西安高级中学2014届高三化学考化学试卷分析月考三
14届高三上学期第三次月考试卷化学(附答案)
衡阳市八中2014届高三第三次月考化学试卷命题人：成志高审题人：蒋达观注意：1、本试卷分为两个部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
将所有答案写在答题卷上；2、以下是可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-16 N-14 Cl-35.5第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确答案。
）1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与任何酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定3、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性4、在下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl25、120 mL含有0.20 mol碳酸钠溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L6、下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液仍呈红色 7、下列叙述正确的是 A.和互为同位素，性质相似B.常温下，pH=1的水溶液中Na +、NO 3-、HCO 3-、Fe 2+可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H ＞0，所以石墨比金刚石稳定8、如图1所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集 气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ①CO 、O 2 ②Cl 2、CH 4 ③NO 2、O 2 ④N 2、H 2A.①②B.②④C.③④D.②③ 9、下列离子方程式正确的是A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3＋+3H 2OC ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O+2O 22－=4OH －+18O 2↑D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS －+2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑10、下列实验现象的描述错误的是A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C. 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 11、能正确表示下列反应的化学方程式是A.黄铁矿煅烧：2FeS 2+5O 2 2FeO+4SO 2B.石英与石灰石共熔：SiO 2+CaO CaSiO 3C.氨的催化氧化：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 3+CaClO 2+2H 2O 12、下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl图1高温催化剂高温A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部13、在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图2所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5 mol/LB.0.05 mol/LC.1 mol/LD.0.1 mol/L14、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是图2A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g15、含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g ，则该无水A、Na2SB、NaHSC、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS16、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
化学月考考试质量分析
高三化学班月考质量分析
一、整体情况分析
高三年级化学班共计40人，考试情况：较差，最高成绩36分，平均成绩22.7分。
30分以上的有5人。
二、化学试题分析：
难度偏大，重点考察学生对基础知识的的掌握和阅读文本、图像从题目中获取信息的能力。
试题特点：试题依托新情景，学生对文本的阅读的是存在困难。
在本次出题中考察物质及其变化、化学常用计量、金属及其化合物、非金属及其化合物氯和硫的知识。
在试卷出题中选择题分为单项选择题和不定项选择题，共40分，平均得分是12分，非选择题部分共60分，得分率极低。
三、存在问题：
1.基础知识掌握不牢固，基本概念不清，基础方程式记不住
2.题目情景较新，学生对题目存在畏难情绪；
3.眼高手低，落笔有误；
4.审题不清，没有抓住关键词；
5.从图表、图像中他获取信息能力差，对材料缺乏耐心，没有认真分析材料，导致选择题做错；
6.考试时间把控存在较大问题，选择题化的时间太长，导致后面的答题回答不上。
三、期中考试措施及落实情况
1、督促学生的基础知识背诵，落实检查
2、平时让学生多读题，自主提取题目信息，提升学生在新情景题目中的审题能
力，克服畏难情绪。
3、降低难度，落实基础。
对重点知识精讲细讲，对复杂题目可做适当取舍。
2014届高三上学期第四次质量检测化学(附答案)
陕西省西安市西安中学高2014届第四次质量检测化学试题（3-21班）（可能用到的相对原子量：Al 27，O 16，C 12，H 1，Cu 64，Fe 56，Mg 24，Ag 108，Mn 55）第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。
）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．8 g甲烷含有的共价键数约为N AB．常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3N AC．1 mol Fe与稀HNO3反应，一定转移3 N A个电子D．1mol单质硅含有2molSi-Si键2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－B．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液A．①③④B．②③④C．①②③D．全部4．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。
