高中化学 2.3氧化还原反应(第2课时)习题1 新人教版必修1

合集下载

人教版高中化学必修一课时作业：第2章第3节《氧化还原反应》第2课时

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) A ．钢铁的腐蚀B ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C ．食物腐败D ．燃放烟花【解析】钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应，而大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应，不是氧化还原反应。

【答案】 B2．(2012·十堰高一质检)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( ) A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 B ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ C ．2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ D ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3【解析】根据化合价变化可以判断出，四个选项中的还原剂依次为H 2O 、Zn 、C 、Al 。

【答案】 A3．已知在某温度时发生如下三个反应： ①C ＋CO 2===2CO ； ②C ＋H 2O(g)===CO ＋H 2； ③CO ＋H 2O===CO 2＋H 2由此可判断，在该温度下，C 、CO 、H 2的还原性的顺序是( ) A ．CO>C>H 2B ．CO>H 2>CC ．C>H 2>COD ．C>CO>H 2【解析】根据还原性：还原剂>还原产物判断。

反应①中，还原剂是C ，还原产物是CO ，则还原性C>CO ；同理，反应②中，还原性C>H 2；反应③中，还原性CO>H 2；则还原性为：C>CO>H 2。

【答案】 D4．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2B ．2H 2O ＋2Na===2NaOH ＋H 2↑C ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOD ．2H 2O=====电解O 2↑＋2H 2↑【解析】 A 项不是氧化还原反应；B 项H 2O 中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C 项中只有NO 2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；D 项中水既作氧化剂又作还原剂。

2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》课时训练试题(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）2.3.3《氧化还原反应规律及应用》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－【答案】 B【解析】对于反应：氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

这是判断物质氧化性、还原性强弱的重要依据和常用方法。

但解此类题目还有比较巧妙的方法，一般来说需要比较氧化性或还原性的两种离子分别位于反应方程式的左右两侧，则氧化性或还原性：左＞右，这就是所谓的比较氧化性或还原性的“左强右弱”规律。

由反应式①可知：I－还原性强于Fe2＋；由反应式②可知：Fe2＋的还原性大于Br－，故还原性：I－＞Fe2＋＞Br－。

2．已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D．还原性：CoCl2>HCl>I2【答案】 C【解析】反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；反应Ⅱ中Cl 元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，则氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，故C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl>CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2>HCl，故还原性：I2>HCl>CoCl2，D错误。

高中化学 2.3氧化还原反应习题评课教学设计新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

2.3氧化还原反应限时训练评讲三维目标1.知识与技能：〔1〕加强对氧化还原反应的认识；〔2〕掌握用氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。

2.过程与方法：通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

3.情感、态度与价值观：养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。

授课题目第1课氧化还原反应限时训练评讲拟 1 课时第 1 课时明确目标学会用氧化还原反应的有关规律解决实际问题重点难点重点：熟悉氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。

难点：能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。

课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容与教师活动设计学生活动设计一．单项选择题〔共15小题，每题4分，共60分〕1．有关氧化还原反应特征的说法中正确的选项是〔〕A．是否有分子中各原子重新组合 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合2．以下反应属于氧化还原反应的是〔〕A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OC．CaO+H2O═Ca(OH)2 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO23．对于反应2Na + 2H2O ==2 NaOH+ H2↑的不正确说法是〔〕A．属于置换反应 B．Na是还原剂C．H2O是还原剂 D．还原产物是H24．以下反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是〔〕A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2OB．3Cu+8HNO3〔稀〕═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．2Mg+CO2C+2 MgO D．CO+H2O〔g〕CO2+H25．在以下反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是〔〕A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．Na2O+ H2O＝2NaOHC．H2O H2↑+O2↑ D．C+H2O CO+H26．以下变化过程一定属于还原反应的是〔〕A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+7．某元素在化学反应中由化合态〔化合物〕变为游离态〔单质〕，那么该元素〔〕A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是8．阿波罗宇宙飞船以N2H4〔联氨〕和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。

高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教案新人教版必修1

【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第2课时）【温故知新】1. (练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。

A.3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O B.2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O C.SnCl 4＋2H 2O ＝SnO 2＋4HCl D.NaOH ＋HCl ＝H 2O ＋NaClE.2KNO 3＋S ＋3C ＝K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑F.Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 【课堂生成】【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P 37)与“双线桥”(如课本P 36)两种方法。

请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；箭头代表电子转移方向；只标电子不标得失。

双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略；标电子转移用a ×be －的形式。

★b 表示每个原子得失电子数(化合价之差) ★a 表示共有多少原子得失电子【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。

①Cu＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②2KClO 3 催化剂△ 2KCl ＋3O 2↑⑦Cu＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ⑧NO＋NO 2＋ 2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O⑨2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O【课堂生成】⑨⑩是练习的难点，⑨由于Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；⑩绝大部分学生认为转移电子数为6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。

