物质的量-物质的量及其单位
一、物质的量及其单位
【考点释例1】(2010·福建)设NA表示阿伏加德罗常
数，下列判断正确的是(
)
A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质
的量浓度为1 mol/L
离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点
最高的是( C )
A．0.01 mol· －1的蔗糖溶液 L
B．0.01 mol· －1的CaCl2溶液 L C．0.02 mol· －1的NaCl溶液 L D．0.02 mol· －1的CH3COOH溶液 L
重要考点2
阿伏加德罗定律及其推论的应用
1．标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 (1)四个条件：①温度：0 ℃；②压强：101325 Pa； ③基准：1 mol物质；④对象：气体(任何一种单 一组分的气体或不相互反应的混合气体)。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积不一定为 22.4 L。 (3)22.4 L是近似值。
【解题规律】解此类题应熟练掌握以下重要公式：
即可依题意进行相关计算。
注意：
1.若没有指明标况，则不能使用22.4 L/mol进行计算；
2．在进行指定粒子个数的求算时，一般可先求出相 应“大粒子”的个数，再乘以相应倍数即可。如求20 g 中中子数，可先算出有 是分子的10倍，故中子数为10NA个。 1 mol，而中子数
2．数学表达式：摩尔质量( M )、质量(m)、物质
的量(n)之间的关系：M＝m/n 3．物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系
【基础题二】下列说法正确的是( D ) A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)
1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量 各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的 相 相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1
人教版高中化学高中化学必修一《物质的量的单位——摩尔》物质的量
氧的含义也不具体,C错误;氢原子核外有1个电子, 则1 mol H应含有1×6.02×1023个电子,D正确。
【素养提升】 曹冲称象的故事大家耳熟能详,讲的是孙权给曹操送来 了一头大象,曹操想知道这象的重量,询问属下,都不能 说出称象的办法。曹冲说:“把象放到大船上,在水面 所达到的地方做上记号,再让船装载其他东西,当水面 也达到记号的时候,称一下这些东西,那么比较下就能 知道了。”
二、摩尔质量
【想一想】(1)微粒的摩尔质量就是1 mol 该微粒的质 量,这种说法对吗?为什么? 提示:不对。摩尔质量的单位是g·mol-1,物质的质量单 位是g,二者的意义不同。
(2)已知1个氧原子的质量约为2.657×10-23 g,请计算 O2的摩尔质量为多少?与O2的相对分子质量的关系是什 么? 提示:M(O2)=2.657×10-23 g×6.02×1023 mol-1 ×2=15.995 g·mol-1×2=31.99 g·mol-1,氧气摩尔质 量以g·mol-1为单位,数值上与氧气相对分子质量相等。
(2)国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理 量
单 (符号)
长___度__
米(m)
质量
(千____k__克g__)__
时___间__
秒(s)
电流 安[培](A)
热力学 温度
开[尔 文](K)
物质 的量
_摩(___m_[_o_尔_l__)__]_
发光 强度
坎[德 拉](cd)
【情境·思考】 唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做 了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这 一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。 你认为谁的观点是错误的?
