7-1.1第一节物体是由大量分子构成的
高中物理物体是由大量分子组成的+新授课+课件
在实验室中怎样测 量分子的大小呢
一、用油膜法估测分子的大小
原理：
d
油酸分子 水
问题1、如何获得很小的1滴油酸？ 问题2、如何获得1滴油酸的体积？
d V
S
问题3、如何测得油酸膜的面积？
一、用油膜法估测分子的大小
原理：
d
油酸分子 水
d V 3.6610-9 m S
器材：
、注射器等。
步骤：
1．配制油酸酒精溶液。取1 mL的油酸溶入酒精中 ，配制成500 mL的油酸酒精溶液。
（1）油酸膜的面积是多少cm2? （2）每一滴油酸酒精溶中含有纯 油酸的体积是多少?
（3）估测出油酸分子的直径是多少?
8×9=72 =26 =9 =9
格数：115
（1）油膜的面积S＝ １×１１5＝１１5cm2
例1：在做“用油膜法测分子的大小”实验时， 每104ml油酸酒精溶液中有纯油酸6mL，用注 射器测得75滴这样的溶液为1mL。把1滴该溶
液滴入盛水的浅盘里，待水面稳定后，将玻璃
板放在浅盘上，在玻璃板上描出油酸膜的轮廓，
（如2）图一，坐滴标油中酸正酒方精形溶小液方中格纯的油边酸长为的1体cm积，：问：
（ 少2?）每一滴V油酸1m酒L精 溶715中 1含064有纯8.油0酸1的06 m体L积是多
（3）估测出油酸分子的直径是多少?
（（13））油膜油的面膜积的S＝１厚×１度１５即＝认１１为５c是m2 油酸分子的直径d，
V V液 浓度 n
结论：
油酸薄膜面积： s 一个方格面积方格数
分子直径数量级为10-10m
二、分子的大小
1、分子直径数量级: 除少数有机物大分子,一般分子直径的数量级是
10-10m。
高一物理教案第一节物体是由大量分子组成的
第一节物体是由大量分子组成的第一节物体是由大量分子组成的[教学目的]：1.知道物体是由大量分子组成的.2.知道用油膜法测定分子大小的原理.3.知道分子的球形模型，知道分子大小，质量的数量级.4.知道阿伏加德罗常数，理解它是联系微观世界和宏观世界的桥梁，记住它的数值及单位,会用这个常数进行有关的计算或估算.[教学重点]：阿伏加德罗常数及其应用[教学难点]：摩尔质量、摩尔体积跟分子质量、分子体积的联系[教具]：课件1电子显微镜和隧道显微镜下分子照片，课件2水面上的单分子油膜的示意图。
[教学过程]：一、引入新课：前面的课程我们研究的是力学内容，从这节课开始我们学习热学，对热学进行简介。
从而说明这一章从微观和宏观的角度分别讲述了分子的运动情况，从初中学习过的分子运动，我们知道"物体是由大量分子组成的"，这节课咱们就来研究这个问题。
二、进行新课：给大家五分钟时间看书，然后利用十分钟时间对下列问题进行讨论：（投影显示）1、分子动理论的基本内容是什么?2、对“物体是由大量分子组成的”中的分子怎样理解？3、分子直径的测量方法是什么?4、什么叫数量级？5、分子直径的数量级是多少？6、阿伏加德罗常数的数值及单位分别是什么?7、阿伏加德罗常数的物理意义是什么?8、标准状况下，气体的摩尔体积是多少升?9、已知某物体质量m，摩尔质量M，阿伏加德罗常数NA，求此物体中所含分子数.10、已知某物体摩尔质量M，密度p及分子体积V，求阿伏加德罗常数NA.11、分子质量的确定方法是什么？分子质量的数量级是多少?讨论完毕，提问学生再对上述问题共同讨论和解答（师生互动）.问题1：物体是由大量分子组成的，分子永不停息地做无规则运动，分子间存在着相互作用力。
问题2：物体是由大量分子组成的，所谓分子就是保持原物质化学性质的最小粒子，根据不同的物质组成，它包括分子、原子、离子等粒子. 问题3：(演示课件1)，说明分子直径可根据显微镜的放大倍数计算。
第一节 物体是由大量分子组成的优秀课件
例2 已知1个水分子的直径为4×10－10 m, 1 mol水
的质量是0.018 kg，求1 mol水中所含的水分子数(即阿
伏加德罗常数)．
栏
解析：根据已知条件可知 1 mol 水的体积
目 链
Vm＝ρM ＝1.8×10－5 (m3)
接
每个分子的体积
V0＝π6 d3＝π6 (4×10－10)3≈3×10－29 (m3) 则 NA＝VVm0＝13.×8×101－02－9 5＝6×1023 (mol－1)
栏
(2)质量大小：一般分子质量的数量级为10－26 kg.
