第三节《化学键》第二课时教案

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化学键教案优秀6篇

《化学键》教案参考篇一

一、教材分析

1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第

3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结

合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有

涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生

进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学

生的'微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反

应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。

所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

3.课标要求

化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按

照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物

中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断

裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理

性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键

的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子

的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断

简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据

4.3化学键（第2课时）教案

第三节化学键

教师提问：为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和氢原子的个数比是1:1，而不是以其他个数比相结合呢？

教师：引出本节课学习内容在老师的带领

下，对问题进

行思考。引出

本节课内容。

简单的思维训练

能够让学生不害

怕对本节课知识

点学习，感悟本

节课的知识点。

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面

【思考讨论】教师：氯分子是如何形成的呢？

答案：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就形成了8电子稳定结构：

【新课讲解】共价键

教师：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。

不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如，HCl的形成过程可以用下式表示：

【新课讲解】共价化合物

教师：像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。老师和同学一

起讨论，思考

问题。

记录笔记，认

真倾听。

通过讨论，帮助

同学对知识点的

掌握。

通过书写和口述

帮助学生对知识

点进行记忆。

例如H2O、CO2等都是共价化合物。

注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物

【新课讲解】分子的空间结构

教师：分子具有一定的空间结构。

如：CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。

通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。

【新课讲解】以共价键形成的分子及其结构

【新课讲解】非极性键

教师：在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

高中化学-第三节第二课时共价键键 3.21

▪ 1、共价化合物只含共价键 √ ▪ 2、只含共价键的物质不一定是共价化合物 √ ▪ 3、离子键只存在于离子化合物 √
▪ 4、由非金属元素组成的化合物不一定是共
价化合物 √ ▪ 5、共价化合物不可能含离子键 √ ▪ 6、离子化合物不可能含共价键 ×
注意
▪ 1、离子化合物中一定有离子键，可能含共价键
2.形成离子键时，要用中括号将原子及电子括起来，并标所带电荷；形成共价键时不用中括号，不标电荷
3.成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构（H原子为2电子）
知识拓展
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）
··
★氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
第一章元素周期律
第三节化学键(第二课时）
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
2、成键粒子：原子 3、成键实质：共用电子对在原子间产生相互作用
4、成键过程：共用电子对（形成具有稳定结构的离子）——两原子核吸引共用电子对达到平衡——体系总能量降低。
5、成键元素：（1）一般非金属元素与非金属元素（除铵盐外）（2）部分金属与非金属元素（AlCl3、FeCl3、HgCl2、BeCl2等）
非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性

化学键 (第二课时) 导学案

第三节化学键(第二课时)

【学习目标】（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。

【基础知识】

一、共价键

(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键

时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。

(2)共价键的概念：叫做共价键。

(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

二、结构式

在化学上，用表示的图式叫做结构式。

三、共价化合物

以的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。

四、化学键

(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。

(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键

的过程。

五、分子间作用力与氢键

(1)分子间作用力

①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。

②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、

等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。

③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。

④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。

第三节化学健教案

第三节化学健教案(第2课时)

共价键

教学目标：

1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成

2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；教学重点：共价键的形成及特征；

教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。

基础知识梳理：

二、共价键

以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。

1.定义：

2．形成条件：

（1）同种或不同种非金属元素原子结合；

（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3

共价化合物：

3.存在：

○1非金属单质②原子团

③气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物等有机化合物

1、用电子式表示下列物质：O

2、N

、OH―、H

O 、NaOH

2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO

2、NH

4.结构式：用一条短线“—”表示一对共用电子对。

用结构式表示：N

2、CH

、NH

、CO

、HCl、HClO

5．非极性键与极性键

①非极性键：

②极性键：

判断Cl

2、N

、HCl、NH

、NaOH、H

分子中共价键的极性

三．化学反应的实质

[巩固练习]

