浅谈硫酸根的重量法和容量法测定_陈洪
硫酸根含量的测定
硫酸根含量的测定前言在化学实验和分析中，硫酸根（SO4^2-）的含量测定是一项常见的任务。
硫酸根的测定通常涉及到酸碱滴定法、重量法和化学分析法等多种方法。
本文将从理论和实验两个方面对硫酸根的含量测定进行全面、详细、完整且深入的探讨。
一、酸碱滴定法测定硫酸根含量1. 原理酸碱滴定法是一种常用的测定硫酸根含量的方法。
其原理是利用酸与硫酸根的反应生成水溶液中的酸根离子，通过酸碱中和反应，用酸碱指示剂来标志滴定终点，从而确定硫酸根的含量。
2. 实验步骤1.准备标准硫酸钠溶液和酸碱指示剂。
2.取一定量的待测溶液，并加入适量的酸碱指示剂。
3.用标准硫酸钠溶液进行滴定，记录滴定所需的体积。
4.重复实验，取平均值，并计算硫酸根含量。
二、重量法测定硫酸根含量1. 原理重量法是一种直接测定硫酸根含量的方法，利用溶液中硫酸根的沉淀质量与其含量之间的关系进行分析。
2. 实验步骤1.取一定量的待测溶液，用滴定管将其转移到称量瓶中，并记录溶液质量。
2.加入适量的沉淀试剂，使硫酸根沉淀出来。
3.进行过滤，将沉淀收集在滤纸上。
4.洗涤并干燥沉淀，记录沉淀质量。
5.计算硫酸根的含量。
三、化学分析法测定硫酸根含量1. 原理化学分析法包括草酸钙法、钡盐法和铅盐法等多种方法，其原理是根据硫酸根与草酸钙、钡离子或铅离子的反应生成沉淀，通过分析沉淀的质量或体积来测定硫酸根的含量。
2. 实验步骤以草酸钙法为例： 1. 取一定量的待测溶液，并加入适量的草酸钙试剂。
2. 进行反应，并使反应达到平衡。
3. 进行过滤，将沉淀收集在滤纸上。
4. 洗涤并干燥沉淀，记录沉淀质量。
5. 计算硫酸根的含量。
四、总结硫酸根含量测定是化学实验和分析中重要的一项任务。
通过酸碱滴定法、重量法和化学分析法等多种方法，可以准确测定硫酸根的含量。
在实际操作中，需要根据实验条件和要求选择合适的方法，并进行严密的实验操作和数据处理，以确保测定结果的准确性和可靠性。
参考文献1.《化学分析原理与应用》，朱文良等著，化学工业出版社，2010年。
重量法测定硫酸根
重量法测定硫酸根重量法是一种常用的化学分析方法，通过测定物质的质量来确定其化学组成。
重量法测定硫酸根是指通过测定样品中硫酸根离子的质量来确定其含量的方法。
以下是重量法测定硫酸根的一般步骤：一、实验原理硫酸根离子（SO42-）是常见的阴离子之一，它广泛存在于自然界的许多物质中，如矿物、植物、动物等。
重量法测定硫酸根是通过沉淀反应将硫酸根离子转化为不溶于水的物质，然后通过称量沉淀物的质量来确定硫酸根离子的含量。
二、实验步骤1.样品处理首先，将样品进行破碎、研磨等处理，以便更好地溶解样品中的硫酸根离子。
同时，需要将样品进行干燥，以去除水分对测定的影响。
2.样品溶解将处理后的样品溶解在适当的溶剂中，以便充分提取出样品中的硫酸根离子。
通常使用的溶剂是酸性的，如盐酸加入适量的盐酸是指向反应体系中加入适量的某物质，使得反应向正向移动，增大反应产物的产量。
在这里，加入适量的BaCl2（氯化钡）溶液是为了使SO42-（硫酸根离子）生成BaSO4（硫酸钡）沉淀，进而通过过滤、洗涤、烘干沉淀等步骤测定其质量。
3.沉淀反应向溶解液中加入适量的氯化钡溶液，使得硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
此时，溶液中的硫酸根离子被转化为沉淀物。
4.过滤、洗涤、烘干通过过滤的方法将生成的硫酸钡沉淀与溶液分离。
用蒸馏水洗涤沉淀，以去除可能附着在沉淀表面的可溶性杂质。
最后，将沉淀烘干至恒重，即干燥至一定温度后，继续放置在干燥器中冷却并称重，直至两次称重结果相差不超过0.2mg。
5.结果计算通过测量沉淀物的质量，可以计算出样品中硫酸根离子的含量。
根据化学反应方程式，已知钡离子和硫酸根离子的摩尔质量，可以计算出硫酸钡的摩尔质量。
因此，可以根据沉淀物的质量计算出样品中硫酸根离子的质量分数。
三、注意事项1.在实验过程中要避免引入其他离子或干扰物质，以免对测定结果产生影响。
2.在进行沉淀反应时，要充分搅拌溶解液和氯化钡溶液，以保证反应充分进行。
硫酸根检测方法
MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2.重量法2.1.原理概要2.2.2.2.1.氯化钡：盐酸：甲基红：2.3.／L盐酸2min，冷。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。
2.4.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）×0.4116×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
2.5.允许差允许差见表1。
表1硫酸根，％允许差，％＜0.500.030.50～＜1.50～2.6.告值。
