物理化学考研题
物化考研试题
A卷一、单项选择题（共30 题， 75 分）1．反应A(g)+B(g)?D(g)在固体催化剂下进行，在等温下达到吸附平衡时，覆盖度：q A= k A P A/（ 1+k A P A+k B P B）q A= k A P A/ （1+k A P A+k B P B）当 A 是弱吸附，而 B 是强吸附时，反应速率为A. r=KPA B. r=KP BC. r=K(P B/P A)D. r=K(P A/P B)2．对于化学吸附，下列说法不正确的是A.吸附是单分子层B.吸附力来源于化学键力C.吸附热接近反应热D.吸附速度快，升高温度能降低吸附速度3．晶体颗粒大小与其溶解度关系是，微小晶体的溶解度A.大于大块、大粒晶体C.等于大块、大粒晶体B. 小于小块、小粒晶体D.与大块、大粒晶体溶解度的关系不好确定4．固体吸附剂在溶液中的吸附量A. 总是随浓度的增加而增加B.随溶解度的增加而增加C.随溶质极性的增加而增加D.能使固液表面自由能降低最多的溶质被吸附的量是最多5．液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关A.温度B. 液体密度C.附加压力D. 大气压力6．一分散体系，在温度 T 每当高度升高-2m时，体系浓度降低一半，则粒子在分散介质中的重量为4′10A. 0.02272 kTB. 17.33 kTC. 39.9 1 kTD. 0.02272/kT7．下列有关冷光描述中, 正确的是A.原子或分子吸收外界光变为激发分子，发出与原光源不同的光B.化学反应过程中产生的激发分子回到基态时发出的光C.切断电源后继续发出的光D.由物体反射回来的光8．将含有表面活性剂的水溶液形成下列四种半径为R的液滴或气泡，受到附加压力最大的是A.在空气中形成的液滴B.在空气中吹成的气泡C.在溶液中吹出的气泡D.将此溶液滴入石蜡中形成液滴9．将浓度为-3-3的 AgNO溶液等体积混合后制的得AgI 溶胶，下列三0.5 mol×dm的 KI 溶液和 0.1 mol×dm3种电解质，其聚沉值由大到小的顺序为A. FeCl >MgSO>K Fe(CN)B. K Fe(CN) >MgSO>FeCl精选文库C. MgSO4>FeCl3 >K3Fe(CN) 6D. K 3 Fe(CN)6 >FeCl3 >MgSO410．Donnan 平衡的现象是：在有大分子电解质存在的条件下，小离子在膜两边浓度不相等的现象，产生此现象的原因是A.溶液粘度大，大离子迁移速度小B.小离子浓度大，影响大离子通过半透摸膜C.大离子不能透过半透膜，因静电作用妨碍小离子的均匀分布D.大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜11．有两种蛋白质，第一种的分子量为100000，第二种为60000，在相同介质相同温度下形成密度相近的溶液，其扩散系数之比D1/D 2A. 1.67B. 0.60C. 0.84D. 1.1812．洗涤时，用表面活性剂能除去油脂油垢A. 完全是由于润湿作用B.完全是由于加溶作用C. 完全是由于乳化作用D.是由于上述三种作用的综合13．竖直玻璃毛细管内有一小段润湿液柱，在液柱下端处涂一点表面活性剂，则管内液柱A.向上移动B.向下滑落C.不动D.液柱不动，但液面的曲率半径变大14．吉布斯吸附等温式中，表面吸附量G 的意义A.溶液表面层的浓度B.溶液表面的浓度与溶液本体的浓度差C.溶质超过体相的物质相D.单位表面上溶质超过体相内同量溶剂中所含溶质的物质量15．在相同条件下，同一物质的微小晶体比之普通晶体具有A. 较小的蒸气压B.较高的熔点C.较大的化学势D.较小的溶解度16．溶胶在外加直流电场作用下，向某一电极方向运动的只是A.胶核B.胶粒C.胶团D.紧密层17．溶胶和大分子溶液的本质区别在于A.粒子大小不同B.渗透压差别很大C.热力学稳定性不同D.丁达尔效应的强弱不同18．在 Fe(OH)3、 As2 S3、 Al(OH) 3和 AgI （含过量AgNO3）四种溶液中有一种不能和其它溶胶相互混合，否则会引起聚沉，这种溶胶是A. Fe(OH) 3B. As 2 S3C. Al(OH) 3D. AgI19． 298 K 时，某溶胶在介质粘度-122-1h=0.001 Pa ×S时，其扩散系数 D=2.18 ′ 10m×S，同温度下该溶精选文库胶在介质粘度h=0.01 Pa ×S时，扩散系数-122-1则该溶胶在上述两种情况下的胶粒半D=4.36 ′ 10m×S ,径之比 r 1 /r 2为A. 1:10B. 2:1C. 20:1D. 1:2020． HLB值是表示表面活性剂的A.效率B.酸碱平衡常数C.亲水性、亲油性强弱D.溶解度21．关于溶胶的某些特征，正确的说法是A.多相系分散介质不能透过半透膜，分散相可透过半透膜B.分散相和分散介质之间存在某种界面，分散相可透过滤纸，但透不过半透膜C.多相体系分散介质透不过半透膜，分散相可透过滤纸D.多相系分散相和介质均可透过滤纸和半透膜22．根据 DLVO理论，以下说法正确的是A.溶胶是否稳定取决于双电层斥力、范德华力和化学作用力B.聚沉值与起聚沉作用的离子价数的六次方成反比C.由于溶剂化壳层的作用，当胶粒不带电时也可能稳定D.当胶粒间的距离趋向无限大时，双电层斥力势能和范德华力能不为零，大小相等，符号相同23．在两个充有 0.001mol ×dm -3KCl 溶液的容器之间是一个AgCl 多孔塞，塞中充满了KCl 溶液，在多孔塞两侧放两个电极，接通直流电源，则液体向A.正极移动B. 负极移动C.一部分向正极，另一部分向负极D. 不移动24．在一水平毛细管中装有润湿液体( 如水 ) ，若在右端加热，则液体A.不移动B. 向左移动C.向右移动 D .无法判断25．当表面活性剂入加入到溶剂后，所产生的结果是A. dr/dC > 0，负吸附B. dr/dC > 0，正吸附C. dr/dC < 0，负吸附 D . dr/dC < 0，正吸附26．对于物理吸附，哪一点是不正确的A. 吸附力来源于范德华力B.吸附速率较小C.吸附热较小，一般无选择性 D .吸附层可以是单层也可为多层27．一肥皂泡的站半径为R，表面张力为r ，则肥皂泡的内外压力差DP为A.0B.r/RC.2r/R D .4r/R28.下列有关 x 电势的描述，正确的是A.x 电势只有当固 - 液两相相对运动时，都能被测定B.x 电势与胶粒在电场中的电势梯度成正比C.x 电势是胶粒表面的双电层的热力学电势D.介质粘度越大，胶粒在电场中运动速率越慢，x 电势就越大29．溶胶与大分子溶液的主要区别A.粒子大小不同B.相状态和热力学稳定性不同C.渗透压不同 D .丁达尔效应强弱不同30．在选用乳化剂时，表面活性剂的HLB值是一个重要参数。
