人教版高中化学必修一学科素质训练系列试题

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人教版高中化学必修一测试考卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A． 2∶1B． 1∶3C． 3∶1D． 1∶12.某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．B． Na＋C．D．3.下列概念或性质间的关系符合下图所示关系的是()4.现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A． 0.2 mol·L－1B． 0.01 mol·L－1C． 0.1 mol·L－1D． 0.02 mol·L－15.下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源6.一小块钠置于空气中，产生下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体‘④有“液滴”出现，上述现象出现的先后顺序是A．①②③④B．②③①④C．②③④①D．③②④①7.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A． ABB． A2B3C． AB2D． AB38.往浅绿色的硝酸亚铁溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．颜色变浅B．逐渐变红色C．没有改变D．变棕黄色9.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A．分散质粒子都能透过滤纸B．都具有丁达尔效应C．分散质粒子的直径大小相同D．它们的稳定性相同10.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是()A． CO2(g)通入NaOH溶液中B． CO2(g)通入石灰水中C． NH3(g)通入CH3COOH溶液中D． NH3(g)通入盐酸中二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（双选）下列关于硫的叙述中不正确的是()A．硫是一种组成某些蛋白质的生命元素B．石油、煤等化石燃料中常含有硫元素C．硫在自然界中只能以化合态的形式存在D．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体12.（双选）下列反应属于可逆反应的是 ()A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸13.下列有关物质分离提纯的说法合理的是()A．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂B．提纯含杂质氯化钠的硝酸钾晶体的方法是将混合物溶于蒸馏水，降温结晶C．食盐水中含有钙离子、镁离子、硫酸根等离子，可通过化学沉淀法将它们除去D．除去氯化钠溶液中杂质硝酸钠，可加入适量硝酸银溶液充分反应后过滤14.（双选）将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法不正确的是()A．有气体产生B．有沉淀产生C．溶液的质量分数增加D．钠表面析出钙15.（双选）下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能产生沉淀的是()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液第Ⅱ卷三、填空题(共1小题,共10分)16.O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

人教版高中化学选择性必修第1册第四章素养测评

第四章素养测评时间：90分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列叙述中正确的是( D )A．铜作阳极电解稀硫酸制H2、O2B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极D．实验室欲加速制取氢气，可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应解析铜作阳极电解稀硫酸，在阳极上Cu失去电子变为Cu2＋，OH－不放电，因此不能产生O2，A错误；用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，精铜作阴极，B错误；在镀件上电镀铜时可用镀件作阴极，镀层金属Cu作阳极，C错误；实验室欲加速制取氢气，可采用含少量铜的粗锌跟稀硫酸反应，Zn、杂质Cu及硫酸构成原电池，可加快反应速率，D正确。

2．铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是( A )A．Fe－3e－===Fe3＋B．O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2解析在题中所给出的环境条件中，铁不能从单质直接被氧化成三价铁离子，而应该是二价铁离子，故A项错误；钢铁能发生吸氧腐蚀形成原电池，正极发生是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故B项正确；吸氧腐蚀生成的Fe(OH)2在有氧气存在的条件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C项正确；钢铁能发生吸氧腐蚀发，其反应方程式2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，故D项正确。

3．关于下列装置说法正确的是( A )A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红B．装置①中，一段时间后SO2－4浓度增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中发生吸氧腐蚀解析电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以滴入酚酞后a电极附近溶液呈红色，故A正确；装置①是原电池，溶液中SO2－4不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故B错误；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，用装置③精炼铜时，d极为粗铜，故C错误；强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误。

新人教版化学必修第一册素养测评试题

新人教版化学必修第一册素养测评试题命题人：海宁市高中化学学科工作室考生须知：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Na—23；Mg—24；Al—27；一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．（水平1—4）2020年世界环境日中国主题为“污染减排与环境友好型社会”。

下列做法与这一主题不相符的是A．节能灯逐步代替传统的白炽灯B．提倡塑料袋的无偿使用C．减少使用一次性餐具D．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具2．（水平1—2）化学变化中，可能发生改变的是A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核3．（水平1—1）某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．32g B．33g C．33g·molˉ1D．32g·molˉ1 4．（水平2—1）我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。

