2015-2016学年高中化学 第四章 非金属及其化合物章末复习提升课课件 新人教版必修1

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章末复习提升课(四)
链 接 高 考 · 真 题 体 验
1．硅及其化合物的转化关系
有关化学方程式 ① Si＋ 4HF===SiF4↑＋ 2H2↑ 高温 ② SiO2＋ 2C=====Si＋ 2CO↑ △ ③ Si＋ 2Cl2=====SiCl4 △ ④ SiCl4＋ 2H2=====Si＋ 4HCl ⑤ SiO2＋ 2NaOH===Na2SiO3＋ H2O
(3)装置 B 中的溶液不能和 SO2 反应。蒸馏水能溶解 SO2； Na2SO3 溶液能与 SO2 反应： SO2＋ Na2SO3＋ H2O===2NaHSO3； NaHCO3 溶 液 也 能 与 SO2 反 应 ： NaHCO3 ＋ SO2===CO2 ＋ NaHSO3。 为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，应使生成 SO2 的速率减慢，可通 过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应 (Ⅲ )相对较慢， C 中反应 达到终点时 S 消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫 石棉网；试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、 锥形瓶在加热时需垫石棉网。
(2)同一反应，条件不同，产物不同。 ①浓度不同，产物不同 如稀硝酸与 Cu 反应生成 NO，浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2。 ②温度不同，产物不同 如 Cl2 与冷的 NaOH 溶液发生反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O， 与热的 NaOH 溶液发生反应 △ 3Cl2＋6NaOH=====5NaCl＋NaClO3＋3H2O。
⑤ 2NO＋ O2===2NO2 ⑥ 3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO ⑦ 3Cu＋ 8H ＋ 2NO3 ===3Cu2 ＋2NO↑＋4H2O
＋ － ＋
⑧ Cu＋4H ＋2NO3 ===Cu2 ＋2NO2↑＋2H2O
＋ － ＋
⑨ NH3＋ H＋ ===NH＋ 4 △ ⑩ NH4 ＋ OH =====NH3↑＋ H2O
＋ －
光或点燃 ② H2＋Cl2 ===== 2HCl ③ Cl2＋ H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④ Cl2＋ 2OH ===Cl ＋ ClO ＋H2O ⑤ 2Cl2＋ 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑥ Cl2＋SO2＋2H2O===4H ＋ 2Cl ＋ SO2 4
2．气体的净化装置和常见干燥剂
3.气体的常见收集法 (1)向上排空气法：如 Cl2、 NO2 等密度大于空气 (2)向下排空气法：如 H2、 NH3 等密度小于空气 (3)排水法：如 N2、 O2、 H2、 NO 等难溶于水 (4)排液法： 如 Cl2 用排饱和食盐水法， CO2 用排饱和 NaHCO3 溶液法等
－ ＋
③ SO2＋ 2OH ===SO2 3 ＋ H2O
－ －
④ 2H2SO3＋O2===2H2SO4 △ ⑤ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
－ 2＋ ⑥ SO2 ＋ Ba ===BaSO4↓ 4
4．氮及其化合物的转化关系
写出有关化学方程式，是离子反应的写离子方程式 △ ① 2NH4Cl＋ Ca(OH)2=====CaCl2＋ 2NH3↑＋ 2H2O ② NH3＋ HCl===NH4Cl 催化剂 ③ 4NH3＋ 5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 放电或高温 ④ N2＋O2 ===== 2NO
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏 斗内注入液体至形成一段液柱，若 ________，则整个装置气密性 良好。装置 D 的作用是 ________。装置 E 中为________溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完 全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 ________。
－ ＋
SO2↑＋ H2O 供选择的试剂： 稀盐酸、 稀硫酸、 稀硝酸、 BaCl2 溶液、 AgNO3 溶液
【解析】 (1)若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱 并且液柱高度保持不变；装置 D 是安全瓶，可防止倒吸；装置 E 是尾气处理装置， 用来吸收过量的 SO2， 故所盛溶液可以是 NaOH 溶液等。 (3)若生成 3 mol Na2S2O3， 根据方程式的关系可知需要 3 mol S 和 3 mol Na2SO3； 生成 3 mol S 需 2 mol H2S； 而生成 2 mol H2S 需 2 mol Na2S 且同时生成 2 mol Na2SO3； 故需要的 Na2S 为 2 mol、 Na2SO3 为 1 mol，其物质的量之比为 2∶ 1。
3．特征转化关系： O2 O2 H2 O A――→ B――→ C――→ 酸或碱，符合此条件的常见 A 物质 有： NH3、H2S、S、 CH4、 C、 Na 等，如 O2 O2 H2 O NH3 ――→ NO――→NO2――→HNO3； 催化剂，△ O2 O2 H2 O H2S(S)――→ SO2 ――→ SO3――→ H2SO4； 催化剂，△ O2 O2 H2 O CH4(C) ――→ CO――→CO2――→H2CO3； 不完全燃烧 O2 O2 H2 O Na――→ Na2O ――→ Na2O2――→ NaOH。 常温 △或点燃
