20.氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别
初中常见酸碱的鉴别方法
常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的鉴别方法鉴别实验设计的要求：原理正确，思路严密，操作简单，现象明显。
一、常见酸（盐酸、硫酸）溶液的鉴别：（例1、现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是稀盐酸和氯化钠溶液，请设计实验将它们鉴别出来。
）常用化学方法如下：1、pH试纸：（1）原理：酸溶液的pH小于7。
（2）方案：用胶头滴管吸取（或用干燥洁净的玻璃棒蘸取）少量样品溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比读数，若pH小于7，则样品溶液为酸性溶液。
2、酸碱指示剂：（1）原理：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入几滴紫色石蕊试纸，若紫色石蕊试液变红，则样品为酸性溶液。
3、较活泼金属：镁、铝、铁、锌（1）原理：酸的溶液能与活泼金属反应生成盐和氢气（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入少量锌粒，若有大量气泡产生（且溶液质量增加），则样品为酸的溶液。
4、难溶于水的碱性氧化物：氧化铜、氧化铁、氧化镁等（1）原理：酸的溶液能与碱性氧化物反应生成盐和水（酸能溶解碱性氧化物）（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入少量氧化铜（氧化铁/氧化镁），若固体溶解且溶液变成蓝色（黄色/无色），则样品为酸的溶液。
5、难溶于水的碱：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁（1）原理：酸能与碱发生中和反应生成盐和水（酸能溶解碱）（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入少量氢氧化铜（氢氧化铁/氢氧化镁），若固体溶解且溶液变成蓝色（黄色/无色），则样品为酸的溶液。
6、碳酸盐：碳酸钠、碳酸钙（1）原理：酸的溶液能与碳酸盐反应产生二氧化碳、水、盐（酸能溶解碳酸盐）（2）方案：取少量样品溶液于试管中，向其中加入少量碳酸钠（碳酸钙），若产生大量气泡（且固体溶解），则样品为酸的溶液。
二、常见碱溶液（氢氧化钠、氢氧化钙）的鉴别：（例2、现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道是氢氧化钠和氯化钠溶液，请设计实验将它们鉴别出来。
专题练习 酸碱盐的鉴别
《酸碱盐的鉴别》一．选择题（共20小题）1．能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是（）A．酚酞试液B．稀盐酸C．碳酸钠溶液D．硫酸铜溶液2．有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是NaOH、NaCl、BaCl2中的各一种．下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．Na2SO4溶液B．AgNO3溶液C．酚酞试液 D．CuSO4溶液3．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．石蕊试液4．欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊溶液③酚酞溶液．只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（）A．只有①B．只有②C．①或② D．①或②或③5．可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是（）A．AgNO3溶液B．紫色石蕊试液 C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液6．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，下列试剂不能将二者区分开的是（）A．BaCl2溶液B．Mg C．无色酚酞试液D．FeCl37．下列试剂中，可用来鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的是（）A．酚酞试液B．石蕊试液C．稀盐酸D．二氧化碳8．鉴别盐酸和稀硫酸，最好选用的试剂是（）A．石蕊试液B．锌粒C．AgNO3溶液D．BaCl2溶液9．实验室鉴别NaOH 和Ca（OH）2溶液，可以选用下列试剂中的（）A．稀盐酸B．二氧化碳气体C．石蕊试液D．酚酞试液10．现有①NaOH溶液、②KCl溶液、③MgCl2溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A．①②③④B．①④③②C．④③②① D．④①③②11．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是（）A．液体：汽油、酒精、糖水B．气体：氢气、氧气、二氧化碳C．固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐D．固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜12．下列同组各溶液既可以用无色酚酞溶液，又可以用紫色石蕊溶液鉴别出来的是（）A．石灰水、食盐水和稀硫酸B．氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液C．稀硫酸和食盐水D．石灰水和二氧化碳溶液13．下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是（）A．KNO3、KCl、HCl、K2SO4B．MgCl2、NaOH、HCl、NaClC．Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl D．NaOH、KOH、NaCl、H2SO414．现有稀盐酸，澄清石灰水，氯化钠溶液三种无色溶液，小明认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A．无色酚酞溶液 B．pH试纸C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液15．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A．无色酚酞溶液B．二氧化碳气体C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液16．只用一种物质就能将稀硫酸、水和澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．③④⑤17．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）A．AgNO3溶液B．KOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液18．有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的一种．下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．NaCl B．稀硫酸C．K2CO3溶液D．AgNO3溶液19．只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞试液20．只用一种试剂区别BaCl2、NaCl、KOH三种无色溶液时，可用试剂是（）A．碳酸钠溶液B．硫酸钾溶液C．硫酸铜溶液D．硝酸铁溶液二．填空题（共10小题）21．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A．稀盐酸B．KCl溶液C．K2CO3D．紫色石蕊试液．22．已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：（1）粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失．（2）将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有一定不含有，可能含有．23．现有A、B、C、D四瓶无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸、碳酸钠和澄清石灰水，为了确定它们各是哪一种，做如下两个实验：①取A、B、C、D溶液各少许，两两混合，可观察到下列现象：A跟C：产生白色沉淀；B跟C、C跟D：都产生气体．②取B、D溶液样品少许，分别加入氯化钡溶液，B中无明显现象，D中产生白色沉淀．根据上述实验现象推断，写出A、B、C、D四种物质的化学式．A：；B：；C：；D．24．某同学设计鉴别物质引导图图下：回答下列问题：（1）A为，此反应的化学方程式为．（2）B为．（3）C为．25．只用一种试剂一次就可以将氯化镁、氯化钡、氢氧化钠三种溶液区别开，则这种试剂是．26．某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理．其理由是．【活动与探究】（1）乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．（2）丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到，得出了和乙同学相同的结论．（3）丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．27．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种．进行如下实验，则可将它们鉴别出来．①分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象．②取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化．③取②所得的加有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程中均无明显现象．根据上述现象，写出A、D溶液中溶质的化学式：A、D．28．现有A．B．C．D．四瓶无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钡、碳酸钠中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤与实验现象如下：①取四种溶液分别滴加石蕊试剂，只有A中为红色其它为蓝色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡．用B可将余下的两种溶液鉴别开来．（1）B物质是．（2）写出鉴别时发生的化学反应方程式、．29．现有以下供选试剂：①紫色石蕊试液、②酚酞溶液、③碳酸钠溶液、④澄清石灰水．鉴别氢氧化钠溶液、水、稀硫酸，应选用的一种试剂是（填序号，下同）；鉴别氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，应选用的一种试剂是．30．请写出一种能一次鉴别出硝酸铵、氯化钡、稀硫酸的试剂名称．。
初中学业水平考试化学实验操作考查范围及试题范本
初中学业水平考试化学实验操作考查范围及试题范本1.固体药品的取用要求：分别用药匙、纸槽两种方法将粉末状固体药品放入试管里; 使用镊子将块状固体药品放入试管里。
2.组装实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置要求：正确组装一套实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置,并做好排水集气的准备。
3.实验室制取二氧化碳要求：正确组装制取二氧化碳的实验装置,再制取和收集二氧化碳并验满。
4.物质燃烧条件的探究要求：正确使用酒精灯和加热操作、使用镊子夹持块状固体药品、探究物质燃烧的条件。
5.探究锌、铜、镁的金属活动性要求：探究通过锌片、铜片、镁片分别与稀盐酸的反应,学会验证金属活动性强弱的简单方法。
6.探究稀硫酸与氧化铁的反应要求:懂得根据实验要求选择反应容器；粉末状固体药品和液体药品的取用;酒精灯的使用和加热操作;7.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要求：正确使用托盘天平、量筒,掌握一定溶质质量分数的溶液配制操作过程。
8.用盐酸中和氢氧化钠溶液要求：以酚酞为指示剂,用盐酸中和氢氧化钠溶液,会正确使用胶头滴管。
9.氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别要求：学会鉴别氢氧化钠、氢氧化钙溶液的方法,会正确取用液体。
10.用pH试纸测定未知溶液的酸碱度要求：能正确使用pH试纸测定两种未知溶液的酸碱度。
由考生当场从上述10个实验考题中随机抽考2项,做为该位考生的实验操作考题。
（一）固体药品的取用学校：报名号：姓名：成绩：―、实验目的：1.分别用药匙、纸槽两种方法将粉末状固体药品放入试管里；2.使用镊子将块状固体药品放入试管里。
二、实验用品：干燥的试管3支、试管架、药匙、硬纸条（规格与试管相配）、镊子、洁净纸、干净细沙（代替粉末状固体药品,盛装在广口瓶中）、碎石（代替块状固体药品,盛装在广口瓶中）、盛放废液的大烧杯、抹布。
三、实验步骤及评分标准：（二）组装实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置学校：报名号：姓名：成绩：一、实验目的：正确组装一套实验室用过氧化氢溶液制取氧气的装置,并做好排水集气的准备。
中考化学常见的碱专题卷(附答案)
