水溶液中的离子平衡 盐类的水解和沉淀溶解平衡 复习和测试(教学设计)

4、规律

5、表示方法——水解的离子方程式

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

如：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋

NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋

(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。

例如Na2CO3水解____________________________。

(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。

例如：FeCl3水解_____________________________。

(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：___________。

6、影响因素

(1)内因

形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱_____就越易发生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。

(2)外因

①温度、浓度

②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质

a．外加酸碱

b．加能水解的盐

二、沉淀溶解平衡

1．含义

在一定温度下的水溶液中，当沉淀_____和______的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。2．建立过程

3．特征

4．沉淀溶解平衡常数——溶度积

(1)表达式：对于溶解平衡M m A n(s)mM n＋(aq)＋nA m－(aq)

K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)

(2)影响因素：只受______影响。

(3)溶度积规则

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c(离子积)与K sp的关系：

5．影响沉淀溶解平衡的因素

(1)内因

难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因

以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例

【技能突破】

要点一盐溶液酸碱性的判断方法

1．强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，如NH4Cl、FeCl3等。

2．强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，如Na2CO3，K2S等。

3．强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等。

4．弱酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：①生成的弱酸的电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F；②生成的弱酸的电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3；③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4

5．强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性，如NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。6．弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：

HA－H＋＋A2－(电离，显酸性)，

HA－＋H2O H2A＋OH－(水解，显碱性)。

如果电离程度(K a)大于水解程度，则显酸性，如果水解程度大于电离程度，则显碱性。

要点二溶液中粒子浓度的关系

1．溶液中微粒浓度的大小比较

(1)理论依据

①电离理论

发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(CO32-)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)

②水解理论

发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度，如Na2CO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)≫c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)

O HCO O H

O

由图可得到Na2S水溶液中质子守恒式：c(H3O＋)＋

2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。要点三盐类水解的应用

要点四溶度积在沉淀溶解平衡中的“三大应用”

1.沉淀的生成

(1)条件：离子浓度积(Q c)大于溶度积(K sp)。

(2)应用：

①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。

②控制溶液的pH来提纯物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可以向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。

2.沉淀的溶解

当溶液中溶度积Q c小于K sp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有：

(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。

(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。

(3)氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如

－

B H－H

AgCl(s)Ag

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小

C．d点有AgCl沉淀生成

D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp

四、盐溶液蒸干、灼烧后固体产物的判断

1．弱碱挥发性酸形成的盐(不包括铵盐)最后得到的是金属氧化物。如Cu(NO3)2等溶液。