2013天津市中考化学试卷及 答案
2013年天津市中考化学真题卷含答案解析
2013年天津市初中毕业生学业考试试卷化学试题（含答案全解全析）(满分100分,考试时间70分钟)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。
)1.我们每天生活在不断变化的物质世界里。
下列变化属于化学变化的是( )A.瓷碗破碎B.石蜡熔化C.纸张燃烧D.湿衣晾干2.地壳中含量最多的非金属元素是( )A.SiB.FeC.AlD.O3.下列气体与空气混合后遇明火,可能发生爆炸的是( )A.甲烷B.氮气C.氧气D.二氧化碳4.厕所用清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。
这种气体是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氧气5.下列说法中正确的是( )A.木炭燃烧后生成黑色固体B.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰C.红磷在空气中不能燃烧D.硫燃烧时生成无色无味的气体6.下列几种常见的饮料中,不含有机物的可能是( )A.果汁B.矿泉水C.牛奶D.啤酒7.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为( )A.+2B.+3C.+5D.+6发生的是( ) 8.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能．．A.Mn+2HCl MnCl2+H2↑B.Mg+MnSO4MgSO4+MnC.Fe+MnSO4FeSO4+MnD.Mn+CuSO4MnSO4+Cu9.现将10g A和足量B混合加热,A与B发生化学反应,10g A完全反应后生成8g C和4g D,则参加反应的A与B的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.4∶1D.5∶110.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用除杂试剂及操作方法均正确的是( )选项物质杂质除杂试剂及操作方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气,点燃先通过过量氢氧化钠溶液,再通过过量B氢气氯化氢浓硫酸C锌粉铁粉加入适量氯化锌溶液,充分反应后过滤D氯化钾溶液碳酸钾加入过量氯化钙溶液,充分反应后过滤二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。
天津市河西区2013年中考化学一模试卷(解析版) 新人教版
2013年某某市河西区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．）1．（2分）（2013•河西区一模）生产生活中的下列变化，属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．酒精挥发C．粮食酿酒D．打磨玉器考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、海水晒盐是指通过蒸发的方法，将海水中的水分蒸发掉，而使溶解在海水中的氯化钠析出的过程，该过程中并没有产生新的物质，属于物理变化；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；D、打磨玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（2分）（2013•河西区一模）下列物质中，含有氧分子的是（）A．空气B．过氧化氢C．干冰D．二氧化锰考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．解答：解：A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确．B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误．C、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误．D、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误．故选A ．点评：本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．3．（2分）（2013•河西区一模）下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（）A．石墨能导电﹣可作电极B．干冰升华吸热﹣用于人工降雨C．稀有气体的性质稳定﹣可作保护气D．氧气的密度比空气略大﹣用于急救病人考点：碳单质的物理性质及用途；常见气体的用途．专题：物质的性质与用途．分析：物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质，将物质的性质、用途联系起来分析，找出没有直接关系的．解答：解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故有直接关系；B、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故有直接关系；C、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体来隔绝空气，用作保护气，故有直接关系；D、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故没有直接关系．故选D．点评：本题主要考查了几种物质的性质和用途，掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．4．（2分）（2013•河西区一模）下列实验操作中，不正确的是（）A．B．C．D．稀释浓硫酸检查装置气密性加热液体蒸发食盐水考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；给试管里的液体加热；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．解答：解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．故选A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．（2分）（2013•河西区一模）蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是（）①该信息素是由多种原子构成的化合物；②该信息素的一个分子中含有29个原子；③该信息素由碳、氢、氧三种元素组成；④该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：①根据信息素的微观构成进行分析判断．②根据信息素的一个分子的构成进行分析判断．③根据信息素化学式的含义进行分析判断．④根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．解答：解：①信息素是由信息素分子构成的化合物，信息素分子是由碳、氢、氧原子构成的，故选项说法错误．②信息素的一个分子是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的，则该信息素的一个分子中含有29个原子，故选项说法正确．③信息素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．④该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×18）：（16×1）≠10：18：1，故选项说法错误．故②③说法正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6．（2分）（2013•河西区一模）在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变为红色、不变色、变为蓝色的是（）物质牙膏橘汁血浆食盐水肥皂水柠檬汁草木灰的滤液厕所清洁剂pH 7A．牙膏、蒸馏水、肥皂水B．橘汁、食盐水、草木灰的滤液C．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂D．草木灰的滤液、蒸馏水、柠檬汁考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．专题：结合课本知识的信息．分析：根据石蕊试液的变某某况分析：石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．解答：解：A、牙膏的pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故此项错误．B、橘汁pH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红色；食盐水pH=7，呈中性，不能使石蕊试液变色，；草木灰的滤液pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故此项正确．C、厕所清洁剂pH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红色，故此项错误．D、草木灰的滤液pH大于7，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故此项错误．故选B．点评：本题主要考查了石蕊试液与酸碱性物质相互作用时显色方面的知识，难度不大．7．（2分）（2013•河西区一模）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．t℃时，两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为30%D．60℃时，50 g水中加入45 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、比较物质的溶解度须确定温度；B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而逐渐减小，不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、降温；C、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式×100%；D、据60℃时硝酸钾的溶解度分析解答．解答：解：A、比较物质的溶解度须确定温度，如：t℃时二者的溶解度相等，故判断错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的降低而逐渐减小，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，正确；C、t℃时二者的溶解度相等，均为30g，所以其饱和溶液中溶质的质量分数相等，为×100%＜30%，故错误；D 、60℃时硝酸钾的溶解度大于90g ，所以60℃时50 g 水中加入45 g 硝酸钾，充分搅拌可全部溶解且依然不饱和，故错误；故选B ．点评： 了解溶解度曲线的意义和应用、溶质的质量分数计算、溶解度概念等知识，才能正确解答．8．（2分）（2013•河西区一模）下列做法中，不科学的是（ ）A 灭火方法B 实验安全 森林着火时，向火源喷水 实验桌上少量酒精着火，用湿抹布盖灭 不能用嘴吹灭燃着的酒精灯用试管加热少量液体试剂时，试管口不能对着人C 环境保护D 生活常识 减少水污染，要使用无磷洗衣粉 减少白色污染，要合理使用、回收塑料 检验液化石油气是否漏气﹣﹣用点燃的木条防止菜刀生锈﹣﹣用湿布包裹A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 灭火的原理和方法；给试管里的液体加热；水资源的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护；防X爆炸的措施；白色污染与防治．专题： 化学与环境保护；化学与生活．分析： A 、根据灭火的原理进行判断回答；B 、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭；给试管中的液体加热时，不可将试管口对着有人的方向；C 、根据磷属于营养元素、白色污染指的是塑料进行分析；D 、可燃性气体与空气的混合气体点燃可能会发生爆炸；铁在潮湿的环境中容易生锈．解答： 解：A 、森林着火时，向火源喷水，能够降低燃烧物的温度，起到灭火的目的；实验桌上的酒精流出着火，用湿抹布扑盖能够隔绝氧气，起到灭火的目的，故A 正确；B 、酒精灯不用时须用灯帽盖灭，且不可用嘴吹，以免引起酒精灯内的酒精蒸气着火；给试管中的液体加热时，为避免试管中的液体爆沸喷出伤人，且不可将试管口对着有人的方向，故B 正确；C 、磷属于营养元素，营养元素过多，易造成水中微生物的大量繁殖，引起赤潮或水华现象，所以使用无磷洗衣粉能减少水污染；合理使用、回收塑料能有效地减少白色污染，故C 正确；D、液化石油气属于可燃物，用点燃的木条检验液化石油气是否漏气，容易发生爆炸；菜刀大多是铁制的，铁在潮湿的环境中最易生锈，所以用湿布包裹，易造成菜刀生锈，故D错误；故答案为：D点评：综合考查灭火的原理与方法、实验室操作安全常识、环保知识和能生活常识，是近几年中考的热点考题．9．（2分）（2013•河西区一模）下列对一些事实解释不正确的是（）A．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动B．把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点C．加入洗涤剂的水可以溶解衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液D．盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为酸的溶液中都含有氢离子考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；酸的化学性质．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．分析：A、根据分子的基本性质：分子是在不大的运动的，进行分析判断．B、由合金的特性：合金的熔点一般要比其组分低．C、根据洗涤剂具有乳化作用进行分析判断．D、根据酸具有相似化学性质的原因进行分析判断．解答：解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．B、焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点，故选项解释正确．C、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，而不是将油污溶解形成溶液，故选项解释错误．D、盐酸、稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为酸的溶液中都含有氢离子，故选项解释正确．故选C．点评：本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、合金的性质、乳化作用、酸的化学性质等即可正确解答本题．10．（2分）（2013•河西区一模）如图中甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（）A．F e、CuO、Cu（OH）2B．F e、CaCO3、Na2CO3C．Z n、Fe2O3、Na2SO4D．C u、Ca（OH）2、CaCO3考点：酸的化学性质．专题：压轴实验题；常见的酸酸的通性．分析：依据酸的化学性质判断哪些物质能与之反应，再依据题目要求甲、乙、丙是3种不同类别的物质对选项进行判断即可；解答：解：A、Fe、CuO、Cu（OH）2三种物质均能与盐酸反应，且铁属于单质、氧化铜属于氧化物、氢氧化铜属于碱，故符合题意；B、Fe、CaCO3、Na2CO3，三种物质均能与盐酸反应且铁属于单质，但CaCO3、Na2CO3均属于盐类，故不符合题意；C、Zn、Fe2O3、Na2SO4三种物质中Zn、Fe2O3能与盐酸反应，但Na2SO4不能与盐酸反应，故不符合题意；D、Cu、Ca（OH）2、CaCO3三种物质中Ca（OH）2、CaCO3能与盐酸反应，但Cu不能与盐酸反应，故不符合题意；故选A．点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目主要是考虑它们的化学性质，利用它们的化学性质来判断所给物质的可行性，然后做作出正确的解答．二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．）11．（2分）（2013•河西区一模）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑ ②Ni（OH）2+2HCl═NiCl2+2H2O ③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O对上述反应的分析判断正确的是（）A．反应③是复分解反应B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应C．反应②既是中和反应，又是置换反应D．N i（OH）2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同考点：反应类型的判定；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用；有关元素化合价的计算．专题：结合课本知识的信息；化学反应的基本类型和能量变化．分析：利用置换反应（指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应）；复分解反应（指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应）的概念；单质中元素化合价为零；化合物中元素化合价代数和为零来解题．解答：解：A、③反应中反应后生成了一种单质，由于复分解反应是生成化合物，所以不符合复分解反应的概念；故错B、Ni能置换酸中的氢说明镍的金属性排在氢前所以一定能够置换出硝酸银中的银；故对C、反应②是中和反应，不是置换反应；故错D、根据化合物中元素化合价代数和为零；Ni（OH）2、NiO2、NiCl2其化合价分别为+2、+4、+2化合价不同；故错故选B．点评：解答本题要充分理解反应类型的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种反应类型做出正确的判断．12．（2分）（2013•河西区一模）有反应：X+H2SO4=BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是（）A．Y可能是HCl B．X一定是BaCl2C．Y中可能含有氢元素D．X和Y的相对分子质量之差为135考点：酸的化学性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据质量守恒定律和X+H2SO4═BaSO4↓+2Y，化学反应前后元素的种类、原子个数和种类、质量不变进行分析解答：解：A、由质量守恒定律可知在X+H2SO4═BaSO4↓+2Y反应中Y是HCl时，X则BaCl2，所以Y可能是HCl，故A错误；B、当X是Ba（OH）2时，氢氧化钡与硫酸的反应符合X+H2SO4═BaSO4↓+2Y．故X不一定是BaCl2．故B说法错误；C、反应物中含有氢元素，硫酸钡中不含有氢元素，Y中一定含有氢元素．故C说法错误；D、根据质量守恒定律可知化学反应前后各物质的相对分子质量之和相同，硫酸钡与硫酸的相对分子质量之差为135，因为Y的系数是2，X和Y的相对分子质量之差不是135．故D错误．故选A．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、质量、个数不变．13．（2分）（2013•河西区一模）下列物质之间，不能完全实现如图（“→”表示“经一步反应”）所示的转化关系的是（）A．①C ②CO ③CO2B．①H2O2②H2O ③O2C．①Na2CO3②CO2③CaCO3D．①CaCO3②CO2③Ca（OH）2考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．解答：解：A、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故A 能实现转化，故A错；B、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，故B能实现转化，故B错；C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C能实现转化，故C错；D、碳酸钙高温分解或与盐酸反应能生成二氧化碳，但是碳酸钙不能转化为氢氧化钙，故D不能实现转化，故D正确．故选D．点评：本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径．14．（2分）（2013•河西区一模）下列4个图象中，不能正确反映对应变化关系的是（）A B C D向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液某温度下，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3晶体加热一定质量的高锰酸钾至无气体放出电解一定质量的水A．A B．B C．C D．D考点：中和反应及其应用；实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液．专题：元素化合物知识型．