(完整版)新课标人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。

高中化学 2.3.1氧化还原反应课时作业新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题

2.3.1氧化还原反应课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)下列各项所述的关系正确的是( )A ．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B ．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原C ．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子D ．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应解析：氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A 正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化的过程，就一定有还原的过程存在，所以B 也正确，一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。

所以C 、D 都不对。

答案：AB2．(双选题)下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A ．Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中被还原了B ．KMnO 4受热分解，Mn 元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4不属于氧化还原反应D ．反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，H 2O 中元素的化合价既有升高，又有降低解析：A 中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C 中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D 中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。

答案：CD3．(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )解析：考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。

2023版新教材高中化学第2课时氧化剂和还原剂课时作业新人教版必修第一册

第2课时　氧化剂和还原剂必备知识基础练进阶训练第一层1．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是( )A．还原剂 B．氧化剂C．氧化产物 D．还原产物2．已知反应：4CuO=====2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为－2。

下列关于该反应的叙述正确的是( )A．氧元素全部被还原B．铜元素全部被还原C．氧元素部分被还原D．该反应中每生成1分子O2，则转移2个电子3．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A．Na2S B．SC．SO2D．H2SO44．亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )①NO　②NO2　③HNO3　④N2　⑤NH3A．①③B．①②④C．①④⑤ D．全部5．人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是( )A.亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被还原6．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平)(1)G―→Q＋NaCl(2)Q＋H2O――→X＋H2(3)Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O(4)Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )A．QGZYX B．GYQZXC．GYZQX D．ZXGYQ7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2===2KCl＋I2；③2KI＋Br2===2KBr＋I2。

由此判断下列说法正确的是( )A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD．常温下也能进行如下反应：2KCl＋Br2===2KBr＋Cl28. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应，X2＋＋Z===X＋Z2＋，Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。

人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应第1课时(习题1).docx

高中化学学习材料唐玲出品2.3氧化还原反应第1课时一、选择题1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A ．是否有氧元素参加反应B ．是否为置换反应C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应解析：氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。

答案： C2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( )A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析： A 、B 、D 均是可燃物的燃烧，是氧化还原反应；C 中：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，是非氧化还原反应。

答案： C3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应解析：置换反应一定属于氧化还原反应，一定有电子转移。

答案： C4．以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑B ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClC ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl解析：只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。

答案： D5．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A ．是否有电子转移B ．是否有元素化合价的变化C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合解析：氧化还原反应的实质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。

只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。

答案： A6．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( )A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．化合价降低为0解析：元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价或负价之分。

