初三化学第三单元知识点
九年级上册化学第三单元知识点
九年级上册化学第三单元知识点一、物质的分类与性质1.物质的分类-纯净物质：由同种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以分为均质混合物和非均质混合物。
2.物质的性质-物理性质：指物质自身固有的性质，如颜色、形状、密度等。
-化学性质：指物质在化学反应中表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、物质的变化与能量1.物质的物理变化-物理变化是指物质的性质发生改变，但其化学组成不发生变化。
如物态变化、溶解等。
2.物质的化学变化-化学变化是指物质的化学组成发生改变，生成新的物质。
如燃烧、腐蚀等。
3.能量与物质变化-物质变化过程中伴随着能量的变化，能量可以转化形式，如热能、光能等。
三、化学反应与化学方程式1.化学反应的概念-化学反应是指物质发生化学变化时所发生的过程。
在化学反应中，原有物质消失，新的物质生成。
2.化学方程式-化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程。
包括反应物、生成物以及化学反应条件等。
3.平衡反应与反应速率-平衡反应是指在一定条件下，反应物与生成物浓度之间达到动态平衡的反应。
-反应速率指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
四、酸碱中和反应1.酸碱的性质-酸：味酸、导电、腐蚀金属、变红蓝花色指示剂等。
-碱：味苦、导电、具有刺激性气味等。
2.酸碱中和反应-酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
反应方程式通常为：酸+碱→盐+水。
3.酸碱指示剂-酸碱指示剂是通过颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质，如酚酞、甲基橙等。
五、金属与非金属1.金属的性质-密度大、延展性好、导电性好、熔点低、良好的热传导性和光反射性等。
2.非金属的性质-密度小、易脆、导电性差、不良的热传导性和光反射性等。
3.金属与非金属的反应-金属与非金属反应通常会生成离子化合物，如金属氧化物、金属盐等。
六、物质的保存与转化1.物质的保存定律-物质的质量在封闭系统中，在物质发生变化过程中总是保持不变。
九年级化学第三单元知识点总结
九年级化学第三单元知识点总结考点一：水的组成1.电解水的方程式：2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。
气体的体积比是，质量比是。
③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。
3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。
②水是由组成。
4. 氢气的性质物理性质：。
化学性质：。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。
实验室制备氢气的反应原理：考点二：水资源1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒（除消毒是化学变化其余都为物理变化）吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。
（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体内）都是变化。
沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。
过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。
操作为：一贴，二低，三靠。
煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。
蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。
消毒：利用化学反应杀死水中微生物2.硬水和软水硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别试剂鉴别方法：硬水的软化的方法：3.水资源保护水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。
爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。
考点三：物质的分类1.物质2.化合物和单质的比较定义实例单质化合物氧化物考点四：分子和原子1.分子：最小粒子；原子：最小微粒。
2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。
；联系：分子是由原子构成的3.分子的特点：①②③4.从微观角度观察物理变化与化学变化物理变化是；化学变化是第四单元考点一：原子和离子1.原子结构（画出10，11号元素的原子结构示意图）2.原子结构的规律①决定原子种类。
初中化学第三单元单元知识点总结
初中化学第三单元单元知识点总结一、酸的性质和常见酸：1.酸的性质：酸有酸味、可以腐蚀金属、可以与碱发生中和反应等。
2.常见酸：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
3.酸和水的关系：酸溶于水会生成水溶液，酸有强酸和弱酸之分，强酸在水中完全离解，而弱酸只有一部分离解。
4.酸的物质特征：酸有酸的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。
二、碱的性质和常见碱：1.碱的性质：碱有碱味、可以腐蚀皮肤、可以与酸发生中和反应等。
2.常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。
3.碱和水的关系：碱溶于水会生成水溶液，碱也有强碱和弱碱之分，强碱在水中完全离解，而弱碱只有一部分离解。
4.碱的物质特征：碱有碱的颜色，可以与一些指示剂发生反应改变颜色。