分析：A、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH逐渐增大；B、根据不饱和溶液逐渐加入该溶质，溶质的质量分数增大，但达到饱和时就不再增加；C、加热一定质量的高锰酸钾至无气体放出，固体质量会逐渐减少，但不会减少到0；D、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1．解答：解：A、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH由小于7，到恰好完全反应等于7，到碱过量大于7，所以溶液的pH逐渐增大；故A能正确反映对应变化关系；B、不饱和溶液逐渐加入该溶质，溶质的质量分数增大，但达到饱和时就不再增加；故B能正确反映对应变化关系；C、高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量的高锰酸钾至无气体放出，固体质量会逐渐减少，但不会减少到0；故C不能正确反映对应变化关系；D、电解水得到的氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比；故D不能正确反映对应变化关系；故选项为：CD．点评：本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．15．（2分）（2013•河西区一模）下列说法不正确的是（）A．某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不改变B．质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量一定相等C．将密度为1.84 g/cm3溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等D．一定质量Cu（OH）2和CuO的混合物，与98 g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量一定为16 g考点：溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度．分析：A、用降温的方法降低物质的溶解度将饱和溶液转化为饱和溶液时，溶质的质量分数不变；B、质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸中溶质的质量相等，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量应等于溶质中氢元素的质量，又因为氯化氢中氢元素的质量分数大于硫酸中氢元素的质量分数，所以生成氢气的质量盐酸多；C、因水的密度为1g/cm3，比浓硫酸的密度小，因此将98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大；D、氢氧化铜和氧化铜与硫酸反应都生成硫酸铜，硫酸铜是溶质，因恰好完全反应，所以生成硫酸铜的质量可由硫酸的质量计算得出，先计算出硫酸的质量，然后计算出硫酸中硫酸根的质量，用硫酸根的质量除以硫酸根在硫酸铜中的质量分数即可得到溶质硫酸铜的质量．解答：解：A、用降温的方法降低物质的溶解度将饱和溶液转化为饱和溶液时，溶质的质量分数不变，故说法正确；B、质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸中溶质的质量相等，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量应等于溶质中氢元素的质量，又因为氯化氢中氢元素的质量分数大于硫酸中氢元素的质量分数，所以生成氢气的质量盐酸多，故说法错误；C、因水的密度为1g/cm3，比浓硫酸的密度小，因此将98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大，不能相等，故说法错误；D、98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中硫酸的质量为98g×10%=，硫酸中硫酸根的质量为×（×100%）=，所以生成的溶质硫酸铜的质量为÷（×100%）=16g，故说法正确；故选BC．点评：本题难度很大，D选项解题的关键是掌握有关反应的情况以及硫酸中硫酸根的转化，而后利用反应前后硫酸根的质量不会改变解答即可．三、填空题（本大题共4小题共20分）16．（5分）（2013•河西区一模）从C、H、O、N、S、Na等六种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空（答案有多种的只需要写出一种即可）．（1）2个硫酸根离子：2SO42﹣；（2）食醋中含有的酸：CH3COOH ；（3）空气中含量最多的单质：N2；（4）由四种元素组成的氮肥：NH4HCO3〔或（NH4）2SO4或答CO（NH2）2或（NH4）2CO3等〕；（5）有毒的工业用盐亚硝酸钠：NaNO2．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（2）食醋中含有的酸是醋酸，写出其化学式即可．（3）空气中含量最多的单质是氮气，写出其化学式即可．（4）含有氮元素的化肥是氮肥，写出其中一种的化学式即可．（5）亚硝酸钠中钠元素显+1价，亚硝酸根显﹣1价，写出其化学式即可．解答：解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣．（2）食醋中含有的酸是醋酸，其化学式为：CH3COOH．（3））空气中含量最多的单质是氮气，其化学式为：N2．（4）题目提供的元素中，碳酸氢铵是由四种元素组成的氮肥，其化学式为：NH4HCO3〔或（NH4）2SO4。
2013年天津市中考化学模拟试卷
2013年天津市中考化学模拟试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列是生活中常见的现象，只发生了物理变化的是（）A．煤气燃烧 B．水果榨汁 C．食物腐败 D．燃放烟花2．下列各组物质不能形成溶液的是（）A．硝酸钾和水B．食盐和水 C．碘和酒精 D．植物油和水3．下列物质的用途，是利用其化学性质的是（）A．活性炭除去冰箱内异味B．金刚石刻划玻璃C．稀有气体作焊接金属的保护气D．干冰进行人工降雨4．月球表面富含钛铁矿，其主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），其中钛元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．与元素化学性质密切相关的是原子的（）A．中子数B．电子层数C．质子数与中子数之和D．最外层电子数6．下图所示的实验操作正确的是（）A B C D7．下列说法不正确的是（）A．洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”B．煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料C．物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D．使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源8．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．一滴水中大约有1.6×l021个水分子，说明分子很小B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关9．“地沟油”、“毒胶囊”事件再次提醒我们要注意食品安全，下列加工方法安全的是（）A．食用小苏打作焙制糕点的发酵成分B．用墨水、柠檬黄、果绿等配料调合后，将白色粉条染色成绿粉条（俗称蕃薯粉）C．用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒D．使用超量亚硝酸钠作为食品保鲜剂10．下列对实验现象的描述，正确的是（）A．取适量无色的碳酸饮料，滴加紫色石蕊溶液，然后再加热，溶液颜色先变蓝后变紫B．向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变为无色C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体D．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）11．如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质．下列说法不正确的是（）A．氢气分子、氯气分子在化学变化中是可以再分的B．在化学变化中物质的质量是守恒的C．两幅图表示的都是化合反应D．两幅图中未涉及置换反应13．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl（）A．氢氧化钴的化学性质稳定B．钴的金属活动性比铜弱C．氢氧化钴能干燥氯化氢气体D．①为置换反应，②为复分解反应14．如图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应．下列四组选项中，符合该图要求的是（）15．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）A．若A和C都是盐，则该反应可能是复分解反应B．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和C．参加反应的A和B的质量比一定等于生成的C和D的质量比D．若取mgA和mgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2mg三、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）16．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．从二氧化硫、酒精、氯化钠、氢气、硫酸五种物质中，选择符合下列要求的物质，并将其化学式填入空格中．（1）厨房中常用的调味品是___________（2）溶于雨水会形成酸雨的氧化物是___________（3）最清洁的燃料是___________（4）汽车铅蓄电池中含有的物质是___________（5）属于不可再生能源，可由高粱、玉米等经过加工得到的是___________17．野炊活动过程中会涉及许多化学知识的运用．某次野炊活动过程中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等物品．（1）携带过程中，同学们不慎将装有食盐、去污粉的瓶子混淆了．林林同学利用所携带的物品将它们区分开了．林林同学选用的物品名称是___________,，判断依据是（现象、结论）有气泡产生的是去污粉，另一种就是___________．（2）茜茜同学发现野炊篝火的火焰很小，便将木柴架空，火焰立即就大了，她这样做主要是为了( )（填序号，下同）．A、降低木柴的着火点B、升高木柴的温度C、使木柴与空气充分接触D、方便添加木柴（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的咸味是否适宜，瑶瑶同学取锅中少量汤品尝．取少量汤就可知道整锅汤咸味如何，是利用了溶液具有___________（4）野炊结束时，辉辉同学将铁锅刷洗干净后，用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是___________18．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识．（1）下列厨房用品的主要材料，属于金属材料的是（）（填序号，下同）；属于有机合成材料的是（）（2）均衡膳食，有利于人体健康．强强家某天午饭的食谱如表：从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加下列中的（）（填写序号）．A、油饼B、烧豆腐C、凉拌黄瓜D、炒鸡蛋（3）儿童食欲不良，生长迟缓，发育不良，医生建议要多食用海产品、瘦肉等食物，以补充____元素．19．水与人类的生活和生产密切相关．（1）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是___________（2）测定地下水的酸碱度最好用（）（填序号）A、无色酚酞溶液B、pH试纸C、紫色石蕊溶液（3）用如图的简易净水器处理地下水，其中活性炭的作用___________（4）常用的几种净水方法中，对地下水净化程度最高的操作是___________（5）下列关于生理盐水的说法中，不正确的是（）（填序号）．A．生理盐水的溶剂是水B．各部分一样咸体现了溶液成分的均一性C．饮用生理盐水可以为人体补充无机盐D．水分子是保持NaCl性质的最小微粒（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为细菌5CH3OH+12O2+6NH3 ===== 3X+5CO2+19H2O，则X的化学式为___________四、解答题（共4小题，满分20分）20．用化学方程式表示下列事实．（1）检验CO中是否混有CO2：____________________________________-（2）用稀硫酸清除铁制品表面的铁锈：____________________________________-（3）稀盐酸逐渐滴入碳酸氢钠溶液中：____________________________________-21．如图是固体物质甲的溶解度曲线．（1）图中A点的意义是___________________________（2）40℃时，要使接近饱和溶液的甲物质的溶液变为B状态的溶液，通常可采用三种方法：它们分别是__________________________22．下列是初中化学常见的物质．根据要求回答问题：（1）A、B是由同种元素组成的，常温常压下均为液态物质，且在一定条件下有：A→B+C反应，其化学方程式是_____________________________（2）D和F含有相同金属元素，F可以清除公路上的积雪，在农业上可以用来选种．有D+E→B+F 反应，D与E反应的化学方程式是________________________________（3）当有M+H→K+B和N+H→D+K反应，则N+H→D+K的反应类型是___________，其化学方程式是____________________________________-（4）鉴别上述出现过的盐（都视为固体）所加的试剂是________________（按操作的先后顺序填写）23．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为_______________五、实验题题（共3小题，满分20分）24．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，只知它们分别是稀盐酸和硫酸钠溶液．请你按照下列要求，采用相应的方法区别它们．（1）物理方法：实验时仅使用酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．你的做法是（简要叙述操作方法及判断方法）：（2）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分．25．如图为实验室常用的制备和收集气体的装置，根据所学知识回答下列问题．（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制备并收集到干燥的氧气时，应选用的装置是__________ （填序号），反应的化学方程式为___________________________________；检验集气瓶中氧气已集满的方法为____________________________________-（2）B是实验室制备二氧化碳气体的装置图，写出仪器a的名称_________,查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从仪器a注入一定量的_________,使a中的液面高于试管内的液面，静止一段时间后，若看到仪器a内______________,，则表明B装置气密性良好．（3）图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______________，植物油上方原有的空气对实验的结果______（填“有”或“没有”）明显影响．（4）做空气中氧气含量测定的实验装置如G图所示，下列说法正确的是( )（填序号）．A、选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷B、燃烧匙中的红磷可以换成硫和木炭C、燃烧匙中的红磷越多，水位升高越高D、本实验可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体．26．在验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图Ⅰ所示三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸溶质的质量分数与用量均相同）（1）一段时间后，可明显观察到实验C的现象是红色固体表面出现银白色固体，溶液逐渐变为蓝色；反应的化学方程式是____________________（2）小组中的同学甲认为：通过实验A和B可比较出锌和铁的金属活动性强弱，他依据的实验现象是________________________________（3）乙和丙两位同学认为图Ⅰ的三个实验不能验证出四种金属的活动性顺序，原因是____________________________________；并在实验的基础上，补充了一个实验（如图Ⅱ所示），实现了验证目的，他们的实验设计是：X是金属___________（填写化学式，下同），Y是___________六、计算题（共2小题，满分10分）27．2011年9月27日中国“神舟八号”飞船成功进入太空．偏二甲肼（化学式为C2H8N2）是火箭推进器的常用燃料．请计算：（1）偏二甲肼中氢元素与氮元素的原子个数比为（2）偏二甲肼中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数为（4）30g偏二甲肼与17g氨气所含的氮元素的质量相等．28．NaOH和Ca（OH）2的固体混合物11.4g与118.6g Na2CO3溶液恰好完全反应，过滤后得到干燥的固体10g．求：（1）Na2CO3溶液中溶质的质量．（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数．。
2013年中考化学试题及参考答案
机密★启用前［考试时间：6月12日下午3：00 ~5：30］2013年高中阶段教育学校招生统一考试化学本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页，满分100分。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共40分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡化学答题区域对应题目标号的位置上。
2.本部分共16小题，每小题2.5分，共40分。
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 S –32 Cl - 35.5 Mg- 24 Ba- 137 Na - 23一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、厨房中的下列变化属于物理变化的是A．煤气燃烧B．食物霉变C．自制酸奶D．榨西瓜汁2、下列做法不符合低碳环保的是A．焚烧秸秆B．推广使用太阳能、风能等C．尽量以步代车D．推广使用可降解的“玉米塑料”3、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，以下做法不能达到目的的是A．被蚊虫叮咬后，涂上呈碱性的肥皂水止痛止痒B．用洗洁精去除水壶里的水垢C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D．用肥皂水区分硬水和软水4、2012年的“毒胶囊”事件使人们对健康更加关注，下列做法不会危害健康的是A．将“塑化剂”添加到饮料中B．霉变大米反复淘洗后继续食用C．用食醋去除皮蛋的涩味D．用甲醛水溶液浸泡海产品5、下列物质的用途中，利用了物质化学性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤B．铜用于制导线C．干冰用于人工降雨D．石墨用于制铅笔芯6、归纳总结是学习化学很重要的一种方法，下列摘录的是某同学笔记，其中正确的是A．物质俗名：CaO—生石灰NaHCO3—苏打NaOH—纯碱B．物质颜色：Fe(OH)3—红褐色Fe3O4—红棕色Cu(OH)2—蓝色C．材料分类：酚醛塑料、涤纶、棉—合成材料不锈钢、金刚石—金属材料D．物质分类：石墨、C60—单质甲烷、酒精—有机物NaCl、KMnO4—盐7、下列事实的微观解释不正确的是A．将品红加入静置的水中，整杯液体变红——分子在运动B．电解水可得到氢气和氧气——分子本身发生变化C．密封良好的包装袋从平原带到高原会膨胀——气体分子变大D．冬季钢轨之间缝隙加大——温度降低，原子间距缩小8、规范操作是实验成功的前提，下列操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸C．干燥CO2D．过滤液体9、下列安全防护的措施和对意外事故的处理方法中，不正确的是A．乘坐公共交通工具，严禁携带汽油、酒精等易燃易爆物B．如果发现室内燃气泄漏，应立即开窗通风并关闭燃气阀C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛内，立即用手揉眼睛，最后用水冲洗D．当你遭遇火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻，靠近墙壁从安全通道迅速撤离10、猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。
