2016年化学试卷汇总
2016年全国卷II高考真题化学试卷答案
;
【解析】（ 1 ）根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气，由 工艺流程图可知，循环使用的原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌属于有机物，根据相 似相溶原理，乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂，所以配制 工作液采用有机溶剂而不采用水。
（ 2 ）根据反应原理，氢化釜 中反应的化学方程式为
价降低到 价， 元素的化合价由 价升高到 价，根据得失电子
守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为
；
四、选考题——选修3《物质结构与性质》
12. （ 1 ）金属 ; 铜失去的是全充满的 （ 2 ）1 2
电子，镍失去的是 电子
（3）
或
;
（ 4 ）1 高于 ;
分子间可形成氢键 ; 极性 ;
2 正四面体
、
中加入足量稀硫酸，振荡后无固
体存在， 项错误；故选择 。
方法二：A．
、
都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A
错误；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，
不溶于盐酸，故B错误；
C．
不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气
泡产生，且
，能和
反应生成
沉淀，故C正确；
D．加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误；
时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；
2 高于
时，丙烯腈产率降低，
．催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，活性降低，正确；
．平衡常数变大，产率提高，错误；
．根据题意，副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，正确；
．反应活化能的大小不影响平衡，错误；故答案为 。
（ 3 ）根据图像可知，当 （氨）/ （丙烯） 约为 时，该比例下丙烯腈产率最
2016年全国高考理综化学试题及答案-全国卷2(精校版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 NA 23 AL 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：7．下列关于燃料的说法错误．．的是A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误．．的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种11. Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A. 负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B. 正极反应式为Ag++e–=AgC. 电池放电时Cl–由正极向负极迁移D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
2016年高考全国2卷化学试题及答案解析
2016高考全国II卷化学7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d 与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H 原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。
考点：同分异构体的判断11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。
2016年四川高考化学试卷及解析【高清解析版】
2016年四川省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2016?四川）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】解：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故A错误；B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故B正确；C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C 错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误．【解析】解：A．和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的离子还有HCO3﹣等，所以该实验不一定含有CO32﹣，故A错误；B．铁在常温下和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化，发生了化学反应，故B错误；C．碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，故C错误；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚在常温下溶解度很小，向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液，溶液变浑浊，说明生成苯酚，则乙酸酸性大于苯酚，故D正确；3．（3分）（2016?四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】解：A．MnO4﹣是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D．氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误．4．（3分）（2016?四川）N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A3COOH溶液中含有的H +数为0.05NA【答案】B【解析】解：A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为=0.25mol，含有的氧原子为0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子数为0.5N A，故B正确；C、个甲醇含有1个C﹣O键，1个O﹣H，3个C﹣H键，共含有5个σ键，氢原子数为0.4N A的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故C错误；3COOH溶液中含有的H +数小于0.05NA，故D错误；5．（3分）（2016?四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣x CoO2+Li x C6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6﹣xe﹣═xLi++C6C．C充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+【答案】C【解析】解：放电时的反应为Li1﹣x CoO2+Li x C6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co 得到电子，则Li1﹣x CoO2为正极，Li x C6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，A．放电时，负极Li x C6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；B．放电时，负极Li x C6失去电子产生Li+，电极反应式为Li x C6﹣xe﹣═xLi++C6，故B正确；C．充电时，石墨（C6）电极变成Li x C6，电极反应式为：xLi++C6+xe﹣═Li x C6，则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+～～～xe﹣1mol 1mol可知若转移1mole﹣，就增重1molLi+，即7g，故C错误；D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；6．（3分）（2016?四川）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO （g）+3H2（g）．设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小【答案】A【解析】解：A．由图可知，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即焓变△H＞0，故A正确；B．由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a＜3＜b，故B错误；C．起始加入量的比值为3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是3，故C错误；D．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故D错误；7．（3分）（2016?