2015年高考化学一轮复习收尾效果检测10份

目录
复习效果检测(一)化学计量在实验中的应用 (1)
复习效果检测(二)化学物质及其变化 (7)
复习效果检测(三)金属及其化合物 (13)
复习效果检测(五)物质结构元素周期律 (21)
复习效果检测(六)化学反应与能量 (28)
复习效果检测(八)水溶液中的离子平衡 (36)
复习效果检测(九)电化学基础 (45)
复习效果检测(十)有机化合物 (53)
复习效果检测(十二)物质结构与性质 (60)
复习效果检测(十三)有机化学基础 (67)
复习效果检测(一)化学计量在实验中的应用
(时间：60分钟满分：100分)
高频考点对应题号错题统计
摩尔质量1,2
阿伏加德罗常数3,7
气体摩尔体积、阿伏加德罗定律4,6
物质的量浓度8
物质的量9,10
物质的量浓度的配制11,12
综合应用 5
一、选择题(本题共有8个小题，每小题6分，共48分)
1．下列说法中正确的是( )
A．KOH的摩尔质量是56 g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
解析：选D 摩尔质量的单位是g·mol－1，而不是g，故A错；碳原子的相对原子质量
是指一个碳原子的质量除以一个12
C 原子质量的1/12所得的比值；一个硫原子的质量除以一个12C 原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B 、C 均错。

2．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，
体积为V L 的该气体所含有的分子数为x ，则Mx VN A
表示的是( ) A ．V L 该气体的质量(以g 为单位)
B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位)
C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位)
D ．1 L 该气体中所含的分子数
解析：选B 由题意知：x N A 表示物质的量，x N A ×M 表示质量，Mx
N A V
表示密度，即1 L 该气体的质量。

3．(2013·江苏高考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A
B ．78 g 苯含有C==
C 双键的数目为3N A
C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A
D ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
解析：选C A 中NaClO 溶液中ClO －发生水解反应，所以ClO －离子数目小于N A ；B 中苯中不含碳碳双键；D 中标准状况下6.72 L NO 2物质的量为0.3 mol ，与水反应转移电子数应为0.2N A 。

4．下列说法正确的是( )
A ．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B ．等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1
C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
解析：选D 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。

A 项必须是气态分子才能成立；B 项质量相同的O 2和H 2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2∶32＝1∶16；C 项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数有可能相等；D 项同温同体积时，气体的物质的量越大，其压强越大。

5．下列叙述正确的是( )
A ．标准状况下，2.24 L NH 3中含有6.02×1022个共价键
B ．100 mL 1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有6.02×1022个CO 2－3
C ．将4 g NaOH 溶于100 g 蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1 mol/L
D ．将7.8 g Na 2O 2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子
解析：选D A项，标准状况下，2.24 L NH3的物质的量是0.1 mol,0.1 mol NH3中含有0.3 mol共价键即0.3×6.02×1023个共价键；B项，CO2－3易发生水解反应使溶液中CO2－3减少，故溶液中含有CO2－3应少于6.02×1022个；C项，将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液体积不是0.1 L；D项，1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，故0.1 mol Na2O2与足量的水反应转移6.02×1022个电子。

6．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( )
编号①②③④
气体X HI NH3H2NO
气体Y Cl2HCl Cl2O2
A．②＞③＞①＞④B．③＞①＝④＞②
C．③＞①＞④＞②D．④＞①＞②＞③
解析：选C 同温、同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。

设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量均为a mol。

①中Cl2＋2HI=====2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。

②中NH3＋HCl=====NH4Cl，反应后无气体。

③中不反
应(光照或点燃条件下才反应)。

④中2NO＋O2=====2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量在a mol与1.5a mol之间。

综上所述，C项正确。

7．(2014·衡阳高三质检)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．标准状况下，11.2 L NH3中含有的电子数为5N A
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N A
解析：选D 常温常压下，22.4 L氯气不是1 mol，在与铁的反应中转移电子的物质的量不是2 mol，所以选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

