2年模拟高考化学第25讲沉淀溶解平衡精品试题

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2022届高三化学高考备考二轮复习沉淀溶解平衡专题训练Word版含解析

课时规范练29 沉淀溶解平衡一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021湖南攸县三中第四次月考)已知25 ℃下列物质的溶度积常数分别为FeS:K sp =6.3×10-18;CuS:K sp =6.3×10-36;ZnS:K sp =1.6×10-24。

以下说法正确的是 ( )A.25 ℃时,饱和CuS 溶液中Cu 2+的浓度为√6.3×10-18 mol·L -1B.同温度下,CuS 的溶解度大于ZnS 的溶解度C.因为H 2SO 4是强酸,故CuSO 4+H 2S CuS ↓+H 2SO 4不能发生D.向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S,只有FeS 沉淀生成2.工业上向锅炉里注入Na 2CO 3溶液浸泡,将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na 2CO 3溶液的K W 和c (OH -)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C O 32-(aq)+CaSO 4(s)CaCO 3(s)+S O 42-(aq) C.盐酸中,CaCO 3的溶解度大于CaSO 4D.Na 2CO 3溶液遇CO 2后,阴离子浓度均减小3.(2021湖南邵东一中第二次月考)常温时,向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水,当Cu 2+完全沉淀时,消耗氨水的体积为V ,下列说法正确的是(已知K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20)( )A.若将氨水加水稀释,则稀释过程中,c (NH 4+)c (NH 3·H 2O )始终保持增大 B.滴加过程中,当溶液中c (Cu 2+)=2.2×10-2 mol·L -1时,溶液的pH=9C.滴加过程中,当溶液的pH=7时,溶液中2c (N H 4+)=c (S O 42-)D.若滴加pH=11的NaOH 溶液,Cu 2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V4.(2021江苏徐州模拟)化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2+: Cu 2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn 2+(aq)。

2020高考化学总复习沉淀溶解平衡测试题

2020高考化学总复习沉淀溶解平衡测试题一、选择题（每小题5分，共100分，每小题只有一个正确答案）1．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp 值为A. ；B.xy ；C.xy2D.4xy22．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl 后，则Mg(OH)2沉淀（）A.溶解；B.增多；C.不变；D.无法判断3．下列沉淀能溶解于盐酸的是（）A.HgS ；B.Ag2SC.MnS ；D.CuS4．向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S 气体，则产生沉淀的先后次序是（）A.CuS 、HgS 、MnS 、ZnS ；B.HgS 、CuS 、ZnS 、MnS ；C. MnS 、ZnS 、CuS 、HgS 、D. HgS 、ZnS 、CuS 、MnS5.下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl 水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl 的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液；D ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大。

6.下列说法正确的是（）A.两难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。

7.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是A.BaSO4的溶解度不变，Ksp 不变。

2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡综合题(附答案解析)

第1页共17页2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡综合题
五年高考练
考点1盐类水解的规律及其应用
1.(2019北京理综,12,6分,
)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是(
)
A.随温度升高,纯水中c (H +)>c (OH -
)B.随温度升高,CH 3COONa 溶液的c (OH -
)减小C.随温度升高,CuSO 4溶液的pH 变化是K W 改变与水解平衡移动共同作
用的结果
D.随温度升高,CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低,是因为CH 3COO -
、Cu 2+水解平衡移动方向不同
2.(双选)(2020山东,15,4分,)25℃时,某混合溶液中c (CH 3COOH )+c (CH 3COO -)=0.1mol·L -1,lg c (CH 3COOH )、lg c (CH 3COO -)、lg c (H +)
和lg c (OH -)随pH 变化的关系如下图所示。

K a 为CH 3COOH 的电离常数,下列说法正确的是()。

高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案

沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。

高三一轮复习(鲁科版)沉淀溶解平衡模拟训练(教师版)

高三一轮复习（鲁科版）沉淀溶解平衡模拟训练（教师版）一、选择题1．以下说法正确的选项是()。

A．向饱和食盐水中参与大批的浓盐酸，看不到清楚的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，失掉的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相反条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01 mol·L－1NaCl溶液中参与大批的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中参与足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电才干很弱，是由于CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2＋＋CO32－解析A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，参与浓氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电才干很弱是由于CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D错误。

答案B2．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的选项是()。

A．AgCl沉淀的生成和溶解不时停止，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．降高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中参与NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中到达溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，普通说来，降高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的局部电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中参与NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。

