离子反应导学案

化学二轮专题导学案 使用时间： 审核:_ ___班级： 小组： 姓名： 教师评价：

化学反应与能量

【学习目标】

1.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

【学法指导】

1.同学们认真看课本，认真自学,熟记课本基础知识。

2.认真完成自主学习和合作探究部分并熟记,用红色笔做好疑难标记,准备讨论。

3.小组讨论探究课题,组长负责,拿出讨论结果,准备展示、点评。

【基础知识梳理】

一、总结常见吸热，放热反应

二、反应热的计算

1．根据热化学方程式计算

反应热与反应物各物质的物质的量成________。

2．根据反应物和生成物的总能量计算

①画出放热反应、吸热反应在反应过程中的能量变化示意图。（并分析有无使用催化剂的效果与结果）

3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算

ΔH ＝________________________

4．根据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与______________________有关，而与__________无关。即如果一个反应可以分 步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是________的。

三、实验探究——中和热的测定

1．测定原理

ΔH ＝(m 酸＋m 碱)·c ·(t 终－t 始)n

c ＝4.18 J·g －1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g －1·℃－1；n 为生成H 2O 的物质的量。

2．装置如图(在横线上填出仪器的名称)

3．注意事项

(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是

____________________________________________。

(2)为保证酸、碱完全中和，常采用________稍稍过量。

(3)实验中若使用弱酸或弱碱，因中和过程中电离________，会使测得数值________。

合作 探 究

课题一、热化学方程式的书写

1. 已知下列热化学方程式

Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝－25 kJ·mol －

1① 3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝－47 kJ·mol －

1② Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝＋19 kJ·mol －

1③ 写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式

________________________________________________________________________。

2.实验测得：298 K 、101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ 的热量。 下列热化学方程式的书写正确的是( ) ①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝890.3 kJ·mol －1

②CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1

③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1

④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

A ．仅有②

B ．仅有②④

C ．仅有②③④

D ．全部符合要求 总结：“五看”判断热化学方程式的正误

(1)看方程式是否配平； (2)看各物质的聚集状态是否正确；

(3)看ΔH 的符号是否正确； (4)看反应热的单位是否为kJ·mol －1；

(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应

课题二 反应热的计算

1．已知：(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1

(2)H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1 (3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ·mol －1 根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )

A ．＋244.1 kJ·mol －1

B ．－488.3 kJ·mol －1

C ．－996.6 kJ·mol －1

D ．＋996.6 kJ·mol －

1 2． SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需要吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ ，则S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)的反应 热ΔH 为( )

A ．－1 780 kJ·mol －1

B ．－1 220 kJ·mol －

1 C ．－450 kJ·mol －1 D ．＋430 kJ·mol －

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