已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3·H2O5．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol6．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应7．如图是一电池，下列有关说法正确的是A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56gC．石墨电极上发生氧化反应D．盐桥中K+移向FeCl3溶液8．将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+，故pH减小9．在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加21.6gB．电解过程中装置丙的pH无变化C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu10．下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴11．下列实验方案不可行．．．的是．．．或结论不正确A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸12．某一元弱酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数（忽略水电离）比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是A．×100％B．×100％C．×100％D．×100％13．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能．．证明它是弱电解质的是A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性21．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A.X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B.X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C.Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D.Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲15．常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小16．99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是A．此时水的离子积K w=1×10－12B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L C．水的电离程度随温度升高而增大D．c(Na＋)=c(SO42－)17．下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH-) 的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH-) 的溶液18．常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是A．c(CO32-)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH-)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-)D．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)19．下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤20．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考三(A卷) Word版含解析.pdf
试卷类型：A 2014届高三原创月考试题3 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间：2013年10月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·北京卷] 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) ABCD2．[2012·江苏卷] 下列有关说法正确的是( ) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔHb>a B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb 12．[2013·四川卷] 在一定温度下将气体X和气体Y各充入10 L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋(g)2Z(g) Δ＜0一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( )反应前2 min的平均速率(Z)＝2.0×10－3(L·min) B．其他条件不变降低温度反应达到新平衡前逆＞正该温度下此反应的平衡常数＝1.44其他条件不变再充入0.2 mol Z平衡时X的体积分数增大第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括个小题，共64分）13．[2013·]汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
陕西高三高中化学月考试卷带答案解析
陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为A ．氧化还原反应B ．置换反应C ．分解反应D ．化合反应2.下列说法正确的是A ．H 、D 、T 属于同位素，H 2、D 2、T 2属于同素异形体B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C ．HCl 、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH 2OH 是非电解质D ．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料B ．NaHCO 3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D ．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光4.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A ．Cl 2O 7、P 2O 5、SO 3、CO 2均属于酸性氧化物 B ．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质 C ．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质5.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．1mol·L －1MgCl 2溶液中的Mg 2+数为n A B ．1 mol Na 2O 2固体中含阴离子总数为2n AC ．5 g 质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 n AD ．100 mL 12mol•L -1浓盐酸与足量MnO 2加热反应，转移电子数为1.2n A6.关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A ．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B ．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C ．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D ．工业上采用电解（省电能30%）的AlCl 3－KCl 熔融体的方法制取金属铝7.下列说法中正确的是A ．电解质在固态时均为离子晶体B ．CCl 4、Cl 2及HF 中的原子都满足最外层8电子稳定结构C ．用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D ．晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同8.分子式为C 5H 10O 2，并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有多少种有多少种（不含立体异构） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种9.下列实验现象可用同一原理解释的是A ．品红溶液中分别通入SO 2和Cl 2，品红均褪色B ．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C ．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl 溶液和HgCl 2溶液，均有固体析出D ．分别加热盛有NH 4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结10.能正确表示下列反应的离子方程式是A ．FeO 与稀硝酸反应： FeO+2H + = Fe 2++ H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓C ．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO 32﹣+H +═HCO 3﹣D ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+11.海水开发利用的部分过程如图所示。