2013年中考化学试题及答案
高温2012年初中毕业生学业考试卷科学试题卷化学部分考生须知：1．全卷共有4大题，38小题。
满分为160分。
考试时间为120分钟。
2．全卷分为卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在答题纸上作答。
卷Ⅰ的答案必须用2B铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在答题纸的对应位置上，做在试题卷上无效。
3．请用黑色字迹钢笔或签字笔在：“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
4.作图时，必须用2B铅笔，并加粗苗浓．．．．。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23Cl—35.5 Ag—108温馨提示：看清题目再作答，相自己一定会有出色的表现！试卷I一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。
请选出各题中一个．．符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）2．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，已逐渐应用于自来水的消毒，其中氯元素的化合价为：A．-2 B．0 C．+2．D．+47．金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl4====4NaICl+Ti，该化学反应的基本反应类型是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应11．周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。
下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是A．泡糖水时进行了充分搅拌B．糖水热的时候白糖全部溶解C．凉的糖水底部有剩余的白糖D．喝糖水时感到很甜13．比较是常用的学习方法之一，下列排序正确的是A．粒子从大到达小：分子＞原子＞质子B．地球水体储量由大到小：海洋水＞湖泊淡水＞冰川水C．金属活动性由弱到强：铜＜铝＜铁D．宇宙空间由小到大：地月系＜太阳系＜银河系14．乙同学在家做作业时，突然闻到从厨房飘过来的鱼香。
下列说法中正确的是A．烧鱼过程中没有发生化学变化B．闻到香味说明分子在不断运动C．形成香味感觉的部位是鼻腔D．做作业的控制中心是小脑17．现有四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷；另一组为二氧化碳。
2013年中考化学试题汇编——金属和金属材料 参考答案：
2013年中考化学试题汇编——金属和金属材料参考答案：1～5 DBBAA ; 6～10 BACDB ; 11～15 CBCAB ; 16～20 DACBC21.BC 24～25ADBA26～30 BCDDC ; 31～35 BCCCA ; 36～37 A C 38.AD 39 ～45 ADCCDAD 46～50 CBDCC51～57 ADDBDBA58.（1）水（2）烤蓝（3）硫酸镁硫酸铜 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu59.(1)导电（2）氧气和水（3）3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2（4）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液等）60.⑴水、氧气；涂油；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑵Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2节约有限的金属资源61.（1）C （2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（3）①过滤②Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑③AC62.(1)没有 (2)Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2(3)Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 AgZn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu]63.⑴铜；硫酸锌⑵向滤渣中加盐酸若有气泡，滤渣为铜和铁，则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁；若滤渣中加盐酸无气泡，滤渣为铜，再向滤液中加铁片，有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜；没有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁。
64. 反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律带火星的木条没有复燃水雾氢65.（1）延展性（2）4Al+3O2=2Al2O3（3）①有紫红色的物质生成②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序66.（1）Fe2O3（或氧化铁） Fe（或铁） CO22）C + 2CuO 2Cu + CO2↑减少（3）三 96 （4）游离67.（1）水钠煤油（2） 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑置换反应68.（1）A B C银蒸发结晶 Mn+ H2SO4 = MnSO4 + H2↑69.（1）前面（2）A＞B＞D （3）Zn Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag70.（1）铁、铜、金（2）金属材料 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2在铁制品表面镀一层其它金属71.（1）3Fe +2O2 Fe3O4 （2）①防止生成的纳米级铁粉被氧化②H2 + FeCl2 Fe + 2HCl72.铜CuO + H2SO4== CuSO4 + H2O 将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入盛有水的烧杯中73.（1）3Fe +2O2 Fe3O4 预先在氧气瓶中放入少量水或放入一层细沙（2）Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe3+（3）C + O2 CO2 C + CO2 2CO（4）A D74.（1）3CO+ Fe2O3 2 Fe +3CO2血红蛋白（2）潮湿的空气碳75.（1）量筒（2）b接c （3）AB76.（1）红棕色变成黑色,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2）石灰水变浑浊（3）燃烧多余的CO(或处理尾气等)77.【实验探究】（1）氢气假（2）无明显现象强银＞钯＞铂【废液处理】（1）2AgNO3 + PdCl2 ＝Pd (NO3)2 + 2AgCl↓78.【设计方案】Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑吸收水蒸气或干燥氢气【实验探究】11:8 1:8【分析交流】在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气和CO2加入D装置。
2013天津中考化学试卷
2．下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是（ ）
A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能
3．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．H2O C．KMnO4 D．Ca（HCO3）2
4．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是（ ）
A．蔬菜 B．大米 C．鸡蛋 D．植物油
Ⅰ
、Ⅱ
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是
。
3/4
（2013）六、计算题（本大题共 2 题，共 10 分）
27、（3 分） 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡
萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn。填空：
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是
（1）可作干电池电极的是 ； （2）可用于金属表面除锈的是
；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是
；
（4）可用于改良酸性土壤的是
。
17、（6 分） 化学式在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的
一门基础自然科学。
（1）现有 H、O、S、K 四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，
g。
（3）某工厂以流量 1水，现向该废水中排入
含氢氧化钠 2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含
氢氧化钠 2%的工业废水的流量应为
L/s（上述含酸废水和含碱废水的
密度均近似为 1g/cm3）。
五、实验题（本大题共 3 题，共 20 分）
要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃
烧 1kg 天然气和煤所产生的 CO2 和 SO2 气
体的质量如图所示，则 煤 燃烧产生的
2013年天津市高考化学试卷答案与解析
2013年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）（2013•天津）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．N a2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．B aSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质考点：燃烧热；氧化还原反应；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．分析：A．根据物质的状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物的特征分析；D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．解答：解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；B．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；D．硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查燃烧热的概念，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热．2．（6分）（2013•天津）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；葡萄糖的性质和用途；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；B．维生素C加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C大幅度减少，维生素C呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；C．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；D．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答；解答：解：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．维生素C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，“维生素C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故B正确；C．人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C错误；D．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大．3．（6分）（2013•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；B．第二周期元素中，O、F没有正价；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．解答：解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．4．（6分）（2013•天津）下列实验误差分析错误的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液；试纸的使用；中和滴定；中和热的测定．专题：化学实验基本操作．分析：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．解解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液答：碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选B．点评：本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．5．（6分）（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．C aCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．N aCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；B．碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C．根据质子守恒判断；D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A错误；B．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；C．根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣），故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可，难度中等．6．（6分）（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：A．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B．串联电池中转移电子数相等；C．原电池正极上生成硫酸铅；D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．解答：解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．二、本卷共4题，共64分．7．（14分）（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O；D的电子式：．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X 为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，则X、Q处于ⅠA族，Y处于ⅣA族，故X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞O＞H，故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2，故答案为：C2H2；（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体则D为Na2O2，则：CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，故答案为：O=C=O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案为：NaAlO2；2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；c （Na+）＞c （HCO3﹣）＞c （CO32﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）；NaCl、NaHCO3、H2CO3．点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）②中滴加盐酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程．8．（18分）（2013•天津）已知：水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C4H10O；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1﹣丁醇．（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+2Cu （OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．（3）若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：银氨溶液、稀盐酸、溴水．（4）第③步的反应类型为加成反应或还原反应；D所含官能团的名称为羟基．（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、．a．分子中有6个碳原子在一条直线上：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．（6）第④步的反应条件为浓硫酸、加热；写出E的结构简式：．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为C n H2n+2O，氧元素的质量分数=，则n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 C，结合题给信息知，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，结合物质的结构和性质解答．解答：解：一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为C n H2n+2O，氧元素的质量分数=，则n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 C，结合题给信息知，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2OH）CH2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：，（1）通过以上分析知，A的分子式为：C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A 的名称为1﹣丁醇，故答案为：C4H10O，1﹣丁醇（或正丁醇）；（2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；（3）C中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，所以所加试剂先后顺序是：银氨溶液、稀盐酸、溴水，故答案为：银氨溶液、稀盐酸、溴水；（4）C和氢气发生加成反应（或还原反应）生成D，C中的醛基被还原生成羟基，所以D中含有羟基，故答案为：还原反应（或加成反应），羟基；（5）a．分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团，则该分子中含有一个羟基和一个羧基，所以水杨酸同分异构体的结构简式为：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、，故答案为：HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、；（6）第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E的结构简式为：，故答案为：浓H2SO4、加热，．点评：本题考查有机物的推断，正确推断出A物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，难度中等，注意溴水能氧化醛基，为易错点．