三、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的反应过程称为酸碱中和反应。
2.离子方程式：酸和碱的反应中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。
3.中和反应的应用：中和反应可以用来测定酸或碱的浓度或者用来制备盐。
四、盐和盐的性质：1.盐的定义：盐是由酸的氢离子被金属离子或含氢离子的非金属离子替代而得到的化合物。
2.盐的物质特征：盐是晶体，有各种各样的颜色，可以溶于水而不断电解。
3.盐的命名和写式：盐的名称通常由金属离子的名称和非金属离子的根的名称组成。
4.盐的性质：盐有一些通用的性质，如溶解度、熔点、沸点等。
五、酸、碱和盐在日常生活中的应用：1.酸和碱在调味上的应用：醋、柠檬汁等属于酸性调味品，而苏打粉、食盐等属于碱性调味品。
2.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性的物质。
3.药品的酸性和碱性：药品通常根据其酸碱性质来作为药物的活性和药效。
4.煤气的净化：天然气或城市煤气中的硫化氢等有害气体可以通过酸性氧化剂的中和反应来净化。
综上所述，初中化学第三单元重点讲解了酸、碱和盐的性质、性质特征以及在日常生活中的应用。
学好这部分知识有助于了解物质的性质和相互转化，为今后的化学学习打下坚实基础。
(完整版)九年级化学上册第三单元知识点
分子和原子一、分子1、分子的基本性质（1）、分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）、分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）、分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态。
（4）、同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同。
2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3、由分子构成的物质中：由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子；由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物。
区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
4、物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。
水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变;水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二、原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒。
2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、原子的基本性质：（1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
（2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）、原子之间也有一定的间隔。
原子的构成1、原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中子构成的。
原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。
质子数与核外电子数相等，原子核所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。
原子的构成示意图 原子结构模型图2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。
3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。
九年级化学第三单元知识点
九年级化学第三单元知识点一、分子和原子。
1. 分子。
- 分子就像一个个超级小的小精灵，小到你用肉眼根本看不见它们。
比如说，你能闻到花香，这就是因为有香味的分子在空气中跑来跑去，然后钻进了你的鼻子里。
分子总是在不停地运动，就像一群调皮的孩子，永不停歇。
- 分子之间还有间隔呢。
你看，50毫升水和50毫升酒精混合在一起，总体积可不是100毫升，而是小于100毫升，这就是因为分子之间有间隔，酒精分子和水分子互相钻进了对方的间隔里。
- 分子的质量和体积都特别小。
如果把一个水分子放大到像乒乓球那么大，按照相同比例，乒乓球就得变得像地球那么大，你说分子得多小啊。
2. 原子。
- 原子是化学变化中的最小粒子。
可以把原子想象成分子的小零件，分子是由原子组成的。
比如水分子（H₂O）就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
- 原子也在不停地运动，不过原子可不像分子那样能随便组合或者拆分（在化学变化中），它就像一个很稳定的小积木块。
- 原子的结构也很有趣。
原子是由原子核和核外电子组成的，原子核就像原子的心脏，很小但很重，而且带正电；核外电子就像在原子核周围飞舞的小蜜蜂，带负电。
- 在原子里，质子数等于核外电子数，所以原子整体不显电性。
就像男生和女生人数一样多的时候，这个班级就没有性别偏向啦。
二、原子的结构。
1. 原子核。
- 原子核是原子的中心部分，它里面有质子和中子（氢原子比较特殊，一般只有一个质子，没有中子）。
质子带正电，中子不带电，它们紧紧地挤在原子核这个小天地里。
- 质子数决定了原子的种类，不同的原子质子数是不一样的。
比如说质子数为1的就是氢原子，质子数为8的就是氧原子。
2. 核外电子。
- 核外电子在原子核外分层排布，就像洋葱一样一层一层的。
第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子（这是初中阶段要掌握的）。
- 原子的化学性质和最外层电子数关系可大了。