【新课标版】2014届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（3）【新课标】 专题3 离子反应 一、选择题 2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋ C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－ D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ 3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO 4．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( ) 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氢氧化钠溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAl3＋、Cl－、NO过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓5．下列离子方程式正确的是( ) A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．铝和氢氧化钠溶液反应： Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑ C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 6．下列反应离子方程式正确的是( ) A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 7．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液： 3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋ B．小苏打溶液与少量石灰水反应： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．单质铜与稀硝酸反应： Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O D．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 8．下列离子方程式正确的是( ) A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D．FeSO4溶液中加H2O2溶液： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 10．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。
2014年高考化学试卷分析
2014年高考理综化学试卷分析一、整体分析：考点新颖，贴近生活纵观化学试题，试题基本遵循“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想，全卷设计合理、梯度适中，覆盖面广。
对知识点的考查与平时复习的切入点有所不同，比如第9题将催化剂与反应机理联系考查;知识迁移念能力要求比较高，比如第11题溶解度曲线考查沉淀溶解平衡和溶度积常数的计算;今年试题依旧贯彻以往高考题的命题趋势，紧密联系生活中的化学元素，如第8题的烧碱去污、肥料使用，印刷电路板的腐蚀原理等，体现了化学命题源于生活而高于生活的理念。
本套试题没有出现偏、难、怪的试题，能够公平公正地考查学生的综合能力和素质，体现了新课程理念。
二、试卷结构及难度试题难度与2013高考理综化学试卷稍稍偏低，主要题型也极为相似，试题在题型、题量、分值、难度上保持相对稳定，避免了大起大落。
知识覆盖面非常全，几乎考查了高中化学所有重要知识点，偏重基础知识，基础知识扎实的学生不难得高分。
题目在条件给出及设问环节有所创新，但整体给学生平和的感觉。
三、试题特点试题源于教材，以考查高中基础知识为主线，在基础查能力。
这套试题所涉及的知识内容几乎覆盖了高中化学所学知识的全部重要内容，如9题和28题考查化学反应速率和化学平衡，7题、26题和38题考查有机物的制备及性质，27题考查了氧化还原反应及电解原理。
这些类型的题目在我们的课堂中都给学生反复的讲过练过，基本功扎实的学生不难获得较好的分数。
而且试题更注重知识综合方面的考查，部分题目初看都比较朴实、平和，都是考生熟悉的题干，但深入解题后又会发现与过去已做过的题目不同，易掉入出题人的陷阱。
试卷具体特点解析如下：(1)突出主干知识，考点分布全面试题考查了几乎高中化学所有主干知识，全面考查了学生“双基”，体现了化学教学的基本要求，对重点内容重点考查，符合考纲说明。
(2)注重化学思想化学思想决定着化学基础知识教学的水平，培养化学能力，优化思维素养和化学基本技能的培养、能力的发展有十分重要的意义。
2014年(二模)高三化学分析201058
2014年(二模)高三化学分析2010.5.8.一、试卷整体结构特点分析本次高三教学情况调研试卷的结构与13年高考试卷一致，且考查内容的分布和各知识块的分值比例都与一模相同，也基本符合13年高考试卷中的知识分布和分值比例。
试题总体上注重基础知识和基本技能的考核，强化本学科知识在工业生产和日常生活中的运用，对信息的提供采取了多样化的呈现方式。
试卷的整体难度与一模相比稍低。
二、本次考试学生答题情况及分析本次考试的最高分是110、最低分是10、市平均分为70.43比一模高，与周边地区比较均分差距明显缩(因本卷难度比一模略低，且本次辖区内的参考人数比一模少一百多人，故不能说明本次考试有进步)。
各校成绩见下表统练时间省华中市一中华实高市四中市金沙全市二模均分81.43 67.07 58.47 52.17 47.50 70.43二模达B率78.39 43.68 20.0 13.89 13.89 54.19一模达B率82.48 45.74 40.0 4.08 5.88 47.75各题得分率见下表题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11得分率0.990.920.870.220.860.700.72 0.820.640.92 0.66题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21得分率0.680.870.530.43 0.490.430.680.410.510.721．第4题是一个化学常识运用题，本是个送分题，但得分率仅有22%，绝大多数学生错选了A，其主要原因并不题题目难或学生知识不够，而是审题不清，没有看清题目中的油污是矿物油污而不是动植物油污。
2．第14题是一个虽是一个常规电解质溶液的考查题，但却是有较大区分度的常规题，得分率略低，符合学生的层次分布情况，属正常。
5．第15题也是一个以化学平衡的移动为考察点的区分题，但题目本身并不太难，因试题题干中信息的呈现是交叉式，如不细心则极易出错，仍属学生审题能力不强的原因。