1．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）

A ．3NH

B ．Cl NH 4

C ．S H 2

D ．KOH

2．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）

A ．3BF

B ．4CCl

C ．2CO

D ．5PCl

3．下列电子式书写正确的是（）

A ．∙∙∙∙∙∙∙⨯Cl H

B ．∙∙∙∙∙∙∙⨯∙⨯∙∙∙∙∙∙O

C O C ．-∙∙∙∙∙∙∙⨯]H O [

D ．∙∙∙∙∙∙∙⨯∙∙∙∙∙∙∙⨯O Cl H

高中化学 1.3《化学键》(第2课时)全套三维目标教案新人教版必修2

高中化学 1.3《化学键》（第2课时）全套三维目标教案新

人教版必修2

第三节化学键（第2课时）

三维目标

知识与技能：1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。

过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

教学重点：1．共价键和共价化合物的概念。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。

教学难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断

教具准备：多媒体课件、投影仪

教学过程

[新课导入]上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键

板书二、共价键

[推进新课]

什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。

请大家看以下实验，并描述实验现象。

[多媒体课件演示]

氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。

板书 H2＋Cｌ2====2HCl

板书原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

师：氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。

师：从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。以上过程也可以用电子式表示如下：

高中化学：化学键(第二课时)教案

教学目标

1．使学生理解共价健的概念,能用电子式表示共价化合物的形成.

2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质.

3．通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力.

教学重点1．共价键2．用电子式表示共价化合物及其形成过程

教学难点化学键概念、化学反应的本质

教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较

教学用具投影仪、电脑

教学过程

[引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键,本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键.

[板书] 第四节化学键(第二课时)

四、共价键

[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案.请大家看以下实验,并描述实验现象.

[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧.

氢气在氯气中燃烧,发出苍白色的火焰,集气瓶的瓶口有大量白雾出现.

[师]需要注意的是,该现象不能用“白气”或“白烟”来描述.因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象,应该说是“白雾”.

我们前面学过,氢气与氯气在光照条件下的反应.这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象.请大家写出该反应的化学方程式：

[学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl

[师]在该条件下,氢分子被破坏成氢原子,那么,当氢原子和氯原子相遇时,它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的.

[师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物,叫共价化合物.而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,就叫做共价键.

化学键(第二课时)

第一章物质结构元素周期律

课题：第三节化学键

第二课时

【学习目标】

1、理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2、能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3、知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变

化的本质。

【学习重点】共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。

【学习过程】

二、共价键

1、共价键

叫做共价键

①成键微粒：

②成键本质：

③成键条件：

注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）

（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物

中（如NaOH、Na2O2）

2、共价键的表示方法

①电子式：H2： Cl2： N2：

O2： CO2： CH4：

HCl： H2O： NH3：

②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：

H2： N2：HCl： H2O：

NH3： CO2： CH4： Cl2：

③用电子式表示下列形成过程：

H2：

HCl：

CO2：

H2O：

3、共价键的分类

①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。

②极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。

_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第二课时共价键学案新人教版必修第一册

第二课时共价键

[素养发展目标]

1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。

3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。

共价键与共价化合物

如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。

1．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素

①成键粒子：原子；

②成键本质：共用电子对；

③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类

2．共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见物质

①非金属氢化物，如HCl、H2O等；

②非金属氧化物，如CO2、SO3等；

③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；

④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。

3．电子式

4．常见的以共价键形成的分子及其结构

5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因

(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。

(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为

1．离子键与共价键的区别

离子键共价键

概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用

成键元素(一般是)活泼金属元素(或NH＋4)和活

泼非金属元素之间

(一般是)非金属元素之间

成键微粒阴、阳离子原子

成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合

时，易发生电子的得失形成离子键

一般是非金属元素的原子最外层

电子未达到稳定状态，相互间通过

共用电子对形成共价键

影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，

人教版高中化学必修二化学键教案

人教版高一化学第三节化学键

一. 知识目标：

1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

二. 能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。

三．情感目标：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

四. 教学重点、难点：

1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。

2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。

五. 知识分析：

写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、

（一）电子式

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

::...Cl .

.....O .Na ..Mg ..Ca

1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：锂原子 ⨯Li 铍原子：..Be 硫原子：.

