届高考化学纠错再练教案
2021届高考化学二轮复习梳理纠错预测专题十二物质结构与性质学案
物质结构与性质从近几年新课标的高考试题来看，“物质结构和性质” 模块作为选考内容，仅命制一个大题——主观题，该题目一般是以元素推断或某主族元素为背景，下设4至6个小题，10个空左右进行设计，以“拼盘”形式呈现，题目变化多端，知识覆盖较广，考查主要涉及以下内容：(1)原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电离能、电负性的大小比较和应用等。
(2)分子结构：σ键、π键、配位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性的判断；“相似相溶原理”、等电子原理、氢键的性质等知识的应用。
(3)晶体结构：晶体中粒子数目的确定；共价键、分子间作用力、离子键和金属键的判断以及对晶体性质的影响；常见晶体的结构及熔、沸点的比较。
今后的高考命题仍会侧重上述知识点进行设计，题型也不会有太大变化，但试题的背景会更加新颖，题目会更加综合，更注重体现科学新成果或新发现，更注重考生“结构决定性质”思想的树立和空间想象能力的考查。
一、原子结构与性质1、原子核外电子运动状态，以及电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。
离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。
电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层。
原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q。
原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂。
各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
2、能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式。
①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
备考高考化学150天全方案之纠错补缺专题01物质的组成学案(含解析)(2021年整理)
专题01 物质的组成、分类及变化化学用语一、准确判断物质的组成和类别、理清物质的性质和变化物质分类判断中的易错点（1）同种元素组成的物质一定是纯净物吗？请举例（2）能电离出H＋的物质一定是酸吗？请举例（3）结晶水合物是混合物吗？（4)熟记金属氧化物、非金属氧化物的范围,辨析不同氧化物的概念。
错误!错误!错误!错误!【易错典例1】下列物质:①冰醋酸②NaOH溶液③CaO④小苏打⑤纯碱⑥SiO2⑦CO2⑧淀粉溶液⑨水玻璃⑩Al⑪Cl2 ⑫碱石灰（1）属于纯净物的是________，属于酸性氧化物的是________,属于酸式盐的是________。
（2)属于混合物的是________，其中________属于溶液，________属于胶体.【答案】（1）①③④⑤⑥⑦⑩⑪⑥⑦④ （2）②⑧⑨⑫②⑨⑧【易错典例2】有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( ）A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物,不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质【答案】C物理变化化学变化有新分子生成、有化学键变化有新物质生成A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装不能准确掌握物质间的转化和反应类型1．常见的反应类型及其联系2．常考物质间的特征转换关系（1）连续氧化转化：A错误!B错误!C，若A为单质,则其可能为C、S、N2、Na、Fe等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH等.（2）交叉型转化(3)三角型转化【易错典例4】判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）有化学键破坏的变化一定属于化学变化( ）(2）发生了颜色变化的一定是化学变化( ）（3)电解质溶液导电一定发生了化学变化（)（4）制备Fe（OH）3，既可以通过复分解反应制备，又可以通过化合反应制备( ）（5）制备MgO，既可以通过化合反应制备，又可以通过置换反应制备（）（6）有些化学反应既属于复分解反应，又属于氧化还原反应( )（7）SO3和H2O的反应与SO2和H2O2的反应类型完全相同( )（8）若正反应为放热反应,则此反应的逆反应一定为吸热反应（）（9）（)【答案】(1）×（2）×（3）√（4）√（5)√(6)×（7)×(8）√(9）×不能准确理解胶体的概念和应用【易错典例5】能区分胶体和溶液的方法是（)A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液二、化学用语的规范书写与应用突破常用的4种符号、8种图式、2种模型1．4种符号（1)元素符号，如O、Mg、Cl（2)离子符号,如O2－、Mg2＋、Cl－（3）核素(原子或离子)符号，如16， 8O、18 8O，错误!Mg2＋、错误!Mg2＋,错误!Cl－、错误!Cl－（4)化合价，如H2错误!、错误!2，M错误!O、M错误!Cl22．8种图式CH CH OH3．2种模型【易错典例1A．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D．聚丙烯的结构简式为：【答案】A【解析】A项该离子结构示意图表示的是Cl－，与它是哪种同位素原子无关，正确；B项该电子式只表示羟基，不能表示氢氧根离子,因为氢氧根离子中的氧和氢都达到了稳定结构,且带一个单位的负电荷，牢固掌握正确书写“6种”表示物质变化的方程式（1）化学方程式:如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