最外层电子数小于4的原子，在化学反应中容易失去电子，就像一个慷慨的人把自己的东西送出去；最外层电子数大于4的原子，在化学反应中容易得到电子，就像一个贪心的小财迷想多拿点东西；最外层电子数为8（氦为2）的原子，化学性质比较稳定，就像一个已经很满足的人，不想再和别人交换东西了。
化学第三单元知识点
第三单元物质构成的奥秘1、分子和原子一、分子的概念的理解：1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子，但是并不意味着原子不能再分。
2、化学性质：分子只能保持物质的化学性质，而物理性质（如颜色、状态等）需大量分子的集合体共同体现，单个的分子无法体现该物质的物理性质。
3、分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气体物质分子间隔最大。
注意：固体物质中的分子不能自由运动，但是在原地振动，液体和气体中的分子自由运动。
4、同种物质分子化学性质相同，不同种物质化学性质不同。
列如：无论什么地方的水都能解渴，但是油不能解渴。
5、由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。
二、分子的内部结构：分子在化学变化中可分成更小的粒子——原子，可见分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素原子构成化合物分子。
分子特点：1.分子的质量和体积都很小2.分子总是不断运动的3.分子间有间隔三、原子：1、原子的概念：化学变化中的最小粒子叫原子。
2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或物质。
一、原子的构成：1、原子是由原子核和核外电子构成的。
（质量主要集中在原子核上）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。
由于原子核所带正电荷的电量与核外电子所带电量相对且电性相反，所以整个原子不显电性。
2、构成原子的粒子有3种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这3种粒子构成的，如普通的氢原子只有质子和电子，没有中子。
3、在原子中，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）就是质子所带的正电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，又由于原子核中质子数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子不显电性4、核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
九年级上册化学第三单元知识点
九年级上册化学第三单元知识点九年级上册化学第三单元主要包括以下知识点：
1. 元素的分类和周期表
- 元素的特征：原子序数、相对原子质量、电子云结构等
- 元素周期表的组成和结构：主族元素、过渡元素、稀有气体等
- 元素周期表的周期性规律：周期性定律、周期性变化规律
2. 元素的原子结构和元素周期性
- 元素的电子排布：主轨道、电子层、能级等
- 元素周期性的原因和表现：原子核电荷、电子云半径、屏蔽效应等- 元素的周期性变化规律：电子亲和能、电离能、原子半径等
3. 原子的化学键和键能
- 化学键的概念和分类：共价键、离子键、金属键等
- 化学键的形成：原子的价电子数、电子云结构等
- 键能的概念和计算：键能的定义、键能的变化规律等
4. 化合物和化学反应
- 化合物的概念和特征：元素的组合、化学式、分子结构等
- 化学反应的定义和特征：物质的转化、反应热、反应速率等
- 化学方程式的书写和配平：反应物、生成物、反应条件、反应类型等
5. 酸碱中和反应和盐的制备
- 酸碱中和反应的概念和特征：酸、碱的性质、酸碱反应的化学方程式等- 盐的制备方法和特征：酸碱反应制盐、单质与氧化物反应制盐等
以上就是九年级上册化学第三单元的主要知识点。
希望对你有帮助！。
化学第三单元知识点总结
化学第三单元知识点总结
一、化学式
1. 定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2. 化学式的意义：
(1)表示一种物质；
(2)表示组成物质的元素种类；
(3)表示各种元素的质量比；
(4)表示相对分子质量。
二、化合价
1. 定义：化合物中各元素的化合价通常标注在元素符号
的正上方。
2. 化合价的确定：化合物中各元素的化合价总和为零。
3. 化合价的表示方法：在元素符号的正上方标注化合价，如：$H_{2}O$中，氢元素的化合价为+ 1价，氧元素的化合
价为- 2价。
4. 化合价的规律：化合物中，正负化合价的代数和为零。
三、离子
1. 定义：带电荷的原子或原子团。
2. 离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带
的电荷数和电性，如：$Mg^{2 +}$表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
四、化学方程式
1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2. 化学方程式的书写步骤：
(1)写出反应物和生成物的化学式；
(2)配平化学方程式；
(3)标注反应条件和气体或沉淀符号。
3. 化学方程式的意义：表示反应物和生成物之间的质量关系，可以用于计算反应物和生成物的质量比。
初中化学 第三单元必背知识点
第三单元知识点一、分子和原子1、由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质有：（1）质量和体积都很小；（2）分子之间有间隔；（3）分子在不断运动。
3、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，只能重新组合，构成新的分子或物质。
原子是化学变化中的最小粒子。
4、化学变化的实质是：分子分解成原子，原子重新结合成为新的分子。
5、在物理变化中，分子种类不变（填“变”或“不变”）；在化学变化中，分子种类变（填“变”或“不变”）。
