化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第5章 考点2 5.1 原子结构 原子核外电子排布
2021年高考化学大一轮复习 专题集锦训练 鲁科版选修5
2021年高考化学大一轮复习专题集锦训练鲁科版选修51．覆盆子酮()是一种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。
一种以石油化工产品A和丙烯为原料的合成路线如下：信息提示：根据上述信息回答：(1)A的化学名称是________。
(2)C中含有的官能团是________。
(3)与反应⑥反应类型相同的是________(选填反应①～⑦，下同)，与反应③反应条件相似的是________。
(4)写出反应⑦的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)E的同分异构体有________种(包括E在内)，其中在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶3∶2的是________________________________(写出结构简式)。
解析：结合已知信息(ⅰ)及反应⑥的生成物为，及反应物之一为丙酮可知D为甲醛(HCHO)，根据反应③的反应条件“O2，铜丝，△”可知C为甲醇(CH3OH)，再由反应①的反应条件“Cl2，光”可知A、B分别为甲烷、一氯甲烷(CH3Cl)；丙烯在催化剂作用下与水发生加成反应生成醇，通过E生成丙酮可知E为2丙醇。
(1)～(2)通过上面分析可知A为甲烷，C为甲醇，故C中的官能团是羟基。
(3)反应⑥是发生在醛的C===O上的加成反应，框图中的反应④也是加成反应；反应⑤与反应③的反应条件都是氧气、铜作催化剂和加热。
(4)结合已知信息中的反应(ⅱ)及框图中的反应⑦的反应物与生成物的特点可知，框图中的反应⑦还需要反应物苯酚，因此仿照已知信息中的反应(ⅱ)可以写出反应⑦的化学方程式。
(5)E为，其同分异构体还有CH3CH2CH2OH、CH3—O—CH2CH3，其中后者含有三种不同化学环境的氢原子。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考热点突破微课 等效平衡
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
高考热点突破微课等效平衡1.等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,或是正、逆反应同时投料,达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
2.等效平衡的类型和特征类型等同平衡等比平衡条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压适用对象任何可逆反应反应前后气体分子数相同的可逆反应所有可逆反应起始投料(折算后)相同组分的物质的量相同相同组分的物质的量之比相同相同组分的物质的量之比相同等效特征(相同组分的物理量物质的量分数相等相等相等物质的量相等等比等比比较) 物质的量浓度相等等比相等3.虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式。
新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成,相当于增大压强。
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例,见图示)。
新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加,压强不变,平衡不移动。
【典例】(2018·江苏高考改编)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应:2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:容器1 容器2 容器3 反应温度T/K 700 700 800反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO32 mol SO2、1 mol O2平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L-1c1c2c3平衡体系p1p2p3总压强p/Pa物质的平衡α1(SO2) α2(SO3) α3(SO2)转化率α平衡常数K K1K2K3下列说法正确的是( )A.v1<v2,c2<2c1B.K1>K3,p2>2p3C.v1<v3,α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)>1【审题流程】解答本类试题时通常采用如下流程:【解析】选C。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：2.2 电 解 质
称为弱电解质。
化合物
全部
电离成离子
部分电离成离子
(2)无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
(3)几个注意事项: ①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质导电的条件:水溶液或熔融状态。 对于电解质来说,只需满足上述一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足上述两 个条件。 ③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊:盐酸是电解质溶液);蔗糖、酒精 为非电解质。
【微点拨】关于电解质的三个注意点 (1)电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 (2)电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。 (3)难溶性化合物不一定就是非电解质或弱电解质。
2.电解质的电离
(1)电离:电解质在水中或熔融状态下,离解成_____________的过程。
电解质。
(4)Na2O溶于水和水反应生成NaOH,NaOH电离出离子,所以NaOH是电解质,Na2O是非电解
质。
()
提示:×。Na2O熔融状态下可以导电,Na2O是电解质。 (5)BaSO4不溶于水,所以BaSO4是弱电解质。 ( ) 提示:×。熔融的BaSO4完全电离出Ba2+和 ,能导电,所以是强电解质。
沉淀再溶解。O32
(提4)示中:性×。溶中液性中溶,A液l3中+、不Fe存3+在、Fe3N+,O、Fe3 3+已S水O能24解共完存全。。
()
【题组训练过关】
①
与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;
②
与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考热点突破微课 19
