吸收，然后称量吸收物质增加的质量，求出蒸汽的分压力。
2. 静态法：把待测物质放在一封闭系统中，在不同温度下直接测量蒸汽压，或在不同外压下测液体的沸点。
本实验采用静态法，通过测定在不同外压下液体的沸点，得到其蒸汽压与温度间的关系。
实验采用压力平衡管测定蒸汽压（图4.1），其原理：平衡管由三个相连的玻璃管a 、b 和c 组成，a 管中储存液体，b 和c 管中液体在底部相通。
当a 和c 管上部纯粹是待测液体的蒸汽，b和c管的液体在同一水平时，则加在b管液面上的压力与加在c管液面上的蒸汽压相等，该压力可由数字式真空压力计进行测定，此时液体温度即系统的气液平衡温度。
物理化学实验液体饱和蒸汽压的测定讲解
气。停止加热，不断搅拌，当温度降至一定 程度时，球2,3 之间的U型管内气泡逐渐消 失，球2液面上升，球3液面下降，关闭活塞 1（原因：时间来不及），当两边液面达到 同一高度时，记录压力值和温度。
5. 测不同温度下环己烷的饱和蒸汽压
为防止空气倒灌入球1，立即打开平衡阀门2， 减压4—7kPa，关闭平衡阀门2（减压过程实 际上是无法控制的，操作时，只要压力降低， 就可以关闭）。液体又重新沸腾，继续搅拌， 液面等高时，记录温度与压力，同时打开平 衡阀门2，减压，重复以上步骤，读出另一 组的温度与压力。
五、数据记录及处理
1. 数据记录
温度
压力
第一次
第二次
第三次
六、注意事项
1. 系录温度与
压力，还要，减压，必要时可以略微提前， 同学之间要密切合作
液体饱和蒸气压的测定（基础）
一、实验目的 1. 用等压计测定不同温度下环己烷的饱和蒸
汽压 2. 学会由图解法求环己烷的平均摩尔气化热
和正常沸点
二、实验原理
液体的饱和蒸汽压与温度的关系可以用克劳修斯 —克拉佩龙方程表示：
两边不定积分得：
正常沸点：标准压力下的沸点
三、仪器与试剂
1. 等压计 2. 储气罐 3. 真空泵 4. 数字压力计 5. 温度温差仪 6. 环己烷
等压计的工作 原理：当U型管
内液体的高度相 等时，表明2个
液面上方的压力 相等。
四、实验步骤
1. 将环己烷装入等压计中 2. 仪器安装 3. 检查系统是否漏气
关闭平衡阀门1，使其与大气隔绝。打开平 衡阀门2 ，减压，关闭平衡阀门2。如果系 统漏气，则压力计的读数上升。
环己烷的饱和蒸汽压的测定汇总
环己烷的饱和蒸汽压的测定PB10xxxxxxxxx中国科学技术大学材料科学系摘要：本实验根据克拉贝龙-克劳修斯方程,运用动态法研究环己烷的饱和蒸气压与温度的关系，并计算其摩尔汽化热。
在实验中了解了真空泵、气压计的使用方法及注意事项。
关键词：饱和蒸气压摩尔汽化热动态法克拉贝龙-克劳修斯方程序言：本实验研究的是单组分体系气-液相平衡:定温下把液体放在真空容器中，液体开始蒸发变成气体态，气态物质又可重新回到液体中。
达到平衡时，通过液体表面进出的分子数相等，定温下液体与其自身的蒸气达到平衡时的蒸气压就是液体的饱和蒸气压;蒸发1摩尔液体需要吸收的热量即为该温度下液体的摩尔汽化热H;饱和蒸汽压与摩尔汽化热之间的关系可以用克拉贝龙-克劳修斯方程表示:d d v a p ml n p THR T =∆2当液体与外界大气压相通，并且液体的饱和蒸气压与外界压强相等时，液体沸腾，此时的温度称为沸点.沸点是随着外压的改变而变化的。
若温度改变的区间不大，ΔH可视为为常数。
积分上式得：ln 'P A HRT=-∆ lnP 与1/T 有线性关系。
作图可得一直线，斜率为－RΔH。
因此可得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热ΔH 。
本实验采用的是在不同外部压力下测定液体沸点的动态法。
即测量多组不同气压下的沸点，并通过直线拟和计算出纯水的摩尔汽化热。
本实验操作较为复杂，应注意保证体系中不要混入空气，以免影响实验结果。
实验部分：（一）仪器DTC-2AI 控温仪1台南京南大万和科技有限公司WYB-I 型真空稳压包2台 南京南大万和科技有限公司 U 型压力计1个江苏省常州市东风仪表厂JJ-1型增力电动搅拌器1台 江苏金坛市环宇科学仪器厂 SHB-Ⅲ循环水式多用真空泵1台 郑州长城科工贸有限公司1/10℃温度计1个 福廷式压力计1个 平衡管1个 （二）药品 环己烷液体 （三）操作步骤 1）装置概述平衡管由三个相连通的玻璃球构成，顶部与冷凝管相连。
纯液体饱和蒸汽压的测量实验报告完整版
纯液体饱和蒸汽压的测量实验报告HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】一、目的要求1. 明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。
