2012年高考专题复习第6单元-氧族元素环境保护-化学-大纲版
高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第四节环境保护(第二课时)
第二课时［引言］俗话说：“明枪易躲，暗箭难防。
”难防，不等于不能防。
隐藏在我们身边的无形杀手究竟是什么?下面请第三小组同学代表给大家讲讲。
［学生活动］讲述居室污染的来源、危害及防治措施。
［归纳］屏幕显示三、居室污染的来源、危害及防治措施主要污染物：CO、CO2、SO2、NO x、NH3、醛类（如甲醛）、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等。
1.来源：煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装璜材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等。
2.危害：引起人体呼吸道、消化道等疾病，导致各种癌症、皮肤病、传染病，影响婴幼儿智力和发育等。
［录音回放］见资料9、10、11、12［过渡］随着生活条件的不断改善，人们的消遣方式也多种多样，如近年来兴起的家庭宠物热。
当我们观赏着鱼儿的嬉戏，聆听着鸟儿的鸣唱，抚摸着温驯的小猫小狗，生活确是情趣盎然，惬意非常。
然而，在这惬意的后面却潜伏着疾病的隐患。
［学生活动］讲述“家宠”与疾病。
［小结］录音回放，见资料13。
［引导］由居室污染而引起的种种人身伤害事件，媒体时有报道，因此，为使自己生活得更加舒适安全，必需做好污染防治工作。
3.防治措施：保持室内清洁、通风。
对电器辐射采取防护措施，并保持距离。
厨房要有通风换气设施。
宠物要经常洗浴，养成良好的排便习惯，并注意及时清除。
女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品。
建议男士少抽烟或不抽烟。
［投影练习题］某工厂排出的废水中含Cl2，为除去废水中的游离氯，而且使废水变成中性，如果采用如图所示的方案处理废水，在A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液处理。
（1）请写出所发生反应的化学方程式，氯气在反应中的作用是否相同？（2）试写出A、B处应加入处理液的化学式分别是______________________、______________________，并说明原因。
【精品】高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第一节氧族元素(备课资料)
●备课资料1.黑色食品“俏”于硒20世纪末，受国际食品消费潮流的影响，在我们国家也刮起了一股“黑色食品热”，一时间，黑米、黑豆、黑芝麻和黑木耳等具有黑颜色的食品走俏市场。
黑色食品“得宠”，是因其具有较好的保健功效，具有一定的抗癌作用，而这些作用又来自它所含有的丰富的微量元素——“硒”。
医学研究证明，人的癌症发病率与该地区的硒水平(土壤中的硒含量、食物中的硒含量和人血中的硒含量)之间呈反比关系。
据调查，在我们肺癌发病区，健康人的血硒水平为0.088 ppm，癌症患者为0.070 ppm，而低病区健康人则高达0.123 ppm。
科学研究还发现，血清硒的下降会导致心肌损伤，同时还发现心脑血管疾病患者100%缺硒，因此，在人体必需的多种元素中，硒被誉为“生命火种”。
硒的生理作用是：(1)刺激机体，增强免疫功能，促进抗体的生成，这对癌症的预防和治疗都有积极作用；(2)作为一种较好的抗氧化剂，有助于消除体内生成的各种自由基，而自由基可以造成基因突变导致癌症的发生；(3)有助于抑制癌细胞DNA的合成，以阻止癌细胞的分裂与生长，抑制致癌物活力并加速解毒，甚至使恶性细胞发生逆转；(4)能抗汞、镉、砷等重金属污染物的毒性；(5)保护染色体，使之少受损伤；(6)营养和修补心肌，调节人体微循环代谢系统，从根本上防止心脑血管疾病。
黑色食品中，硒含量较其他食品多，经常食用对抗癌具有明显的作用，除此之外，肉、海产品、芦笋、蘑菇、大蒜也是硒的良好来源。
需要注意的是，摄入的蛋白质和脂肪会影响硒的功效。
常常吃一些高蛋白食物，或食物中有较多的不饱和脂肪酸，那就需要补充较多的硒，才能使其发挥作用。
2.臭氧的应用自发现臭氧以来，科学家们做了大量的研究，发现臭氧具有以下奇特作用：强氧化、高效消毒、催化等。
(1)自来水、饮用水消毒、净化人们对臭氧消毒、饮水灭菌极感兴趣，这是由于用臭氧消毒不存在任何对人体有害的残留物(如用氯消毒，有致癌的卤化有机物产生)，解决了饮用水的消毒质量问题。
高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第四节环境保护(备课资料)
高中化学（大纲版）第一册第六章氧族元素环境保护第四节环境保护(备课资料)［资料1］“伦敦烟雾事件”素有“雾都”之称的英国伦敦，1952年12月5日至8日，又被浓雾笼罩。
在这一段时间里，许多人突然患呼吸系统疾病，伦敦的各家医院一下子住满了病人。
4天中，死亡人数较常年同期增加4000多人。
死者中，45岁以上者居多，约为平时死亡人数的3倍；1岁以下的死亡者，较平时增加约1倍，事件发生的一周中，因支气管炎、冠心病、肺结核和心脏衰弱而死亡人数，分别为事件前一周中同类病症死亡人数的9.3倍、2.4倍、5.5倍和2.8倍。
因肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道疾病的死亡者，较平时成倍增加。
该事件与伦敦当时大量烧煤有关。
煤烟尘经久不散，在恶劣的气象条件下，遇到逆温，靠近地面处大气污染物如烟尘、二氧化硫大量聚集，大雾变成了刺激性很强的酸雾。
伦敦公害事件发生以后，1956年、1957年又连续发生烟雾事件。
1962年12月3日至7日，烟雾再度发生，又有约11000人患病，其中136人魂归西天。
［资料2］“核试验的阴影”20世纪50年代中期，美国好莱坞出产的巨片《征服者》刚投放市场，便立即引起轰动，由著名影星约翰·韦思领衔的剧组班子一时间陶醉在成功的喜悦之中。
然而，谁也没有料到，伴随着成功的喜悦竟是巨大的打击。
3年后，在影片中担任角色的女影星苏珊·海华因身患恶性肿瘤遽然而亡。
6年之后，剧组的另一位女影星阿格妮丝·摩海德同样被癌症夺去了生命。
22年之后，当年的主角约翰·韦思也同样因癌症而魂归西天。
奇怪的是，悲剧没有从此中止。
到了80年代初，《征服者》原剧组220人中竟有91人患上了癌症，其中有46人离开了人世。
悲伤的气氛笼罩着好莱坞影城，这一幕幕悲剧引起了全世界的惊诧和关注。
一大批科学家迅速赶来了。
经过反复调查，集中会诊，人们最后终于查出了原因。
原来，影星们患上的癌症与圣乔治沙漠的沙粒有关。
【精品】高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第一节氧族元素(备课资料)
●备课资料1.黑色食品“俏”于硒20世纪末，受国际食品消费潮流的影响，在我们国家也刮起了一股“黑色食品热”，一时间，黑米、黑豆、黑芝麻和黑木耳等具有黑颜色的食品走俏市场。
黑色食品“得宠”，是因其具有较好的保健功效，具有一定的抗癌作用，而这些作用又来自它所含有的丰富的微量元素——“硒”。
医学研究证明，人的癌症发病率与该地区的硒水平(土壤中的硒含量、食物中的硒含量和人血中的硒含量)之间呈反比关系。
据调查，在我们肺癌发病区，健康人的血硒水平为0.088 ppm，癌症患者为0.070 ppm，而低病区健康人则高达0.123 ppm。
科学研究还发现，血清硒的下降会导致心肌损伤，同时还发现心脑血管疾病患者100%缺硒，因此，在人体必需的多种元素中，硒被誉为“生命火种”。
硒的生理作用是：(1)刺激机体，增强免疫功能，促进抗体的生成，这对癌症的预防和治疗都有积极作用；(2)作为一种较好的抗氧化剂，有助于消除体内生成的各种自由基，而自由基可以造成基因突变导致癌症的发生；(3)有助于抑制癌细胞DNA的合成，以阻止癌细胞的分裂与生长，抑制致癌物活力并加速解毒，甚至使恶性细胞发生逆转；(4)能抗汞、镉、砷等重金属污染物的毒性；(5)保护染色体，使之少受损伤；(6)营养和修补心肌，调节人体微循环代谢系统，从根本上防止心脑血管疾病。
黑色食品中，硒含量较其他食品多，经常食用对抗癌具有明显的作用，除此之外，肉、海产品、芦笋、蘑菇、大蒜也是硒的良好来源。
需要注意的是，摄入的蛋白质和脂肪会影响硒的功效。
常常吃一些高蛋白食物，或食物中有较多的不饱和脂肪酸，那就需要补充较多的硒，才能使其发挥作用。
2.臭氧的应用自发现臭氧以来，科学家们做了大量的研究，发现臭氧具有以下奇特作用：强氧化、高效消毒、催化等。
(1)自来水、饮用水消毒、净化人们对臭氧消毒、饮水灭菌极感兴趣，这是由于用臭氧消毒不存在任何对人体有害的残留物(如用氯消毒，有致癌的卤化有机物产生)，解决了饮用水的消毒质量问题。
2012届高考化学总复习 第6章 氧族元素 环境保护章节精练精析 大纲人教版
第6章 氧族元素 环境保护第一节 氧族元素1．下列关于硫的叙述中，正确的是( )A ．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中B ．能与Cu 、Fe 、O 2等物质反应，S 作氧化剂C ．硫燃烧得SO 3，可以制得硫酸D ．S 与Cu 反应生成Cu 2S ，而不能生成CuS解析：选D 。
硫在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在；S 与O 2反应S 作还原剂；硫燃烧得SO 2。
2．(2009年高考福建卷)能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁解析：选B 。
SiO 2、CuO 、Fe 3O 4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A 、C 、D 均错。
B 项，S ＋O 2=====点燃SO 2，SO 2＋H 2O H 2SO 3，H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ，可以实现转化，故选B 。
3．下列事实中不．能判断氧的非金属性比硫强的是( ) A ．氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊B ．稳定性：H 2O ＞H 2SC ．Fe 在氧气中燃烧生成Fe 3O 4，而与硫反应生成FeSD ．氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山喷口处解析：选D 。