2014 ~ 2015学年度高三化学质量调查试卷分析
2014 ~ 2015学年度高三化学质量调查试卷分析一、命题思路：依据《普通高中化学课程标准（实验）》、《教育部考试中心普通高等学校招生全国统一考试大纲》和天津市教育招生考试院2014年《天津卷说明》的具体要求。
注重“以基础知识、基本能力和化学研究基本方法为考查重点和载体，重视理论联系实际，注重测量学生的自主学习能力，运用化学知识解决实际问题的能力以及用化学视角关注、观察和认识社会、生产、生活、科学技术的能力。
”通过质量调查试卷帮助教师发现复习教学中的问题，及时修正复习教学方法；帮助学生发现学习中的问题，及时修正复习学习方法。
力争对我区高三化学复习的后期教学工作具有一定的导向作用，同时帮助我区学生树立自信心起到一定的辅助作用。
二、命题内容：分科命制试题，采用合场分卷的形式。
化学试卷，包括Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为单项选择题，共6题，每题6分共36分；第Ⅱ卷为非选择题，共4题，分值64分；试卷共100分。
考查范围为物质的量；物质的组成、性质及分类；离子反应；氧化还原反应；原子结构、化学键；元素周期律和元素周期表；化学能与热能；化学反应速率和化学平衡；常见无机物及其应用等。
以新课改后天津市自主命题化学科试卷特点为依据，考查学生在已学习选修教材的知识水平上对必修内容的复习落实效果及运用化学知识解决简单问题的能力。
以元素及其化合物知识为载体，多维度考查了学生对化学基本概念、基本理论的理解与运用；考查了学生对化学实验基本方法、基本操作及基本原理的理解等。
例如：（1）给出元素在周期表中的位置，以元素的推断及性质为载体，考查元素原子半径、气态氢化物稳定性递变规律；化学键类型；电子式书写；元素周期表中位置与性质的关系；推断氧化还原反应的产物；热化学方程式的书写等。
（2）通过框图推断考查Al、Fe及其化合物的化学式；相互转化反应的离子方程式；铁与水蒸气反应的化学方程式；Fe3+检验的试剂选择；物质的用途等，考查了胶体的组成及性质。
2014年第一次月考化学试卷分析
2014年高二第一次月考化学试卷分析丁艳艳一．试卷结构1试卷结构本次试卷分为两大部分：一部分是选择题、第二部分是非选择题，一部分1-15为选择题，分值45分，第二部分16—20为非选择题，分值55分。
2试卷评价本次试卷难度适中，知识面覆盖面大，基本上覆盖了我们其中之前所学的第一章、第二章和第三章的1，2，3.1节课的内容，这次试卷前面的选择题难度适当，非选择题偏易，整体来说比较适合我们普通班学生做，能够检测这段时期我们学生在课堂上的听课效果和课后复习情况。
本次考试，重点班平均分相差15分，相差有些大，普通班平均分相差3分多一点，属正常。
二、试卷分析1．选择题部分1，2，8，9，10，14题大部分学生都做得比较差，这些题都是高一学的知识，大部分同学都已忘记了。
以及第14题属于小型计算题，我班学生普遍计算题较差。
2.非选择题部分得分集中在第16，17.19题,16.7.9相对来比较简单，这几道题是属于记忆性的题，大部分学生都能得分，18题除了6.7.8班的学生外普通班的学生基本上没有几个学生做出来，18题是高一学的元素周期表，属于综合和理解性题。
学生几乎忘完了。
3.总体来说我们的学生对考试不太理想，除了7，8班，在重点班中考试成绩达到50分以上的非常少，5班4个6班10个，并且还有出现10分以下的学生。
以后我们应多加强学生的学习习惯，让重点班多练题，多见识题型，让普通班的学生多去记，多做题，我们多讲。
特别多去关注10分以下的学生，监督他们的学习。
三、采取的措施以后尽量在课余时间多去辅导学生，多让学生记忆，多做些练习，进行对知识点巩固和加深。
着重培养学生记忆的知识能够理解，对知识点进行运用。
陕西省西安中学高三化学上学期第三次质量检测试题新人
西安中学高2014届第三次质量检测化学试题（可能用到的相对原子量：N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。
）1.下列关说法正确的是A.9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24升SO3中含有氧原子数目为0.3N AC.将40gNaOH固体溶于1L水中配成1mol/L的溶液D.12g金刚石含有的共价键数为2N A，1mol甲醇中含有共价键的数目为5N A2．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO 3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2(aq)中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O3．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少．．．．．．的是A．Na+ H+ Cl- NO3- B．Na+ Mg2+ Cl- SO42-C．K+ Ba2+ OH- I- D． K+ S2- Br- Cl-4．常温下，用惰性电极电解等浓度的下列溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．AgNO35．将4.48g Fe溶于1L 0.1mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物N Y O X。
陕西省西安市西工大附中2014届高三化学三模试题(含解析)
陕西省西工大附中2014届高三三模化学试卷一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共计78分．每小题只有一个选项符合题意）1．环境问题的最终解决要依靠科技进步．下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是（）2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）C． 1mol OH﹣参与电解，反应过程中转移的电子数为4NAD．常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．乙基中含有17个电子，1mol乙基中含有17mol电子；B．6.4g氧气和臭氧的混合物中含有6.4g氧原子，含有0.4mol氧原子；C．1mol氢氧根离子参与电解生成0.25mol氧气，失去了1mol电子；D．计算出氢氧根离子的数目，然后根据n=cV计算出氢氧根离子的物质的量．解答：解：A．1mol乙基中含有17mol电子，所含的电子总数为17NA，故A正确；B．6.4g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为6.4g，含有0.4mol氧原子，所含有的原子总数为0.4NA，故B正确；C．1mol OH﹣参与电解生成0.25mol氧气和0.5mol水，反应过程中失去0.25mol×4=1mol 电子，转移的电子数为NA，故C错误；D．pH=12的Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，20L溶液中含有氢氧根离子的物质的量为0.2mol，含有的OH﹣离子数为0.2NA，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意乙基中含有17个电子，选项C为易错点，注意氢氧根离子放电情况，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．（6分）下列说法正确的是（）A． 1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B． CH3﹣CH=CH﹣CH3与C3H6一定互为同系物C．D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键考点：蔗糖、麦芽糖简介；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物．.专题：有机化学基础．分析：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；C．该物质为2，3﹣二甲基丁烷；D．