数目为NA或约为6.02×1023。
化学中常用的物理量-物质的量
化学中常用的物理量-物质的量在化学领域，物质的量是一个极其重要的物理量，它用于衡量微观粒子如分子、原子、离子等的数量。
物质的量有助于我们理解和描述物质在微观尺度上的行为，以及它们之间的化学反应和相互作用。
一、物质的量的定义物质的量，通常用符号n表示，是衡量物质粒子数目的物理量。
它是以阿伏伽德罗常数（NA）为基础的，阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，大约是6.022×10^23。
二、物质的量的单位物质的量的单位是摩尔（mol），定义为每12克碳-12原子的数量。
这个单位非常有用，因为它能让我们方便地处理从原子到宏观物质的各种尺度的物质数量。
三、物质的量的应用1. 化学反应的研究：在化学反应中，物质的量可以帮助我们理解和预测反应的速率和结果。
例如，一个化学反应的速率与反应物的物质的量成正比。
2. 化学计算：使用物质的量可以更方便地进行化学计算。
例如，通过使用物质的量，我们可以快速地计算出溶液的浓度或者混合物的成分比例。
3. 物质组成的描述：物质的量可以用来描述物质的基本组成。
例如，我们知道水的分子式是H2O，其中氢和氧的物质的量比是2:1。
4. 物质变化的度量：在研究化学变化的过程中，物质的量可以帮助我们理解和度量物质的变化。
例如，在电化学中，电流与电极上反应物的物质的量变化成正比。
四、物质的量的符号和公式物质的量的符号是n，其基本公式是n = N/NA，其中N是粒子数目，NA是阿伏伽德罗常数。
此外，物质的量的单位摩尔（mol）是国际单位制中的基本单位之一。
五、物质的量的重要性质1. 守恒性：在化学反应中，物质的量总是保持守恒的，即反应前后物质的量总和不变。
这是质量守恒定律在微观粒子尺度上的体现。
2. 可加性：物质的量具有可加性，即可以将不同物质或不同部分的物质的量相加得到总的物质的量。
3. 可分性：物质的量可以细分成更小的部分，这是我们进行化学分析和科学研究的基础。
4. 与质量的关系：物质的量与质量之间有直接的关系，它们之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表达。
知识点一---物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量及其单位
2.阿伏加德罗常数——“三量”： (1)基准量：0.012 kg12C中所含的原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol-1。
(3)数值量：6.02×1023mol-1。
3.摩尔质量——“四性”：
(1)等同性：摩尔质量只是在数值上与相对分子质量或相对原
子质量相等，其内涵和单位是不同的。
【变式训练1】(2014·淮安高一检测)NA表示阿伏加德罗常数， 下列判断正确的是( )
A.16 g O2中含有NA个分子 B.标准状况下，1 mol纯净空气中含有NA个分子 C.Al的摩尔质量是27 g D.常温常压下，48 g O3含有的分子个数是3NA 【解析】选B。16 g O2是0.5 mol，故含有0.5NA个分子；Al的 摩尔质量应是27 g·mol-1；48 g O3应是1 mol，故分子个数为 NA。
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第1课时 物质的量及其单位——
摩尔 摩尔质量
一、物质的量及其单位
1.物质的量：
(1)物质的量。
①概念：把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子
等微观粒子的数量联系起来的物理量。是国际单位制中的七个
基本物理量之一。
n。 ②符号：__ 摩尔 符号____) mol 。 ③单位：_____(
=88 g，A不正确；2 mol二氧化碳含有的原子数应该是6 mol，B
不正确；分子数为2 mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，C不正
确；二氧化碳的摩尔质量不会随着物质的量的改变而改变，为 44 g·mol-1，D正确。
一、对物质的量、摩尔质量等概念的理解
1.物质的量——“四化”：
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定 值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量 以g·mol-1为单位时，其数值近似等于该离子的相对分子质量 或相对原子质量。 (4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合 物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
名词解释物质的量
名词解释物质的量1.引言1.1 概述概述物质的量是化学中一个重要的概念，它描述了物质中所含有的粒子数。
在化学反应和物质转化的过程中，理解和运用物质的量的概念是至关重要的。
本文将介绍物质的量的定义及其计量单位，并探讨其在化学领域中的意义和应用。
物质的量概念最早由意大利化学家阿沃加德罗·阿沃加多（Amedeo Avogadro）于19世纪初提出，并由法国化学家安托万·拉瓦锡（Antoine Lavoisier）进一步发展和系统化。
物质的量以摩尔（mol）为单位进行计量，在化学反应和计算中起到至关重要的作用。
理解物质的量概念有助于我们在研究和应用化学中进行准确的计量和定量分析。
通过量化物质的组成，我们可以了解到物质之间的相对比例及反应过程中所需的物质量。
此外，物质的量还能够帮助我们预测化学反应的产物量和分析合成过程中的副产物。
在实验室中，精确测量物质的量是实现定量化学分析和研究的基础。
通过合适的实验操作和仪器，我们能够准确地测量和控制反应中所需的物质量。
在工业生产中，掌握物质的量概念也是有效管理和控制化学反应过程的关键。
总而言之，物质的量是化学中一项基本而关键的概念。
它不仅帮助我们理解化学反应和物质转化的过程，还为实验室和工业应用提供了准确的计量和分析手段。