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
高考热点突破微课19常规仪器的创新应用科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。
装置的“一材多用”体现对仪器的创新,符合大纲创新能力的要求。
1.广口瓶(或锥形瓶)的创新应用装置图装置解读洗气装置用于除去气体中的杂质气体,气体应“长进短出”集气装置利用向上排空气法“长进短出”收集密度比空气大的气体利用向下排空气法“短进长出”收集密度比空气小的气体盛满水后,可以利用排水法“短进长出”收集不溶于水且不与水反应的气体量气装置气体从短管进入广口瓶,将液体压入量筒中,从而测量气体体积。
读数前应先调整广口瓶内液面与量筒内液面相平,平视量筒内凹液面最低点读数缓冲装置进出导管均使用短管(或“短进长出”)用于防倒吸,作安全瓶储气装置广口瓶内注入液体,“短进长出”可以暂时存储气体。
如使用饱和食盐水可以存储少量Cl2反应装置两长管进,短管出,可用于两种气体的反应,如H2S与SO2的反应2.球形干燥管的创新应用装置图装置解读吸收装置①内装固体干燥剂,可用于干燥气体②内装无水CuSO4固体,可用于检验水蒸气③内装吸收剂,可用于定量测定气体质量④放于整套装置最后,可防止空气中的水蒸气、CO2等进入防倒吸装置用于避免极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)发生倒吸气体制备构成简易启普发生装置,实现块状固体和液体的反应,利用活塞“随开随装置用,随关随停”过滤装置构成简易过滤器,可用于水的净化等较简单的过滤【典例】(2018·全国卷Ⅰ节选) 醋酸亚铬[Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是__________________。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版阶段滚动检测 (一)
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
阶段滚动检测(一)(第1、2章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展,如刘禹锡的《浪淘沙》:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物B.淘金原理与化学上的萃取一致C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD.由沙子到计算机芯片发生了还原反应【解析】选D。
金的化学性质稳定,可以以单质的形式存在于自然界中,“沙中浪底来”指的是金单质,故A错误;沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多,在水的冲击下沙粒被水流带走,而金就留在容器里,不是萃取原理,故B错误;雾属于胶体,分散质粒子的直径范围应该是1～100 nm(10-9～10-7 m),故C错误;沙子的主要成分为二氧化硅,计算机芯片为硅单质,硅的化合价从+4价变为0价,化合价降低,发生了还原反应,故D正确。
2.(2020·石家庄模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )A B C D强电解质Cu NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3CH2COOH SO3HNO2Ba(OH)2C12H22O11BaSO4C2H5OH H2O 非电解质(蔗糖)【解析】选C。
铜既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质,亚硝酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;Ba(OH)2是强电解质,H2O是弱电解质,D项错误。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol C4H8中含有π键的数目一定为N AB.1 mol C(金刚石)中含有C—C键的数目为4N AC.C3H8分子中,s-p σ键与p-p σ键数目之比为3∶8D.46 g C2H6O中,C—H σ键的数目可能是6 N A或5 N A【解析】选D。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列说法正确的是()A．苯和乙烷都能发生取代反应B．石油的分馏和煤的气化都是化学变化C．麦芽糖的水解产物是葡萄糖和果糖D．蛋白质和油脂都是高分子化合物解析：石油的分馏是物理变化，B错；麦芽糖的水解产物只有葡萄糖，C错；蛋白质是高分子化合物，但油脂为高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D错。
答案：A2．(双选)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是)(解析：各有机物氢原子的种类和峰面积之比如下表：3．下列关于有机物的说法中正确的是()A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物解析：高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素为高分子化合物，但蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，不是高分子化合物，D错。
答案：C4．下列关于有机物的说法正确的是()A．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应B．石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液退色D．在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应解析：苯的溴代反应、乙酸的酯化反应、油脂的水解反应都属于取代反应，A对；石油分馏得到的汽油、煤油等馏分都是混合物，B错；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液退色，C错；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，D错。
答案：A5．新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是()A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质解析：该物质的分子式为C17H15NO5，A错误；分子中不存在酚羟基，C错误；水解后只能得到3种物质，D错误。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：6.1 化学反应的热效应
ΔH>0
()
提示:√。正反应为放热反应,则逆反应为吸热反应。