人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应第2课时(习题2).docx

高中化学学习材料唐玲出品河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一2.3氧化剂和还原剂1、今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl【答案】C【解析】解：反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，则某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl﹣氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl﹣，且没有引入新的杂质，故选C．2、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属【答案】B【解析】A．由转化关系可知：A+D→E和A+C→E都是化合反应，故E中一定含有甲元素，而B+D →A+F是置换反应，B是单质，则甲元素只能来自化合物D，A是甲元素的单质，故A正确；B．因为常见的氧化物中氧为﹣2价，则另一种元素显正价，故在D中A元素显正价，被还原剂B（金属）可以还原为A中的0价态，而D被A（氧化剂）氧化为A元素更高价态的化合物E，故B错误；C．B+D→A+F是置换反应，B是单质，其中D、F为氧化物，则A肯定不含O元素，A+C→E是化合反应，A、C为单质，E为氧化物，所以C一定为氧气，故C正确；D．置换反应B+D→A+F可以是氧化性置换（则B是非金属），也可以是还原性置换（B是非金属或金属单质），若A为非金属，B和氧化物发生置换反应生成氧化物和A单质非金属，D中A元素为正价，被B的单质还原，也可以发生D+A=E，A+C=E，所以B只能为金属元素，故D正确；故选B．3、在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物【答案】B【解析】A、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可发生，故A正确；B、①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C、①中X的化合价降低，则氧化性XO4﹣＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D、反应①中X元素的化合价降低，则XO4﹣为氧化剂，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．4、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2+bCl2+eC aTiCl4+eCOⅠTiCl4+2Mg Ti+2MgCl2Ⅱ关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣．A．①②④ B．②③④C．②⑤ D．③④【答案】C【解析】①aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故①正确；②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故②错误；③在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl4，所以镁的还原性大于C；在反应I 中碳作还原剂，TiCl4作还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl4，故③正确；④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故④正确；⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子48g 8mol19.2g 3.2mol所以每生成19.2 g Ti，反应I、II中共转移3.2 mol e﹣，故⑤错误；故选C．5、已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）A．还原性：HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣B．a点处的氧化产物是SO42﹣，还原产物是I﹣C．当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3﹣+5HSO3﹣=I2，+5SO42﹣+3H++H2O【答案】C【解析】A．，已知发生的反应为：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，则还原性：HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣，故A正确；B．a点处发生的反应为：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，则氧化产物是SO42﹣，还原产物是I﹣，故B正确；C．当溶液中的I﹣为0.4mol时，有两种情况：一是只发生反应2IO3﹣+6HSO3﹣═2I﹣+6SO42﹣+6H+，生成I﹣为0.4mol，根据碘元素守恒n（KIO3）=n（I﹣）=0.4mol；二是HSO3﹣反应完毕后，还发生IO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2，剩余I﹣为0.4mol，3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI﹣，故反应IO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2中消耗的I﹣为1mol﹣0.4mol=0.6mol，消耗KIO3的物质的量为0.6mol×=0.12mol，故共加入的KIO3为1mol+0.12mol=1.12mol，故C 错误；D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时KIO3过量，生成产物为I2，则反应开始时的离子方程式为： 2IO3﹣+5HSO3﹣=I2+5SO42﹣+3H++H2O，故D正确；故选C．6、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7【答案】D【解析】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正确；B．因氧化性为Cr2O72﹣＞SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol×2×（6﹣3）=6mol，即转移电子的数目为6N A，故C正确；D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）==0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误；故选D．7、在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成．对于该反应的说法一定正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3B．AuS﹣既作氧化剂又作还原剂C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1molD．反应后溶液的pH值降低【答案】D【解析】根据在高温高压的水溶液中，AuS﹣与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成，则发生的反应为2AuS﹣+3Fe2++4H2O Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+，其中AuS﹣中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，A、根据以上分析，AuS﹣中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，又3mol二价铁参与反应，生成1molFe3O4，四氧化三铁可看作Fe2O3？FeO，所以只有2mol二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2：2=1：1，故A错误；B、AuS﹣中Au化合价降低只作氧化剂，故B错误；C、未标明标况，体积无法计算，故C错误；D、根据反应方程式2AuS﹣+3Fe2++4H2O Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+，生成氢离子，所以反应后溶液的pH值降低，故D正确；故选：D；8、已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C【答案】B【解析】根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．故选B．9、还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·L﹣1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价 B．+1价C．﹣1价 D．﹣2价【答案】A【解析】Na2SO3还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，〔XO（OH）〕2+元素X的化合价为+5，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4×10﹣3mol×（5﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4）解得：a=0故选A．10、常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有① B．只有②C．①和② D．②和③【答案】B【解析】反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B．11、将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4C．6 D．8【答案】C【解析】在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到﹣3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3﹣的化学计量数为1，则NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，由电荷守恒，则NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，再由H原子守恒可知，NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn（OH）42﹣，即离子方程式中H2O的系数为6，故选C．12、有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有1 mol NO3﹣参加还原反应，转移8 mol e﹣D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+【答案】D【解析】Fe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D错误，故选：D．13、已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【答案】A【解析】A、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Br﹣能大量共存，故A正确；B、氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故C错误；D、还原性Fe2+＜I﹣，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故D错误．故选A．14、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I﹣与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通电C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L【答案】D【解析】A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为=0.25mol，故C正确；D．C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时，生成3mol气体，气体状况未知，不能计算两极上产生的气体体积，故D错误．故选D．15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42﹣，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72﹣后，溶液中的Cr2O72﹣可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（）A．K2SO4·2Cr2（SO4）3B．