进一步研究和应用物质的量概念，将有助于我们更好地探索和利用化学的奥秘。
1.2 文章结构文章结构部分的内容：文章的结构是指文章的整体组织和布局方式，合理的结构可以使文章更加条理清晰，逻辑严密。
本文将按照以下结构进行论述：1. 引言：引言部分对文章进行概述，并明确文章的目的。
通过引人入胜的方式吸引读者的注意力，概述物质的量的重要性和意义，引出后续内容的讨论。
2. 正文：正文是文章的核心部分，对物质的量进行深入的解释和探讨。
正文中将包括以下两个主要内容：2.1 物质的量的定义：在这一部分，将介绍物质的量的概念和定义。
解释什么是物质的量，为什么要引入物质的量这一概念，以及物质的量与其他物理量的关系。
化学中常用的物理量物质的量(必修1)
第3节 化学中常用的物理量——物质的量1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】 基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
12C的相对原子质量为12。
选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。
如某原子R的相对原子质量为A r，1个12C原子质量为ag，则1个R原子的质量为A r·a/12 g，1mol R原子的质量为N A·A r·a/12 g，N A·a＝12g，所以1molR的质量即为A r·a/12 g，同理可推得1mol某分子、离子等的质量（g），其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。
物质的量
12C中所含的碳原子数目，
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；
2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的 数量和物质的质量；
3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值； 4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； （微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）
要注意条件； (2)标准状况下，气体摩尔体积、气体密度、气体摩尔质量之间
关系为：
M(g·mol－1)===ρ(g·L－1)·Vm(22.4 L·mol－1)
阿伏加德罗定律应用 阿伏加德罗定律两个推论：
V1 n1 (1)同温、同压下，气体体积与气体物质的量成正比，即 ＝ ； V2 n2 P1 n1 (2)同温、同体积，气体压强与气体物质的量成正比，即 ＝ 。 P2 n2 其它结论也可由阿伏加德罗定律推出。
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 1）1L 1mol· L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA × 2 ）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3+ 数 为 3 ） 常 温 下 ， 1L 0.1mol/L FeCl 溶 液 中 含 Fe 3 ×
0.1NA
7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解
3、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位： M 单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n
标准状况下气体： M = 22.4 L· mol-1 ×ρ
物质的量知识点总结及习题
物质的量一、物质的量及其单位—摩尔、摩尔质量1．物质的量物质的量是一个物理量，符号为，单位是(简称摩，符号mol)，把物质的__________ (如质量、体积)与原子、分子或离子等___________的数量联系起来的物理量。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体，每摩尔物质含有个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
注意：(1)摩尔量度的对象摩尔是基本物理量的单位。
摩尔量度的对象是微观粒子，可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。
例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
2．阿伏加德罗常数符号：，单位：，数值约为:________________规定：_________ kg 126C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
表达式：N A＝_________(n代表物质的量，N代表微粒个数)。
3．摩尔质量(1)摩尔质量是。
符号：，单位：，表达式：M＝(n代表物质的量，m代表物质的质量)(2)规律：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的二. 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
问题：气体的分子间距与固体和液体的分子间距相比有何特点？决定气体体积的主要因素是什么？气体摩尔体积一定等于22.4 L·mol－1吗？2．气体摩尔体积(1)含义：__________________________________________ ，符号，标准状况下，V m＝_____(2)表达式：V m＝(n代表物质的量，V代表气体体积)(3)影响因素：气体摩尔体积数值的大小决定于气体所处的和。
化学中常用的物理量——物质的量
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。