元素非金属性强弱的具体表现：氢化物的稳定性、还原性及生成的难易程度；最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；非金属单质间的置换反应；使同种还原剂中元素化合价升高的多少等。
4．(2009年高考广东卷)常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量 FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O2Fe 3＋＋H 2O 2===2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋下列说法正确的是(双选)( )A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2＋和Fe 3＋的总量保持不变D ．H 2O 2的生产过程要严格避免混入Fe 2＋解析：选CD 。
【精品】】高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第二节二氧化硫(备课资料)
●备课资料1.酸雨及其形成目前，一般的把pH＜5.6的雨水称为酸雨，它包括雨、雪、雾、雹等降水过程。
一般来说，天然降水都偏酸性，pH值约为6左右，这是由于大气中的CO2溶解在洁净的雨水中形成碳酸的缘故。
降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，因此是有益的。
但是，当降水酸度增大，pH＜5.6时，对生态就会产生不良影响。
酸雨中的酸度主要是硫酸和硝酸造成的。
酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的二氧化硫富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。
煤和石油中往往含有硫，在燃烧时，绝大部分硫转变成二氧化硫随烟气排到空气中，在一定条件下形成酸雨。
2.如何防止酸雨？要防止酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染排放。
人为排放的二氧化硫主要是由于燃烧高硫煤（煤中一般含硫的质量分数为0.3%~5%）造成的，因此，研究煤炭中硫资源的综合开发与利用，是防治酸雨的有效途径。
具体做法是大力进行煤炭洗运，综合开发煤、硫资源；对于高硫煤和低硫煤实行分产合理使用；在煤炭燃烧过程中，采取排烟脱硫技术；回收二氧化硫，生产硫酸；发展脱硫煤、成型煤供民用；有计划地进行城市煤气化等。
3.风行云移的“案犯”早在20世纪50年代，一些发达的地区（如美国西北部和欧洲的西部、中部）就遭受过酸雨的侵害。
到20世纪60年代，随着欧洲经济领域扩大，酸雨降落范围也随之到北欧瑞典、丹麦等国。
整个欧洲处于酸雨的严重威胁之中。
20世纪70年代，随着全球工业发展和石油燃料使用的增加，酸雨影响范围越来越大，后果越来越严重。
1972年，在斯德哥尔摩召开的首次人类环境会议上，瑞典科学家报告了酸雨对瑞典和斯堪的纳维亚半岛的危害，并说明酸雨是一个跨越国界的大气污染现象，燃烧各种矿物所排放的硫、氮的化合物可随风吹到8000千米外。
2012高考化学一轮复习(大纲版)精品课件6-1
[解析]
[答案] C
二考点 O2、O3、H2O2的性质和用途 例2 下列关于臭氧性质的叙述中错误 的是( ) A ．臭氧的氧化性比氧气强，常温时 能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化 B ．臭氧可以杀死许多细菌，是一种 良好的消毒剂 C ．臭氧和活性炭一样，能够吸附有 机色素，是一种很好的脱色剂 D ．臭氧和氧气在一定条件下可以相
(5)通过实验测得固体M中各种成分的质量 之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，即 测定的气体体积偏小。当测定气体体积时水 准管的水面高于量气管的水面，此时量气管 内液体受到压缩，气体体积被压缩，体积减 小。将水准管放低，使两液面相等，才能测 量准确；若A中留有反应生成的气体，则测得 的气体体积也会偏低。气体未用浓硫酸干燥 不会影响实验结果。
(2)化学性质 ①不稳定性： 在较高温度时可分解， 反应的方程式为： △ H2S=====H2＋S。 ② 可 燃 性 ： H2S 完 全 燃 烧 的 方 程 式 为 ： 2H2S ＋ 点燃 3O2=====2H2O＋2SO2。 点燃 H2S 不完全燃烧的方程式为：2H2S＋O2=====2H2O ＋2S。
解析：氧族元素随原子序数的增大，金属 性逐渐增强，非金属性减弱。与氢气化合越 来越难，而碲与氢气一般不能直接化合，故A 项错误；氧族元素最高价氧化物的水化物中， 由于硒酸较特殊，它不仅比碲酸强，而且比 H2SO4强，B项不正确；氧族元素单质中硒为 半导体，碲能导电，C项错误。 答案：D
二、两种重要的单质 1．臭氧 (1)组成 臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体。 (2)化学性质 ①不稳定性 O3分解的化学方程式为2O3===3O2。