乙醇、水分子之间能形成氢键；解答：解：A．蔗糖水解的化学方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），所以1 mol蔗糖可水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，故A错误；B．CH3﹣CH=CH﹣CH3，含有双键，属于烯烃，C3H6 为丙烯或环丙烷，二者不一定是同系物，故B错误；C．根据烷烃的命名方法，基名同，要合并，逗号隔，短线分，所以该有机物的正确名称为2，3﹣二甲基丁烷，故C错误；D．氧的电负性较大，乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故D正确；故选D．点评：本题考查蔗糖水解、同系物、有机物的命名、氢键等知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．4．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有5．（6分）下列有关说法正确的是（）6．（6分）已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）7．（6分）常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（）A． a﹣d溶液的pH：a＜b＜c＜dB． a﹣d溶液的导电能力：a＜b＜c＜dC． b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH﹣）相等D． c处溶液和d处溶液均呈碱性考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电解质溶液的导电性；离子浓度大小的比较．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量导致溶液成为氢氧化钡溶液．．解答：解：A、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH 值逐渐增大，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH＞7，故A正确．B、导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，故B错误．C、硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，溶液混合前硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡的物质的量浓度相同，根据图象知，滴加氢氧化钡溶液20mL时，两种溶液恰好反应，所以硫酸的体积为20mL，b点时，氢离子的物质的量浓度==mol/L；d点时氢氧根离子的物质的量浓度==mol/L，所以两处的物质的量浓度不同，故C错误．D、c处，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d处氢氧化钡溶液过量导致溶液呈碱性，故D错误．故选A．点评：本题以硫酸和氢氧化钡的反应为载体考查了酸碱中和反应过程中溶液导电能力变化、酸碱性的变化等知识点，难度不大，注意导电能力与溶液中离子的浓度有关，与溶液的PH值无关．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：①A分子的空间构型为三角锥形．②反应I的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式3NaN3=Na3N+4N2↑．（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为34g•mol﹣1，则：①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到物质（填化学式）：CuSO4②反应I的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O③含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素；（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，C+F→D可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34g•mol﹣1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系．解答：解：两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸，故X、Y两元素一种为N元素，另一种为S元素，（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，故X为N元素，A为NH3，由A与E反应生成B，B与E反应生成C，考虑E为O2，B为NO，C为NO2，由Cu+D→B，C+F→D可知，D为硝酸，F为H2O，验证符合转化关系，则：①由上述分析可知，A为NH3，为三角锥形，故答案为：三角锥形；②反应I是氨气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；③NaN3受撞击后生成Na3N和另一种气体单质，该气体为N2，该反应的化学方程式为：3NaN3=Na3N+4N2↑，故答案为：3NaN3=Na3N+4N2↑；（2）Y元素为S元素，若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，由Cu+D→B，考虑D为H2SO4，B为SO2，A的摩尔质量为34g•mol﹣1，则A为H2S，可以推知E为O2，C为SO3，F为H2O，验证符合转化关系，则：①将反应IV是铜与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，所得的溶液是硫酸铜溶液，加热蒸干得到的物质是CuSO4，故答案为：CuSO4；②反应I是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O；③化合物Na2S2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，生成硫酸钠、氯化钠与水，该反应的离子反应方程式：S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O，故答案为：S22﹣+7ClO﹣+2OH﹣=2SO42﹣+7Cl﹣+H2O．点评：本题考查无机物推断，涉及N、S等元素单质及其化合物之间的相互转化，X、Y两元素最高价氧化物的水化物均为强酸及再周期表中的位置为解题突破口，推断出X、Y元素后，根据题目信息结合转化关系进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质．9．（15分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol．（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．根据上表中数据分析：500 600 700 800温度（k）CO2转化率（%）1.5 45 33 20 122 60 43 28 153 83 62 37 22①温度一定时，提高氢碳比，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”）．②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．（3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH3OH 的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是bcd．a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）c．CO2的转化率为60%d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态（4）科技人员设想以如图所示装置及电化学原理，将CO2和H2转化为甲醇．