苏教版必修一化学专题三复习(上)

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专题1 第三单元物质的分散系同步训练— 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册

专题1第三单元物质的分散系同步训练—高一上学期苏教版（2019）

必修第一册

一、单选题（共16题）

1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A. Na 2O 2、MgO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物

B. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C. 空气、液氯、冰水混合物均属于混合物

D. 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

2.下列说法正确的是（）

A. 金属氧化物均为碱性氧化物

B. 氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C. NaCl 是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A. NaCl 晶体、BaSO 4

B. 铜、二氧化硫

C. 硫酸、乙醇

D. 熔融的KNO 3、硫酸溶液

4.下列电离方程式中，错误的．．．是（）

A. NaOH ＝Na ++ OH -

B. HNO 3＝ H ++ N 3++O 2-

C. FeCl 3 ＝ Fe 3++ 3Cl -

D. K 2SO 4 ＝ 2K ++ SO 4

2− 5.胶体是日常生活中常见的分散系。下列分散系属于胶体的是（）

A. 矿泉水

B. 稀鸡蛋清水溶液

C. 生理盐水

D. 葡萄糖溶液 6.下列有关电解质的说法正确的是（）

A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B. NH 3、SO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、SO 2均是电解质

C. 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

D. 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

苏教版高中化学必修一复习资料

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别：纯净物混合物 ①有固定的组成和结构无固定组成和结构 ②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。二、物质的转化1. 物质的性质及其变化（1）物质的性质物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等（2）物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应 2. 无机化学反应一般规律（1）金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3 （3）酸+碱→盐+水 2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。（5）金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O2 2CuO（6）碱性氧化物+水→碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。（7）碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（8）非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O2SO2（9）酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4（10）酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+CO2↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。（11）

高中化学苏教版必修1课件：专题3 第一单元第2课时

质的量最多的是
A.Al2O3 C.Al(OH)3
√B.KAl(SO4)2
D.Al
1 2 3 4 56
解析答案
6.(1)用AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比 ( 以下均填物质的量之比 ) 为 __1_∶__3___ 时， Al(OH)3 沉淀量最多； __1_∶__4_时，Al(OH)3全部溶解；__2_∶__3或__2_∶__7__时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。
1 2 3 4 56
解析答案
3.使溶液中的AlO － 2 完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A.稀H2SO4
B.盐酸
√C.CO2
D.氨水
解析
使AlO
－ 2
转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好
ຫໍສະໝຸດ Baidu
通入CO2气体。
1 2 3 4 56
解析答案
4.下列物质①Al、②NaHCO3、③Al2O3、④Mg(OH)2、⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
方程式为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。另一支试管中逐滴滴入 NaOH溶液，观察到的实验现象是白色沉淀逐渐溶解，得到澄清溶液，反应的离子方程式为 Al(OH)3＋OH－===AlO － 2＋2H2O 。

苏教版高中化学必修一3.2.2 铁盐和亚铁盐的性质和转化课件(共26张PPT)

在配制含有Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量黑色粉末。你知道黑色粉末是什么吗？它的作用是什么？
铁粉使被氧气氧化形成的Fe3+还原为Fe2+
学以致用
切开的苹果在空气中会“生锈”,请问这是为什么？
苹果中含有一种带有+2价铁元素的酶,在空气中会被氧化,氧化后变成黄褐色,就像铁生了锈一样。
提供药品：FeCl3溶液、FeCl2溶液、铁粉、新制氯水、 KSCN溶液
实验用品：试管、胶头滴管实验探究步骤：自主选择相应的药品，设计实验，完成转化。
预期转化
→
→ → → →
所选试剂
实验步骤
实验现象
结论及反应方程式
实验探究一：Fe2+→Fe3+
实验探究二：Fe3+→Fe2+ 实验二
小结：1、Fe2+和Fe3+的转化
二、知识应用
工业上制作印刷电路板时，就是在塑料板上镀一层铜，然后用石蜡将设计好的线路覆盖，浸入FeCl3溶液中，没有被石蜡覆盖的铜就被反应掉。试分析反应原理并写出反应的化学方程式和离子方程式。
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2、实验室硫酸亚铁溶液的配制