目 链
接
(3)分子如此微小，用肉眼根本无法直接看到它们，
就是用高倍的光学显微镜也看不到．直到1982年人们研制
了能放大几亿倍的扫描隧道显微镜，才观察到物质表面原
子的排列．
2．分子大小的估算方法
对于固体或液体，分子间距很小，可以认为分子
是紧密排列的．
为VNmA＝ρMNA，A 正确；每个铜原子的体积为VNmA＝ρMNA，D 不
正确；铜的摩尔质量为 M，则单位质量内的原子数为NMA，
栏 目 链
每个原子质量为NMA，B、C 选项不正确．
接
答案：A
分子直径只是一个粗略的数量级，两种模型算出的数量级 栏
目
是相同的．
链
接
例1 (双选)关于分子，下列说法正确的是( )
A．物质由大量分子组成
B．把分子看成球是对分子的简化模型，实际上分子 的形状并不真的是小球
C．所有分子的直径都相同 D．所有分子直径数量级都相同
解析：物质是由大量分子组成的；分子的结构很复 栏
第一节 物体是由大量分子组成的
栏 目 链 接
高中物理人教版(2019)选择性必修 第三册第一章 分子动理论1
(8)计算油酸薄膜的厚度 d＝VS，即为油酸分子直径的大小。
二、分子的大小 阿伏加德罗常数
1．分子的大小
除了一些有机物质的大分子外，多数分子大小的数量级为10－10 m。
2．阿伏加德罗常数
(1)定义：1 mol 的任何物质都含有相同的 粒子数 ，用 NA 表示。 (2)数值：通常取 NA＝ 6.02×1023 mol－1，在粗略计算中可取 NA
图 7-1-1
3．实验器材 油酸、酒精、注射器或滴管、量筒、浅盘、玻璃板、坐标纸、 彩笔、痱子粉或细石膏粉。 4．实验步骤 (1)在浅盘中倒入约 2 cm 深的水，将痱子粉或细石膏粉均匀撒 在水面上。 (2)取 1 毫升(1 cm3)的油酸溶于酒精中，制成 200 毫升的油酸酒 精溶液。 (3)用注射器往量筒中滴入 1 mL 配制好的油酸酒精溶液(浓度 已知)，记下滴入的滴数 n，算出一滴油酸酒精溶液的体积 V′。 (4)将一滴油酸酒精溶液滴在浅盘的液面上。
(5)待油酸薄膜形状稳定后，将玻璃板放在浅盘上，用彩笔画出 油酸薄膜的形状。如图 7-1-2 所示。
图 7-1-2
(6)将玻璃板放在坐标纸上，算出油酸薄膜的面积 S：坐标纸上 有边长为 1 cm 的方格，通过数玻璃板上薄膜包围的方格个数，算 出油酸薄膜的面积 S。计算方格数时，不足半个的舍去，多于半个 的算一个。
(2)因 50 滴油酸酒精溶液的体积为 1 mL，且溶液含纯油酸 的浓度为 ρ＝0.06%，故每滴油酸酒精溶液含纯油酸的体积为 V0＝ρNV＝0.0560%×1×10－6 m3＝1.2×10－11 m3。
(3)把油酸薄膜的厚度视为油酸分子的直径，可估算出油酸 分子的直径为 d＝VS0＝71..625××1100－－ 112 m≈1.57×10－10 m。
1.1 分子动理论的基本内容 课件(共26页PPT)
⑴分子间引力和斥力随分子间距的变化曲线
F 纵轴表示分子间的作用力
①分子间的引力和斥力都随
正值表示F斥 横轴表示分
分子间的距离增大而减小， 但斥力比引力变化更 快 。
F斥
子间的距离
②分子间的引力和斥力同时
r0 0
存在
r
实际表现出来的分子力是分子
负值表示F引
引力和斥力的合力（分子力）。
2、分子间引力和斥力的变化规律
改变悬浊液的温度。重复上述操作， 观察悬浊液中小炭粒的运动情况。
问题： （1）观察到的碳粒的运动有规律吗？ （2）运动快慢与炭粒的大小有关吗？
观察到的现象：微粒在做无规则运动； 微粒越小,运动越明显
布朗运动：悬浮微粒的无规则运动
布朗运动——布朗轰动世界的发现
1827年，英国的一位植物学家布朗用 显微镜观察植物的花粉微粒悬浮在静止水 面上的形态时，却惊奇地发现这些花粉微 粒都在不停地的运动中，布朗发现了花粉 微粒在水中的这种运动后，人们对运动的产生原因进行了种种猜测。一颗小小的花粉颗粒， 顿时掀起了一场轩然大波，面对植物学家的发现，当时的所有物理学家们显得束手无策， 无法解释这一奇怪现象.整整过了半个世纪，直到1905年爱因斯坦和波兰物理学家佩兰发 表了他们对布朗运动的理论研究结果，对布朗运动做出了理论上解释。
1）分子间存在相互作用力
分子间引力表现：
物体很难被拉伸
大量分子能聚在一起形成液体或固体而 不离散成一群独立的单个分子.
