PH计算
pH计算
例如：H+）=1×10-7 mol／L的中性溶液： pH=－lg c（H+） =－lg10-7 = 7
c（H+）=1×10-5 mol／L的酸性溶液： pH=－lg c（H+） =－lg10-5=5
c（H+）=1×10-9 mol／L的碱性溶液： pH=－lg c（H+） =－lg10-9=9
4、计算常温下等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/L 氢氧化钡溶液后的pH值。
5、常温下，1体积pH=13的某强碱与9体积pH=2的某 强酸混合，求混合液的pH。
C
B
CD
11.8
1
9：2
pH的有关计算
类型一：单一溶液 强酸：
pH=－lg c(H+)
1. 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/L HCl溶液的pH为多少？ 0.005mol/L的H2SO4溶液
强碱： 2 常温 ： 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/L 的NaOH溶液
呢？
0.005mol/L的Ba(OH)2溶液
。
（4）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合后的pH ________ ﹥7
类型三: 稀释后溶液的pH的计算
1. 酸的稀释： 25℃下，10-5mol/L的盐酸溶液中， C(H+) = _____mol/L 。 10-5 将上述盐酸稀释10倍，溶液中 C(H+)= ______ 10-6 mol/L 将上述溶液稀释10000倍，溶液中C(H+) = ____ 10-7 mol/L 2. 碱的稀释 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍， pH值等于多少？ 8 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后， pH值为多少? 7
关于PH值的计算
关于PH值的计算关于PH值的计算⼀、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适⽤范围是溶液的[H＋]⼩于或等于1mol/L。
3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离⼦的物质的量浓度。
4．5．不同体积不同pH值溶液混合，若⼆者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若⼆者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。
若⼀强酸与⼀强碱,则求出H＋离⼦或OH－离⼦后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。
⼆、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释⾄1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。
⼩结：强酸每稀释10倍，pH值增⼤1，强碱每稀释10倍，pH值减⼩1。
(2)当强酸、强碱溶液的H＋离⼦浓度接近⽔电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，⽔的H＋离⼦浓度就不能忽略不计。
所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99由此可知溶液接近中性⽽不会是pH＝9。
[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。
(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。
(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。
[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7也可根据⽔的离⼦积常数，在先确定出溶液中[OH－]为5.05×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。
PH的计算
类型5：强酸与强碱混合溶液
解题方法：
先判断混合后溶液酸碱性-
酸性： 计算混合后c(H+),再计算PH
碱性：先计算混合后c(OH-),再计算c(H+) 最后计算PH
例2：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混 合，求该混合溶液的PH值。
解: C(H+)=1×10-6mol/L n(H+)=1×10-6Vmol n(OH-)=1×10-4 V mol 故余约n(OH-)=1×10-4 V mol C(OH-)=5×10-5mol/L
A.硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B.醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C.盐酸和硫酸中放出的氢气的量相等 D.盐酸比硫酸放出的氢气的量多
例1、计算常温下，0.5mol/L硫酸溶液PH。
解：C(H+)=0.5mol/Lx2=1mol/L. PH=-lgc(H+)=-lg1=-lg100=0
练习
将PH=5的稀盐酸，加水稀释1000倍，所 得溶液PH为多少？ 约为7
类型2：单一碱溶液
解题方法：先计算c(OH-),再据Kw计算c(H+),最后计算PH。
若室温时，VaLpH=a的CH3COOH溶液与
VbLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反应，
则该CH3COOH的电离度
（1）当
Va Vb
=1时，a
=______；
（2）当
Va Vb
=10时，a=
______；
（3）当
Va Vb
=1/10
时，a
=______。
提示：醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明物质的量相等。 设醋酸浓度为c（CH3COOH），则Vax c(CH3COOH)，
pH计算
pH计算我们知道c(H+)和pH的关系：pH＝－lg c(H+)，c(H+)=10-pH。
但在计算溶液pH时，往往稍有不慎就会出现错误，原因大多是没有掌握计算的关键。
在计算溶液pH时，关键是要抓住“问题的主要方面”—--酸性溶液一定要用溶液中的c(H+)来计算；碱性溶液一定要先求出溶液中的c(OH-)，再用kw转化求出溶液中的c(H+)来计算。