苏教版高中化学必修一知识点(全)(精心整理)

减小 ——
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
—— 增大
偏低
定容时俯视读数
—— 减小
偏高
3
定容时仰视读数
—— 增大
偏低
物质的分散系
1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
-9
-9
-7
-7
分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于 10 m 〉、胶体（10 ~10 m）浊液（大于 10 m）
在苯、 CCl4 为橙红色
碘水——黄色
在苯、 CCl4 为紫红色
I 2 的检验：试剂：淀粉溶液
现象：溶液变蓝色
溴和碘的化学性质
元素非金属性（氧化性）强弱顺序： Cl 2＞ Br 2 ＞ I 2
2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2 2KI +Cl Br- 、 I - 的检验：
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；
气体主要是微粒的数目和微粒间的
距离。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。符号：
Vm表达式： Vm= V ；单位： L· mol-1
n
在标准状况 (0 o C,101KPa) 下， 1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L，即标准状况下，气体摩
第二单元
2.1 物质的分离与提纯

高中化学专题3第三单元海洋化学资源的综合应用巩固习题高一上学期苏教版必修第一册

专题3第三单元海洋化学资源的综合应用巩固习题2021~2022学年高一上学期

苏教版（2019）必修第一册

一、单选题（共16题）

1.下列说法错误的

．．．是（）

A. 白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子

B. 纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用

C. 碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素

D. 工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸

2.根据化学常识判断下列说法正确的是( )

A. 铅笔芯是主要含有铅的笔芯

B. 加碘食盐是加有I2的食盐

C. 碘酒是含有的I2的酒精

D. 纯碱是纯净的烧碱

3.为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和NaCO3，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是（）

A. NaOH、BaCl2、Na2CO3

B. BaCl2、Na2CO3、NaOH

C. NaOH、Na2CO3、BaCl2

D. BaCl2、NaOH、Na2CO3

4.海水中含量最多的卤素是（）

A. 氟

B. 氯

C. 溴

D. 碘

5.下列物质中，不能与金属镁反应的是（）

A. Ar

B. N2

C. O2

D. CO2

6.某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：

实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为( )

A. 蒸馏、过滤、萃取、分液

B. 蒸发、过滤、萃取、分液

C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液

D. 分液、过滤、蒸馏、萃取

7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）

新教材苏教版高中化学必修第一册专题3 从海水中获得的化学物质知识点考点重点难点提炼汇总

专题3 从海水中获得的化学物质

第一单元氯气及氯的化合物................................................................................................ - 1 - 第1课时氯气的发现与制备...................................................................................... - 1 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................... - 4 - 第3课时氧化还原反应............................................................................................ - 7 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 11 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 13 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 13 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 19 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 22 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 26 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 28 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 28 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 30 -

苏教版高中化学必修一知识点(全)

苏教版化学必修1知识点总结

专题一化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

1.物质的分类及转化

1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

（碱性氧化物）

（酸性氧化物）

1.2物质的转化（反应）类型

四种基本反应类型化合

反应，分解反应，置换反应，

复分解反应

氧化还原反应和四种基本反

应类型的关系

氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应-------升失氧还

氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法表示电子转移的方向和数目

氧化性、还原性强弱的判断

（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物

（2）从元素化合价考虑：

最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；

中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；

最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。

（3）根据其活泼性判断：

①根据金属活泼性：

对应单质的还原性逐渐减弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

对应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性:

对应单质的氧化性逐渐减弱

Cl2Br2I2S

对应的阴离子还原性逐渐增强

(4) 根据反应条件进行判断：

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。

如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

苏教版高一化学必修一专题3知识与练习

苏教版专题3 <从矿物到基础材料>重难点知识解析

专题三课文目录

第一单元从铝土矿到铝合金

第二单元铁、铜的获取及应用

第三单元含硅矿物与信息材料

专题三从矿物到基础材料

【重难点】

1、氧化铝的性质；氧化铝、氢氧化铝的两性

2、Al(OH)3的两性；Al(OH)3与氨水、NaOH反应现象的理解和方程式书写

3、铝的两性；铝与强碱的反应

一、从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝

1．铝土矿制备铝的步骤和原理：

步骤：铝土矿过滤酸化过滤产物：（Al2O3）（NaAlO2）（Al(OH)3）

灼烧电解铝

（Al2O3 ）（Al）

有关反应方程式：

溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

灼烧：2Al(OH)3灼烧

Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3

通电

4Al+3O2↑

2．Al2O3的两性

Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O

二、铝的氢氧化物

1．Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝

2．氢氧化铝Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al(OH)3 + 3H+ ＝Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O Al3+、AlO2－、Al(OH)3之间的关系可用下式表示

【优化方案】化学电子题库专题3 专题综合检测(解析版) 苏教版必修1

2023年《优化方案》苏教版化学必修1电子题库解析版：专题3 专题

综合检测 Word版含答案

(时间：90分钟，总分值：100分)

一、选择题(此题包括15小题，每题3分；每题只有一个选项符合题意)

1．从铝土矿制备铝所涉及的反响中，不．属于离子反响的是( )

A．铝土矿溶于NaOH溶液中

B．NaAlO2溶液的酸化

C．灼烧氢氧化铝固体

D．电解熔融的氧化铝

解析：选C。没有自由移动离子参与的反响不属于离子反响。A项，有自由移动的Al3＋和OH－发生反响，属于离子反响；B项，有自由移动的AlO－2和H＋发生反响，属于离子反响；C项，灼烧Al(OH)3固体的分解反响不属于离子反响；D项中有自由移动的离子Al3＋和O2－直接在阴、阳两极上发生反响，属于离子反响。

2．明矾常用作油条、粉丝等食品生产的添加剂，近年发现其中含有的铝对人体有害，而被世界卫生组织列为有害食品添加剂。以下关于明矾的说法错误的选项是( )

A．其焰色反响透过蓝色的钴玻璃呈紫色

B．明矾溶液中滴加过量氨水，可得到Al(OH)3沉淀

C．明矾是一种复盐，属于混合物

D．滴入过量NaOH溶液无沉淀产生

解析：选C。明矾中含有K＋，焰色反响呈紫色，A项正确；明矾溶于水可电离出Al3＋，与过量氨水反响可得到Al(OH)3沉淀，与过量NaOH溶液反响那么生成AlO－2，故B、D两项正确；明矾属于复盐，但具有固定的化学式，是一种纯洁物，C项错误。

3．向含n mol AlCl3的溶液中参加含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀局部溶解，那么生成Al(OH)3沉淀的物质的量是( )

苏教版高一化学必修一专题三第三单元铁、铜及其化合物的应用教学课件 (共30张PPT)

Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+ (Cu + Fe3+= Cu2+ + Fe2+)
小结：
1.铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物
弱氧化剂
2.Fe
Fe2+
如：非氧化性酸、 Cu2 + 、Fe3+ 、I2、S 等 3.Fe 强氧化剂 Fe3+
如： Cl2、 Br2、 HNO3、浓H2SO4等
6．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的 Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
2﹕7
7、制印刷电路板时常用FeCl3作为 “腐蚀液”。发生的反应为
2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果
加入过量盐酸、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。（2）铁粉中混有铝粉: 加入过量NaOH 、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3。H2↑ （3）通F入eCCll23溶液、中混2F有e2F＋e＋CCl2l2:＝2Fe3＋＋2Cl－。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
4、铁与某些盐溶液反应 Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu Fe+2Ag+ == Fe2+ + 2Ag