故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。
物质的量及有关计算
精心整理物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量 符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的 。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位： 符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。
二、阿伏加德罗常数 符号：N A1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol -这个近似值。
例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。
2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= AN N 三、摩尔质量 符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。
2、单位：g/mol 或kg/mol3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=nm 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积 符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。
2、单位：常用的是：L/mol3、定义式: Vm= nV ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。
V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ），n ——气体的物质的量（单位：mol ）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。
不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。
5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
第1课、物质的量
一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量（一个基本物理量）（1）概念：物质的量是一个表示含有一定数目微观粒子集合体的基本物理量。
（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）（4）描述对象：微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
（5） 1 mol。
[（1）（2（3+2（1（2）[（1）阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数，以0.012kg12C所含的碳原子数作为基准。
（2）阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。
可以表示为N A mol-1，其近似值为6.02×1023 mol-1。
而不是纯数。
不能误认为N A就是6.02×1023。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
3．摩尔质量 （一个物理量）（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号及单位：M ， g·mol －1 或 kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n )、质量(m )、摩尔质量(M )之间的关系：n ＝m M【13、n1等（（（（ ）5．92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为2N A（ ）6．1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023 （ ）7．阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023mol －1，表示1 mol 任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 （ ）8．物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位摩尔（× ）9．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等（×）10．2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍（）11．常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A（）12．常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A（×）13．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧（×）14．NaOH的摩尔质量为40 g（×）15．2 g O2和30 g O3的混合气体所含原子数为3N A（）16．18 g H2O所含的电子数为10N A2、⑴⑵40克⑶⑷3.01⑸（6）H23、A．C【1g N2A．．二、气体摩尔体积（一个物理量）（1）定义：将一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积（2）符号：V m（3）单位：L·mol－1、m3·mol－1（4）．标准状况是指温度为 0℃、压强为 101 kPa 的状况，简写：STP 。
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