3.3.1.3.2称取500mL容量氨-称取20g氯化铵，以无二氧化碳水溶解，加入100mL25％氨水，用水稀释至1l铬黑T：0.2％溶液；称取0.2g铬黑T和2g盐酸羟胺，溶于无水乙醇中，用无水乙醇稀释至100mL，贮于棕色瓶内；乙二胺四乙酸二钠（EDTA）：0.02mol／L标准溶液；配制：称取40g二水合乙二胺四乙酸二钠，溶于不含二氧化碳水中，稀释至5l，混匀，贮于棕色瓶中备用；标定：吸取20.00mL氧化锌标准溶液，置于150mL烧杯中，加入5mL氨性缓冲溶液，4滴铬黑T指示剂，然后用0.02mol／LEDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为亮蓝色为止；计算：EDTA标准溶液对硫酸根的滴定度按式（2）计算。
TEDTA／SO24－＝TEDTA／Mg2＋×3.9515 (2)式中：TEDTA／Mg2＋——EDTA标准溶液对镁离子的滴定度，g／mL；3.9515——镁离子换算为硫酸根的系数。
硫酸根检测方法
MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2.重量法2.1.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
2.2.主要试剂和仪器2.2.1.主要试剂氯化钡：0.02mol／L溶液；配制：称取2.40g氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；盐酸：2mol／L溶液；甲基红：0.2％溶液。
一般实验室仪器。
2.3.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞2.5％时加入60mL）0.02mol／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。
2.4.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）×0.4116 ×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
2.5.允许差允许差见表1。
表 1硫酸根，％允许差，％＜0.50 0.030.50～＜1.50 0.041.50～3.50 0.052.6.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
重量法测定硫酸根
重量法测定硫酸根
一、试剂
盐酸（1+1）：50mL 浓盐酸和50mL 蒸馏水混匀至100mL 容量瓶
氯化钡溶液：取5g 二水合氯化钡溶解定容至1000mL
硝酸银溶液：取4.3g 硝酸银，加0.25mL 浓硝酸溶解定容至250mL
甲基红溶液：取0.1g 甲基红，溶于100mL 60%乙醇中
二、仪器
恒温水浴锅、马弗炉、坩埚、干燥器、电炉
三、步骤
1、 吸取500 mL 水样于烧杯中，加入几滴甲基红试剂，加盐酸（1+1）使水样变红后，再加
3滴，在电炉上加热浓缩至50mL
2、 将酸化后的水样用中速定量滤纸过滤，除去悬浮物，再用经盐酸（1+1）酸化过的水洗
涤滤纸
3、 加热溶液至沸腾，在不断搅拌下，缓缓滴加热氯化钡溶液，一直滴加至溶液上部澄清，
不再出现白色浑浊，再多加2mL 氯化钡溶液，然后80度水浴2小时
4、 用中速定量滤纸过滤，并用水洗涤烧杯和沉淀直至滤液加数滴硝酸银不产生浑浊为止
5、 将滤纸连同沉淀放在预先已恒重的坩埚内，在电炉上灰化，然后移入马弗炉，800度灼
烧1小时，将坩埚放入干燥器内冷却到室温，称其重量至恒重
四、计算
硫酸根含量X(mg/L)=V
W 6.411 W---------硫酸钡重量（mg ）
V----------水样体积（mL ）。
硫酸根检测方法
MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2.重量法.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
.主要试剂和仪器2.2.1.主要试剂氯化钡：／L溶液；配制：称取氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；盐酸：2mol／L溶液；甲基红：％溶液。
仪器一般实验室仪器。
.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞％时加入60mL）／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过视为恒重。
.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）× ×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
.允许差允许差见表1。
表 1硫酸根，％允许差，％＜～＜～.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
3.容量法（EDTA络合滴定法）.原理概要氯化钡与样品中硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀，过剩的钡离子用EDTA标准溶液滴定，间接测定硫酸根。
硫酸根检测方法
MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2.重量法2.1.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