四川）向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol时发生的反【解析】解：A、未通入二氧化碳时，溶液中的电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A错误；B、当二氧化碳为0.01mol，所得溶液为0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠，因为碳酸酸性强于氢氧化铝，所以偏铝酸根离子水解程度比碳酸根离子强，则偏铝酸根离子浓度小于碳酸根离子浓度，所以溶液中离子的物质的量浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），故B错误；C、当二氧化碳为0.015mol时，所以得溶液为0.015mol碳酸钠，溶液中离子浓度的关系为c （Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C错误；D、当二氧化碳的量为0.03mol时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），D正确；二、解答题（共4小题，满分13分）8．（2016?四川）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是．（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是．【答案】（1）1s22s22p63s1；Cl；（2）H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键；（3）平面三角形；（4）Na+；（5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．【解析】解：M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故M为O元素；由原子序数可知R、X、Y均处于第三周期，R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R为Na；X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则X为S元素，可知Y为Cl；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1，处于VIB 族，故Z为Cr．（1）R为Na，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，同周期自左而右电负性增大，故Cl 元素电负性大于S的，（2）H2O分子能形成氢键，使水的沸点升高，而H2S不能形成氢键，故硫化氢的沸点低于水的，（3）X与M形成的SO3分子中S原子孤电子对数==0，价层电子对数为3+0=3，故其空间构型为平面三角形，（4）M和R所形成的一种离子化合物为Na2O，晶胞中黑色球数目为8，白色球数目为8×+6×=4，黑色球与白色球数目之比为2：1，故图中黑球代表的离子是Na+，（5）Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）为K2Cr2O7，与氧元素的氢化物发生氧化还原反应，该氢化物为H2O2，在稀硫酸中，Cr元素被还原为+3价，H2O2被氧化生成氧气，反应方程式为：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4，9．（13分）（2016?四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2?2H2O制备CuCl，并进行相关探究．【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：（1）仪器X的名称是．（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是．【探究反思】（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息答案：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是．②若杂质是CuO，则产生的原因是．【答案】（1）球形干燥管；（2）c﹣d﹣b；（3）石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①加热时间不足或温度偏低；②通入HCl的量不足．【解析】解：（1）由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为球形干燥管，（2）实验中有气体生成，先检验装置的气密性，且热分解CuCl2?2H2O制备CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，应该要继续通入氮气直至装置冷切，所以操作顺序为：a﹣c﹣d ﹣b﹣e，（3）B中有白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，（5）①由2CuCl22CuCl+Cl2↑，杂质是CuCl2说明CuCl2没有反应完全，分解温度不高，故答案为：加热时间不足或温度偏低；②杂质是氧化铜，说明CuCl被氧气氧化才产生了CuO，说明装置中有氧气，可能是没有在HCl的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入HCl气体，10．（2016?四川）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：已知：（R1和R2代表烷基）请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的名称是，试剂Ⅱ中官能团的名称是，第②步的反应类型是．（2）第①步反应的化学方程式是．（3）第⑥步反应的化学方程式是．（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是．（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．【答案】（1）甲醇；溴原子；取代反应；（2）CH3CH（COOH）2+2CH3OH CH3CH（COOCH3）2+2H2O；（3）+CO2↑；（4）CH3I；（5）．【解析】解：（1）试剂I的结构简式为CH3OH，名称是甲醇；试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br，含有的官能团为溴原子；对比、、BrCH2CH2CH2Br的结构可知，反应②属于取代反应，（2）反应①是CH3CH（COOH）2与CH3OH发生酯化反应生成CH3CH（COOCH3）2，反应方程式为：CH3CH（COOH）2+2CH3OH CH3CH（COOCH3）2+2H2O，（3）反应④在碱性条件下发生酯的水解反应生成B，B酸化生成C，则C为，结合信息可知D为，第⑥步反应的化学方程式是：+CO2↑，（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，对比D、E的结构简式可知试剂Ⅲ为CH3I，（5）C的分子式为C15H20O5，其同分异构体在酸性条件下水解，说明含有酯基，生成X、Y和CH3（CH2）4OH，生成物X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰，则X为，Y为HOCH2CH2OH，X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是：，11．（2016?四川）资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是（5）工业上常用磷精矿[Ca5PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是（6）在一定条件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了．若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2 kg．【答案】（1）二氧化碳（CO2）；（2）烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+；（4）MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；（5）Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+H3PO4（l）+HF（g）△H=﹣418kJ/mol；（6）．【解析】解：磷尾矿[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅烧，其中碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳（CO2），磷矿Ⅰ的主要成分为Ca5（PO4）3F、CaO、MgO，NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，可生成CaCO3，磷矿Ⅱ含有Ca5（PO4）3F、MgO，加入硫酸铵浸取，浸取液Ⅱ含有镁离子，可生成氢氧化镁，磷精矿加入二氧化硅、C等，在高温下发生4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4，（1）根据题给化学工艺流程和信息①知磷尾矿[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅烧，其中碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳（CO2），（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，H+能从磷矿I中浸取出Ca2+，故答案为：NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+；（4）根据化学工艺流程判断浸取液II的主要成分为硫酸镁溶液，通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4，（5）已知25℃，101kPa时：①CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol②5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol 根据盖斯定律：①×5﹣②得Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+H3PO4（l）+HF（g）△H=﹣418kJ/mol，（6）根据题给数据利用三行式答案．