清华大学考研物理化学化试题
清华大学考研物理化学化试题Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将：(A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。
则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立(A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso <O (D)△S sur <O3．某气体状态方程为m PV RT bP =+ (b 是大于零的常数)，则下列结论正确的是(A)其焓H 只是温度T 的函数(B)其内能u 只是温度T 的函数(c)其内能和焓都只是温度T 的函数(D)其内能和焓不仅与温度T 有关，还与气体的体积Vm 或压力p 有关4．1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2，则下列关于功的计算式中哪一个是正确的 021()Q V U Q W W C T T =∆=+−−−→=- (A) 21()Cv T T - (B) 21()Cp T T -(c) 22111p V p V γ-- (D) 21()1R T T γ-- 5．已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓分别为-393．4 kJ ·mol -1和 kJ ·mol -1，则该条件下金刚石的标准生成焓f m H Θ∆为：(A)-395．3 kJ?mol -1 (B)395．3 kJ?mol -1(C)-1．9 kJ?mol -1 (D)1．9 kJ?mol -16．C02在临界点处的自由度等于：(A)0 (B)1 (C)2 (D)37．对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是：(A)溶液的蒸气压较纯溶剂低(B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低(c)溶液的焓较纯溶剂大(D)溶液的熵较纯溶剂大8．美国物理化学家J ．Willard Gibbs 定义了状态函数G ，下列物理化学概念和 领域中不是这位科学家的贡献的是：(A)渗透压 (B)化学势 (c)相律 (D)系综理论9．对NaC1(s)与其饱和水溶液共存达平衡的两相系统，在同时考虑NaCl 与水 的电离情况下，多相系统的物种数和自由度分别为：(A)6，3 (B)6，2 (C)5，3 (D)5，2lO ．下列对Bi ．Cd 形成低共熔混合物的描述，正确的是：(A)低共熔点三相共存，自由度为O(B)低共熔混合物具有确定的化学组成(C)低共熔混合物是单一相合金(D)低共熔混合物是两相混合物11．反应22()2()C S O CO g +=，1/232600167.8/r m G J mol T K Θ-∆=--，若温度增加，则下列说法中正确的是：(A) r m G Θ∆变小，反应更完全； (B) r m G Θ∆变大，反应更不完全；(c) f K Θ变小，反应更不完全； (D) f K Θ变大，反应更完全。
物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题
物理化学考研天津大学《物理化学》考研真题一、一、选择题1一定量的物质在绝热刚性容器中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则下列物理量正确的一组是（）。
[北京科技大学2012研]A．Q＞0，W＞0，DU＞0B．Q＝0，W＝0，DU＞0C．Q＝0，W＝0，DU＝0D．Q＜0，W＞0，DU＜0【答案】C @@@ ~~【解析】该过程为恒容绝热过程，故Q＝W＝0，从而得DU＝0。
2若某电池反应的D r C p，m＝0，则以下说法中不正确的是（）。
[北京科技大学2012研]A．该电池反应的D r H mϴ不随温度变化B．该电池反应的D r S mϴ不随温度变化C．该电池的电动势不随温度变化D．该电池电动势的温度系数不随温度变化【答案】A @@@ ~~【解析】根据基希霍夫公式dD r H mϴ（T）/dT＝D r C p，m可知，当D r C p，m＝0时，dD r H mϴ（T）/dT＝0，即标准摩尔反应焓D r H mϴ不随温度变化。
3将某理想气体从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程，则其焓变ΔH为（）。
[中国科学院大学2012研]A．DH＝0B．DH＝C p（T2－T1）C．DH不存在D．DH等于其他值【答案】D @@@ ~~【解析】AC两项：理想气体的焓变仅是温度的函数，温度改变，DH一定存在，即DH≠0；B项：DH＝C p（T2－T1）适用于理想气体在恒压过程中的焓变，此过程非恒压故不能使用此公式。
4当热自系统传向环境时，则有（）。
[中国科学院大学2012研]A．ΔU＞0，ΔH＞0B．ΔU＜0，ΔH＜0C．ΔU和ΔH不可能为零D．ΔU、ΔH可能小于零，也可能等于或大于零【答案】D @@@ ~~【解析】热自系统传向环境，即Q＜0。
但根据热力学公式H＝U＋pV，U＝W＋Q可知，当W、p、V、不确定时，无法判断系统的热力学能变和焓变。
5下列诸过程可应用公式dU＝（C p－nR）dT进行计算的是（）。
物理化学最全考研题库
物理化学最全考研题库物理化学最全考研题库物理化学是研究物质的性质、结构和变化规律的一门学科，对于考研学生来说，物理化学是一个重要的科目。
为了帮助考研学生更好地备考物理化学，我们整理了一份最全的物理化学考研题库，希望对大家有所帮助。
第一部分：基础知识题1. 以下哪个不是物质的基本性质？A. 密度B. 电导率C. 色泽D. 熔点2. 以下哪个不是物质的宏观性质？A. 沸点B. 热容C. 粘度D. 电离度3. 能够自发发生的化学反应叫做什么反应？A. 反应速率B. 反应动力学C. 反应平衡D. 反应热力学4. 在以下哪个条件下，气体分子间的相互作用最强？A. 低温高压B. 高温低压C. 低温低压D. 高温高压5. 以下哪个不是物质的微观性质？A. 分子量B. 分子结构C. 分子运动D. 分子速率第二部分：计算题1. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数。
2. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量。