m(g)
n(mol)=
M(g/mol)
(1)m=n•M (2) M= m/n
课堂练习： 课堂练习：
）、O （1）、 2的摩尔质量是多少？ ）、 的摩尔质量是多少？ ）、H 的摩尔质量是多少？ （2）、 2SO4的摩尔质量是多少？ ）、 ）、100molH2O的质量是多少克？ 的质量是多少克？ （3）、 ）、 的质量是多少克 （4）、 ）、0.1molOH-的质量是多少克？ 的质量是多少克？ ）、
NA
探究活动
粒子符 号
提出 问题
获取 数据
分析 数据
归纳 概括
1mol不同物质的质量 不同物质的质量
相对原子质量或 每个粒子的质 量（g/个） 个 相对分子质量 12 56 98 18 23 17 1.993X10-23 9.302X10-23 1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23 1摩物质含有 1摩物质质 摩物质含有 摩物质质 的粒子（ ） 的粒子（个） 量（g）
常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 结论 体积约占 （S.T.P） 22.4Ｌ 对象：任何气体 物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
[练习]
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
物质的量
专练二 化学计量及其应用考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用1．物质的量及其单位(1)物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n 。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。
(2)物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。
物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
(3)阿伏加德罗常数0．012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A ，约为6.02×1023 mol －1。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
(2)符号：M 。
(3)单位：g·mol －1。
(4)表示方法：M (H 2)＝2 g·mol －1，M (SO 2－4)＝96 g·mol －1。
(5)物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝m n，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。
3．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273 K 、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
4．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同n1n2＝V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
化学常用量-物质的量
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是指1摩尔物质 所含有的微粒数，其数值约为 $6.022 imes 10^{23}$个/摩 尔。
阿伏伽德罗常数是化学中一个 重要的常数，用于描述物质的 量与微粒数之间的关系。
阿伏伽德罗常数的应用广泛， 例如计算气体摩尔体积、反应 热等。
微粒数与物质的量关系
物质的量（$n$）和微粒数（$N$） 之间的关系可以用以下数学公式表示： $n = frac{N}{N_{A}}$。
体积与物质的量的关系
气体体积（V）= 物质的量（n） × 摩尔体积（Vm）
对于气体，通过物质的量和摩尔 体积，可以计算气体的体积。
摩尔体积是每摩尔气体的体积， 单位是升/摩尔。
密度与物质的量的关系
密度（ρ）= 质量（m）/ 体积（V）
通过质量和体积，可以计算物质的密度。
对于气体，密度与摩尔质量和摩尔体积有关，即密度（ρ）= 摩尔质量 （M）/ 摩尔体积（Vm）。
这个公式表明，物质的量等于微粒数 除以阿伏伽德罗常数。
其中，$N_{A}$表示阿伏伽德罗常数 的值。
微粒数的计算方法
根据阿伏伽德罗常数的值，可以 计算出任何给定物质的微粒数。
例如，要计算1摩尔物质所含有 的微粒数，只需将物质的量（1 摩尔）乘以阿伏伽德罗常数的值 （$6.022 imes 10^{23}$个/摩
在化学反应中，各物质之间的物质的量 在化学反应中，各物质之间的物质的量 之比也等于各物质的分子个数之比。 之比还等于各物质的物质的量浓度之比。
化学反应速率的计算
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化量。
化学反应速率可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示，也可以用单位时 间内反应物或生成物的质量的变化来表示。
物质的量
物质的量宁津一中高二化学组李海芳杨远南姜尚峰姜立敏目标解读1、理解阿伏加德罗定律，理解物质的量及其单位——摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2、掌握有关物质的质量、物质的量、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之间的相互换算。
知识在线一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。