2．相似性(氧族元素用R表示) (1)最外层都有6个电子，获得2个电子达稳 定结构。 (2) 在气态氢化物中均显－ 2 价，分子通式 为H2R。 (3) 在最高价氧化物中均显＋ 6 价，分子通 式为RO3。 (4)最高价氧化物对应水化物的分子通式为 H2RO4。
高三化学期末复习第六章 氧族元素 环境保护
氧族元素复习一 具体内容：（一）氧族元素（O 、S 、Se 、Te ） 1. 氧族元素性质的相似性和递变性 （1）相似性：① 氧族元素原子结构最外层都为6个电子，均为典型非金属元素（钋Po 除外） ② 最高正价为+6，负价为 ③ 均可形成气态氢化物H 2R④ 最高价氧化物（RO 3）对应水化物均为H 2RO 4，其水溶液呈酸性（氧O 除外） （2）递变性① 周期表中从上到下O →S →Se →Te ，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱② O →S →Se →Te ，与H 2化合能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性H 2O ＞H 2S ＞H 2Se ＞H 2Te③ 最高价氧化物对应水化物的水溶液酸性逐渐减弱。
（二）氧气（O 2）1. 分子组成和结构：氧分子是由两个氧原子通过非极性共价键结合成非极性分子；固态时为分子晶体。
2. 物理性质：氧气是无色、无嗅的气体，密度比空气大，微溶于水、沸点-183℃、熔点 -218.4℃。
3. 化学性质：具有强的氧化性 （1）与金属发生反应： 3Fe+2O 2（纯）=Fe 3O 4 （2）与非金属发生反应： 2H 2＋O 2=2H 2O N 2＋O 2=2NO S ＋O 2=SO 22H 2S ＋3O 2=2SO 2＋2H 2O 4FeS 2＋11O 2=2Fe 2O 3＋8SO 2 4. 制法：2KMnO 4=K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑工业制法：从液化空气中分离出O 2（蒸馏原理）5. 用途：液氧为高能燃料，制炸药、制氧炔焰焊接或切割金属，医疗等方面都有重要用途。
（三）臭氧（O 3）1. 同素异形体：同一种元素形成的几种性质不同的单质。
2. 物理性质：特殊臭味的淡蓝色气体。
比氧气易溶于水。
熔点－251℃，沸点－112.4℃。
3. 化学性质：不稳定，强氧化性。
（1）易分解（高温迅速）生成O 2（2）跟银、汞反应生成Ag 2O 、HgO4. 用途：强氧化剂、脱色剂和消毒剂。
高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第三节硫酸(第二课时)
高中化学（大纲版）第一册第六章氧族元素环境保护第三节硫酸(第二课时)［解答上节课课后思考题］组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。
［师］上节课我们的课后思考题中，发生的反应是什么？写出化学反应方程式。
［学生板书］2H2SO4（浓）+C CO2↑+SO2↑+2H2O［问］根据该反应的反应物特点及反应条件，我们应选用哪种反应装置？为什么？［引导学生从已学过的气体发生装置中选取］［生］因是固、液反应且需加热，故应选用实验室制氯气的发生装置。
［问］炭与浓硫酸反应的三种产物应分别用什么试剂一一鉴出？［生］检验CO2用澄清石灰水，检验SO2用品红溶液，检验H2O用无水硫酸铜。
［问题探究］现三种物质是混合在一起的，要把它们一一检出，就存在先检出什么，后检出什么的问题。
那么，应先检出哪一种物质？为什么？［生甲］应先检出水蒸气。
因为不先检出水蒸气，在检验其他气体时会从溶液中带出水。
［生乙］用石灰水检验CO2时，因SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故在检验CO2前必须除尽SO2气体。
［问］采取什么措施先除尽SO2气体呢？［引导］请大家根据SO2的有关性质进行分析、讨论。
［学生讨论，回答］用溴水或KMnO4溶液来除去SO2，它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液中。
［问］SO2为酸性氧化物，我们在除SO2气体时，常采用碱液吸收的办法，为什么此处不用呢？［生］因为CO2也为酸性氧化物，也能被碱液吸收，若用碱液吸收SO2，CO2将同时被吸收，而无法检出CO2。
［师］大家分析得很好，根据我们刚才的分析，我们可设计以下装置来达到实验目的。
［投影］［问题探究］盛品红溶液的装置为什么要用两次。
［生］C装置中的品红溶液是检验有无SO2产生，E装置中的品红溶液是用来验证气体产物中的SO2是否被除尽，以防对下一步检验CO2造成干扰。
［问］实验中哪些现象分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？［生］无水硫酸铜的颜色由白变蓝，C装置中的品红溶液褪色，E装置中的品红溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊，分别证明有水、二氧化硫、二氧化碳。
《金版新学案》2012高三化学一轮 第6章 氧族元素 环境保护第一节 氧族元素课件 大纲人教版