3. 已知一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率。
4. 已知一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数。
5. 已知一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量。
第三部分：应用题1. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的物质的摩尔数，并计算气体的密度。
2. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的物质的摩尔质量，并计算气体的密度。
3. 一瓶气体的压强为3 atm，体积为20 L，温度为400 K，求气体的分子速率，并计算气体的密度。
4. 一瓶气体的压强为2 atm，体积为10 L，温度为300 K，求气体的分子数，并计算气体的密度。
5. 一瓶气体的压强为1 atm，体积为5 L，温度为273 K，求气体的分子质量，并计算气体的密度。
南京大学物理化学考研真题(含结构化学)
体经历卡
( )
quz
3
S (D9
3,Clzl⒆ 的燃烧 热 为何值 ? m) HCl(g)的 G) HClO4的 4.当 9/f=0时 为零 生成热 生成热 ⒀ ) HClO3的 rD) c12(⒄ 生成 热 生成 盐酸水溶 液 的热效应
(
)
,绝 热密 闭刚性容器 中进行的化学反应何种热力学 函数变化值 必
30.如 图在 毛细管 内装 入 润湿性液体,当 在毛细管 内左端加热 时,则管 内液体将 :( )
, (
↑ 加热
′
右 移 动 c)不 左 移动 (B)向 移动 (D)因 失 去平衡 而 左右 来 冂移动 m)向 I,其 2m的 31.半 径 为 I×10ˉ 球形 肥皂泡 的表 面张力 为 0.⒆ 5N・ mˉ 附加 压 力 为 : ( ) (c) 2.5N.m-2 (e) 5 N'm-2 (A) 0.025 (D) l0 N.m-2 N.m'' 一 毛细 管端插 入 水 中 ,毛 细管中水面上升 5cm,若 将毛细管 向下移动 ,留 了 3cm 32.将 在水 面 ,试 问水 在 毛 细 管 上 端 的行 为是 : m)水 (C)毛 从 毛细 管上端 溢 出 细 管 上端 水面 呈 凹形 弯 月面 (B)毛 (D)毛 ( 细 管 上端 水 面 呈 凸形弯 月面 细 管 上 端 水 面 早水平 面 )
南 京 大 学 aoo丨
刂 年 攻 读 硕 士 学 位研 究 生 入 学 考试 试题 (三 咐) 羔 , 6“
考试科 目名称及代码 毡 饧哩倪苄 c兮 獭
适 用
专
注意 : 1.所 有答案必须写在研究生人学考试答题纸上 ,写在试卷和其他纸上无效 ; 2.本 科 目允许秘 使用无字典存 储和编程功能的计算器 。
物理化学考研复习题
物理化学考研复习题一、选择题1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，下列哪个量是温度的函数？A. 压力PB. 体积VC. 物质的量nD. 气体常数R2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量Q与系统对外做的功W之间的关系是什么？A. Q = W + ΔUB. Q = W - ΔUC. Q = ΔU + WD. Q = ΔU - W3. 以下哪个选项描述的是熵的概念？A. 系统的能量B. 系统的混乱度C. 系统的质量D. 系统的体积4. 根据吉布斯自由能的表达式G = H - TS，下列哪个条件会导致吉布斯自由能降低？A. 温度升高B. 熵增加C. 焓增加D. 熵减少5. 电化学中，原电池的正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 酸碱中和反应二、填空题6. 理想气体定律的数学表达式为______，其中P代表压力，V代表体积，n代表物质的量，R代表气体常数，T代表温度。
7. 根据热力学第二定律，不可能将热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化，这被称为______。
8. 一个化学反应在恒定压力下进行，如果反应是放热的，那么该反应的焓变ΔH______0（填入“>”、“<”或“=”）。
9. 在电化学中，当电池的电动势大于零时，该电池是______电池（填入“原”或“电解”）。
10. 根据范特霍夫方程，当温度升高时，平衡常数K会______（填入“增加”或“减少”）。
三、简答题11. 简述热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述。
12. 解释什么是化学势，并说明它在化学反应平衡中的作用。
13. 描述电化学中的法拉第定律，并解释其在电镀过程中的应用。
四、计算题14. 假设一个理想气体在等压过程中从状态A（P=100kPa，V=2m³）变化到状态B（P=100kPa，V=4m³），计算过程中气体所做的功。
15. 一个化学反应在298K和1atm条件下的平衡常数K=10，如果温度升高到308K，假设反应的焓变ΔH=-50kJ/mol，计算新的温度下的平衡常数K'。
考研基础物理化学-2
考研基础物理化学-2(总分：100.00，做题时间：90分钟)一、选择题(总题数：7，分数：14.00)1.某反应，其速率系数k A=6.93min -1，则该反应物A的浓度从1.0mol·dm -3变到0.5mol·dm -3时，所需时间______（分数：2.00）A.0.1min；√B.0.2min；C.1.0min。
解析：2.在定温、定容下发生由元反应组成的对行反应，测得反应的热力学能变为Δr U m=80.00kJ·mol -1，则该正反应的活化能E a，1 ______∙ A.一定等于80.00kJ·mol-1；∙ B.一定大于80.00kJ·mol-1；∙ C.一定小于80.00kJ·mol-1；∙ D.无法确定。
（分数：2.00）A.B. √C.D.解析：3.______（分数：2.00）A.k1和k2的比值不随温度而改变；√B.反应的总速率等于两个平行反应的反应速率之和；C.反应产物B和D的量之比等于两个平行反应的速率之比；D.反应的总速率系数k=k1+k2。
解析：4.表面活性剂最重要的一个特征是______（分数：2.00）A.表面张力大；B.分子量很大，易被吸附；C.吉布斯吸附量为大的正值；√D.吉布斯吸附量为大的负值。