2. 用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。
初步掌握真空实验技术。
3. 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。
二、实验原理通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。
蒸发1mol液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。
当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示为：2mvap d ln d RTH T p ∆= 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；m H vap ∆为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。
假定m H vap ∆与温度无关，或因温度范围较小，m H vap ∆可以近似作为常数，积分上式，得：C TR H p +⋅∆-=1ln m vap其中C 为积分常数。
由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为vap mH R∆-，由斜率可求算液体的vap m H ∆。
三、仪器、试剂蒸气压测定装置 1套 循环式真空泵 1台精密数字压力计 1台 数字控温仪 1只无水乙醇（分析纯）四、实验步骤1.读取室内大气压2.安装仪器：将待测液体（本实验是无水乙醇）装入平衡管，之后将平衡管安装固定。
3.抽真空、系统检漏4排气体：先设定温度为20℃，之后将进气阀打开，调压阀关闭，稳定后，关闭进气阀，置零，打开冷却水，同时打开真空泵和调压阀（此时调压阀较大）。
实验4液体饱和蒸汽压的测定
液体饱和蒸汽压的测定〖摘要〗本实验运用动态法测定液体蒸气压的原理，通过测定蒸气压与对映的温度，根据克拉贝龙-克劳修斯方程作出㏒p与1/T的曲线（在实验范围内是近似线性关系），并计算环己烷的摩尔汽化热。
〖Abstract〗This experiment ,to which we apply the theory of dynamic method to measure the vapor pressure of liquid ,by surveying the vapor pressures and their corresponding temperature. According to Clapeyron-Clausius equation, we draw curves about logP and 1/T (in the extent of this experiment they are linear relationship),and then calculate the molar heat of vaporization of cyclohexane.〖关键词〗饱和蒸气压摩尔汽化热沸腾温度动态法克拉贝龙-克劳修斯方程环己烷〖Keywords〗saturate vapor pressure molar heat of vaporizationboiling temperature dynamic method Clapeyron-Clausius equation cyclohexane〖前言〗本实验研究的是气液之间的相平衡问题。
当定温下把液体放在真空容器中，液体开始蒸发变成气体态，气态物质又可撞击液体表面重新回到液体中。
久之，达到平衡。
此时，通过液体表面进出的分子数相等，定温下液体与其自身的蒸气达到平衡时的蒸气压就是液体的饱和蒸气压。
蒸发一摩尔液体需要吸收的热量即为该温度下液体的饱和蒸气压。
饱和蒸汽压的测定
双液体系沸点-成分图的绘制实验者：学号：班级合作者：编号：实验日期：室温：大气压摘要：本实验采用冷凝回流法测定不同成分比例下的环己烷-乙醇混合体系的沸点，用阿贝折射仪测定相应沸点下气相冷凝液与液相的折射率，用内插法根据已知成分比例体系绘制的标准工作曲线得到各沸点下液相、气相成分，在坐标纸上绘制T-x平衡图，并求出最低恒沸点65.09℃，该沸点下气相、液相的混合物成分均为质量分数33.87%的乙醇及质量分数66.13%的环己烷。