中考化学常见的碱专题卷（附答案）一、单选题1.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（）A. 溶液的pH大于7B. 遇紫色石蕊试液变蓝色C. 电离时生成的阴离子只有OH-D. 都能与酸反应2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A. 都能与指示剂作用B. 都能解离出氢氧根离子C. 都能解离出金属阳离子D. 都含有氢元素和氧元素3. 下列物质分类不正确的是（）A. 高锰酸钾﹣﹣盐B. 氮气﹣﹣单质C. 干冰﹣﹣氧化物D. 纯碱﹣﹣碱4.物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法.固体KOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应.实验室中必须将它密封保存的主要原因是 ( )A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④5.下列气体能用固体氢氧化钠干燥的是（）A. CO2B. HClC. SO2D. CO6.某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：若科学老师需要NaOH，则他能取到的药品柜是( )A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁7.氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有一些相似的化学性质。
下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D. 2mL 氢氧化钾溶液与1mL 硫酸溶液恰好完全反应8. 下列有关氢氧化钠和用途的叙述错误的是（）A. 露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液C. 氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂D. 氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业9. 下列叙述正确的是（）A. 液态氧、矿泉水、医用酒精均为纯净物B. NaHCO3、H2SO4、HNO3均为酸C. NH3•H2O、NaOH、KOH均为碱D. CO2、Al2O3、KMnO4均为氧化物10.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 水溶液能使石蕊溶液变红C. 易溶于水，溶于水时放出大量的热D. 能去除油污，可作炉具清洁剂11. 下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（）A. NaOH 酚酞Na2CO3KClB. KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3C. FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3D. KOH 稀H2SO4KCl 酚酞12. 实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是（NH4）2SO4、NH4Cl、CO（NH2）2、K2SO4．现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是（）A. 蒸馏水B. Ba（OH）2溶液C. 稀盐酸D. Ba（NO3）2溶液二、填空题13.在学习碱的性质时，郭老师做了如下实验：先在试管内加适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾了，此时向试管中马上加入氢氧化钠固体。
氢氧化钠氢氧化钙溶液的鉴别
氢氧化钠氢氧化钙溶液的鉴别氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱性化合物，它们在实验室中经常被用于中和酸性溶液、制备其他化合物等。
虽然它们的化学性质相似，但它们的物理性质和化学性质还是有所不同的。
本文将从外观、溶解度、酸碱性质、反应性质等方面对氢氧化钠和氢氧化钙进行鉴别。
一、外观氢氧化钠和氢氧化钙的外观都是白色固体，但氢氧化钙比氢氧化钠更加粉末状，而氢氧化钠则更加致密。
二、溶解度氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度也有所不同。
氢氧化钠在水中的溶解度较高，每100g水可溶解约40g氢氧化钠，而氢氧化钙在水中的溶解度较低，每100g水只能溶解约0.2g氢氧化钙。
因此，当我们需要制备浓度较高的碱性溶液时，通常会选择氢氧化钠。
三、酸碱性质氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，但它们的酸碱性质还是有所不同的。
氢氧化钠的pH值较高，通常为13-14，而氢氧化钙的pH值则较低，通常为12-13。
此外，氢氧化钠的碱性更强，可以中和更多的酸性物质。
四、反应性质氢氧化钠和氢氧化钙在反应性质上也有所不同。
氢氧化钠可以与酸反应，产生盐和水，例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钙也可以与酸反应，但反应速度较慢，需要加热才能使反应进行，例如：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O此外，氢氧化钙还可以与二氧化碳反应，产生碳酸钙和水，例如：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O而氢氧化钠则不能与二氧化碳反应。
综上所述，氢氧化钠和氢氧化钙虽然在外观上相似，但在溶解度、酸碱性质和反应性质上还是有所不同的。
在实验室中，我们需要根据实际需要选择合适的碱性化合物，以达到最佳的实验效果。
九上第一章1-3节测试题及答案
九年级《科学》（上）单元形成性评价第一章探索物质的变化（第1—3节）考试时间：40分钟；满分100分班级学号姓名得分1．本卷可能用到的相对原子质量：Zn:65 H:1 C:12 O:16 S:322．全卷满分100分，考试时间为40分钟。
第一卷选择题一、选择题（20小题，每题3分，共60分，每小题中只有一个符合题意的正确选项）1、下列变化属于物理变化的是A、铁铸成锅B、葡萄酿成酒C、木柴燃烧D、面包发霉2、下列物质中，能使紫色石蕊试液显红色的是A、石灰水B、食盐水C、氯化氢气体的水溶液D、水3、在氢氧化钠溶液中加入1-2滴的酚酞试液后,再逐滴滴入稀硫酸,直至反应完成.在滴加稀硫酸过程中溶液颜色的变化为A、无色→蓝色→红色B、红色→无色→无色C、无色→红色→无色D、红色→无色→红色4、下列物质若长期放置在敞口的容器中,质量变少的是A、氢氧化钠固体B、石灰石C、浓盐酸D、浓硫酸5、下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是A、HClB、HNO3 C、H2SO4D、NaHSO46、下列化学实验基本操作中,正确的是A、将用剩下的药品放回原试剂瓶中B、给试管中的液体加热,液体体积不超过试管容积的2/3C、用酒精灯的外焰部分给试管中的物质加热D、稀释浓硫酸时,把水迅速地倒入浓硫酸中7、酸的通性主要决定于A、都含有氢元素B、能使紫色石蕊试剂变红C、能和碱反应生成盐和水D、电离出的阳离子全部是氢离子8、用于检验盐酸的一组试剂是A、紫色石蕊试液B、硝酸银溶液和稀硝酸C、无色酚酞试液D、硫酸钡和硝酸银溶液9、向稀NaOH溶液中慢慢滴加稀盐酸至恰好完全反应，溶液的pH变化图象是下列图中的A、 B、 C、 D、10、不能由稀盐酸和金属直接制得的是A、FeCl2 B、ZnCl2C、 FeCl3D、MgCl211、实验室中为了除去H2中的少量水蒸气，常将气体通过浓硫酸，这是利用了浓硫酸的A、脱水性B、吸水性C、难挥发性D、强腐蚀性12、区别稀盐酸和稀硫酸应该用A、紫色石蕊B、无色酚酞C、PH试纸D、氯化钡溶液13、盛放澄清石灰水的试剂瓶口出现了一层白色固体物质，它的主要成分是A、Ca(OH)2 B、CaCO3C、 Na2CO3D、Na2SO414、有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱经典知识题库