(3)C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定
()
提示:√。能量越低越稳定,该反应为吸热反应,石墨能量低。
(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH1,2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH2,则 ΔH1=ΔH2 ( ) 提示:×。生成物状态不同,二者焓变不相等。
常见 反应
放热反应
①可燃物的燃烧 ②酸碱中和反应 ③金属与酸的置换反应 ④物质的缓慢氧化
⑤铝热反应 ⑥大多数化合反应
吸热反应
①盐类的水解反应 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
③C和H2O(g)、C和CO2的反应 ④大多数的分解反应
【易错警示】①化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热,但这并不是唯一
ΔH1+ΔH2
(3)盖斯定律的理解
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关 ()
提示:×。化学反应的反应热与反应的途径无关。
(2)盖斯定律遵守能量守恒定律 ( )
提示:√。反应物和生成物能量一定,变化过程中能量变化是依据能量守恒的
分析体现。盖斯定律是能量守恒定律的具体体现。
(3)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
()
提示:√ 。利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难测量或
不能测量的反应的热效应。
(4)已知:O3+Cl====ClO+O2 ΔH1 ClO+O====Cl+O2 ΔH2 则反应O3+O====2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2( ) 提示:√。根据盖斯定律可得:ΔH=ΔH1+ΔH2。
高考化学大一轮复习 第5章 专题集锦训练课件 鲁科版
ppt精选
8
C专题 集锦
二、有关推断必备知识
【注意】 元素推断题要把握以下几个要点： ①熟记元素的符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用 排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特 征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
ppt精选
9
C专Hale Waihona Puke 集锦二、有关推断必备知识
W、X、Y、Z是原子序数依次增大 的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、 Z是非金属元素。 (1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反 应生成盐和水，该反应的离子方程式为 _______________________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子 式为________。 (3)将Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中， 发生反应的化学方程式为________。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性： ________>________(用分子式表示)。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半 径由大到小的顺序是 ______>_______>________>_______。
ppt精选
7
C专题 集锦
二、有关推断必备知识
3．短周期元素原子结构的特殊性 ①原子核中无中子的原子：H；②最外层有1个电子的原子：H、Li、 Na；③最外层有2个电子的原子：Be、Mg、He；④最外层电子数等 于次外层电子数的原子：Be、Ar；⑤最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子：C；⑥最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O；⑦最 外层电子数是次外层电子数4倍的原子：Ne；⑧电子层数与最外层电 子数相等的原子：H、Be、Al；⑨核外电子总数为最外层电子数2倍 的原子：Be；⑩次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si、Li； ⑪内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：5.3化学键与物质构成 分子结构与性质
原子间有_____共用电子对 一对
原子间有_____共用电子对 原子间有_两__对__共用电子对
三对
3.共价键类型的判断
(1)σ键与π键
①依据强度判断:σ键的强度较大,较稳定;π键活泼,比较容易断裂。
②共价单键都是σ键,共价双键中含有___个σ键、___个π键,共价三键中含
组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原能子量轨相道近,叫杂化原子 轨道,简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系
杂化 类型 sp sp2 sp3
杂化轨
道数目
_2_ __ 3 __ 4
杂化轨道 间夹角
180°
______ 120° 109°28′
分子立 体构型
_直__线__形__ 平面三角形
相似
N2
(2)常见的等电子体汇总
【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 ( ) 提示:√。杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,与π键无关。 (2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键,则该分子一定为正四面体结构。
共价键 _原__子__ 形成_共__用__电__子__对__
一般在_非__金__属__原子之间
_静__电__作用
存在于离子化合物中,如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、 ZnSO4、 NaOH等
①非金属单质,如H2、O2等; ②共价化合物,如HCl、CO2、CH4 等; ③某些离子化合物,如NaOH、 Na2O2等
共用电子对
饱和性
方向性
2.共价键的分类
分类依据 形成共价键的原子轨
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重组)：选修五有机化学基础(word文档13份)