解析：5.在一定温度下稀释极浓的电解质溶液时，电导率κ和摩尔电导率Λm的变化规律是______（分数：2.00）A.κ增大，Λm增大；B.κ减小，Λm增大；C.κ先增大后减小，Λm增大；√D.κ变化不一定，Λm增大。
解析：6.在一个水平放置的洁净玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，如在水柱的右端轻轻加热，则看到的现象是______（分数：2.00）A.水柱不移动；B.水柱向右移动；C.水柱向左移动；√D.无法判断解析：7.实际发生的光化学反应与暗反应的相同之处在于______（分数：2.00）A.反应都需要活化能；√B.反应一定遵守ΔrGm(T，p)＜0；C.温度系数都不大；D.化学平衡常数均与光强无关。
中国石油大学(华东)物理化学考研题库
试题三一、单选题（每选1分，共20分）1、 在PV 图上，卡诺循环所包围的面积代表了A 、 循环过程的∑Q B 、循环过程的自由能变化∑ΔGC 、 循环过程的熵变D 、循环过程的焓变∑ΔS ∑ΔH [ ]2、 摩尔理想气体的A 、0<⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂H P T B 、0>⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂TV UC 、0=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂P T H D 、0)(=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂TP PV [ ] 3、 实际气体化学反应仅与温度有关的是A 、B 、ϑp K x K C 、 D 、 [ ] ϑf K C K 4、 组分A 和组分B 在形成理想溶液的过程中A 、B 、0<ΔS 0>ΔGC 、D 、0=ΔH 0=ΔF [ ]5、反应 的 C °25)(2)()(22g HCl g Cl g H ⎯→⎯+ A 、 B 、 ϑϑm r m r U H Δ>Δϑϑmr m r U H Δ<ΔC 、 D 、 [ ] ϑϑmr m r U H Δ=Δ)(HCl H H m f m r ϑϑΔ=Δ6、恒温、恒压、非体积功为零情况下，自发发生的化学反应A 、B 、0<ΔS r 0>ΔS rC 、D 、以上三种皆有可能 [ ]0=ΔS r 7、平衡共存的相数最大时，体系的自由度F 或组分数CA 、F=0B 、C=0C 、F>0D 、C<0 [ ] 8、A 和B 构成的物系，当A 的偏摩尔量增大时,B 的偏摩尔量 A 、随之增大 B 、随之减小C 、保持不变D 、以上三者皆有可能 [ ] 9、气液平衡相图气相线在液相线以上，相图是A 、理想溶液相图B 、沸点—组成相图C 、压力—组成相图D 、非理想溶液相图 [ ] 10、不影响电极电势大小的物理量是A 、温度B 、浓度C 、电极反应式中电子的物质的量D 、电流密度 [ ] 11、A 和B 形成的溶液对拉乌尔定律有很大的正偏差A 、A 和B 形成最高恒沸混合物 B 、A 和B 分子间有很大的作用力C 、在较低范围内A 和B 部分互溶D 、精馏时A 和B 都自塔顶得到 [ ] 12、没有偏摩尔量的的状态性质是A 、GB 、PC 、VD 、H [ ] 13、电解质溶液中正离子的迁移速度是负离子迁移速度的2倍，正离子的迁移数是A 、2B 、3C 、2/3D 、1/3 [ ] 14、向溶胶中加入电解质会导致A 、ξ电势降低B 、热力学电势降低C 、紧密层减薄D 、胶团带电量减少 [ ] 15、对于B t k k S ln ln =Ω=，以下那种说法是错误的A 、是Boltzman 分布的热力学几率B 、B t Ω是系统具有的微观状态数之和C 、=D 、ΩB t Ω≈ln ln B t [ ]16、乳化剂使乳状液稳定的主要原因是：A 、增大外相粘度B 、降低界面张力C 、形成强度较大的界面膜D 、使界面带电 [ ]17、表面活性剂C 12H 23O(C 2H 4O)20H 属于A 、离子型B 、阳离子型C 、阴离子型D 、两面表面活性剂 [ ]18、反应转与率达50%用5min ，转化率达75%用7.5min ，该反应的级数是A 、1级B 、2级C 、3级D 、4级 [ ]19、反应随温度升高平衡正向移动，该反应A 、正逆反应的活化能相等B 、正反应的活化能大C 、逆反应活化能大D 、反应物系数和大于产物系数和 [ ]20、物质的气体热容和液体热溶之差A 、 随温度升高而增大B 、随温度升高而减小C 、随温度而变D 、以上三者皆有可能 [ ]二、填空题（20分）1．气体标准态为_____________________________________________________。
物化考研练习题
物化考研练习题第一节（选择题）1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是？A. 反应速率只与反应物浓度有关B. 反应速率只与生成物浓度有关C. 反应速率与反应物和生成物浓度都有关D. 反应速率与反应物和生成物浓度无关2. 下列关于碳酸氢钠分解的反应方程和速率的说法正确的是？A. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而增加B. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度增加而减少C. 反应方程：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，反应速率随温度减少而增加D. 反应方程：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O，反应速率随温度增加而增加3. 化学反应速率的影响因素包括以下哪些？A. 反应温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应时间4. 下列催化剂中，属于酶的是？A. 铂B. 酶C. 二氧化钛D. 铅5. 关于化学平衡的说法正确的是？A. 反应速率在达到一定值后不再改变B. 反应速率保持恒定不变C. 反应物和生成物的浓度比保持不变D. 反应物和生成物的浓度比在反应过程中发生变化6. 下列关于平衡常数Kp和Kc的说法正确的是？A. Kp和Kc都是用来衡量化学平衡的稳定性的指标B. Kp是用压强表示的平衡常数，Kc是用浓度表示的平衡常数C. Kp和Kc的数值大小是相同的D. Kp和Kc的数值大小与温度无关7. 下列各种因素中，不会改变化学平衡的因素是？A. 压强的改变B. 浓度的改变C. 温度的改变D. 催化剂的添加8. 下列关于酸碱中的pH值和溶液酸碱性的说法正确的是？A. 溶液的pH值越大，酸性越强B. 溶液的pH值越小，酸性越强C. pH值与溶液的酸碱性无关D. pH值是用来表示溶液中酸碱程度的指标，数值越小表示酸性越强第二节（简答题）1. 什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 反应速率与反应物浓度的关系是什么？为什么？3. 解释酶在催化反应中起到的作用。