即口诀为：酸按酸(H+)，碱按碱(OH-)，同强相混直接算，异强相混看过量（谁多显谁性），无限稀释“7”为限。
下面结合例题来阐述pH计算：一、单一强酸或强碱溶液的pH计算【例1】0.01mol/L的HCl溶液的pH=__2___。
0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=__13____。
解析：0.01mol/L的HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH＝－lgc（H＋）=2；0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13 mol/L，pH＝－lgc（H＋）=13 二、单一酸或碱稀释后的pH计算原理：稀释前后酸或碱的物质的量不变。
一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
【例2】（1）常温下，取10mL pH=2的HCl溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后溶液的pH=____5____。
(稀释后溶液中c（H+）=10-5mol/L)（2）把1ml0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释制成100ml溶液，稀释后溶液的pH=__3___。
（稀释后溶液中c（H+）=10-3mol/L）（3）常温下，0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH= ____9_。
（稀释后溶液中c(O H-)=1×10-5mol/L，此时溶液中c（H＋）=10-9mol/L）（4）将pH=14的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH=_11_____。
不同溶液的ph计算公式
不同溶液的ph计算公式不同溶液的pH计算公式。
在化学实验和工业生产中，经常需要对溶液的pH值进行测定。
pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式可以根据溶液的成分和浓度来确定。
本文将介绍几种常见溶液的pH计算公式，帮助读者更好地理解和应用pH值的测定方法。
1. 酸性溶液的pH计算公式。
对于酸性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
在稀溶液中，可以通过酸的摩尔浓度来计算氢离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。
例如，对于盐酸溶液，其摩尔浓度为c，那么[H+] = c。
代入上述公式可得到盐酸溶液的pH值。
2. 碱性溶液的pH计算公式。
对于碱性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 14 pOH。
其中，pOH表示溶液中氢氧根离子的浓度。
在稀溶液中，可以通过碱的摩尔浓度来计算氢氧根离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。
例如，对于氢氧化钠溶液，其摩尔浓度为c，那么[OH-] = c。
代入上述公式可得到氢氧化钠溶液的pH值。
3. 中性溶液的pH计算公式。
对于中性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7。
中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，因此pH值为7。
4. 盐溶液的pH计算公式。
对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7 + 0.5 (log[Cation] log[Anion])。
其中，[Cation]和[Anion]分别表示盐溶液中阳离子和阴离子的浓度。
通过计算两者的对数值，并代入上述公式，可以得到盐溶液的pH值。
5. 复杂溶液的pH计算公式。
对于复杂溶液，其pH值的计算可能需要考虑多种离子的影响。
在这种情况下，可以使用离子平衡方程来计算溶液的pH值。
以硫酸铵溶液为例，其离子平衡方程为：NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。
通过解离子平衡方程，可以得到溶液中NH3和H3O+的浓度，进而计算出溶液的pH值。
PH的计算
=1 ×10-4mol/L
C(H+) =
=
=1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
溶液的稀释 PH=3的稀盐酸加水稀释100倍
稀释后所得 溶液的PH
5
PH=2的稀硫酸加水稀释100倍
4
PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
pH值计算6—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 C(OH—)=(0.06-0.04)/0.2=0.1 C(H+)=10-14/c(OH—)= 10-14/0.1
_1_1__＜_p_H_<_1_2__。
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH 相差（改变）一个单位。 2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大 （减小）一个单位。弱酸(碱)每稀释10倍，
pH值向7靠拢不到一个单位。
3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等 于7（均要考虑水的电离）。 4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的
PH混
（酸）= PH小 + 0.3 （碱）= PH大 － 0.3
总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合， 溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单 位。
混合溶液的PH计算
两溶液等体积混合
甲溶液
乙溶液
PH计算
PH一知识讲解：溶液PH计算的整体思路是：1、根据pH的定义pH=-lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。
2、根据pH定义pH=-lgc(H+)的引申，溶液的pOH=-lgc(OH-)，溶液pOH计算的核心是确定溶液中的c(OH-)相对大小，再根据pH+pOH=-lgK w得出pH3、在溶液pH的计算时，当两种溶液的浓度相差100及其以上，浓度相差悬殊，浓度较小的pH可以忽略不计。