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱经典知识题库单选题1、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是A．HClB．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3答案：BA、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。
C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
2、下表中所用药品或方法能达到实验目的的是A．AB．BC．CD．D答案：DA、加入过量的Ca（OH）2溶液，引入氢氧化钙新杂质，错误；B、盐酸和氢氧化钠也反应，想保留的物质反应了，错误；C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，都能使酚酞试液变红色，错误；D、稀硫酸和铝反应生成氢气、和银单质不反应，可以鉴别，正确；故选D。
3、碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水答案：C分析：碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。
A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。
故选C。
4、下列描述中，属于物质的化学性质的是A．盐酸易挥发B．金属具有导电性C．酒精易溶于水D．常温下，氮气很稳定答案：D物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。
2021年九年级下学期中考化学一轮复习常见的酸和碱专题专练(含解析)
中考化学常见的酸和碱专题专练一、选择题1、以下说法正确的选项是〔〕A．“干冰升华〞是由于分子本身的体积急剧增大B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的构造不同C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+D．在化学反响中有新物质生成，是由于反响中分子和原子的种类都发生了变化【答案】C【解析】A、“干冰升华〞是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。
应选C。
2、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是〔〕A．HCl B．KNO3C．K2CO3D．FeCl3【答案】C【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别，使用可溶性碳酸盐，生成碳酸钙的沉淀。
应选C。
3、以下各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2【答案】D【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反响生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反响生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钡不反响能大量共存；故答案选择D4、除去以下物质中的少量杂质，以下实验方案不能到达目的的是【答案】C5、紫甘蓝是群众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。
花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了以下哪种调味品A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油【答案】C【解析】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明参加了食醋而显酸性，应选C。
6、以下试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液【答案】D【解析】稀硫酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，不使紫色石蕊试液变色；澄清石灰水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。
常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙讲课文档
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(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的 溶质有__________________N_a_O_H__和__N。aCl
常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙
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烧碱
1．氢氧化钠(NaOH)的性质及用途 (1)俗称：___________、火碱、苛性钠。 (2)吸干水燥性剂：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氢气、氧气的________________，
用手摸有滑腻感。
(3)腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物(如兔毛或全毛绒线)，切
种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示
，则该溶液是(
)
A
A．盐酸、氯化铁 B．硫酸、氯化铁 C．盐酸、硫酸钠 D．硫酸、硫酸铜
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二、实验探究题(9分＋8分＝17分) 12．一瓶氢氧化钠溶液敞口放置在2空N气aO中H＋一C段O时2==间=，Na小2C科O3同＋学H2认O 为它已经变质了 ，其变质的原因是：________________________________________(用化学方程式表 示)。小科想探究这瓶溶液是否完全变质，准备了两种试剂：①酚酞试液，②足量的氯化 钙溶液，如果他加入试剂的顺序是②、①，当出现__有白色沉淀生成，滴加无色酚 酞试液不变色__的现象时，说明氢氧化钠溶液已完全变质，其中加入②时发生反应的化