设CO的起始浓度为1mol/L，则水蒸气的起始浓度为5mol/LCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），起始浓度（mol/L）1 5 0 0转化浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）则K=\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）C（{H}_{2}O）}==1．相同条件下当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：3，平衡常数不变，设转化的CO 为x．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），起始浓度（mol/L）1 3 0 0转化浓度（mol/L）x x x x平衡浓度（mol/L）（1﹣x）（3﹣x）x x则=1，解得x=，即达平衡时，CO转化了，转化为P4的Ca5（PO4）3F质量为a×10%×b%kg，根据反应4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4知生成CO的质量为kg，则转化的CO的质量为×kg，根据反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）知相同条件下达平衡时能产生H2=kg．2016年四川省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2016?四川）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O4．（3分）（2016?四川）N A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N A3COOH溶液中含有的H +数为0.05NA5．（3分）（2016?四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣x CoO2+Li x C6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6﹣xe﹣═xLi++C6C．C充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣x CoO2+xLi+6．（3分）（2016?四川）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO （g）+3H2（g）．设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小7．（3分）（2016?四川）向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol时发生的反8．（2016?四川）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是，X和Y中电负性较大的是（填元素符号）．（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是．（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是．（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是（填离子符号）．（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是．9．（13分）（2016?四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2?2H2O制备CuCl，并进行相关探究．【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．请回答下列问题：（1）仪器X的名称是．（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCld．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是．（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是．【探究反思】（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息答案：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是．②若杂质是CuO，则产生的原因是．10．（2016?四川）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：已知：（R1和R2代表烷基）请回答下列问题：（1）试剂Ⅰ的名称是，试剂Ⅱ中官能团的名称是，第②步的反应类型是．（2）第①步反应的化学方程式是．（3）第⑥步反应的化学方程式是．（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是．（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是．11．（2016?四川）资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是（5）工业上常用磷精矿[Ca5PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是（6）在一定条件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了．若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2 kg．。
2016新课标全国1卷化学试卷及答案解析(清晰版)
2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
2016年山东省济南市中考化学试卷(解析版)
2016年山东省济南市中考化学试卷一.选择题（本题包括11个小题，每小题2分，共22分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（）A．硫雨腐蚀 B．塑料降解C．打制金饰D．电池供电2．（2分）作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式．下列有关做法中，不合理的是（）A．多喝碳酸饮料替代饮水B．坚持将垃圾分类投放C．均衡饮食，加强锻炼D．尽量选择步行和骑自行车出行3．（2分）正确的实验操作是完成实验任务的保证．下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量B．稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭D．加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向4．（2分）化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是（）A．喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒B．可用熟石灰处理酸性工业污水C．室内用煤炉取暖要严防煤气中毒D．回收废旧金属有利于环境保护5．（2分）如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，下列关于这两种离子的说法中，完全正确的是（）A．粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷B．甲、乙两种微观粒子属于同一种元素C．甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定D．粒子甲是阴离子，粒子乙是原子6．（2分）下列各说法中，不正确的是（）A．增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧B．海水晒盐是通过降温结晶实现的C．氧元素在自然界中通过化学变化实现循环D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子7．（2分）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．反应前后氮元素的化合价没有发生改变B．该反应不属于置换反应C．参加反映的甲、乙两物质的质量比为4﹕3D．图示中x的值为28．（2分）已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述．则该无色溶2液X是下列各项中的（）A．NaCl溶液B．稀盐酸C．稀硝酸D．