一、单一溶液pH的计算若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行pH的计算；若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=K w换算成c(H+)，再求pH，或由引用pH定义，由c(OH-)直接求pOH，再根据pH+pOH=-lgK w，换算出pH。
等物质的量浓度的下列物质，求其pH或pOH例1：求室温条件下 0.005mol/L的H2SO4溶液的pH值解: ∵ C（H2SO4） = 0.005mol/L∴ [H+] = 0.005×2 = 0.01 mol/LpH = -lg[H+] = -lg0.01 = 2例2：求室温条件下 0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值解: ∵ C（Ba(OH)2） = 0.005mol/L∴ [OH-] = 0.005×2 = 0.01mol/L[H+] = Kw/[OH-] = 10－14/0.01 = 10－12mol/L∴ PH = -lg[H+] = -lg10－12 = 12例3：已知室温条件下,某溶液的pH = 4,求此溶液中H+和OH-的浓度．解: ∵PH =4=-lg[H+]= 4∴[H+] = 10－4mol/L[OH-] = Kw/[H+] = 10－14/10－4= 10－10mol/L例4：25℃时,0.1mol/L某一元弱酸的电离度为1％,求此溶液的pH值．解： [H+] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/LpH = 3例5：25℃时,0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％,求此溶液的PH值．解： [OH-] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/L[H+] = Kw/[OH-] = 10－14/10－3= 10－11mol/LpH = 11二、溶液混合后pH的计算(1) 两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混= pH小 + 0.3例6、pH=4的盐酸和pH=2的盐酸等体积混合后，溶液的pH为多少？解析：由题意pH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；pH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。
计算一元弱酸或弱碱溶液ph值的新公式
计算一元弱酸或弱碱溶液ph值的新公式PH值计算公式
1. 对于强酸：
PH = -log[H^+]
2. 对于弱酸：
PH = -log[(H^{+})(A^{-})^{Ka}]
3. 对于强碱：
PH = 14 - log[OH^-]
4. 对于弱碱：
PH = 14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}]
以上是确定一元弱酸或弱碱溶液PH值所用的公式。
弱酸的pH值，需要使用此公式：
PH = -log[(H^{+})(A^{-})^{Ka}], 其中Ka是弱酸的平衡常数；
而弱碱溶液的PH值，需要使用另一个公式：
PH = 14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}], 其中Kb是弱碱的平衡常数。
为了计算一元弱酸或弱碱溶液的PH值，需要先知晓相应分子式、以及这些分子式形成不同有机物时，酸性和碱性的反应强度（即用平衡常数K表示，如Ka和Kb），才能使用以上公式正确的计算出PH值。
例如一种典型的弱碱，乙醇氮基聚磷酸盐（EDTP），它的平衡常数
Kb为7.4×10-9，此时，我们可以使用公式14 + log[(OH^{-}) (B^{+})^{Kb}]计算，其PH值为9.225。
pH值计算公式范文
pH值计算公式范文pH是指溶液中氢离子（H+）的浓度的一个数值表示，是酸碱性的一个重要指标。
pH的计算公式可以有多种方法，下面主要介绍两种常用的计算公式。
1. pH=-log[H+]这是最常用的计算pH值的公式。
其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度，单位为mol/L。
公式中的“-log”表示取以10为底的负对数运算，即负对数越大，表示溶液中的氢离子浓度越低，pH值越高；负对数越小，表示溶液中的氢离子浓度越高，pH值越低。
通过这种计算方法，可以准确地计算出任意溶液的pH值。
例如，如果溶液中的氢离子浓度为1×10^-5 mol/L，则pH=-log(1×10^-5)=-(-5)=5、这意味着这个溶液的pH值为5，是一个弱酸性溶液。
2. pH=pKa+log([A-]/[HA])这是在酸性溶液中计算pH值的公式。
其中pKa表示酸的解离常数的负对数，[A-]表示酸解离后的阴离子浓度，[HA]表示酸的未解离分子浓度。
这个公式是在酸的解离平衡条件下推导出来的。
需要注意的是，这个公式只适用于一元酸溶液，对于复杂的酸溶液不适用。
对于复杂的酸溶液，可以先将其分解成酸的主要成分，然后分别计算每个成分的pH值，再结合成总的pH值。
例如，如果有一个0.1mol/L的乙酸（CH3COOH）溶液，其pKa为4.75，以及0.01mol/L的乙酸根离子（CH3COO-）浓度，则pH=4.75+log(0.01/0.1)=4.75+log(0.1)=4.75+(-1)=3.75、这意味着这个溶液的pH值为3.75，属于弱酸性溶液。
无论使用哪种计算公式，都可以得出溶液的pH值。
pH值的范围一般在0-14之间，其中pH值为7的溶液称为中性溶液，pH值小于7的溶液称为酸性溶液，pH值大于7的溶液称为碱性溶液。
PH值计算
PH值计算在标准温度和压力下，p H=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10−14，且两种离子的浓度都是1×10−7m o l/L。
即水的离子积K w=[H+][O H−]=10−14p H值小于7说明H+的浓度大于O H−的浓度，故溶液酸性强，而p H值大于7则说明H+的浓度小于O H−的浓度，故溶液碱性强。
所以p H值愈小，溶液的酸性愈强；p H愈大，溶液的碱性也就愈强。
p H（p O H)值的计算公式如下：因为水的离子积K w=[H+][O H−]=10−14l g K w=l g[H+]+l g[O H−]，所以此时p O H=14-p H。