若A处通入CO2，B处通入H2，C为CH3OH①B极为负极②A极的电极反应式为CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，已知常温下，其溶解度为1.2×10﹣3g，则其Ksp为 1.44×10﹣8mo1/L．考点：热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．.专题：基本概念与基本理论．分析：（1）利用盖斯定律可以计算反应的焓变；（2）增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大；升高温度化学平衡向着吸热方向进行；（3）a、化学平衡常数b、化学反应速率等于单位时间内物质的浓度的变化量；c、物质的转化率=×100%，d、混合气体的密度=，看分子和分母的变化来判断是否为平衡状态；（4）失电子的极为负极，燃料电池中燃料作负极，氧气在正极上放电；（5）根据溶解度的概念结合Ksp表达式进行计算即可．解答：解：（1）根据盖斯定律，乙烯水化制乙醇的反应应是2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH （1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol和2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol的差，故C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=﹣44.2 kJ/mol，故答案为：C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=﹣44.2 kJ/mol；（2）①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，相当于增加氢气的量，增加氢气的量能够使二氧化碳的转化率增大，故答案为：增大；②从表中数据看出：温度越高，二氧化碳的转化率越小，升高温度化学平衡向着吸热方向，即向着使二氧化碳的转化率减小的方向（逆向）进行，故正向是放热反应，故答案为：放；（3）a、化学平衡常数=（固体和纯溶剂不列入表达式中）=，故a正确；b、H2的平均反应速率==0.3mol/（l•min），而不是3mol/（l•s），选项单位错误，故B错误；c、甲醇的浓度为0.2mol/L，生成的物质的量为0.4mol，则消耗掉的二氧化碳为0.4mol，所以二氧化碳物质的转化率=×100%=×100%=40%，故c错误；d、混合气体的密度=，混合气体的质量遵循质量守恒，任何状态下质量均是定值，此反应又是在固定容积为2L的密闭容器中发生，所以体积在任何状态下均是定值，所以密度在任何状态下均是定值，故d错误，故答案为：bcd；（4）①根据燃料电池的结构示意图A处通入CO2，B处通入H2，可以知道B极为失去电子的极，失电子的极为负极，在燃料电池中燃料氢气作负极，故答案为：负；②氧气在正极上得电子，在酸性介质下，二氧化碳得电子的还原反应为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H++6e﹣=CH3OH+H2O；（5）因为常温时，碳酸钙的溶解度为1.2×10﹣3g，则100克水形成饱和碳酸钙溶液的质量=100g+1.2×10﹣3g≈100g，稀溶液的密度=1g/ml，100克水形成饱和碳酸钙溶液的体积==100ml=0.1L，溶液中钙离子的物质的量=溶液中碳酸根离子的物质的量=溶解碳酸钙的物质的量==1.2×10﹣5mol，溶液中含C（Ca2+）=C（CO32﹣）==1.2×10﹣4mol/L，则其Ksp=1.2×10﹣4mol/L×1.2X10﹣4mol/L=1.44×10﹣8mo1/L，故答案为：1.44×10﹣8mo1/L．点评：本题综合考查了学生有关热化学、电化学、化学反应平衡的移动以及溶液中的溶解度和Ksp之间的关系知识，属于知识的迁移和应用题方面的题目，难度大．10．（14分）Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．[实验步骤]I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．[实验现象]试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整．（2）装置B的作用是防止倒吸．（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3+X，X的电子式是．（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移 6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．①所得溶液的溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式）．②溶液中下列关系正确的是bd（填字母序号）．a、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）b、c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）c、c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）d、c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为1mol/L．考点：性质实验方案的设计；离子浓度大小的比较；钠的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：（1）0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜；（2）B为安全瓶；（3）根据质量守恒判断X；（4）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO 和H2O，生成物应为CO2和HCl；（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH；②反应后溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；③反应溶液溶质为NaCl，根据质量守恒计算．解答：解：（1）0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，且试管中应有一张湿润的氯化钯试纸，由于反应物为固体，试管口应略向下倾斜，则缺少的应为，故答案为：；（2）B为安全瓶，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）根据质量守恒判断X为Na2O，电子式为，故答案为：；（4）n（Pd）==0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl2、CO 和H2O，生成物应为CO2和HCl，则反应的方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，故答案为：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；（5）①反应生成Na2CO3和Na2O，Na2O和水反应生成NaOH，故答案为：NaOH、Na2CO3；②由于CO32﹣水解，则c（CO32﹣）＜c（OH﹣），故a错误、b正确；根据电荷应溶液中还存在NaOH，则c错误，由电荷守恒可知d正确，故答案为：b d；③n（Na2O2）==0.05mol，反应后溶液溶质为NaCl，则生成NaCl0.1mol，所以c（HCl）=c（NaCl）==1mol/L，故答案为：1 mol/L．点评：本题考查实验探究问题，涉及过氧化钠的性质、离子浓度比较等问题，难度较大，注意根据反应的现象判断反应原理，把握实验基本操作方法，为高考常见题型．三、【选修3-物质结构与性质】11．（15分）（2011•许昌一模）[化学﹣﹣选修物质结构与性质]下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式3d54s1．