8．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C ．在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同
D ．10℃时，100 mL 0.35 mol·L －1
的KCl 饱和溶液蒸发掉5 g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1
解析：选D 0.3 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中，含有Na ＋、SO 2－4的总浓度为0.9 mol·L －1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L 水吸收22.4 L 氨气的氨水浓度不是1 mol·L －1，且22.4 L 氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L 时，其浓度也不一定是1 mol·L －1；在K 2SO 4、NaCl 混合液中，当n(Na ＋)＝n(SO 2－4)时，n(K ＋)≠n(Cl －)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D 选项正确。

二、非选择题(本题共有4个小题，共52分)
9．(12分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

(1)含有6.02×1023个氧原子的H 2SO 4的物质的量是________________。

(2)与标准状况下V L CO 2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)。

(3)在一定的温度和压强下，1体积X 2(g)跟3体积Y 2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________。

(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na ＋、0.25 mol Mg 2＋、0.4 mol Cl －、SO 2－4，则n(SO 2－4)＝________。

解析：(1)含6.02×1023个氧原子的H 2SO 4的物质的量为：6.02×1023mol
－146.02×1023＝0.25 mol 。

(2)设m g 水所含氧原子的数目与标准状况下V L CO 2所含氧原子的数目相同，则
m 18
×1＝V 22.4×2，m ＝36V 22.4＝4528
V 。

(3)根据阿伏加德罗定律及质量守恒定律可知，该化合物的化学式为XY 3或Y 3X 。

(4)根据电解质溶液中的电荷守恒可知：
n(Na ＋)＋2n(Mg 2＋)＝n(Cl －)＋2n(SO 2－4)，即0.2 mol×1＋0.25 mol×2＝0.4 mol×1＋2×n(SO 2－4)，则n(SO 2－4)＝0.15 mol 。

答案：(1) 0.25 mol (2)45V 28
g (3)XY 3或Y 3X (4)0.15 mol 10．(12分)在0.2 L 由NaCl 、MgCl 2、CaCl 2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)该混合液中，NaCl 的物质的量为________ mol ，含溶质MgCl 2的质量为________g 。

(2)该混合液中CaCl 2的物质的量为________ mol ，将该混合液加水稀释至体积为1 L ，稀释后溶液中Ca 2＋的物质的量浓度为________ mol·L －1。

解析：根据n ＝cV ，读图可知，n(Na ＋)＝0.2 mol ，n(Mg 2＋)＝0.1 mol ，n(Cl －)＝0.6 mol ，则n(NaCl)＝0.2 mol ，n(MgCl 2)＝0.1 mol ，m(MgCl 2)＝9.5 g ，所以由CaCl 2提供的n(Cl －)＝0.6 mol －0.2 mol －0.1 mol×2＝0.2 mol ，则n(CaCl 2)＝0.1 mol ，c(CaCl 2)＝
0.1 mol 1 L
＝0.1 mol·L －1。

答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1
11．(9分)Ba 2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na 2S 2O 3、KI 、K 2Cr 2O 7等试剂测定某工厂废水中Ba 2＋的物质的量浓度。

(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L 的标准Na 2S 2O 3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要________。

(2)需准确称取Na 2S 2O 3固体的质量为________g 。

(3)另取废水50.00 mL ，控制适当的酸度，加入足量的K 2Cr 2O 7溶液，得到BaCrO 4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO 2－4全部转化为Cr 2O 2－7；再加入过量KI 溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na 2S 2O 3溶液，反应完全时，消耗Na 2S 2O 3溶液
36.00 mL 。

已知有关反应的离子方程式为①Cr 2O 2－7＋6I －＋14H ＋=====
2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2O ；②I 2
＋2S 2O 2－
3=====
2I －＋S 4O 2－6。

则该工厂废水中Ba 2＋的物质的量浓度为________。

解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。

(2)Na 2S 2O 3固体的质量为0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g ，但实验室所用的天平只能准确称量到0.1 g ，故需准确称取Na 2S 2O 3固体的质量为4.0 g 。