2.2.主要试剂和仪器2.2.1.主要试剂氯化钡：0.02mol／L溶液；配制：称取2.40g氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；盐酸：2mol／L溶液；甲基红：0.2％溶液。
2.2.2.仪器一般实验室仪器。
2.3.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞2.5％时加入60mL）0.02mol／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。
2.4.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）×0.4116 ×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
2.5.允许差允许差见表1。
表 1硫酸根，％允许差，％＜0.50 0.030.50～＜1.50 0.041.50～3.50 0.052.6.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
硫酸根含量的测定方法
硫酸根含量的测定方法引言硫酸根离子（SO4^2-）是一种常见的无机离子，广泛存在于水体、土壤和化学制品中。
测定硫酸根含量对于环境监测、水质分析和工业生产具有重要意义。
本文将介绍几种常用的硫酸根含量测定方法，包括重量法、滴定法和光度法。
1. 重量法重量法是一种简单直接的测定硫酸根含量的方法。
其基本原理是通过称量样品和测定硫酸根离子的重量差来计算含量。
实验步骤1.取一定质量的样品，并记录其质量为m1。
2.将样品溶解在适量的溶剂中。
3.将溶液过滤并收集滤液。
4.将滤液转移到称量瓶中，并称量其质量为m2。
5.计算硫酸根离子的质量差，即m2 - m1，得到硫酸根含量。
优点和注意事项重量法操作简单，不需要特殊设备，适用于样品含硫酸根离子较高的情况。
但需要注意的是，样品中可能存在其他含硫物质，需要进行干燥或者酸溶解等前处理步骤，以排除干扰。
2. 滴定法滴定法是一种常用的定量分析方法，用于测定硫酸根离子的含量。
该方法基于酸碱中和反应，通过滴定一定浓度的酸或碱来确定硫酸根离子的浓度。
实验步骤1.取一定体积的样品溶液，并加入指示剂。
2.准备一定浓度的酸或碱溶液作为滴定液。
3.将滴定液滴加到样品溶液中，直到指示剂的颜色发生变化。
4.记录滴定液的体积V1。
5.根据滴定液的浓度和滴定液的用量，计算硫酸根离子的含量。
优点和注意事项滴定法操作简便，结果准确可靠，适用于各种样品类型。
但需要注意选择适当的指示剂和滴定液，以及控制滴定液的滴加速度，避免过量滴加导致结果偏差。
3. 光度法光度法是一种基于溶液中物质吸收或散射光的强度与物质浓度之间的关系来测定物质浓度的方法。
在测定硫酸根含量时，可以利用硫酸根离子与特定试剂形成复合物，通过测量复合物的吸光度来计算硫酸根离子的浓度。
实验步骤1.取一定体积的样品溶液，并加入特定试剂。
2.搅拌溶液使其充分反应。
3.使用分光光度计测量溶液的吸光度。
4.根据吸光度和已知浓度标准曲线，计算硫酸根离子的浓度。
硫酸根检测方法
硫酸根检测方法文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2.重量法2.1.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
2.2.主要试剂和仪器2.2.1.主要试剂氯化钡：0.02mol／L溶液；配制：称取2.40g氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；盐酸：2mol／L溶液；甲基红：0.2％溶液。
一般实验室仪器。
2.3.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞2.5％时加入60mL）0.02mol／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。
2.4.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）×0.4116 ×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
2.5.允许差允许差见表1。
表 1硫酸根，％允许差，％＜0.50 0.030.50～＜1.50 0.041.50～3.50 0.052.6.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
硫酸根含量的测定方法
硫酸根含量的测定方法引言：硫酸根是指由硫酸分子中的硫原子脱去两个氧原子后形成的负离子SO4^2-。
硫酸根在化学、环境和生物学等领域中具有重要的应用价值。
因此，准确测定硫酸根的含量对于相关领域的研究和应用具有重要意义。
本文将介绍几种常用的硫酸根含量测定方法。
一、重量法重量法是测定硫酸根含量的一种常用方法。