《物理化学》考研复习题
第二章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
7．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D 。
物理化学考研考试题及答案
物理化学考研考试题及答案### 物理化学考研考试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式是：A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS2. 根据范特霍夫方程，反应的平衡常数K随温度变化的表达式是：A. dlnK/dT = ΔH/RB. dlnK/dT = ΔS/RC. dlnK/dT = -ΔH/RT^2D. dlnK/dT = -ΔS/RT^23. 以下哪个是理想气体状态方程？A. PV = nRTB. PV = nRT + aC. PV = nRT - aD. PV = nR(T + a)4. 阿伏伽德罗定律适用于：A. 所有气体B. 理想气体C. 固体和液体D. 所有物质5. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个表达式是正确的？A. ΔG = ΔH - TΔSB. ΔG = ΔU + PΔVC. ΔG= ΔU - TΔSD. ΔG = ΔH - PΔV6. 反应速率常数k与温度T的关系遵循：A. 阿累尼乌斯方程B. 范特霍夫方程C. 阿伏伽德罗定律D. 理想气体状态方程7. 以下哪个是热力学第二定律的表述？A. 能量守恒B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 没有永动机D. 所有自发过程都伴随着熵的增加8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个表达式是正确的？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [B]/[A]9. 以下哪个是溶液的拉乌尔定律？A. P = XA * PAB. P = (XA * PA) + (XB * PB)C. P = (PA + PB) / 2D. P = (PA * PB)^0.510. 根据亨利定律，下列哪个表达式是正确的？A. P = kH * CB. P = kH * C^2C. P = kH / CD. P = kH * C^-1#### 二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式，并说明它们之间的联系。
中国石油大学物理化学历年考研简答题集
中国石油大学物理化学历年考研简答题集简答题（07）1.NaHSO4加热分解为Na2S2O7(S)和H2O（g）。
用相律说明为什么在一定温度下，只有一个确定的分解压；当温度改变时，分解压也随之改变。
2.什么是活化能？什么是表观活化能？3.什么是配分函数？为什么说配分函数是系统宏观性质与微观性质的桥梁？4.什么条件下公式△H=Qp成立？若某化学反应在电池中恒温恒压可逆的进行，该过程的热Q是否等于该化学反应的焓变△rH为什么？5.用热力学原理说明为什么多孔性固体能够自发地吸附气体或溶液的溶质？6.若将理想气体进行节流膨胀，Q,W,△H,△T,△S和△G分别是正值,负值还是0？为什么？7.在H3AO3的稀溶液中通入H2S气体，生成A2S3溶胶。
已知H2S能电离成H+和HS-。
请写出A2S3胶团的结构。
（06）1.请说明恒压反应热和恒容反应热的概念，并说明恒压反应热和恒容反应热之间的关系。
恒压、w=0条件下的反应热称恒压反应热Qp，摩尔恒压反应热则记为Qp,m；，恒容、w=0条件下的反应热称恒容反应热QV，摩尔恒容反应热则记为QV,m；，若初态相同、恒温摩尔反应热之间的关系为：Qp,m－QV,m=B(g)RT若初态相同(T1)、终态各不相同时，摩尔反应热Qp,m与QV,m之关系不可用上式，可用状态函数法求之。
2.请说明理想气体和理想溶液的概念，上述两种理想体系在自然界中是否能真实存在。
理想气体可有纯气体或混合气，其微观模型是：分子不占有体积，分子间无相互作用的位能；其宏观行为是：pVT性质圴服从pV=nRT。
理想溶液即现在称为理想液态混合物，其微观模型是：不同组分分子体积相同，分子间相互作用的位能相同(如A-A，B-B，A-B之间)；其宏观行为是：任一组分B任一浓度下蒸气压均服从拉乌尔定律pBpB某B。
此两种理想体系在自然界均没有真实存在，但均有真实的体系在一定条件下、在一定误差范围内可以近似看作理想体系。
西北大学考研物理化学习题
西北大学考研物理化学习题1. 在一次实验中，一个物体从静止开始自由下落，经过3秒后达到了速度为10 m/s。
求这个物体在3秒内的加速度。
2. 一辆汽车行驶在一条直线上，起初速度为12 m/s，经过5秒后速度增加到28 m/s。
求汽车在这5秒内的平均加速度。
3. 一块质量为0.5 kg的物体受到一个恒力F=20 N的作用，开始从静止运动，经过4秒后速度达到了多少？4. 汽车以10 m/s的速度通过一个弯道，半径为50 m。
求汽车通过弯道时的加速度。
5. 声波在空气中的传播速度为340 m/s，如果一个声音信号从发送到接收共用时0.05秒，求这个信号在空气中传播的距离。
6. 一块质量为2 kg的物体受到一个30 N的恒力，开始从静止位置运动。
求这块物体经过多长时间才能达到速度为12 m/s？7. 一辆汽车以20 m/s的速度行驶，司机突然踩下刹车。
如果汽车停下来需要10秒的时间，求汽车的减速度。
8. 一辆自行车以8 m/s的速度行驶，经过15秒后速度减小为2 m/s。
求自行车的减速度。
9. 一个物体通过重力加速度从高度500 m自由下落，求物体达到地面时的速度。