B
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专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题(第01期)(学生版)2024年中考化学真题分类汇编
专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题考点01 酸碱盐的检验与鉴别考点02 物质的分离、除杂与提纯考点03 离子的共存考点1 酸碱盐的检验与鉴别1．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。
下列区分物质的试剂或方法正确的是A．用食盐水区分硬水、软水B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵C．用灼烧法区分涤纶、羊毛D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳2．（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是选项物质鉴别方法现象及结论有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二A一氧化碳和二氧化碳闻气味氧化碳B食盐水和蒸馏水测pH Ph<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸馏水浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶C硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液观察颜色液产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢D碳酸氢钠和碳酸钠充分加热钠，无明显现象的物质为碳酸钠3．（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。
下列实验方案能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别N2和CO2将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象B除去CO中少量的CO2将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末C除去CuCl2溶液中的HCl加入过量的铁粉、过滤D检验稀盐酸中是否混有H2SO4取样，加入BaCl2溶液，观察现象4．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是选项实验目的实验方案A稀释浓H2SO4将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌B除去CaCO3粉末中的CaO加入稀盐酸，充分反应C鉴别硬水和软水加入肥皂水，振荡D验证O2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶底部5．（2024四川乐山，13）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。
为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。
化学(天津卷)2023年中考(全解全析)
2023年天津中考考前押题密卷化学·全解全析可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40K-39第一部分（选择题共30分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化属于化学变化的是（）A.铁矿石粉碎B.蓝莓酿红酒C.铅笔芯导电D.浓盐酸挥发【答案】B【解析】A、铁矿石粉碎属于物理粉碎矿石，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、蓝莓酿红酒时蓝莓中的糖类在微生物的作用下变为酒精，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、铅笔芯导电，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发是物质的汽化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2.空气中含很多成分，其中含量较少，常用作保护气的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体【答案】D【解析】空气中含很多成分，常用作保护气是氮气和稀有气体，且含量较少的是稀有气体；答案：D。
3.我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。
这里的“钙”“铁”指的是A．原子B．物质C．元素D．分子【答案】C【解析】这里的“钙”“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
4．下列各组物质所属类别正确的是（）项A B C D物质生石灰和苛性钠活性炭和碳酸钠苛性钠和碳酸钠铁粉和铝粉类别碱含碳化合物盐金属单质【答案】D【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。
A、生石灰是氧化钙，属于金属氧化物，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故选项错误；B、活性炭是混合物，它是将木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳单质，碳酸钠是由钠元素、碳元素和氧元素组成的纯净物，属于含碳化合物，故选项错误；C、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，碳酸钠是由金属钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误；D、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于金属单质，铝粉是由铝元素组成的纯净物，属于金属单质，故选项正确。
常用的化学仪器和基本操作练习题
常用的化学仪器和基本操作练习题1．下列各操作正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用天平称量固体药品时，砝码放在左盘C．量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中2．不能用来加热的仪器是（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．集气瓶3．下面的化学实验各操作正确的一组是（）①给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。