1．下列关于高分子化合物的组成、结构、性质的说法正确的是() A．单体为一种时只能发生加聚反应B．加聚产物的分子结构中一定不含不饱和键C．含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈现线性结构D．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍解析：单体为一种时也可以发生缩聚反应，A错；加聚产物的分子结构中可以含有不饱和键，如CH2===CH—CH===CH2的加聚产物2—CH===CH—CH2含有双键，B 错；缩聚物的相对分子质量不是单体的相对分子质量的整数倍，D错。
答案：C2．下列有关高分子化合物的说法正确的是()解析：聚氯乙烯的结构简式为2Cl，A错；2CCH3CH2的单体为CHCH2CCH3CH2，C错；由单体合成2COOH的反应为加聚反应，D错。
答案：B3．青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。
下列关于该物质的叙述不正确的是()A．属于α氨基酸B．能发生加聚反应生成多肽C．核磁共振氢谱上共有5个峰D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验解析：青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，属于α氨基酸，A对；生成多肽的反应为缩聚反应，B错；分子中含有5种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱共有5个峰，C对；使用青霉素前要进行皮肤敏感试验，D对。
答案：B4．某高聚物的结构如图所示，下列说法正确的是()A．该高聚物为加聚产物B．该高分子为体型高分子C．该高分子的单体有6种D．该高分子中含有酯基、羟基、羧基解析：该高聚物中含有酯键，为缩聚产物，A错；该高聚物为线型高分子，B错；根据缩聚产物单体的推断方法：羰基和氧原子断开；羰基连羟基，氧原子连氢，答案：D5．ABS合成树脂的结构可表示为则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是()A．1种加聚反应B．2种缩聚反应C．3种加聚反应D．3种缩聚反应解析：聚合物ABS属于加聚反应生成的聚合物。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：3.2氮 的 循 环
(1)不稳定性
反应:4HNO3(浓) (2)强氧化性
2H2O+4NO2↑+O2↑。
硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大,氧化性越强。
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)常温下,铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。( ) 提示:√。铁、铝在浓硝酸中的钝化是金属被氧化的过程。 (2)铜与浓硝酸的反应产物中一定只有NO2气体。( ) 提示:×。过量的铜与浓硝酸反应,当浓硝酸变为稀硝酸时,生成NO。
(3)在实验室里,O可用排空气法收集,NO2可用排水法收集。
()
提示:×。NO与O2反应,用排水法收集,NO2与水反应,用排空气法收集。
(4)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的物质,又是形成酸雨的物质。
()
提示:×。硫的氧化物不是形成光化学烟雾的物质。
(5)将1 mol NO与0.5 mol O2混合后分子数为NA。
4(.1铵)铵盐盐及的物NH理的4 性检质验
铵盐都是___色固体,均___溶于水。
(2)铵盐的化学性质
白
易
5.含氮元素物质之间的转化关系
(1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。
如:3NO2+H2O====2HNO3+NO 2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O (2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。
难
写出有关化学方程式:
① ② ③______3___M___g___+___N___2___=___点=______燃=___=______M___g___3N_;。2;
3.氮N的2+氧3H化2 物 2NH3 (_1_)_氮、N2+有NO2O2多3、种N价O2(态或的2_N_氧O__化)物、,N氮 2O5元,其素中从属+1于～酸+5性价氧都化有物对的应是的N氧2O化3、物__,_如_。N2O、
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第5章物质结构与性质元素周期律第26讲原子结构核外电子排布规
第26讲原子结构核外电子排布规律[复习目标] 1.掌握原子结构中微粒数目的关系。
2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
3.能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价电子排布式和轨道表示式。
考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素1H：名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
1(4)几种重要核素的用途核素235 92U14 6C21H31H18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子() 2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同( ) 答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7．√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He 聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He 的形式存在。
已知一个 12C 原子的质量为a g ，一个32He 原子的质量为b g ，N A 为阿伏加德罗常数。
高考化学大一轮复习 第五章 第1节 课时规范训练 鲁科版
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第五章第1节课时规范训练鲁科版1．锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(252 98Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法错误的是( )A．锎位于元素周期表第6周期B.252 98Cf和254 98Cf互为同位素C.252 98Cf中，质子数和电子数均为98D.252 98Cf的中子数与质子数之差为56解析：锕系位于元素周期表第7周期，A错误。
252 98Cf与254 98Cf互为同位素，B正确。