.....S

2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子。

3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“-n ”电荷字样。

例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：-

:][:....F

电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

北京八中乌兰察布分校人教版化学必修二1.3化学键教案

教学设计

教材名称及版本：高中化学2 必修人教版

章节：第一章物质结构元素周期律

课题名称：第三节化学键（第二课时共价键）

(备注：有课件和学案）

北京八中乌兰察布分校高一组龚海宾

《必修2第一章第三节化学键第二课时共价键》教学设计

一、教学目标

(一) 知识目标：

1.掌握共价键的概念，了解极性键和非极性键的概念。

2.掌握共价键的形成过程和形成条件。

3.能熟练地用电子式表示共价键及其形成过程。

（二）能力目标：

1. 通过对共价键键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。

（三）情感态度与价值观：

1.培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

2.培养学生用对立统一的规律认识问题。

二、教学重点、难点

重点：1、共价键的概念，极性键和非极性键的判断。

2、共价键的形成过程和形成条件。

3、用电子式表示共价键及共价化合物的形成过程。

难点： 1、共价键的概念。

2、用电子式表示共价键及共价化合物的形成过程。

三、教学准备

1、多媒体课件

2、配套导学案

3、学生分组

四、教学方法

自主合作探究，精讲点拨，多媒体与导学案辅助教学。

五、教学过程

六、作业布置

书面作业：P22的1、7题。复习本节课以及本章学习的内容，并完成课后巩固练习。七、板书设计

八、教学反思

在本节课的教学中遵循循序渐进的原则，首先从复习离子键的形成出发，让学生回忆活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键，然后提出问题：非金属元素与非金属元素之间能否形成“离子键”，然后用图示表示H原子与Cl原子形成化学键的过程，最后归纳总结“共价键”的成键方式、微粒、本质、成键元素（或条件）、分类及其存在。