下列说法正确的是A．133Cs的核电荷数为133B．133Cs原子核外有78个电子C．133Cs和137Cs互为同位素D．铯（Cs）与水的反应比钠与水的反应缓慢5．（水平2—1）有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化。

下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是A．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸B．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应6．（水平2—1）用右图表示的一些物质或概念的从属关系中不正确．．．的是X Y ZA胶体分散系混合物B酸电解质化合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物7．（水平1—2）下列溶液中氯离子的物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL3mol·L－1KCl溶液B．100mL2mol·L－1FeCl3溶液C．200mL的是3mol·L－1NaClO3溶液D．150mL1mol·L－1MgCl2溶液8．（水平1—3）实验室保存下列化学试剂的方法不正确．．．的是A．新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水C．少量金属钠保存在四氯化碳中D．氢氧化钠溶液保存在带胶塞的无色细口玻璃试剂瓶中9．（水平2—3）观察是研究物质性质的一种基本方法。

2024年人教版高中化学必修第一册第三章综合测评试卷及答案

第三章综合素养测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。

下面关于铝合金的说法中，错误的是()A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．用黏土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有Fe2O3B．制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C．储氢合金可以大量吸收氢气，但不与氢气发生化学反应D．硬铝合金可用于制造飞机部件3．下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁D．回收废旧金属有利于节约金属资源4.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是()A．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C．反应后移去两烧杯，杠杆仍平衡D．左边溶液的碱性增强5．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是()A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．Ⅳ先出现白色沉淀，后溶解6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙8．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是() A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋9．下列说法或解释事实的方程式不正确的是()A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－B．0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋10．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学必修1 综合练习卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一化学必修1 综合练习卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共60分）1．下列气体中，有颜色的是A．N2 B．Cl2 C．CO2 D．H22．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁 B．金 C．钠 D．铝3．下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液 C．胶体D．溶液4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．Cl2 B．Na2SO4 C．KOH D．KCl5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯6．．在地壳中含量最多的金属元素是A．铁 B．氧 C．硅 D．铝7．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金8．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品9．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.C+H2O CO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O10．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是A.CaCO3B. Na2CO3C. NaHCO3D.BaCO311．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A、2.2g CO2B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO412．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和KCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液13．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A． Al(OH)3 B． Fe(OH)3 C． Mg(OH)2 D ．Cu(OH)2 14．能在无色溶液中大量共存的一组离子是A.Cu2+、SO42—、OH—、K+B.Fe3+、NO3—、Cl—、H+C.K+、CO32—、Cl—、H+D.H+、Na+、Cl—、SO42—15．下列气体不能用H2SO4干燥的是A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC116．质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是A．H2 B．O2 C．CO2 D．CH417．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

人教版高中化学必修一全册综合测试含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水2.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④4.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中5.金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是()A．产生白烟，生成氧化钠B．产生黄色火焰，生成氧化钠C．产生黄色火焰，生成过氧化钠D．产生白光，生成过氧化钠6.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是()A． Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B． Fe+HCl；Fe+H2SO4C． BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D． NaOH+H2O；Ba(OH)2+HCl7.下列说法中不正确的是()A．鉴别氢氧化铝胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂8.对于某些离子的检验及结论正确的是 ()A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有HCO3−B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+ D．加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+B．澄清透明的溶液：、Al3+、、K+C．强碱性溶液：K+、Mg2+、、D．无色的溶液：、、Cu2+、10.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