2K2SO4·Cr2（SO4）3C．K2SO4·Cr2（SO4）3D．【答案】C【解析】令2.83g X中的Cr3+的物质的量为xmol，则：2Cr3+～3I22mol 3×2×127gxmol 3.81g所以2mol：xmol=3×2×127g：3.81g，解得x=0.01，4.66g硫酸钡的物质的量为=0.02mol，所以2.83gX的溶液中含有SO42﹣的物质的量为0.02mol，根据电荷守恒可知2.83gX的溶液中含有K+的物质的量为=0.01mol，所以K2SO4为0.01mol×=0.005mol，Cr2（SO4）3的物质的量为0.01mol×=0.005mol，二者之比为1：1，故X的化学式为K2SO4·Cr2（SO4）3，故选C．16、在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是（）A．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S═3S+2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12molC．该反应中，氧元素氧化了硫元素D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂【答案】D【解析】A．Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，Cu、S元素的化合价变化，而SO2+2H2S═3S+2H2O中只有S元素的化合价变化，电子转移的类型不同，故A错误；B．每生成6mol铜，转移电子为6mol×（1﹣0）=6mol，故B错误；C．O元素的化合价不变，Cu元素的化合价降低，则Cu元素氧化硫元素，故C错误；D．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S既是还原剂又是氧化剂，故D正确；故选D．17、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO 转移电子为0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，故D正确．故选D．18、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）A． B．C． D．【答案】A【解析】向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁粉和各离子反应的先后顺序是：铁离子、铜离子、氢离子，涉及的反应方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，则Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO41 1 3CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1 1 1H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑1 1 1所以等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁，生成硫酸亚铁的物质的量之比是3：1：119、已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全【答案】C【解析】还原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I ﹣═3H2O+3I2，A.0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正确；B．a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，故B正确；C．根据图象知，b﹣c段内发生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D．碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；故选C．20、对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（）A．5/11的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化11/5molPC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD．当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为3mol【答案】C【解析】A、11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，即被氧化的磷原子为，故A错误；B、根据反应知道，是1molCuSO4得到1mol电子，1molP失去5mol电子，则3molCuSO4可氧化0.6molP，故B错误；C、起氧化作用P元素的化合价由0降低为﹣3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子，则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol，故C正确；D、当1molP参加反应时，有molP作还原剂，转移电子的物质的量为mol，故D错误．21、（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是（填序号）．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3（2）按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式：．（3）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．．②As2O3在上述反应中显示出来的性质是．A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性③该反应的氧化产物是．④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为．（4）当溶液中X2O与SO数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为．【答案】（1）④⑦⑧；①③⑤⑧．（2）KHSO4=K++HSO4﹣；（3）①；② A；③ ZnSO4；④ 1.2N A；（4）+3价．【解析】解：（1）④汞中含有自由电子，所以能导电，⑦氨水⑧熔化的KNO3含有自由移动的离子，所以能导电，故选④⑦⑧，①NaCl晶体③液态醋酸⑤BaSO4固体⑧熔化的KNO3在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧．（2）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4=K++HSO4﹣，故答案为：KHSO4=K++HSO4﹣；（3）①As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；②As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，表现氧化性，故答案为：A；③As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO4为氧化产物，故答案为：ZnSO4；④As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成2molAsH3转移12mol电子，则生成0.2molAsH3，则转移的电子数为1.2mol电子，即转移的电子数为1.2N A；故答案为：1.2N A；（4）X2O72﹣离子中X的化合价为+6价，SO32﹣离子被氧化生成SO42﹣，S元素化合价由+4价→+6价，设X2O72﹣离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×2×（6﹣n）=3×（6﹣4），解得：n=3，故答案为：+3价．22、磷元素有多种化合价（﹣3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，磷元素的化合价为②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：③写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：（3）将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：．【答案】（1）H 3PO2H++H2PO2﹣；（2）①+1；②H3PO4；③H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．【解析】（1）H 3PO2是一元弱酸，部分电离，用可逆号，电离方程式为：H3PO2H++H2PO2﹣；故答案为：H 3PO2H++H2PO2﹣；（2）①H3PO2中，氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，依据化合价代数和为0，磷化合价为+1价；故答案为：+1；②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为：H3PO4；③H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和水，离子方程式为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；故答案为：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．23、已知氧化性强弱顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣＞Br2＞I2．某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验．向盛有30mL 0.2mol·L﹣1 KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量．（1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为，此时溶液中I﹣完全被氧化时转移mol e﹣．（2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是．（3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用化学方程式表示），通过该反应（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是．（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．【答案】（1）溶液由无色变为蓝色，0.006；（2）BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；（3）2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；不能；该反应只能说明I2的还原性比Br2强；（4）．【解析】（1）溶液中n（I﹣）=0.03L×0.2mol·L﹣1=0.006mol，反应中I﹣是还原剂，被氧化为I2，碘单质遇到淀粉变蓝，化合价由﹣1价升高为0价，故转移电子物质的量为0.006mol×1=0.006mol；故答案为：溶液由无色变为蓝色，0.006；（2）BrO3﹣、Br﹣在酸性条件下生成溴单质与水，反应离子方程式为：BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O；（3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液的蓝色逐渐褪去，说明I2被氧化，发生反应2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，该反应只能说明I2的还原性比Br2强，不能说明碘的非金属性强于溴，故答案为：2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；不能；该反应只能说明I2的还原性比Br2强；（4）先发生①BrO3﹣+6I﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O，0.006molI﹣完全反应生成0.003molI2、0.001molBr ﹣，﹣，消耗0.001molBrO3再发生反应BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O，0.001molBr﹣完全反应消耗0.0002molBrO3﹣，最后发生反应②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2，0.003molI2完全反应生成0.006molIO3﹣，消耗0.006molBrO3﹣，故整个过程中含碘物质的物质的量，随加入KBrO3的物质的量的关系图为：故答案为：．24、已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