人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案

揭阳第三中学教案表

课题第一章第三节化学键课型新课

教学

目标

1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成

2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；

3、使学生了解极性键和非极性键的概念

4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质

5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响

重点

难点

教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学

键的概念；化学反应的本质。

教学难点：化学键的概念；化学反应的实质

教具

准备

PPt课件

课时

安排

4课时

教学过程与教学内容

教学方法、教学手

段与学法、学情

第一课时

【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百

多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什

么作用形成如此丰富多彩的物质呢？

【实验1—2】

取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网

上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒

扣在钠的上方。观察现象。

现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。

化学方程式：

【思考】：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？

解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失

去一个电子而Cl原子得到一个电子达

到8电子的稳定定结构，因此，Na原子

的最外层的1个电子转移到Cl原子的最

外电子层上，形成带正电荷的钠离子和

带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电

作用结合在一起。

【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？

Na +离子和Cl -离子之间的静电吸引。

阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。

化学ⅱ人教新课标1.3化学键(第二课时)教案

化学ⅱ人教新课标1

河南大学附属中学牛晨教学目标

知识与技能

1、把握离子键、共价键的形成。

2、把握离子化合物与共价化合物的区别

过程与方法

通过各项微型实验进一步巩固加深学生对离子键与共价键、离子化合物与共价化合物这两个知识点的明白得。

情感态度与价值观

1、使学生进一步建立“结构决定性质”的思维模式。

2、使学生认识到化学实验在学习和研究化学中的作用，增加学习爱好。

3、培养学生的团队合作能力。

教学重点

离子化合物与共价化合物物理性质的差异

教学难点

从化学键的角度说明性质差异的缘故

教学设计

教学环节教师活动学生活动

复

习

引

入

复习提问：

1、下列物质哪些属于离子化合物？哪些属于共价化合物？

酒精、NaCl、NaOH、K2SO4、Ca(OH)2、H2SO4、KNO3、醋酸、葡萄糖

2、两类物质微观结构方面的差异

离子化合物共价化合物（分子型）

形成过程

微粒构成

物质类别

回忆摸索第一课时所学内容，

个别学生回答这三个问题

探

究

新知

探究新知

一、熔点差异性

实验药品：每一组桌子上放有不同的离子化合物、共价化合物药品（NaCl、Ba(OH)2、KNO3、Ca(OH)2、CuO、Fe2O3、葡萄糖、蔗糖等）。

仪器用品：酒精灯、试管、试管夹等。

布置分组实验任务：

①先把药品分为离子化合物、共价化合物两类，分别对其加热，观看现象。

②分析讨论说明现象。

巡视指导

总结：离子化合物熔点较高，大多数共价化合物熔点较低。因为熔化时离子化合物需克服离子键，而分子型共价化合物只需要克服分子间作用力。

倾听、观看

动手实验

交流讨论

小组代表同学发言

二、导电性差异

实验药品：NaCl、Ba(OH)2、KNO3、Ca(OH)2、CaSO4、葡萄糖、柠檬酸、醋酸、酒精、蒸馏水等。

第二课时共价键和共价化合物

5．共价键的类型
同种元素原子原子吸引电子能力相同电子对不发生偏移成键原子不显电性不同种元素原子原子吸引电子能力不相同电子对发生偏移成键原子显电性
非极性共价键（非极性键）
极性共价键（极性键）
H H
· · H Cl · ·
· ·
· · · ·
反馈检测：
1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（ C） A、 NaBr B、NaCI C、 Br2 D 、 H 2S
以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键形成过程的区别？
· · · ·
· ·
[小结]
成键微粒相互作用
离子键和共价键的比较
离子键阴、阳离子静电作用共价键原子共用电子对
成键元素活泼的金属元素（IA，同种或不同种 IIA族）非金属元素和活泼的非金属元素（VIA，IIA族）存在离子化合物中某些离子化合物共价化合物非金属单质中
2、下列物质中，含有极性共价键的是（CD ） A、 I 2 B、MgCI2 C、 NaOH D、 H2O
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物.这种使离子相结合
或原子相结合的作用力统称为化学键。
阅读课本P23讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？

高中化学第四章第三节第二课时共价键教案新人教版必修第一册

第二课时共价键

[明确学习目标] 1.知道共价键和共价化合物的概念。2.能用电子式表示简单的共价化

合物及形成过程。3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。

学生自主学习

共价键和共价化合物

1．共价键

01共用电子对所形成的相互作用。

(1)概念：原子间通过□

(2)成键三要素

02原子；

①成键微粒：□

03共用电子对；

②成键本质：□

③成键元素：一般是同种或不同种□04非金属元素。

(3)共价键的类型

2．共价化合物

共价键形成的分子及其结构的表示式

1．结构式

形成共价键的每一对共用电子用一根短线“—”表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2：

01Cl—Cl。

□

2．几种常见物质的电子式、结构式及结构模型

续表

化学键与化学反应的实质

1．概念：□01相邻的原子间的强烈的相互作用叫做化学键。

2．分类

3．化学反应的实质

06旧化学键的断裂和□07新化学键的形成。

□

1．在共价化合物中一定存在共价键，能否存在离子键？

提示：不能，在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键，那么就属于离子化合物。

2．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？

提示：可以存在共价键，如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。

3．所有物质中都存在化学键吗？

提示：不一定，稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键。

课堂互动探究

知识点一共价键与共价化合物

1．共价键的存在

2．离子化合物与共价化合物的比较与判断

(1)比较

(2)判断

①根据构成物质粒子间的成键类型判断

离子键、配位键与金属键+第2课时+参考教案

第三节离子键、配位键与金属键

第2课时

◆教学目标

1.通过分析NH4+中配位键的形成实质；

2.通过实验探究真实的感受配位化合物的存在，了解配位键的形成条件及简单配位键的表示形式；

3.通过资料阅读了解配合物在生物、化学等领域的广泛应用。

◆教学重难点

配位键、配合物的概念、配合物的制备。

◆教学过程

一、新课导入

【提问】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？

二、讲授新课

【交流·研讨】

实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子(NH4+)，其反应可用下式表示：

NH3 + H+=NH4+

那么，氨分子是怎样与H+结合的呢？

显然，在这个反应中，氨分子与H+之间形成了一种新的化学键。那么，这种新的化学键与离子键、共价键有何异同？

【讲解】NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同。

氨分子中，氮原子的三个未成对电子分别与三个氢原子的电子配对形成三个共价键。但是，氮原子上还有一对没有与其他原子共用的电子——孤电子对，而H+是氢原子失去一个电子形成的，它的1s轨道是空的。

当氨分子与H+相互接近到一定程度时，氨分子中的孤电子对所在的轨道将与H+的1s空轨道重叠，使得孤电子对主要在重叠区域中运动，即这一对电子为氮原子、氢原子所共用，从而形成一种新的化学键，这种化学键叫作配位键。氨分子与H+之间以配位键结合形成铵离子，形成铵离子后，四个氮氢键的性质变得完全相同了。

【展示】NH3与H+形成NH4+的过程。

可用下式表示：