（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为sp2杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是离子晶体．（3）元素④的第一电离能＞⑤（填写“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为三角锥形．请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式CO、C22﹣（各写一种）．（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子间会形成氢键．（5）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为2．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；晶胞的计算．.专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：根据元素周期表结构，可以确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩元素分别为：H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Cu；（1）⑨是Cr元素，原子序数为24，根据核外电子排布规律书写；（2）③是C元素，①是H元素，形成的水果催熟剂气体化合物是乙烯，杂化轨道用于容纳孤对电子对和成σ键；⑦是Mg元素，⑧是Cl元素，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物；（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，能量相同的原子轨道在全满、半满、全空时体系能量最低，原子较稳定，因此价电子排布处于半满的轨道的元素，其第一电离能比临近原子的第一电离能大；元素④与元素①形成的是NH3分子，三角锥形；HF分子间会形成氢键；（5）Mg与稀硝酸反应方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O，故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O；（6）氨气与硫酸铜溶液反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，反应离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；白色球为氧原子，所以一个晶胞中所包含的氧原子数目为1+8×=2，故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；2．点评：本题是一道结构化学知识的题目，综合性较强，难度较大．四、【选修5-有机化学基础】12．γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域．下图是根据实际需要，对γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物．请回答：（1）γ﹣PGA的单体的结构简式为．（2）γ﹣PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是有无色气体生成（3）B→C的反应类型是取代反应．（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是ac．（填字母序号）a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．存在顺式和反式两种结构c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2 Ag （NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2A g↓+3NH3+H2O．（6）C与E反应合成F的化学方程式为．（7）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有12种，写出其中一种同分异构体的结构简式．a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应；b．苯环上只有两个取代基，且相同；c．苯环上的一氯取代物有三种．考点：有机物的合成．.专题：有机化合物的获得与应用．分析：由γ﹣PGA的结构可知，其单体的结构简式为，对比γ﹣PGA与C的结构可知，γ﹣PGA中羧基与碳酸氢钠发生反应生成B，B中Na被﹣CH2CH3取代生成C，则B为，由信息a可知，丙烯与CO、氢气在催化剂条件下得到D，结合（5）中D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，则D为CH3CH2CH2CHO，D 与氢气发生加成反应生成E为CH3CH2CH2CH2OH，E与C发生信息b中交换反应得到F 与乙醇，则F的结构简式为．（7）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP（C16H22O4），DBP有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体：a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应，含有2个﹣COOH；b．苯环上只有两个取代基，且相同，c．苯环上的一氯取代物有三种，则两个相同的取代基处于间位，可以看作丁烷中2个氢原子被苯环、﹣COOH取代，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2，固定羧基位置、移动苯环确定同分异构体数目．解答：解：由γ﹣PGA的结构可知，其单体的结构简式为，对比γ﹣PGA 与C的结构可知，γ﹣PGA中羧基与碳酸氢钠发生反应生成B，B中Na被﹣CH2CH3取代生成C，则B为，由信息a可知，丙烯与CO、氢气在催化剂条件下得到D，结合（5）中D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，则D为CH3CH2CH2CHO，D与氢气发生加成反应生成E为CH3CH2CH2CH2OH，E与C发生信息b中交换反应得到F与乙醇，则F的结构简式为．（1）由γ﹣PGA的结构可知，其单体的结构简式为，故答案为：；（2）γ﹣PGA中羧基与碳酸氢钠发生反应生成与二氧化碳，有无色气体生成，故答案为：有无色气体生成；（3）对比B、C结构可知，中Na被﹣CH2CH3取代生成C，属于取代反应，故答案为：取代反应；（4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是：a．含有碳碳双键，能使KMnO4酸性溶液褪色，故a正确；b．碳碳双键中其中一个碳原子连接2个H原子，不存在顺反异构，故b错误；c．与HBr发生加成反应可得到CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3两种产物，故c正确；d．丙烯和丙炔均匀溴发生加成反应，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别，故d错误，故选：ac；（5）D为CH3CH2CH2CHO，发生银镜反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（6）C与E反应合成F的化学方程式为：，故答案为：；（7）正丁醇与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP（C16H22O4），DBP有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的DBP的同分异构体：a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应，含有2个﹣COOH；b．苯环上只有两个取代基，且相同，c．苯环上的一氯取代物有三种，则两个相同的取代基处于间位，可以看作丁烷中2个氢原子被苯环、﹣COOH取代，当丁烷为CH3CH2CH2CH3时，﹣COOH处于链端，苯环有4种位置，﹣COOH取代亚甲基上H原子，苯环有4种位置，当丁烷为CH3CH （CH3）2时，﹣COOH取代甲基上H原子，苯环有3种位置，﹣COOH取代﹣CH上H 原子，苯环有1种位置，故共有4+4+3+1=12种，其中一种同分异构体的结构简式为，故答案为：12；．点评：本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、有机物的结构与性质、同分异构体书写、有机反应方程式书写等，充分利用有机物的结构与反应信息进行解答，（7）中同分异构体的书写为易错点、难点，注意利用取代的方法进行判断，题目难度中等．。