答案B3．将AgCl区分参与盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序陈列正确的选项是()。

高考化学溶解平衡题及答案

高考化学溶解平衡题及答案难溶电解质的溶解平衡题，是高考化学中的常考题。

下面是由店铺带来的高考化学溶解平衡题及答案，希望你的答案能有最高的命中率。

高考化学溶解平衡题：一、选择题1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的 ( )。

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确;沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确;沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。

答案 B2.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1C.所加的烧碱溶液的pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1解析 A项，pH=13的溶液中，c(H+)=10-13 mol/L;B项，NaOH 抑制水的电离，水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L;C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH=13，所以所加的NaOH溶液pH>13;D项，溶液中的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10 mol/L。

答案 C3.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。

A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确;AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag+和Cl-，B错误;向AgCl 沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl-浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。

高考化学小题精练沉淀溶解平衡试题

冠夺市安全阳光实验学校专题40 沉淀溶解平衡（满分42分时间20分钟）1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】D考点：考查沉淀溶解平衡2．下列叙述正确的是A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b C．若将适量CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：Ka·Kh=Kw【答案】D【解析】试题分析：A．根据K sp=c(Ag+)c(Cl-)常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同，错误；B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a为醋酸过量，会抑制水的电离，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b为恰好中和为氯化钠，对水的电离无影响，故水的电离程度a＜b，错误；C．所得溶液根据电荷守恒有：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液恰好呈中性，则有2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 mol·L-1，错误；D．常温下，醋酸电离平衡常数为K a =；醋酸根水解平衡常数为K h =；水的离子积为K w=c(H+)c(OH－)；则有：K a·K h=K w，正确。

高考化学复习沉淀溶解平衡及应用小题练习与考前知识点

443 4 3 4高考化学复习 ------ 沉淀溶解平衡及应用小题练习与考前知识点一、小题练习1. 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2019·全国卷Ⅱ)向Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量FeCl 3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl 3===2Fe(OH)3＋3MgCl 2()(2) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()(3) 向Na 2SO 4 溶液中加入过量的 BaCl 2 溶液，则 SO 2－沉淀完全，溶液中只含 Ba 2＋、Na＋和 Cl －，不含 SO 2－( )(4) 其他条件不变时，向饱和 Ag 2CrO 4 水溶液中加入少量 K 2CrO 4 固体，溶液中 c (Ag ＋)减小( )(5) 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H 2SO 4 代替 H 2O 来洗涤 BaSO 4 沉淀()答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√2. 往锅炉注入Na 2CO 3 溶液浸泡，将水垢中的 CaSO 4 转化为CaCO 3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )A. 温度升高，Na 2CO 3 溶液的 K W 和 c (H ＋)均会增大B. CaSO 4 能转化为CaCO 3，说明 K sp (CaCO 3)>K sp (CaSO 4)C. CaCO 3 溶解于盐酸而CaSO 4 不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D. 沉淀转化的离子方程式为 CO 2－(aq)＋CaSO 4(s) CaCO 3(s)＋SO 2－ (aq)解析：选 D 温度升高，水的电离平衡正向移动，K W 增大；Na 2CO 3 的水解平衡正向移动，c (OH －)增大，c (H ＋)减小，A 项错误；K sp (CaCO 3)<K sp (CaSO 4)，B 项错误；CaCO 3 与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO 4 与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C 项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO 4(s)＋CO 2－ (aq)CaCO 3(s)＋SO 2－ (aq)，D 项正确。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌握知识点，下面xx将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4 5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol L-1解析：此题为一计算推断题。

经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4 5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol L-1。

答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。

可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。

是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。

【2年模拟】2019版高考化学第25讲沉淀溶解平衡精品试题

第25讲沉淀溶解平衡A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.(2015河南开封联考,11)不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。

下列说法正确的是( )A.T1>T2B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出D.a点和b点的K sp相等2.(2015河南中原名校摸底,15)①已知t ℃时AgCl的K sp=2×10-10;②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.在t ℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-8B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C.在t ℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液,Cr先沉淀D.在t ℃时,反应Ag 2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K=2.5×1083.(2014河南洛阳期末,8)下列说法中,正确的是( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.K sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同4.(2014北京丰台一模,10)实验:①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向沉淀c中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液,沉淀变为红褐色。

下列分析不正确的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)B.滤液b 中不含有Mg 2+C.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D.实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶5.(2014安徽模拟,11)已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp =5.6×10-12,取适量的MgCl 2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H +)=1.0×10-12 mol ·L -1B.所加的烧碱溶液pH=12.0C.所得溶液中由水电离产生的c(OH -)=1.0×10-12 mol ·L -1D.所得溶液中的c(Mg 2+)=5.6×10-8 mol ·L -1二、非选择题6.(2014山东德州检测,19)在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO 2)发挥着重要的作用。