③过滤时，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
④玻璃仪器洗过后，如果内壁的水附着均匀，既不成水滴也不成股流下，才算洗干净了。
A．④①② B．②①③C．③①④ D．②③④4．玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸盐，正确的洗涤操作是（）A．用稀盐酸冲洗B．加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗C．用热的碳酸钠溶液冲洗D．用加热的方法，使碳酸盐分解5．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解过滤B．制成熟饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后蒸发D．溶解、过滤后结晶6．下列除杂质或分离方法不正确的是（）A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈B．用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C．将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤7．氮气中含有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，完全除去这三种气体，有可能用到下列操作中的几项，①通过浓H2SO4②通过加热的填充CuO的玻璃管③通过NaOH溶解④通过浓盐酸。
以上各除杂质的操作中，适宜的操作顺序是（）A．①②③ B．③②④C．③②① D．④②③8．配制一定溶质的质量分数的溶液，不需要使用的仪器是（）A．玻璃棒 B．烧杯 C．铁架台 D．量筒9．酒精灯不用时，必须盖上灯帽，其理由是（）A．防止酒精自燃B．酒精易被空气氧化C．酒精蒸发引起中毒D．酒精蒸发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃10．某同学在试管中加入2mL—3mL蒸馏水然后进行加热，操作有以下四步：①点燃酒精灯，进行加热；②在试管中加2mL—3mL蒸馏水；③将试管夹夹在试管的中上部④将试剂瓶盖好，放回原处，其正确的顺序是（）A．①→②→③→④B．③→②→①→④C．①→②→④→③D．②→④→③→①11．分离下列混合物不能用过滤方法的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质12．粗盐提纯使用的主要仪器有（）A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯13．用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应有①溶解②称量③计算④量取等操作步骤。
试马镇初级中学九年级第一次月考化学试题
试马镇初级中学九年级第一次月考化学试题说明：1．本卷共有3大题，31小题。
全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量： Ca—40 C—12 O-16 Cl—35.5 H—1一、单项选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1. 厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐2.下列有关溶液的说法中正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.在其他条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小[来源C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去3．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的A 氢原子B 氢分子C 氢离子D 氯离子4500 g 质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（）A.100 mL 54.35 mLB.100 mL 55.5 mLC.250 mL 54.35 mLD.250 mL 55.5 mL6．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半7.配制溶液的过程中，不一定用到仪器是A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．托盘天平8. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢9.打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是A.压强减少，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小C.温度升高，气体溶解度减小D.温度降低，气体溶解度增大10.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是A.30℃的不饱和溶液B.30℃的饱和溶液C.90℃的不饱和溶液D.90℃的饱和溶液11．盐酸是一种重要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液B. 浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C. 人的胃液里含少量盐酸,可以帮助消化D. 浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白雾12．当碱溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后涂上（）A. 3%~5%的NaHCO3溶液B. 醋酸C. 稀盐酸D. 稀硫酸13．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是（）A.加强热B.加盐酸C．加氢氧化钠 D．加水14.在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）A. 变大B.变小C.不变D.可能变大、变小、不变15.下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠16．下列各组溶液，只用无色酚酞试液就可以鉴别的是（）A．NaCl、NaOH B． NaCl、HCl、NaOHC． NaCl、H2SO4D． NaCl、NaOH、Na2SO417．将2.8g生石灰放入47.7g水中，充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（） A. 5.6% B. 7.4% C. 10% D. 小于1%18．下列叙述中，不正确的是（）A. 酸碱指示剂常用于检测土壤的酸碱性B. 消石灰常用作建筑材料及改良酸性土壤C. 自来水厂常用氯气来吸附水中的悬浮物，以使水澄清D. 碳纳米管材料的强度是钢的100倍，且轻而柔软，可用于制防弹衣19.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