化学错题教案模板高中
化学错题教案模板高中
学科：化学
年级：高中
教案标题：化学错题教学
教学内容：错题集中整理和分析
教学目标：通过分析学生错题，帮助学生查漏补缺，巩固知识点，提高学生化学学习的效果。
教学步骤：
1. 整理学生错题，分类汇总。
2. 分析错题原因，找出共性和规律。
3. 针对性地讲解错题所涉及的知识点，并提供正确的解答方法。
4. 练习巩固，让学生再次练习相关知识点。
5. 跟进辅导，定期检查学生对错题的掌握情况，及时纠正错误。
教学工具和资源：错题集、教科书、教学课件、练习题等。
评估方法：观察学生在教学过程中的学习情况，以及对错题的掌握程度，通过课堂练习和
小测验来评估学生的学习效果。
教学反思：根据学生错题分析和教学效果评估，及时调整教学内容和方法，不断改进教学
方式，提高教学质量。
教学中的注意事项：要激发学生主动学习的积极性，培养学生独立思考和解决问题的能力；要根据学生的实际情况制定具体的错题教学方案，注重因人施教。
化学错题教案模板范文高中
化学错题教案模板范文高中
一、教学目标：
1. 理解并掌握本次错题中涉及的化学知识点；
2. 通过分析错题原因，正确理解并解决对应的问题；
3. 提高学生对化学知识的理解和掌握能力。
二、教学内容：
本次错题教学的内容主要包括以下几个方面：
1. 化学键的概念及种类；
2. 化学反应的速率和影响因素；
3. 化学平衡的概念和条件。
三、教学步骤：
1. 分析错题：首先，请学生逐一解读自己的错题，并分析所犯的错误原因。
2. 师生互动：教师可针对学生提出的问题进行解释和讲解，引导学生理解正确的概念。
3. 知识点讲解：教师对错题中涉及的知识点进行讲解，强调重点和难点。
4. 示例分析：通过实例分析，让学生理解化学知识点的应用和实际意义。
5. 解答疑问：教师针对学生提出的问题进行解答，澄清疑惑，确保学生对知识点的掌握。
6. 课堂练习：为学生提供相关练习题，巩固所学知识。
四、课后作业：
1. 完成相关课后习题，巩固知识；
2. 备考思考题，为下一次课程做准备。
五、教学评价：
通过本次化学错题教学，旨在帮助学生认识到自己存在的问题和不足，并通过针对性的学习和训练解决这些问题，提高学生的化学知识水平和解题能力。
高中化学如何纠错问题教案
高中化学如何纠错问题教案教材版本：人教版教学目标：通过本节课的学习，学生能够掌握化学中常见的错误类型及纠错方法，提高化学学习效率，避免错误影响学习成绩。
教学重点：常见的化学错误类型及纠错方法教学难点：如何对学生的化学错误进行有效的纠正教学内容：1. 常见的化学错误类型：a. 记忆不准确。
例如容易混淆不同物质的化学式或化学性质。
b. 理解不透彻。
学生对某些化学概念或原理的理解有困难。
c. 推理不合理。
学生在解题过程中推理错误，导致答案错误。
d. 计算错误。
学生在计算化学题目时出现错误，导致答案不准确。
2. 纠错方法：a. 审题认真。
学生在解题前要仔细审题，理清题意，确保理解正确。
b. 思路清晰。
学生在解题过程中要逻辑清晰，不要盲目做题，要有条不紊地进行。
c. 强化记忆。
学生在学习化学知识时要善于总结归纳，加强记忆。
d. 反复练习。
学生在做题时要多练习，多总结，找出自己的错误，并及时纠正。
教学过程：1. 教师介绍常见的化学错误类型，并分析其产生原因。
2. 教师讲解纠错方法，并示范如何对学生的错误进行有效的纠正。
3. 学生进行小组讨论，总结自己在化学学习中常犯的错误类型，并分享纠错方法。
4. 学生进行练习，教师及时纠正学生的错误，并指导学生如何正确解题。
5. 教师进行反馈，总结本节课的教学内容，巩固学生对化学错误类型及纠错方法的理解。
教学评价：通过学生的表现和练习情况，评价学生对化学错误类型及纠错方法的掌握程度，并对学生的学习提出建议和指导。
教学延伸：鼓励学生多思考，多独立解题，提高化学学习的自主性和思维深度。
同时，鼓励学生积极参加化学竞赛、科研活动，拓展化学学习的广度和深度。
化学错题教案模板范文高中
课时：1课时年级：高中教材：《人教版高中化学》教学目标：1. 让学生通过分析化学错题，找出错误原因，提高解题能力。
2. 培养学生良好的学习习惯，提高学习效率。
3. 增强学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。
教学重点：1. 分析化学错题的原因。
2. 总结解题技巧和方法。
教学难点：1. 找出错误原因，提高解题能力。
2. 培养良好的学习习惯，提高学习效率。
教学过程：一、导入1. 回顾上节课所学内容，引导学生思考如何提高化学成绩。
2. 提出问题：同学们在学习化学过程中，是否遇到过错误？如何分析错误原因？二、分析错题1. 学生分享自己的错题，教师进行点评。
2. 分析错题原因，包括知识点掌握不牢固、解题方法不当、粗心大意等。
3. 对比正确答案，找出解题思路和技巧。
三、总结解题技巧和方法1. 针对知识点掌握不牢固的错题，引导学生回顾相关知识点，加强巩固。
2. 针对解题方法不当的错题，讲解解题思路和技巧，帮助学生掌握正确的方法。
3. 针对粗心大意的错题，提醒学生注意细节，提高审题能力。
四、巩固练习1. 教师布置与错题相关的练习题，让学生在课堂上完成。
2. 教师对学生的练习情况进行点评，纠正错误，强调解题要点。
五、总结1. 让学生总结本节课的学习内容，回顾错题分析及解题技巧。
2. 强调良好的学习习惯对提高化学成绩的重要性。
教学反思：1. 本节课通过分析错题，让学生认识到错误原因，提高解题能力。
2. 在讲解解题技巧和方法时，注重启发学生思考，培养学生的自主学习能力。
3. 通过课堂练习，巩固所学知识，提高学生的实际操作能力。
课后作业：1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 每日复习错题，分析错误原因，提高解题能力。
3. 查阅相关资料，拓展知识面，提高化学素养。
化学错题教案模板范文高中
一、教学目标1. 知识目标：帮助学生回顾和巩固化学基础知识，掌握常见的错误类型和原因。