高一苏教版化学必修一学案专题三第一单元从铝土矿到铝合金24铝及铝合金 Word版缺答案

序号：24专题三从矿物到基础材料

第一单元从铝土矿到铝合金3-1-1铝及铝合金

编制：彭寅使用：高一3、4、5班

班级_______ 姓名____________ 学号小组______

【学习目标】

1、了解铝的性质；

2、了解铝在生产生活中的重要应用；

【课前检测】

下列有关金属钠和镁的性质叙说不正确的有（）

A、都是银白色金属、硬度小、密度小

B、反应中都易失电子，被氧化

C、与同浓度盐酸反应时， Mg比Na剧烈

D、常温下，Na、Mg都会与O2反应

【交流讨论】铝是日常生活中经常使用的金属，很多炊具就是采用铝或铝合金制造的。铝制容器不能长时间盛放食物这是一个生活常识，你知道这里蕴含的化学原理吗？

【实验探究1】取一块铝片，观察表面的颜色。将铝片部分浸入4mol/L的NaOH溶液中，静止一段时间后观察实验现象。

【知识体系】一、铝的物理性质

【问题解决】铝的原子结构示意图为_______，最外层电子数是______，易________

电子（填得或失），被______（填氧化或还原），在反应中常作为_______(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_______(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的反应生成并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步。

【知识体系】二、铝的化学性质

1、与非金属的反应

⑴常温下铝与O2反应方程式：。根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加，以加强对铝的保护。

⑵铝与Cl2反应方程式：。

【实验探究2】将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml，观察实验现象。

苏教版高中化学必修一3.1.2 铝和铝合金-铝的性质和用途课件(共26张PPT)

②点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧
点燃
4Al + 3O2 === 2 Al2O3
Βιβλιοθήκη Baidu 请同学们用手指取少量的铝粉，在点燃的酒精灯火焰上方放手，观察现象。
* 在点燃的条件下，铝粉可以在空气中燃烧，产生明亮的火星。
破坏氧化铝薄膜的形成：铝毛刷实验
* 铝条表面很快生成白色绒毛状物质，并在一段时间内增长呈毛刷状。
致密的氧化物保护膜。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
视频：铝的熔化
*铝有抗腐蚀的性能，不必隔绝空气保存
破坏氧化铝薄膜的形成：
Al
热NaOH溶液 Hg(NO3)2溶液
二、铝的化学性质
➢ 1、Al与O2的反应 ① 常温下，铝在空气中容易被氧化形成
致密的氧化物保护膜。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
* Al能与NaOH溶液反应生成H2，是Al区别于Mg的重要性质。
• 根据刚才的实验现象，你认为使用铝制餐具时应该注意什么问题呢？
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
• 铝具有较强还原性，将Fe2O3还原成Fe，同时反应放出大量的热将铁熔化成液态。
• 工业上将铝粉还原一些金属氧化物的反应称为铝热反应。
二、铝的化学性质
➢5、铝热反应
2Al + Fe2O3 10Al +3V2O5

新教材苏教版高中化学必修第一册专题3 第二单元金属钠及钠的化合物精品教学课件

3.与熔融的金属卤化物反应 Na 与熔融的 TiCl4 反应的方程式为 4Na＋TiCl4=7=0=0～==8=0=0==℃= 4NaCl＋Ti。
4．钠的制备与应用 (1)制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为 2NaCl(熔融)=通==电== 2Na＋Cl2↑。 (2)用途： ①冶炼金属。 ②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。 ③钠钾合金：在常温下为液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。
小球在水面上迅速游动，逐渐变 _反__应__产__生__的__气__体__推__动__小__球__运__动__
小，最后消失
反应后溶液的颜色逐渐变红
_钠__与__水__反__应__生__成__碱____
钠与水剧烈反应，生成 NaOH 和 H2：_2_N_a_＋__2_H__2_O_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H__2↑___
将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。
[提示] 钠先与 HCl 反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方程式分别为 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑。
三、钠的氧化物 1．氧化钠氧化钠为白色固体，属于碱性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为_N_a_2_O__＋__H_2_O_=__=_=_2_N_a_O__H_、__N__a_2_O_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__ __H__2O_____。