首先，将待测样品溶解于适量的溶剂中，然后通过滴定或其他方法逐渐加入含有已知浓度的硫酸根标准溶液，待反应完成后，使用适当的指示剂进行终点检测。
根据已知硫酸根标准溶液的用量和浓度，以及待测样品的重量，可以计算出硫酸根的含量。
二、光度法光度法是利用溶液中溶质对光的吸收特性来测定硫酸根含量的方法。
在特定波长下，硫酸根会吸收一定量的光能，通过测定溶液的吸光度，可以间接得到硫酸根的含量。
光度法通常需要使用专用的分光光度计进行测定，具体操作步骤可根据具体实验条件进行调整。
三、电化学法电化学法是利用溶液中溶质的电化学性质来测定硫酸根含量的方法。
常用的电化学方法包括电位滴定法和离子选择性电极法。
电位滴定法是通过记录滴定过程中电位的变化来确定硫酸根的含量，而离子选择性电极法则是利用选择性溶液电极对硫酸根进行定量测定。
四、荧光法荧光法是一种基于溶液中溶质发出的荧光特性来测定硫酸根含量的方法。
通过选择合适的荧光探针和激发波长，可以使溶液中的硫酸根发出特定的荧光信号。
通过测定溶液中的荧光强度，可以间接得到硫酸根的含量。
五、比色法比色法是基于溶液中溶质对特定试剂的显色反应来测定硫酸根含量的方法。
在特定的条件下，硫酸根会与试剂发生反应，形成有色产物。
通过测定溶液的吸光度或比色度，可以间接测定硫酸根的含量。
六、气相色谱法气相色谱法是一种高效分离和定量分析的方法，也可以用于测定硫酸根的含量。
该方法基于溶液中硫酸根的挥发性和气相色谱仪的分离能力，通过测定硫酸根在气相色谱柱中的峰面积或峰高，可以定量分析硫酸根的含量。
结论：根据以上介绍，我们可以看出，测定硫酸根含量的方法有多种多样，可以根据实际需要选择合适的方法进行分析。
硫酸根的测定方法
硫酸根的测定方法硫酸根离子（SO4 2-）是一种常见的无机离子，广泛存在于自然界中。
硫酸根的测定方法主要以化学分析为基础，使用稳定的反应体系实现测定目标。
以下将详细介绍几种常见的硫酸根测定方法。
1. 重量法测定硫酸根：重量法是一种快速和常用的测定硫酸根浓度的方法。
首先，将待测溶液中的硫酸根转化为沉淀形式，使用沉淀剂如钡离子（Ba2+）或铅离子（Pb2+）与硫酸根离子反应生成相应的沉淀物，如硫酸钡（BaSO4）或硫酸铅（PbSO4）。
具体实验过程如下：a. 将待测溶液定量转移到锥形瓶中。
b. 逐滴加入过量的沉淀剂，使得沉淀剂与硫酸根完全反应。
c. 定量地加入盐酸，以溶解未反应的沉淀。
d. 将反应溶液过滤，并将沉淀洗涤至无离子混入。
e. 干燥沉淀，并在有线铝片上称重。
f. 根据沉淀物的重量，计算出硫酸根离子的浓度。
2. 比色法测定硫酸根：比色法是通过测量某些化合物与硫酸根反应后产生的彩色产物溶液的吸光度来确定硫酸根离子的浓度。
根据反应所生成的比色物质不同，比色法主要包括紫外可见光谱法、原子吸收光谱法等。
紫外可见光谱法的实验步骤如下：a. 向待测溶液中加入某种反应试剂，如高氯酸钾（KClO3）或过氧化氢（H2O2），使得硫酸根与试剂反应生成染色阳离子，形成有颜色的化合物。
b. 通过紫外可见光谱仪测量溶液的吸光度。
c. 通过标准曲线或与已知浓度的标样进行比较，计算出硫酸根离子的浓度。
3. 离子选择性电极法测定硫酸根：离子选择性电极法是一种使用离子选择性电极测量溶液中硫酸根浓度的方法。
离子选择性电极是一种电化学传感器，具有特异性的选择离子感受子。
离子选择性电极法的实验步骤如下：a. 将硫酸根溶液与内标液混合。
b. 将混合液添加到装有硫酸根选择性电极的电池中。
c. 开始测量硫酸根浓度。
这种方法可快速、准确地测量硫酸根的浓度，但需要特殊的设备和技术。
总结起来，硫酸根的测定方法主要包括重量法、比色法和离子选择性电极法。
硫酸根检测方法范文
硫酸根检测方法范文硫酸根离子（SO42-）是一种常见的无机离子，广泛存在于自然界和人工环境中。
在环境监测、化学分析和工业生产中，对硫酸根离子的检测具有重要的意义。
本文将介绍几种常见的硫酸根检测方法，包括重量法、滴定法、离子色谱法和分子印迹技术。
1.重量法：重量法是一种传统的硫酸根检测方法。
该方法是通过将样品溶解并加热至干燥，然后称取一定质量的样品，并在高温下进行灼烧和重量测定。
通过样品的质量损失计算硫酸根离子的含量。
重量法操作简单，适用于一般样品。
2.滴定法：滴定法是一种常用的硫酸根检测方法。
该方法是通过标准溶液向待测溶液滴定，直至溶液颜色发生明显变化，由滴定液的用量计算硫酸根离子的含量。
滴定法的原理是基于酸碱滴定的理论，需要溶液中含有固定的酸碱指示剂，如亚甲基蓝或甲基橙。
滴定法准确度高，适用于大多数溶液样品。
3.离子色谱法：离子色谱法是一种高灵敏度的硫酸根检测方法。
该方法是通过将样品溶液通过离子交换柱，并利用离子色谱仪测定样品中硫酸根离子的浓度。
离子色谱法的优点是选定合适的柱材和流动相，可以实现对硫酸根离子的高效分离和定量测定。
离子色谱法适用于海水、地下水等特殊矩阵样品的硫酸根检测。
4.分子印迹技术：分子印迹技术是一种新兴的硫酸根检测方法。
该方法是通过选择性地固定硫酸根离子模板分子在聚合物或凝胶中，并形成特定的识别位点，从而实现对硫酸根离子的高选择性识别和测定。
分子印迹技术具有高灵敏度、高选择性和较低的检测限，适用于复杂矩阵和低浓度样品的硫酸根检测。