252 98Cf原子中，质子数和电子数相等，均为98，C正确。
252 98Cf的中子数与质子数之差为154－98＝56，D正确。
答案：A2．下列说法中正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．H162O与H182O互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同解析：同位素的物理性质不同，但化学性质相同。
答案：B3．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子解析：本题可以采用举反例的方法。
氢原子最外层有一个电子，A错；氦原子的最外层有2个电子，B错；铍原子的结构示意图为，其各层上的电子数相等，C错；核电荷数为17的元素为Cl，其最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构。
答案：D4．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是( )A.b a X n－含有的中子数为a＋bB.b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为b6.02×1023g解析：b a X n－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n；1 mol b a X n－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为b6.02×1023 g。
化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第2章 考点2 2.3 氧化还原反应的概念和规律
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
题组训练过关守恒规律考查1.已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。
若把1.2×10-3mol 还原,需要消耗6 mL 0.2 mol·L-1的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为( )A.0B.+2C.+3D.+4【解析】选D。
[RO(OH)2]2+离子中R的化合价为+6价,设其被还原后的化合价为+x。
n(Na2SO3)=1.2×10-3mol,被氧化后生成Na2SO4,S元素化合价为+6价,根据氧化还原反应中氧化剂得到电子和还原剂失去电子数目相等可得:1.2×10-3mol×(6-x)=1.2×10-3mol×(6-4),解得x=+4所以合理选项是D。
2.(2020·枣庄模拟)把图二的碎纸片补充到图一中,可得到一个完整的离子方程式。
对该离子方程式说法正确的是( )A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B.若有1 mol的S被氧化,则生成2 mol S2-C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.2 mol的S参加反应有3 mol的电子转移【解析】选B。
A、由所给物质的化合价和溶液的酸碱性可知该反应的离子方程式为3S+6OH-S+2S2-+3H 2O,A错误;B、其中S既作氧化剂又作还原剂,还原产物是S2-,氧化产物是S,因此若有1 mol 的S被氧化,则生成2 mol S2-,B正确;C、氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1,C错误;D、每消耗3 mol S,转移4 mol电子,2 mol的S 参加反应有 mol的电子转移,D错误。
【归纳提升】守恒法解题的“3步流程”强弱规律考查3.(2020·牡丹江模拟)复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版核心素养测评 十五镁、铝及其化合物
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
核心素养测评十五镁、铝及其化合物一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.在给定条件下,下列物质的转化不能实现的是 ( )A.Fe2O3FeCl3溶液无水FeCl3B.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3C.Al2O3Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3D.MgCl2溶液Mg(OH)2MgO【解析】选A。
加热会促进FeCl3水解,且水解生成的HCl易挥发,故最终得不到无水FeCl3,A项符合题意。
向饱和NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,发生反应:NaCl+H 2O+CO2+NH3NaHCO3↓+NH4Cl,过滤可得到NaHCO3,NaHCO3受热分解即可得到 Na2CO3,B项不符合题意。
Al2O3与NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4]溶液:Al 2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4],向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2可生成Al(OH)3沉淀,C项不符合题意。
MgCl2溶液和石灰乳能发生复分解反应得到Mg(OH)2,Mg(OH)2煅烧分解生成MgO,D项不符合题意。
2.(2020·泰安模拟)将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3 mol·L-1盐酸B.4 mol·L-1 HNO3溶液C.8 mol·L-1 NaOH溶液D.18 mol·L-1 H2SO4溶液【解析】选A。
在镁、铝混合物中加入HNO3和18 mol·L-1 H2SO4溶液(浓硫酸)都不产生H2;加入NaOH溶液,只有Al与之反应生成H2,而镁不反应;加入盐酸,镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出H2的量最多。
3.(2020·保定模拟)某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 ( )A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的Na[Al(OH)4]固体B.等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来【解析】选B。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版课件：10.3物质制备型综合实验
(2)乙酸乙酯的制备
反应 原理
注意 事项