解析： 此题突破口有：①D的相对分子质量比C的相对分子质量大 16，说明Y是氧气，将某元素氧化成不同价态的C、D等，此时应着重考 虑N、S两种元素；②A是既与强酸作用，又与强碱作用的正盐，结合所 含元素，必为(NH4)2S，然后再验证即可得答案。
②弱酸性：相当于二元弱酸
③强氧化性 a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品； b．氧化Fe2＋、 等还原性物质 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O c．使湿润的KI淀粉试纸变蓝 H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O ④弱还原性：遇强氧化剂时做还原剂 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
答案： (1)①H2O2中和NaOH，使溶液褪色 ②H2O2氧化酚酞，使溶液褪色 (2)
简单实验方案 预测的实验现象
结论
向褪色后的溶液中 溶液变红色 假设①成立
加入氢氧化钠溶液 ，使溶液呈碱性
溶液仍为无色
假设②成立
[变式训练]2.(2009·广东单科)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶 液，可发生如下两个反应：
(b)跟非金属反应 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰。 (c)跟强氧化性酸反应
(d)跟强碱反应 (清洗试管内壁上附着的硫)
(2)硫化氢 硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。其化学性质主要 表现在以下几个方面：
①不稳定性： ②可燃性：
2012届高考化学总复习课件(大纲版)：第6章 氧族元素 环境保护
2012 届高考化学总复习课件（大纲版）：第6 章氧
族元素环境保护
第17 讲氧族元素
第六章氧族元素环境保护
要点感悟
1.同主族元素性质递变规律及其应用
例2 判断氧的非金属性比硫强的事实是（）
A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊
B.常温下Hg 不与O2 反应而与硫粉反应
C. Fe 在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeS
D.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处A C［解析］根据元素非金属性强弱的具体表现：氢化物的稳定性、还原性及生成的难易；最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；非金属单质间的置换反应；使同种还原剂中元素化合价升高的多少等。
要点感悟
2.氧、臭氧和过氧化氢性质的考查
例3 臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185 nm 的紫外线后形成的，不过当波长在25 nm 左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。
下列说法正确的是（）
A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2 的漂白原理相同
B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量
C.和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高
D.臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化C［解析］A。
高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第四节环境保护(第一课时)
高中化学（大纲版）第一册第六章氧族元素环境保护第四节环境保护(第一课时)●教学目标1.通过参加环境教育活动，学习一些环境知识，增强环境保护意识，树立主人翁社会责任感。
2.通过收集、调查、发言，培养学生团结合作、科研实践、组织表达等能力。
●教学重点大气污染、水污染、居室污染的来源、危害及防治●课时安排2课时●教学方法教师引导，学生组织●教学用具投影仪、多媒体计算机、大屏幕、自备图片、软件资料等●资料准备课前按组分配，收集、查寻资料解决相应问题1.大气污染的来源、危害及治理“温室效应”与全球变暖2.水污染的来源、危害及治理“赤潮”与水体富营养化3.居室污染的来源、危害及防治措施“家宠”与疾病4.地球人采取的行动从身边做起与社会责任感●教学过程第一课时［引言］由指定学生，结合大屏幕图片，有感情地引出。
“两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭上青天”，这是一幅多么撩人的自然美景。
