苏教版必修一化学专题三复习(上)
苏教版高一化学必修1专题3.doc
A. 2 ： 3 3 ： 2 1 ： 2 1 ： 1B. Na+、NCV 、HCO3-D. Fe”、Na ： A102\ SO 42' )苏教版高一化学必修1专题3测试2可能用到的原了量：H 1 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 651. 下列物质中不属于合金的是（）A. 硬铝B.钢铁C.青铜D.金箔2. 把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（） A. 钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部C. 钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D. 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟3. 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产 生的现象不相同的是（）A. AlCh 和 NaOHB. Na 2CO 3 和 Ca （OH ）,C. NaHCO 3 和 HC1D. NaCl 和 AgNO 3 4. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制 的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④明矶净水⑤明矶与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧 化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③④⑤⑥⑧⑨5. 将适量铁粉放入FeCh 溶液中，完全反应后，溶液中的Fe"和Fe”溶度相等，则已反应的Fe”和未反应的Fe ”的物质的量之比是（ ）6.下列关于金属的叙述中正确的是（）A.常温下所有的金属都是固态B.金属具有导电、导热和延展性C. 金属元素的原了只有还原性，离了只有氧化性D. 金属元素大多数以游离态存在于自然界 7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A. A1（OH ）3 - AI2O3B. AI2O3 — A1（OH ）3C. Al — A102-D. Al 3+ — Al （0H ）3 8.某溶液能溶解A1（OH ）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Mg 2+、Cl\ Na+、N （V C. Na +, Ba"、Cl\ NO 3' 9.能证明某溶液中含有Fe”的是（A. 该溶液呈浅绿色B. 该溶液中加入NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C. 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN 溶液，呈红色D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色10.下列反应的离了方程式正确的是（）A.铝粉投入到NaOH 溶液中：2A1 +2OH- = 2A1O,' + H2tB.铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C.AICI3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +30H = A1（OH）3；D.FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2 Fe2+ =2 Fe3++2CF11.密闭容器中装有1 mol NaHCO3和0.8mol Na2O2,加热充分反应后，容器内残留的固体是（）A. 0.8molNa2CO3 和0,6molNaOHB. 0.5molNa2CO3和1 molNaOHC. 0.8molNa2CO3 和1 molNaOHD. lmolNa2CO3和0,6molNaOH12.把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结
专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金铝的制取①溶解：Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O ②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO 2+CO 2+2H 2O === Al(OH)3↓+NaHCO 3 ④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O 2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ （2） 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑第一步：2Al+6H 2O= 2Al(OH)3+3H 2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H 2O +3H 2↑（3） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。
（4） 铝热反应： 2Al + Fe 2O 3 === 2Fe + Al 2O 3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、V 2O 5、Cr 2O 3、MnO 2）组成的混合物。
通电高温氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料氢氧化铝（两性氢氧化物）（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl第二单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。
苏教版高中化学必修第一册专题3从海水中获得的化学物质本专题复习提升练含答案
本专题复习提升易混易错练易错点1 对氧化还原反应的规律认识不清1.下列叙述正确的是( )①阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性;②含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性;③失电子多的还原剂还原性就强;④元素由化合态变为游离态,一定被还原;⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子;⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质;⑦在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。
A.②③⑤B.①②③⑥C.④⑤⑦D.⑤⑥2.现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )A.Cl2B.K2Cr2O7C.FeCl3D.HCl易错点2 忽视离子共存问题中的隐含条件3.(2023河北石家庄第二中学期中)下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.碳酸钠溶液中:N H4+、Ca2+、Cl-、N O3-B.能使酚酞变红的溶液中:Na+、S O42−、Cl-、N O3-C.含有大量HC O3-的溶液:Na+、N O3-、Cl-、H+D.无色透明溶液中:K+、I-、S O42−、Fe3+4.(2024广东深圳中学期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色溶液中:Na+、K+、Mn O4-、S O42−B.澄清透明的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、S O42−C.加铁粉产生氢气的溶液中:N H4+、K+、S O42−、HC O3-D.能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中:Mg2+、Fe2+、S O42−、N O3-易错点3 不能准确判断离子方程式正误。