（2）单位：，简称，符号。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2表示的意义是1mol H表示的意义是1mol H+表示的意义是_还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-，1 molNa+中含质子电子2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N =[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于例:M（CI）= M（CI-）= M（O2）= M（－CH3）=M（H2SO4）= M（NH4+）= MAI2(SO4)3 =4、 有关计算： n = NAN n = M m 二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（1）概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。
物质的量知识点
第三章 物质的量一、物质的量及其单位：1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒（如原子、分子、离子、电子等）的物理量。
它的单位是摩尔。
即：摩尔是表示物质的量的单位。
(mol)2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。
即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。
小结：物质的量n （mol ）=N/N A注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。
定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。
单位：小结：物质的量n （mol ）=)/()(mol g g 摩尔质量物质的质量例：33克CO 2是几摩CO 2？和几克氢气所含分数相等？（0.75mol,1.5g ） 三、气体摩尔体积：1mol 任何物质所含微粒数都是6.02×1023个，它们占的体积又如何呢？ 1、固体和液体的摩尔体积：由于原子（或分子）大小不同，所以体积也不一样。
2、气体的摩尔体积：气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。
定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。
单位“升/摩”。
小结：物质的量n （mol ）=V/Vm注：①必须是标况②必须是1mol 气体③22.4是个约数。
四、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
这一内容是高考的必考内容之一，考查能力层次从理解到综合应用。
正确理解和应用该定律十分重要。
（一）关于该定律的理解：正确理解该定律可从如下两个方面进行： 1、 从实验事实来理解：在1.013×105帕和100℃条件下，1克水在液态和气态时的体积分别为1ml 和1700ml 。
1克水由液态转变为气态，分子数并没有改变，可见气体的体积主要决定于分子间的平均距离。
物质的量及化学计算
第七节 物质的量及其化学计算（过量、差量、混合物计算）一、物质的量及其单位1．国际单位制的基本物理量及其单位 在国际单位制（SI 制），只有7个基本物理量，它们有我们学过的质量、时间、长度、电流强度，还有为学习过的热力学温度和物质的量等。
其他的物理量如：密度、速度等全是导出物理量。
2．物质的量及其单位物质的量（n ）是国际单位制7个基本物理量之一，表示物质含有一定数目粒子的集体。
单位为摩尔（mol ）。
摩尔是物质的量的单位。
1 mol 物质含有阿伏伽德罗常数（N A ）个基本粒子。
3．1 mol 的标准和阿伏伽德罗常数（N A ）1 mol 的标准：国际单位制规定，1 mol 物质含有阿伏伽德罗常数（N A ）个基本粒子。
阿伏伽德罗常数（N A ）：0.012 kg 12C 所含碳原子数目定义为阿伏伽德罗常数（N A ）。
23260.012 6.021101.99310A kgN kg-==⨯⨯ 为了使阿伏伽德罗常数（N A ）更好地服务于物质的量及其单位，阿伏伽德罗常数（N A ）可定义其单位为“1mol -个”，简写为“1mol -”。
所以在高中2316.0210A N mol -≈⨯。
【练习】完成下列填空：①1 mol H 2O 约含 个H 2O 分子，约含 个H 原子，约含 个电子，约含 个质子。
②1 mol H 2SO 4约含 个H 2SO 4分子，约含 个H 原子，约含 个个O 原子，约含 个电子，约含 个质子。
③约含233.0110⨯个H 2SO 4分子其物质的量为 。
二、摩尔质量1．摩尔质量：单位物质的量的物质所占的质量称为摩尔质量，用M 表示，单位为1g mol - 。
A N n N = m n M =1．下列关于物质的量的说法正确的是A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量可以改为物质量D．物质的量是一物理量，所表示的意义是含有一定数目粒子的集体2．下列关于阿伏加德罗常数的书法正确的是A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-13．下列关于摩尔的说法正确的是A．摩尔是一物理量，是6.02×1023个粒子B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是表示物质的量的单位D．1mol的标准是0.012kg 12C中所含的原子数目4．0.5mol氧气中含有A．1个氧原子B．约6.02×1023个氧原子C．1mol氧原子D．0.5个氧分子5．下列叙述正确的是A．1molKClO3中含有3mol氧元素B．1molKClO3中含有3mol氧原子C．1molKClO3中含有1.5molO2 D．1molKClO3中含有1molCl-6．3.01×1024个H2SO4分子中氢原子的物质的量为A．0.5mol B. 1mol C. 5mol D. 10mol7．