第三章第三节第2课时乙酸

第2课时乙酸1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。

2．知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。

3．了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

4．知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H原子而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。

知识点一乙酸的组成、结构和酸性[学生用书P56]阅读教材P75，思考并填空。

1．乙酸的组成和结构2．乙酸的物理性质3.乙酸的酸性(1)弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。

(2)醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验1．判断正误(1)乙酸的最简式是CH2O。

()(2)乙酸和乙醇分子中都含“”结构。

()(3)冰醋酸是混合物。

()(4)乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。

()(5)用乙酸除水垢的离子反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×2．写出乙酸与下列物质反应的化学方程式。

(1)Na：_____________________________________________________。

(2)Na2O：_________________________________________。

(3)KOH：__________________________________________________。

(4)NaClO：_____________________________________________________。

答案：(1)2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑(2)Na2O＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O(3)KOH＋CH3COOH―→CH3COOK＋H2O(4)NaClO＋CH3COOH―→CH3COONa＋HClO3．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A．CH3COOH与水能以任意比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红解析：选C。

0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1＜0.1 mol·L－1，说明CH3COOH不完全电离，属于弱酸。

羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3溶液反应，产生的气体的体积最多的是()A．CH3CH(OH)COOHB．HOOC—COOHC．CH3CH2COOHD．CH3CH2OH[解析]题给各选项中的物质，只有羧基(—COOH)和NaHCO3溶液反应放出CO2。

A 项，CH3CH(OH)COOH＋NaHCO3―→CH3CH(OH)COONa＋CO2↑＋H2O；B项，HOOC—COOH＋2NaHCO3―→NaOOC—COONa＋2CO2↑＋2H2O；C项，CH3CH2COOH＋NaHCO3―→CH3CH2COONa＋CO2↑＋H2O；D项，不反应。

故产生气体体积：B>A＝C>D＝0。

[答案] B(1)例题中若将碳酸氢钠改为金属钠，则产生气体的体积由多到少的顺序是怎样的？(2)例题中若将碳酸氢钠改为氢氧化钠，则消耗氢氧化钠的量由多到少的顺序是怎样的？答案：(1)羟基和羧基都能与金属钠反应生成氢气，且反应关系为2Na～2—OH～H2或2Na～2—COOH～H2，故产生气体的体积由多到少的顺序是A＝B>C＝D。

(2)羟基不与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，且1 mol羧基消耗1 mol氢氧化钠，消耗氢氧化钠的量由多到少的顺序是B>A＝C>D＝0。

乙酸的结构与酸性1．如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是()A．是食醋的主要成分B．其官能团是羧基C．能使酸性KM n O4溶液褪色D．能与碱发生中和反应解析：选C。

由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。

因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H＋，故能与碱电离产生的OH－发生中和反应。

而CH3COOH不能被酸性KM n O4溶液氧化。

2．(1)在醋酸钠晶体中，加入浓硫酸加热，现象为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为____________；反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(3)在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有________放出，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析：(1)醋酸钠与浓硫酸加热，属于强酸制弱酸，生成盐和醋酸；(2)当向氢氧化钠溶液中加入乙酸时，发生酸碱中和反应；(3)由于醋酸的酸性比碳酸强，所以乙酸与碳酸钠反应生成CO2。

答案：(1)有刺激性气味的气体放出2CH 3COONa ＋H 2SO 4(浓)――→△Na 2SO 4＋2CH 3COOH (2)红色变浅，最后消失OH －＋CH 3COOH ―→CH 3COO －＋H 2O (3)无色气体CO 2－3＋2CH 3COOH ―→CO 2↑＋2CH 3COO －＋H 2O羟基氢活泼性强弱的比较3．下列物质的分子中均含有羟基，其中羟基氢活泼性最强的是( ) A ．乙醇 B ．乙酸 C ．水D ．碳酸解析：选B 。

根据四种物质的性质，羟基氢最活泼的是乙酸。

4．有失去标签的四种试剂A 、B 、C 、D ，其成分可能是乙醇、乙酸、水和碳酸溶液，某同学设计如下实验验证其成分：回答下列问题：(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式：A ：________，B ：________，C ：________，D ：________。

(2)实验结论：由步骤Ⅰ知羟基氢活泼性____________>____________；由步骤Ⅱ知羟基氢活泼性____________>____________；由步骤Ⅲ知羟基氢活泼性____________>____________；综合分析A 、B 、C 、D 羟基氢活泼性顺序为____________(用字母填空，上同)。

答案：(1)CH 3COOH H 2O CH 3CH 2OH H 2CO 3 (2)A 、D B 、C A D B C A>D>B>C多官能团有机物的性质5．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体解析：选A。

A项，由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基两种官能团，两者都能发生酯化反应，该选项正确。

B项，苹果酸中只有羧基能和NaOH反应，故1 mol苹果酸只能与2 mol NaOH发生中和反应，该选项错误。

C项，羧基和羟基都能与Na反应放出H2，故1 mol苹果酸能与3 mol Na反应生成1.5 mol H2，该选项错误。

D项，此结构简式与题干中的结构简式表示的是同一种物质，该选项错误。

6．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A．(乳酸)B．HOOC—COOH(草酸)C．HOCH2CH2OHD．CH3COOH解析：选A。

Na既能与羟基反应，又能与羧基反应；NaHCO3只与羧基反应。

由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基与羟基个数相同。

知识点二乙酸的酯化反应[学生用书P58]阅读教材P75～P76，思考并填空。

1．酯化反应(1)实验探究浓H2SO4△(2)概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。

(3)特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应。

(4)反应条件：浓硫酸、加热。

2．酯(1)概念：羧酸分子RCOOH羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，结构简式：，官能团为。

(2)物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。

(3)水解反应酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，在碱性条件下完全水解。

(4)用途①用作香料，如用作饮料、香水等中的香料。

②作溶剂，如用作指甲油、胶水的溶剂。

1．判断正误(1)乙酸和乙醇的反应属于中和反应。

()(2)分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液可用分液的方法。

()(3)乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体。

()(4)甲酸(HCOOH)与乙醇反应可生成甲酸乙酯。

()(5)分子式为C2H4O2的物质可能为乙酸或甲酸甲酯。

()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√2．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()解析：选C。

酯化反应为可逆反应，反应物不可能完全反应。

3．下列物质属于酯的是()A．HCOOH B．HCOOCH3C．CH3COOH D．HOCH2CHO解析：选B。

分子中含有—COOR()原子团的物质属于酯。

酯化反应原理及实验操作注意事项1．实验原理(1)化学方程式：(2)反应实质：酸脱去羟基，醇脱去氢原子。

2．注意事项将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在时与足量乙酸充分反应。

下列叙述错误的是()A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18OC．可能生成88 g乙酸乙酯D．不可能生成90 g乙酸乙酯[解析]酯化反应的原理是“酸去羟基醇去氢”，即：故18O存在于生成物乙酸乙酯中，而生成的水分子中无18O；若1 mol乙醇完全酯化可生成1 mol，其质量为90 g，但酯化反应为可逆反应，1 mol乙醇不可能完全转化为酯，故生成乙酸乙酯的质量应小于90 g。