5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Cu2++2OH- Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2CO3B.C O32−+2H+ CO2↑+H2OBaCO3+2HCl BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++C O32− CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH- H2OCH3COOH+KOH CH3COOK+H2O6.下列离子方程式正确的是( )A.盐酸滴在铜片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑B.醋酸滴在大理石上:2H++CaCO3 Ca2++CO2↑+H2OC.向澄清石灰水中通入过量CO2:OH-+CO2 HC O3-D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:S O42−+Ba2+ BaSO4↓思想方法练利用守恒思想解决元素化合物的计算方法概述物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则,如原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,对于元素化合物的相关计算题,利用守恒思想可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰,直接找出其中特有的守恒关系,提高解题的速度和准确度。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题3 第一单元 氯气及氯的化合物 精品教学课件
3．收集方法 选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能 溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该 用向上排空气法。Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和 食盐水法收集 Cl2。
4．干燥剂的选择 选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。 如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五 氧化二磷等进行干燥。 5．吸收装置 氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行， 通常在收集装置的后面连接盛有 NaOH 溶液的吸收装置。
完毕时，应
。
(3)将 8.7 g MnO2 与含 HCl 14.6 g 的浓盐酸共热制 Cl2，甲同学
认为可制得 Cl2 7.1 g，乙同学认为制得 Cl2 的质量小于 7.1 g，你认为
(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是
。
[解析] 用饱和食盐水可洗去 Cl2 中混有的 HCl，又使 Cl2 损失 减少，故可用排饱和食盐水法收集 Cl2。处理制 Cl2 的尾气最好的试 剂是强碱溶液。由于浓盐酸会挥发，稀盐酸不能反应，故用浓盐酸 制 Cl2 时，HCl 不能完全反应。
A [B、C、D 三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使 用向下排空气法收集。而且制取 Cl2、O2 需要加热。A 制取 H2，一 般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取反应，H2 密度比 空气小，可以用向下排空气法收集。]
3．下列关于氯气制取方法的说法中，不正确的是( ) A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充 满黄绿色气体 B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱 C．实验室制法和电解饱和食盐水制法的化学方程式是不同的 D．实验室制取氯气时，最好大火加热，使温度迅速升高 D [浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时，应缓缓加热以减 少浓盐酸的损失，D 错误。]
苏教版高中化学必修一知识点(全)
苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2 Br2 I2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
化学必修一 苏教版必修1专题一第三单元复习
灼烧 有烧焦羽毛气味
观看物质检验的一些影片∶
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硫酸根离子的检验[SWF].swf
练习 1 、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的 是（BC ） A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3 C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物 D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
１、溶解：混合物放入烧杯中，加入一定量的热水，使固体完全 溶解。 ２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有 固体析出。 3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯 净物质。（不用洗涤） ４、重结晶：将若需要更纯净的晶体，可将(3)中所得晶体再结晶 「重复(1)-(3)」操作一次。
２、蒸发
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积 的 2/3。 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高而使液体飞溅。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应 垫上石棉网。
3、结晶：结晶是分离和提纯混合物的 一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且 混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较 大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大 的混合物的分离和提纯。 结晶实验方案的一例：
的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取 出来的方法
4、萃取——利用溶质在不同溶剂里溶解度
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来 ▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
