【全国百强校】天津市南开中学2015届高三下学期第一次月检测理综化学试题

天津市南开中学2015届高三第一次月考
化学试卷
考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。

考试结束后，将答题卡和答题纸交回。

第I卷（共50分）
注意事项：
1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2. 可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共20题，每题2分，共40分）
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，错误的是( )
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满
C. 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2．下列有关物质应用的说法错误的是( )
A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污
C．浓氨水可检验氯气管道泄漏D．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
3．下列叙述中正确的是( )
A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
B．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应
D．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉
4. 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是( )
5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A．2HgO2Hg＋O2↑ B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
C．2MgO(熔融)2Mg＋O2↑ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
6．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B．在Z导管出来的气体中无CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D．在Z导管口有红棕色气体出现
7．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶52
8. 某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42－、HCO3－、I－，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )
A．4种B．5种C．6种D．7种
9．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、CO32－、CH3COO－、HCO3－10．下列化学反应的方程式书写正确的是( )
A．高温下加热硝酸铵固体：NH4NO3NH3↑+ HNO3↑
B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+ 2H+ = SO2↑ + H2O
D．工业制粗硅：C＋SiO2CO2↑＋Si
11．下列说法正确的是( )
A．自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B．Si、P、S、Cl相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．工业上通常用电解熔融氧化铝制得金属铝
D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步发生
12．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

下列有关说法错误的是( )
A．加碘食盐中加入的是KIO3
B．常用于杀菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．变色眼镜和照相器材的生产都可能要用到溴化银
13．下列方程式书写正确的是( )
A．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O=Na+ + 2OH－+ H2↑
B．盛放烧碱溶液不用玻璃塞的原因：SiO2+ 2OH－= SiO32-+ H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2O
D．浓硝酸长期放置：4HNO3=4NO↑+3O2↑+2H2O
14. 汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”
制取汞。

目前工业上制粗汞的一种流程图如下：
纯汞下列分析错误的是( )
A．HgS与氧气反应的电子转移的方向和数目可表示为：
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
15.下列各组物质中，不能满足
．．．．组内任意两种物质间在一定条件下均能发生化学反应的是( )
16.下列离子或分子组在溶液中能大量共存的是( )
A. K+NO3–I–H2SO3
B. Na+Fe3+NO3–SCN–
C. K+AlO2–CO32–Al3+
D. NH4+Mg2+SO42–CH3COOH
17. 下列有关物质的性质与应用均正确的是( )
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
18. 利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是( )
19.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
20. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。

下列反应
中属于这种情况的是( )
①过量的MnO2与浓盐酸反应②过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应
③过量的Br2与FeI2反应④过量的H2与N2在催化剂存在下反应
A．①②B．③④C．②③D．①④
二、多选题（每题有1-2个正确答案，每题2分，共10分）
21．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．漂白粉溶液在空气中生效：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
22．探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论错误的是( ) A．将氯水滴加在蘸有红墨水的布条上，过一会儿红色布条会褪色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生说明，氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有HClO
23．已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于
复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使
湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
24. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、HCO3－等离子。

当向该溶液中加入
一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图所示，下列说法正确的是( )
A．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4
B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
C．ab段发生的离子反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．原溶液中含有的阳离子必定含有H+、NH4+、Al3+，且Mg2+和Fe3+至少有一种
25．向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )
A．1.12g B．6.42g C．2.24g D．3.24g
化学试卷第Ⅱ卷（共50分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题纸上。

将答案写在答题纸上。

2．本卷共4小题，共50分。

三、填空题
26.（12分）用所学知识回答问题：
(1) 浓硝酸久置常会显黄色，是因为_________________（用化学反应方程式表示），可采用
____________的方法消除黄色。