9．（18分）（2013•天津）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3．（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．（4）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+﹣e﹣=Fe3+．（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②FeCl3得到循环利用．考点：氯气的化学性质；制备实验方案的设计．专题：卤族元素．分析：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁；（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质；（3）防止FeCl3潮解，不与水蒸气接触；（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应；（7）电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阳离子失去电子发生氧化反应；（8）根据FeCl3可以循环利用．解答：解：（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2，故选：②⑤（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验；故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；KMnO4溶液；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（7）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e﹣═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；故答案为：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；（8）FeCl3得到循环利用，故答案为：FeCl3得到循环利用．点评：本题是一道综合题，难度中等，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多．10．（14分）（2013•天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O；△H=﹣241.81kJ•mol﹣1C （s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣110.51kJ•mol﹣1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ•mol﹣1．②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3（3）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）；△H＞0若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 为：8×10﹣4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=4×10﹣6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行．③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO 2CO2+N2．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；pH的简单计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；（2）利用盖斯定律计算反应热；（3）①计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；②根据G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行；③根据生成物为氮气和二氧化碳书写．解答：解：（1）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性．试样的pH值根据溶液中电荷守恒c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c （NO3﹣）+c（Cl﹣）计算H+离子浓度为10﹣4，pH值为4，故答案为：酸性；4；（2）①已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.81kJ•mol﹣1，②C （s）+O2（g）=CO （g）；△H=﹣110.51kJ•mol﹣1，利用盖斯定律，将②﹣①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=（﹣110.51kJ•mol﹣1）﹣（﹣241.81kJ•mol﹣1）=++13l.3 kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ•mol﹣1；②洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，故答案为：a、b；（3）①计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，N2为0.8mol﹣4×10﹣4 mol，O2为0.2mol﹣4×10﹣4 mol，带入平衡常数表达式即可，得K=4×10﹣6，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，故答案为：4×10﹣6；温度升高，反应速率加快，平衡右移；②2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H﹣T•△S，G＞0，不能实现，故答案为：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行；③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO 2CO2+N2，故答案为：2CO+2NO 2CO2+N2．点评：该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、pH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累．11 / 11。
【解析版】天津市武清区2013年中考化学一模试卷全国通用-各类备考试题
天津市武清区2013年中考化学一模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上．5．（2分）（2012•苏州）在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定．其中体积分数6．（2分）（2012•宿迁）煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O24CO2+2SO2+6H2O8．（2分）（2012•南宁）某元素的原子结构示意图为，下列说法错误的是（）9．（2分）（2012•连云港）现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+HSO4二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分．11．（2分）（2013•武清区一模）一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发12．（2分）（2013•武清区一模）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中获得的信息错误的是（）量分数为13．（2分）（2012•南宁）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下14．（2分）（2012•南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确15．（2分）（2013•武清区一模）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（）三、填空题（本大题有5小题，共20分）16．（6分）（2013•武清区一模）（1）请用化学用语表示或写出符号的意义：①氢氧根离子OH﹣；②二氧化硫中硫元素的化合价O2；③3H2O3个水分子．（2）下列食物：①米饭；②鸡蛋；③大豆油；④西红柿．能提供大量蛋白质的是②（选填序号），蛋白质属于有机物（填“无机物“或“有机物“〕．在日常生活中常用聚乙烯塑料来生产食品包装袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于合成材料．前，数字在后，故二氧化硫中硫元素的化合价可表示为：②17．（4分）（2013•武清区一模）通过近一年的化学学习，同学们已能用所学的知识回答一些问题：〔1〕天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏、硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水；（2）服用含小苏打的药物可治疗胃酸过多，其反应方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．18．（3分）（2012•临沂）在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图如图所示：请写出该反应的化学方程式：2CO+O22CO2该反应的反应类型是化合反应．22CO22CO19．（4分）（2012•青岛）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？是（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑．2Hg+O20．（3分）（2013•武清区一模）Cu可以形成化台价为+2和+1的化合物．其中+1价化合物称为亚铜化合物．氧化亚铜是一种红色粉末．加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是2Cu2O+O24CuO；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气，判断氮气中含有氧气的现象是红色粉末变黑．24CuO2四、简答题（本大题有3小题，共20分）21．（8分）（2013•武清区一模）完成下列化学方程式（1）实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）碳还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑（3）甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O（4）用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．4K2CO4K2CO22．（6分）（2012•济宁）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．请根据信息回答：（1）亚硝酸钠的保存方式是密封保存，原因是因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠；（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：方案一：将两者溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液；方案二：将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠．23．（6分）（2012•沈阳）构成物质之间相互反应的知识是提高学习效率的有效方法．在图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）．其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，B为硫酸盐，C是单质，请回答下列问题：（1）乙和丙反应的基本类型是置换反应．（2）写出下列物质的化学式：C Cu，甲H2SO4．（3）丁所属的物质类别是碱．（4）写出丙和丁反应的一个化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）．五、实验题（本大题有3小题，共20分）24．（6分）（2012•呼和浩特）下列各图是进行O2、CO2的实验室制取和有关性质的实验装置．（1）写出标号①的仪器名称：锥形瓶．（2）用氯化钾固体制取O2，应选用上图中的A装置（填字母）；反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．（3）用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象．若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案不合理的是①（填序号）．①取少量烧杯中液体滴加无色酚酞②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸③取少量烧杯中液体滴加氯化钙溶液（4）用C装置代替B中的气体发生装置制备CO2，优点是随时可控制反应的发生和停止．332KCl+3O25．（7分）（2013•武清区一模）某学习小组的同学在做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应的实验后，将反应后的浑浊液进行过滤，得到澄清的滤液，对于滤液的组成同学们做出如下猜想：（1）【猜想与假设】大家一致认为滤液中一定有氢氧化钠，生成氢氧化钠的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；小明猜想还可能有氢氧化钙，小丽猜想还可能有氢氧化钙和碳酸钠，你还能做出的猜想是可能有碳酸钠．（3）现有一样品，经分析含氢氧化钠、碳酸钠和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．蒸干该溶液得到14.2g固体．26．（7分）（2012•山西）某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：（1）实验一：发生反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Fe、Cu．（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是Cu，可能有的物质是Fe，为了滤液中含有的金属离子可能是②⑤：①Mg2+；②Mg2+、Fe2+；③Mg2+、Fe3+；④Cu2+、Fe2+；⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+．六、计算题（本大题有2小题，共10分）计算结果保留至0.1%27．（4分）（2013•武清区一模）碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），回答下列问题．（1）碘酸钾的相对分子质量为214；在碘酸钾中碘元素的质量分数是59.3%；（2）42.8g 碘酸钾中含碘25.4g．×÷×28．（6分）（2012•沈阳）火力发电厂用燃煤进行发电，由于煤中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气，其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，若处理2000t这种废气（假设废气中的二氧化硫全部被吸收），理论上需要62.6t含碳酸钙80%的石灰石．试解答：（1）若二氧化硫排放到空气中，会造成的环境污染问题是酸雨．（2）所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少？22CaSO=×。
2013-2014学年天津市五区县九年级(上)期末化学试卷_782553d824544dccba6acfd12a84c695
2013-2014学年天津市五区县九年级（上）期末化学试卷一、选择题（共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．1．（2分）（2013秋?天津期末）下列变化属于化学变化的是（）A．用金刚石裁玻璃B．用木炭吸附色素或作除味剂C．水蒸气冷却成液态水D．镁条在空气中燃烧2．（2分）（2013秋?天津期末）下列物质中，有分子构成的是（）A．干冰 B．氯化钠C．金刚石D．铜3．（2分）（2013秋?天津期末）下列解释不正确的是（）A．将空气充入汽车轮胎中，说明分子间有间隔B．一氧化碳在空气中燃烧，说明化学变化中分子可以变成其他分子C．水烧开后把壶盖冲起，是因为温度升高，水分子的体积变大了D．花园中花香四溢，说明分子在不断地运动4．（2分）（2014?沐川县一模）如图所示实验操作正确的是（）A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体5．（2分）（2013秋?天津期末）下列有关仪器用途的说法不恰当的是（）A．试管可用于装配气体发生装置B．温度计代替玻璃棒用于搅拌C．烧杯用于较多量试剂的反应容器D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体6．（2分）（2013秋?天津期末）下列有关环境和能源的说法，错误的是（）A．氢气是理想的清洁、高能燃料B．煤燃烧时排出的二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质C．大气中二氧化碳的含量不断上升，造成温室效应增强D．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源7．（2分）（2013秋?天津期末）下列实验内容部不正确的是（）A．加热高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂可能是由于起始没有给试管均匀加热B．实验时不小心碰翻酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿抹布盖灭C．为了节约药品，把实验剩余的药品放回原试剂瓶中D．用酒精灯给物质加热时，应使用酒精灯的外焰8．（2分）（2011?武威）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应有两种生成物C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子个数比是2：19．（2分）（2013?石河子校级模拟）在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X 的化学式是（）A．N2B．NO C．NO2D．N2O510．（2分）（2006?娄底）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2各符合题意．11．（2分）（2013秋?天津期末）下列说法正确的是（）A．当原子失去或得到电子后，它所属的元素种类会改变B．相对原子质量就是原子的实际质量C．元素的化学性质主要决定于元素原子的最外层电子数D．重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）中铬元素的化合价位+6价12．（2分）（2013秋?天津期末）下列描述与事实不符合的是（）A．镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量B．水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1：2C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成D．将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，液体的质量不变13．（2分）（2013秋?天津期末）下列说法正确的是（）A．水能灭火是由于水吸收热量，提高了可燃物的着火点B．水是氧化物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．燃烧一般都伴随着发光，放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．档案材料一般用碳素墨水填写，因为常温下碳单质的化学性质稳定14．（2分）（2013秋?天津期末）实验室里用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验下列说法正确的是（）A．实验时，广口瓶中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物全部是铁C．玻璃管中的固体物质在反应前后质量不变D．为了减少空气污染，该实验应该对尾气进行处理15．（2分）（2013秋?天津期末）下列四个推断中不正确的是（）A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质不相同B．一定条件下12g碳与氧气完全反应，得到的可能为混合物C．铝表面生成的致密氧化铝薄膜使铝具有抗腐蚀性能D．所有化学反应在生成新物质的同时，都放出能量三、填空题（本大题共4题，共19分）16．（7分）（2013秋?天津期末）请完成以下填写内容（1）请用适当的化学式填空：保持氮气化学性质的最小粒子．