苏教版高一化学必修一专题3知识与练习
苏教版专题3 <从矿物到基础材料>重难点知识解析专题三课文目录第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题三从矿物到基础材料【重难点】1、氧化铝的性质；氧化铝、氢氧化铝的两性2、Al(OH)3的两性；Al(OH)3与氨水、NaOH反应现象的理解和方程式书写3、铝的两性；铝与强碱的反应一、从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝1．铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿过滤酸化过滤产物：（Al2O3）（NaAlO2）（Al(OH)3）灼烧电解铝（Al2O3 ）（Al）有关反应方程式：溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3灼烧Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3通电4Al+3O2↑2．Al2O3的两性Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O二、铝的氢氧化物1．Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al(OH)3 + 3H+ ＝Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 +NaHCO 3③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑三、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
苏教版高一化学必修一专题3知识与练习
苏教版专题3 <从矿物到基础材料>重难点知识解析专题三课文目录第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题三从矿物到基础材料【重难点】1、氧化铝的性质；氧化铝、氢氧化铝的两性2、Al(OH)3的两性；Al(OH)3与氨水、NaOH反应现象的理解和方程式书写3、铝的两性；铝与强碱的反应一、从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝1．铝土矿制备铝的步骤和原理：步骤：铝土矿过滤酸化过滤产物：（Al2O3）（NaAlO2）（Al(OH)3）灼烧电解铝（Al2O3 ）（Al）有关反应方程式：溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3灼烧Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3通电4Al+3O2↑2．Al2O3的两性Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O二、铝的氢氧化物1．Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al(OH)3 + 3H+ ＝Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 +NaHCO 3③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑三、铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
苏教版高中化学必修一课件专题三第一单元.pptx
(3)自然界中铝的存在
铝元素是地壳中含量的最金多属元素(占地壳总量的7.45%)，主要
以存氧在化于铝铝土矿中。
(4)工业冶炼铝，化学反应原理可用方程式表示为：
2．合金 由以上的两金种属或(或两金种属跟非金属)熔合而成的具有物质。
金属特性
(1)特点：合金的熔点一般比成分金属熔点，低比成分金属有的硬更度好、强度等良好的 物理、化学和机械性能。 (2)铝合金 ①成分：铝和、铜、、锌镁、锂等硅。 ②性能：高、强低度、好、耐密腐度蚀等。 塑性 ③用途：用于、建和筑等业。 容器 包装业
1．Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－有关的图像
(1)往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
①OA：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
AB：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
图1
②现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始溶解⇒白色沉淀全部溶解
③图像(见图1)
3．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、 铬、锰等。
(1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这 些金属。
(2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出 哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需 要纯铝的质量。 ①V2O5＋Al——Al2O3＋V ②Co3O4＋Al——Al2O3＋Co
解析：从实验过程看，将包铝箔的试管浸入硝酸汞溶液时发生置换反应2Al＋3Hg2＋ ===3Hg＋2Al3＋，该反应属氧化还原反应，并且反应有一些金属汞附在铝箔表面， 置于空气中时，铝与空气中的O2反应生成疏松的Al2O3，即4Al＋3O2===2Al2O3，该 反应属氧化还原反应，从红墨水的移动可推知该反应为放热反应。综合分析答案为 D，因“白毛”只是Al2O3而无氧化汞(汞在常温下不与O2反应)。 答案：D
苏教版高中化学必修1(专题1—3)化学方程式大全
高中化学必修Ⅰ（专题1—3）化学方程式总汇班级号数姓名一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SO3、SiO2等1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （可用于CO2气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO、Na2O、MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。
如Al2O37、氧化铝与硫酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O四种基本反应类型：①化合反应9、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO10、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O411、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO214、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO315、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl②分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 电解2H2↑+ O2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑③置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO425、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl29、NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：(NH4)2SO4 + 2NaOH △3↑ + Na2SO4 + 2H2ONH4Cl+ NaOH△NH3↑ + Na Cl+ H2O30、Cl-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3AgNO3 + NH4Cl ＝AgCl↓ + NH4NO3二、专题2：（1）氯、溴、碘31．