分子间斥力表现：
物体很难被压缩 分子间有引力，分子却没有紧紧吸在一起而还有空隙.
2）分子间作用力的产生原因 原子内部带正、负电的粒子间的相互作用引起的。
2、分子间引力和斥力的变化规律
人教版《物体是由大量分子组成的》ppt课件-最新版1
前
分子直径的数量级．
自
主
导
学
菜单
教
学 教
一般分子质量的数量级为:10-27kg到10-26kg
法
分
析
课 堂 互 动 探 究
• 注意：除一些有机物质的大分子外，一般分子的质量数
量级为上面数值，以后无特别说明，我们就以上面数值
教 学
作为分子质量的数量级．
当 堂
方
双
案
基
设
达
计
标
体会分子“个头”之小
课
前
自
基 达
计
标
(2)每一滴油酸酒精溶液中含有纯油酸的体积；
(3)根据上述数据，估测出油酸分子的直径．
课 前 自 主 导 学
菜单
[尝试解答] 本题考查实验原理和处理实验数据的能力．
教
学
(1)求油酸膜的面积时，先数出“整”方格的个数，对剩余小方格的处理方
教
法 分
法是：不足半个格的舍去，多于半个的算一个．数一数共有55个小方格．
物质是由什么组成呢？
一切物质都是由分子，原子组成的
保持物质原来性质不变的最小微粒子叫做分子。
固态
液态
气态
阅读P2【页脚部分】,回答以下问题:
这里所说的分子与化学中所说的分子有何 不同?
化学中讲的分子是：具有物质的化学性质的最 小微粒
物理中所说的分子指的是：做热运动时遵从相同 规律的微粒，包括组成物质的原子、离子或分子。
菜单
三、阿伏伽德罗常数
阿伏加德罗常数NA:
NA=6.02×1023mol-1
三、阿伏伽德罗常数
阿伏加德罗常数NA:
NA=6.02×1023mol-1
高中物理第一章分子动理论第一节物体是由大量分子组成的
12/9/2021
第九页，共三十页。
[解析] (1)氧气的摩尔质量为 M＝NA·m＝6.02×1023×5.3 ×10－26 kg/mol＝3.2×10－2 kg/mol.
(2)标准状况下氧气的摩尔体积 V＝Mρ ，所以每个氧分子所占
空间 V0＝NVA＝ρMNA.而每个氧分子占有的体积可以看成是棱
12/9/2021
第二十六页，共三十页。
2．据统计“酒驾”是造成交通事故的主要原因之一，交警可 以通过手持式酒精测试仪很方便地检测出驾驶员呼出的气体 中的酒精含量，以此判断司机是否饮用了含酒精的饮料．当 司机呼出的气体中酒精含量达 2.4×10－4 g/L 时，酒精测试 仪开始报警．假设某司机呼出的气体刚好使酒精测试仪报警， 并假设成人一次呼出的气体体积约为 300 mL，试求该司机一 次呼出的气体中含有酒精分子的个数(已知酒精分子的摩尔 质量为 46 g·mol－1，NA＝6.02×1023mol－1)．
长为
a
的立方体，即
V0＝a3，则
a3＝ρMNA，a＝
3
M＝ ρNA
3
3.2×10－2 1.43×6.02×1023
m＝3.3×10－9 m.