中考化学知识点精讲 常见的碱
常见的碱◆常见的碱◆碱的化学性质◆碱的用途◆碱的通性知识点一常见的碱常用的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
1. 氢氧化钠（1）氢氧化钠的物理性质氢氧化钠常温下是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
（2）氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
（3）氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上如同火烧，会腐蚀表皮，造成烧伤。
如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
图1被氢氧化钠腐蚀的鸡爪（4）氢氧化钠的潮解氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气发生潮解，所以它也可以和浓硫酸一样用作干燥剂。
氢氧化钠必须密封保存，长期露置会吸收空气中的水分，给使用造成不便。
（5）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业中。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
图2氢氧化钠溶液和固体1. “苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B。
【解析】苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氮气难溶于水，可用作保护气B. 铝合金能导电，可用于制造门窗C. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用作干燥剂D. 一氧化碳具有还原性，可用于炼铁【答案】D【解析】解：氮气的化学性质比较稳定，所以可用作保护气，对应关系错误；B.铝合金硬度大、质轻，抗腐蚀性强，所以可用于制造门窗，对应关系错误；C.氢氧化钠固体易潮解，所以可用作干燥剂，对应关系错误；D.一氧化碳具有还原性，所以可用于炼铁，对应关系正确。
故选：。
3.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解【答案】D【解答】根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂水减少，变浓有可能饱和，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平指针一段时间后偏右。
第一章暑期自测(易)——2023-2024学年浙教版九年级上册科学(含答案)
第一章暑期自测（易）——2023-2024学年浙教版九年级上册科学（含答案）九上第一章简单题自测一、单选题1．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（）A．B．C．D．2．下图是硫酸铜溶液与适量铁粉反应前后溶液中主要离子的微观变化示意图，下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于复分解反应B．图中代表的离子是SO42-C．该反应结束后，固体的质量不会变化D．从微观角度分析该反应的实质为铁原子变成了铁离子，铜离子变成了铜原子3．下列实际应用中，利用中和反应的是（）①用食盐腌制食品②用澄清石灰水检验二氧化碳③用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多④用氢氧化钠除掉石油中的硫酸A．①② B．③④ C．①④ D．②③4．氢氧化钠能与多种物质发生反应。
如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（）A．B．C．D．5．在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。
有关实验的说法错误的是（）A．反应①中有气泡产生B．反应②中铜的化合价升高C．反应③中将生成蓝色溶液D．反应④属于复分解反应6．下列选项中各物质的名称、俗名、化学式不一致的是（）A．银、水银、Ag B．碳酸钠、纯碱、Na2CO3C．氧化钙、生石灰、CaO D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH7．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐渐加入KOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量的关系是（）A．B．C．D．8．稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是()A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaClD．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应9．为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是()A．溶液呈红色B．有白色沉淀生成C．无明显变化D．有蓝色沉淀生成10．“酸”对我们来说一定不陌生。
课件 常见的碱(第二课时 碱的化学性质)
C. 氢氧化铁能使紫色石蕊溶液变蓝
D. 氢氧化钾能使紫色石蕊溶液变蓝 注意：碱溶液能解离出OH-，才能使指示剂变色
问题二：如何鉴别氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液？
请同学们写出 氢氧化钙与 CO2反应的化 学方程式
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
问题三：如何设计实验验证CO2与氢氧
B、无色酚酞溶液遇CsOH 溶液不变色
C、 CsOH 溶液中含有OHD、 CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
课后加强练习：
3、氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列
关于它们的说法正确的是（ A ）
A、都具有腐蚀性
B、都能用来检验二氧化碳
C、可用无色酚酞试液来区分它们 D、都不能用作建筑材料
课后加强练习：
4、下列物质间的转化不能一步实现的是 （B ） A、CaO→Ca(OH)2
B、CO→CaCO3
C、SO3 → Na2SO4 D、MgO → MgSO4
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 （第五课时 碱的化学性质）
南宁市第二十六中学 陈婵
这些问题你能解决吗？