一、水的电离1、水的电离方程式结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应2、水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。
Kw=c（H+）·c（OH-）(2)注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液(3 )影响因素：A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，Kw不变,α(H2O) 变小B、温度C、易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw 不变。
D、其他因素：如：向水中加入活泼金属二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。
2、表示方法：pH= - lg{c（H+）}3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7碱性溶液：c（H+）<c（OH—）pH>7注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L 注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性pOH + pH ==14练习：1、在0.1mol/L的HCl溶液中，c（H+）= mol/L，c（OH -）= mol/L，由水电离的c（H+）= mol/L。
PH的计算
4、强酸与强酸、强碱与强碱的混合
例5：将pH=1和pH=2的盐酸等体积混合，求混 合后溶液的pH值。 例6：将pH=12的氢氧化钠溶液和pH=13的 Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的 pH值。
解题关键： 把各自溶液中占主导地位的H+或OH－的物质 的量相加除以混合后总体积，可得混合溶液 的c(H+)或c(OH－)，即可求出pH值。
例7. pH=2和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，求混 合溶液的pH值 pH=2.3 例8. pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求 pH=9.7 混合溶液的pH值。
结论：两种强酸溶液pH相差2或2以上且等体积 混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3 结论：两种强碱溶液pH相差2或2以上且等体积 混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3
弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。
4、强酸与强酸、强碱与强碱的混合
(1)、两强酸混合后的pH计算
先求出混合后的c(H+) ，再直接求出pH。
即： c(H+) = [c(H+) 1 ×V1+ c(H+) 2 ×V2]÷(V1+V2)
(2)、两强碱混合后的pH计算
先求出混合后的c(OH-) ，根据溶液的KW 再求出溶液中的c(H+) ，然后再求出pH。
3、弱酸、弱碱的稀释
例4. pH=3醋酸加水稀释到原来 10倍，溶液的 pH值范 围_______________________ pH=12 氨水加水稀释到原来 10 倍，溶液的 pH 值范围 ________________________ 结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位
pH 值 的 计 算
化学ph值如何计算
如果是强酸强碱先求反应后酸有剩余还是碱有剩余（看反应式里的比例来就）如果酸有剩余酸的密度 =剩余的量 /（酸碱体积之和）ph=-log( 酸的密度 )如果碱有剩余碱的密度 =剩余的量 /（酸碱体积之和）ph=14-log( 碱的密度 )化学ph 值如何计算一、单一溶液 pH 的计算①强酸溶液强酸溶液的 pH 计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+) 然后对其取负对数就可求得pH 。
例 1．求 25℃时， 0.005mol/L 的 H2SO4 溶液的 pH解： 0.005mol/L 的 H2SO4 溶液中 c(H+)=1 ×10-2 故 pH=-lg1*10-2=2②强碱溶液强酸溶液的 pH 计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的 c(OH-) 然后利用该温度下的 Kw 求出 c(H+) 然后求 pH例 2．求 25℃时， 10-5mol/L 的 NaOH 溶液的 pH解： 10-5mol/L 的 NaOH 溶液中 c(OH-)=1 ×10-5mol/L, 则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9③其它溶液其它溶液的 pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+) 然后取负对数例 3．求 25℃时，某浓度的 HAC 溶液中，由水电离的 c(H+)=1 ×10-12mol/L, 求该溶液的 pH解：由题中水电离的 c(H+)=1 ×10-12mol/L 可得 c(OH-)=1 ×10-12mol/L ，则溶液中的 c(H+)=1 ×10-14/1 ×10-12mol/L=1 ×10-2mol/L, 故 pH=2二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。
一般计算公式：C1V1 ＝C2V2 ，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
PH值如何计算
PH值如何计算pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。
纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。
在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。
氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。
计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答该溶液的pH为2。
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。
解醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答该溶液的pH为2.87。