2021年高中化学氧化还原反应课后练习2(含解析)新人教版必修1

2021年高中化学氧化还原反应课后练习2（含解析）新人教版必修1题一下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO32KCl＋3O2↑C．CaO＋H2O = Ca（OH）2D．H2＋Cl22HCl题二下列说法中正确的是（）A．金属单质在化学反应中只能做还原剂B．非金属单质在化学反应中只能做氧化剂C．金属原子在化学反应中失去的电子越多，其还原性就越强D．分解反应一定是氧化还原反应题三下列必须加入氧化剂才能实现的是（）A、Fe3+ Fe2+B、SO2 SO42-C、H2O2O2D、SO2SO32-题四下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质题五已知反应①2BrO3- + Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2 + I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-题六被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) （）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C．硼元素被氧化,氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1课后练习详解题一答案：D解析：有元素发生化合价的变化，就是氧化还原反应；多种物质反应得到一种物质的反应就是化合反应。

题二答案：A解析：金属只有正价，单质的化合价只能升高，A对；非金属的化合价有正有负，例如氢气燃烧得到水，氢气为还原剂，B错；氧化性、还原性的强弱不是得失电子的多少，而是难易程度；C错。

高一化学(人教版)氧化还原反应(第二课时)-课后练习

【素材积累】
1、只要心中有希望存摘，旧有幸存摘。

预测未来的醉好方法，旧是创造未来。

坚志而勇为，谓之刚。

刚，生人之德也。

美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。

人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。

2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。

感谢摘这样的时候，我遇见的世界上最美的心灵，我接受的最温暖的帮助。

经历过些，我将带着一颗感恩和勇敢的心继续走上梦想的道路，无论是风雨还是荆棘。

【素材积累】
1、只要心中有希望存摘旧有幸福存摘。

预测未来的醉好方法，旧是创造未来。

坚志而勇为，谓之刚。

刚，生人之德也。

美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。

人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。

2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。

感谢摘这样的时候，我遇见的界上最美的心灵，我接的最温暖的帮助。

经历过这些，我将带着一颗感恩和勇敢的心继续走上梦想的道路，无论是风雨还是荆棘。

人教版高一化学必修一：2.3.1氧化还原反应第2课时限时训练0001

B. 化合反应不可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B 、反应中有氧原子的得失 D 、反应后生成新物质）B.Zn + 2HCI = ZnCl 2+ H ? fD.MnO 2 + 4HCI （浓）厶 MnCI 2+ CI 2 f +2H 2O 4.反应：Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O = 2NaHCO 3 属于（）A.分解反应B.复分解反应C.化合反应D.置换反应5. 下列说法中正确的是：（）A .氧化剂本身发生氧化反应C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 6. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（A 、3Cl 2+6KOH==5KCI+KCIO 3+3H 2O C 、SnCl 4+2H 2O==SnO 2+4HCI7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（A.NaOH ^ NaCIB. H 2SO 4TH 2&需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（A PCI3——PCI5B HNO 3 ——NO2B .氧化还原反应一定有氧元素参加D .氧化反应一定先于还原反应发生 )B 、2FeBr 2+ 3Cl 2==2FeCl 3+ 2B L D 、Ca (OH ) 2+ CO 2==CaCO 3(+ H 2O)C. HCI T C 2D. CaCO 3^ CO 2)C CI 2——C 「D KI ——KIO 39.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )(A ) Br 2+ 2Nal=l 2+ 2NaBr( B ) Zn + H 2SO 4=ZnSO 4+ H 2 f高温高温(C ) 2C + SiO 2Si + 2CO ( D ) 2AI + Fe 2O 3 2Fe+A2O 310.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()A 、HCI+NaOH = NaCI+H 2OB 、Zn+2HCI = ZnCI 2+H 2TC 、HCI+AgNO 3= AgCI J +HNO 3D 、Mn O 2+4HCI(浓)=Mn Cl 2+C12T +2HO氧化还原反应二班级:姓名： ________ 小组：_______ 分 1 .下列说法中错误的是（）A .置换反应一定是氧化还原反应 C.分解反应可能是氧化还原反应 2、氧化还原反应的实质是（）A 、元素化合价发生变化C 反应中有电子得失或电子对的偏移 3.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是C.BaCO s + 2HCI = BaCI ? + 出0 + CO 2 T11 在下列反应中：A. 2F2+2H2O==4HF+O2f B . 2Na+2H2O==2NaOH+H 2 fC. CaO+H2O==Ca(OH) 2D. 2出0==2日2匸+O f其中水是氧化剂的是 _____ ，水是还原剂的是______ ,水既是氧化剂，又是还原剂的是 ______ ，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________。