0.5mol H2O与0.5mol NH3中含有相同的A．质子数 B. 中子数 C. 分子数 D. 氢原子数8．下列数值等于阿伏加德罗常数的数值的是A．1mol Fe2+ 还原成单质需要结合的电子数B．1mol He 含有的原子数C．1mol H+含有的电子数D．1mol H2含有的质子数9．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合液，若K+、Cl- 各0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A．0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D.0.25mol10．在一定条件下Cl2与NH3反应生成NH4Cl 和N2，反应中转移1.2 mol电子时，被氧化的还原剂为A．0.4 mol B. 1.6 mol C. 0.6 mol D. 以上都不是11．多少摩尔CaCl2溶解在1mol H2O 中，才能使Cl-与H2O 分子的物质的量之比为1：10 A．0.1mol B. 10mol C. 0.5mol D. 0.05mol二、填空题12．2 mol CO（NH2）2 中含有mol碳原子，mol氮原子，氢原子，所含的氧原子数与mol H2O 所含氧原子数相等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.3 化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第一课时 物质的量及其单位——摩尔课时达标1.（原创） 摩尔是（ ）A ．物质的量的单位 B.七个基本物理量之一C.物质的质量的单位 D ．物质的数量单位2.（变式）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A.6.02×1023mol -1就是阿伏加德罗常数B.12g 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3. （变式）下列叙述中正确的是（ ）A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02x1023个分子B ．1mol 氧的原子数是6.02x1023C ．0.5molHe 约含有6.02x1023个电子D ．2H 既可表示2个氢原子又可表示2mol 氢原子4. （变式）下列说法中，正确的是（ ）A.物质的量就是物质的数量或质量B.1mol 氯约含有6.02x1023个微粒C.1mol H 2O 含有2 molH 和1molOD. 1mol H 2O 含有18mol 电子5. （变式）下列对“摩尔”的叙述不正确的是 （ ）A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计算纯净物，又能用来计算混合物C.1mol 任何微粒所含的微粒数都相等D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计算思路都是扩大单位（1米=109纳米）6.（原创）一定质量的NH 3中含有的原子总数为N ，若阿伏加德罗常数用N A 表示，则NH 3的物质的量是 （ ）A. A N N B . A N N 4 C. A N N 4 D.AN N 43 7. (原创)能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A.1mol 金属钠含有的电子数B. 1mol O 2所含的分子数C.1molO 3所含的原子数D. 1molH 2SO 4所含的氢原子数8.（原创）2.16克X 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的物质的量是（ ）A.0.04molB.0.2molC.0.4D.0.25mol9. （原创）同物质的量的下列分子所含原子的数目按由大到小顺序排列的是（ ） ①O 3 ②N 2O 5 ③HNO 3 ④HClO 4A. ①②③④B. ④②③①C. ①③②④D. ④③②①10. (选用)在0.5molAl 2(SO 4)3中，所含离子总个数约为 （ ）A.3.01x1023 个B.0.5molC.1.505x1024个D.2.5mol11. (选用)1.5molH 2SO 4中含有 个H 2SO 4分子， 个氢原子， 个氧原子（阿伏加德罗常数用N A 表示）12.在0.5molCH 4中含有CH 4分子数为 ，电子的物质的量为 ，原子数目是 ，与 molNH 3中所含原子数相等。
思维升华13.（变式） 等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）①它们所含的分子数目之比是1：1②它们所含的氧原子数目之比是1：2③它们所含的原子数目之比是2：3④它们所含的电子数目之比是7：11A.①和④B.②③C.③④D.①②③④14.（原创）设阿伏加德罗常数的符号为N A ，m g 氧气和氮气的混合气体中含b 个分子，则n g 该混合气体的物质的量是（ ） A. A m N bn B. AnN bm C.A A m N nN D.m bnN A 15.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A.2molO 3和3molO 2所含的氧原子数都是6N AB ．0.5molAl 和足量的盐酸反应转移的电子数为N AC ．0.1molCH 4所含的电子数为N AD ．1.5molH 2O 2所含原子的数目是6N A16.有五种物质：①3molH 2 ②0.5molCO 2③1.204x1024个氯化氢分子④1.5mol 硫酸 ⑤1.204x1024个C 2H 5OH 。
它们的物质的量最大的是 ；（填序号）所含分子数最多的是 ；（填序号）含原子个数最多的是 . （填序号）创新探究17.一个SARS 病毒的直径约为0.08 微米（1米=106微米），若阿伏加德罗常数个SARS 病毒一个接一个地排成一队，其长度大约多少万km.附：答案课时达标1．A 摩尔是个单位，是物质的量的单位。