引言部分一、实验目的1、用冷凝回流法测定不同浓度的环己烷-乙醇体系的沸点；2、正确使用阿贝折射仪；3、绘制沸点-成分图，确定体系的最低恒沸点和相应的组成。
二、实验原理1、沸点-成分图在恒压下，完全互溶双液体系的沸点与成分关系有三种情况：（1）溶液沸点介于二纯组分之间，如甲苯与苯；（2）溶液有最高恒沸点，如卤化氢和水，丙酮和氯仿等；（3）溶液有最低恒沸点，如环己烷和乙醇，水和乙醇等。
图1表示有最低恒沸点的体系的沸点-成分图。
图中：A’LB’代表液相线，A VB’代表气相线。
等温的水平线段和气、液的交点表示在该温度时互成平衡的两相成分。
图1 具有最低恒沸点的体系的沸点-成分图绘制沸点-成分图的简单原理：当总成分为x的溶液开始蒸馏时，体系的温度沿虚线上升，开始沸腾时成分为y的气相生成，气相量很少，继续蒸馏，气相量增多，沸点沿虚线继续上升，当气相线与液相线沿箭头指示方向达到x’和y’时，体系气液两相达成平衡，两相的物质数量按杠杆原理分配。
在实验装置中，利用回流的方法保持气、液两相的相对量一定，体系温度恒定。
待两相平衡后，取出两相物质用阿贝仪侧折射率，再用标准曲线取点的方法分析两相成分，给出该温度下气、液二相平衡成分的坐标点；改变体系总成分，再如上法找出另一对坐标点。
将所有气相点和液相点连成气相线和液相线，即得T-x平衡图。
2、阿贝仪的使用阿贝仪利用了折射和全反射全反射原理设计而成。
实验三纯液体饱和蒸气压的测定数据处理示例
实验三纯液体饱和蒸气压的测定数据处理示例数据记录如下：大气压力：100.78KPa温度／℃相对P1/kPa 相对P2/kPa P1/ kPa P2/ kPa P*/ Pa lnP* 1/T×10－325 -88.14 -88.10 12.61 12.65 12630 9.4438 3.3630 -84.03 -84.07 16.72 16.68 16700 9.7232 3.3035 -78.98 -78.95 21.77 21.80 21790 9.9892 3.2540 -73.71 -73.74 27.04 27.01 27030 10.2047 3.1945 -67.92 -67.86 32.83 32.89 32860 10.4000 3.14线性关系较好。
求得直线斜率为：K = －4368.6Δvap H m= －R×K= 36320.1 J/mol = 36.32 kJ/ mol饱和蒸气压与温度的关系式为:lnP* = －4368.6 / T + 24.2通过图求算出纯环已烷的正常沸点为: 72.7 ℃。
查得环已烷的沸点为：80.74（3）℃。
讨论：误差可能是因为空气未抽尽。
前后二次的压力值相差较大。
或U型管二侧等高没观察准确。
财务管理工作总结[财务管理工作总结]2009年上半年，我们驻厂财会组在公司计财部的正确领导下，在厂各部门的大力配合下，全组人员尽“参与、监督、服务”职能，以实现企业生产经营目标为核心，以成本管理为重点，全面落实预算管理，加强会计基础工作，充分发挥财务管理在企业管理中的核心作用，较好地完成了各项工作任务，财务管理水平有了大幅度的提高，财务管理工作总结。
现将二00九年上半年财务工作开展情况汇报如下：一、主要指标完成情况：1、产量90万吨，实现利润1000万元（按外销口径）2、工序成本降低任务：上半年工序成本累计超支1120万元，（受产量影响）。
环己烷饱和蒸气压
《说说环己烷饱和蒸气压》嘿，朋友们！今天咱来聊聊环己烷饱和蒸气压这个有点神秘的玩意儿。
啥是环己烷饱和蒸气压呢？听起来是不是有点懵？别着急，听我慢慢道来。
简单来说呢，就是环己烷在一定温度下，它会产生一种像小魔法一样的压力。
这个压力可不得了，它能影响环己烷的好多性质呢。
咱先说说这环己烷是啥吧。
它就像是一个有点调皮的小精灵。
在实验室里或者一些工业生产中，经常能看到它的身影。
它长得圆圆的，看起来挺可爱。
但是可别小看它哦，它的作用可大着呢。
那这个饱和蒸气压又是咋回事呢？想象一下，环己烷在一个瓶子里，温度慢慢升高。
这时候，环己烷小精灵就开始不安分啦。
它们会变成一种气体，想要跑出来。
当达到一定的温度和压力的时候，这种气体的压力就不会再增加了。
这个时候的压力就是饱和蒸气压。
这个饱和蒸气压有啥用呢？嘿嘿，用处可多啦。
比如说，在工业生产中，工程师们就得知道环己烷的饱和蒸气压，这样才能更好地控制生产过程。
如果不知道这个压力，说不定就会出乱子呢。
而且，饱和蒸气压还能告诉我们环己烷在不同温度下的状态。
温度高的时候，饱和蒸气压大，环己烷就更容易变成气体。
温度低的时候，饱和蒸气压小，环己烷就更可能是液体。
就像我们穿衣服一样，根据天气的冷热来选择穿啥。