人教版高中化学必修一高一2.3氧化还原反应第2课时.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一同步巩固练习试题解析( 新人教版必修1)(时间 45 分钟，满分100 分)一、选择题 (本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分)1．下列粒子中，只有氧化性的是( )①S2－② Fe2＋③Fe3＋④ S ⑤H ＋⑥Na＋⑦ MgA ．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价．答案：C2．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A ． Fe2O3→ FeB ．Cu → Cu(NO 3)2C．SO3→ H2SO4 D． KClO 3→KCl解析：抓住加入还原剂才能实现的“才”：说明元素化合价降低，注意像KClO 3→ KCl这样的反应，虽表现化合价降低，但无需加入还原剂，因KClO 3可自身分解．答案： A3．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2 SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na 2SeO3的作用是 ( )A ．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂解析：“活性氧”具有极强的氧化性 (氧化剂 )而 Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故 Na2SeO3作为还原剂．答案： A4．已知：① 2FeCl 3＋ 2KI===2FeCl 2＋ 2KCl ＋ I2；② 2FeCl 2＋ Cl 2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 ( )A ． Cl 2＞ Fe3＋＞ I 2B ． I2＞ Cl 2＞ Fe3＋C．Fe3＋＞ Cl 2＞ I 2 D ．Cl 2＞ I2＞ Fe3＋解析：①中氧化剂为 FeCl3＋＞I2；②中3，氧化产物为 I 2，则氧化性： FeCl3＞ I2，即 Fe氧化性： Cl2＞ Fe3＋，故 A 正确．答案： A△5．在反应 MnO 2＋ 4HCl( 浓 )=====MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H 2O 中，若有 8.7 g MnO 2参加反应，则被氧化的 HCl 的质量是 ()A ． 14.6 g B． 7.3 gC．3.65 g D． 0.73 g解析：根据方程式可知，当有8.7 g MnO 2参加反应，消耗HCl 的质量为： 4× 3.65 g ，其中有一半被氧化，即7.3 g.答案： B6．下列反应中，水作还原剂的是()A ． 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋ H 2↑B．Cl 2＋ H 2O===HCl ＋HClOC．2F2＋ 2H 2O===4HF ＋ O2D． SO2＋ H2O===H2SO3解析： A 中 H 2O 作氧化剂； B 中 H2O 既不是氧化剂又不是还原剂； D 中反应不是氧化还原反应．答案： C△7．实验室制 Cl 2反应为 4HCl( 浓 ) ＋MnO 2=====MnCl 2＋ Cl 2↑＋ 2H2O. 下列说法不正确的．是()A ．还原剂是 HCl ，氧化剂是 MnO 2B．每生成 1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为 2 molC．每消耗 1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗 4 molD．转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl 2的体积为 11.2 L解析：反应中电子的转移情况为：△－－MnO 2＋ 4HCl( 浓 )=====M 得 2e nCl 2＋ 2H 2O＋C失2e l 2↑.MnO 2为氧化剂， HCl 为还原剂， A 正确．每转移 2 mol 电子，即生成 1 mol Cl 2，其标准状况下体积为 22.4 L ， B、 D 正确．每消耗 1 mol MnO 2，同时消耗 4 mol HCl ，但其中只有 2 mol HCl 起还原作用， C 错误．答案：C8．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得△ClO 2： 2KClO 3＋ H2C2O4＋ H2SO4=====2ClO 2↑＋ K 2SO4＋ 2CO2↑＋ 2H 2O.下列说法中正确的是()A ． KClO 3在反应中是还原剂B．1 mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L 气体C．在反应中H 2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D． 1 mol KClO 3参加反应有 1 mol 电子转移解析：反应中电子转移的情况为：由此可知： KClO 3为氧化剂， H2C2O4为还原剂，则 A 、C 错误．当有 1 mol KClO 3 反应时，转移 1 mol 电子，同时生成 1 mol ClO 2和 1 mol CO 2气体，则 B 错误， D 正确．答案： D二、非选择题 (本题包括 5 小题，共 52 分 )9．(11 分 )一个体重 50 kg 的健康人，体内约有 2 g 铁，这 2 g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以 Fe2＋和 Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，2 ＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素3＋2＋，有应给予含 Fe C，可使食物中的 Fe 还原成 Fe 利于人体吸收．(1)在人体中进行 Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的 Fe2＋作 ________剂，②中的 Fe3＋作________剂．3＋2＋”这句话指出，维生素 C 在这一反(2)“服用维生素 C，可使食物中的 Fe 还原成 Fe应中作 __________ 剂，具有 ________性．(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸 )的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为__________________ ，离子方程式为 ________________________________________________________________________ ．