二、原子的结构6、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
7、核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数。
8、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它相比较所得的比。
相对原子质量单位为：1（可省略不写）；原子实际质量单位为：kg。
9、相对原子质量=质子数+中子数。
10、在多电子的原子里，核外电子是分层排布的。
离核越近的电子，能量越低，离核越远，电子能量越高。
11、稀有气体的原子最外层都有8个电子（氦有2个电子），是一种相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般都少于4个，在化学中易失去电子，形成阳离子；非金属原子的最外层一般都等于或多于4个，在化学变化中容易得到电子，形成阴离子。
最外层电子数决定元素的化学性质。
12、最外层电子数决定元素的化学性质。
13、质子数决定元素种类。
14、带电的原子或原子团叫离子。
15、离子符号的含义：(1)Na+：一个钠离子、每个钠离子带有一个单位的正电荷。
16、“3Mg2+”中的“3”表示三个镁离子；“2+”表示每个镁离子带有两个单位的正电荷。
三、元素17、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
18、从宏观上看，物质是由元素组成；从微观上看，物质是由分子、原子、离子构成。
19、（1）水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成；一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。
九上化学第三单元知识点笔记
九上化学第三单元知识点笔记一、化学式与化合价1. 化学式(1)用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
纯净物都有一定的组成，都可用一个确定的化学式来表示其组成。
有些物质的组成比较复杂，为准确表达这种物质的组成，人们就引入了化学式。
化学式不仅表示这种物质由哪些元素组成，还表示这些元素在物质中所含的份数。
(2)化学式的意义①宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成。
(3)注意事项①每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有一个。
物质永远不会无中生有，也不会无理消失。
②化学式前面的数字表示分子的个数。
③纯净物都有固定的组成，化学式前面加数字只能表示纯净物中分子个数的数量。
2. 化合价(1)化合价的含义元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，在单质里，元素的化合价为零。
(2)化合价标在元素符号的正上方，且正负号在前、数值在后。
如硫元素在二氧化硫中硫元素的化合价为：$S$。
(3)化合物中各元素化合价代数和为零。
(4)牢记常见元素化合价。
二、根据化学式的计算1. 有关相对分子质量的计算相对分子质量是分子中各原子相对原子质量之和。
计算时首先要确定相对分子质量，然后确定各元素的质量比。
解题关键找准隐含在题中的两个关系：一个是某种物质或元素的原子个数，另一个是有关物质组成的式量关系。
解题时要注意计算格式规范：相对分子质量等于相对原子质量总和；某元素的质量比等于相对原子质量与相应原子个数的乘积之比；某元素的质量分数等于某元素的质量与相对分子质量之比。
计算时要把数值代入公式进行计算，注意统一单位，同时注意解题格式规范，计算结果的有效数字位数应与题目中的数据保持一致。
如：求2个铁原子、3个氧原子、4个氢原子、5个氮原子的相对分子质量之和等。
2. 根据化学式的计算（有关相对分子质量的计算）计算纯净物的相对分子质量时，先确定组成该物质的各元素的相对原子质量，再确定各元素的原子个数，最后将各数值相加即可求出相对分子质量；计算混合物的相对分子质量时，先分别求出组成该混合物的各纯净物的相对分子质量，然后再把它们的数值相加即可求出混合物的相对分子质量。
九年级化学第三单元知识点总结
九年级化学第三单元知识点总结第一节物质的组成和分类1. 物质的组成物质是构成物质的最基本的单位。
例如，水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
在这个过程中，氧原子和氢原子是化学元素的最基本的单位。
2. 物质的分类物质可以根据物质的化学性质和物理性质来进行分类。
例如，根据化学性质可以将物质分为元素和化合物，根据物理性质可以将物质分为固体、液体和气体。
3. 元素元素是由同一种原子组成的单一物质。
元素是物质中最基本的单位，无法再分解成其他物质。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然界中已知的元素，剩下的是人工合成的元素。
4. 化合物化合物是由两种或多种不同元素化学结合而成的物质。
例如，二氧化碳是由碳原子和氧原子组成的化合物。
第二节原子结构1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，而原子的结构又是构成原子的基本单位。
在20世纪初，人们用量子力学理论成功解释了原子的结构。
根据这个理论，原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
2. 原子核原子核由质子和中子组成。
质子具有正电荷，中子不带电。
原子核中所有的正电荷都集中在质子上。
3. 电子电子是围绕原子核运动的带负电荷的粒子。
电子的质量很小，在原子核外围的轨道上运动着。
4. 原子序数和质量数原子的序数是指原子核中质子的个数，原子的质量数是指原子核中质子和中子的总个数。
第三节元素的周期律1. 元素周期律化学元素按照原子序数依次排列成周期表，其中横向为周期，纵向为族。
根据元素周期律，各周期或族的元素在性质上有一定的规律性。
2. 钠和氯的性质钠和氯是元素周期表中的一个特殊的周期。
