江西省南昌市八一中学高一化学5月月考试题 (2)

2015年5月南昌市八一中学高一化学月考试卷

一、选择题(每小题只有

．．1．个．选项符合题意，每题3分共48分)

1．关于原子结构的叙述正确的是

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是8

2．下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是

A．NaOH B．Na2O2 C．NH4Cl D．CaCl2

3．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是

A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强

B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数

C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子

D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强

4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S

5、下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

6．关于化学能与热能的叙述，正确的是

A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

72+2+

A B C D

正极Zn Ag Cu Cu

负极Cu Cu Zn Zn 电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2 8．下列变化是因原电池反应而引起的是

A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜

B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜

C、在潮湿的空气中钢铁易生锈

D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质

9．下列各个装置中能组成原电池的是

10．如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是

A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。

B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

11．下列说法正确的是

A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率

B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率

C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快

慢相同

D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈

12．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

13．在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：

A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是

A．容器中总压强不再随时间而变化

B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键

C．v正(B)=0.03mol/(L•s)，v逆(D)=1.2mol/(L•min)

D．容器中混合气体的密度不再随时间而变化

14．在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10 s后容器中B的物质的量是：

A.1.6 mol

B.2.8 mol

C.3.2 mol

D.3.6 mol

15．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和 O2＋2H2O＋4e－===4OH－。则下列叙述正确的是：

A.通H2的一极是正极

B.通O2的一端极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液pH增大

D. 工作一段时间后电解质溶液pH减小

16．把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，

c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气

泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A a>b>c>d

B a>c>d>b

C c>a>b>d D．b>d>c>a

二、非选择题：(共52分)

17．（10分）有A、B、C、D、E五种元素。

①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE， D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体。

请回答：

（1）B在周期表中的位置________，C的原子结构示意图是________。

（2）E单质的化学式是________。

（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是________。

（4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________

18．（共9分）（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的热量。

（2）如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是__________ A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤

图乙

19．（9分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

Zn + 2OH—－2e— = ZnO + H2O

Ag2O + H2O + 2e— = 2Ag + 2OH—