然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难（大屏幕按文字顺序逐一显示图片）：大气污染加剧、水污染严重、固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化……生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“Save Our Soul”（拯救生命），保护地球，保护环境。
［板书］第四节环境保护［说明］“环境保护”四个字写大一些，其中“环境”二字用绿色粉笔写出以突出主题。
［屏幕显示］联合国决议，每年6月5日——“世界环境日”。
［讲述］环境——人类赖以生存和发展的自然环境及人类活动所能达到的宇宙空间。
大气、水体、土壤和生物界是四大环境要素。
曾经，人们是那样和谐愉快地与大自然融为一体，如今，“潘多拉的魔匣”被打开了。
请看，“天堂”被蒙上了阴影；请听，生命之泉的呻吟；母亲河在哭泣，苍天在流泪……我们的家园正在忍受着魔鬼的蹂躏。
［师］生活和生产中的很多做法会对空气造成污染。
例如，汽车排放尾气、吸烟、燃烧含硫煤、食物腐烂等。
【精品】高中化学(大纲版)第一册 第六章 氧族元素 环境保护 第一节氧族元素(第二课时)
第二课时［引言］氧族元素中氧为首领，其单质O2是环绕在地球表面大气对流层中的一种与生物生命息息相关的重要气体，它还能在社会各行各业(工业、农业、科技、国防、医疗等)中，显示其非凡的身手。
氧气有何过人之处呢?因为它是一种来自于空气、无公害的强氧化剂。
它还有一位功不可没的同根兄弟——“O3”，号称生命的卫士。
化学上，将它们称为同素异形体，请看相关内容。
［板书］一、臭氧［承转］化学上为何将O3、O2称为同素异形体，其含义是什么?在弄清这个问题之前，我们先比一比两兄弟。
［引导］O3与O2，均由氧元素组成，在分子组成上只不过仅是一个O原子之差，但两兄弟的“脾气”和“外貌”却大相径庭。
［板书］1.O3与O2物理性质的对比［学生阅读］课本“二、臭氧·物理性质”并与O2对比。
［投影］O3与O2物理性质的对比32我们把由同一种元素形成的不同的单质，称为这种元素的同素异形体。
［板书］同素异形体：由同一种元素形成的性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
［师］如我们刚才所学的O2和O3就是氧元素的同素异形体。
［问］我们以前可曾学过由同一种元素形成的不同单质吗？它们是谁？［生］有！如金刚石和石墨都由碳元素组成；红磷和白磷都由磷元素组成。
［师］很好！这也就是说，金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体；红磷和白磷都属磷元素的同素异形体。
［问］钠原子（Na）和钠离子（Na+）都是由同一种元素——钠元素组成，它们是钠的同素异形体吗？为什么？［生］不是，因为Na和Na+是同一元素的不同粒子，不属单质。
［问］水（H2O）与过氧化氢（H2O2）的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗？为什么？［生］不是，因为它们是由完全相同的两种元素组成的两种不同的化合物。
［问题探究］理解同素异形体的概念时应把握的关键之处是什么？［生］必须是“同一元素”的“不同种单质．．．．．”。
［师］那么，11H与21H是否为同素异形体？它们之间的关系是什么？［生］不是，它们互为同位素。
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下氧化 Na、Mg、下氧化 Cu、Ag、
第20讲 │ 要点探究
例 2 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧 水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化 氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： (1) 移 取 10.00 mL 密 度 为 ρ g/mL 的 过 氧 化 氢 溶 液 至 250 mL__________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后 的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀 释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样， 其反应的离子方程式如下， 请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
第20讲 │ 要点探究
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或 “碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________。 (4)重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL， 则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结 果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