钠是一种银白色的金属，非常活泼，易氧化；而氯是一种黄绿色的气体，对人体有害。
3. 周期性规律元素周期表中，每横向相邻的元素的原子序数增加1，其原子结构的外层电子数增加1。
因此，元素周期表中的元素性质也会有一定的规律性。
第四节元素和化合物的基本性质1. 元素的性质元素的性质主要取决于其在元素周期表中的位置，以及其原子的结构。
初三化学第三章知识点完全总结
第三单元物质构成的奥秘知识点完全总结第一节分子和原子一、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。
3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。
4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
初三化学第三单元知识点总结
初三化学第三单元知识点总结由质子和中子组成，质子质量为中子的1.007倍，带正电荷。
电子：带负电荷，质量很小，约为质子的1/1836.⒉原子的电子层结构原子的电子层结构由能级和轨道组成。
能级越高，能量越大，离原子核越远。
轨道则是电子在能级上的运动轨迹。
⒊元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格。
元素周期表中的元素按照原子结构的相似性和化学性质的相似性进行排列。
二、原子的性质⒈原子的质量数和原子序数原子的质量数等于质子数加中子数。
原子序数等于原子核中的质子数，也是元素的序号。
⒉同位素同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
同一元素的同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同。
⒊原子的化学性质原子的化学性质取决于其电子层结构。
原子通过失去、获得或共享电子，与其他原子形成化学键，从而形成分子。
三、原子的应用原子在生产、科学研究和医学等领域都有广泛的应用。
例如，核能发电、同位素标记、放射性医学等。
第三单元物质构成的奥秘知识点总结：课题1 分子和原子1.物质的构成物质由分子、原子和离子三种微粒组成，其中分子是由原子构成的。
元素是物质的基本组成部分。
例如，水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（类比其他物质）2.分子1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，无法保持物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子无法表现。
2）分子的基本性质：①分子体积和质量都很小。
②分子之间有间隔，且随着温度升高间隔增大，降温则缩小。
气态物质分子间隔最大。
③分子在不停运动。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3）分子的内部结构：①在化学变化中，分子可分成原子，分子是由原子构成的。
②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。
3.原子1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。
2）化学反应的实质：在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
初三化学第三单元知识点总结
初三化学第三单元知识点总结初三化学第三单元知识点总结知识点一：水在自然界中的存在(1) 地球：水占地球表面积的3/4(以海水为主)，地层内部也都有水存在。
(2) 大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气(3) 生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。
知识点二：水的应用(1) 农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上(2) 工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等(3) 生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水知识点三：水的组成(1) 实验名称：电解水实验(2) 实验装置(3) 实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。
与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。
由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。
说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
知识点四：水的性质(1) 物理性质：色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道熔、沸点：在标准大气压下，沸点100℃，凝固点是0℃密度：4℃时，密度最大，为1g/cm³，水凝固成冰时，密度变小重要性质：水能溶解多种物质形成溶液(2) 化学性质水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应知识点五：氢气简介(1) 物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
(2) 化学性质：具有可燃性，在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一生成物是水。
注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃前一定要验纯。
初三化学第三单元知识点总结
初三化学第三单元知识点总结一、物质的存在形态和转化1. 物质的存在形态物质存在的形态主要包括固态、液态和气态三种形态。
在这三种形态中，固态的分子间相互吸引力最强，分子排列紧密；液态的分子排列紧密但自由度较高；气态的分子之间的吸引力较小，距离较远。