Ba（NO3）2溶液9．（2分）以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤C．从H2O2溶液支取O2后的残留物中回收催化剂MnO2：过滤残余物，烘干所得固体D．除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热10．（2分）将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A．滤渣的质量一定小于a gB．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子11．（2分）烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g 质量分数为7.5%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液．下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（）A．77.1% B．73.9% C．70.0% D．56.0%二、非选择题（本题包括7个小题，共38分）12．（4分）按要求从氮气、氢氧化铁、碳酸钙、二氧化硫、碳酸钠、氢氧化钾、氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）空气中含量最多的气体（2）一种难溶性的盐（3）一种可导致酸雨的氧化物（4）一种难溶性的碱．13．（4分）坚持绿色发展，建设生态文明，关系人民福祉．保障公共安全，保护生态环境，共建美丽家园，公民责无旁贷．（1）前期，各大媒体关于多所学校塑胶跑道导致学生产生不良反应的报道，引起社会的关注．随之，一种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷二异氰酸酯，其分子式为C15H10N2O2，在该物质的中，碳、氮两元素的质量之比是（填写最简整数比）．（2）近期《齐鲁晚报》连续报道省城烧烤问题，引发热议．露天烧烤若管理不善，不仅污染大气，更关乎食品安全．在烧烤的肉类食物中，还含有强致癌物质二甲基亚硝酸铵（C2H6N2O）和苯并（a）芘（C20H12）．这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者后者（填写“大于”“小于”“等于”之一）（3）据报道，今年5月1日，我省某市一居民小区楼内发生天然气（主要成分是CH4）爆燃事故，造成人员受伤和建筑物严重受损，警示大家注意燃气安全．试写出在点燃的条件下，天然气在空气中燃烧的化学方程式：．（4）“珍爱生命，远离烟草，拒绝毒品”是一种健康向上的人生理念．烟草中含有剧毒物质尼古丁（C10H14N2），“冰毒”（C10H15N）是一种毒性强烈的毒品．下列有关说法中，正确的是（填写序号A、B、C、D之一）．①公共场所吸烟不影响他人健康②尼古丁和“冰毒”性质相同③尼古丁和“冰毒”所含元素种类相同④吸毒人员对毒品的依懒性难以戒除⑤“冰毒”能使人兴奋，但千万不可尝试A．只有①②⑤B．只有①②④C．只有②③④D．只有③④⑤14．（4分）5月30日，全国科技创新大会隆重召开，随着科技强国战略的实施．我国航天事业蓬勃发展．我国新型的“长征七号”运载火箭的首次飞行将于6月下旬在海南文昌航天发射场实施，该火箭由液氧和煤基航天煤油发动机作为动力源，技术性能达到国际先进水平．（1）液氧在一定条件下变成氧气，下列有关该变化的说法中，不正确的是（填写序号A、B、C、D之一）．①物质的化学保持不变②变化过程中物质吸收能量③分子间的距离增大相同④由单个原子变成了分子⑤发生了化学变化A．只有①②B．只有④C．只有②③D．只有④⑤（2）“长征七号”运载火箭所用燃料是以煤炭为原料制得的煤基航天煤油，其分子式可用CH3（CH2）n CH3来表示（式中n=8～16），下列有关叙述中，正确的是（填写序号A、B、C、D之一）．①煤天航油属于无机物②由煤炭制取航天煤油属于化学变化③航天煤油中含多种分子④CH3（CH2）8和CH3CH3（CH2）16CH3的性质有差异A．只有①②B．只有①②④C．只有②③④D．只有③④（3）该发动机工作时发生的反应为：CH3（CH2）n CH3+O2（n+2）CO2+（n+3）H2O，则该反应属于反应（填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一）．（4）煤基航天煤油被称为无毒清洁燃料，理由是．15．（5分）济南自古“家家泉水，户户垂杨”，享有“泉城”美誉，第四届济南泉水节拟于9月2号开幕．保泉护泉，治理水源污染，人人有责．小涛同学为研究济南趵突泉和小清河水质状况，进行了系列探究实验．（1）小涛同学从趵突泉中取水样过滤，取澄清滤液大约5mL置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是．（2）据媒体5月26日报道，在小清河泺口段有污水排入．小涛同学到现场排污口处取水样，用pH试纸检测该水样的酸碱性，正确的操作方法是．（3）小涛同学在进行探究温度对物质溶解性影响的实验时，按以下步骤进行操作（溶解度曲线如图2所示）：①在t℃时，分别取3.62g硝酸钾固体和3.62g氯化钠固体分别放入A、B两支试管中，加水至固体都恰好完全溶解，此时B试管中氯化钠溶液的质量为g（计算结果精确至0.01g）．②将A、B试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中（如图3所示），向甲烧杯的水中加入3药匙硝酸铵固体，向乙烧杯的水中加入3药匙氢氧化钠固体，搅拌至烧杯中固体完全溶解时，A试管中（填写“有”“无”之一）晶体析出，此时，A、B两试管内溶液中溶质的质量分数比较为A B（填写“大于”“等于”“小于”之一）．16．（7分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验．（1）用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验．①制取氢气所发生反应的化学方程式为．②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要．（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．①所选仪器的连接顺序为（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．②二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的（填写序号A、B、C、D之一）．A．二氧化碳密度比空气大B．二氧化碳降低了可燃物的着火点C．二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧D．二氧化碳能与水反应（3）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“B→A1→E→A2→C碱石灰干燥管”的顺序连接，（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使一定量的该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）．①在该装置中，洗气瓶A1、A2都吸收水分，其作用的不同之处是．②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加a g，仪器C的质量增加b g，则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为：氢元素的质量﹕碳元素的质量=（计算结果用含a、b的代数式表示）．17．（7分）实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：（1）气体C的化学式是．（2）根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有种．（3）根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是（填写化学式）．在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有（填写离子符号）．（4）写出步骤4中所发生反应的化学方程式：．（5）根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是（填写化学式），得出此结论的理由是．18．（7分）某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究．（1）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切．下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是（填写序号之一）．①铜合金②铝合金③铁合金（2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，以其为原料的炼铜方式有以下两种：①Cu2（OH）2CO3═（加热）2CuO+CO2↑+H2O②Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O以上①②两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中不属于湿法冶铜的是（填写序号①、②之一）．（3）已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]难溶于水，现取33.3g的碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的H2SO4溶液，滴入该H2SO4溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示．