(3)设Ba 2＋
的物质的量为x ，则根据相关反应可得以下关系式：
Ba 2＋～BaCrO 4～12Cr 2O 2－7～Cr 3＋～32
I 2～3S 2O 2－3 1 3
x 0.036 L×0.100 mol/L
解得x ＝1.2×10－3 mol ，则c(Ba 2＋)＝1.2×10－3
mol 0.050 L ＝0.024 mol/L 。

答案：(1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0 (3)0.024 mol/L
12．(19分)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L －1
的稀硫酸。

(1)若采用18 mol·L －1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________。

(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______________________。

③定容的正确操作是__________________________________________。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。

A ．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B ．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C ．经计算加入一定量的浓盐酸
D ．重新配制
(3)乙同学：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处__________________________________。

(4)配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是________。

A ．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B ．定容时俯视刻度线
C ．原容量瓶洗净后未干燥
D ．定容时液面超过了刻度线
解析：(1)假设需用的浓硫酸的体积为V ，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V×18 mol·L －1＝100 mL×3.6 mol·L －1求得：V ＝20.0 mL 。

(2)④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。

(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

(4)A 项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，浓度偏低；B 项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；C 项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D 项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。

答案：(1)20.0 mL
(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
②使溶质完全转移到容量瓶中
③加水至离刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切④D
(3)不正确。

错误之处为用量筒配制溶液；将水加入到浓硫酸中(4)B
复习效果检测(二)化学物质及其变化
(时间：60分钟满分：100分)
高频考点对应题号错题统计
物质分类1、7
电解质 2
离子反应、离子共存3、5、9
氧化还原反应4、6、8、10
综合应用11
一、选择题(本题共有6个小题，每小题6分，共36分)
1．下列分类标准和分类结果不科学的是( )
选项分类目标分类标准分类结果
A
化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应
B 有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液
D 化合物在水溶液或熔
融状态下能否导电
电解质和非电解质
解析：选B 氧化还原反应和非氧化还原反应的分类标准是反应中有无电子转移，故B 项错误。

2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋B．液氨、石灰水
C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖
解析：选C 石墨属于单质，食醋、石灰水、稀H2SO4均属于混合物，它们虽然能够导电，但均不属于电解质；液氨、蔗糖属于非电解质，故A、B、D选项错误，C正确。

3．(2014·福建四地六校高三月考)某无色溶液可能含I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )
①肯定不含I － ②肯定不含Cu 2＋ ③肯定含有 SO 2－3
④可能含有I － ⑤可能含有SO 2－3
A ．②③④
B ．②④⑤
C ．①②⑤
D ．①②③ 解析：选A 无色溶液中不能有Cu 2＋，加入少量溴水，溶液仍呈无色，因为SO 2－3的还原
性比I －强，溴水又是少量，所以一定有SO 2－3，不能确定是否有I －
，因此答案选A 。

4．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4===2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2
②2NaIO 3＋5NaHSO 3===2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2
下列有关说法正确的是( )
A ．NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2
B ．I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C ．两个反应中生成等量的I 2时转移电子数相等
D ．氧化性：MnO 2>IO －3>I 2>SO 2－4>Mn 2＋
解析：选A 选项A ，NaI 中碘元素的化合价是－1，而NaIO 3中碘元素的化合价是＋5，I 2中碘元素的化合价是0，故NaI 与NaIO 3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I 2，A 正确。

I 2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物，故B 错误。

若反应①中生成1 mol I 2，则需转移电子2 mol ；若反应②中生成1 mol I 2，则需转移电子10 mol ，所以两个反应生成等量的I 2时转移电子数不相等，故C 错误。

由反应①可知，若氧化性：I 2>Mn 2＋，则反应①的产物就是错误的，与题意相违背，故选项D 不正确。

5．(2013·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O
B ．明矾溶于水产生Al (OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al (OH)3↓＋3H ＋
C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑
D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O
解析：选D A 中应为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；B 中应将“↓”符号改为“(胶体)”；C 中应为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －
＋O 2↑；D 中离子方程式正确。

6．(2013·四川高考)1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g·mL －1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L －1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。