2. B 碳原子有多种，12C 是C 的一种，不同种类的碳原子其质量不同，一定质量的不同碳原子其数量不同，国际上是以12g 12C 所含的碳原子数来定义阿伏加德罗常数的，C 错误；阿伏加德罗常数的单位是mo l -1，6.02×1023 mo l -1是阿伏加德罗常数，A 正确；B 项没有单位，B 错误；在使用mol 时要指明微粒的种类（如分子、原子、离子、电子、中子等），D 错误。
3. C 摩尔是物质的量的单位，物质的量是个整体名词，不能把“物质的量”简写为“物质量”，物质中含有的微粒也不一定是分子，还有可能是原子或离子或离子的特定组合，A 错误；B 中没有明确是氧原子还是氧分子，B 错误；一个He 中含有2个电子，1molHe 中含有电子的物质的量是2mol ，0.5molHe 含有电子的个数约为：2×0.5mol ×6.02x1023mol －1=6.02x1023，C正确；2H 仅表示2个氢原子，不表示2mol 氢原子，D 错误。
4.C 物质的量和质量是两个不同的物理量，物质的量的符号是n ，单位是mol ，质量的符号是m ，单位是g 或kg ，而数量更不是物理的量，A 错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类（如分子、原子、离子、电子、中子等），氯可以是氯原子，还可以是氯分子，没有指明微粒的种类，B 错误；一个H 2O 含10个电子，1mol H 2O 含10mol 电子，D 错误。
5.D 该题是关于摩尔的基本概念的考察。
摩尔是物质的量的单位，只能计量表示微观粒子的多少；它不仅可计量一定量纯净物所含微粒的多少，还可以计量一定量混合物所含微粒的多少；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（N A ）个微粒；因此A 、B 、C 正确。
用“摩尔”计量微观粒子是扩大单位，数值变小，而用“纳米”计量原子的直径是缩小单位，数值变大，因此D 不正确。
6.C 一个NH 3中含有4个原子，已知NH 3中原子的总数是N ，则NH 3的分子数是4N ，n (NH 3)= AN N 4。
7. B 1个Na 含11个电子，1mol 金属钠含有电子的物质的量是11mol ；1mol O 2所含的分子数为阿伏加德罗常数；1个O 3含3个原子，1molO 3所含原子的物质的量是3mol ；1个H 2SO 4分子含2个氢原子，1molH 2SO 4所含的氢原子的物质的量是2mol 。
8.A 在X 2O 5中，X 和O 的个数比是2：5，氧原子的物质的量是0.1mol ，则X 的物质的量是：0.1mo l ×52=0.04mol 。
9.B 同物质的量分子的物质的量可认为都是1mol ，则①O 3中原子的物质的量是3mol ，②N 2O 5中原子的物质的量是7mol ， ③HNO 3中原子的物质的量是5mol ，④HClO 4中原子的物质的量是6mol 。
各分子所含原子的数目按由大到小的顺序排列为②、④、③、①。
10. C 一个Al 2(SO 4)3中含5个离子，0.5molAl 2(SO 4)3中离子的物质的量是: 5 x 0.5mol=2.5 mol ，离子的总个数为：2.5 mol x 6.02x1023 mol -1 =1.505x1024。
11.1.5N A 3N A 6N A一个H 2SO 4分子中含氢原子2个，含氧原子4个，所以1.5molH 2SO 4中含氢原子3mol ，含氧原子6mol ，H 2SO 4分子、氢原子、氧原子的个数分别为1.5N A 3N A 6N A 。
12. 3.01x1023 5 mol 1.505x1024 0.625N (CH 4 )=n (CH 4 ) x N A =0.5 mol x 6.02x1023 mol -1=3.01x1023；一个CH 4分子中含10个电子， 0.5molCH 4中含电子的物质的量是5 mol ；一个CH 4中含5个原子，0.5mol CH 4中原子的物 质的量是: 5 x 0.5mol=2.5 mol ，原子的总个数为：2.5 mol x 6.02x1023 mol -1 =1.505x1024； CH 4和NH 3中原子的物质的量相等，则4 x n (NH 3 )= 0.5mol x5，n (NH 3 )= 0.625 mol 。
思维升华13.D 物质的量之比等于分子的个数之比，①正确；一个CO 含一个氧原子，一个CO 2含两个氧原子，CO 和CO 2的物质的量相同，其氧原子数之比是1：2，②正确；一个CO 含两个原子，一个CO 2含三个原子，CO 和CO 2的物质的量相同，其原子数之比是2：3，③正确，一个CO 含14个电子，一个CO 2含22个电子，CO 和CO 2的物质的量相同，其电子数之比是14：22=7：11，④正确。
14.A.同种气体其质量之比等于其分子个数之比，n g 该气体的分子个数是：mb n 个，该气体的物质的量是：m b n ÷N A =Am N bn 。
15.B 2molO 3和3molO 2 中氧原子的物质的量都为6mol ，N (O)=n (O )×N A =6N A ，A 正确；铝最外层电子数是3个，在与酸反应时1molAl 失去电子的物质的量为3mol ，0.5molAl 和足量的盐酸反应失去电子的物质的量是：0.5mol ×3=1.5 mol ，失去的电子数为1.5N A ，B 错误；一个CH 4中含10个电子，0.1molCH 4中的电子数：10×0.1×N A =N A ，C 正确；一个H 2O 2中含4个原子，1.5molH 2O 2所含原子的数目是6N A ，D 正确。
16.① ① ⑤n ( HCl)=AN HCl N )(=2mol ，n (C 2H 5OH)= A N OH H C N )(52=2mol ，它们的物质的量最大是3mol ；物质的量越大其所含分子数越多；它们所含原子的物质的量分别是①3molH 2 中原子的物质的量是6mol ， ②0.5molCO 2中原子的物质的量是1.5mol ，③1.204x1024个氯化氢分子中原子的物质的量是4mol ，④1.5mol 硫酸中原子的物质的量是10.5mol ， ⑤1.204x1024个C 2H 5OH 中原子的物质的量是18mol ，最多的是⑤。