2. 物质的转化与性质改变物质的转化是指物质从一种形态转变为另一种形态的过程，主要有物态变化和化学变化两种形式。
物态变化是指物质在不改变分子结构和组成的情况下，仅改变物质的形态，例如固态变为液态、液态变为气态等；化学变化是指物质的分子结构和组成发生改变，产生新的物质。
二、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
溶液的组成比例可以用质量分数、体积分数、摩尔分数等表示。
2. 溶解过程和溶解度溶解是指溶质与溶剂之间的相互作用导致溶质被溶解在溶剂中的过程。
溶解度是指在一定温度下单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
3. 浓度和稀释浓度是指溶液中溶质的含量，可以用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等表示。
稀释是指向溶液中加入溶剂以减少溶质浓度的过程。
三、溶液的电离和电导性1. 电离的概念电离是指在水溶液中溶质分子或离子从中解离出来的过程。
当溶质分子或离子与溶剂中的水分子发生相互作用时，形成溶液中的溶质离子。
2. 强电解质和弱电解质强电解质是指在水溶液中能够完全电离的物质，例如强酸、强碱、盐等；弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，例如弱酸、弱碱等。
3. 电导性和溶液中离子浓度的关系电导性是指溶液导电的能力，其与溶液中的离子浓度有直接关系。
当溶液中存在较多离子时，电导性较强；当离子浓度较低时，电导性较弱。
四、溶液的中和反应1. 中和反应的概念和原理中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸的H+离子与碱的OH-离子结合生成水。
2. 酸和碱的性质及常见的酸碱指示剂酸具有酸味、能够腐蚀金属、变红蓝色石蕊试纸等性质；碱具有苦味、有碱洁的滑润感、变蓝红色石蕊试纸等性质。
九年级上册化学第三单元知识点
九年级上册化学第三单元知识点一、原子与元素1. 原子的定义：- 原子是物质的基本单位，由原子核和环绕核的电子组成。
2. 原子核：- 由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
3. 电子：- 带负电，存在于原子的外围，按能量级分层排布。
4. 元素：- 由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
5. 元素周期表：- 元素按照原子序数（质子数）排列的表格，分为周期和族。
6. 原子序数：- 原子核中质子的数量，决定了元素的化学性质。
7. 同位素：- 具有相同原子序数但不同质量数的原子。
二、化学键1. 化学键的定义：- 原子之间的相互作用力，使原子结合在一起形成分子。
2. 离子键：- 由正负离子之间的静电吸引力形成。
3. 共价键：- 通过共享电子对形成的化学键。
4. 极性共价键：- 电子对偏向电负性较大的原子，形成偏电性分子。
5. 非极性共价键：- 电子对均匀分布，分子无偏电性。
6. 金属键：- 金属原子间通过“海”电子形成的化学键。
三、化学反应1. 化学反应的定义：- 原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。
2. 反应物和生成物：- 反应物是反应前的物质，生成物是反应后的物质。
3. 化学方程式：- 用化学符号表示化学反应的过程和结果。
4. 守恒定律：- 质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。
5. 氧化还原反应：- 涉及电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
6. 酸碱反应：- 酸和碱反应生成水和盐的过程。
四、物质的分类1. 纯净物：- 由单一类型原子或分子组成的物质。
2. 混合物：- 由两种或两种以上物质混合而成的物质。
3. 化合物：- 由不同元素的原子以固定比例结合形成的纯净物。
4. 氧化物：- 只含有氧元素和其他元素的化合物。
5. 酸碱盐：- 根据其离子种类，可分为酸、碱和盐。
五、物质的性质1. 物理性质：- 颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：- 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
初中化学第三单元知识点
初中化学第三单元知识点一、物质的组成和性质物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同类型的元素组成的物质。
例如，氢气和氧气都是元素，而水则是由两种元素（氢和氧）组成的化合物。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指不改变化学组成的性质，例如颜色、形状、密度等；而化学性质则是指物质在发生化学反应时表现出来的性质，例如燃烧、反应性等。
二、元素与化合物的区别元素和化合物是构成物质的两种基本形式。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同类型的元素组成的物质。
元素可以通过化学符号来表示，每个元素都有唯一的符号，例如氢的化学符号是H，氧的化学符号是O。
化合物可以通过化学式来表示，化学式中的元素通过不同的字母和下标来表示，例如水的化学式是H2O，其中H代表氢，O代表氧。
另外，元素在物质中是单独存在的，而化合物是由元素按照一定比例组合而成的。
三、元素符号和元素周期表元素的化学符号是用来表示元素的一种简化表示方式，它由元素的拉丁名字的首字母（有时是首字母和第二个字母）组成。
元素符号可以作为元素的化学式的一部分，例如水的化学式中的H和O就是氢和氧的化学符号。
元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的原子核中的质子数）和化学性质等特征排列的一种表格。
元素周期表按照一定的规则将元素划分为不同的周期和族，元素周期表的左下方是金属元素，右上方是非金属元素。
元素周期表上的元素符号及其相关信息可以帮助我们了解元素的性质和特点。