下列说法不正确的是( )
A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol·L －1
C ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%
D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
解析：选D 设合金中Cu 、Mg 的物质的量分别为x 、y ，则由合金的质量为1.52 g 得64 g·mol －1x ＋24 g·mol －1y ＝1.52 g①，
当金属离子全部沉淀时所得沉淀分别为Cu(OH)2和Mg(OH)2，则98 g·mol －1x ＋58 g·mol －1y ＝2.54 g②，
联立①②解得x ＝0.02 mol ，y ＝0.01 mol ，则n(Cu)∶n(Mg)＝2∶1，A 正确；由c ＝1 000ρw M ＝1 000×1.40×63%63
mol·L －1＝14.0 mol·L －1，B 项正确；设生成NO 2和N 2O 4的物质的量分别为m 和n ，则m ＋n ＝0.05 mol③，
据得失电子守恒m ＋2n ＝0.02 mol×2＋0.01 mol×2④，
联立③④解得m ＝0.04 mol ，n ＝0.01 mol ，所以NO 2的体积分数是80%，C 正确；浓硝酸总的物质的量为14.0 mol·L －1
×0.05 L＝0.70 mol ，生成的混合气体中氮原子的物质的量0.04 mol ＋0.01 mol×2＝0.06 mol ，生成的Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2中氮原子的物质的量为0.02 mol×2＋0.01 mol×2＝0.06 mol ，由氮原子守恒知合金与浓硝酸的反应中HNO 3有剩余，向反应后的溶液加入NaOH 时，HNO 3与NaOH 反应生成NaNO 3和H 2O ，生成沉淀后的溶液溶质为NaNO 3，由n(Na ＋)＝n(NO －3)＝0.70 mol －0.06 mol ＝0.64 mol ，所以得到2.54 g 沉淀时加入NaOH 的体积应为640 mL ，D 错误。

二、非选择题(本题共有5个小题，共64分)
7．(12分)运用树状分类法对下列物质进行分类，然后按要求回答问题：
(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。

(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)______________________________________
______________________________________。

(3)写出上述物质中的强酸强碱混合，发生中和反应时反应的化学方程式：
______________________________________。

解析：(1)铜、二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸、金刚石属于纯净物，其中二氧化碳、氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于化合物，铜、金刚石属于单质。

氯化铵、熟石灰、碳酸钙、醋酸属于电解质，二氧化碳属于非电解质。

(2)鉴别胶体和溶液时可利用丁达尔效应：分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体。

(3)上述物质中的强碱是熟石灰，强酸是硝酸，发生中和反应时反应的化学方程式为2HNO 3＋Ca(OH)2===Ca(NO 3)2＋2H 2O
答案：(1)③④⑥⑦⑨ ②⑩ 电解质 非电解质 ④⑥⑦⑨ ③
(2)分别取样并用可见光束照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体
(3)2HNO 3＋Ca(OH)2===Ca(NO 3)2＋2H 2O
8．(12分)(2014·东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表示。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
______________________________________，
其中水为________剂。

(3)氯化铵常用于焊接。

如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其
反应为4CuO ＋2NH 4Cl=====△3Cu ＋CuCl 2＋N 2↑＋4H 2O 。

①该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。

②反应中若产生0.2 mol 的气体，则有________mol 的电子转移。

解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。

(2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换
反应有许多，如C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2、2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑等，上述两个反应中水均
为氧化剂。

(3)①该反应中，氮元素化合价升高被氧化，NH 4Cl 为还原剂，铜元素化合价降低被还原，CuO 为氧化剂。

②反应中若产生0.2 mol N 2，有1.2 mol 的电子转移。

答案：(1)C
(2)C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2 氧化(答案合理即可)
(3)①氮 CuO ②1.2
9．(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H ＋
、NH ＋
4、Mg 2＋
、Ba 2＋
、Al 3＋
、I －
、NO －
3、CO 2－
3、SO 2－
4、AlO －
2，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH 试纸检验，溶液呈酸性，可以排除________的存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4呈紫红色，可以排除________的存在。