例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二1．简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
PH计算公式
关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋］，pOH＝－lg［OH－］，pH＋pOH＝142． pH值的适用范围是溶液的［H＋]小于或等于1mol/L。
3．2．［H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。
4．3．4．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的［H＋］，求pH值;若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的［OH－]值再化为pH值.若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得［H＋]化为pH值或求［OH－］再化为pH值。
二、范例解析［例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化?（1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时,pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即［H＋］＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋］＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。
小结:强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。
（2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度（1×10－7 mol/L）时,水的H＋离子浓度就不能忽略不计.所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：［H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。
[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。
（1）pH＝12,pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值.（2）pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。
［分析］（1）碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4）/2＝5。
05×10－3(mol/L）得：pOH＝2。
3，pH＝14－2.3＝11.7也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为5。
PH计算公式
关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142． pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。
3．2．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。
4．3．4．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH 值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。
若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。
二、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，所以pH＝5。
小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。
(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。
所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。
[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。
(1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。
(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。
[分析](1)碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－][OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)得：pOH＝2.3，pH＝14－2.3＝11.7也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为5.05×10－3mol/L后，再求[H＋]pH值。
ph调整计算公式
ph调整计算公式1. 一元强酸（碱）溶液pH计算。
- 对于一元强酸溶液，如HCl溶液，设其物质的量浓度为c（mol/L）。
- 根据pH = - lg c(H^+)，因为一元强酸HCl完全电离，c(H^+)=c，所以pH = - lg c。
- 对于一元强碱溶液，如NaOH溶液，设其物质的量浓度为c（mol/L）。
- 一元强碱NaOH完全电离，c(OH^-) = c，根据K_w = c(H^+)× c(OH^-) = 1×10^-14（25^∘C时），可得c(H^+)=(K_w)/(c(OH^-))=frac{1×10^-14}{c}。
- 则pH = - lg c(H^+)=14+lg c。
2. 稀释强酸（碱）溶液的pH计算。
- 对于强酸溶液，设强酸的初始浓度为c_1，体积为V_1，稀释后体积为V_2。
- 稀释后c_2=(c_1V_1)/(V_2)，则pH = - lg c_2=- lg(c_1V_1)/(V_2)。
- 对于强碱溶液，设强碱的初始浓度为c_1，体积为V_1，稀释后体积为V_2。
- 稀释后c_2=(c_1V_1)/(V_2)，先根据c(H^+)=(K_w)/(c_2)求出c(H^+)，再计算pH = - lg c(H^+)。
3. 强酸与强酸混合溶液的pH计算。