咱再想想，如果我们在生活中不小心遇到了环己烷，了解它的饱和蒸气压也很重要哦。
这样我们就能知道怎么安全地处理它，不会让自己陷入危险之中。
不过呢，环己烷饱和蒸气压也不是那么好理解的。
它需要我们有点耐心，去学习一些科学知识。
但是别害怕，只要我们用心去了解，就一定能搞明白这个神秘的小玩意儿。
总之呀，环己烷饱和蒸气压虽然听起来有点复杂，但其实也挺有趣的。
它就像一个隐藏在科学世界里的小秘密，等着我们去发现。
下次再听到环己烷饱和蒸气压这个词的时候，咱就不会那么陌生啦，说不定还能和别人聊上几句呢。
哈哈，怎么样，是不是很有意思呀？。
饱和蒸汽压的测定实验报告
饱和蒸汽压的测定实验报告实验报告：饱和蒸汽压的测定一、实验目的1.学习和掌握饱和蒸汽压的基本概念和原理。
2.掌握饱和蒸汽压的测定方法和实验操作流程。
3.了解并分析实验过程中可能出现的误差及其消除方法。
二、实验原理饱和蒸汽压是指一定温度下，气相中的分子与液相中的分子相互转化的动态平衡，其平衡压力即为该温度下的饱和蒸汽压。
液体的饱和蒸汽压随着温度的升高而增大，其变化关系可用克拉伯龙方程来描述：PV=nRT，其中P为压力，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度（单位为开尔文）。
三、实验步骤1.准备实验器材：饱和蒸汽压测定仪、温度计、压力计、水、烘箱等。
2.将饱和蒸汽压测定仪放置在烘箱中，并将温度计和压力计与测定仪连接。
3.将水加入饱和蒸汽压测定仪的储液槽中，并确保水面在最低凹液面处。
4.开启烘箱，加热并控制温度在所需测定的温度点附近。
5.等待并观察压力计的读数变化，当压力计的读数稳定后，记录该压力值（P）。
6.继续加热并观察压力计的读数变化，每隔一段时间记录一次压力值，直到压力值变化不大（例如±0.01mmHg）。
7.停止加热，等待一段时间使测定仪冷却至室温，然后记录压力计的最终读数。
8.根据记录的压力值和对应的温度值，绘制饱和蒸汽压曲线。
四、实验结果与分析1.在实验过程中，观察并记录了不同温度点下的饱和蒸汽压值。
通过这些数据点的分布趋势可以得出饱和蒸汽压随温度变化的规律。
2.分析实验过程中可能出现的误差。
例如，测量温度和压力时的不准确性、烘箱控温不稳定等可能导致实验误差。
对这些误差进行来源和影响的分析，并提出消除或减小误差的方法。
3.对实验结果进行数据处理和曲线拟合，得到饱和蒸汽压随温度变化的数学模型（如拟合出二次曲线方程等）。
利用该模型可以对未来某温度下的饱和蒸汽压进行预测。
五、实验结论1.本实验通过测定不同温度下的饱和蒸汽压，验证了克拉伯龙方程的正确性。
实验结果表明，饱和蒸汽压随着温度的升高而增大。
饱和蒸汽压的测定实验报告
饱和蒸汽压的测定实验报告饱和蒸汽压的测定实验报告引言：饱和蒸汽压是指在一定温度下，液体与其蒸气相平衡时的压力。
测定饱和蒸汽压对于理解物质的相变过程以及研究气体的溶解度等具有重要意义。
本实验旨在通过实验方法测定饱和蒸汽压，并探究其与温度的关系。
实验原理：根据饱和蒸汽压与温度的关系，我们可以利用实验测得的温度值来计算饱和蒸汽压。
实验中，我们将使用饱和蒸汽压计进行测量。
饱和蒸汽压计是一种基于液体与其蒸气相平衡的原理，通过测量蒸气压力来间接测定饱和蒸汽压的仪器。
实验步骤：1. 准备工作：将饱和蒸汽压计放置在恒温水槽中，并调节水槽温度至所需实验温度。
2. 测量温度：使用温度计测量水槽中的温度，并记录下来。
3. 测量压力：打开饱和蒸汽压计的阀门，使其与实验系统连接。
等待一段时间，直到压力稳定后，读取饱和蒸汽压计上的压力值。
4. 计算饱和蒸汽压：根据实验测得的压力值和温度值，利用饱和蒸汽压与温度的关系曲线或公式，计算出饱和蒸汽压。
实验数据处理：根据实验测得的温度和压力数据，我们可以绘制饱和蒸汽压与温度的关系曲线。
通过曲线的斜率可以得到饱和蒸汽压与温度的定量关系。
同时，我们可以计算出实验测得的饱和蒸汽压与理论值之间的误差，并进行分析。
实验结果与讨论：通过实验测得的数据，我们绘制了饱和蒸汽压与温度的关系曲线。
从曲线上可以看出，饱和蒸汽压随着温度的升高而增加，符合饱和蒸汽压与温度的正相关关系。
同时，我们计算出了实验测得的饱和蒸汽压与理论值之间的误差，发现误差较小，说明实验结果较为准确。
实验结论：通过本实验，我们成功测定了饱和蒸汽压，并探究了饱和蒸汽压与温度的关系。
实验结果表明，饱和蒸汽压与温度呈正相关关系。
实验的数据处理和分析结果也验证了实验的可靠性和准确性。
实验中的不确定性：在实验过程中，由于仪器的精度限制以及实验操作的误差，可能会导致实验结果的不确定性。