解析： (1)中 Fe2＋转化为 Fe3＋，化合价升高被氧化， Fe2＋作还原剂；而 Fe3＋转化为 Fe2＋，化合价降低， Fe3＋作氧化剂． (2) 维生素 C 能将 Fe3＋转化为 Fe2＋，使铁元素化合价降低，维生素 C 作还原剂，具有还原性．(3)铁与盐酸反应．答案： (1)还原氧化(2) 还原还原(3)Fe＋ 2HCl===FeCl ＋ H↑＋＋2＋H 2↑Fe＋ 2H ===Fe10．(10 分 )指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目．点燃(1)2Fe＋ 3Cl2 =====2FeCl 3△(2)2KMnO 4=====K 2MnO 4＋ MnO 2＋ O2↑(3) Mg ＋ Cu2＋===Mg 2＋＋Cu△(4)2KNO 3＋ 3C＋ S=====K2S＋ 3CO2↑＋ N2↑答案： (1)氧化剂： Cl 2；还原剂： Fe发生氧化反应的元素：铁元素；发生还原反应的元素：氯元素(2)氧化剂、还原剂都是KMnO 4发生氧化反应的元素：氧元素；发生还原反应的元素：锰元素(3)氧化剂： Cu 2＋；还原剂： Mg发生氧化反应的元素：镁元素；发生还原反应的元素：铜元素(4)氧化剂： KNO 3和 S；还原剂： C发生氧化反应的元素：碳元素；发生还原反应的元素：氮元素、硫元素11． (8 分 )下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________．(1)2FeCl 3＋ 2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋ I2(2)2FeCl 2＋ Cl 2===2FeCl3(3)2KMnO 4＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O若溶质中 Cl －与 I－共存，为了氧化I－而 Cl －不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂．解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力，据此分析(1)、(2) 、(3)可得出氧化性由强到弱的顺序是：KMnO 4＞Cl 2＞ FeCl3＞ I 2，故氧化性最强的物质是KMnO 4，题目要求只将 I －氧化成 I2，而不能将 Cl －氧化成 Cl 2，则该氧化剂的氧化能力应介于 I2与 Cl 2之间，所以应选用 FeCl3作氧化剂．答案： KMnO 4 FeCl312． (10 分)某反应体系中的物质有：NaOH 、 Au 2O3、 Na2S4O6、 Na2S2O3、 Au 2O、H 2O.(1)请将 Au 2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．(2)反应中，被还原的元素是____________，还原剂是 ____________ ．(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．解析： Au 2O3为反应物，则 Au 2O 一定为生成物， Au 的化合价从＋ 3 价降低到＋ 1 价，故 Au 2O3为氧化剂．该反应的反应物中应有化合价升高的还原剂存在，对比Na 2S4O6和Na2S2O3，后者为反应物，由钠元素守恒可知NaOH 为生成物， H2O 为反应物．答案： (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au 2O NaOH (2)Au Na2S2O3(3)13．(13 分)某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．[实验目的 ] 验证臭氧的氧化性强于氧气[实验原理 ]2KI ＋ O3＋ H 2O===2KOH ＋I 2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．[实验用品 ] 臭氧消毒碗柜、 a 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．[实验步骤 ] ①取 a 溶液与碘化钾溶液混合；②取两片用滤纸剪成的纸条，在 a 和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；③将一块玻璃片(Ⅰ )置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片(Ⅱ )置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；④观察现象并进行记录：时间 (min) 0 15 30 45 60 90 120玻璃(Ⅰ ) 上白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色滤纸的的滤纸颜色变玻璃化(Ⅱ) 上白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色的滤纸请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验原理的化学反应的反应类型是________(填序号 )．A ．离子反应B．氧化还原反应C．复分解反应D．置换反应E．分解反应F．化合反应(2)实验药品中的 a 溶液是 ________溶液．(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式： __________________________________.(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：________________.(5)从实验数据记录不能得出的结论是________(填序号 )．A ． O3的氧化性比O2强B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C．空气中可能也有一定浓度的 O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的D． O3不仅氧化 I－的速率比氧气快，而且有漂白作用(6)在 O3氧化 KI 的反应中，若有 9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为________．解析：通过分析实验现象记录，玻璃片(Ⅰ )上的滤纸先变蓝色，说明O3先把 I －氧化成I 2，因而氧化性O3>O 2.通过对题给反应方程式的分析知：2KI ～ O3～ I2～ 2e－48g 2 mol9.6 g－n(e )－n(e )＝ 0.4 mol.答案： (1)AB放电(2)淀粉 (3)3O 2=====2O3(4)为了排除温度不同带来的误差(5)C (6)0.4 mol。