m个硫酸根离子，两个钠离子，地壳中含量最多的金属元素．（2）现有氧气、木炭、甲烷三种物质，选择适当的物质用化学式填空．能使带火星的木条复燃的是，能用于还原氧化铜的单质是，天然气的主要成分是．17．（3分）（2006?广东）《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃．用燃烧三要素回答以下问题：（1）周瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船一，“火箭”能使木船着火的原因是．（2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没被烧的原因是．（3）孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了，使火势烧得更旺．18．（5分）（2013秋?天津期末）如图是某些元素的原子（离子）结构示意图．（1）属于阳离子的（填数字序号）（2）c元素的原子序数为．该原子核外有个电子层，该元素在化合物中常见的化合价位．（3）a、b、c属于不同种元素的原子，原因是．A．相对原子质量不同B．质子数不同C．中子数．19．（4分）（2013秋?天津期末）请根据下列实验回答问题（1）将几块烘烤过的木炭投入到滴有少量红墨水的水中，振荡后可观察到，这是因为木炭具有能力．（2）净化后的水是硬水还是软水？可用来检验，日常生活中可用的方法使硬水软化．四、简答题（本大题共4题，20分）20．（6分）（2013秋?天津期末）写出下列反应的化学方程式．（1）硫在空气中燃烧；（2）高温条件下碳与二氧化碳反应；（3）铁加入盐酸中．21．（6分）（2013秋?天津期末）钢铁在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：（1）炼铁厂用焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料炼铁，写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式．（2）等质量的焦炭、一氧化碳，还原足量的氧化铁，用得到铁的质量最多（焦炭视为纯净物）．（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际是铁跟空气中的和共同作用的杰结果．（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（人选一种），来达到目的．22．（4分）（2013秋?天津期末）向盛有少量紫色石蕊溶液的试管中通入CO2气体，观察到的现象是，其原因用化学方程式表示．再将试管放在酒精灯上加热，观察到的现象是．23．（4分）（2013秋?天津期末）如图所示，向烧杯中倾倒二氧化碳时：（1）可观察到的现象是．（2）该实验说明：①；②．（3）由上述结论可推断二氧化碳的重要用途之一是．五、实验题（本大题共3题，21分）24．（3分）（2013秋?天津期末）做化学实验时，出现了以下情况，试从供选的可能原因中，选择恰当的答案用编号填入空格内：a．试管口末端向下倾斜b．实验结束时先撤走酒精灯，后从水槽中移出导管c．瓶底未放少量水货一层细沙．（1）做铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶底炸裂；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，试管炸裂，（3）加热固体药品时，试管破裂．25．（12分）（2013秋?天津期末）如图是实验室常用的气体制取和收集装置，回答下列问题：（1）写出图中①②仪器的名称：①、②．（2）实验室制取二氧化碳气体，应选用的发生装置（填编号，下同），气体收集装置是，反应的化学方程式．（3）实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置气密性；②收集气体；③向容器中加入小块大理石；④按要求装配好仪器；⑤向容器中注入盐酸．正确的顺序A．②⑤③①④B．④③①⑤②C．④①③⑤②D．④①⑤③②（4）若用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气．选用的发生装置是．反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是（“不变”或“变大”或“变小”），将剩余固体放入盛有水的烧杯中，搅拌，再进行（填操作名称），得到二氧化锰固体．用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为．26．（6分）（2009?株洲）已知：A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是黑色固体，B是无色无味的剧毒气体，C是紫红色金属单质．它们之间的转化关系如图：请回答：（1）写出下列物质的化学式：B、C、E．（2）写出反应①的化学反应方程式：．（3）写出反应②的化学反应方程式：；该反应属于基本反应类型中的反应．六、计算题（本大题共2小题，共10分）（精确到0.1%）27．（4分）（2013秋?天津期末）防疫人员经常使用“漂白粉”杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]．请回答：（1）次氯酸钙的相对分子质量为．（2）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为．（3）次氯酸钙中氯元素的质量分数是．28．（6分）（2013秋?天津期末）高温煅烧一定质量石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，反应至质量不在减少．冷却称得剩余固体的质量为122g，同时生成气体88g，已知石灰石中杂质不溶解，试求：（1）原石灰石的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．2013-2014学年天津市五区县九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．1．（2分）（2013秋?天津期末）下列变化属于化学变化的是（）A．用金刚石裁玻璃B．用木炭吸附色素或作除味剂C．水蒸气冷却成液态水D．镁条在空气中燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、用金刚石裁玻璃是利用金刚石的硬度大，把玻璃分离开，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、用木炭吸附色素或作除味剂，是利用了木炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、水蒸气冷却成液态水由气态变为液态，只是状态发生可变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．（2分）（2013秋?天津期末）下列物质中，有分子构成的是（）A．干冰 B．氯化钠C．金刚石D．铜【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．3．（2分）（2013秋?天津期末）下列解释不正确的是（）A．将空气充入汽车轮胎中，说明分子间有间隔B．一氧化碳在空气中燃烧，说明化学变化中分子可以变成其他分子C．水烧开后把壶盖冲起，是因为温度升高，水分子的体积变大了D．花园中花香四溢，说明分子在不断地运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、由于分子间有间隔，在受压时加根变小．所以，能将空气充入汽车轮胎中．故选项解释正确．B、由于分子在化学中可以再分．所以，一氧化碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳分子．故选项解释正确．C、由于分子间有间隔，在受热时间隔变大，所以，水烧开后把壶盖冲起，但水分子的体积没有变化．故选项解释错误．D、花园中花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．故选C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．4．（2分）（2014?沐川县一模）如图所示实验操作正确的是（）A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠接受的烧杯；B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；C、实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性，正确的操作为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡；D、根据用试管加热液体的注意事项回答．【解答】解：A、过滤要有玻璃棒引流液体，不能直接倒入漏斗内，漏斗的下端紧靠接受的烧杯，故A错误；B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；故错误；C、连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管出现气泡，操作正确、气密性良好，故C正确；D、加热液体时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，手指不能按在试管夹的短柄上，图中操作错误，故D错误．故选C【点评】化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．5．（2分）（2013秋?天津期末）下列有关仪器用途的说法不恰当的是（）A．试管可用于装配气体发生装置B．温度计代替玻璃棒用于搅拌C．烧杯用于较多量试剂的反应容器D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体【考点】常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、试管可用做加热反应、制取氧气的发生器等；B、从温度计的水银球壁很薄考虑；C、烧杯可用做化学反应的容器；D、胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体．【解答】解：A、试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器．故正确；B、温度计的水银球壁很薄，如果代替玻璃棒用于搅拌的话，有可能使水银球破裂．所以不可用于搅拌．故错误；C、烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应．故正确；D、胶头滴管用于移取和滴加少量液体．故正确．故选B．【点评】本题考查常见仪器的作用，需要同学们熟记常见仪器的作用．6．（2分）（2013秋?天津期末）下列有关环境和能源的说法，错误的是（）A．氢气是理想的清洁、高能燃料B．煤燃烧时排出的二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质C．大气中二氧化碳的含量不断上升，造成温室效应增强D．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；化石燃料及其综合利用．【专题】化学与能源．【分析】A、氢气无毒、热值高、不污染环境，是一种最理想的燃料；B、可以根据酸雨产生的原因进行分析、考虑；C、根据温室效应的成因分析；D、石油是化石能源，属于不可再生．【解答】解：A、氢气无毒，热值高，燃烧能生成水、不污染环境，是一种最理想的燃料；正确；B、酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的．正确；C、温室效应的根源是二氧化碳的增多，这主要是因为人类大量使用化石燃料所致，大气中二氧化碳的含量不断上升，造成温室效应增强，正确；D、石油是化石能源，属于不可再生．常见的可再生能源有很多，比如：太阳能，水能、风能、潮汐能等．故错误．故选：D【点评】环境问题是社会关注的焦点，与之相关的问题就成为中考的热点之一，望同学们注意．7．（2分）（2013秋?天津期末）下列实验内容部不正确的是（）A．加热高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂可能是由于起始没有给试管均匀加热B．实验时不小心碰翻酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿抹布盖灭C．为了节约药品，把实验剩余的药品放回原试剂瓶中D．用酒精灯给物质加热时，应使用酒精灯的外焰【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；加热器皿-酒精灯．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据加热高锰酸钾制取氧气时注意事项分析；B、根据灭火的方法进行分析；C、根据剩余药品的处理原则进行分析；D、根据酒精灯使用注意事项分析．【解答】解：A、加热高锰酸钾制取氧气时，起始没有给试管均匀加热会导致试管炸裂，故说法正确；B、实验时不小心碰翻酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿抹布扑盖，使酒精隔绝氧气而熄灭，故说法正确；C、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶中，以防污染试剂，故说法错误；D、用酒精灯给物质加热时，应使用酒精灯的外焰，故说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握加热高锰酸钾制取氧气注意事项、灭火的原理以及剩余药品的处理方法等即可顺利解答．8．（2分）（2011?武威）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟如图所示．下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应有两种生成物C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子个数比是2：1【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；压轴实验题．【分析】A、观察反应前后的模拟图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的基本类型；B、对比反应前后的模拟图，分析生成物质的种类；C、观察生成物的分子的模拟图，分析构成的原子的数目；D、根据反应前后的模拟图，分析参加反应的“”和“”分子个数比．【解答】解：根据题意，该反应的各物质的微粒关系图应是：由微粒关系图可知：A、该反应由两种反应物生成了一种生成物，属于化合反应，故A正确；B、该反应有一种生成物，故B错误；C、每个生成物分子由4个原子构成，故C错误；D、参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故D错误．故选A．【点评】根据分子构成判断反应物与生成物的种类，构成相同的分子为同种物质的分子；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应，以上都是该题考查的知识点．9．（2分）（2013?石河子校级模拟）在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X 的化学式是（）A．N2B．NO C．NO2D．N2O5【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．【专题】结合课本知识的信息；元素质量守恒．【分析】根据习题中的化学反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，利用质量守恒定律中原子守恒的方法来确定X的化学式．【解答】解：在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中，Cu、H原子前后的个数相等，而N、O原子的个数前后不相等，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数应相等，反应前有8个氮原子，反应后有6个氮原子，则生成物X中有氮原子，因其化学计量数为2，则X中有1个氮原子，反应前有24个氧原子，反应后有22个氧原子，则生成物X中有氧原子，因其化学计量数为2，则X中有1个氧原子，即X的化学式为NO，故选：B．【点评】本题考查学生利用化学方程式来确定物质的化学式，学生应能利用质量守恒定律中的守恒方法来判断物质中的元素及元素的原子个数．10．（2分）（2006?娄底）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu【考点】金属活动性顺序及其应用；离子或物质的共存问题；金属活动性顺序与置换反应．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO4反应，但却能置换出CuCl2中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuCl2全部反应，生成铜和FeCl2，且铁粉有剩余．【解答】解：过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；故选C．【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来．二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2各符合题意．11．（2分）（2013秋?天津期末）下列说法正确的是（）A．当原子失去或得到电子后，它所属的元素种类会改变B．相对原子质量就是原子的实际质量C．元素的化学性质主要决定于元素原子的最外层电子数D．重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）中铬元素的化合价位+6价【考点】原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；有关元素化合价的计算；相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、依据元素的种类由其质子数决定分析解答；B、根据相对原子质量的意义分析解答；C、依据元素的化学性质的决定因素分析解答；D、依据化合物中各元素的化合价代数和是零求出铬元素的化合价即可；【解答】解：A、当原子失去或得到电子后，原子内的质子数并没有发生改变，故它所属的元素种类也不会改变；B、相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的比较而得，故不是原子的真实质量；C、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，起决定作用；D、由于化合物中各元素的化合价代数和是零，故设镉的化合价为x，则有（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6；故选：CD．【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关的概念以及原理的掌握和理解；12．（2分）（2013秋?天津期末）下列描述与事实不符合的是（）A．镁与稀盐酸反应有无色、无味气体产生，放出热量B．水通电一段时间后，得到的氧气与氢气在相同条件下体积比约为1：2C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成D．将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，液体的质量不变【考点】金属的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化．【专题】空气与水；金属与金属材料．【分析】本题可以根据金属与酸、盐的反应规律，电解水实验，结合铁丝在氧气中燃烧的现象来分析．【解答】解：在金属活动性顺序表，镁在氢的前面，能够和酸反应生成氢气，故A对．水通电产生产生氢气和氧气，并且在相同条件下体积比约为1：2，故B对．氧气化学性质活泼，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成，故C对．在金属活动性顺序表，铁比铜活泼，每56份铁能置换出64份质量铜，液体的质量减少，故D错．故选D．【点评】本题考查了金属与酸、盐的反应规律，电解水实验的结论，铁丝在氧气中燃烧的现象，知识点全．13．（2分）（2013秋?天津期末）下列说法正确的是（）A．水能灭火是由于水吸收热量，提高了可燃物的着火点B．水是氧化物，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．燃烧一般都伴随着发光，放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．档案材料一般用碳素墨水填写，因为常温下碳单质的化学性质稳定【考点】灭火的原理和方法；从组成上识别氧化物；碳的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】物质的分类；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．【分析】A、物质的着火点一般是不会发生变化的；B、根据氧化物的定义分析；C、根据燃烧的特点分析；D、根据碳单质的特点分析．【解答】解：A、物质的着火点一般是不会发生变化的，故错误；B、氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以水是氧化物，但KClO3虽然含有氧元素，但不是氧化物，故正确；C、燃烧一般都伴随着发光，放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧，如电灯发光、放热但不是燃烧，故错误；D、常温下碳单质的化学性质稳定，所以档案材料一般用碳素墨水填写，故正确．故选BD．【点评】了解常见物质的基本性质是解题的关键．14．（2分）（2013秋?天津期末）实验室里用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验下列说法正确的是（）A．实验时，广口瓶中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物全部是铁C．玻璃管中的固体物质在反应前后质量不变D．为了减少空气污染，该实验应该对尾气进行处理【考点】一氧化碳还原氧化铁．。