10. 一架飞机以300 m/s的速度水平飞行，在1秒内飞行了多远的距离？11. 一辆汽车以10 m/s的速度向前行驶，司机突然加速，经过5秒后速度增加到30 m/s。
求汽车在这5秒内的平均加速度。
12. 一个物体受到一个10 N的恒力，开始从静止位置运动。
求这个物体在3秒内的速度。
13. 声波在水中的传播速度为1500 m/s，如果一个声音信号从发送到接收共用时0.1秒，求这个信号在水中传播的距离。
14. 一块质量为1 kg的物体受到一个20 N的恒力，开始从静止位置运动。
求这个物体在2秒内的加速度。
15. 一个物体通过重力加速度从100 m高的斜面上滑下来，求物体到达地面时的速度。
考研 物理化学 必备试题第十章
考研物理化学必备试题第十章----8eb4251d-6eba-11ec-a228-7cb59b590d7d考研物理化学必备试题第十章第十章化学动力学基础（一）一、选择题1.反应AB（I）；Ad（II），已知反应I的活化能E1大于反应II的活化能E2。
以下哪项措施不能改变B和D的比率？（a）提高反应温度（b）延长反应时间（c）添加合适的催化剂（d）降低反应温度k1k1k22、均相反应a+bc+d，a+be+f在反应过程中具有?[c]/?[e]=k1/k2的关系，?[c]，?[e]为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。
下述哪个是其充要条件？()(a)(1)，(2)都符合质量作用定律(b)反应前c，e浓度为零(c)(1)，(2)的反应物同是a，b（d）（1），（2）反应的总级数相等。
3.对于某种反应→ B、消耗3/4反应物所需的时间是其半衰期的5倍。
这种反应是：()(a)零级反应(b)一级反应(c)二级反应(d)三级反应4、某反应的速率常数k=7.7×10-4s-1，又初始浓度为0.1moldm-3，则该反应其半衰期为：（）（a）86580s（b）900s（c）1800s（d）13000s5。
对于二次反应，消耗1/3的反应物需要10分钟。
如果再消耗1/3，则进一步的时间为：（）（a）10min （b）20min（c）30min（d）40mink2k1k36、在反应abc，ad中，活化能e1>e2>e3，c是所需要从动力学角度来看，为了提高C的收率，反应温度应选择：（）（a）较高的反应温度（b）较低的反应温度（C）中等的反应温度（d）任何反应温度7、两个活化能不相同的反应，如e2>e1，且都在相同的升温度区间内升温，然后：（）k2dlnk2(a)dtdt（b）dtdtdlnk2dlnk1dk2dk1？？DT（d）DT（c）DT8，基本反应a+B-c的摩尔反应焓→ A-B+C？RHM<0，B-C键的键能为?bc，a为自由基，则反应活化能等于：()(a)0.30?bc(b)0.05?bc(c)0.05?bc+?hm(d)0.05?bc-?hm9、2m→p为二级反应，若m的起始浓度为1moldm-3，反应1h后，m的浓度减少1/2，则反应2h后，m的浓度是：()(a)1/4moldm-3(b)1/3moldm-3? dlnk1dlnk2？Dlnk1（c）1/6moldm-3（d）缺少K值，无法计算。
北京有色金属总院及沈阳金属所考研物理化学真题(1)
2002年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题物理化学一、选择唯一正确答案（每小题2分，共42分）1．下列说法中不符合热力学第一定律的是 （ ） A ．封闭体系某过程增加的内能等于体系吸收的热与它所得到的功的代数和 B ．在孤立体系中，能量的总值不变C ．某液体等温气化过程中，体系的内能不变D ．绝热过程中，封闭体系所做的功等于其内能的降低值2．下面过程中，体系内能变化不为零的是 （ ） A ．不可逆循环过程B ．两种理想气体的混合过程C ．理想气体的自由膨胀过程D ．纯液体的真空蒸发过程3．在一绝热恒容的容器中10mol H 2O （1）变为10mol(g)时，如果不做非体积功，下列热力学函数变化为零的是 （ ） A ．ΔS B.ΔG C.ΔH D.ΔU4．关于熵的性质，下面的说法不正确的是 （ ） A ．在初、末态一定的条件下，熵变的数值与体系的过程无关 B ．某些自发过程可为体系创造出熵 C ．熵变等于过程的热温熵 D ．环境的熵变与过程有关5．在不做非体积功的封闭体系中，下列诸式中正确的是 （ ） A ．()V S S P V T ∂∂-=∂∂/)/( B ．()VS T V P T ∂∂=∂∂/)/(C ．()()V T S T V S ∂∂=∂∂//D ．()()P T T V P S ∂∂=∂∂//6．在等温等压下，1mol NH 4NO 3(S)溶于水形成均匀的溶液，对于此现象，下面的表述中正确的是 （ ） （已知NH 4NO 3（s ）的溶解为放热过程） A ．体系的熵值不变B ．环境的熵变小于体系的熵变C ．体系的Gibbs 能增加D ．体系的内能减少7．关于理想液体混合物的混合过程，不正确的是 （ ） A ．Δmix V=0 B ．Δmix U=0 C ．Δmix C P =0 D ．Δmix G>08．影响理想稀溶液沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是 （ ） A ．溶剂本性 B ．溶质本性 C ．温度D ．溶质和溶剂本性9．一个由A 、B 二组分构成的α、β两相平衡体系，且每一组分在两相中均有分布。
《物理化学》考研第5版配套2021考研真题库
《物理化学》考研第5版配套2021考研真题库第一部分考研真题精选一、选择题1质量数为210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85%。
此同位素的半衰期为（）。
[首都师范大学2010研]A．3.6天B．270.8天C．7.2天D．135.9天【答案】D查看答案【解析】该反应为一级反应，速率常数为，半衰期为2关于几率因子P的说法中，不正确的是（）。
[中国科学院大学2012研] A．P与反应物浓度有关B．P与能量传递速度有关C．P与分子碰撞方位有关D．P与分子结构有关【答案】C查看答案【解析】并非所有超过临界能量E c的碰撞都能导致产物的生成，只有那些具有合适方位的超过临界能量的碰撞才是有效的，即几率因子P与分子碰撞的方位有关。
3一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2，则（）。
[北京科技大学2010研] A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．无法确定【答案】A查看答案【解析】设理想气体的初态为（p，V0，T0），经等温可逆膨胀后的状态为（p，V1，T0），经绝热可逆膨胀后的状态为（p，V2，T2）。