请回答下列问题：①当滴入上述H2SO4溶液196g（即图中A点）时，烧杯内溶液中的溶质质量为g．②当滴入上述H2SO4溶液294g（即图中B点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确至0.1g）2016年山东省济南市中考化学试卷参考答案试题解析一.选择题（本题包括11个小题，每小题2分，共22分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2016•济南）下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（）A．硫雨腐蚀B．塑料降解C．打制金饰D．电池供电【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、硫雨腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．B、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化．C、打制金饰过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、电池供电过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）（2016•济南）作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式．下列有关做法中，不合理的是（）A．多喝碳酸饮料替代饮水B．坚持将垃圾分类投放C．均衡饮食，加强锻炼D．尽量选择步行和骑自行车出行【分析】“低碳”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减少二氧化碳等温室气体的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、过多的饮用碳酸饮料不利用身体健康，故选项说法错误．B、坚持将垃圾分类投放，能节约资源，减少能量消耗和环境污染，故选项说法正确．C、均衡饮食，加强锻炼，属于健康低碳的生活方式，故选项说法正确．D、尽量选择步行和骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，属于健康低碳的生活方式，故选项说法正确．故选：A．【点评】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．3．（2分）（2016•济南）正确的实验操作是完成实验任务的保证．下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量B．稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌C．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭D．加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据酒精洒在实验桌上燃烧起来的处理方法，进行分析判断．D、根据加热试管内的液体的注意事项，进行分析判断．【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，故选项说法正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项说法正确．C、酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，故选项说法正确．D、加热试管内的液体时，为防止液体沸腾时喷出伤人，试管口不能朝向有人的方向，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（2分）（2016•济南）化学与我们的生产、生活息息相关．以下说法中，不合理的是（）A．喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒B．可用熟石灰处理酸性工业污水C．室内用煤炉取暖要严防煤气中毒D．回收废旧金属有利于环境保护【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可．【解答】解：A、喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒，但是有害人体健康，错误；B、熟石灰呈碱性，可用熟石灰处理酸性工业污水，正确；C、室内用煤炉取暖要严防煤气中毒，正确；D、回收废旧金属有利于环境保护，正确；故选A．【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．（2分）（2016•济南）如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，下列关于这两种离子的说法中，完全正确的是（）A．粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷B．甲、乙两种微观粒子属于同一种元素C．甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定D．粒子甲是阴离子，粒子乙是原子【分析】A、根据核内质子数与核外电子数的关系分析；B、根据元素的定义分析；C、根据最外层电子数目的特点分析；D、核内质子数与核外电子数的关系．【解答】解：A、粒子甲中质子数=8＜电子数=10，显负电性，粒子乙中质子数=9＜电子数=10，显负电性．故A错误；B、甲、乙的核内质子数不同，属于不同种的元素，故B错误；C、甲、乙两种微观粒子的最层电子数都是8，属于稳定结构，化学性质均比较稳定，故C正确；D、由上述分析可知，粒子甲、乙中质子数＜电子数，都属于阴离子，故D错误．故选C．【点评】根据核内质子数与核外电子数之间的关系确定是原子还是离子，依据电性判断得失电子的情况，根据核内质子数确定元素种类．6．（2分）（2016•济南）下列各说法中，不正确的是（）A．增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧B．海水晒盐是通过降温结晶实现的C．氧元素在自然界中通过化学变化实现循环D．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子【分析】A、根据促进燃烧的方法，进行分析判断．B、根据海水晒盐的原理，进行分析判断．C、根据自然界的氧循环，进行分析判断．D、根据构成物质的微观粒子，进行分析判断．【解答】解：A、增大可燃物与氧气的接触面积，能促进可燃物的燃烧，故选项说法正确．B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，故选项说法错误．C、氧循环过程中有新物质氧气、二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项说法正确．D、分子、原子、离子都是构成物质的微观离粒子，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握促进燃烧的方法、海水晒盐的原理、自然界的氧循环、构成物质的微观粒子是正确解答本题的关键．7．（2分）（2016•济南）如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（）A．反应前后氮元素的化合价没有发生改变B．该反应不属于置换反应C．参加反映的甲、乙两物质的质量比为4﹕3D．图示中x的值为2【分析】观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．【解答】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2=2N2+6H2O．A、根据我反应的方程式，氮元素由氨气变为氮气，化合价一定发生改变，故说法错误；B、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故说法不正确；C、反应生成的甲、乙两物质的质量比为：（4×28）：（3×32）=7：12，故说法不正确；D、由方程式可知，图示中x的值为2，故说法正确．故选项为：D．【点评】本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力．解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力．8．（2分）（2016•济南）已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba （NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu（OH）2固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述．则该无色溶液X是下列各项中的（）A．NaCl溶液B．稀盐酸C．稀硝酸D．Ba（NO3）2溶液【分析】根据题意，某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，与硝酸银溶液反应生成白色沉2淀，能与氢氧化铜固体反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠溶液混合无明显现象，据此结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断．【解答】解：某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba（NO3）2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，能与氢氧化铜固体反应生成蓝色溶液，与氢氧化钠溶液混合无明显现象．