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
①试剂添加顺序:_乙__醇__—__浓_硫__酸__—__乙__酸___ ②浓硫酸的作用是_催__化__剂_和__吸__水__剂___ ③长导管的作用为_导__气_和__冷__凝___,不能插入饱 和碳酸钠溶液液面下,防倒吸回流 ④需加碎瓷片,防暴沸 ⑤饱和碳酸钠溶液的作用是_溶__解_乙__醇__、__反__应___ __乙__酸__、__降_低__乙__酸__乙__酯_在__水__中__的_溶__解__度____
(3)使用MnO2作催化剂制备氧气,不一定需要加热。
()
提示:√。若用MnO2催化氯酸钾分解需要加热,而催化过氧化氢分解不需加热。
(4)除去SO2中混有的HCl气体,可将气体通过装有饱和Na2SO3溶液的洗气瓶,
再干燥。 ( )
提示:×。除杂试剂应选用饱和NaHSO3溶液。 (5)实验室中可利用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,两制备方法
内容索引
考点1:无机物的制备 考点2:有机物的制备
高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:无机物的制备 【核心知识自查】 1.常见的气体制备原理
(1)O2:2KClO3
2KCl+3O2↑、
_______________=_=M_=△n_=O_=_=_______或___________________;
气体制备装置
“固(液)—液”加热装置 (该装置可用于制备Cl2、 NH3、C2H4、CO等)
注意事项 A.实验前检验装置的气密性 B.加热烧瓶需要垫_石__棉_网___ C.加热时要先预热,使受热均匀 D.加热易暴沸的混合物时要加_碎_瓷__片___,防暴沸 E.制乙烯时不必用分液漏斗,但要用温度计控制 反应温度 F.若使用分液漏斗,滴液前先_打__开_上__口__活__塞___或将 上口活塞处小孔对准凹槽,以保证液体顺利滴下; 分液漏斗中液体滴完后,应及时关闭漏斗活塞,防 止气体经分液漏斗逸出
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第2章 考点2 2.5 铁及其化合物
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
题组训练过关1.由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。
(1)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序号)。
(2)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__________。
(3)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
【解析】(1)因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH),即发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。
因此要较长时间看到3Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的氧气或空气。
①、②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。
(2)稀硫酸抑制Fe2+水解。
(3)Fe(OH)2很容易被氧化,实验过程中要确保在无氧条件下生成。
答案:(1)①②③⑤ (2)稀硫酸(3)加热煮沸2.(2020·吴忠模拟)下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI FeI3+3H2OD.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体【解析】选A。
Fe与I2生成FeI2,B错误;Fe3+能氧化I-,C错误;D中得到的应是Fe(OH)3沉淀,D错误。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版素养提升专项练 (五)
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
素养提升专项练(五)(建议用时40分钟)1.下列关于反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是( )A.由图甲可知N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D.图丁表示反应达平衡时,混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化【解析】选A。
A、由图甲可知反应物的总能量大于生成物的总能量,所以反应是放热反应,1 mol氮气与 3 mol氢气完全反应放出热量为:2346 kJ-2254 kJ=92 kJ,所以热反应方程式为:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,故A正确;B、氢气的物质的量越大氮气的转化率越大,氢气本身的转化率越小,故B错误;C、升高温度正、逆反应速率都增大,但平衡逆向移动,所以两者交点后应逆反应速率大于正反应的速率,故C错误;D、压强越大氨气的物质的量分数越大,而不是越小,故D错误;故选:A。
2.(双选)—定温度下,有两个容积均为2.0 L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ,向Ⅰ中加入1 mol CO和2 mol H2,向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2,均发生下列反应并建立平衡:CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g),测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。
下列说法正确的是( )A.该反应的ΔH>0B.N点的化学平衡常数K=0.59C.L、M两点容器内压强:p(M)>2p(L)D.向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH,建立新平衡时被分解的CH3OH 的物质的量小于0.4 mol【解析】选C、D。