氯碱工业的反应原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+ Cl2↑32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2 +2Na==2NaCl（观察到白烟产生）铁丝在氯气中燃：3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）铜在氯气中燃烧：Cl2+Cu点燃CuCl2（观察到棕黄色的烟产生）氢气在氯气中安静燃烧：Cl2 +H2点燃2HCl（观察到苍白色的火焰）34、氯气与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HClO 2HCl+O2↑新制氯水中存在Cl2H2O HClO H+ ClO- Cl_OH_等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。
2019-2020学年高中苏教版化学必修1学案：专题3 专题复习讲座
模块命题解读MOKUAIMINGTIJIEDU本专题在高考命题中出现概率较大的考点是1．铝、铁、铜、硅等四种单质的制取。
2．Fe及Fe2＋、Fe3＋的化合物的性质及应用。
－23．Al及Al3＋、AlO的化合物的性质及应用。
4．Cu及Cu2＋的化合物的性质与应用。
5．Si、SiO 2、硅酸盐的性质与应用。
6．与本专题中重要物质有关的化学实验和化学计算。
学科思想培优XUEKESIXIANGPEIYOU 重要物质的转化关系1．铝及其重要化合物之间的转化关系2．铁及其重要化合物之间的转化关系3.铜及其重要化合物之间的转化关系4．硅及其重要化合物之间的转化关系新题探究XINTITANJIU工业生产流程题目[例] 硫酸铜、硝酸铁都是重要的化学工业原料。
某工厂用废铜(含有铁)为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)，其工业生产流程如图：注：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g)见下表。
请回答下列问题：(1)红褐色滤渣的主要成分是________。
(2)浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式：_____________________________________。
(3)操作Ⅰ的温度应该控制在________左右。
(4)操作Ⅱ应为将热溶液________、________洗涤、干燥。
[解析] (2)由信息写出反应物(Cu、HNO3、H2SO4)及生成物(CuSO4)，分析可知Cu被氧化，化合价升高，所以N的化合价降低，稀硝酸生成NO，加上水配平方程式即可。
(3)因为石膏的溶解度随着温度的升高而降低，而胆矾的溶解度随温度的升高而升高，所以温度越高得到的胆矾越纯净，所以温度达到水的沸点最好。
[答案] (1)Fe(OH)3(2)3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O(3)100 ℃(4)冷却结晶 过滤。
苏教版必修一化学专题三复习(上)17页PPT
一、铝的存在 铝是地壳中含量最多的金属元素 O、Si、Al、Fe 铝的存在形式： 铝土矿
生活中的应用： 铝合金
五.合金
1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和 非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.
2.特点 ①合金的性质不是各成分金属性质的总和 ②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低. ③合金的硬度一般比各成分的金属大. ④合金的化学性质也和各成分金属不同.最早 的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢.
有关方程式
d．产品：
生铁（约97%） 除碳
高温
钢
①还原剂的生成
C+O2
CO2
高温
CO2+C 2CO
②铁矿石还原成铁
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+
CaCO3 高C温aO+CO2 ↑ CaO+SiO2 CaSiO3
铁 a、物理性硬质度：小、延展性好、熔沸点高，导电
导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性
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29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
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30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
专题三
从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
①地壳中铝的含量及存在形式，铝合金 ②从铝土矿中获得铝的方法 ③铝的重要性质（跟酸、碱反应，铝热反应， 钝化现象） ④两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、 Al(OH)3的重要性质
苏教版必修一化学专题三复习(上)
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26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
高中化学 综合复习3苏教版必修一
必修1 综合复习【知识建构】本章主要学习了铝、铁、铜、硅等重要元素及其化合物，它们的性质是本章的重要内容。
学习时要注意知识的系统化、网络化。
1．铝及其化合物铝及其化合物主要知识点是：铝的结构及物理性质；Al单质及其化合物Al2O3、Al(OH)3的两性；可溶性铝盐和偏铝酸盐的转化。
有关铝及其化合物的试题是高考试题中的常客，如离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断等题型中都有大量出现，Al3+与OH-、AlO2-与H+的物质的量比值对反应产物、现象的影响和计算及相关图象分析等等，都要引起高度重视。
2．铁及其化合物铁及其化合物的主要知识点是：铁及其化合物的性质；Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe2+、Fe3+的鉴别。
铁及其化合物与其他章节内容联系较多，是中学化学元素化合物知识的重点和主干内容之一，尤其是“铁三角”历来是高考的热点，特别是以铁为载体，在化学实验、物质推断和化学计算(尤其是氧化还原反应的计算)等方面都有广泛的考查。
3．铜及其重要化合物本单元要注意铜的应用，铜绿成分，胆矾的化学性质，无水硫酸铜检验水的存在是命题中常考点。
4．硅及其重要化合物Si SiO Na SiO F HF HF SiF H SiO Na SiO H SiO -H O CO +H O O H +2+△24242222222232333334NaOH+H O NaOH Na CO CaCO CaO Ca CaSiO C本单元主要掌握硅及其化合物与生产、技术、化学生活方面的常识，硅酸盐工业、光导纤维原料，特别要注意的是工业上如何制得高纯度的方法，会写有关反应式。