以上介绍的是几种常见的硫酸根检测方法，每种方法都有各自的优缺点和适用范围。
在实际应用中，选择合适的检测方法需要考虑样品性质、检测要求和设备条件等多个因素。
在进行硫酸根检测时，可以根据实际需要选择合适的方法进行分析。
水中硫酸根离子含量的测定方法
水中硫酸根离子含量的测定方法嘿，咱今儿就来唠唠水中硫酸根离子含量的测定方法。
你说这水啊，看着平平无奇，可里面的门道可多了去啦！要测定水中硫酸根离子含量，那咱就像是侦探在寻找线索一样。
有一种常用的方法呢，就是重量法。
就好比你要找一个藏起来的宝贝，你得通过一些特定的步骤和操作，把它给揪出来。
先把水样处理一下，加入一些试剂，让硫酸根离子乖乖地沉淀下来。
这就像是给它施了个魔法，让它现形。
然后呢，把沉淀过滤、洗涤、烘干、称重。
哎呀呀，这一系列操作下来，可不就把硫酸根离子的含量给搞清楚啦！还有一种方法是比浊法呀。
你可以想象一下，就像是在一群人里找出那个特别的人一样。
通过让水样和标准溶液进行比较，看看谁更浑浊，就能知道硫酸根离子的大概含量啦。
这多有意思呀！另外呢，还有滴定法。
这就像是一场比赛，用一种试剂去和硫酸根离子较量，看看到底谁更厉害。
通过观察反应的情况，就能得出结论啦。
你说这测定方法是不是很神奇呀？就像变魔术一样，能把水中看不见摸不着的硫酸根离子给找出来。
而且每种方法都有它的特点和适用范围呢。
咱在做这些测定的时候，可一定要细心再细心呀，就像呵护宝贝一样对待这些实验步骤。
要是不小心弄错了一点，那结果可就不准确啦，那不就白忙活了嘛！所以说呀，测定水中硫酸根离子含量可不是一件简单的事儿，得有耐心，有技巧。
就像厨师做菜一样，要掌握好火候和调料的搭配。
咱这做实验也是一样，得把每个环节都处理好，才能得到准确可靠的结果。
反正不管用哪种方法，咱都得认真对待，不能马虎。
不然得出个不靠谱的结果，那可就糟糕啦！你说是不是这个理儿呢？这水中硫酸根离子含量的测定，可是关系到很多方面的呢，可不能小瞧了它哟！。
煤矿水中硫酸根离子的测定方法
煤矿水中硫酸根离子的测定方法咱今儿个就来讲讲煤矿水中硫酸根离子的测定方法。
嘿，你可别小瞧了这硫酸根离子，它在煤矿水里那可是有不小的存在感呢！要想测定它呀，就好像咱要去抓一只调皮的小猴子，得有合适的工具和办法。
首先呢，咱可以用重量法，这就好比是用一个大网去捞那小猴子，把硫酸根离子给“网”住，通过称量沉淀的重量来确定它的含量。
这办法虽然有点麻烦，但就像老话说得好，慢工出细活嘛！还有一种方法是比浊法，你可以把它想象成是在跟硫酸根离子玩一个“躲猫猫”的游戏。
让它和其他试剂反应产生一种混悬液，然后通过观察混悬液的浑浊程度来判断硫酸根离子的多少。
是不是挺有意思的？离子色谱法呢，那就像是有一双超级厉害的眼睛，能把硫酸根离子从一堆其他离子里精准地找出来。
这可真是个神奇的办法呀！那在实际操作中，咱可得仔细着点儿，就像做饭一样，调料放多了或者放少了，味道可就不一样了。
比如说，试剂的用量得恰到好处，多了浪费，少了又测不出来。
还有操作的条件，温度呀、时间呀，都得把握好，不然结果可就不准确啦。
你说这硫酸根离子测定重要不？那当然重要啦！就好比咱要盖一栋大楼，你得先知道地基稳不稳呀，这硫酸根离子的测定就是给煤矿水做个“体检”，让咱心里有个数。
要是不测清楚，万一出了啥问题，那可就麻烦大了！咱平时做事不也得这样嘛，得把事情弄清楚了再行动，不能稀里糊涂的。
就像走夜路得带个手电筒，不然一脚踩空了咋办？这测定方法就是咱在煤矿水这个领域里的“手电筒”呀！而且呀，咱可不能怕麻烦，这世上哪有不付出努力就能得到好结果的事儿呢？测定硫酸根离子虽然要花些时间和精力，但这都是值得的呀！你想想，要是因为咱偷懒没测好，导致后面出了问题，那多后悔呀！所以啊，大家可得好好记住这些方法，在需要的时候就拿出来用，让咱对煤矿水的情况了如指掌。
别觉得这是小事儿，小事儿做好了才能成就大事儿嘛！大家说是不是这个理儿？。
硫酸根检测方法
MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2.重量法2.1.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
2.2.主要试剂和仪器2.2.1.主要试剂氯化钡：0.02mol／L溶液；配制：称取2.40g氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；盐酸：2mol／L溶液；甲基红：0.2％溶液。
2.2.2.仪器一般实验室仪器。
2.3.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞2.5％时加入60mL）0.02mol／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。
2.4.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）×0.4116 ×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；0.4116——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
2.5.允许差允许差见表1。