天津市2013年中考化学试题(word版,含解析)
2013年天津市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．（2分）（2013•天津）我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的4．（2分）（2013•天津）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶7．（2分）（2013•天津）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高8．（2分）（2013•天津）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不9．（2分）（2013•天津）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全10．（2分）（2013•天津）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意）13．（2分）（2013•天津）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）14．（2分）（2013•天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的15．（2分）（2013•天津）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g==×，在碳酸钠中，含碳酸根为××所加稀盐酸中溶质的质量分数是：三、填空题（本大题共4题，共20分）16．（4分）（2013•天津）化学就在我们身边．现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；③石墨，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：（1）可作干电池电极的是④；（2）可用于金属表面除锈的是①；（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是②；（4）可用于改良酸性土壤的是③．17．（6分）（2013•天津）化学式在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．氧原子的核电荷数为8，硫原子在化学反应中易得到（填”）电子，由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为MgCl2，氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子最外层电子数相同．18．（6分）（2013•天津）倡导“低碳”生活，保护我们的环境．（1）下列举措不能达到“低碳”目的是D（填字母）．A、提倡使用节能灯；B、利用和开发太阳能、风能等能源；C、选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行；D、广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋．（2）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O．（3）某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）②黄铁矿（主要成分是FeS2），若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是①（填序号）．写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．2C+3CO19．（4分）（2013•天津）A、B、C、D为初中常见的物质．A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”．（1）若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为盐酸．若A、B两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH=7（填“＞”或“＜”或“=”）．（2）若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑．C+2CuOC+2CuO2Cu+CO四、简答题（本大题共4题，共20分）20．（6分）（2013•天津）写出下列反应的化学方程式：（1）木炭在充足的氧气中完全燃烧C+O2CO2；（2）碳酸氢钠和稀盐酸混合NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）水在通电条件下分解2H2O2H2↑+O2↑．2COO2COO21．（5分）（2013•天津）酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O．（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O．（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是③（填序号）．22．（4分）（2013•天津）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是AD（填字母）．A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变；B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加；D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液．（2）工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴．此反应的化学方程式为2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．23．（5分）（2013•天津）化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则煤燃烧产生的气体更易导致酸雨．（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g 这种废气需含碳酸钙80%的石灰石31.25g．（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为40L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．×==五、实验题（本大题共3题，共20分）24．（5分）（2013•天津）实验室里有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及如图所示的装置，回答下列问题：（1）写出图中仪器a和b的名称：a铁架台；b集气瓶．（2）利用如图所示的装置和药品制取并收集二氧化碳，应选择的装置是BD（填字母）．（3）利用如图所示的装置和药品制取并收集氧气，应选择的装置是AC或AD（填字母）．（4）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．25．（7分）（2013•天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）②20℃时，氯化钠的溶解度为36g．（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．①需要质量分数为12%的氯化钠溶液9.2mL（计算结果精确到0.1），需要水10mL（水的密度为1g/cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要胶头滴管量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用10mL（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入细口瓶中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．=10mL26．（8分）（2013•天津）A～H是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）．回答下列问题：（1）E为CuO；（2）D→F的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．配制过程如下：步骤Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；步骤Ⅱ，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液．①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：ⅠCaO+H2O═Ca(OH)2、ⅡCa(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓．②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是氢氧化铜受热易分解．六、计算题（本大题共2题，共10分）27．（3分）（2013•天津）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．填空：（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌；（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455；（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%（计算结果精确到0.1%）．）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：28．（7分）（2013•天津）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．==）样品中氯化镁的质量分数是×。
天津市和平区2013届初三第一次调研考试化学试卷(详细解析)
天津市和平区2013届初三第一次调研考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上．7．（2分）某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，）9．（2分）有四种无色溶液a，b、c，d，分别是H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如下实验：①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→沉淀e+溶液；④a+b→溶液f+沉淀，⑤e+f→溶液+气体．则a、b，c，d依次二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分．请将其序号写在答题纸上．12．（2分）（2013•平江区二模）工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：①4NH3+5O24NO+6H2O②2NO+O22NO2③3NO2+H2O=2HNO3+NO，14．（2分）图示与实验事实一致的是（）三、填空题（本大题有4题，共20分）16．（4分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填化学式）：A．小苏打B．盐酸C．碳酸钾D．醋酸（1）食醋中含有CH3COOH；（2）常用于治疗胃酸过多的是NaHCO3；（3）常用于铁制品表面除锈的是HCl；（4）草木灰的主要成分是K2CO3．17．（4分）化学与生活息息相关．（1）下列食品中富含蛋白质的是②⑤（填写序号）．①菠菜②鸡蛋③花生油④米饭⑤牛奶（2）人体缺锌（填元素的名称）会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．（3）下列几种常见的饮品中，不含有机物的是②．（同上）①牛奶②纯净水③啤酒④果汁（4）合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列物质属于合成材料的是：①④⑤．（同上）①家用保鲜袋②不锈钢③天然橡胶④化纤布料⑤有机玻璃．18．（6分）化肥在提高粮食产量，解决人类吃饭问题上发挥重要作用．（1）①碳酸氢铵NH4HCO3②尿素CO（NH2）2③硝酸钾KNO3④磷酸二氢钾KH2PO4．上述四种化肥中属于复合肥的是③④（填序号）；（2）①和②的鉴别：取两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末，混合、研磨，能嗅到刺激性气味的是①（填序号）；①和②两种化肥相比较，N元素质量分数较高的是②（填序号）．（3）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，外观呈灰白色粉末状的是磷肥．（4）资料表明，在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素同时还有水生成，写出该反应的化学方程式：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．××3CO3CO19．（6分）某校兴趣小组收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分Fe2O3，B的主要成分CaCO3，X是C，Y是CuSO4．（2）写出图中步骤②的化学方程式：②FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．四、简答题（本大题有4小题，共20分）20．（6分）酸、碱、盐均为重要的化合物，请写出有关的化学方程式．（1）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（2）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．21．（6分）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：（1）加入过量BaCl2溶液发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．Na2CO3与BaCl2顺序颠倒则最后所得的精盐水中还含有氯化钡．（3）操作Ⅰ的名称是过滤．（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠．22．（6分）构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法．右图是小纪同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表示不同类别的化合物，“﹣”表示物质之间能够发生化学反应．请按要求回答下列问题．（1）从物质类别看，“D”物质属于盐（填“氧化物、酸、碱、盐”）；（2）若反应①常用于工业上除铁锈，则反应①的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）若反应⑤常用于中和胃酸，则反应⑤的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）以上反应中属于复分解反应的是①④⑤⑥⑧．23．（2分）现有10g已变质的NaOH，向该样品中加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算：蒸干该溶液可得到固体的质量是14.2g，该样品中含有的钠元素的质量分数是46%．××××=46%五、实验题（本大题有3小题，共20分）24．（7分）同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究．推理假设上述两种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或HCl实验探究（一）确定废液中是否含有盐酸（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们可选用石蕊、Mg、CuO、CaCO3、Cu（OH）2（不同类别的化合物）．（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到废液中无气泡产生，确定一定没有盐酸．（二）确定废液中是否含有Na2CO3某同学选用pH试纸测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3．（三）处理废液，回收利用25．（7分）一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液．则原白色粉末中一定不含有CuSO4．（2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡．则原白色粉末中一定不含有BaCl2．实验结论原白色粉末中的定含有NaCl、Na2CO3、NaOH．（写化学式）26．（6分）同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：①H2SO4+Ba（NO3）2②H2SO4+NaOH ③H2SO4+Na2CO3 ④Ba（NO3）2+NaOH ⑤Ba（NO3）2+Na2CO3⑥NaOH+Na2CO3（1）以上各组物质能够发生的是：①②③⑤；（填序号）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀，或气体，或水；（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质是NaOH、NaNO3；可能含有的溶质是Na2SO4或Ba（NO3）2．白色沉淀b含有的物质有BaCO3、BaSO4．（3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是CD．A．鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液aB．制NaNO3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO3C．除去Ba（NO3）2溶液中的HNO3：向其中加入过量的白色沉淀bD．鉴别NH4Cl溶液和NaCl溶液：取样，滴加无色滤液a．六、计算题（本大题有2小题，共10分）计算结果保留至0.1或0.1%27．（4分）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：（1）该实验是将氢氧化钠溶液（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．B点时溶液中含有的溶质有NaCl和NaOH（写化学式）．（2）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量．28．（6分）实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12.8g，使之完全溶解在53g水中，再向其中加入40g的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到5.8g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：（1）12.8g样品中氯化镁的质量；（2）所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数：（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．×=15%。
【解析版】天津市塘沽区2013年中考化学一模试卷全国通用-各类备考试题