A.图象分析可知,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应中CO转化率随温度升高减小,说明升温逆向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,ΔH<0,A错误;B.根据化学平衡三段式列式计算M 点平衡浓度,CO的转化率为60%,CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g),起始量(mol·L-1) 1 2 0变化量(mol·L-1) 0.6 1.2 0.6平衡量(mol·L-1) 0.4 0.8 0.6计算平衡常数K==≈2.34,平衡常数随温度变化,M、N点温度相同,化学平衡常数相同,B错误;C.不考虑温度,L、M 两点容器内压强之比等于气体的物质的量之比等于1∶2,p(M)=2p(L),但温度升高,M点压强增大,p(M) >2p(L),C正确;D.N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH,相当于Ⅰ中再加入1 mol CO和2 mol H2,最后达到平衡状态和Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2的平衡状态相同,甲醇最后平衡状态为1.2 mol,CO转化率60%,则相当于逆向进行甲醇分解率为40%,加入1 mol甲醇增大压强平衡正向进行,则分解率小于40%,分解的甲醇小于0.4 mol,D正确,答案选CD。
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版章末总结： 5
温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
章末总结(1)第二周期元素中,2p轨道中电子数越多,则该原子越难失去电子。
( )提示:×。
当2p轨道中的电子为半满状态时,比相邻原子较难失去电子。
(2)有机物中碳原子若形成四根单键,则该碳原子为sp3杂化。
( )提示:√。
因为有机物中碳原子不存在孤电子对,若碳原子形成四根单键,则价层电子数为4,即该碳原子为sp3杂化。
(3)H2S的相对分子质量比H2O大,则H2S的沸点大于H2O。
( )提示:×。
H2S和H2O均为分子晶体,由于H2O分子之间存在氢键,故H2O 的沸点比H2S高。
(4)对于边长为a的立方晶胞,体对角线的长度为a。
()提示:×。
根据勾股定理知,面对角线为a,体对角线为a。
(5)AsH3中As的杂化方式为sp2。
( )提示:×。
As与N为同一主族,AsH3与NH3互为等电子体,NH3中N有一对孤电子对,NH3中价层电子对数为1+3=4,则NH3中N为sp3杂化。
(6)Fe的价电子排布为3d64s2,那么Fe3+的价电子排布为3d34s2。
( )提示:×。
失去电子时,应先失去4s上面的电子后,再失去3d上的电子,则Fe3+的价电子排布为3d5。
(7)同一周期的第一电离能,从左至右,依次增大。
( )提示:×。
同一周期中ⅡA、ⅤA族元素的价电子为全满和半满,均为较稳定状态,故难失去电子,所以这两个主族的元素的第一电离能均比相邻元素的大。
(8)杂化轨道后的原子与另一原子之间可以形成π键。
( ) 提示:×。
杂化轨道后的原子与另一原子之间只能形成σ键。
(9)电子填充同一轨道中的电子时,可以自旋方向相同,也可以相反。
( )提示:×。
根据泡利原理,电子填充同一轨道中的电子时,两个电子必须自旋方向相反。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
关闭Word文档返回原板块。
题组训练过关
电子排布原理及应用
1.(2020年山东等级考模拟)某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是( )
A.3p64s1
B.4s1
C.3d54s1
D.3d104s1
【解析】选A。
基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。
A项为19K,核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,主族元素的价电子是最外层电子,应为4s1,错误;B项为19K的价电子排布式,正确;C项为24Cr,副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和,核外电子为[Ar]3d54s1,即价电子为3d54s1,此为洪特规则的特例,3d轨道上的电子为半满状态,整个体系的能量最低;D项为
价电子为3d104s1,3d轨道上的电子处于全充满状态,整个体系的29Cu,
能量最低。
2.(双选)(2020·太原模拟改编)下列各项叙述正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
【解析】选A、C。
镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量,才能由基态转化成激发态,A正确;价电子排布为5s25p1的元素,位于第五周期第ⅢA族,是p区元素,B错误;所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,能层越大,球的半径越大,C正确;24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低,D错误。
3.(2020·日照模拟)下列叙述正确的是( )
A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反
C.1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋方向相同
D.基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子,而激发态原子变为基态原子,则要放出能量
【解析】选D。
按照各能级能量的大小顺序,原子中电子排满4s轨道后应排布3d轨道,A项错误;根据洪特规则,电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同,B项错误;根据泡利原理,同一轨道上的2个电子自旋方向相反,C项错误。
【归纳提升】
“两原理,一规则”的正确理解
(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理,若违背其一,则电子能量不处于最低状态。
(2)半充满,全充满状态的原子结构稳定。
如ns2、np3、np6;nd5、nd10
Cr:3d54s1Mn:3d54s2Cu:3d104s1Zn:3d104s2
(3)当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写时,仍把(n-1)d放在ns前。
基态核外电子排布的表示方法
4.(2020·华安一中模拟)若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s233,它违背了( )
A.能量守恒原理
B.洪特规则
C.能量最低原理
D.泡利不相容原理
【解析】选B。
P原子3p能级上有3个轨道,3p能级上有3个电子,3个电子应该排在3个不同的轨道上,且自旋方向相同,若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s233,它违背了洪特规则。
5.(改编)下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是 ( )
A.