表 1硫酸根，％允许差，％＜0.50 0.030.50～＜1.50 0.041.50～3.50 0.052.6.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
硫酸根检测方法
MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2.重量法.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
.主要试剂和仪器2.2.1.主要试剂氯化钡：／L溶液；配制：称取氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；盐酸：2mol／L溶液；甲基红：％溶液。
仪器一般实验室仪器。
.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞％时加入60mL）／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过视为恒重。
.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）× ×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
.允许差允许差见表1。
表 1硫酸根，％允许差，％＜～＜～.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
3.容量法（EDTA络合滴定法）.原理概要氯化钡与样品中硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀，过剩的钡离子用EDTA标准溶液滴定，间接测定硫酸根。
工业盐中硫酸根的测定原理
工业盐中硫酸根的测定原理以工业盐中硫酸根的测定原理为标题，本文将介绍工业盐中硫酸根的测定原理及其应用。
一、引言工业盐是广泛应用于工业生产中的一种化学物质，其中包含了多种离子。
硫酸根（SO4^2-）是工业盐中常见的一种离子，其浓度的测定对于工业生产过程的控制和质量保证至关重要。
本文将以工业盐中硫酸根的测定原理为主题，介绍常用的测定方法。
二、测定原理工业盐中硫酸根的测定方法有很多种，其中常用的方法包括重量法、滴定法和离子色谱法。
以下将分别介绍这些方法的原理和应用。
1. 重量法重量法是一种简单直观的测定方法。
它基于硫酸根与钡离子反应生成不溶于水的沉淀，通过测定沉淀的质量来确定硫酸根的含量。
该方法适用于硫酸根浓度较高的样品。
但是，重量法不能确定硫酸根的浓度，并且对于含有其他不溶性物质的样品不适用。
2. 滴定法滴定法是一种常用的定量分析方法，它通过滴加已知浓度的滴定液，使其与待测物发生化学反应，从而确定待测物的含量。
对于硫酸根的测定，常用的滴定液是钡离子溶液。
滴定过程中，硫酸根与钡离子反应生成不溶于水的沉淀，当滴定液中的钡离子与硫酸根完全反应时，滴定终点达到。
根据滴定液的用量和浓度，可以计算出硫酸根的含量。
3. 离子色谱法离子色谱法是一种高效准确的离子分析方法。
它基于样品中溶解的离子在特定条件下在色谱柱上的分离和检测。
对于硫酸根的测定，离子色谱法利用色谱柱的选择性吸附作用和离子交换作用，将硫酸根与其他离子分离开来，并通过检测硫酸根的吸光度或荧光强度来确定其含量。
三、应用实例工业盐中硫酸根的测定在工业生产中具有重要的应用价值。
以滴定法为例，以下将介绍其在某工业场景中的应用。
在某化工厂的生产过程中，需要严格控制工业盐中硫酸根的含量，以确保产品质量。
工厂实施了滴定法来测定硫酸根的含量。
首先，取一定质量的工业盐样品，溶解于水中。
然后，加入适量的钡离子滴定液，并进行搅拌反应。
当滴定液中的钡离子与硫酸根完全反应后，滴定终点达到。
硫酸根检测方法
MM_FS_CNG_0301制盐工业通用试验方法硫酸根离子的测定1.适用范围本方法适用于制盐工业中工业盐、食用盐（海盐、湖盐、矿盐、精制盐）、氯化钾、工业氯化镁试样中硫酸根含量的测定。
2.重量法.原理概要样品溶液调至弱酸性，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，沉淀经过滤、洗涤、烘干、称重，计算硫酸根含量。
.主要试剂和仪器2.2.1.主要试剂氯化钡：／L溶液；配制：称取氯化钡，溶于500mL水中，室温放置24h，使用前过滤；盐酸：2mol／L溶液；甲基红：％溶液。
一般实验室仪器。
.过程简述吸取一定量样品溶液〔见附录A（补充件）〕，置于400mL烧杯中，加水至150mL，加2滴甲基红指示剂，滴加2mol／L盐酸至溶液恰呈红色，加热至近沸，迅速加入40mL（硫酸根含量＞％时加入60mL）／L氯化钡热溶液，剧烈搅拌2min，冷却至室温，再加少许氯化钡溶液检查沉淀是否完全，用预先在120℃烘至恒重的4号玻璃坩埚抽滤，先将上层清液倾入坩埚内，用水将杯内沉淀洗涤数次，然后将杯内沉淀全部移入坩埚内，继续用水洗涤沉淀数次，至滤液中不含氯离子（硝酸介质中硝酸银检验）。
以少量水冲洗坩埚外壁后，置电烘箱内于120±2℃烘1h后取出。
在干燥器中冷却至室温，称重。
以后每次烘30min，直至两次称重之差不超过视为恒重。