四、质量与物质的关系质量是物质的一种性质，表示物质所包含的物质量大小。
质量可以通过称重来测量，单位是克（g）。
物质的质量可以按照一定的比例进行改变，但是物质的质量不会发生改变。
这是因为质量是一个守恒量，即在物质之间的化学反应中，物质的总质量始终保持不变，这就是质量守恒定律。
质量守恒定律是化学反应定律中的一条重要原则，它可以帮助我们预测和解释化学反应中物质的变化。
初三化学第三单元知识点
初三化学第三单元知识点化学是一门神奇而有趣的学科，初三化学的第三单元为我们打开了微观世界的大门。
让我们一起深入探索这个单元的重要知识点吧！一、原子的构成原子是化学变化中的最小粒子，但它并不是一个简单的不可分割的实心球体。
原子由原子核和核外电子构成。
原子核位于原子的中心，体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
核外电子围绕着原子核高速运动。
电子带负电荷，其质量很小，通常忽略不计。
在原子中，质子数等于核外电子数，所以整个原子不显电性。
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数与中子数之和。
二、元素元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
元素的种类由质子数决定。
目前已经发现的元素有一百多种，但组成的物质却有几千万种。
元素符号是用来表示元素的特定符号。
书写元素符号时要注意“一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写。
元素符号不仅可以表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。
在元素周期表中，横行称为周期，纵行称为族。
元素周期表反映了元素之间的内在联系。
三、离子原子得失电子会形成离子。
原子失去电子后，质子数大于电子数，形成带正电荷的阳离子；原子得到电子后，质子数小于电子数，形成带负电荷的阴离子。
离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。
四、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。
化学式不仅能表示物质的组成，还能反映物质的构成。
例如，水的化学式为 H₂O，它表示水由氢元素和氧元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
五、化合价化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
化合价有正价和负价之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
记住常见元素和原子团的化合价对于正确书写化学式非常重要。
六、有关相对分子质量的计算相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三单元《物质构成的奥秘》知识点
1、发生物理变化时，本身没有变，往往只是间的间隔发生了改变。
2、化学反应的实质：在化学反应中分裂为，重新组合成新的。
注：分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性
质）。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl
2）。
保持CO
2
化学性质的
最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。
物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。
在氧化汞受热分解这一变化中的最小粒子是。
课题2 原子的结构
1、原子是中的最小粒子。
原子是由和构成的，原子核是由和构成的，构成原子的三种粒子是：带正电）、（不带电）、（带负电）。
原子中，原子序数= = = （原子不显电性）
2、某原子的相对原子质量= 。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对原子质量≈
3、核外电子的这种在不同的上围绕原子核做的现象叫做。
原子核外电子最少的只有一层，最多的有七层，先排，后排。
第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，最外层电子数不超过个（只有一层的，电子不超过个）。
4、记住1~18号原子结构示意图：
元素性质与原子核外电子的排布，特别是有密切关系。
6、叫离子。
叫做阳离子，叫做阴离子。
原子电子，带电荷，形成离子；原子电子，带电荷，形成离子。
（“失正阳，得负阴”）阴阳离子相互作用就形成了离子化合物，可
课题 3 元素
1、元素：，决定元素的种类是，（不同种元素之间的本质区别是不同或者不同）；在物质发生化学变化时，原子的种类，元素种类。
地壳含量较多的元素依次是。
最多金属元素是，最多非金属元素是，最多金属与非金属组成的化合物是
2、元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。
但是在元素符号前加上系数，只表示微观，不表示宏观，如：2H表示
元素是宏观概念，只讲不讲。
原子是微观概念，既讲也讲。
3、记住1—20号元素的符号和名称：
名称：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠鎂铝硅磷，硫氯氩钾钙。
符号：
4、记住课本表3-4 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
5、物质的组成、构成
组成：物质（纯净物）由组成
物质原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
6、元素周期表共有个横行个纵行。
每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
元素周期表按元素递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
感谢您的阅读，祝您生活愉快。