- 设两种强酸溶液，H^+浓度分别为c_1和c_2，体积分别为V_1和V_2。
- 混合后溶液总体积V = V_1+V_2，混合后c(H^+)=(c_1V_1 +c_2V_2)/(V_1+V_2)，则pH=- lg c(H^+)=- lg(c_1V_1 + c_2V_2)/(V_1+V_2)。
4. 强碱与强碱混合溶液的pH计算。
- 设两种强碱溶液，OH^-浓度分别为c_1和c_2，体积分别为V_1和V_2。
- 混合后溶液总体积V = V_1+V_2，混合后c(OH^-)=(c_1V_1 +c_2V_2)/(V_1+V_2)。
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有关pH计算的主要题型及计算方法定义式，根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。
下面进行分类讨论一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。
例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9 若题中改为100℃，则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7 注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用pH+POH=-lg(Kw)求出pH如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，则pOH=5故：25℃时，pH=14-pOH=9； 100℃时，pH=12-pOH=7③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2例4．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12 例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为。
解：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：C(Na+)＋C(NH4+) ＋C(H+)＝2(SO42-)＋C(Cl－)＋C(OH－)，C(H+)－C(OH－)＝2×2.5×10－6mol/L＋3.5×10－5mol/L－7.0×10－6mol/L－2.3×10－5mol/L＝1.0×10－5mol/L，又 C(H+)×C(OH－)=1×10-14 mol/L 故pH＝5。
二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。
一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
特殊结论：⒈若为酸：强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n ；若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于⒉若为碱：强碱，PH＝a,稀释10n倍, PH＝a－n；弱碱，PH＝a,稀释10n倍, a－n. ＜ PH＜a；若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。
例6．下列六种情况下的PH分别为多少?⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（）⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（）⑶PH＝2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的PH（）⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（）⑸PH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（）⑹PH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（）解答：应用上述方法，不难得出正确答案分别为：（1）5；（2）2＜PH＜5；（3）7；（4）9；（5）9＜PH＜11；（6）7。
例7．99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值A. 0.4B. 2C.12 D. 13.6解析：本题可按两种处理方法。
(1)可理解为99 mL 0.5 mol/L硫酸与99 mL 1 mol/L氢氧化钠完全反应，余下的2mL 氢氧化钠溶液稀释为200mL，即[OH－]＝1 mol/L×＝0.01mol /L，pOH＝12，pH＝2。
(2)1 mol/L氢氧化钠溶液的pH＝14，由(1)知，余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL，稀释了100倍，按照稀释规律，溶液的pH值要减小2个单位，(强酸溶液稀释10n倍，溶液的pH值增加n个单位，强碱溶液稀释10n倍，溶液的pH值减少n个单位)由14降到12，故应选C。
注：酸碱稀释的pH变化也可借助图像来帮助理解三、混合型（多种溶液混合）（1）强酸混合●强酸混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(H+)混，即：c(H+)混＝[c(H+)1V1＋c(H+)2V2]÷(V1+V2)再根据公式pH=-lg｛c(H+)｝求pH。
若两强酸等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pＨ等于混合前溶液pH小的加上0.3。
如pH＝３和pH＝５的两种盐酸等体积混合后的pH＝。
若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。
（2）强碱溶液混合●强碱混合后溶液的pH求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混即：c(OH-)混＝[c(OH-)1V1＋c(OH-)2V2]÷(V1+V2)，再通过ＫＷ求出c(H+),最后求pH。
若两强碱溶液等体积混合，可采用速算法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减去0.3。
如pH＝９和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝。
若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。