2. 能力目标：培养学生分析问题、解决问题的能力，提高解题技巧和策略。
3. 情感目标：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生严谨、求实的科学态度。
二、教学重点1. 常见化学错题类型及原因分析。
2. 解题技巧和策略的总结。
3. 学生的自我纠错和反思能力的培养。
三、教学难点1. 分析错题背后的知识点和原因。
2. 培养学生从错误中吸取经验教训的能力。
四、教学过程（一）导入1. 引导学生回顾上节课所学内容，提问学生对哪些知识点掌握不够牢固。
2. 提醒学生，错误是学习过程中不可避免的，关键在于如何从错误中吸取教训。
（二）分析错题1. 展示一组学生常见的化学错题，引导学生分析错误原因。
2. 分组讨论，让学生从以下几个方面分析错题：a. 知识点掌握不牢固。
b. 解题方法不当。
c. 逻辑思维混乱。
d. 注意力不集中。
（三）总结错误类型及原因1. 列举常见的化学错题类型，如概念混淆、公式运用错误、计算失误等。
2. 分析错题背后的原因，如基础知识薄弱、解题方法不当、心理因素等。
（四）解题技巧和策略1. 总结解题技巧，如审题、分析题意、寻找解题思路等。
2. 强调解题策略，如从易到难、先简后繁、避免盲目计算等。
（五）自我纠错和反思1. 引导学生回顾自己的错题，分析错误原因，总结经验教训。
2. 鼓励学生制定纠错计划，加强基础知识的复习和巩固。
（六）课堂小结1. 总结本节课所学内容，强调错题分析、解题技巧和自我纠错的重要性。
2. 布置课后作业，巩固所学知识。
五、教学反思1. 教师要关注学生的学习情况，及时发现和纠正学生的错误。
2. 注重培养学生的自主学习能力，引导学生从错误中吸取经验教训。
3. 营造良好的学习氛围，激发学生的学习兴趣和求知欲。
六、板书设计化学错题教案一、教学目标1. 知识目标：回顾和巩固化学基础知识，掌握常见的错误类型和原因。
高考化学二轮复习 梳理纠错预测专题十三 有机化学基础学案
有机化学基础1．了解常见有机化合物的结构。
了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
2．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
3．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物.4．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异.5．了解烃类物质、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
6．掌握常见的有机反应类型.7．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用.8．了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体.Ⅰ．客观题(1）考查有机物同分异构体的数目判断.（2)以陌生有机物为背景，考查碳原子的成键特征、有机反应类型、官能团的结构与性质之间的关系.（3)考查有机物的检验、提纯和分离。
（4）考查有机物的命名。
Ⅱ．主观题该部分内容的命题设计常以新医药、新材料的合成为载体，以有机物合成与推断综合题呈现，考查内容主要有以下几个方面：(1)有机物官能团的结构、性质以及相互转化.（2)同分异构体的书写或数目判断、有机反应类型的判断。
(3）有机物结构简式、有机方程式的书写等。
（4)依据题设要求，设计有机物的简单合成路线和流程.一、有机物的组成、结构和性质1．常见官能团的特征反应(1）能发生加成反应的有机物通常含有、、—CHO或苯环，其中—CHO和苯环一般只能与H2发生加成反应。
(2）能发生银镜反应或能与新制Cu（OH)2悬浊液反应的有机物必含有-CHO.（3)能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊溶液变红的有机物必含有-COOH。
（4）能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃等。
（5)能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯（油脂)、糖或蛋白质等。
(6）遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
(7）能发生连续氧化的有机物是伯醇或烯烃。
2．常用的同分异构体的推断方法（1)由烃基的异构体数推断.判断只有一种官能团的有机物的同分异构体的种数时，根据烃基的异构体数判断较为快捷。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
09届高考化学纠错再练一
1．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到。
现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。
电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。
对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是( )
A．2I－－2e－＝I2碘遇淀粉变蓝B．Cu－2e－＝Cu2+Cu2+显蓝色
C．2Cu+4I－－4e－＝2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
D．4OH――4e－＝2H2O+O2O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
2．下列叙述正确的是( )
A．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡，会引起测定结果偏高