第六单元 │ 知识框架
知识框架
第六单元 │ 知识框架
第六单元 │ 知识框架
第六单元 │ 知识框架
第六单元 │ 复习策略 复习策略
本单元知识在高考中的考查形式主要为： 1．以选择题形式考查臭氧、过氧化物、环境保护知识。 2．以选择题形式考查硫、二氧化硫、亚硫酸盐、浓硫酸的氧化 还原表现。 3．以框图推断题形式考查硫及其化合物的转化关系。 4．以实验题的形式考查浓硫酸的三大特性及硫酸根离子的检验 等。 所以复习时，要以物质结构、元素周期律和氧化还原反应的理 论作指导。 1．要理解氧族元素单质及其化合物性质的相似性和递变性。
第20讲 │ 考点整合 考点整合
一、氧族元素的原子结构 氧____________ 硫____________ 硒____________
碲____________ 钋____________ 二、氧族元素的相似性与递变性 1．相似性 氧族元素原子最外层都有 6 个电子，次外层除 O 为 2 个，S 为 8 个外，其余均为 18 个电子。除氧通常呈现－2 价，硫、硒、 碲均有可变价：－2 价、＋4 价和＋6 价。都能与多数金属反应。
本单元包括的知识有：氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性 质；氧族元素的性质的递变规律 ；硫的氧化物对环境的污染及环境保护的 意义；工业上接触法制硫酸的反应原理及有关多步反应的计算 ；硫酸的性 质、用途及硫酸根离子的检验 ，几种常见的硫酸盐。 本单元复习时注意：①以物质结构理论、元素周期律为指导，将氧族 元素及化合物与卤素对比复习 ，建立知识网络，形成知识体系；②抓住浓 － 硫酸“三性”是源自 H2SO4 分子而非 SO2 这一实质，正确理解浓 H2SO4 4 的性质；③强化本单元方程式的书写 ，找出多步反应的物质的量的关系 ， 巩固多步反应关系的计算方法 ——关系式法和元素守恒法。④结合工业、 生活实际，强化环保意识；⑤精讲精练典型题，提高综合分析和解决化学 问题的能力。 本单元建议用 7 学时完成， 其中 3 学时用于课堂上互动式完成20～23 讲，2 学时进行习题作业讲评，2 学时测评。
第20讲 │ 考点整合
氧化物有两种，R O2和R O3，其对应的水化物为含氧酸，均有酸的 通性。 氧化物 SO2 SeO2 TeO2 SO3 SeO3 TeO3 | | | | | | 对应水化物 H2SO3 H2SeO3 H2TeO3 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
－2
＋4
＋6
硒、碲跟硫一样，都能跟氢生成气态的氢化物H2 R ：H2S、 H2Se和H2Te，其水溶液都显酸性，除H2O外，氢化物都有恶臭味，有 毒，溶于水形成无氧酸，具有还原性。
第20讲 │ 考点整合
2．递变规律 随着元素核电荷数的增加，电子层数依次________，原子半径 增多 逐渐________，核对外层电子的引力逐渐________，使原子得电子 增大 减弱 的能力逐渐________，而失电子的能力逐渐________。 减弱 增强 表现在性质上的递变规律是： 单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。状态由气态到固 态，熔、沸点也依次升高。元素非金属性逐渐__________，金属性 减弱 逐渐__________，单质的氧化性依次________，含氧酸的酸性依次 减弱 增强 ________，气态氢化物的稳定性逐渐________，还原性________。 减弱 增强 减弱 氧族元素与卤族元素性质的比较 △ FeS 点燃 2FeCl3 Fe＋S=====______ 2Fe＋3Cl2=====_________ △ Cu S 点燃 CuCl 2Cu＋S=====________ Cu＋Cl2=====________ 2 2 同周期原子半径：____族＞____族 氧 卤 同周期非金属性：____族＜____族 卤 氧
第20讲 │ 氧族元素
第20讲 氧族元素
第20讲 │ 编读互动 编读互动
结构决定性质这一重要思想在复习碱金属和卤素时已经重点体 现，这一思想同样指导氧族元素的复习。本讲的主要内容为：氧族元 素的相似性、递变性，S、O 的单质的性质，同素异形体的概念。 本讲知识在高考中多以选择题、 填空题出现。 主要考查氧族元素 的性质及递变规律、H2O2 的氧化性、S 的弱还原性和弱氧化性。 本讲以表格对比基础知识， 以例题对高考热点进行详解， 教师在 要求学生认真听讲的同时，还应要求他们完成后边的巩固练习。 重点要掌握 H2O2 的结构和性质，对 O3 要有比较充分的了解。
下列关于硒的说法中，不正确的是( ) A．硒在空气中燃烧生成 SeO2，和 Na 反应生成 Na2Se B．硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解 C．硒化氢在空气中不能燃烧 D．亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸
变式题 C 硒与硫同族， 有相似性， 燃烧生成 SO2， S 与钠反应生成 Na2S，故 A 选项正确；H2S 可燃烧，C 选项 错误；但同时也有递变性，硒的非金属性比硫弱，故 H2Se 比 H2S 易分解，B 选项正确；H2SO3 是中强酸，故 H2SeO3 是弱酸，D 选项正确。