陕西省西安中学2014届高三第八次模拟考试化学试题.pdf
7．下列说法不正确的是（ ） A．乙醇比乙二醇的沸点低 B．NH4+中质子数和电子数相等 C．乙炔与苯的实验式均为CH D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键 8．下列离子方程式正确的是（ ） A．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—Cl2↑＋H2↑ C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+ 9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是（ ） A．水溶液呈碱性 B．经加聚反应得树脂 C．存在顺反异构 D．使酸性KMnO4溶液褪色 10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ） 实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡 11．某酸性溶液中只含有NH4+、Cl－、H+、OH－ 4种离子，下列说法不正确的是（ ）A．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成 B．该溶液中离子间一定满足：c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－) C．加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：c (NH4+)>c(C1－)>c(OH－)>c(H+) D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成 12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2OCu2O十H2↑，下列不正确的是（ ） A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极反应为：2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O C．铜电极接直流电源的正极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 13．某盐A是含两种阳离子的硫酸盐，将该盐溶于水，向溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与NaOH体积关系如图所示，下列离子在溶液中能大量共存，加入盐A后，仍能大量共存的是（ ） A．Na＋ 、 H＋ 、Cl－ 、 NO3－ B．K＋ 、Ba2＋ 、OH－ 、I－ C．Mg2＋?、Fe3＋ 、Br－ 、HCO3－ ? D．Na＋、 Mg2＋ 、Cl－ 、AlO2－ 26．（12分）下列转化关系中，A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是人类最早用于战争的有毒气体，J是一种红褐色沉淀（图中部分产物未标出）。
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西安高级中学2014届高三化学考化学试卷分析月考三
西安高级中学柴荣增
[教学目的]
1、通过试卷分析，使学生对这一阶段所学的知识进行查漏补缺；
2、通过试卷分析，使学生对答卷中所出现的错误案例有一个充分的认识；
3、通过试卷分析，使学生掌握规范解题的思路和方法。
[教学重点]
对答卷中所出现的错误案例的剖析
[教学难点]
对解题思路分析过程中的突破口的确定
[教学关键]
要抓住典型的错误题例进行针对性的讨论、分析与讲解
[教学方法]
讲授法与讨论分析法相结合
[课的类型]
综合课型
[教学过程]
第一环节：通过对试卷结构分析与赋分统计（投影），使学生对本试卷结构及赋分情况有一个大致的了解。
讲解：从上表可以看出本卷的试题中涉及中学化学的知识点14个，占中学化学学科主要知识点（25个）的60%。
其中化学基本概念与原理占50%，元素化合物占16%，有机化学占4%，化学计算占11%，化学实验占19%。
第二环节：通过对试卷的特点分析（投影），使学生对高考的命题要求有一定的了解。
1、知识覆盖面较广，基本上按高考要求命题
化学实验比例占得较多，有机化学比例占得较少，主要是限于目前的复习进度。
2、试题的综合性较强，能力要求较高
对于还没有进行总复习来说，试题的难度有些偏大，主要是你们的学科综合能力还有待于进一步提高。
3、试题具有“三大一小”的特点
（1）试题中基本概念、基础理论所占比重大
（2）化学（或离子）方程式、电极反应式书写量大
（3）试题开放性大
（4）化学计算题量小
第三环节：通过对选择题答案及得分情况统计表（投影）的分析，让学生针对自己所学的知识进行一次查漏补缺。
第四环节：通过对非选择题部分得分情况统计表的分析，让学生针对自己所学的知识进行一次查漏补缺。
讲解：第5、6、10、13、14、15题得分率比较低，其中第10题特别低。
主要原因是缺乏系统复习，对所学知识的综合运用能力以及对基本概念的辨析能力较差，往往用单一的知识
来解决问题，很容易掉进命题老师设计的陷阱中。
因此，我们在解题之前，一定要做好审题和析题工作，因为审题是前提，析题是关键，解题是目的。
没有做好基础性工作，是很难达到预期目的的。
讲解：第20题（2），22题（1）（2），23题（1）（3），24题得分率较低。
1、离子方程式的书写注意事项（投影）：
（1）必须符合化学反应规律，不得臆造化学方程式和化学式；
（2）正确书写化学式和离子符号，如易溶、易电离的电解质用离子符号表示，微溶的离子化合物，其稀溶液用离子符号表示，乳浊液用化学式表示，单质、氧化物、难溶物、气体、难电离物质等用化学式表示；
（3）离子方程式的配平必须符合质量守恒定律和电荷守恒原理，要注意各系数不得存在公约数。
2、不规范答题或对原理理解模糊举例
（1）I–– e– = I
（2）Cl2– 2e– = 2Cl–
（3）Br2 + SO32– + 3H2O = SO42– + 2OH– + 2Br– + 4H+
（4）Br2 + SO32– + 2H2O = SO42– + 2HBr + 2H+
（5）2S2– + SO32– + 3H2O = 3S↓+ 6OH–
（6）化学方程式与离子方程式混淆，名称与符号混淆
（7）往往没有审好题就急于下笔，对基本原理还没有搞清楚就开始答题
（8）吸收多余的二氧化碳和水蒸气
第五环节：课堂小结（投影）
（1）化学用语书写必须规范；
（2）化学术语的书写必须正确；
（3）语言表述必须简单扼要，突出要点，不写错别字；
（4）化学计算必须做到带单位计算，审题要细致，解题要规范，计算要准确。
第六环节：布置作业（投影）
1、根据自身答题情况和老师的分析，自主建立错误档案；
2、预习《第三节物质检验实验方案设计》的内容；
3、设计“红砖中氧化铁成分的检验”实验方案，并分小组自行组织讨论，上交老师批阅后，近日安排实验。
[教学札记]
通过本节课的教学，学生对高考试题的基本结构及命题的基本要求有了初步的认识，这为学生了解高考，走近高考，适应高考奠定了基础，也为下阶段进行高考的系统复习起到了一定是指导作用。
不过试卷分析课，一定要注意选好典型试题进行重点点评，不宜面面俱到，否则，课堂教学效率低下，学生也感到疲倦，同时也觉得老师婆婆妈妈，显得很唠叨。
这样不利于培养学生的解题能力和学习能力。
2013年10月28号。