必修一化学人教版试卷

人教版高中化学必修第一册模拟试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列物质中，属于盐类的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 次氯酸钠D. 二氧化碳2.下列关于分散系的说法，不正确的是（）A. 浊液不稳定，久置易分层或沉淀B. 氢氧化铁胶体是纯净物C. 浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同D. 胶体可产生丁达尔效应，而溶液不可以3.下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁片放入稀盐酸中：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B. 大理石放入稀硝酸中：CO3^2- + 2H+ = CO2↑ + H2OC. 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgD. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO4^2- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓4.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂在反应中失去电子C. 还原剂在反应中得到电子D. 氧化还原反应中一定有电子的转移5.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B. 酸性溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、CO3^2-C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO4^2-、NO3-D. 碱性溶液：I-、AlO2-、SO3^2-、NO3-6.下列实验操作正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以避免外溅D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1~2mL7.下列关于气体摩尔体积的说法，正确的是（）A. 标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4LB. 非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4LC. 在相同温度和压强下，不同气体的摩尔体积相同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8.下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是（）A. 1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子B. 1mol氦气所含的原子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）C. 标准状况下，22.4L水所含的分子数为NAD. 常温常压下，16g氧气所含的氧原子数为NA9.下列关于电解质和非电解质的说法，正确的是（）A. 电解质一定能导电，非电解质一定不导电B. 电解质和非电解质都是针对化合物而言的C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质D. 氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质10.下列关于氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的说法，正确的是（）A. 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物的还原性也越强B. 氧化剂在反应中得到的电子数越多，其氧化性就越强C. 同一元素在不同价态的氧化物中，价态越高氧化性越强D. 氧化剂与还原剂反应时，氧化剂的氧化性一定比还原剂的还原性强11.下列关于元素周期表的说法，正确的是（）A. 元素周期表共有18个纵列B. 每一主族的元素都是非金属元素C. 主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D. 第七周期最后一种元素的原子序数为11812.下列关于化学键的说法，正确的是（）A. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键B. 共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C. 只含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物13.下列关于物质分类的说法，正确的是（）A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 盐一定含有金属阳离子D. 碱一定含有氢氧根离子14.下列反应属于置换反应的是（）A. CO + CuO = Cu + CO2B. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C. CaCO3 = CaO + CO2↑D. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO315.下列关于实验安全的说法，不正确的是（）A. 实验室制备有毒气体应在通风橱中进行B. 实验室剩余的药品可以放回原试剂瓶C. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻子中D. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°），外壁干燥后再预热二、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（10分）写出下列物质的电子式：（1）氮气：；（2）氯化氢：；（3）氢氧化钠：；（4）二氧化碳：；（5）氯化铵：_________。

新教材2024版高中化学综合检测卷新人教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学新人教版必修第一册：综合检测卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．以人为本，注意安全。

下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是( ) A．洗手：B．用电：C．热烫：D．排风：【答案】A2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至成白”。

若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是( )【答案】C3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C4．下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A ．KCl B ．N 2 C ．Na 2SO 4 D ．H 2O【答案】C5．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2+＋Cl 2===Fe 3+＋2Cl －B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －===HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 项中电荷不守恒，应为2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl －；B 项应为CO 2＋2OH －===CO 2－3 ＋H 2O ；D 项BaCO 3虽然是难溶物，书写离子方程式时写化学式，但溶解时又生成了难溶物BaSO 4，反应的离子方程式应为BaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑，D 项错误。

人教版高中化学必修一高一测试练习题

D ．标准状况下， 1 mol 任何物质体积均为
22.4L
8．从 1 L 1 mol/L NaOH 溶液中取出 100 ml ，下列关于这 100 ml 溶液的叙述中错误的是
（）
A ．含 NaOH0.1 mol B．浓度为 1 mol/L
C．含 NaOH 4 g
D ．浓度为 0.1 mol/L
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
3 、相同质量的镁和铝所含原子个数比为
（）
A ． 1： 1
B ． 8： 9
C．9： 8
D ．2： 3
4．与 1.8 g H 2O 含有相同氧原子数的 H 2SO4 为（）
A ． 2.45 gB ．4.9 g C． 0.1 g D ．0.2 g
5．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）
A ．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
含有氯离子数为 NA
B． 25℃、 1.01
5
×10 Pa 时，
22gCO2 中含有
1.5N A 个原子
C．46g NO 2 与 N2O4 混合气体中含有原子数
为 3N A
D．将 98g H2SO4 溶解于 500mL 水中，所得溶液中 H+的物质的量浓度为 4 mol/L
30．下列叙述中正确的是（
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高一化学测试练习题
一．选择题 (每小题只有一个选项符合题意 )
1、下列物质属于电解质的是（
）
A ．石墨
B．烧碱
C．蔗糖
D ．金属铝
2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种
是混合物，第三种是碱的是（
）
A．空气、硫酸铜、硫酸

2024年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修第一册

综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。

A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案:C解析:铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。

2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。

A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案:B解析:焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。

3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。

A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案:C解析:钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。