B.
C.1s22s22p3
D.
【解析】选C。
A是N原子的原子结构示意图,只能看出在原子核外各个电子层上含有电子数的多少,不能描述核外电子运动状态,错误。
B 是N原子的电子式,可以得到原子的最外电子层上有5个电子,不能描述核外电子运动状态,错误。
C是N原子的核外电子排布式,不仅知道原子核外有几个电子层,还知道各个电子层上有几个电子,及核外电子运动状态,正确。
D是N原子的电子排布图,但原子核外的电子总是尽可能成单排列,即在2p的三个轨道上各有一个电子存在,这样的排布使原子的能量最低,错误。
6.(2019·全国卷Ⅱ·35节选)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为__________________。
【解析】Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,Fe成为阳离子时首先失去最外层两个电子,即4s轨道上的电子。
Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm成为阳离子Sm3+时首先失去最外层两个电子,即6s轨道上的电子,再失去4f轨道上的一个电子,所以Sm3+的价层电子排布式为4f5。
答案:4s4f5
【归纳提升】
书写电子排布式的技巧与常见错误
等电子微粒
7.(2020·泸州模拟)现有下列几组粒子:①N2、CO、C2H2;②N、H3O+、OH-;③、、CN-;④P、S、Cl。
对上述四组粒子归类正确的是 ( )
A.质子数相等、电子数和原子数不相等:①
B.质子数和电子数相等、原子数不相等:②
C.电子数相等、质子数和原子数不相等:③
D.原子数和电子数相等、质子数不相等:④
【解析】选D。
阳离子:电子总数=质子总数-所带的电荷总数;阴离子:电子总数=质子总数+所带的电荷总数。
①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14,原子数不等;②N、H3O+、OH-的原子数和质子数不等,电子数都为10;③、、CN-的原子数和电子数都相等,质子数不同;④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17,酸根离子中所含氧原子数均相等,所带负电荷数依次为3、2、1,三种酸根离子所含的总电子数相等(18+32)、原子数都为5,但三种酸根离子的质子数不相等。
8.(2020·惠州模拟)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同
粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出A、D的化学式: A________;D________。
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子。
①A与B在溶液中反应的离子方程式为___________________________。
②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)__________________________________________。
【解析】(1)由框图可知,结合10电子微粒可联想到N+OH-NH3↑+H 2O或HF+OH-F-+H2O,故A为N或HF,D为H2O。
(2)①结合OH-和H2O属于10电子微粒,联想酸碱中和反应,可知A与B 在溶液中反应的离子方程式为H 2S+OH-HS-+H2O或HS-+OH-+H2O 或H2S+2OH- +2H2O;②由反应A+B C+D看出,A中的质子被B 结合,A失去质子变成了C,易知结合质子的能力:B>C。
答案:(1)N(或HF) H2O
(2)①HS-+OH-S2-+H 2O
(或H 2S+2OH-S2-+2H2O
或H 2S+OH-HS-+H2O)
②OH->S2-(或OH->HS-)
【加固训练】
1.(2020·泰安模拟)图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
( )
【解析】选D。
燃放烟火、霓虹灯、燃烧蜡烛等获得的光能都是电子跃迁时能量以光的形式释放出来导致的,而平面镜成像则是光线反射的结果。
2.(2020·新余模拟)下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
( )
A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围,故称电子云
B.s层的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p层的原子轨道呈哑铃状,随着电子层数的增加,p层原子轨道也在增多
D.s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
【解析】选D。
A项,电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述,错误;B项,s层的原子轨道呈球形,处在该轨道上的电子不只在球壳内运动,也在球壳外运动,只是在球壳外运动的几率较小,错误;C项,p层的原子轨道呈哑铃状,随着
电子层数的增加,p层原子轨道不变,都是3个原子轨道,错误;D项,s、p电子原子轨道随电子层的增大离核越远,所以平均半径增大,正确。
【归纳提升】10电子和18电子微粒的判断
(1)10电子微粒:与Ne同周期的非金属元素形成的一些微粒和氖(Ne)下一周期的金属元素形成的阳离子。
(2)18电子微粒:与Ar同周期的非金属元素形成的一些微粒和氩(Ar)下一周期的金属元素形成的微粒,以及一些9e-原子团两两组合。
关闭Word文档返回原板块。