第20讲 │ 要点探究
[解析] Ⅰ.(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配 平首先确定缺什么，分析可知缺的是 O2，根据电子转移守恒，配平化学 方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴 定管。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶 液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。 Ⅱ.(1)验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色 沉淀或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生 成，溶液变蓝色。(2)验证不稳定性，可取适量过氧化氢溶液于试管中， 加热，用带火星的木条检验，有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于 试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试 管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。
第20讲 │ 考点整合
辨证认识 O3 的作用 ①臭氧层：能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保 护伞。 ②空气中 O3 含量并非多多益善：微量能令人振奋，超量能危 害人体及动植物。
第20讲 │ 考点整合
四、H2O 和 H2O2 H2O H2O2 · · · · · · H× O × H H×O ·· ×H O · ·· · ·· · · · · 极性键 极性键和非极性键 稳定 不稳定 MnO2 通电 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 2H2O=====2H2↑＋O2↑ 较弱(遇强还原剂反应)， 较强 (遇还原剂反应)，氧元素 氧 元素为－2 价 为－1 价 2Na＋2H2O===2NaOH＋ SO2＋H2O2===H2SO4 H2↑ (比较：SO2＋H2O HSO3) 2
第六单元
氧族元素 环境保护
第六单元 │ 考纲要求
考纲要求
1．了解 O、S 元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 2．掌握硫酸的化学性质。 3．以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。初步 了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产 过程中的综合经济效益问题。 4．了解常见盐类的性质和用途。 5．了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。 6．了解同素异形体的概念。
第20讲 │ 要点探究► Leabharlann 究点二 氧、臭氧和过氧化氢性质的考查
O2 物理 性质 化学 性质 用 途 无色、无味气 体 氧化性，常温 Al 等活泼金属 助燃、呼吸 O3 淡蓝色、 有特殊 臭味的气体 强氧化性， 常温 Hg 等不活泼金属 脱色剂、 消毒剂 H2O2 无色黏稠液体 氧化性、 还原性、 弱酸性 氧化剂、 漂白剂、 消毒剂、脱氯剂
第20讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 关于氧族元素性质递变规律的考查
例 1 随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素(Po 除外) 性质的叙述中，错误的是( ) A．除 O 外，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱 B．元素的非金属性逐渐增强 C．氢化物的稳定性逐渐减弱 D．单质的熔、沸点逐渐升高
例 1 B 同一主族的元素，随核电荷数递增，元素的非金属 性逐渐减弱。
第20讲 │ 要点探究
[点评] 本题考查学生对氧族元素性质的递变性的掌 握。 学生只有在掌握各主族元素性质的相似性、 递变性后， 此类题才能准确得出答案。氧族元素随着核电荷数递增， 非金属性减弱，单质熔、沸点升高。
第20讲 │ 要点探究
第20讲 │ 要点探究
Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证 明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化 氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及 用品可自选) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实验 内容 验证 氧化性 验证不 稳定性