天津市塘沽区2013年中考化学一模试卷一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意．）2．（2分）（2013•塘沽区一模）把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶3．（2分）（2013•塘沽区一模）某校课外小组测得柠檬汁的pH约为2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是（）6．（2分）（2013•塘沽区一模）白蚁能分泌出蚁酸．蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很7．（2分）（2013•塘沽区一模）燃烧是生活中的一种常见现象，下列有关燃烧的说法不正确8．（2分）（2013•塘沽区一模）甲、乙、丙、丁是四种金属单质，甲能从乙的硝酸盐溶液中置换出乙，但甲不能与稀盐酸反应．相同条件下，丙、丁能与稀盐酸反应产生氢气，且丁比丙反应剧烈．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）10．（2分）（2013•塘沽区一模）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．）13．（2分）（2013•塘沽区一模）除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法正确的14．（2分）（2013•塘沽区一模）下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的15．（2分）（2013•塘沽区一模）有一包白色粉末，可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成．取少量该白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图象，结合图象判断下列说法合理的是（）三、填空题（本大题共4题共20分）16．（5分）（2013•塘沽区一模）化学就在我们身边．它能改善我们的生活．请从下列物质中选择适当的物质填空：A．小苏打B．甲烷C．蛋白质D．氯化钠E．熟石灰（1）构成细胞的基本物质是C；（2）可用于配制杀菌剂波尔多液的是E；（3）医疗上用于配制生理盐水的是D；（4）天然气的主要成分是B；（5）可用于治疗胃酸过多症的是A．17．（4分）（2013•塘沽区一模）化学与我们生活息息相关．（1）塘沽六中食堂某天午饭的食谱是：米饭、炖牛肉、炒油菜、西红柿鸡蛋汤．其中含有的营养素有蛋白质、糖类、维生素、油脂、水和无机盐．（2）为了防止佝偻病，需要补充富含钙元素的食品．（3）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，其中属于微量元素的是锌．（4）根据图，下列说法中正确的是BC（填字母）．A．羊毛属于有机合成材料B．涤纶属于合成纤维C．里料和面料可用燃烧法区别．18．（4分）（2013•塘沽区一模）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．（1）煤、石油和天然气属于化石燃料．（2）将煤块粉碎成煤粉后燃烧．其目的是使煤粉与氧气充分接触．（3）根据如图所示的实验现象，下列判断错误的是C（填字母）．A．①②两物质的实验现象说明可燃物燃烧需要氧气B．①物质的实验现象说明白磷的着火点不高于60℃C．②③两物质的实验现象说明两种可燃物的着火点均高于60℃D．①③两物质的实验现象说明可燃物燃烧温度要达到着火点（4）下列关于“可燃冰”的叙述中，错误的是B（填字母）．A．“可燃冰”不是冰B．“可燃冰”的实质是水变成的固态油C．“可燃冰”是混合物D．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源．19．（7分）（2013•塘沽区一模）水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．（1）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是C（填字母）．A．烧碱B．食盐C．硝酸铵D．生石灰（2）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：①对A物质来说，a点的意义是在t1℃时，A物质的溶解度为40g．②将t1℃时，140g A的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的b点表示．③t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C．④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是BC物质．（3）很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为500g．③饱和溶液的质量分数的计算是：四、简答题（本大题共4题共20分）20．（6分）（2013•塘沽区一模）按要求写出下列反应的化学方程式．（1）铁丝插入硫酸铜溶液Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2）二氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O（3）用适量稀盐酸可除去金属表面的铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．21．（2分）（2013•塘沽区一模）塘沽实验学校化学兴趣小组，设计了验证铁、锌、铜的金属活动性顺序的方案，每种方案所需的试剂如下：①Zn、Cu、FeSO4溶液②Fe、Cu、ZnSO4溶液③Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液④Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液⑤Zn、Fe、稀盐酸、CuSO4溶液．你认为可行的方案是（填序号）①③⑤．22．（5分）（2013•塘沽区一模）A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）．其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：（1）写出下列物质的化学式A CaCO3、D CaO．（2）操作②的名称为过滤．（3）若I是蓝色沉淀，则G+F→I的化学方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．23．（7分）（2013•塘沽区一模）金属材料在生活、生产中应用十分广泛．（1）图1A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是导热性；图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．由此可得到的结论是黄铜比纯铜的硬度大．（2）如图2四个实验中，铁钉最易生锈的是A（填字母）．（3）写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（4）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是AB （填字母）．A．甲是铁，乙是锌B．铁消耗硫酸的质量比锌大C．参加反应的锌的质量小于铁的质量D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余（5）将一定量铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸没有明显现象，则滤渣和滤液中溶质的组成可能为ABCD2Fe+3CO=五、实验题（本大题共3题共20分）24．（8分）（2013•塘沽区一模）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．（1）海水经蒸发结晶可获得粗盐．（2）为了将粗盐中的泥沙除去，一般经过以下操作流程：①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有漏斗．②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体局部过热，造成液滴飞溅．③精盐和溶解粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是ABD（填字母）．A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐潮湿D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上（3）除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将这些杂质除净，将精盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②（填序号），其中加过量的Na2CO3溶液的目的是除掉溶液中的钙离子和钡离子．（4）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其主要原理是①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；②加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出反应①的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．25．（6分）（2013•塘沽区一模）塘沽五中化学兴趣小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其实验操作及部分现象如图所示．回答下列问题：（1）A的水溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”）．（2）气体B的化学式是CO2．（3）第③步，加入一定量的溶液C，烧杯中产生浑浊现象的原因是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．（4）溶液D的溶质由两种元素组成，则溶液D中的溶质是HCl．（5）实验最后所得溶液中的溶质为NaCl、HCl（指示剂除外）．26．（6分）（2013•塘沽区一模）碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．[提出问题]白色固体的成分是什么？（1）Ⅰ组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）先取样放入试管中，加少量水，用手触摸试管外壁，有热的感觉；再取样放入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．[实验结论]白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．[设计方案]取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．Ⅱ组的方案正确吗？不正确，理由是不能证明白色固体全部是氧化钙．（3）Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、干燥后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用氢氧化钠，该方案中还需补充的步骤是称量吸收二氧化碳后吸收剂的质量．六、计算题（本大题共2题共10分）27．（4分）（2013•塘沽区一模）56g10%的氢氧化钾溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液质量为80.5g，计算所用稀硫酸的溶质质量分数．×=×28．（6分）（2013•塘沽区一模）塘沽一中课外小组同学用含有泥沙（成分为二氧化硅）和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60g的烧杯中加入35g样品，加入100g 水充分溶解，然后再加入160g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯和烧杯内物质的总质量为346.2g，然后将烧杯内物质过滤，洗涤、干燥得2.1g不溶物．（注：实验过程中不考虑各物质质量损失，泥沙不溶于水也不与稀盐酸反应）请计算：（1）反应后烧杯中所得溶液的溶质质量分数．（计算结果保留至0.1%）（2）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比．样品中钠元素的质量为：样品中氯元素的质量为：样品中钠元素和氯元素的质量比为。
2013年天津市高考化学试卷答案与解析
2013 年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共6 题，每题6 分，共36 分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6 分）（2013?天津）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）的燃烧热1 mol H 燃烧放出的热量为HA ．22B ．N aSO 与HO 的反应为氧化还原反应2322C．和互为同系物D ．B aSO 的水溶液不易导电，故BaSO 是弱电解质44考点：燃烧热；氧化还原反应；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．分析：A ．根据物质的状态分析；B．根据化合价变化分析；C．根据同系物的特征分析；D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．解答：解：A.1mol 氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A 错误；B 正确；B ．亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故错误；．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C C错误；D D ．硫酸钡属于难溶强电解质，故．故选B纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃点评：本题考查燃烧热的概念，1mol烧热．2．（6 分）（2013?天津）以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂会有损失新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C B ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质．C萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒．葡D考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；葡萄糖的性质和用途；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A ．食盐具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；B ．维生素C 加热烹调处理、浸水等，都会让蔬菜的维生素C 大幅度减少，维生素C呈酸性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化；．纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；C．苏打是碳酸钠，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息进行解答；D A ．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，解答：解：正确；可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中，B C ．维生素“维生素C”受热时易被正确；B 破坏，应采取凉拌生食、或不要煮过长时间，故1C．人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素，因此纤维素不能被分解提供能量，故C 错误；2﹣﹣﹣﹣D ．苏打是碳酸钠，碳酸钠水解，CO +HO? HCO +OH ，HCO +H O? HCO+OH3233322﹣溶液呈碱性，依据葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色信息可知，如果是假红酒，就没有葡萄糖，就不显蓝色，所以可用苏打粉检验假红酒，故 D 正确；故选C．点评：本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大．3．（6 分）（2013?天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）族元素间可形成共价化合物或离子化合物A ．Ⅰ A 族与ⅦA +7递增到第二周期元素从左到右，最高正价从+1 B ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C．周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 D ．同：元素周期律和元素周期表的综合应用．考点：元素周期律与元素周期表专题．专题和碱金属，ⅦA 族元素为非金属元素；分析：A ．ⅠA 族为H 没有正价；O、 F B ．第二周期元素中，．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；CD．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．H 与卤族元素形成共价化 A 族元素为非金属元素，解答：解：A ．ⅠA 族为H 和碱金属，ⅦA 合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故正确；B ．第二周期元素中，O+1 递、F 没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从增到+5，故B 错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C 错误；D ．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na 比Al 容易失错误；D 去电子，故．A故选点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．）4．（6 分）（2013?天津）下列实验误差分析错误的是（试纸测稀碱溶液的．用A 润湿的pH ，测定值偏小pHB ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液；试纸的使用；中和滴定；中和热的测定．专题：化学实验基本操作．分析：A ．湿润的pH 值试纸可以稀释碱液；B ．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；2C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．解答：解：A ．湿润的pH 值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故 A 正确；B ．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度错误；偏大，故BC．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C 正确；D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D 正确；故选B．点评：本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．5．（6 分）（2013?天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）蒸馏水中滴加浓A ．在不变H SO，K w24难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸B ．CaCO3+﹣﹣（HS ）（）﹣2cH S）﹣c ．在NaS 稀溶液中，c（H）=c（OH C22溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同CHCOONH D ．N aCl 溶液和43考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH 专题；盐类的水解专题．分析：A ．水的离子积常数只与温度有关，温度升高，水的离子积常数增大；B．碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸；C．根据质子守恒判断；D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．解答：解：A ．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，浓硫酸在水中稀释放出热量，所以水的离子积常数变大，故A 错误；B．硫酸钙微溶于水，醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；+﹣﹣C．根据质子守恒得c（H）=c（OH ）﹣2c（HS）﹣c（HS），故C 正确；2D．氯化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水电离，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离，根据水电离特点、难溶电解质的溶解平衡原理、质子守恒来分析解答即可，难度中等．6．（6 分）（2013?天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：）（O l ）2PbSO（）+PbO Pb电池：（s）（s +2H SO aq）═（s+2H 22424电解池：2Al+3H O Al O+3H ↑22233电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池++电极Pb 电极Pb H 移向H 移向AO 3mol Pb生成2mol Al 每消耗B32++2+﹣﹣正极：PbO +4H +2e 2Al+3H O﹣6e═Pb═Al O+6H 阳极：OC+2H 32222DA ．AB．BC．CD．