4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。

A.常温常压下,11.2 L N2所含分子数为0.5N AB.常温常压下,1 mol Ne所含分子数小于N AC.常温常压下,71 g Cl2所含原子数为2N AD.1 mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为N A答案:C解析:常温常压下,11.2LN2的物质的量小于0.5mol,A项错误。

人教版高一化学必修1全套同步练习(附答案)

人教版b1-§上学期期中测试1可能用到的相对原子质量：H —1、N —14、O —16、S —32、Cl —35.5、K —39、Na —23、 Ag--108第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在2、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合3、离子方程式H +＋OH —＝H 2O 可表示的化学反应是A ．盐酸和氢氧化钡的反应B ．硝酸和氢氧化镁的反应C ．硫酸和氢氧化钡的反应D ．盐酸和氢氧化铜反应4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 45．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A ． Fe ＋2HCl=H 2＋FeCl 2B ．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（） A 、氢氧化钠与盐酸,；氢氧化钠与碳酸B 、BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C 、Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D 、石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸7、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A ．1A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17g 氨气中所含原子数为A N8、实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。

人教版高中化学必修一练习题1

必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题, 每小题3分, 共30分。

）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中, 主要是出于实验安全考虑的是A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒, 其用玻璃棒的作用是A. 搅拌B. 引流C. 加速反应D. 加快热量散失3. 标准状况下的1mol He的体积为A. 11.2LB. 22.4LC. 33.6LD. 44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数, 没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D. 阿伏加德罗常数的近似值为: 6.02×1023mol-15.16g某元素含有6.02×1023个原子, 则该元素原子的相对原子质量为A.1 B.12 C.16D.236．关于2molO2的叙述中, 正确的是A. 体积为44.8LB. 质量为32gC. 分子数为6.02×1023D. 含有4mol原子7．在1mol H2SO4 中, 正确的是A. 含有1mol HB. 含有6.02×1023个氢原子C. 含有6.02×1023个分子D. 含有3.01×1023个氧原子8．下列溶液中, 溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A. 1L溶液中含有4g NaOHB. 1L水中溶解4gNaOHC. 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D. 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液9. 1mol/L H2SO4的含义是（）A.1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+C.将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D.该溶液c(H+)=2mol/L10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度及50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A. 150mL 3mol/LKCl溶液B. 150m L 1mol/LAlCl3溶液C. 50mL3mol/LMgCl2溶液D. 75mL 1.5mol/LMgCl2溶液11．下列溶液中, 跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时, 造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液, 下列说法正确的是（） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14.0.5L1mol/LFeCl3溶液及0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）A.1﹕1B.3﹕1C.15﹕2D.5﹕215、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol MgCl2的溶液中, c(Cl—)为（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L二、多项选择题（共6小题, 每小题5分, 共30分。

人教版高中化学必修一全册综合检测卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火2.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。

为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 ()A．观察并比较它们的外观和状态B．各取少量，分别放在手中区别C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色3.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是()A．物质的量molB．质量mC．时间tD．电流I4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿B．过氧化钠作供氧剂C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜5.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④氢氧化钠⑤液态氧⑥氯酸钾A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤6.在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A． H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2OB． CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2OC． 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OD． 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O7.下列说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B． Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D． Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物8.在某未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该未知溶液中含有() A． Cl－，B． Cl－，C． Cl－，D． Cl－，OH－9.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是()A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．是一种银白色金属，具有金属光泽C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D．在空气中燃烧火焰为黄色10.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质二、双选题(共5小题，每小题4.0分,共20分)11.（双选）下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热分解碳酸氢铵B．熔化氧化钾C．熔化烧碱D．加热氯化钠12.（双选）下列关于硫的叙述中正确的是()A．硫是一种能溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在火山喷出的气体中和矿泉水里C．由于天然硫的存在，人类从远古时代就开始利用硫及其化合物D．硫极易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一13.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用14.（双选）有关漂白粉的下列说法中错误的是()A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放D．漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸15.（双选）下列物质间的转化不能一步实现的是()A． Na2CO3―→NaOHB． CaCO3―→CaOC． NaNO3―→NaClD．C―→CuO第Ⅱ卷三、填空题(共2小题，每小题10.0分,共20分)16.欲除去下表中固体物质中的杂质(括号内物质为杂质)，请选择下面提供的试剂和操作，并将字母或序号填在表内。