高中高三化学选修4二轮专题练——沉淀溶解平衡【精编25题】(答案解析)

【懂做原理题】【精品】高三化学选修4二轮专题练——沉淀溶解平衡【精编25题】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D2．下列根据实验现象得出的结论正确的是()A．A B．B C．C D．D3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去4．常温下将0.1000mol·L－1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol·L －1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg [－lg c(Ag+)]与滴定百分数（滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数）的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是A．曲线a代表滴定NaBr溶液B．K sp(AgCl) =1×10－9.5C．滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)D ．滴定至100%时，c (H +) +c (Ag +) = c (Br －)+c (OH －) 5．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.2000 mol•L -1 NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L -1)，当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L -1盐酸、③0.1 mol•L -1氯化镁溶液、④0.1 mol•L -1硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：④＞①＞②＞③ 6．下列解释实验事实的方程式正确的是()A ．243Al (SO )溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：33Al 3OH Al(OH)+-+=↓B ．90℃时，测得纯水中()()13c Hc OH 3.810+--⋅=⨯：()()()2H O l H aq OH aq H 0+-+<C ．除去3BaCO 中少量的4BaSO 的方法是加入足量饱和的23Na CO 溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：()()()()224334BaSO s CO aq BaCO s SO aq --++D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：23223CO 2H O H CO 2OH --++7．下列说法正确的是A ．反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H ＜0B ．0．lmol·L 一1CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中()()33c CH COO c CH COOH -的值减小C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D ．锅炉中沉积的CaSO 4和BaSO 4都可用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8．化学是一门以实验为基础的学科。

3年高考高考化学第25讲沉淀溶解平衡精品试题

第25讲沉淀溶解平衡1.(2014课标Ⅰ,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误．．的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯2.(2014四川理综,4,6分)下列实验方案中,不能．．达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色3.(2014安徽理综,12,6分)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大,反应速率越快常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀4.(2013课标Ⅰ,11,6分)已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-5.(2013北京理综,10,6分)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。

2020新高考化学二轮复习特训专练：难溶电解质的沉淀溶解平衡(含解析)

2020新高考化学二轮复习特训专练难溶电解质的沉淀溶解平衡一、选择题1、25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20 mol3·L－3。

下列说法错误的是( )A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，[Mg2＋]会增大B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，K sp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)，固体质量将增大答案：C解析：向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，[OH－]减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动，[Mg2＋]会增大，A项正确；向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11mol3·L－3<K＝2.2×10－20mol3·L－3，则白色氢氧化镁沉淀将逐渐变sp[Cu(OH)]2为蓝色的氢氧化铜沉淀，B项正确；加入少量水，K sp保持不变，但[Mg2＋]、[OH－]减小，沉淀溶解平衡正向移动，C项错误；向Mg(OH)2悬浊液中加入少量Na2S(s)，由于S2－水解呈碱性，所以溶液中[OH－]增大，Mg(OH)2沉淀溶解平衡逆向移动，有Mg(OH)2固体析出，固体质量增大，D项正确。

2、已知常温下K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgBr)=5×10-13,下列有关说法错误的是( )A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C.AgCl在水中的K sp比在NaCl溶液中的大D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同答案：C解析：同一溶液中,c(Ag+)相同,溶液中同时存在两种关系式:c(Ag+)·c(Br-)=K sp(AgBr),c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl),所以=360,A项正确;由于K sp(AgCl)>K sp(AgBr),氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀,B项正确;同一物质的溶度积常数只与温度有关,C项错误;由于在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同,由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)知,AgCl固体在两溶液中的溶解度不同,D项正确。

2016版《3年高考2年模拟课标化学》课件：第25讲沉淀溶解平衡

C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高,Ksp增大
D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变
答案
D 温度不变,Ksp不变,故A项不正确;对大多数的难溶物而言温度
升高,Ksp增大,但也有少数物质相反,故B、C均不正确。
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5.已知Ksp(AB2)=4.2×10-8 mol3· L-3,Ksp(AC)=3.0×10-15 mol2· L-2,在AB2、AC均为
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2.已知Ca(OH)2溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)
下列有关该平衡体系的说法正确的是 ( ①升高温度,平衡逆向移动 )
Ca2+(aq)+2OH-(aq)(ΔH<0),
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
②加入电解质:若向平衡体系中加入某些电解质,其可与平衡体系中的离子反应生成更难溶物质、更难电离物质、气体时,平衡体系中相关离子
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浓度降低,平衡向溶解方向移动,即完成沉淀的转化或沉淀的溶解。若向平衡体系中加入含相同离子的易溶性电解质,则平衡向沉淀方向移动。以AgCl为例:AgCl(s)
(2)沉淀的溶解 a.酸溶解法如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3+2H+ b.盐溶解法 Ca2++H2O+CO2↑。