(2) 酸性高锰酸钾溶液的氧化性比普通高锰酸钾的氧化性强，酸化时所用的酸为______，向
酸性KMnO4溶液中加入KI溶液，溶液紫红色褪去(所得溶液可使淀粉溶液变蓝)，请写
出KMnO4溶液褪色的离子
．．方程式______________________
(3) 硫化氢的水溶液久置于空气中会变浑浊，请写出相关的化学反应方程式
______________________________________________________________
(4) 配平下面的化学方程式：
_____Cu2O +_____ HNO3→_____Cu(NO3)2+ _____NO↑+ _____H2O
27．（12分）亚硝酸钠（NaNO2）俗称工业盐，外观和食盐相似，有咸味，易溶于水，水溶液显碱性，加强热时能分解产生有刺激性气味的气体，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g，它使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，从而使血红蛋白丧失携氧能力。

（1）以下有关亚硝酸钠的说法正确的是____________
a．能用紫色石蕊试液测定亚硝酸钠水溶液的酸碱性
b．亚硝酸钠在加强热时分解产生的气体是氨气
c．从使血红蛋白丧失携氧能力的角度看，亚硝酸钠使人中毒的原理与CO相同
d．利用下图进行实验，B试管中的溶液逐渐变成了黄色
（2）已知NaNO2在酸性条件下能使淀粉碘化钾试纸变蓝，同时生成一种无色气体，遇空气变红棕色。

因此可选用淀粉碘化钾试纸和____________（生活中常见物质）来鉴别工业盐和食盐。

涉及到的反应方程式为_______________________，
____________________________。

（3）某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_______
a．NaCl b．HNO3c．NH4Cl d．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为_________________________________。

28．（12分）碱式次氯酸镁[BMH化学式为Mg2ClO(OH)3·H2O]难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。

某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
（1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅酸盐材质的仪器有_________________
（2）NaClO的电子式为__________，NaClO溶液可用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的离子方程式___________________________________________
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。

次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，则生成氯气的离子方程式为____________ _____________________________________
（4）就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物。

在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用的原因
是______________________________________________（用离子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，其化学方程式为__________________________________________________________
29．（14分）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：
（1）A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是气体；（2）G、X、Y和Z都是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色，H呈红棕色，E
和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成。

（3）B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相
同且价态也相同，B中非金属元素的质量分数为28%，组成B的金属元素原子核外
的K层和M层电子数相同。

请根据以上信息完成下列要求：
（1）写出下列物质的化学式：C____________，F____________，H____________
（2）写出E的电子式____________
（3）实验室制Y的离子方程式为___________________________
（4）上述反应中是氧化还原反应的除了②、③、④和⑦外，还有(填反应代号)______ （5）写出反应①④⑤的化学反应方程式
①_____________________________________________________
④_____________________________________________________
⑤_____________________________________________________
（6）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为____________
天津市南开中学2015届高三第一次月考
化学试卷答题纸
考场号________班级_________姓名___________学号________成绩____________ 26.
天津市南开中学2015届高三第一次月考
化学试卷答案
26.（12分，各2分）
（1）4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+O2↑ , 通入空气（稀释也给分）
（2）硫酸，2MnO4-+10I-+ 16H+=2Mn2++5I2+8H2O
（3）2H2S+O2=2S↓+2H2O
(4) 3, 14 ,6 , 2, 7
27.（12分，各2分）
（1）ad
（2）食醋2NO2-+ 2I-+ 4CH3COOH= 2NO↑+ I2 + 2H2O+4CH3COO-（化学方程式也给分）2NO+O2=2NO2
（3）c NO2-+NH4+ = N2↑+2H2O
28（12分，第一问2分，其余每空各2分）
（1）烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O
（3）Cl-+ClO-+2H+= Cl2↑+H2O
（4）Mg2ClO(OH)3·H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O
（5）2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl
29（14分）
（1）C: Ag3N F: HCl H: NO2（各1分）
（2）E：氨气电子式（1分）
（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2+ +2H2O+Cl2↑（2分）
（4）⑤⑥（1分）
（5）①Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
④Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O
⑤4NH3+5O2=催化剂△=4NO+6H2O （各2分）
（6）5:7 （1分）。