A、NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氢氧化铜固体难溶于水，不能与氯化钠溶液反应，故选项错误．B、稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氢氧化铜固体反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应无明显变化，故选项正确．C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误．D、Ba（NO3）2与AgNO3溶液不反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．9．（2分）（2016•济南）以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤C．从H2O2溶液支取O2后的残留物中回收催化剂MnO2：过滤残余物，烘干所得固体D．除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2SO4能与适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、MnO2难溶于水，过滤残余物，烘干所得固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CuO能与CO气体在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．（2分）（2016•济南）将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A．滤渣的质量一定小于a gB．若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液C．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质D．若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子【分析】根据金属活动性强弱关系Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bg ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的CuSO4的反应，当硫酸铜完全反应后再与ZnSO4反应，当没反应完全后，铁再能硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析判断．【解答】解：由于金属活动性强弱关系是Mg＞Zn＞Fe＞Cu可知，将ag镁粉和铁粉的混合物加到bg ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，镁粉先与混合溶液中的CuSO4的反应，当硫酸铜完全反应后再与ZnSO4反应，当镁反应完全后，铁再能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．A、由上述分析可知，生成金属的质量大于参加反应金属的质量，所以滤渣的质量一定大于a g，故A错误；B、若滤渣中含有单质Fe，则滤液中一定不含有硫酸铜，一定是无色溶液，故B 正确；C、若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质，故C正确；D、若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子．故正确．故选A．【点评】本题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．11．（2分）（2016•济南）烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液．下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是（）A．77.1% B．73.9% C．70.0% D．56.0%【分析】根据题意，加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，氧化亚铁与氧化铁分别与稀盐酸反应，分别生成氯化亚铁和水、氯化铁和水，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液，由质量守恒定律，参加反应的FeO和Fe2O3的固体混合物为107g﹣100g=7g；由反应前后氢元素的质量不变，可计算出生成水中氢元素的质量，进而计算出氧元素的质量，进行分析解答．【解答】解：加入100g质量分数为7.5%的稀盐酸，氧化亚铁与氧化铁分别与稀盐酸反应，分别生成氯化亚铁和水、氯化铁和水，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液，由质量守恒定律，参加反应的FeO和Fe2O3的固体混合物为107g﹣100g=7g．。
2016全国卷2理综化学试题及参考答案-清晰word版
2016普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 21 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题。
（共7个小题，每题6分，每个小题只有一个正确选项。
）7．下列关于燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A．负极反应式为Mg – 2e–＝Mg2+B．正极反应式为Ag++ e–＝AgC．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4二、必考题。
26．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
2016年全国卷III高考真题化学试卷答案
2016年全国卷III高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
2.【解析】A ．乙烷和浓盐酸不反应，故错误；．乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故 正确；．乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故 正确；．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故 正确；故选。
3.【解析】、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，故错误；、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。
4.方法一：【解析】C．根据有机物碳原子的成键特点，分子式为，故正确；．碳原子数越多，熔沸点越高，故沸点比苯高，故 正确；．苯环是平面结构，当异丙基中的“”碳原子形成四个单键，碳原子不都在一个平面，故 错误；．异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差 个 原子团，属于同系物，故正确；方法二：方法三：方法四：故选 。
A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为，故A正确；B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差 个 原子团，互为同系物，故D正确。
故选C。
与苯环直接相连的碳原子所连的原子呈四面体形，因此异丙苯中所有碳原子不可能共平面，错误。
故选C。
A选项：根据键线式书写特点并结合异丙苯的结构简式可知，异丙苯的分子式为，故A正确；B选项：因异丙苯的相对分子质量大于苯，则分子间作用力强于苯，故异丙苯的沸点比苯高，故B正确；C选项：异丙苯可看作 个、 个（苯基）取代甲烷分子中的 个氢原子，依据甲烷为正四面体结构可知，异丙苯中碳原子一定不能都处于同一平面，故C错误；D选项：异丙苯是苯分子中 个氢原子被异丙基取代后的产物，因此异丙苯和苯互为同系物，故D正确；故选C。
2016年高考全国 3卷 化学试题. 及答案解析
绝密★启封并使用完毕前试题类型：注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A.B.C.Al2(SO4)3化学性质和小苏打反应铁比铜金属性强次氯酸盐具有氧化性实际应用泡沫灭火器灭火FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板漂白粉漂白织物8．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A.B.配制稀硫酸排水法收集KMnO4分解产生先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水先熄灭酒精灯，后移出导管的O2C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐A ．向 0.1mol ⋅L -1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B ．将 CH 3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中增大4Cl 2D.CCl 4 萃取碘水中的 I 2水先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A ．异丙苯的分子式为 C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 K OH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH) 2- 。