B．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数、水的电离平衡和Ca(OH)2的溶解平衡均未改变C．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会引起测定结果偏高
D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示，生成阳离子的反应不一定是氧化反应，生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应。
3、对于平衡：2A+2B C+2D+3E+H2O（A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒），下列判断正确的是：
A．加水平衡左移B．增加A，B的转化率不一定提高
C．平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，则A和B的转化率都将增大
D．升温该平衡一定发生移动。
4．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，
HA H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH = 2。
则下列说法不正确的是：A．因为A2－+H2O HA－+OH－，HA－+H2O H2A+OH－，所以Na2A为强电解质且其溶液显碱性
B．H2A为弱电解质且0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L－1 C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－)
D.在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势
5．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。
下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是
A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中钇、铁的化合价均为＋3价D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价
6．已知25
弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN －)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
7．在密闭容器中，将1.0 mol CO 与1.0 mol H 2O 混合加热到800℃，发生下列反应：CO （g ）
+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）。
一段时间后该反应达到平衡，测得CO 的物质的量为0.5 mol 。
则下列说法正确的是
A ．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B ．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H ＜0
C ．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的H 2O （g ），则平衡时CO 转化率为66.7%
D ．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的CO （g ），则平衡时CO 物质的量分数为33.3%
8．某研究小组用NaOH 溶液吸收二氧化硫，将所得的
混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循
环脱硫法。
其中阴阳膜组合循环再生机理如图，
则下列有关说法错误．．
的是 A ．阳极区酸性增强
B ．阴极区电极反应式为：2H ++2e —=H 2↑
C ．diluent 和concentrated 的中文含义为
浓缩的、稀释的
D ．该过程中的副产品主要为H 2SO 4
9．（10分）已知X 和Y 是由两种中学常见元素组成的化合物，A 、B 为气体，G 为白色沉淀，F 是一种两性化合物，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为C 的澄清溶液，X 、W 、E 的焰色反应均为黄色。
X~G 各物质之间的关系如图（部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行．．．．．．．．．．．
）。
⑴X 、Y 、W 的化学式分别为_____________________________________；
⑵写出反应①和电解开始时的离子方程式： ① ；② ； ⑶若要在电解后期得到C 的澄清溶液，X 和Y 必须满足的条件是：____ _ 。
⑷向C 的澄清液中加入1mol/L 的硫酸，当加至50mL 时才开始出现沉淀。
假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X 和Y 混合液的体积为100ml ，原Y 溶液的物质的量浓度为amol/L ，则原X 溶液的物质的量浓度为 mol/L 。
X +Y 电解A
B
C D E F
X 过量W
H 2O G 硝酸酸化的AgNO 3溶液Y
X 1
化学纠错再练一
参考答案
1 C
2 A
3 D 4AB 5 C 6D 7 BC 8 C
9 本题共10分）
（1）NaCl 、AlCl 3 、NaOH ；（2分，答全3个给2分，答对一个给1分，只要错一个就不给分）
（2）Al 3+ + 3AlO 2-+ 6H 2O == 4Al(OH)3↓；（2分）
2Al 3++ 6Cl - + 6H
2O === 2Al(OH)电解（2分） （3）n(X)：n(Y)≥1 （2分）
（4）a+1 （2分。