2024新教材高中化学专题3第三单元第1课时粗盐提纯从海水中提取溴分层作业苏教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学苏教版必修第一册：

第1课时粗盐提纯从海水中提取溴

A级必备知识基础练

1. [2022·北京丰台高一期末]欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如图所示（所加试剂均过量）

粗盐水溶液精制盐水

下列说法中不正确的是( )

A. 的作用是除去

B. 试剂为 ,试剂为

C. 流程图中,操作为过滤

D. 试剂为盐酸

2. 从某含的废水中提取的过程包括:过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知:极易溶于四氯化碳和正十二烷。

物质正十二烷

3.119 1.595 0.753

密度/

58.76 76.8

沸点/

在水中溶解性微溶难溶难溶

下列说法不正确的是( )

A. 甲装置中发生的反应为

B. 甲装置中溶液每吸收 ,转移

C. 用乙装置进行萃取,溶有的有机层一定在下层

D. 用丙装置进行蒸馏,先收集到的是

3. 为了除去氯化钾中的少量硫酸镁和氯化钙杂质,需进行下列六项操作,先后次序正确的是( )

①加水溶解②加热蒸发得到晶体

③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸

⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾⑥过滤

A. ①④③⑤⑥②

B. ①⑤③④⑥②

C. ①③④⑥⑤②

D. ①③⑤⑥④②

4. 矿盐主要成分是 ,还含有等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是( )

A. 由矿盐获得精制食盐,除去最合适的试剂是

B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C. 食盐的溶解度随温度升高而减小

D. 用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

5. 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含、、、、等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴 ,他们设计了如下流程:

高一化学必修1 专题三第三单元含硅矿物与信息材料苏教版知识精讲

高一化学必修1 专题三第三单元含硅矿物与信息材料苏教版【本讲教育信息】

一、教学内容

含硅矿物与信息材料

二、考点清单

1、了解地壳中硅元素的含量，知道硅元素在自然界中的主要存在形式

2、了解硅酸盐工业及其产品

3、了解硅及二氧化硅的重要性质及用途。

4、了解工业上高纯硅的制备方法

三、全面突破

知识点1：硅酸盐矿物与硅酸盐产品

一）硅的存在：

（1）在地壳中的含量仅次于氧，居于第二位；

（2）在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅。如SiO2、硅酸盐等；

二）硅酸盐及其性质

（1）硅酸盐组成的表示方法

①盐化学式法

如：硅酸钠：Na2SiO3、硅酸钙：CaSiO3，此法用于组成简单的硅酸盐。

②盐氧化物法

将硅酸钠（Na2SiO3）改写为氧化物形式：（Na2O·SiO2），如将滑石[Mg3（Si4O10）（OH）

]改写为氧化物形式：（3MgO·4SiO2·H2O），将钠长石（NaAlSi3O8）改写为氧化物形式：2

（Na2O·Al2O3·6SiO2）

（2）硅酸盐的性质

①在硅酸盐中，只有极少数的硅酸盐溶于水，Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种

②Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，粘稠状，有弱碱性，能粘结磨口玻璃瓶塞。水玻璃可作粘合剂、防腐剂、耐火材料等。

③Na2SiO3溶液呈碱性，易吸收空气中的CO2，化学方程式：Na2SiO3 + CO2+ H2O = Na2CO3 + H2SiO3 ↓因此Na2SiO3溶液要密封保存。

三）硅酸盐产品

1、传统的硅酸盐产品

（1）水泥

主要原料：石灰石、黏土（黏土的主要成分为铝的硅酸盐矿物）

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