12/9/2021
第十页，共三十页。
(3)1 cm3 氧气的质量 m′＝ρV′＝1.43×1×10－6 kg＝1.43× 10－6 kg，则 1 cm3 氧气中含有的氧分子个数 n＝mm′＝15..433××1100－－266 个＝2.7×1019 个． [答案] (1)3.2×10－2 kg/mol (2)3.3×10－9 m (3)2.7×1019 个
由冰的密度 ρ＝9×102 kg/m3 可估算冰分子直径的数量级是
() A．10－8 m C．10－12 m
物体是由大量分子组成的公开课PPT课件
斥力
分子之间也存在斥力，即相互排 斥的力。斥力的大小也取决于分
子之间的距离和相互作用。
范德华力
范德华力是分子间弱的、非定向 的相互作用力，包括诱导力、色 散力和取向力。范德华力主要影 响物质的物理性质，如熔点、沸
点、粘度等。
分子运动论
布朗运动
布朗运动是指微观粒子在液体或气体中由于受到分子的无规则热运动的碰撞而 发生的微小位置变化的现象。布朗运动是分子热运动的反映，也是分子无规则 运动的证据之一。
研究意义
了解分子的结构和组成是研究物质 性质的基础，有助于我们更好地理 解和利用物质。
04
分子之间的相互作用
分子间作用力
分子间作用力定义
分子间作用力是分子之间的相互作用，包括引力 和斥力。
引力和斥力
引力使分子之间相互靠近，而斥力则使分子之间 相互远离。
影响因素
分子间作用力受到分子间的距离、分子极性以及 温度等因素的影响。
扩散现象
扩散现象是指物质分子从高浓度区域向低浓度区域转移的现象。扩散现象是由 于分子热运动而引起的物质迁移现象，是分子无规则运动的体现之一。
03
分子的基本类型与组成
单质分子
01
02
03
定义
由同一种元素组成的分子。
例子
氢气（H₂）、氧气（O₂）、 铁（Fe）。
特性
性质较为单一，如氢气易 燃易爆，氧气助燃，铁则 具有金属光泽。
质状态的影响。
学生通过实验和互动讨论，提 高了对物质世界的认识和探究
能力。
下一步行动计划
组织学生进行小组讨论，探讨分子和 物质状态在实际生活中的应用。
引导学生进行课外阅读，了解分子和 物质状态的最新研究进展。
1物体是由大量分子组成的-人教版选修3-3教案
1物体是由大量分子组成的-人教版选修3-3教案1.引言物质是由分子组成的，这是一种最基本的认识。
所有的物体都是由大量分子组成的，分子是物质的基本结构单位。
分子是构成物体的最小单位，不同种类的物质有不同种类的分子，分子之间通过各种化学键紧密结合。
在本次教学中，我们将深入探讨物体是如何由大量分子组成的。
2. 物质和分子2.1 物质的概念物质是指组成宏观物体的各种原子或分子。
物质具有很强的稳定性和惯性，它既不可创造，也不可毁灭，只能进行物态变化。
2.2 分子的概念分子是同种元素或不同种元素按照一定的比例结合在一起形成的，具有独立稳定的化学实体。
分子的形成是元素化学反应所产生的。
2.3 物质与分子的关系物质由分子构成，不同种类的物质有不同种类的分子，分子之间通过各种化学键紧密结合。
在实际的应用中，我们可以利用分子之间的化学键进行物质的合成和分解。
3. 分子间的相互作用3.1 范德华力范德华力是分子之间的一种弱作用力。
这种力是由于电子在分子内部的运动而产生的，它可以使分子彼此之间产生短暂的吸引力或排斥力。
3.2 诱导力诱导力是电子在一种分子中的位置改变，导致与之接触的另一种分子内部的电子也发生位置改变并产生吸引力的一种作用力。
这种力通常为中长程力，也是分子之间的一种弱作用力。
3.3 氢键氢键是一种极易形成的分子之间的作用力。
通常情况下，氧、氮、氟等元素会与氢原子形成氢键。
氢键的强度通常都很大，可以使得分子之间产生强烈的相互吸引力。
4. 分子间的相互作用与物体性质的关系分子之间的相互作用对物体的物理和化学性质有着重要的影响。
具体来说，分子之间的作用力越强，物体的熔点、沸点和平衡常数越高。
例如，氢键是分子间最常见的强作用力之一，因此可以使得分子之间的相互作用变得越来越强，从而使得物体的熔点、沸点、密度等性质变得更加稳定。
5. 总结综上所述，物体是由大量分子组成的，分子是构成物体的最小单位。
分子之间具有多种多样的相互作用力，例如范德华力、诱导力和氢键等。
