九年级化学下册第9单元溶液课题3溶液的浓度(小册子)课件(新版)新人教版
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最新人教版九年级化学下册9-3《溶液的浓度》精品课件
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：
若
1、计算所需溶质和溶剂的质量；
用 液
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂； 体
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至 配
溶质完全溶解。
因此，我们需要 知道溶液的浓稀程度， 也就是溶液的组成。
实验9-5
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入 约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液 的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相 同？判断溶液浓稀的根据是什么？
①
编号
① ② ③
溶剂 质量
10 10 10
溶质 质量
0.5 1 1.5
所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：设需要98%硫酸的体积为V 500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g／mL 98%
☆同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
[例题] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
拓展练习 1：
1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与 200克硫酸铜溶液完全反应，求： （1）生成沉淀多少克？ （2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？ *（3）生成物溶液中溶质质量分数？
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：
若
1、计算所需溶质和溶剂的质量；
用 液
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂； 体
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至 配
溶质完全溶解。
因此，我们需要 知道溶液的浓稀程度， 也就是溶液的组成。
实验9-5
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入 约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液 的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相 同？判断溶液浓稀的根据是什么？
①
编号
① ② ③
溶剂 质量
10 10 10
溶质 质量
0.5 1 1.5
所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：设需要98%硫酸的体积为V 500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g／mL 98%
☆同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓
[例题] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
拓展练习 1：
1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与 200克硫酸铜溶液完全反应，求： （1）生成沉淀多少克？ （2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？ *（3）生成物溶液中溶质质量分数？
新人教版九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度.(共26张PPT)
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
• 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
解：100g ＝ 50g
36g
x
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 50g＋18g
或
36g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
例4：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完 全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸 中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶 质的质量分数？
第九单元
课题3 溶质的浓度
复习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和 溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱 和溶液?
教学目标
1、掌握溶质质量分数计算公式及有 关计算
2、通过计算练习，掌握一般溶液问 题的计算方法
3、通过计算，总结出解答计算题的 规律
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加 入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较溶液颜 色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第一课时上课pptx课件新版新人教版
九年级下册 RJ
第九单元 课题3 第1课时
初中化学
学习目标
1.认识溶质的质量分数的概念及意义； 2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算； 3.能进行有关溶液的稀释、增浓问题的计算。
新知导入
如果把一个鸡蛋放入半杯水中，不断加食盐搅拌，你 会看到什么现象？为什么会出现这样的现象呢？
新知探究 知识点1 溶质的质量分数
氯化钠的质量分数=溶质质溶量质+质溶量剂质量×100% =36g3+61g00g×100% ≈ 26.5%
有关溶液稀释问题的计算 稀释方法1：加溶剂。 稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b% （A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数， b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶 剂的质量）
典例2 现在实验室只有溶质质量分数为37%的浓盐酸， 要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要加水的
质量为( D )
A．20g B．25g C．140.6g D．128g 解析：根据溶液加水稀释过程中溶质质量不变，设需 要水的质量为x，则有（148g-x）×37%=148g×5%， 解得x=128g。
稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。 稀释依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和, 混合后溶液中溶质的质量等于两溶液溶质质量之和。
关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c% （A表示稀释前溶液的质量， B表示加入的低浓度溶液 的质量， a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表 示加入的低浓度溶液的溶质质量分数， c%表示混合后 所得溶液的溶质质量分数）
90
氯化钠完全溶解
10%
20
80
第九单元 课题3 第1课时
初中化学
学习目标
1.认识溶质的质量分数的概念及意义； 2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算； 3.能进行有关溶液的稀释、增浓问题的计算。
新知导入
如果把一个鸡蛋放入半杯水中，不断加食盐搅拌，你 会看到什么现象？为什么会出现这样的现象呢？
新知探究 知识点1 溶质的质量分数
氯化钠的质量分数=溶质质溶量质+质溶量剂质量×100% =36g3+61g00g×100% ≈ 26.5%
有关溶液稀释问题的计算 稀释方法1：加溶剂。 稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b% （A表示浓溶液质量， a%表示浓溶液的溶质质量分数， b%表示稀释后溶液的溶质质量分数， m溶剂表示加入溶 剂的质量）
典例2 现在实验室只有溶质质量分数为37%的浓盐酸， 要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要加水的
质量为( D )
A．20g B．25g C．140.6g D．128g 解析：根据溶液加水稀释过程中溶质质量不变，设需 要水的质量为x，则有（148g-x）×37%=148g×5%， 解得x=128g。
稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。 稀释依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和, 混合后溶液中溶质的质量等于两溶液溶质质量之和。
关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c% （A表示稀释前溶液的质量， B表示加入的低浓度溶液 的质量， a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表 示加入的低浓度溶液的溶质质量分数， c%表示混合后 所得溶液的溶质质量分数）
90
氯化钠完全溶解
10%
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