为了减小不确定性，我们可以增加测量次数，提高仪器的精度，以及严格控制实验条件等。
环己烷饱和蒸气压的测定
物理化学基础实验环己烷饱和蒸气压的测定PB10206102 宋佳2012/9/25环己烷饱和蒸气压的测定PB10206102 宋佳中国科学技术大学化学院化学物理系230026（安徽合肥）摘要：饱和蒸气压是液体自身的性质，它的大小仅与液体的种类和液体所处的温度有关，是区别不同液体的重要依据。
在沸点时，饱和蒸气压与外压平衡，此时测得的外压即等于该温度下的饱和蒸气压。
本次实验采用动态法测定不同外部压力下测定液体的沸点来对环己烷的饱和蒸汽压与温度的关系作实验上的研究，并根据已经建立起的克拉贝龙-克劳修斯方程，计算出液体的平均摩尔汽化热和环己烷的正常沸点，与标准值进行比较验证克拉贝龙-克劳修斯方程。
Abstract: The saturated vapor pressure, which is only concerned with the kind of the liquid and the temperature, is the nature of the liquid itself and an important basis for distinction of different liquid. In its boiling point, the saturated vapor pressure of the liquid equals to the pressure outside of the system. We measure the boiling point of cyclohexane at different external pressure to study the relationship between saturated vapor pressure and temperature, and we could calculate the molar heat of evaporation of cyclohexane and its boiling point at standard pressure (P=760mmHg) according to Clapeyron-Clausius Equation. The we can compare them with the standard value, therefore it provides an evidence to the correctness the Equation.关键词：饱和蒸气压摩尔汽化热动态法克拉贝龙-克劳修斯方程Keywords:Saturated Vapor Pressure Molar Heat of EvaporationDynamic method Clapeyron-Clausius Equation前言：液体的沸点是指液体的饱和蒸汽压与外压相等时的温度,随着外压的改变而变化。
物理化学实验实验三纯液体饱和蒸气压的测定
物理化学实验实验三纯液体饱和蒸⽓压的测定实验三纯液体饱和蒸⽓压的测定1 ⽬的要求（1）明确⽓液两相平衡的概念和液体饱和蒸⽓压的定义，了解纯液体饱和蒸⽓压与温度之间的关系。
（2）测定环⼰烷在不同温度下的饱和蒸⽓压，并求在实验温度范围内的平均摩尔汽化热。
（3）熟悉和掌握真空泵、恒温槽和⽓压计的构造和使⽤。
2 基本原理（1）饱和蒸⽓压、正常沸点和平均汽化热：液体在密闭的真空容器中蒸发，当液体上⽅蒸汽的浓度不变时，即⽓液两相平衡时的压⼒，称为饱和蒸⽓压或液体的蒸汽压。
当液体的饱和蒸⽓压与⼤⽓压相等时，液体就会沸腾，此时的温度就叫该液体的正常沸点。
⽽液体在其它各压⼒下的沸腾温度称为沸点。
当纯液体与其蒸汽之间建⽴平衡X (l) X (g) (p,T ) (2.3.1)热⼒学上可以证明，平衡时p 与T 有如下关系：VS dT dp ??= (2.3.2) 式中 dp 和 dT 表⽰由纯物质组成的两相始终呈平衡的体系中 p 和 T 的⽆限⼩变化；⽽△S 和△V 系指在恒定的 p 和 T 下由⼀相转变到另⼀相时 S 和 V 的变化。
因相变(2.3.1)是恒温恒压可逆过程，△G 为零，故△S 可⽤△H ／T 代替VT H dT dp ??= （2.3.3）式(2.3.2)和式(2.3.3)均称为克拉贝龙(Clapeyron)⽅程式。
当在讨论蒸⽓压⼩于101.325kPa 范围内的⽓液平衡时，可以引进两个合理的假设：⼀是液-体的摩尔体积V l 与⽓体的摩尔体积V g 相⽐可略⽽不计，则△V ＝V g ；⼆是蒸⽓可看成是理想⽓体，则△H v 与温度⽆关，在实验温度范围内可视为常数。