如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为Mg(OH)2+2NH 4
H2O。
Mg2++2NH3·
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(3)沉淀的转化

高考化学第一轮复习专题沉淀溶解平衡习题鲁科版

专题沉淀溶解平衡【模拟试题】（答题时间：60分钟）1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）A. --++23322CO NO Mg Ba 、、、B. --++23AlO Cl Al Na 、、、C. --++32HCO Cl K Ba 、、、D. -+++Cl Ba Fe NH 234、、、3. 大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A. 食醋中的水使碳酸钙溶解B. 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C. 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D. 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应4. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验，（1）逐滴加入1L mol 6-⋅盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液；（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结；（3）逐滴加入1L mol 6-⋅硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。

下列混合物中符合以上实验现象的是（）A. 33AgNO NaHCO 、B. 32MgCO BaCl 、C. 234Mg Cl HCO NH 、D. 3222CO Na O H 6CaCl 、⋅ 5. 对于表达式)s (PbI2)aq (I 2)aq (Pb 2-++，下列描述正确的是（） A. 说明2PbI 难电离B. 说明2PbI 不难溶解C. 这是电离方程式D. 这是沉淀溶解平衡表示式6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：)s ()OH (Ca2 )aq (Ca 2+＋)aq (OH 2-，加入下列物质，可使2)OH (Ca 固体减少的是（）A. 2CaClB. NaOHC. 3NaHCOD. NaCl7. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

高考化学二轮复习最新精选试题训练(含详解)：沉淀溶解平衡

高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：沉淀溶解平衡1、已知下表数据：对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的说法，不正确的是（） A ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B ．该溶液中c(24SO):[c(Cu 2+)+c(Fe 2+)+c(Fe 3+)]> 5:4C ．在pH=5的溶液中Fe 3+不能大量存在D ．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH ，使3.4 ≤ pH < 6.4后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液2、下列说法正确的是（）A ．将AlCl 3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大C ．温度一定时，当溶液中Ag +和Cl －浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净3、在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A.c(Ba 2＋)·c(SO 42－)＝K sp ，c(Ba 2＋)>c(2-4SO )B.c(Ba 2＋)＝c(2-4SO )＝(K sp )1/2C.c(Ba 2＋)·c(2-4SO )>K sp ，c(Ba 2＋)＝c(2-4SO )D.c(Ba 2＋)·c(2-4SO )≠K sp ，c(Ba 2＋)<c(2-4SO )4、含MgCl 2、AlCl 3均为n mol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至过量。

加入NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀pH 见下表）（）A. B. C. D.5、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（）A．根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH<0B．图2可能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右6、由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是( )A.AB.BC.CD.D7、已知常温下,几种难溶电解质的溶度积(K sp),下列说法不正确的是( )A.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大B.在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2C.CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通过向溶液中加入CuO的方法,调整溶液的pH,除去Fe3+杂质D.向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/L AgNO3溶液,Cl-先形成沉淀8、一定温度下,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2+)的关系如图所示。

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下列说法正确的是( )A.在t ℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10-8B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C.在t ℃时,以0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液,Cr先沉淀D.在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+Cr(aq)的平衡常数K=2.5×1083.(2014河南洛阳期末,8)下列说法中,正确的是( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.K sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同4.(2014北京丰台一模,10)实验:①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向沉淀c中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液,沉淀变为红褐色。

下列分析不正确的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)B.滤液b中不含有Mg2+C.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D.实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶5.(2014安徽模拟,11)已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1B.所加的烧碱溶液pH=12.0C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1二、非选择题6.(2014山东德州检测,19)在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。

下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②常温下,K sp(FeS)=6.3×10-18;K sp(CuS)=6.3×10-28;K sp(PbS)=2.4 ×10-28。

(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为。

(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体所需的操作依次是(填写序号)。

a.蒸馏b.蒸发浓缩c.过滤d.冷却结晶e.灼烧(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。

下表是25 ℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:弱酸HClO2HF H2CO3H2SK a1×10-2 6.3×10-4K1=4.30×10-7K2=5.60×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示);体积相等、物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为(填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀剂。