高三物理上册《物体是由大量分子组成的》知识点总结人教版
高三物理上册《物体是由大量分子组成的》知识点总结人教版高三物理上册《物体是由大量分子组成的》知识点总结人教版1、分子的大小自然界中所有物质都是由大量的分子组成的。
此处所提出的“分子”是个广义概念，指组成物质的原子、离子或分子。
(1)分子模型首先，可以把单个分子看做一个立方体，也可以看做是一个小球。
通常情况下把分子看做小球，是对分子的简化模型。
实际上，分子有着复杂的内部结构，并不真的都是小球。
其次，不同的物质形态其分子的排布也有区别，任何物质的分子间都有空隙。
对固体和液体而言，分子间空隙比较小，我们通常认为分子是一个挨着一个排列的，而忽略其空隙的大小。
(2)用油膜法估测分子的大小估测分子的大小通常采用油膜法。
具体把一滴油膜滴到水面上，油酸在水面上散开形成单分子油膜，如果把分子看成球形，单分子油膜的厚度就可认为等于油膜分子的直径。
最后根据1滴油酸的体积V和油膜面积S就可以算出油膜的厚度()，即油酸分子的尺寸。
其线度的数量级为。
用油膜法测定分子的直径时，实际是一种理想化处理过程，我们做了如下理想化处理：①把滴在水面上的油酸层当作单分子油膜层.②把分子看成球形.我们可以用不同的方法估测分子的大小。
用不同的方法测出的分子大小并不完全相同，但是数量级是一致的。
除了一些高分子有机物之外，一般分子直径的数量级约为。
2、阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数.即1mol的任何物质都含有相同的粒子数，这个数就叫阿伏加德罗常数.(2)阿伏加德罗常数的取值：(3)阿伏加德罗常数的意义：阿伏加德罗常数用表示，它是微观世界的—个重要常数，是联系微观物理量和宏观物理量的桥梁，它的意义：①已知固体和液体(气体不适用)的摩尔体积vmol和一个分子的体积v，则;反之亦可估算分子的大小。
②已知物质(所有物质，无论液体、固体还是气体均适用)的摩尔质量M和一个分子的质量m，求;反之亦可估算分子的质量。
③已知固体和液体(气体不适用)的体积V和摩尔体积vmol，则物质的分子数.其中ρ是物质的密度，M是物质的质量。
人教版高中物理选修3-3课件7.1物体是由大量分子组成的课件.pptx
一、分子的大小
• 放大上亿倍的蛋白质分子结构模型
• 利用纳米技术把铁原子排成“师” 字
1．分子大小的估测——怎么用单分子油膜法最粗 略地说明分子大小？
• 单分子油膜法粗测分子直径的原理，类似
于取一定量的小米，测出它的体积V，然
后把它平摊在桌面上，上下不重叠，一粒
紧挨一粒，量出这些米粒占据桌面的面积
m0 M A VA
N
N
A
A
（其中，VA为摩尔体积,为物质的密度）
（2）已知物质的量（摩尔数）n，可 求出物体所含分子的数目N．
N nN A
（3）已知物质的摩尔体积VA，可求 出分子的体积 V0
V0 VA N
A
4、分子模型的建立
设 NA为阿伏加德罗常数， VA为物质的摩尔体积
（1）球体模型
解析 :
１．空气分子的平均质量为：
m M A 29 103 4.82 1026 kg N A 6.02 1023
2．成年人做一次深呼吸所吸入的空气质量为：
450 106
m
29 103 kg 5.8104 kg
22.4 103
３．所吸入的分子数为：
m N
5.8 10空白演示
在此输入您的封面副标题
分子动理论：
1、物质是由大量分子组成的。 2、分子永不停息地做无规则运动。 3、分子之间有相互作用力。
引入：
• 初中学过的有关分子运动的内容中， 我们已知道物体是由大量分子组成 的． Zxx k
• 在热学中由于原子、离子、或分子 做热运动时遵从相同的规律，所以 统称为分子. 化学中的
如何利用扫描隧道显微镜测定分子 的直径？
扫描隧道显微镜拍摄的石墨表面原
人教版第一节物体是由大量分子组成的.ppt
（以上两式中d表示分子的直径，V表示固液体分子
的体积或气体分子所占的空间体积.）
计算分子个数
例1：已知水的摩尔体积是1.8×10-5 m3/mol，每个 水分子的直径是4×10-10m ，设想水分子是一个挨一 个排列的，求1 mol水中所含的水分子数.