下列说法正确的是（）A ．充电时，电解质溶液中 K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中 c (OH -) 逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH) 2-4D ．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO47．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每（一）个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．必考题（共129分）8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+×107；K w×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
2016年普通高等学校招生全国统一考试化学(答案)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ) 7.D A项,蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,可与人造纤维区分;B项,食用油的主要成分为油脂,反复加热会发生复杂的化学反应产生稠环芳烃等有害物质;C项,蛋白质是流感病毒的组成成分,加热能使蛋白质变性从而杀死流感病毒;D项,医用酒精中乙醇的浓度为75%,错误。
8.A A项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2N A;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2N A;C 项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3N A;D项,标准状况下,CCl4呈液态。
9.B A项,异丁烷为2-甲基丙烷;B项,乙烯和水通过加成反应可制得乙醇;C项,C4H9Cl的同分异构体有4种;D项,油脂不属于高分子化合物。
10.C A项,乙酸与乙醇的反应为可逆反应,反应后生成的乙酸乙酯与乙醇、乙酸互溶,用长颈漏斗无法分离;B项,NO可与空气中的O2反应,不能用排空气法收集;D项,混合气体通过饱和食盐水,虽可除去HCl,但带出了水蒸气,得不到纯净的Cl2。
11.B负极区(阴极)电极反应为:4H++4e-2H2↑,正极区(阳极)电极反应为:4OH--4e-2H2O+O2↑。
A项,通电后S-向正极移动,正极区OH-放电,溶液酸性增强,pH减小;C项,负极反应为4H++4e-2H2↑,溶液pH增大;D项,当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.25 mol O2生成。
12.D强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,A项错误;若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,要使pH为7,盐酸应偏少,即M点对应的盐酸体积小于20.0 mL,B项错误;C项,M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(N)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),错误;D项,N点对应的溶液为氨水,c(OH-)=0.10mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)=-=--mol·L-1,pH=11+lg 1.32<12,正确。
2016全国三卷高考化学试卷及答案
2016全国三卷高考理综化学7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）8.下列说法错误的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是( )实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是( )A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是( )A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W<X<Z B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol1L-⋅CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CH COOH)cc+减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)cc c--⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc+->D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc--不变26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016全国卷1化学试题解析详解
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I ）化学部分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D考点：考查化学在生活的应用的知识。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14214AN⨯⨯＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。
9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。
考点：考查有机物结构和性质判断的知识。
10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C考点：考查化学实验基本操作的知识。
2016年四川高考化学试卷及解析【高清解析版】
的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故 a＜3＜b，故 B 错误；
C．起始加入量的比值为 3，但随着反应的进行，升高温度平衡正向移动，甲烷和水是按等 物质的量反应，所以到平衡时比值不是 3，故 C 错误； D．温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故 D 错误；
7．（3 分）（2016•四川）向 1L 含 0.01mol NaAlO2 和 0.02mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2，随 n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当 0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol 时 发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3 下列对应关系正确的是
2016 年四川省高考化学试卷
一、选择题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 21 分） 1．（3 分）（2016•四川）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的
是（ ） A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【答案】 B 【解析】解：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒， 属于化学变化，故 A 错误； B、硅胶做干燥剂是吸水，没有发生化学变化，故 B 正确； C、二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故 C
（3） 平面三角形； （4） Na+；
2
2
பைடு நூலகம்
（5） 3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．
【解析】解：M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 化学试题及答案(教师版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题一、单选题（本大题共12小题，每小题____分，共____分。
）1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（A）A. 燃烧煤炭供热B. 利用风力发电C. 增加植被面积D. 节约用电用水2．下列有关化学用语表示正确的是（B）A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（D）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（B）A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．下列指定反应的离子方程式正确的是（C）A. 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（C）A. B. C. D.7．下列说法正确的是（A）A. 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D. 室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8．通过以下反应均可获取H2。