新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)

人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。

新人教版教材高中化学第一册素养测评试题(2020年7月)

化学第一册学业水平测评试题考生须知：1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.许多食品包装袋中常有一个小纸袋，标有干燥剂字样，内装生石灰，其主要成分生石灰不．属．于．A.金属氧化物B.化合物C.碱性氧化物D.碱2.合金材料在生活中有广泛应用，下列物质不．属．于．合金的是A. 黄铜B. 不锈钢C. 金D. 硬铝3.人体中的胃酸（稀盐酸）的产生可能与下列哪种摄入的食物密切相关A.米饭B.食盐C.植物油D.牛奶4.下列事实中，与胶体有关的是A.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B.清晨密林中看到一缕缕光束C.澄清石灰水中通入 CO2 产生白色浑浊D.家用净水机中用活性炭净水5.医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种溶液可能是A．氯化钠 B.医用酒精 C.葡萄糖 D.碘酒6.“稀土”是我国宝贵的战略资源。

已知稀土元素钐(Sm)的原子序数是 62，Sm 的某种同位素中子数是 82，该同位素的质量数是A．144 B．82 C．62 D．207.《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没．有．涉．及氧化还原反应的是A.烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜B．又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽C．鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓D．取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也8.苹果汁是人们喜爱的饮料，现榨的苹果汁在空气中放置容易被氧化变为褐色，若在榨汁时加入维生素C（如VC 片），可有效防止这种现象的的发生，下列有关说法不．正．确．的是A.维生素 C 在反应中化合价升高B.氧气在反应中表现还原性C.维生素 C 在反应中作还原剂D.榨汁时可以添加用富含维生素 C 的柠檬汁代替 VC 片9. 13C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14C 可用来测定文物年代。

2020-2021学年化学新教材人教版必修1综合素养测评(四) 含解析

综合素养测评(四)（时间:45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题,每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意.)1．核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析研究.下列说法正确的是( )A．16O和18O是同一种核素B．1H错误!O的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H＋核外电子数为02．下列有关化学用语表示正确的是( )A．原子核内含有77个质子、115个中子的铱(Ir)原子,错误!IrB．CO2的电子式是C．次氯酸的结构式为H—Cl—OD。

18，8O2－离子结构示意图3．重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( ）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H错误!O与D错误!O的相对分子质量相同4．原子核外任意电子层上所容纳电子的最大数目为2n2。

下列叙述不正确的是（）A．n只能取1时，对应的元素最多有2种B．n＝3时,该电子层上的电子数一定是18C．n＝3时，该电子层上的电子数可能是6D．n只能取2时,有关原子的核外有2个电子离原子核最近、能量最低5．下列说法中正确的是（)A．非金属元素呈现的最高化合价不超过元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子6．下列有关化学键的叙述正确的是（)A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子中一定不含非极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强8．右图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( ) A．元素b位于ⅥA族，有＋6价、－2价两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性:c〉e9．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。

2020-2021学年化学新教材人教版必修1综合素养测评(一) 含解析

综合素养测评（一)（时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意.)1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。

下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列逻辑关系图示中正确的是（)A B C D3。

下列叙述正确的是( )A．氧化反应一般是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应4．下列说法正确的是（)A．得电子越多,其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO错误!→SO错误!的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子:Na＋、K＋、NO－，3、Fe2＋5．下列说法中正确的是（)A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强6．下列各组物质不能发生离子反应的是( )A．硫酸与CuCl2溶液B。

氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸7．下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( )①CO2－，3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②③C．②⑤D．只有⑤8．水溶液中能大量共存的一组离子是（)A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－，3B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO错误!、HCO错误!9．已知：①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋②2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( )A．Cl－>Fe2＋>I－B．I－〉Fe2＋>Cl－C．Fe2＋〉Cl－〉I－D．I－>Cl－〉Fe2＋10．在一定条件下，RO错误!和F2可发生如下反应：RO错误!＋F2＋2OH－===RO错误!＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价是（)A．＋4 B．＋5C．＋6 D．＋711．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋,Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次减弱。