(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________的存在。

(4)取出部分上述碱性溶液加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。

(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是________，还不能确定是否存在的离子是________。

解析：(1)溶液呈酸性，CO 2－
3、AlO －
2均不能存在于酸性溶液中。

(2)根据实验现象说明含有I －
，而I －
具有强还原性，在酸性条件下不能与NO －
3共存，即原溶液中不存在NO －
3。

(3)根据现象可以确定原溶液中不含Mg 2＋
和Al 3＋
，因为若存在这两种离子时加入NaOH 溶液过程中有沉淀产生。

(4)根据实验现象说明一定存在Ba 2＋
，而SO 2－
4与Ba 2＋
不能大量共存，故一定不含SO 2－
4。

(5)综合上述结论可知H ＋
、I －
、Ba 2＋
一定存在，而无法确定是否含有NH ＋
4。

答案：(1)CO 2－
3、AlO －
2 (2)NO －
3 (3)Mg 2＋
、Al 3＋
(4)Ba 2＋
SO 2－
4 (5)H ＋
、I －
、Ba 2＋
NH ＋
4
10．(14分)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。

用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。

这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应中的反应物
和生成物有C 、CO 2、H 2SO 4、K 2Cr 2O 7、K 2SO 4、Cr 2(SO 4)3和H 2O 七种。

(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C ＋ ________＋ H 2SO 4—— ________＋ ________＋ Cr 2(SO 4)3＋ H 2O
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素符号)。

(3)H 2SO 4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项序号)。

A ．氧化性 B ．氧化性和酸性 C ．酸性
D ．还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol ，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

解析：分析所给的物质中元素的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为K 2Cr 2O 7，还原产物为Cr 2(SO 4)3，还原剂为C ，氧化产物为CO 2。

由C ―→CO 2、K 2Cr 2O 7―→Cr 2(SO 4)3变化过程中得失电子守恒配平得3C ＋2K 2Cr 2O 7＋8H 2SO 4===3CO 2↑＋2K 2SO 4＋2Cr 2(SO 4)3＋8H 2O ，显然，H 2SO 4在反应中表现酸性。

由上述反应可知12e －
～3CO 2↑，若反应中电子转移了0.8 mol ，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L 。

答案：(1)3 2 K 2Cr 2O 7 8 3 CO 2↑ 2 K 2SO 4 2 8 (2)K 2Cr 2O 7 C (3)C (4)4.48 L
11．(12分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K ＋
、NH ＋
4、Mg
2
＋
、Ba 2＋
、Cl －
、SO 2－
4、CO 2－
3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。

现取3份100 mL 该溶液分别
进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 1 加AgNO 3溶液 有白色沉淀生成
2
加足量NaOH 溶液并加热
收集到气体 1.12 L(已折算成标准状
况下的体积) 3
加足量BaCl 2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然
后过滤、干燥、称量
第一次称量读数为6.27 g 第二次称量读数为2.33 g
试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl －
是否存在的判断是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)；
阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)
(3)试通过计算确定K＋是否存在，并写出计算过程。

______________________________________
______________________________________。

解析：Cl－、SO2－4、CO2－3都能和 Ag＋产生白色沉淀，根据实验1不能确定是否存在Cl－，只能确定Cl－、SO2－4、CO2－3至少存在一种。

加入NaOH溶液并加热能产生气体，说明存在NH＋4，其物质的量为0.05 mol。

加足量BaCl2溶液产生沉淀，再向沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明存在CO2－3、SO2－4，再根据质量可计算其物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol。