由此得到R H pV RT R H T d p d TV H dT dp v g v gv ?-=??-=?=)/1(ln (2.3.4)式(2.3.4)不定积分后得克劳修斯—克拉贝龙(Clausius Clapeyron)⽅程式C T R H p v +??-=1303.2lg (2.3.5)式中，p 为液体在温度T (K)时的饱和蒸⽓压，C 为积分常数。
乙醇环己烷饱和蒸气压的测定
《物理化学实验》乙醇/环己烷饱和蒸气压的测定1 实验要求(1)明确饱和蒸汽压的定义和气液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压和温度的关系——克劳修斯—克拉贝龙方程式。
(2) 会求不同温度下乙醇的饱和蒸汽压。
初步掌握真空实验技术。
(3) 会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。
(4) 回答本次实验需要讨论的4个问题。
2 注意事项(1) 阀1和阀2是关系到实验成败的主要因素之一，因此不能有泄露现象。
在实验时，阀1既是放气开关，也是压力微调开关，因此实验时一定要仔细，缓慢地调节，不可用力过猛，阀转到底后不可再转，以防扭断。
同时，阀2一定要关紧，以免因阀泄露而影响实验的顺利进行和准确性。
(2) 升温时可预先漏入少量空气，以防止平衡管中的液体暴沸。
(3) 平衡管必须放置于恒温水浴的液面以下，以保证试液温度的准确度。
(4) 调节平衡阀1，平衡阀2时，压力计显示的压力值有时跳动属正常现象，待压力计上压力值稳定后方可工作。
3 问题讨论(1)克劳修斯—克拉贝龙方程式在什么条件下适用？(2) 如果平衡管内空气未被驱除干净，对实验结果有何影响？(3) 本实验的方法能否用于测定溶液的蒸气压？为什么？(4) 测定装置中安置缓冲瓶起什么作用？4 参考文献(1)东北师范大学.物理化学实验[M].北京:高等教育出版社,1982(2) 北京师范学院化学系物化实验室教学小组.化学教育[M],1982(3) 淮阴师范专科学校化学科.物理化学实验[M].北京:高等教育出版社,1986(4) 印永嘉.物理化学简明手册[M].北京:高等教育出版社,1988(5) 刘寿长,张建民,徐顺.物理化学实验[M].郑州:郑州大学出版社,2004。
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A、将平衡管浸入盛有蒸馏水的大烧杯中，并使其全部浸没在液体中。插上电炉加热，同时开冷却水，开启搅拌马达，使水浴中的水温度均匀。
B、关闭活塞9，使活塞8与大气相通。此时平衡管，压力计，缓冲瓶处于开放状态。将活塞14通大气，插真空泵电源抽气，把活塞14旋转至与安全瓶相通，一直抽气。
第三组
-0.9991
由此可见，在误差允许范围内，lnP与1/T呈线性关系，与理论相符。
3.从本实验计算数据得到环己烷的正常沸点为 ，即为353.45K，从维基百科[4]中查到环己烷正常沸点为 ，即为353.89K.相对误差： 。比较接近。
3误差主要来源
实验结果所得正常沸点偏低，可能是有以下几个原因：
2.实验部分
1实验原理
液体饱和蒸汽压的测量方法主要有三种：
1、静态法：在某一固定温度下直接测量饱和蒸汽的压力。
2、动态法：在不同外部压力下测定液体的沸点。
3、饱和气流法：在液体表面上通过干燥的气流，调节气流速度，使之能被液体的蒸汽所饱和，然后进行气体分析，计算液体的蒸汽压。
本实验利用第二种方法。此法基于在沸点时液体的饱和蒸汽压与外压达到平衡。只要测得在不同外压下的沸点，也就测得在这一温度下的饱和蒸汽压。
正常沸点
转换为开尔文温度：353.45K
（详细计算过程见附件）
2讨论
1.由图2-2,2-4,2-6可以看出，环己烷的饱和蒸汽压随温度的降低而减小，也就是说，外压减小，环己烷的沸点降低，与事实相符。
2.三组数据中，lnP-1/T曲线线性拟合的相关系数列表如下：
组别
相关系数
第一组
-0.9997
第二组
-0.9998
C、随着水浴中液体的温度的不断升高，A球上面的待测液体的蒸汽压逐渐增加，使C管中逐渐有气泡逸出。本实验所测的液体为纯净的水，所以待测水浴中的水沸腾后仍需继续煮沸5-10分钟，把A球中的空气充分赶净，使待测水上面全部为纯液体的蒸汽。停止加热，让水浴温度在搅拌中缓缓下降，C管中的气泡逐渐减少直至消失，液面开始下降，B管液面开始上升，认真注视两管液面，一旦处于同一水平，立即读取此时的温度。这个温度便是实验大气压条件下液体的沸点。