【专题应用】专题一 关于铝热反应的实验探铝热反应是利用反应能放出大量的热量，使生的金属呈液态.如: 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe ，铝热反应，Al 还可与V 2O 5、CrO 3、WO 3、MnO 2等发生置换制取高熔点金属。
实验探究，几年的热点题型，考查内容方式也多样化，可以是对实验操作方法的探究 、 仪器 选用的探究 、反应机理的探究，物质性质、制备的探究等等，解探究性实验关键还是对题给信息的理解。
高一化学苏教版必修一期末复习练3：专题3从矿物到基础材料
高一化学苏教版必修一期末复习练3：专题3从矿物到基础材料一、单选题1．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．-1221L 1mol L H O 溶液完全反应，转移电子数目一定为2 N AB ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AC ．高温下，5.6 g Fe 与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3 N AD ．27.8g Na S 与22Na O 的混合物，含离子总数为0.3 N A2．甲、乙两只烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L 的盐酸和NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为( )A ．10.8 gB ．3.6 gC ．5.4 gD ．1.8 g3．下列有关物质应用的叙述中，正确的是（ ）A ．Si 用于制造光导纤维B ．硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在C ．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D ．常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H +＝Fe 3＋+H 2↑B ．向FeCl 3溶液中加入少量铜粉：Fe 3＋+Cu ＝Fe 2++Cu 2+C ．Cu 与稀硝酸反应：3Cu+8H ＋+2-3NO ＝3Cu 2＋+2NO ↑+4H 2OD ．向AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3++4OH －＝-2AlO +2H 2O5．下列由实验现象得出的结论正确的是( )A ．向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡静置，溶液上层呈橙红色，说明Br －还原性强于Cl －B ．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明溶液中含有Fe 2+C ．向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后向溶液中加两滴碘水，溶液变蓝，则淀粉未水解D ．向苯酚浊液中加入Na 2CO 3溶液，溶液变澄清，说明苯酚的酸性大于碳酸6．将2.8g 铁粉加入50mL3mol·L -1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A ．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色B ．往溶液中滴入KSCN 溶液，不显血红色C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D ．Fe 2+和Fe 3+物质的量之比为3∶17．下列描述中，不符合生产实际的是( )A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极D ．电解熔融的NaCl 制钠8．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中的反应为：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl 3(l)＋H 2(g)；容器②中进行的反应为：SiHCl 3＋H 2＝Si(纯)＋3HCl，下列说法正确的是（ ）A ．反应①和②中HCl 均作为氧化剂B ．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用C ．最好用分液的方法分离Si 和SiHCl 3D ．由反应①可知Si 可与盐酸发生反应9．下列图像表示向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液的过程中或向NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸的过程中Al 3＋与2AlO -物质的量的变化曲线，实线表示Al 3＋物质的量的变化，虚线表示2AlO -物质的量的变化。
苏教版高中化学必修一专题三复习.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题三 从矿物到基础材料考纲要求：1. 能说出铁、铜、铝、氧化铝、氢氧化铝的主要物理性质。
2. 会写铝与盐酸硫酸、氢氧化钠反应，铁不同价态间转化的化学方程式和离子方程式。
3. 知道氧化铝和氢氧化铝的两性，会写氧化铝、氢氧化铝与强酸、强碱反应的化学方程式和离子方程式。
4. 掌握铝热反应和氢氧化铝受热分解的化学方程式，铁的冶炼。
5．能说出硅、二氧化硅的主要性质与用途。
【自主预习案】第一单元 铁、铜的获取及应用1．氧化铝(Al 2O 3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－+ H 2O用途：（1）耐火材料(Al 2O 3熔点高)（2）冶炼金属铝2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱 Al(OH)3 + 3H + ＝ Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH －＝ AlO 2－+ 2H 2O__________________________________ _________________________________3、从铝土矿中提取铝的过程中的的化学方程式①Al 2O 3 + 2 NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O② NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3 + NaHCO 3③ 2Al(OH)3 ===== Al 2O 3 + 3H 2O ④ 2Al 2O 3 ===== 4Al + 3O 2↑ 4． 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
（Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H + ）5．铝（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。
（2）跟酸的反应 （ 非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ ） 灼烧通电【注意】常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜发生钝化。
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能与强酸和强碱 反应,不能和弱碱
用途： 作净水剂和色素吸附剂 用做胃药（胃舒平的成分）
(如氨水)反应,不 能和弱酸(如碳酸) 反应.