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：A ．原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B．串联电池中转移电子数相等；C．原电池正极上生成硫酸铅；D．原电池中铅电极上生成硫酸铅．解答：解：A ．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A 错误；3molPb ，根据电子守恒生成lmolAl OB ．串联电池中转移电子数相等，每消耗，故32错误；B．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；C D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb 阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D 正确；故选D．点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等．二、本卷共4 题，共64 分．7．（14 分）（2013?天津）X 、Y 、Z 、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：．＞O H＞Na＞（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Al ＞CY 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物）（2X 与质是（写分子式）C．H 22（3）由以上某些元素组成的化合物A 、B、C、D 有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体： D 是淡黄色固体．的电子式：D O=C=O 写出 C 的结构式：；．①如果A 、 B 均由三种元素组成，NaAlO 的化学式为B 为两性不溶物，则 A ；22﹣﹣2AlO +3H O+CO ═2Al （OH）↓+CO B A 由转化为的离子方程式为．323224②如果A 由三种元素组成， B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性．用离子方程式表示A1﹣﹣﹣﹣的混合溶CO．A 、B 浓度均为3溶液显碱性的原因：0.1mol ?L +OH+HO? HCO32 22 +﹣﹣﹣c）＞液中，离子浓度由大到小的顺序是OH）＞c）＞c（CO（Na c（）＞c（HCO 33 +）（H 、、NaHCO NaCl 溶质的主要成分有；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，3．COH32考点：位置结构性质的相互关系应用．：元素周期律与元素周期表专题．专题分析：X 、Y 、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大．X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q 与X 同主族，则X、Q 处于ⅠA 族，Y 处于ⅣA 族，故X为氢元素，Q 为Na 元素，Y 为碳元素；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和Z 为氧元素、R 为Al 元素．金属元素，则解答：解：X 、Y 、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大．X 、Y 两元素最高正0，且Q 与X 同主族，则X、Q 处于ⅠA 族，Y 处于ⅣA 族，价与最低负价之和均为故X 为氢元素，Q 为Na 元素，Y 为碳元素；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z 为氧元素、R 为Al 元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al，C＞O＞H ＞；H Al ＞C＞O＞故答案为：Na＞形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相C （2）H 与；CH，故答案为：CH 对分子质量最小是2222（3）由以上某些元素组成的化合物A 、B、C、D 有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体，则C 为CO，D 是淡黄色固体则D 为2，则：Na O22CO 的结构式为O=C=O ，NaO 的电子式为222，；故答案为：O=C=O ；B 为两性不溶物，结合转化关系可知，A ①如果A、B 均由三种元素组成，为偏铝酸钠、B 为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子﹣﹣，+CO OHO+CO ═2Al （）↓+3H 23223 2AlO 方程式为：22﹣﹣故答案为：NaAlO；2AlO+3HO+CO═2Al（OH）↓+CO；3 2 232 2②如果A 由三种元素组成， B 由四种元素组成， A 、B 溶液均显碱性，结合转化关系2﹣﹣﹣可知，A 为碳酸钠、 B 为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO +H O? HCO +OH ，332 破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；1﹣碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol ?L 的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺+2+﹣﹣﹣序是c（Na）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（OH ）＞c（H）；33常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，区别转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有NaCl 、NaHCO 、HCO，33222+﹣﹣﹣﹣﹣）（c CO）＞c （HCO ）＞Na O? HCO 故答案为：CO+H +OH ；c （33233+﹣．CO、NaCl ）；、NaHCO H H c （＞c OH）＞（3235点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）②中滴加盐酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程．8．（18 分）（2013?天津）已知：水杨酸酯 E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E 的一种合成路线如下：请回答下列问题：CHO；结构分析显示A104的分子式为只有1）一元醇A 中氧的质量分数约为21.6%，则A （．的名称为1﹣丁醇一个甲基，A CHO+2Cu CHCHCH发生反应，该反应的化学方程式为）（2）B 能与新制的Cu OH（2232+3H O ．↓CH（OH ）+NaOH CHCHCOONa+Cu O222322 C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：）若一次取样，检验（3 银氨溶液、稀盐酸、溴水．羟基所含官能团的名称为．（4）第③步的反应类型为加成反应或还原反应；D（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：﹣HOCH C≡C2C≡CCHCOOH 、2HOCH CH C≡C﹣C≡C﹣COOH 、．22a．分子中有6 个碳原子在一条直线上：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．（6）第④步的反应条件为浓硫酸、加热；写出E的结构简式：．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：一元醇A 中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为CH O，氧元2n+2n素的质量分数=，则n=4，且A中只有一个甲基，所以该6一元醇是1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A 被氧气氧化生成 B 丁醛，丁醛和C，结合题给信息知， C 的结构简式为：氢氧化钠的水溶液发生反应生成CH CH CHCH=C（CHCH）CHO ，C 反应生成D，D 的相对分子质量是130，则C32232D ，则D 的结构简式为：CH CH CHCHCH（CHOH）和氢气发生加成反应生成22232CH CH ，D 和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成32的结构简式为：E，E，结合物质的结构和性质解答．解答：解：一元醇 A 中氧的质量分数约为C21.6%，设该饱和一元醇的化学式为HO，2n+2n，则n=4 ，且氧元素的质量分数= A 中只有一个甲基，所A 被氧气氧化生成B 丁醛，丁以该一元醇是1﹣丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，C，结合题给信息知， C 的结构简式为：醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成130，则CCH CH CHCH=C（CHCH）CHO ，C 反应生成D，D 的相对分子质量是33222D ，则D 的结构简式为：CH CH CHCHCH（CHOH）和氢气发生加成反应生成22322的结构简式为：E D CH CH ，和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，32，（1）通过以上分析知，A 的分子式为：CHO，结构分析显示A 只有一个甲基，A104﹣丁醇，1的名称为故答案为：CH O，1﹣丁醇（或正丁醇）；104（2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH CH CHCHO+2Cu （OH）+NaOH CH CH CH COONa+Cu O ↓+3H O，232223222故答案为：CH CH CH CHO+2Cu （OH ）+NaOH2322CHCHCHCOONa+Cu O↓+3H O；22322（3）C 中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，所以所加试剂先后顺序是：银氨溶液、稀盐酸、溴水，故答案为：银氨溶液、稀盐酸、溴水；D，C 和氢气发生加成反应（或还原反应）生成4）C 中的醛基被还原生成羟基，（中含有羟基，D 所以，羟基；故答案为：还原反应（或加成反应）（5）a．分子中有 6 个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键：b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团，则该分子中含有一个羟基和一个羧基，C≡C﹣C≡CCH COOH 、所以水杨酸同分异构体的结构简式为：HOCH 227HOCH CH C≡C﹣C≡C﹣COOH 、，22故答案为：HOCH C≡C﹣C≡CCHCOOH 、22HOCH CH C≡C﹣C≡C﹣COOH 、；22（6）第④步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E 的结构简式为：，故答案为：浓HSO、加热，．42点评：本题考查有机物的推断，正确推断出A物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，难度中等，注意溴水能氧化醛基，为易错点．9．（18 分）（2013?天津）FeCl 在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模3拟工业流程制备无水FeCl，再用副产品FeCl 溶液吸收有毒的HS．233Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl 在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl 的实验33方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检验装置的气密性：②通入干燥的Cl ，赶尽装置中的空气；2⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④?Cl ⑤体系冷却后，停止通入，将收集器密封．请赶尽Cl ，并用干燥的N 222回答下列问题：（1）装置 A 中反应的化学方程式为2Fe+3Cl 2FeCl ．32A 右端．要（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl 大部分进入收集器，少量沉积在反应管3使沉积的FeCl 进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl 固体下方加热．33（3）操作步骤中，为防止FeCl 潮解所采取的措施有（填步骤序号）②⑤．38（4）装置 B 中冷水浴的作用为冷却，使FeCl 沉积，便于收集产品C 的名称为；装置3；装置 D 中FeCl 全部反应后，因失去吸收ClFeCl 是222的作用而失效，写出检验干燥管溶液KMnO 否失效的试剂：．4并注明试剂．E （5）在虚线框中画出尾气吸收装置D 中的副产品FeCl 溶液吸收H S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为Ⅱ．该组同学用装置23电极，在一定条件下电解滤液．3+2+++2H↓S 反应的离子方程式为+S（6）FeCl 与H ．S=2Fe2Fe +H 232﹣+3+2+在阴极放电产生H（7）电解池中，阳极的电极反应式为H ．e =FeFe﹣2）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：8（FeCl 得到循环利用3；②S 的原子利用率为100% H ①．2 考点：氯气的化学性质；制备实验方案的设计．专题：卤族元素．分析：（1）装置 A 中铁与氯气反应生成氯化铁；（2）要使沉积的FeCl 进入收集器，根据FeCl 加热易升华的性质；33潮解，不与水蒸气接触；FeCl （3）防止3使其沉积，便于收集产品；装置FeCl 4）B 中的冷水作用为是冷却（的名称为干C 3FeCl 是否失效应检验FeCl 燥管；检验是否存在，可以用KMnO溶液检验；422（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应；（7）电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阳离子失去电子发生氧化反应；（8）根据FeCl 可以循环利用．3解答：2Fe+3Cl 2FeCl中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为，故答1）装置 A 解：（232Fe+3Cl 案为：2；2FeCl 3（2）对FeCl 加热发生升华使沉积的FeCl 进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl333固体下方加热；（3）为防止FeCl②通入干燥的Cl ⑤用干燥的N 赶尽Cl，2232潮解所采取的措施有②⑤故选：（4）B 中的冷水作用为是冷却FeCl 使其沉积，便于收集产品，装置C 的名称为干3燥管；检验FeCl 是否失效应检验FeCl 是否存在，可以用KMnO 溶液检验；422KMnO 溶液；FeCl 沉积，便于收集产品；干燥管；34故答案为：冷却，使（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：3+2++↓，离子方程式为：2FeCl +3HS=2FeCl+6HCl+3S ，2Fe+2H↓S=2Fe +S+H 2322+2+3++S↓+2H；故答案为：S=2Fe2Fe+H29+﹣↑，阳极═H 2H2）电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，（7+2e3+2+﹣亚铁离子发生失电子的氧化反应：Fe；e=Fe ﹣3+2+﹣故答案为：Fe﹣e=Fe ；（8）FeCl 得到循环利用，故答案为：FeCl 得到循环利用．33点评：本题是一道综合题，难度中等，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多．10．（14 分）（2013?天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5（直径小于等于2.5 μm 的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM 、2.5SO、NO 等进行研究具有重要意义．x2请回答下列问题：（1）将PM 样本用蒸馏水处理制成待测试样．2.5若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：+++2﹣﹣﹣离子ClNH KNaSONO 3441﹣浓度/mol ?L 4×106×102×104×103×102×10556556﹣﹣﹣﹣﹣﹣PM 的酸碱性为2.5pH= 4 ．，试样的酸性根据表中数据判断的排放，常采取的措施有：）为减少SO （22①将煤转化为清洁气体燃料．1﹣已知：H （g）+O （g）=H O；△H= ﹣241.81kJ?mol2221﹣C （s）+O （g）=CO （g）；△H= ﹣110.51kJ?mol2写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H O（g）=CO（g）+H （g）；△H=+13l.3221﹣．kJ?mol洗涤含SO 的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b ．②2 NaHSO ．．CaCl d NaCOc．a．Ca（OH）b32223NO 和CO 的生成及转化x）汽车尾气中3（NO 的反应为：N （g）+O（g）? 2NO （g）；△H＞0已知汽缸中生成①220.8mol N 和0.2mol O ，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO 1mol 空气含为：若2246﹣﹣8×10 mol ．计算该温度下的平衡常数：K= 4×10．排放量越大，原因是NO 温度升高，反应速率加汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内．快，平衡右移CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）汽车燃油不完全燃烧时产生②）+O （g2已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何．温度下均不自发进行CO 和NO 的污染，其化学反应方程式目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少③．为+N 2CO2CO+2NO22考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；pH 的简单计算．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH 专题．+分析：（1）观察表格中发现NH 水解显酸性，PM2.5 的酸碱性为酸性；4（2）利用盖斯定律计算反应热；10（3）①计算出平衡时各种物质的物质的量，结合平衡常数的表达式计算；②根据G=△H﹣T?△S 判断反应能否自发进行；③根据生成物为氮气和二氧化碳书写．+解答：解：（1）观察表格中发现NH 水解显酸性，PM2.5 的酸碱性为酸性．试样的pH 值根4++++2﹣c（H）+c（K）+c（Na）+c（NH ）=2c（SO ）+c（NO据溶液中电荷守恒）﹣3444+﹣﹣+c （Cl）计算H离子浓度为10，pH 值为4，故答案为：酸性；4；1﹣（2）①已知：①H （g）+ O （g）=H O（g）；△H= ﹣241.81kJ?mol ，2221﹣110.51kJ?mol ，）；△H=﹣s）+ O （g）=CO （g ② C （2利用盖斯定律，将②﹣①可得C（s）+HO（g）=CO（g）+H （g）；△H=（﹣110.51kJ?mol22111﹣﹣﹣，=++13l.3 kJ ?mol ）﹣（﹣241.81kJ?mol ）1﹣故答案为：C（s）+H O（g）=CO （g）+H （g）；△H=+13l.3 kJ ?mol22；a．Ca（OH）b．NaCO，故答②洗涤含SO 的烟气，根据酸性氧化物的性质选3222；b案为：a、4﹣10为0.8mol ﹣4×N 计算平衡常数时，先计算物质的平衡量，①）（32为O，mol 2 6 4﹣﹣0.2mol ﹣4×10 mol ，带入平衡常数表达式即可，得K=4 ×10 ，气缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移，故6﹣答案为：4×10；温度升高，反应速率加快，平衡右移；②2CO（g）=2C（s）+O（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G= △H﹣T?△S，G＞0，2任何温度下均不自发进行；该反应是焓增、不能实现，故答案为：熵减的反应，③汽车尾气系统中装置反应的化学方程式为2CO+2NO2CO+N ，故答222CO+N ．22 2CO+2NO案为：pH 值的计算、盖斯定律点评：该题综合考查化学反应原理的基础知识，涉及离子的水解、的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等，题目难度中等，注意相关知识的积累．11。