.结果计算硫酸根含量按式（1）计算。
硫酸根（％）＝（G1－G2）× ×100 (1)W式中：G1——玻璃坩埚加硫酸钡质量，g；G2——玻璃坩埚质量，g；W——所取样品质量，g；——硫酸钡换算为硫酸根的系数。
.允许差允许差见表1。
硫酸根，％允许差，％＜～＜～.分析次数和报告值同一实验室取双样进行平行测定，其测定值之差超过允许差时应重测，平行测定值之差如不超过允许差取测定值的平均值作为报告值。
3.容量法（EDTA络合滴定法）.原理概要氯化钡与样品中硫酸根生成难溶的硫酸钡沉淀，过剩的钡离子用EDTA标准溶液滴定，间接测定硫酸根。
硫酸根定量测量方法
水中硫酸根的测定：重量法1. 方法原理硫酸盐在盐酸溶液中，与加入的氯化钡形成硫酸钡沉淀。
在接近沸腾的温度下进行沉淀，并至少煮沸20分钟，使沉淀陈化之后过滤，洗沉淀至无氯离子为止，烘干或者灼烧沉淀，冷却后，称硫酸钡的质量。
2. 干扰及消除样品中包含悬浮物、硝酸盐、亚硫酸盐和二氧化硅可使结果偏高。
碱金属硫酸盐，特别是碱金属硫酸氢盐常使结果偏低。
铁和铬等能影响硫酸盐的完全沉淀，使测定结果偏低。
硫酸钡的溶解度很小，在酸性介质中进行沉淀，虽然可以防止碳酸钡和磷酸钡沉淀，但是酸度较大时也会使硫酸钡沉淀溶解度增大。
3. 适用范围本方法可用于测定地表水、地下水、咸水、生活污水及工业废水中的硫酸盐。
水样有颜色不影响测定。
可测定硫酸盐含量10mg/L以上的水样，测定上限为5000mg/L。
4. 仪器水浴锅、烘箱、马福炉、滤纸（酸洗并经过硬化处理，能阻留微细沉淀的致密无灰分滤纸，即慢速定量滤纸）、0.45μm 滤膜、熔结玻璃坩埚G4（30ml ）5、试剂① 1+1盐酸② 100mg/L的氯化钡溶液：将100g ±1g 二水合氯化钡溶于约800ml 水中，加热有助于溶解，冷却并稀释至1L 。
此溶液可长期保存，1ml 可沉淀约40mgSO 42-。
③ 0.1%甲基红指示剂④硝酸银溶液（约0.1mol/L）：将0.17g 硝酸银溶解于80ml 水中，加0.1ml 硝酸，稀释至100ml 。
贮存于棕色试剂瓶中，避光保存。
⑤无水碳酸钠⑥（1+1）氨水测定步骤①沉淀：移取适量经0.45um 滤膜过滤的水样（测可溶性硫酸盐）置于500mL烧杯中，加2滴（0.1%）甲基红指示液，用（1+1）盐酸或（1+1）氨水调至试液呈橙黄色，再加2mL 盐酸，然后补加水使试液的总体积约为200mL 。
加热煮沸5min （此时若試液出现不溶物，应过滤后再进行沉淀），缓慢加入约10mL 热的（100g/L）氯化钡溶液，直到不再出现沉淀，再过量2mL 。
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$ 这两种方法各有所长 $ 就准确度而言 $
重量法比容量法测得准 % 就操作而言 $ 容量法比重量 法简便 & 快速 # 下面就两种分析方法加以讨论 # 重量法历史比较 长 $ 方 法 成 熟 $ 适 用 范 围 广 $ 测 定准确度较高 $ 但是测定中每个步骤的原理 & 控制条 件等不是每个操作者都能很好的掌握 $ 一旦其中的 控制条件发生变化 $ 而这种变化又很难在后一过程 有效的处理$ 就会给试验引入较大误差# 在测定
34+ 共沉淀从而引起误差 $ 在中性溶液中 $ 沉淀的颗
粒太细而无法过滤 # 在酸性溶液中沉淀的颗粒较大 $ 但 34+%6的溶解度随酸度的增加而增大 $ 在有过量的
78?<% 存在下 $7834+ 的溶解度极小 $ 所以在分析中 $
有大量的 (8D存在 $ 应迅速加入 78?<%$ 且 EA 值一般 控制在 ’ 左右为宜 # !+ " 沉 淀 放 置 时 间 ’ 快 速 沉 淀 3>+%6 共 沉 淀 少 $ 又是在近沸的热溶液中沉淀的 $ 所以冷却至室温即 可过滤 $ 不必久放 # !’ " 沉淀 的 洗 涤 ’ 洗 涤 水 不 宜 过 多 $783>+ 的 溶 解度虽然很小 $ 但洗涤水过多 $ 也会使少部分 783>+ 溶解 $ 故洗至无 ?<6为止 # 容量法比重量法 操 作 简 单 $ 速 度 快 & 时 间 短 $ 且 在 3>+%6 含 量 不 很 高 情 况 下 $ 其 准 确 度 接 近 于 重 量 法 $ 但在用容量法分析时应注意下面几个问题 ’ !- " 准确获得滴定终点 ’ 要准确获得滴定终点 $ 必须保证 F9%D:78%D大于 % $ 否则终点色变延 长 $ 测 定 溶液中 (8?< 的含量控制在 -*’ 克左右 $ 滴定体积也
@ 收稿日期 !%&&’6&/6%-B @编辑 :孔志远 B
!"
!"#$ %&稿日期 &/++<0+<0/+4 1编辑 F孔志远 4
.
结束语 根据以上的试验 ’ 在经过综合分析后 ’我们认为
5678gVA> 作为铁盐的添加剂能基本克服以上三个
方面的问题 ’而其吸收率也高于其他添加剂 ’其生产 工艺简单 ’ 成本低 ’ 社会效益好 & 为了得到更好的证 实 ’ 我公司于去年 2/ 月试生产了半吨铁盐 ’ 送往湖 南省娄底市的新化县进行试销 ’ 并对该批盐进行了
&*-. &*&0 &*&1 &*&& &*&& &*&&*&& &*-& &*&& &*&&*&&*&& &*&’ &*&+ &*&/ &*&&*&& &*&&
.