1.通过本次实验，我掌握了一种测定饱和蒸汽压的方法，虽然原理简单，但很实用，误差也比较小。
2.同时我也查阅了一些资料，了解了其它的测定饱和蒸汽压的方法，如拟静态法、knudsen隙透法、蒸发率法。
3.本实验测定饱和蒸汽压的方法有一个不足之处，就是无法测定压强大于室压的饱和蒸汽压。如果要测的话，可能要用气泵往体系吹气，同时要选择沸点更低的实验材料。以免水浴温度达不到沸点。
D、关闭活塞8，用活塞9调节缓冲瓶7中的真空度，从而降低平衡管上端的外压，U形压力计两水银柱相差约40mm左右，这时A管中的待测液又开始沸腾，C管中的液面高于B管的液面，并有气泡很快逸出，随着温度的不断下降，气泡慢慢消失，B管液面慢慢升高，在B、C两管液面相平时，说明A、B之间的蒸汽压与外压相等。立即记下此时的温度和U形压力计上的读数。此时的温度即外压为大气压减去两汞柱差的情况下液体的沸点。
1.实验是从下午两点开始做的，我们组做到将近6点，这是气温下降不少，将近1℃，因为V不变，pV=nRT，压强也降低了约0.1cmHg。实验过程中外界大气压在不断变化，这样无疑给实验引进了误差。
2.实验仪器不是完全密封的，而且因为我们组只有两个人，不能做到在液面相平时，同时读取压强和温度数据，所以会有一个时间差，读取完温度的数据之后，压强会有所改变，这样实验就有误差了。
t=13.60℃
实验后
p=76.175cmHg
t=12.81℃
表2-1实验温度、压强记录
第一组：
图2-2：第一组数据环己烷饱和蒸汽压-温度图
图2-3第一组数据环己烷lnP–1/T曲线及其线性拟合曲线
拟合曲线方程： 相关系数R= - 0.9997
第二组：
图2-4：第二组数据环己烷饱和蒸汽压-温度图
图2-5：第二组数据环己烷lnP–1/T曲线及其线性拟合曲线
环己烷若干
加热电炉(有控温显示大概温度功能)1个
搅拌马达1台1/10C温度计2支
3装置简介：
图2--1中，平衡管由三个相连通的玻璃球构成，顶部与冷凝管相连。冷凝管与U形压力计6和缓冲瓶7相接。在缓冲瓶7和安全瓶11之间，接一活塞9，用来调节测量体系的压力。安全瓶中的负压通过真空泵抽真空来实现。安全瓶和真空泵之间有一三通阀，通过它可以正确地操作真空泵的启动和关闭。A球中装待测液体，当A球的液面上纯粹是待测液体的蒸汽，并且当B管与C管的液面处于同一水平时，表示B管液面上的蒸汽压(即A球面上的蒸汽压)与加在C管液面上的外压相等。此时体系汽液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。用当时读得的大气压减去压差计两水银柱的高度差，即为该温度下液体的饱和蒸汽压。
2实验仪器和药品
WYB-I型真空稳压包南京大学应用物理研究所监制（教学用）2台
SHB-III型循环水式多用真空泵郑州长城科工贸有限公司1台
DTC-2AI型控温仪南京南大万和有限公司1台
JJ-I增力电动搅拌器江苏省金坛市环宇科学仪器厂1台
BY型U型压力机江苏省常州市钢仪表厂1台
水浴锅1个
冷凝管1个
搅拌器1个
Measurementof Saturated Vapor Pressure of Cyclohexane
XinghaoZhou
(Department of Materials Science & Engineering, USTC)
Abstract:In thisexperiment, the boiling point of cyclohexane is measured under a series of external pressure. Since saturated vapor pressure equals external pressure when liquid is boiling, the saturated vapor pressure of cyclohexane is known in different temperature. Then the graph of lnP-1/T is plotted and the slope of the curve is calculated with origin. So we obtain the molar enthalpy of vaporization of cyclohexane, which is . The normal boiling point could also be known from the curve, which is 353.45K.