因为绝热可逆膨胀后的温度降低，所以＜。
又根据理想气体状态方程，当p相同时，V 正比于T，从而有＞。
4理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵变ΔS环应为（）。
[中国科学技术大学2010研]A．ΔS体＞0，ΔS环＜0B．ΔS体＜0，ΔS环＞0C．ΔS体＞0，ΔS环＝0D．ΔS体＜0，ΔS环＝0【答案】C查看答案【解析】该过程为绝热不可逆过程，体系的熵变ΔS体＞0；绝热过程，环境不吸热，故环境的熵变ΔS环＝0。
5等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将（）。
[中国科学技术大学2010研]A．增加B．减小C．不变D．不一定【答案】B查看答案【解析】根据吉布斯-杜亥姆公式，有，即在恒温恒压下，当混合物的组成发生微小变化时，如果一组分的偏摩尔量增大，则另一组分的偏摩尔量必然减小，且增大与减小的比例与混合物中两组分的摩尔分数（或物质的量）成反比。
物理化学考研试题及答案
物理化学考研试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于理想气体状态方程的描述，正确的是（）。
A. 只适用于理想气体B. 适用于所有气体C. 只适用于固态物质D. 只适用于液态物质答案：A2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）。
A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以消灭D. 能量可以转移，但总量不变答案：D3. 在电化学中，正极发生的反应是（）。
A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 既不发生还原反应也不发生氧化反应答案：A4. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是（）。
A. 热量可以从低温物体自发地传递到高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体D. 热量不能从低温物体传递到高温物体答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 理想气体状态方程为：\( PV = nRT \)，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。
答案：压强；体积；摩尔数；气体常数；温度（开尔文）2. 根据热力学第一定律，系统内能的增加等于系统对外做的功加上系统吸收的热量，即\( \Delta U = W + Q \)，其中\( \Delta U \)代表______，W代表______，Q代表______。
答案：内能的变化；做的功；吸收的热量3. 电化学中，原电池的正极是______发生的地方，负极是______发生的地方。
答案：还原反应；氧化反应4. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
这句话表明了______。
答案：热机效率不可能达到100%三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式及其含义。
答案：热力学第二定律的两种表述方式是开尔文表述和克劳修斯表述。
开尔文表述指出，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响，意味着热机效率不可能达到100%。
中国药科大学物理化学考研2022真题
中国药科大学物理化学考研2022真题(注:答案必须写在答题纸上,写在试题上无效)一、选择题(共30分；2分/小题)1热力学基本式dU=-SdT-pdV可适用下列哪一个过程A理想气体真空膨胀B电解水制备氢气C298K、101325Pa的水蒸发过程DN2+3H2→2NH3未达平衡2体系经历一个不可逆循环后A体系的熵增加B体系吸热大于对外做功C环境内能减少D环境的熵一定增加3质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数γ±及m之间的关系是Aa±=γ±mm3mmmCa±=(27)γ±mBa±=(4)γ±mDa±=4γ±m4通电于相同浓度的Ca2+、H+、Zn2+和Cu2+的电解质溶液中时，它们的析出次序为，已33知：(Cu2+,Cu)=0.337V；(H+,H2)=0V；(Zn2+,Zn)=0.763V；(Ca2+,Ca)=2.866VACu2+→H+→Zn2+→Ca2+BCu2+→Zn2+→Ca2+→H+CH+→Cu2+→Zn2+→Ca2+DCu2+→Zn2+→H+→Ca2+物理化学试题5关于实际气体节流膨胀，下列说法正确的是AΔp>0,ΔT>0,Q=0,ΔH=0BΔp>0,ΔT<0,Q=0,ΔH=0CΔp<0,ΔT<0,Q=0,ΔH=0DΔp<0,ΔT≠0,Q=0,ΔH=06如图所示，在300K及101325Pa下，左边容器内是浓度为0.01mol/dm-3的蔗糖水溶液A，右边是浓度为0.005mol/dm-3的蔗糖水溶液B，试问达平衡时，下列说法正确的是A左管液面高于右管液面B左管液面低于右管液面C左管液面和管液面一样高D无法判断7使一过程其ΔG=0应满足的条件是A可逆绝热过程B定容绝热且只做膨胀功的过程C等温等压且只做膨胀功的可逆过程D等温等容且只做膨胀功的过程8Zn()+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(g)，温度升高时，该反应体系做非体积功的能力将A增加B降低C不变D先增加后降低9某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系为50825555+11.364，lgp2=+12.564则两晶形的转换温度为TTA392.2KB375.2KC394.2KD494.2Klgp1=10某化学反应历程为：1)A→B＋C;2)B＋C→D;3）D→P反应过程的能量变化为：第2页物理化学试题则反应B＋C→D最可能是A放热反应B吸热反应C有催化剂参加的反应D自由基反应能量11将一毛细管插入水中，毛细管中的水面升高5cm，液面的曲率半径为r，毛细管的半径为R，现在2.5cm处折断，则A有液体将溢出B毛细管中的液面变为凸液面C液面不变，但r′>rD液面不变，但r′<r12一种含有K+、Na+、SO2()，在某温度和压4、NO3的水溶液系统，求其组分数K=力下，此系统最多能有几相平衡共存？