人教版高中化学必修一2-3-1氧化还原反应(人教版,含答案).docx

高中化学学习材料选择（每题有1~2正确选项）1、氧化还原反应的特征是（）A、得氧和失氧B、化合价的升降C、有无新物质生成D、电子的转移2．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB. CaCO3 CaO+CO2↑C. Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑D. H2+CuO Cu+H2O3．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S+4H2O B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O D．H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+2H2O4.在下列反应中，反应物中各种元素都参加氧化还原反应的是（）A. 2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑B.2NaCl 2Na+Cl2↑C. 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5.从化合价升降的角度分析，下列变化过程中，属于还原过程的是（）A. MnO2→MnO4-B. AlO2-→Al(OH)3C.ＡsO43-→AsO33-D. SO32-→ SO26.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC. SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2NaCl C．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ D．3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO28.下列变化只能通过氧化还原反应才能实现的是（）A. NH4+→NH3B. Br-→Br2C. SO42-→SO2D. HCO3-→CO29．同种物质中同一价态的元素反应后有一部分被氧化，同时有一部分被还原的氧化还原反应的例子是（）A.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2OB.3NO2+H2O=2HNO3+NO↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O10. 下列反应不属于四种基本反应类型的是（）A.CuO+CO CO2+CuB.2C+SiO22CO+SiC. 2H2S+3O2=2SO2+2H2OD. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)211. 通过下列①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应，无法得到单质的是（）A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④12. 元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B.一定被还原B． C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为013. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应 C．分解反应D．复分解反应14．金刚石和石墨在一定条件下相互转化，这一变化属于（）A物理变化 B 化学变化 C氧化还原反应 D非氧化还原反应15. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，而另一种元素被还原B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、分解反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应都不是氧化还原反应16.下列化学反应中，从反应类型来看，与其他3个反应不同的反应是（）A. 锌与盐酸反应B. 金属钠与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）C. 铁片与硫酸铜反应D. 一氧化碳还原氧化铜17. 下列实验现象中与氧化还原反应有关的是（）A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B. 铜粉在空气中加热变为黑色粉末C.石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D. 氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色18. 下列反应一定属于氧化还原的是（）A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应二、填空题1. 化合价是学习氧化还原反应知识的基石和入手点，是识别、分析、判断氧化还原反应的关键点. 标出下列画线元素的化合价：KC1O3（）KMnO4（） K2 Cr2O7（） NH4Cl( ) NaNO2（） CH4（）2. 完成下列方程式，并分析各属于哪种反应类型：（能用两种分类方法的用两种方法分类）① Na+Cl2② CaO+H2O=③ C+CO2=④ CH4+ O2⑤ CaCO3+ HCl=⑥ Zn+H2SO4=⑦ Fe+CuSO4=⑧ H2+CuO=⑨ H2O2⑩ KMnO4=并用化合价升降的观点分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（用文字表述）3. 下列说法是否正确？为什么？(1)在H2S中，氢的化合价为+1价，硫为-2价。

高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.1氧化还原反应练习新人教版必修1(2021

2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.1 氧化还原反应练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.1 氧化还原反应练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.1 氧化还原反应练习新人教版必修1的全部内容。

2。

3.1 氧化还原反应1．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选A、D。

错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。

氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应,也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应,所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B 的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应,C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难,如稀有气体，因此D不正确.故正确答案为C。

答案:C2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ）A．Fe2＋―→Fe B．CO2―→HCO错误!C．MnO错误!―→Mn2＋D．SO2―→SO3解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现,B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。

答案：D3．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr ＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是( ) A．反应①、②均属于置换反应B．HCl在反应①、②中均发生还原反应C．反应①中HCl被氧化D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成,反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应,也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中氢元素价态降低，被还原,C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。

2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册第1章第3节氧化还原反应第2课时作业(3)

课堂检测·素养达标1.(2020·海口高一检测)下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂【解析】选B。

失去电子的反应是氧化反应,发生氧化反应的物质是还原剂,作氧化剂的物质也可以同时作还原剂,例如水的电解。

2.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。

下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中,正确的是( )A.单宁作还原剂B.单宁作氧化剂C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低【解析】选A。

单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧化剂,因此可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升高,答案选A。

3.(2019·济宁高一检测)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 ( )A.MgB.CuC.AgD.H2【解析】选C。

由金属活动性顺序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故混合液与锌粉反应时,首先置换出Ag。

【互动探究】(1)最终不能置换出来的金属是______。

提示:Mg。

由于Zn的还原性小于Mg,故Zn不能与Mg 2+反应。

(2)上述反应中金属Zn起到什么作用?提示:金属Zn作还原剂。

Zn的化合价升高作还原剂。

4.(2020·长沙高一检测)在一定条件下,R+F 2+aOH-R +2F-+H2O,下列叙述正确的是( )A.n=2,a=2B.n=2,a=1C.R中R的化合价为+6D.n=1,a=2【解析】选D。

从产物R可知R显+7价,根据F元素的化合价变化可知电子转移数为2,结合电子转移守恒7-(6-n)=2,则推出n=1,根据方程式中电荷守恒和元素守恒,1+a=1+2可知a=2,D项正确。