D．(2014· 天津高考 )制 NO2 时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气 E．(2014· 山东高考)酸性溶液中可能大量共存 Na＋、ClO－、
－ －Байду номын сангаасSO2 、 I 4
F．(2014· 广东高考)标准状况下，22.4 L 氨水中含有 NA 个 NH3 分子 G．(2014· 江苏高考)Cu 溶于稀 HNO3 中离子方程式为： Cu
(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液 (或过滤， 取滤液 )，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质 (合理即得分 )
——[知识归纳 ]————————————————— 1．常见气体制备的发生装置类型 △ (1)固＋固――→气：如 O2(KClO 和 MnO2 共热 )，NH3 等 (2)固＋液―→气：如 Cl2、SO2(Cu 和浓 H2SO4 共热 )等 (3)固＋液―→气：如 H2、CO2、O2(H2O2 和 MnO2)、NO2 等
＋ －
揭秘最新高考一 常见非金属及其化合物的主要性质及应用 非金属元素的单质及其化合物往往受到高考命题的青睐， 成 为高考命题的亮点之一。 非金属单质及其化合物之间的转化成为 氧化还原反应、离子反应等理论，以及化学实验的考查依托。该 部分知识的考查难度相对较大，命题的形式较活泼、新颖。预计 非金属及其化合物的考查主要还是以考查性质及其应用为主， 同 时也依然是有关理论知识、化学实验基础知识考查的载体。
⑥Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)或 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ 高温 ⑦SiO2＋CaO=====CaSiO3 ⑧SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
2．氯及其化合物的转化关系
写出有关化学方程式，是离子反应的写离子方程式 △ ＋ ①MnO2＋ 4H ＋2Cl =====Mn2 ＋ Cl2↑＋2H2O
(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即 可析出 Na2S2O3· 5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。 利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说 明实验操作、现象和结论： ______________________。
2 已知 Na2S2O3· 5H2O 遇酸易分解： S2O 3 ＋ 2H ===S↓＋
(6)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性，与金属反应均不生成 H2。 (7)硅酸的酸性弱于碳酸，但可发生反应 高温 SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑， 高温 SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑。
2．特征反应： (1)特征反应条件。 MnO2 MnO2 2KClO3===== 2KCl＋3O2↑；2H2O2===== 2H2O＋O2↑； △ 催化剂 催化剂 2SO2＋O2 2SO3；4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O； △ △ 高温、高压 放电 N2＋3H2 2NH3；N2＋O2=====2NO。 催化剂
下列叙述或方程式正确的是(
)
A． (2014· 新课标全国卷Ⅰ )漂白粉在空气中久置变质的原因 是其中 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 B．(2014· 北京高考 )加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物，生成的 气体通入酚酞溶液变红 C． (2014· 天津高考 )制 Cl2 时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓 H2SO4 净化气体
揭秘最新高考二
以实验室制备气体为背景的综合考查
本热点以选择题形式和工艺流程相结合两种形式考查， 试题 的难度以中等难度及中等偏上为主，考查角度有三种：一是用物 质的特征性质和实验现象相结合，考查物质的检验；二是用加入 试剂的化学方法考查物质的提纯；三是以气体的制备、收集实验 为载体，考查实验装置的选择或装置的合理性分析等。高考对本 热点考查的内容： 一是保持对传统知识点的考查， 如离子的检验， 过滤、 分液、 蒸发等操作； 二是综合题中未定体系的物质的检验、 分离和鉴别。题型延续选择题和填空题的形式。
(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体 最好选择 ________。 a．蒸馏水 b．饱和 Na2SO3 溶液 c．饱和 NaHSO3 溶液 d．饱和 NaHCO3 溶液
实验中， 为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C， 采用的操作是 ________。 已知反应(Ⅲ )相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 ________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精 灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 ________。 a．烧杯 c．试管 b．蒸发皿 d．锥形瓶
(2014· 山 东高考 )工业 上常利 用含硫废 水生产 Na2S2O3· 5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生 产过程。