⑷强酸和强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应：H+＋OH-＝H2O,中和后溶液的pH有三种情况：①若恰好中和，pH＝７②若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)（过）＝[C(H+)1V1－C(OH-)2V2）]/(V1+V2)再求pH。
；此时pH＜7③若碱有剩，根据中和后剩余的c(OH-),即C(OH-)(过)＝[C(OH-)1V1－C(H+)2V2）]/(V1+V2)，然后通过ＫＷ求出c(H+)，最后求pH。
此时pH＞7例8.求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=答案：pH=11例9．60mL 0.5mol/L NaOH 溶液和40mL 0.4mol/L 的H 2SO 4混合后,溶液的pH 是多少？ 分析：酸过量L mol V mol H C /02.0)03.0032.0()(=-=+混混 故pH=1.7 溶液混合pH 计算原理的应用应用一：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断例10． 有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内A PH ﹥7B PH ﹤7C PH ≤7D PH ≥7E PH ＝7F 无法确定 ⑴PH ＝2的HCl 与PH ＝12NaOH 溶液等体积混合后,溶液的PH 为（ E ）⑵PH ＝2的HCl 与PH ＝12的NH 3·H 2O 溶液等体积混合后，溶液的PH 为（ A ） ⑶PH ＝2的CH 3COOH 溶液与PH ＝12NaOH 溶液等体积混合后，溶液的PH 为（ B ） ⑷PH ＝2的酸与PH ＝12NaOH 溶液等体积混合后，溶液的PH 为（ C ）⑸PH ＝2的HCl 与PH ＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH 为（ D ）⑹PH ＝2的某酸与PH ＝12某碱溶液等体积混合后，溶液的PH 为（ F ）分析：上述试题特点有以下几点:⒈酸与碱的PH 之和为14；⒉酸与碱溶液的体积相等。
结论：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱：⒈同强显中性；⒉谁弱谁过量，显谁性。
酸弱酸过量，显酸性，PH ＜7。
答案：（1）E （2）A （3）B （4）C （5）D （6）F应用二：强酸强碱溶液中和显中性后PH 与体积之比关系的计算一般通式：若酸的PH ＝a ，体积为V(酸)，碱的PH ＝b ，体积为V(碱)，混合后溶液呈中性，则酸碱溶液的PH 之和与它们的体积之比的关系为：根据中性溶液中:n(H +) ＝n(OH -)，有10-a ×V(酸)＝(10-14/10-b )×V(碱),V(酸) ﹕V(碱) ＝10a ＋b －14例11．将pH=3的H 2SO 4 溶液和pH=12的NaOH 溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________ 答案：9：1例12．在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH 值之间应满足的关系是分析：本题着重考查pH 值的概念与计算，考查方式是把特殊和具体的问题与普遍、一般的规律结合起来，检查逻辑思维与逆向思维能力，即考查思维的严密性与整体性，在阅读中必须分析出题干中“两种溶液混合后溶液呈中性”是本题主要的解题线索。
根据这一线索进行逆向思索，它意味着混合前的两种溶液中，酸溶液中H +离子的物质的量与OH —离子的物质的量相等。
据题设，则有：10[H +]酸=［OH －］碱。
进行思维转换，同一种溶液（碱溶液）中，H +离子浓度与OH —离子浓度乘积等于水的离子积，25℃时K ω=1×10-14，因此上式可变换为：10[H +]酸= 将方程两边分别取负对数，并稍作整理。
1－pH 酸=pH 碱-14移项后得：pH 酸+pH 碱=15[评述] 将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，结合化学基础知识通过计算解决化学问题是思维能力培养的重要方面，本题就是典型例证。
课堂能力题再现1、 pH=8的NaOH 溶液与pH=10的溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于（D ）A 、1/2(10-8+10-10)mol/LB 、 (10-8+10-10)mol/LC 、 (1×10-14+5×10-5)mol/LD 、 2×10-10mol/L2、 若a 代表Ba(OH)2溶液，b 代表NaOH 溶液，c 代表NH 3·H 2O 溶液，完成下列问题(用a 、b 、c 表示)(1)同物质的量浓度的三种溶液的pH 大小为：_____________(2)同pH 的三种溶液物质的量浓度大小为：________________(3)同pH 时,三种溶液稀释相同倍数,pH 大小为：___________(4)同pH 时,三种溶液稀释不同倍数后pH 仍相同,(pH>7),则三种溶液稀释的倍数大小为：_______(5)同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________(6)同pH 同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_____________答案；a>b>c 2a=b<c a=b<c a=b<c a=2b=2ca=b<c3、25o C 时，若体积为Va ，pH=a 的某一元强酸与体积为Vb ，pH=b 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va< Vb ，a=0.5b ，请填写下列空白①a 值可否等于３ 理由是： ，②a 值可否等于５ 理由是： ，③ a 值的取值范围是： ．20．（1）否；若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故3≠a（2）否；若a=5，则1510)(--+⋅=L mol a H c ，即b=10，1410)(---⋅=L mol OH c b ，1)(:)(:>=+-a b b a H c OH c V V 不符合题意，故5≠a（3）31427<<a 解析：110)()()()()()14(6<===-+++++-b a a b a b b a H c H c H c H c OH c V V ，所以0)14(<-+b a ，而b a 5.0= 即314,143<<a a 。