结束语 从以上数据的对比来看 $3>+%6量较低 $ 相应沉淀
量较少的 $ 检测绝对误差要小一点 $ 当 3>+%6量在 -, 以下的 $ 绝对误差为零或接近于零 %3>+%6量较高 $ 检 测绝对误差超过 L7:I-.&%’*2 对平行样检测允许误 差 # 因此笔者认为 ’3>+%6量 在 -, 以 下 容 量 法 ! 非 仲 裁法 " 是可以取代重量法的 $ 只要我们在操作中做到 认真细致 $ 把握容量法分析时应注意上面几个问题 和被测溶液的沉淀量 &(8?< 的含量等 $ 检测结果一 样准确 #
=>(-"1?-a^_>bOWVT_OX WVTSZU >PU bZBRWVT_OX WVTSZU Z[ QRB[>TV _>UOX>BQ S>bV TSVO_ ZcP WV_OTQ >PU UV" WV_OTQHdSVP QRB[>TV _>UOX>B OQ RPUV_ -H++MJbZBRWVT_OX WVTSZU X>P _V‘B>XV L_>bOWVT_OX WVTSZUH8XXR_>TV _VQRBTQ X>P eV ZeT>OPVU >Q BZPL >Q _VBVb>PT XZPUOTOZP OQ cVBB XZPT_ZBBVU H @$A B+"C(a)RB[>TV _>UOX>BfWVTSZU Z[ UVTV_WOP>TOZPfL_>bOWVT_OX WVTSZU Z[ e>_ORW QRB[>TVf5678 bZBRWVT" _OX WVTSZU !
第 I$ 卷
中
国
井
矿
盐
<+3DEF
=K(A8 d5hh 8A6 D*=i )8h7
浅谈硫酸根的重量法和容量法测定
陈 洪 # 王学华
//I++& "
! 中国新兴集团总公司江苏淮海盐化厂 ’ 江苏淮安
摘 要 & 硫酸 根 的 重 量 法 和 容 量 法 测 定 各 有 所 长 # 当 硫 酸 根 小 于 2H++M 其 容 量 法 测 定 可 以 替 代 重 量 法 # 只要相应条件控制好 # 一样可以获得精确的结果 % 关键词 & 硫酸根 $ 测定方法 $ 硫酸钡重量法 $5678 容量法 中图分类号 !7)I& 文献标识码 !C 文章编号 !-++-0+II< "?++< #+.0++.-0+?
作者简介 ! 陈 洪 !!"#$% "# 女 # 江苏省淮安市人 # 工程师 # 大学本科学历 # 主要从事产品开发工作 $ 王学华 !!"&’% "# 男 # 江苏省淮安市人 # 工程师 #()*"+,- 国家注册审核员 # 主要从事质量管理工作 %
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
78@>AB% 共 沉 淀 $ 只 要 把 78?<% 溶 液 稀 释 到 &*’, 就
可以使 783>+ 沉淀中包含的 78?<% 相应减少 $ 如 对 于 (8?< &C?< 中 34+%6的测定就应该迅速加入 78?<%# !. " 沉淀时溶液的酸度 ’ 必须在酸性溶液中进 行 $ 因在碱性溶液中 沉 淀 则 有 78 !4A "% 生 成 与 78!
!"#$% &’()*((’+, +, -./ &/-/"0’,1-’+, +% 2*3%1-/ 415’613( 7’-8 9"1:’0/-"’6 ;$-8+5 1,5 <+3*0$-"’6 ;$-8+5
!"#$ %&$’ ()*$’ +,-",*
9NO>PLQR KR>OS>O )>BT >PU =SVWOX>B YB>PT Z[ NO>PLQR \OP]OPL ^_ZR‘ KR>O!>P JNO>PLQR //I,,&4
GHIJ 滴定 F9%D$ 如直接用 GHIJ 滴定 78%D$ 则终点
不明 # 我们对重量法和容量法测定硫酸根 !3>+%6" 作了 多次对比试验 $ 其中选择一组数据作比较 $ 对比数据 如表 - # 表编号 重量法和容量法测定硫酸根对比数据 绝对误差 硫酸根含量 !," 容量法 重量法
34+%6时 $应注意以下问题 ’
硫 酸 根 ! )*./0 " 的 测 定 方 法 在 化 学 分 析 中 常 见 的 有 五 种 # 123 硫 酸 钡 重 量 法 $ 1/4 5678 容 量 法 $ 9:4 茜素红法 $; % 比浊法 $< % 比色法 & 后两种方法因要借 助于仪器和标准比色溶液 ’ 加上各生产单位条件的 限制而不能广泛使用 & 而茜素红法不适用于海盐分 析 ’ 因海盐中 =>?@%A>@和 =B0都对此法测定有干扰 ’ 大量 =>?@的存在 会 使 )*.?0与 =>?@形 成 =>)*.’ 干 扰 了对 C>?@的吸附 ’ 妨碍了 C>?@与 8D)0的结合 & 实验证
!- " 沉淀时 的 浓 度 ’ 溶 液 中 有 碱 金 属 存 在 时 $ 溶 液浓度较稀为宜 $ 因在浓溶液中生成的 7834+ 晶形 细 而 不 完 整 $ 易 吸 附 杂 质 $ 故 测 定 34+%6 时 是 采 用 在 稀溶液中进行 $ 稀释度在 &*&’9:;< 左右为宜 # !% " 沉淀 时 溶 液 的 温 度 ’ 温 度 高 $78=>+ 的 溶 解 度稍大 $ 不易呈过饱和状态 $78=>+ 颗粒大而完整 $ 易过滤洗涤 $ 所以都是将溶液加热至近沸后 $ 迅速加 入 &*’, 的 78?<% 热溶液 # 为什么要迅速加入呢 ( 因 溶液中含有大量的碱金属 $ 迅速加入可以减少生成
!""# 年 $ 月第 % 期
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