A5，5B4，4C7，7D5，413对于符合方程p(Vm-b)=RT（b是大于零的常数）的气体，增加压力时，体系的ΔHA增加B减少C不变D只能由实验确定第3页物理化学试题14在298K时，浓度为0.1和0.01mol.kg-1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，浓度相同而换用KCl溶液，则液接电势为Ej(2)，两者关系为AEj(1)<Ej(2)BEj(1)>Ej(2)CEj(1)=Ej(2)D无法判断15已知平行反应A的活化能和指前因子如下12反应-1108.883.7Ea（kJ.mol）-1A()10001000当温度从300K升高到1000K时，产物B和C的比值改变倍数为A1150B1/1150C无法计算D比值不变二、简答题(共60分；6分/小题)1某车间要提纯氯苯，已知水和氯苯为完全不互溶的液体，其共沸点为90.2℃，在该温度下，水和氯苯的蒸气压分别为543和217mmHg，今若提纯200kg氯苯，计算所需水蒸气为多少kg？TT2画出卡诺循环的T―S图，并由图证明卡诺热机的效率为η=21。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京化工大学2011年研究生入学考试：物理化学
试题内容：
一、填空题（每空2分、共24分）
1、1mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自Ｐ1降低到Ｐ2，此过程的△Ａ________0，△Ｕ______0 。
（填>，=或<）
2、298K时，HCl(g)的标准摩尔生成焓△fＨm=-92.31kJ/mol ,HCl(g)的无限稀释摩尔溶解焓（即1molHCl(g)溶于水形成无限稀薄溶液时的△H）为-75.13kJ/mol。
若以b=ｂ(θ)但仍遵守亨利定律的溶液作标准态，则HCl(aq)的标准摩尔生成焓△fＨm（HCl,aq）=____ ___。
3、下图为Bi-Zn二组分体系的固液平衡相图，
（１）A区的平衡相态为______,
B区的平衡相态为________。
（２）527K时，纯Bi(s)和含93%Bi（质量百分数）的溶液成相平衡。
若以纯Bi(s)作标准态，则上述溶液中Bi的活度为_________，活度系数为__________。
（Bi和Zn的相对原子质量分别为209和65.39）
4、某原子基态与第一激发态的能级是非简并的，第一激发态的简并度为3，若其他能级可被忽略，且以基态作为能量的零点，298K时，此原子的电子配分函数ｑe=______。
当体系平衡时，在此二能级上的粒子数之比Ｎ2／Ｎ1=___________。
（玻尔兹曼常数k=１.３８×１０-23Ｊ／Ｋ）。
5、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力__________。
6、实验测得反应2A+B=C+D的速率方程式为r=ｋ1[A][A][B]，若反应物的起始浓度为[Ａ]0=2[Ｂ]0，则速率方程式可写为：ｒ＝ｋ2[Ａ][Ａ][Ａ]，ｋ1与ｋ2的关系为ｋ1＝_ _______ｋ2。
7、在电池_____________________________中进行的反应是Ｎｉ(s)＋Ｈ2Ｏ(l)→ＮｉＯ(s)＋Ｈ2(g)
二、选择填空题：（每题2分，共12分）
1、若理想气体反应Ｏ＝∑νBＢ在Ｔ1～Ｔ2的温度区间内，各物质均无相变，且△Ｃｐ<0（△Ｃｐ＝∑νBＣｐ,B），则在此温度区间内，反应摩尔焓变△ｒＨｍ随温度升高而（
）。
（ａ）增大（ｂ）减小（ｃ）不变（ｄ）无法确定其变化
2、某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而（）。
（ａ）升高（ｂ）降低（ｃ）不变（ｄ）不能确定其变化
3、对于组成不变的均相封闭体系，在ｗ'＝0的条件下，＝（）
（ａ）（ｂ）（ｃ）（ｄ）
4、在浓差电池中，电池的电动势是Ｅ，液接电动势是Ｅｊ，则（）
（ａ）Ｅ>０,Ｅｊ>０（ｂ）Ｅ>０,Ｅｊ<０
（ｃ）Ｅ<０,Ｅｊ>０（ｄ）Ｅ<０,Ｅｊ<０
5、平行反应中，ｋ1＝10/min，ｋ2＝20/min，在反应过程中产物Ｂ和Ｃ的浓度之比，［Ｂ］/［Ｃ］＝（）
（ａ）１（ｂ）２（ｃ）０.５（ｄ）无法确定其变化
6、当反应ＣａＣＯ3(s)＝ＣａＯ(S)＋ＣＯ2(g)在某给定条件下达到平衡时，若保持其他反应条件不变，而将ＣａＣＯ3(s)的颗粒变小，平衡将（）。
（ａ）向左移动（ｂ）向右移动（ｃ）不移动
（ｄ）不能确定其移动方向
三、计算题：
1、在熔点附近的温度范围内，ＴａＢｒ5固体的蒸气压与温度的关系为：lg(p/kP
a)=1.696-5650/T;
液体的蒸气压与温度的关系为：lg(p/kPa)=7.296-3265/T。
试求ＴａＢｒ5三相点时的摩尔蒸发焓及摩尔熔化焓。
（12分）
2、在1000℃时，将4.4克ＣＯ2(g)充入一放有过量碳的容积为1立方厘米体积的容器中，发生下述反应，ＣＯ2(g)＋Ｃ(s)＝2ＣＯ(g)
当反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量为36g/mol。
(1)计算此反应在1000℃时的Ｋ及容器中的平衡压力。
(2)当反应达平衡时，充入一些Ｈｅ(g)，使反应压力增加一倍，求当反应重新达平衡时ＣＯ(g)的质量。
(3)如果当反应温度升高10℃时，Ｋ的值增加一倍，求此反应的△Ｈｍ和△Ｓｍ（假设△Ｃｐ＝０）。
（14分）
3、电池
(1)写出此电池的电极与电池反应；
(2)已知298Ｋ时，ＰｂＳＯ4的容度积Ｋφ＝1.67×10e-8，
(3)当此电池在端电压为1Ｖ的情况下，不可逆放电96500Ｃ时，电池反应热为-151.61 kJ，计算电池中硫酸根离子的活度ａ1。
已知（эＥ／эＴ）ｐ＝－4.9×10e-4Ｖ/Ｋ。
（14分）
4、当一气相反应2Ａ──→Ｐ在一密闭容器中进行时，实验测得反应器内气体的总压随时间的变化如下：
（1）求此反应的级数和速率系数
（2）当反应物消耗掉60%时需多少时间？（14分）
5、（1）20℃时将半径为5×10e-5m的毛细管插入盛有汞的容器中，在毛细管内的汞面下降高度为11.10cm。
若汞与毛细管壁的接触角为140°。
汞的密度为1.36×10e4千克每立方米，求汞的表面张力。
（2）若20℃时水的表面张力为0.0728Ｎ/ｍ，汞-水的界面张力为0.375Ｎ/ｍ。
试判断水能否在汞的表面铺展开？（10分）。