2018年高考化学大一轮复习 第11章 物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质课时规范训练(选修3)

分子结构与性质

[单独成册]

1．下列说法正确的是( )

A．分子中一定存在化学键

B．分子中若有化学键，则一定存在σ键

C．p和p轨道不能形成σ键

D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定

解析：选B。A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体，但如果存在化学键则一定有σ键；C项，若p与p轨道“头碰头”重叠就能形成σ键；D项，如N2中虽有π键，但N2很稳定。

2．甲硫醇(CH3SH)可用于合成染料、农药、医药等。下列有关甲硫醇与甲醇的判断正确的是( )

A．甲硫醇与甲醇是等电子体

B．甲硫醇与甲醇的沸点高低相近

C．甲硫醇与甲醇中碳原子的杂化方式不同

D．甲硫醇与甲醇均存在分子间氢键

解析：选A。甲硫醇与甲醇均为6原子分子，价电子总数均为14，A项正确；由于甲醇羟基氧原子、氢原子之间能够形成氢键，常温下甲醇为液态，而甲硫醇为气体，B项、D项错误；甲硫醇与甲醇的碳原子均采取sp3杂化，C项错误。

3．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )

A．干冰B．氯化钠

C．氢氧化钠D．碘

解析：选B。干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键，OH－中O、H原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。

4．关于氢键，下列说法正确的是( )

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

解析：选D。氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点。

5．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π

键，下列说法中不正确的是( )

A．N2分子与CO分子中都含有叁键

B．CO分子中有一个π键是配位键

C．N2与CO互为等电子体

D．N2与CO的化学性质相同

解析：选D。由题可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个π键，一个σ键，即叁键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成；N2与CO两分子的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

6．下列说法不正确的是( )

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键

解析：选C。气体单质分子中，可能只有σ键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体。

7．下列说法正确的是( )

A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形

B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．凡AB3形的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

解析：选C。A项，中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V形，A错误；B项，SCl2中S原子采取sp3杂化轨道成键，B错误；D项，AB3型共价化合物，中心原子可采取sp2杂化，如SO3等，D错误。

8．下列叙述中正确的是( )

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

解析：选B。A中CO2为非极性分子；B说法正确。D中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于V形结构。选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。

9．下列现象与氢键有关的是( )

①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下很稳定

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤

C．①②③④ D．①②③

解析：选B。水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。

10．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( ) A．三角锥形、sp3B．V形、sp2

C．平面三角形、sp2D．三角锥形、sp2

解析：选A。SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为1＋3＝4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。

11．元素X和Y位于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X 的质量分数分别为50%和60%。

(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。

(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式；

该分子的中心原子以sp2杂化，是分子，分子构型为。

(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式；

该分子的中心原子以sp2杂化，是分子，分子构型为。

(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式、，并比较酸性强弱：。

(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是 (写分子式)，分子构型为V形的是 (写分子式)。

解析：根据氢化物化学式H 2X知M

M＋2

×100%＝88.9%，M(X)＝16。可推知，X为O，则Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，其酸性：H2SO4＞H2SO3。X元素为O，与H元素形成两种化合物H2O和H2O2，其中H2O的分子构型为V形，H2O2分子中含有非极性键“—O—O—”。

答案：(1)X：第二周期，ⅥA族；Y：第三周期，ⅥA族

(2)SO2极性V形

(3)SO3非极性平面三角形