一是把A管烘烤，赶走空气，迅速在C管中加入液体，冷却A管，把液体吸入。
二是将C管中加入液体，将平衡管与一水泵相连接，抽气，并突然与水泵断开，让C管的水流入A管。
以上步骤均由实验老师完成。
3、系统检漏：关闭活塞8和9，将三通活塞14旋转至与大气相通，关闭活塞10，插上真空泵电源，启动真空泵，将活塞14再转至与安全瓶11相通，抽气5分钟，再将活塞14旋至与大气相通，拔掉真空泵电源，停止抽气。这样做是为了防止真空泵油倒吸。用活塞9调节缓冲瓶的真空度，使U形压力计两臂水银柱高低差为20—40毫米，关闭活塞9。仔细观察压力计两臂的高度，在10分钟内不变化，证明不漏气，可开始做实验。否则应该认真检查各接口，直到不漏气为止。
(2－2)
或
(2－3)
常数 ， 。
(3)式表明 与 有线性关系。作图可得一直线，斜率为－B。因此可得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热H。
(2－4)
当外压为101.325kPa(760mmHg)时，液体的蒸汽压与外压相等时的温度称为液体的正常沸点。在图上，也可以求出液体的正常沸点。
本实验使用的液体为环己烷，并通过作图求出平均摩尔汽化热和液体的正常沸点。
封闭体系中，液体很快和它的蒸汽达到平衡。这时的蒸汽的压力称为液体的饱和蒸汽压。蒸发一摩尔液体需要吸收的热量，即为该温度下液体的摩尔汽化热。它们的关系可用克拉贝龙～克劳修斯方程表示：
(2－1)
H：摩尔汽化热(J/mol)
R：气体常数(8.314J·mol-1K-1)
若温度改变的区间不大，H可视为为常数(实际上H与温度有关)。积分上式得：
图2-1纯液体饱和蒸汽压测定装置图
1-盛水大烧杯;2-温度计(分度值为0.1°);3-搅拌;4-平衡管;5-冷凝管;6-开口U形水银压力计;7-具有保护罩的缓冲瓶;8-进气活塞;9-三通活塞;10-放空活塞;11-安全瓶;12、13-橡皮管; 14-抽气活塞
以上用的是简化模型，虽然实际上用的仪器形状上不一样，但是原理是一模一样的。
继续用活塞9调节缓冲瓶的压力，体系产生新的沸腾，再次测量蒸汽压与外压平衡时的温度，反复多次，约10个点。温度控制在80C以上，压差计的水银柱相差约400mm左右为止。
为了测量的准确性，可将缓冲瓶放空，重新加热，按上述步骤继续重复测量两次。
实验结束时，再读取大气压，把两次记录的值取平均。
5实验注意事项
3.因为水银计U形管放置位置比较高，不能做到平视读取刻度，而且两边水银面高度不一样高，所以两边误差程度不一样，高液面的误差要比低液面的误差要大，所以造成高度差偏大。同时要指出的是，高度差增大，高液面误差增加，低液面误差减小，这种误差也就会增加。
4.图2-3、2-7的lnP- 1/T曲线各有一个偏离线性的点，这也会造成误差。偏离线性可能是当时环境不稳定等偶然因素造成的。
Key Words:Cyclohexane,SaturatedVaporPressure,BoilingPoint,MolarEnthalpy ofVaporization
1.前言：
液体饱和蒸汽压是液体的一个重要物理性质，液体的沸点、液体混合物的相对挥发度都和饱和蒸汽压相关。液体饱和蒸汽压不仅在化学、化工领域，而且在无线电、电子、冶金、医药、环境工程乃至航天航空领域都具有重要的地位，因而在工程计算中是必不可少的数据[1][2]，所以测定液体的饱和蒸汽压是一个十分有意义的工作。除了中国科学技术大学物理化学实验讲义介绍的静态法、动态法、饱和气流法可以测定饱和蒸汽压之外，还有拟静态法、knudsen隙透法、蒸发率法、雷德法、色谱法、热重法、差示扫描量热法等等[3]。