解：一个分子的体积：
V 4 ( d ) 3 3.0 1029 m3
1．阿伏加德罗常数NA：1摩尔（mol）任 何物质所含的微粒数叫做阿伏加德罗常 数.
N A 6.021023mol 1
2．阿伏加德罗常数是联系微观世界和宏 观世界的桥梁．
（1）已知物质的摩尔质量MA，可求 出一个分子的质量m0
m0
MA NA
VA
NA
（其中，VA为摩尔体积,为物质的密度）
（2）已知物质的量（摩尔数）n，可求出 物体所含分子的数目N．
1、用扫描隧道显微镜（能有放大几亿倍）
我国科学家用扫描隧道显微镜拍摄的石墨 表面原子的排布图，图中的每个亮斑都是一 个碳原子.
扫描隧道显微镜
扫描隧道显微镜拍摄的石墨表面原子排布图
用离子显微镜观测
硅表面硅原子的排列
分子的大小 放大上亿倍的蛋白质分子结构模型
利用纳米技术把铁原子排成“师” 字
3、结论：用单分子油膜法测得分子直
径的数量级为 1010 m
利用现代技术，使用不同的方法测出的分
子大小并不完全相同，但数量级是一样的，
均为
1010 m
• 注意：除一些有机物质的大分子外，一般分子 的直径数量级为上面数值，以后无特别说明， 我们就以上面数值作为分子直径的数量级．
三、阿伏加德罗常数
32 1 mol水中所含的水分子数：.
1.8 10 5 m3 / mol
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第一节：物体是由大量的分子组成的—学案一（预习部分）一：学习目标
（知识方面）
1.明确物体是由大量的分子组成的，知道分子的大小。
2.明确单分子油膜法测分子大小的基本方法。
3.了解阿伏加德罗常数，会用这个数进行有关的计算。
（过程与方法）
理解分子的物理模型-----球形模型（针对固体、液体）
正立方体（针对气体而言）
理解阿伏加德罗常数的物理意义---宏观物理量和微观物理量的桥梁
二：自主探究
1.物质是有大量的分子构成的
（1）分子是构成物质并保存物质性质的最小微粒。
它可能是由单个原子构成，也可能是由多个原子构成的。
（2）分子的理想模型：固体和液体分子可视为，且分子间紧密排列没有空隙。
气体分子在一个正立方体的空间内活动，因此气体的分子模型可视为一个，其边长即为气体分子之间的。
（3）分子很小，不能用眼睛直接看到它们，就是用高倍的光学显微镜也看不到，直到1982年人们研制了放大几亿倍的显微镜才观察到物质表面的原子排列。
另外分子的直径可以用来测量，测量结果表明原子直径的数量级为，分子质量的数量级为。
2.分子直径的实验测量-----单分子油膜法测分子直径
一种粗略测定分子大小的方法是油膜法。
在测量时把一滴滴到水面上，油酸在水面上扩散开形成，如果把油酸分子看成球形，单分子油膜的就可以认为等于油酸分子的。
事先测出油酸的体积，再测出油膜的面积（一般用数坐标纸方格的方法直接算出）测得的分子直径的数量级为米，说明分子极小。
测分子大小的方法有好多种，分子模型也可看成球体或正方体，测出的大小并不完全相同，但数量级是相同的。
3.有关分子的计算
（1.）阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数的数值为N A = ，其物理意义是。
1摩尔任何物质的分子个数为 ，通常所指的微观物理量有 、 通常所指的宏观物理量有 、 、 。
（2）分子的体积 ---------假设分子直径为d 球模型 V=
假设分子的边长为d 正方体模型V=
（3）要求结合摩尔质量、摩尔体积、物体的质量、物体的体积计算有关分子的质量和分子的体积。
假设物质的体积为V ，摩尔体积为V mol ，莫尔质量为M ，物质的密度为ρ
A
mol A
mol
N V N M
ρ⋅==
m 分子的质量
分子的体积A
mol
A
mol N M
N
V V ∙=
=
ρ
一摩尔物质的体积：V mol =
ρ
M
单位质量物质中所含的分子数为n=M N A
单位体积物质中所含的分子数为n=
M
N .A ρ
强调：对气体而言，气体分子的体积是指一个分子所占据的空间。
第一节：物体是由大量的分子组成的—学案二（授课部分）
三：重点问题探究
第一节：物体是由大量的分子组成的—学案三（练习部分）。