根据电荷守恒可知，K＋一定存在。

答案：(1)不能确定Ba2＋、Mg2＋
(2)见下表
阴离子符号物质的量浓度(mol·L－1)
CO2－30.2
SO2－40.1
(3)溶液中肯定存在的离子是NH＋4、CO2－3和SO2－4，经计算NH＋4的物质的量为0.05 mol，CO2－3、SO2－4的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol，根据电荷守恒可知，K＋一定存在
复习效果检测(三)金属及其化合物
(对应学生用书P221)
(时间：60分钟满分：100分)
高频考点对应题号错题统计
金属的性质1、2
金属及化合物3、4、5、8、10、11
合金 6
金属的冶炼7
金属离子的判断9
一、选择题(本题共有6个小题，每小题6分，共36分)
1．以下有关金属的说法中正确的是( )
A．活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应B．活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属
C．由于铝元素和铁元素都有＋3价，由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
D．据金属的活动性：Al>Fe，则与相同浓度的盐酸反应时，Al更剧烈
解析：选D A项中金在高温下不与氧气反应，B项中Na与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出金属，C项中Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

2．(2014·松口中学质检)金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属Ti Mg Cu 金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
下列有关三种金属的说法正确的是( )
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．Cu和稀盐酸不发生化学反应
解析：选D A中，Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属活动性比Mg 弱，A错；B中，由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；C中，由于Ti 是较为昂贵的金属，用Ti来制造Cu，成本上不划算。

答案为D。

3．(2014·南昌模拟)金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
解析：选D Al2O3→Al(OH)3不能一步完成，需要两步才能完成Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。

4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )
A．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒
解析：选 B A项，铝属于金属，具有延展性和抗腐蚀性，可用于包装物品，正确；B 项，NaHCO3受热分解与酸反应均产生CO2，可作膨松剂，错；C项，NH4Cl为白烟，故可通过是否有白烟，判断管道是否泄漏，正确；D项，胶体具有净水作用，高价铁具有强氧化性，可以杀菌消毒，正确。

5．下表的各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
编号 a b c d
①Na2O Na2O2Na NaOH
②Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3
③FeCl2FeCl3Fe CuCl2
④MgO MgCl2Mg Mg(OH)2
A．①②③B．①③④
C．①②④D．②③④
解析：选D NaOH不能一步转化为Na2O。

6．“神舟八号”飞船成功发射升空之后，完成了与1个月前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障。

下列关于铝锂合金的认识正确的是( )
A．铝锂合金是铝与锂形成的一种化合物
B．锂是碱金属元素，性质活泼，铝锂合金与水反应生成氢气
C ．铝离子和锂离子的核外电子排布相同
D ．若铝锂合金中锂含量为1.1%，则127.3 g 铝锂合金中含有锂原子0.2 mol 解析：选D 合金不是化合物，A 项错；能够用来作航天材料的物质，不可能与水发生反应，B 项错；铝离子核外电子数为10，而锂离子核外电子数是2，C 项错；根据选项D 中提供的数据可知其中含有Li 的物质的量为127.3 g×1.1%
7 g·mol
－1
＝0.2 mol ，D 项正确。

二、非选择题(本题共有5个小题，共64分)
7．(6分)(2014·石家庄模拟)阅读以下内容：回答问题。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H 2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

(1)一种无色气体A 与红热的炭反应，得到另一种无色气体B ，B 与灼热的氧化铜反应，又得到A ，则A 、B 分别为________(填序号)。

A ．O 2、CO 2
B ．O 2、CO
C ．CO 2、CO
D ．CO 、CO 2
(2)下列说法错误的是________(填序号)。

A ．对废旧金属的最好处理方法是回收再利用 B ．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C ．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D ．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。

工业上常以：TiCl 4＋2Mg=====△
Ti ＋2MgCl 2获得海绵状钛。

该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。

A ．稀有气体中
B ．空气中
C ．氮气中
D ．CO 2气体中 解析：(1)CO 具有还原性，可还原CuO 得到Cu ；(2)对于Na 、Mg 、Al 等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得，而是电解熔融态的氧化物或盐制得；(3)Mg 容易和O 2、N 2、CO 2反应，故该反应需在稀有气体中进行。

答案：(1)C (2)C (3) A
8．(18分)A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

A ――――――→＋X 一定条件反应①
B ――――――→＋X 一定条件
反应②
C (1)若X 是强氧化性气体单质，则A 可能是________(填序号)。

a ．C B ．Al c ．Na
D ．Mg。