人教版高中化学选择性必修第1册第二章素养测评

第二章素养测评时间：90分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( B )A．合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B．对于反应H2＋I2(g)2HI加压稳定后的颜色比原来颜色深C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水解析合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，正反应为气体分子数减小的放热反应，降温和加压均向正反应方向移动，有利于氨的合成，A项可用勒夏特列原理解释；H2(g)＋I2(g)2HI(g)为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强I2的浓度增大，颜色加深，平衡不移动，与勒夏特列原理无关；对于可乐瓶中的反应CO2＋H2O H2CO3，减压平衡左移，马上泛起大量气泡即CO2，C项可用勒夏特列原理解释；对于Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO反应，在饱和食盐水中有大量Cl－，对上述反应起到抑制作用，D项可用勒夏特列原理解释。

2．反应3A(g)＋B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v(A)＝1 mol·(L·min)－1②v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1③v(B)＝0.5 mol·(L·min)－1，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( B ) A．①>②>③B．②>③>①C ．③>①>②D ．②>①>③解析本题转换为A 表示的反应速率，以mol·(L·min)－1为速率单位。

①v(A)＝1 mol·(L·min)－1；②v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1，则v(A)＝32v(C)＝0.75 mol·(L·s)－1＝45 mol·(L·min)－1；③v(B)＝0.5 mol·(L·min)－1，则v(A)＝3v(B)＝1.5 mol·(L·min)－1。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高中学生学科素质训练系列试题高一上学期化学单元测试（1）[新课标人教版] 从实验学化学注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。

答第II 卷时，须将密封线内的项目填写清楚。

3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。

考试结束后，只收答题卡和第II卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．人们对于化学科学有各种各样的认识，其中错误的是（）A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力，升学时考不考无关大局B．化学是一门以实验为基础的自然科学，可以培养学生动手能力C．化学是一门具有极强实用性的科学，应该予以重视D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手2．下列仪器常用于物质分离的是（）①②③④⑤⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是.（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法不正确．．．的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭7．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩8．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A．具有相同数目的原子B．都占22.4 LC．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量9．某非金属单质Ａ和氧气发生化合反应生成Ｂ。

Ｂ为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对Ｂ分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子C．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只有一个选项，错选、多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。

）的11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO 24物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为（）A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.2512．设N A为阿伏加德罗常数的值。

如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A ．A aN bc 4.22LB ．A cN ab 4.22 LC ．A bN ac 4.22LD ．AacN b 4.22L 13．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是（）A ．未冷却即转移、定容B ．未洗涤烧杯和玻璃棒C ．定容时仰视刻度线观察液面D ．容量瓶中原来含有少量蒸馏水14．某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为（）A ．6.25 mol ·L －1B ．12.5 mol ·L －1C ．7 mol ·L －1D ．7.5 mol ·L －115．实验室中需要配制2 mol ·L －1的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g16．下列实验操作中错误的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大17．下列说法中错误的是（）A ．从1 L 1 mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L －1B ．制成0.5 L 10 mol ·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112 L （标准状况）C ．0.5 L 2 mol ·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98％硫酸（密度为1.84g ·cm －3）与10 mL 18.4 mol ·L －1硫酸的浓度是不同的18．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①第II 卷（非选择题 56分）三、（本题包括两小题，共20分）19．（10分）就有关物质的分离和鉴别回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。

答：。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：。

（3）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。

（每写出1种方法给2分，但写错1个倒扣2分）答：① 。

② 。

③。

20．（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为_____ mol·L－1。

四、（本题包括两小题，共22分）21．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤。

（2）所需仪器有：容量瓶（规格：）、托盘天平。

欲完成该实验还需要哪些实验仪器。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：，原因是：。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响，原因是：。

22．（11分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO-24离子？。

如果有，应该如何除去SO-24离子？。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

五、（本题包括两小题，共14分）23．（6分）把2.24LCO2通入含NaOH 4.8g的溶液充分反应后，其反应产物分别为____________和_____________，其物质的量比为___________________。

若再加入盐酸溶液，使所得溶液反应至无气体生成，需加入2 mol·L－1 HCl ____________毫升。

24．（8分）200mL（密度为1.1g/cm3）质量分数为15%的H2SO4跟足量Zn完全反应。

计算：（保留两位小数）（1）反应生成多少升氢气（标准状况）；（2）原H2SO4溶液物质的量浓度；（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度。

参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．A 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．B 8．C 9．A 10．B二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。