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2015年化学预测试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，请将正确选项的序号填涂在答题卡上．1．食品安全关系到千家万户，毒酒、毒大米、问题奶粉、问题粉丝、问题泡菜等近期各种媒体频频曝光，也成了百姓关注的焦点．下列制假过程肯定包含化学变化的是（）A．用工业酒精加水勾兑成散装白酒B．用硫磺燃烧熏蒸使竹笋发白C．用三聚氰胺掺在婴儿奶粉提高含氮量D．用工业醋酸加色素、香料配制“镇江陈醋”2．果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于（）A．化合物酸性B．化合物碱性C．混合物酸性D．混合物碱性3．某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是（）①工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放．A．①②B．①③C．③④D．②③4．从2008年6月1日开始，各类市场中塑料包装袋要实行有偿使用，我市各个超市开始推生物可降解塑料袋，这种塑料袋对人体无害，主要原料是可降解母料和玉米粉，推广生物可降解塑料袋的目的是（）A．减少土壤污染B．降低生产成本C．有利于食物保鲜D．节约粮食5．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（）A．反应前后原子数目没有变化B．反应的本质是原子的重新组合过程C．分子的种类没有发生变化D．示意图中的各物质均属于化合物6．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙7．下列图示实验操作中，正确的是（）B．滴加试剂A．加热液体D．读取液体体积C．过滤8．2007年第二期的《化学世界》杂志上报道了浙江大学化学工程研究所以丁铵（二正丁基二硫代磷酸铵）和氯化锌为原材料合成二正丁基二硫代磷酸锌（ZBPD）的文章，该反应的原理可以用下式表示．该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9．根据一定的标准对物质进行分类，逐类研究，能收到事半功倍的效果．如酸可分为含氧酸（H2SO4）和无氧酸（HCl），盐可分为含氧酸盐（Na2SO4）和无氧酸盐（NaCl）．下列物质中属于无氧酸盐是（）A．H2S B．KClO3C．CaS D．HMnO410．化学老师在给学生讲“化学肥料”时，不小心将热水到入装有某化肥的试管中，立即产生大量的气泡，老师将燃着的木条放在试管口，木条熄灭；再向剩余溶液中滴加酚酞试剂，发现变红．为测定该化肥的组成，小明往化肥中滴加稀盐酸，结果产生大量气泡；小红往其中加入氢氧化钠溶液，稍加热，发现有刺激性气体产生．该化肥可能是（）A．K2CO3B．NH4NO3C．NH4HCO3D．KNO311．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是（）A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸C．节日的烟花在空中爆炸D．厨房中因燃气泄漏而爆炸12．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）A ．B ．C ．D ．13A．生活常识B．物质鉴别C．安全常识D．“一定”与“不一定”15．奥运向我们走来，“绿色奥运”的理念更加深入人心．对学习化学知识的人来说，“绿色化学”理念同样重要，你认为下列符合“绿色化学”理念，实现零排放的是（）A．实验室制氧气B．实验室制二氧化碳C．用生石灰制熟石灰D．实验室制氢气二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分．请将正确选项的序号填涂在答题卡上．16．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量间的关系图：如图，下列有关说法正确的是（）A．OA段没有发生任何反应B．A点的溶液的pH＜7C．B点表示加入的盐酸与溶液中的溶质恰好完全反应D．C点溶液中的溶质为NaCl17．用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法正确的是（）A．实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B．配制该稀硫酸需要加水800mLC．配制时应将水小心地加入浓硫酸中D．该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5：4A．A、B．B、C．C、D．D、19．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：A．a和b是反应物，d可能是催化剂B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：120．铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4．现有某铁的氧化物样品，已知其中铁元素与氧元素的质量比是21：8，关于该样品的说法正确的是（）A．一定是Fe3O4B．若是由两种物质组成，则无法求出这两种物质的质量比C．可能是FeO、Fe2O3组成的混合物D．该样品组成有三种情况．（4）许多元素是人体生命必需的元素，青少年缺乏钙元素易患（填序号）．①甲状腺肿大②佝偻病③坏血病．23．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的NaCl、Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此，你认为图中（填“A”或“B”）的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似．（2）在t3℃时，在三只烧杯中各加入50g水，分别充分溶解A、B、C三中物质，其中溶解的最多的物质是；（3）在℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等；（4）在t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是；（5）在t4℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降到t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．24．氧化物X（初中化学未学过）是一种安全无毒的物质，常用作长途运输时鱼苗的供氧剂．已知X含有的两种元素的质量比为5：4．由X出发有下列转化关系，其中⑤是工业中冶炼目前使用最广泛的一种金属I 的反应，B、E、G是常见的气体，E、F是非金属单质，B能使澄清石灰水变浑浊．回答下列问题：（1）写出反应⑤的化学方程式（2）如何证明高温下C物质发生了部分分解？答：首先，取少量③反应后的固体；然后，再取少量③反应后的固体，．（3）氧化物X是（写化学式）四、（本题1小题，共8分）25．“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题．材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星发射成功．下图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合．材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．（1）月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金Au、银、铅Pb混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可能回收得到的金属组合是（）A、Fe、PbB、Au、FeC、Ag、AuD、Pb、Ag（2）“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A═N2+4H2O，则肼（A）的化学式为（）A、N2H2B、N2H4O2C、NH2D、N2H4（3）从铁生锈条件来分析，月球上铁制品（填“易”或“不易”）生锈．（4）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：①写出A中发生反应化学方程式（任意一个）②用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，主用简单的物理方法将两种物质分开．③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是；小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是；老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是．五、（本题共3小题，每空1分，共20分）26．（1）溶解操作中必须用到的玻璃仪器有和．（2）使用托盘天平时砝码应放在托盘边，易潮解的药品须放在里称量．（3）用量筒量取液体时，读数时应视；如果读数时采用俯视的方法，则读数结果会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．．。