某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)体系中的S2-的浓度为。

(4)Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12 L(标准状况),则转移电子的物质的量为。

B组2014—2015年模拟·提升题组时间:10分钟分值:15分选择题(每小题5分,共15分)1.(2015河北正定模拟,17)已知25 ℃时,K a(HF)=3.6×10-4,K sp(CaF2)=1.46×10-10。

现向1 L0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )A.25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF 溶液pH=1B.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀2.(2014福建莆田质检,14)25 ℃时,K sp(BaSO4)=1×10-10,K sp(BaCO3)=2.6×10-9。

该温度下,下列说法不正确的是( )A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出B.BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水,c(B)增大C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,=D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO33.(2014天津南开一模,9)下列说法正确的是( )A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2气体生成B.KClO3和SO3溶于水后均能导电,故KClO3和SO3均为电解质C.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K sp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K sp(AgI)<K sp(AgCl)D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强A组2014—2015年模拟·基础题组一、选择题1.D 在T2时硫酸钡的K sp大,故T2>T1,A错误;硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入BaCl2固体,会增大c(Ba2+),平衡左移,c(S)应降低,所以不能使溶液由a点变到c点,B错误;在T1时c点表示Q c>K sp,溶液饱和,有沉淀析出,在T2时c点表示Q c<K sp,溶液不饱和,没有沉淀析出,C错误; K sp是一常数,温度不变,K sp不变,D正确。

2.D 在t ℃时,Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+Cr(aq)的K sp=(10-3)2×10-5=10-11,A错误;在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,即增大了c(Cr),可使溶液由Y点到Z点,B错误;沉淀0.01 mol·L-1 Cl-需Ag+ 2×10-8mol·L-1,沉淀0.01 mol·L-1 Cr需Ag+ 10-4.5 mol·L-1,因此Cl-先沉淀,C错误;K====2.5×108,D正确。

3.C 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解继续进行,A项错误;难溶电解质在水中的溶解能力与难溶电解质的性质和温度有关,B项错误,C项正确;相同温度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,D项错误。

4.B 滤液b中含少量Mg2+,故B错误。

5.B pH=12的溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1,故A正确;烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀,消耗了NaOH溶液,向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=12,则所加NaOH溶液pH>12,故B 错误;溶液中由水电离产生的c(OH-)水=c(H+)水=10-12 mol·L-1,故C正确;溶液中c(OH-)= mol·L-1=10-2mol·L-1,溶液中的c(Mg2+)= mol·L-1=5.6×10-8 mol·L-1,故D正确。

二、非选择题6.答案(1)2Cl+2H++S 2ClO 2↑+S+H2O (2)bdc(3)①Na2S>NaHCO3>NaF>NaClO2后者大②CuS 6.3×10-13 mol·L-1(4)0.2 mol解析(1)Ⅰ中氯酸钠、硫酸、亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、二氧化氯和水,根据得失电子相等、电荷守恒、原子守恒配平。

(2)从亚氯酸钠溶液中获得亚氯酸钠晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

(3)①由电离平衡常数可知酸性:HClO2>HF>H2CO3>H2S>HC>HS-,所以结合H+能力:Cl<F-<HC<HS-<C<S2-,浓度相等的四种溶液pH由大到小的顺序:Na2S>NaHCO3>NaF>NaClO2。

由于F-水解能力强于Cl,所以离子总数NaClO2大。

②CuS、FeS、PbS是组成类型相同的难溶电解质,溶度积小的先沉淀。

当Fe2+完全沉淀时,溶液中c(S2-)== mol·L-1=6.3×10-13 mol·L-1。

(4)Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液,阳极区生成氧气同时产生硫酸,阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠,若生成0.05 mol O2,转移电子0.2 mol。

B组2014—2015年模拟·提升题组选择题1.D HF是弱酸,25 ℃时0.1 mol·L-1 HF溶液pH>1,A错误;K sp(CaF2)随温度变化而变化,但不随浓度的变化而变化,B错误;混合后溶液中c(F-)≈6×10-3 mol·L-1,c(Ca2+)=0.1 mol·L-1,c(Ca2+ )·c2(F-)>K sp(CaF2),则有沉淀生成,C错误,D正确。

2.D A项,K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3),所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出,A正确;B项,BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水,氯水显酸性,消耗溶液中的C,促进碳酸钡的溶解平衡右移,因此c(Ba2+)增大,B正确;C项,BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,===,C正确;D项,只要溶液中c(C)·c(Ba2+)>K sp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀,所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4有可能转化为BaCO3,D不正确。

2年模拟高考化学 第25讲 沉淀溶解平衡精品试题

2022届高三化学高考备考二轮复习 沉淀溶解平衡专题训练Word版含解析

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