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NaAlO2
NaOH
电解
Al O2或Fe2O3 Al2O3
△
HCl
AlCl3
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Al(OH)3
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工业炼铁 a．设备： 高炉
b．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
用途：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，
治疗皮肤病。 整理ppt
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价态 +3
+2 +1
Fe2O3 Fe3O4 FeO
FeCl3 FeCl2
Fe(OH)3 Fe(OH)2
0
Fe
单质 氧化物 盐
氢氧化物
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钢铁的腐蚀
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生活中的应用： 铝合金
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五.合金
1.定义:由两种或两种以上的金属（或金属和 非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.
2.特点 ①合金的性质不是各成分金属性质的总和 ②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低. ③合金的硬度一般比各成分的金属大. ④合金的化学性质也和各成分金属不同.最早 的合金是青铜,最常见、用量最大的合金是钢.
Fe3+
①观色法：浅绿色 的是Fe2+ ，黄色或棕黄色 的是Fe3+
②加KSCN ：加KSCN变血红色的是Fe3+
用③途加：淀①粉F碘e2化O3钾作：颜试料纸②变氯蓝化色的铁是、F硫e3+酸亚铁可作净 水④剂加③碱作：立磁白即性色产材沉生淀料红迅④褐速维色变沉持整灰理淀生p绿pt的命色是的最F后微e3+呈量红元褐素色的是F1e0 2+，
应用：焊接钢轨和冶炼某整些理p难pt 熔金属（如V、Cr、M6n等）
Al2O3： a、难溶于水的白色粉末,熔点高,
b、天然氧化铝俗称刚玉,硬度仅次于金刚石
c、典型的两性氧化物
用途：（1）耐火材料
（2）冶炼金属铝
Al(OH)3 a、几乎不溶于水的白色胶状固体
b、具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能
吸附色素 c、典型两性氢氧化物
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二、从铝土矿中获取铝
①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ③NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 ⑤2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O ⑥2Al2O3通=电=4Al+3O2↑
在氧化整理p铝pt 中添加冰晶石的作用5 ？
Al：
（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜， 因而具有一定的抗腐蚀性。
c．炼制过程 ——CO还原Fe2O3
有关方程式
d．产品：
生铁（约97%） 除碳
高温
钢
①还原剂的生成
C+O2
CO2
高温
CO2+C 2CO
②铁矿石还原成铁
高温
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
③除脉石、炉渣的形成
高温
CaCO3 高C温aO+CO2 ↑
CaO+S整iO理p2pt
CaSiO3
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铁 a、物理性硬质度：小、延展性好、熔沸点高，导电
铜(1的)高冶温炼冶：炼黄铜F矿e+(CCuuFSeOS42=),FeSO4+Cu (2) 得粗铜（99.5%～99.7%）；
(3)(2)电解精炼得纯度较高的铜。
性质：
铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的
导电（比铁强，仅次于银）、导热性、延展性。
2Cu+O2 =△ 2CuO
点燃
Cu+Cl2=CuCl2
导热性良好、能被磁体吸引，具铁磁性
b、化学性质：
Fe
较活泼的金属，常显
+2、+3价，且通常Fe3+
比Fe2+稳定。
注：在常温下，
铁与浓H2SO4、浓 HNO3发生钝化。
c、Fe2+与Fe3+鉴别
Fe2+
氧化性较强的氧化剂如O2、 Cl2、Br2、HNO3、KMnO4、
H2O2 等
还原剂如Fe、Cu、H2S、I-等
注意：氯化钠溶液对铝制品有腐蚀作用，能破坏铝表面的氧化膜。
（2）跟酸反应：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸钝化。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
（3）跟碱反应：
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
（高中阶段唯一与碱反应生成氢气的金属）
（4）铝热反应(与氧化物的反应) 高温 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
专题三
从矿物到基础材料
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第一单元 从铝土矿到铝合金
①地壳中铝的含量及存在形式，铝合金 ②从铝土矿中获得铝的方法 ③铝的重要性质（跟酸、碱反应，铝热反应， 钝化现象） ④两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、 Al(OH)3的重要性质
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一、铝的存在 铝是地壳中含量最多的金属元素 O、Si、Al、Fe 铝的存在形式： 铝土矿