★是否可用指示剂鉴别氢氧化钠、氢氧化钙 溶液？ ★如何鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液？ ★如何设计实验验证CO2与氢氧化钠溶液是 否发生反应？ ★为什么检验CO2用的是氢氧化钙溶液，而 不用氢氧化钠溶液？ ★氢氧化钠、氢氧化钙溶液应如何保存？ ★… …
化钠溶液是否发生反应
学生活动
实验目的
实验要求
验证CO2能否与氢氧化钠溶液反应
1、请每个小组根据提供的仪器和试 剂先讨论设计实验后，再开始实验。 2、小组成员分工合作，组内委派一 名同学进行实验记录，一名同学进 行实验后的汇报。 3、实验过程中注意安全。 4、限时5分钟
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
课题1 常见的酸和碱第3课时NaOH 、Ca(OH)2的性质教学目标 1.记住氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，了解氢氧化钠、氢氧化钙用途。
2.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，学习氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。
3.归纳碱的化学性质，理解氢氧化钙的制取方法，并正确书写化学方程式。
重点和难点碱的化学性质的归纳和化学方程式的书写。
教具准备氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、氧化钙固体、氢氧化钠溶液、石灰水、氨水、石蕊、酚酞、塑料吸管、2个装有二氧化碳的塑料瓶、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液、2个试管架、20多支试管、试管刷、表面皿、镊子、药匙、3个烧杯、烧瓶（导气管、气球）教学过程【精彩回放】1.盐酸、硫酸的物理性质有哪些？酸有哪些化学性质？ 2.听写有关化学方程式（略）【导入】碱，并展示下列碱的样品。
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、氢氧化铜等。
【演示实验10---6】填写P54的表。
【自学】课本P54----55 归纳氢氧化钠的物理性质和用途（见后）【演示实验10---7】填写现象、书写化学方程式。
【活动与探究】碱的3点化学性质。
【思考题】现有氢氧化钠溶液和澄清的石灰水各一瓶，设计2种方案加以鉴别。
方法1：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是澄清的石灰水，没有白色沉淀产生的是氢氧化钠溶液。
Ca(OH)2 + Na2CO3==== CaCO3↓+ 2NaOH 方法2：取两支干净的试管，各少许上述溶液，分别…附：【归纳板书】氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，易潮解，极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
俗称火碱、烧碱、苛性钠（有强烈的腐蚀性）。
氢氧化钠的用途：是一种化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
固体氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水。
氢氧化钠氢氧化钙溶液的鉴别
氢氧化钠氢氧化钙溶液的鉴别氢氧化钠和氢氧化钙是常见的无机化合物，它们在实验室中经常被使用。
虽然它们都是碱性物质，但由于它们的性质略有不同，我们可以通过一些简单的实验来鉴别它们。
我们可以通过外观来初步判断溶液中的化合物是氢氧化钠还是氢氧化钙。
氢氧化钠溶液是无色透明的液体，而氢氧化钙溶液则呈现出白色乳状液体。
这是因为氢氧化钙在水中会发生部分水解，形成氢氧根离子和钙离子，从而导致溶液呈现出乳白色。
我们可以通过酸碱指示剂来进一步确认溶液中的化合物是氢氧化钠还是氢氧化钙。
因为氢氧化钠是强碱，而氢氧化钙是弱碱，所以它们与酸反应的强度是不同的。
我们可以将酸碱指示剂滴加到溶液中，如果溶液变为粉红色或紫色，那么可以确定溶液中的化合物是氢氧化钠。
而如果溶液变为浅蓝色或绿色，则可以确定溶液中的化合物是氢氧化钙。
除了外观和酸碱指示剂的使用，我们还可以通过溶液的电导性来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。
由于氢氧化钠是强电解质，而氢氧化钙是弱电解质，所以它们的电导性也是不同的。
我们可以使用电导仪来测量溶液的电导率，如果溶液具有较高的电导率，则可以确定溶液中的化合物是氢氧化钠。
而如果溶液的电导率较低，则可以确定溶液中的化合物是氢氧化钙。
我们还可以通过溶液的pH值来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。
氢氧化钠溶液的pH值通常在12左右，而氢氧化钙溶液的pH值则会略低于氢氧化钠溶液。
我们可以使用酸碱指示剂或pH计来测量溶液的pH值，从而确定溶液中的化合物是氢氧化钠还是氢氧化钙。
通过外观、酸碱指示剂、电导性和pH值等实验方法，我们可以鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液。
这些方法简单易行，并且可以在实验室中方便地进行。
在实际工作中，正确鉴别这两种溶液的能力对于保证实验结果的准确性非常重要。
因此，我们应该熟悉这些鉴别方法，并在实验中加以应用。
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四川省二〇一五年初中毕业生升学考试
化学学科实验操作试题（二十）
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别
（考试时间：10分钟）
一、实验目的：学会氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别。
二、实验用品：A、B两种溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）、饱和碳酸钠
溶液（盛于滴瓶中）、试管架、试管刷、试管（15mm×150mm）四支、饮料吸管、抹布。
三、实验步骤：
1．检查仪器药品。
2．将A、B两种溶液分别取约2mL于两试管中，分别向A、B两种溶液吹入气体，观察现象。
3．将A、B两溶液分别取约2mL于两试管中，分别滴加饱和碳酸钠溶液，观察现象。
4．向监考教师报告实验现象和结论。
5．清洗仪器，整理复位。
四川省二〇一五年初中毕业生升学考试
化学学科实验操作试题（二十）
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别
一、实验目的：学会氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别。
二、实验用品：A、B两种溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）、饱和碳酸钠溶液（盛于滴瓶中）、试管架、试管刷、试管（15mm×150mm）四支、饮料吸管、抹布。
监考教师确认成绩学生签字。