河北省新乐市第一中学2015-2016高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用课堂练习

合集下载

人教版高中化学必修一教案-1.2化学计量在实验中的应用29

活动3、怎样用98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制250mL 2 mol/L的硫酸溶液（引导学生按配制步骤讨论）
活动4、归纳总结
（1）用固体、液体配一定物质的量浓度溶液有什么不同？
（2）歌诀归纳记忆法（多媒体展示，让学生大声齐读）
配制溶液要牢记，托盘天平称药品。固体下边垫纸片，腐蚀药品用烧杯。
2、配制一定物质的量浓度的溶液有哪些步骤？注意哪些问题？
3、配制一定物质的量浓度的溶液实验误差分析的思路是什么？从哪些方面去考虑？
溶液配制是中学化学四大定量实验之一，今天我们来讨论该实验的所用仪器、操作及注意事项、计算、误差分析。请先结合资料思考下列问题。
课题
一定物质的量浓度溶液的配制
课型
复习课
教学目标
知识与技能
学会配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能、注意事项，会进行误差分析
过程与方法
通过物质的量浓度溶液配制的讨论和误差分析，培养学生的分析能力、探究能力，用数学的思想解决化学问题的能力。
情感态度
与价值观
通过学习、讨论培养学生独立思考、合作学习的习惯，严谨、细致的科学态度。
（多媒体展示3个导学问题，让学生思考、阅读资料）
二、小组讨论合作探究
活动1、请同学们相互交流，补充。。
活动2、请小组代表展示本组讨论后的答案，其他同学可补充、点评（老师写必要的板书并留下互动的空间）。
三、师生互动归纳总结
活动1、容量瓶的几个问题（先展示容量瓶，引导学生归纳）
活动2、怎样配制250mL 2mol/l NaOH溶液（按配制步骤一步一步讨论）
(2)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度

高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)学案新人教版

化学计量在实验中的应用（第2课时）【学习目标】1.知道影响气体体积大小的因素；2. 能说出气体摩尔体积的含义；3. 能运用气体摩尔体积的计算公式进行简单的计算。

【学习过程】物质的体积与组成物质粒子有什么关系？（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体。

②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。

（2）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小。

（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。

（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。

当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值。

1. 气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。

V m ＝ V/n，单位为L·mol-1和m3·mol-1。

（1）标准状况即0℃、1个大气压（101 kPa），简写为STP。

（2）在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。

任何气体包括纯净气体和混合气体。

（3）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1。

（4）气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下约为22.4 L·mol-1，但不是标况时也可能是22.4 L·mol-1(比如温度高于0℃，压强小于101 kPa)。

2. 阿伏加德罗定律：（1）定义：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

（即同温同压同体积同分子数）（2）推论：(n:物质的量；ρ：气体的密度；M：气体的摩尔质量；V：气体的体积；m：气体的质量；N：气体的分子数)①同温、同压下：V1/V2＝ n1/n2＝ N1/N2②同温、同体积下：P1/P2＝ n1/n2＝ N1/N2③同温、同压下：ρ1/ρ2＝ (M1/M2) ·(m2/m1)④同温、同压、同体积下：m1/m2＝ M1/M2⑤同温、同压、同质量下：V1/V2＝ M2/M1同温、同体积、同质量下：P1/P2＝ M2/M1（1）标准状况下的气体摩尔体积：（2）计算公式：n ＝m M ＝N N A ＝V22.4(标准状况)。

河北省新乐市第一中学2015-2016高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用课堂练习新人教版必修1

1.2 化学计量在实验中的应用1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。

下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H2. 下列叙述中正确的是( )A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是96 gC．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－13. 下列叙述中正确的是( )A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18 gD．二氧化硫的摩尔质量是64 g4.下列说法正确的是( )A．1 mol氢含有6.02×1023个微粒B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N AC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．Na2CO3的摩尔质量为106 g5. 与22 g CO2所含分子数相等的水的质量为( )A. 44 gB. 22 gC. 18 gD. 9 g6. 含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是( )A. 5 molB. 0.5 molC. 50 molD. 0.2 mol7. 下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等A. 0.4 mol H2O2B. 0.2 mol H2SO4C. 0.8 mol NaClD. 0.3 mol HNO38. 1 mol H2O(l)，H2O(g)，H2O(s)中所含分子数( )A. 相等B. H2O(l)最多C. H2O(g)最多D. H2O(s)最多9. (双选)下列说法中正确的是( )A ．6.02×1023个12C 原子数就是阿伏加德罗常数B ．1 mol 氧含6.02×1023个O 2分子C ．1 mol CaCl 2里含3 mol 离子D ．1 mol H ＋中含有的H ＋数为N A10. 下列各物质中含氮原子数最少的是( )A. 0.1 mol NH 4ClB. 0.1 mol N 2C. 1.204×1022个CO(NH 2)2D. 0.2 mol NH 3·H 2O11. 某元素＋3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7∶3，则它的摩尔质量为( )A. 28 g·mol －1B. 56 gC. 56 g·mol －1D. 28 g12. 相同物质的量的CO 和N 2，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。

河北省新乐市第一中学2015-2016高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用课后练习新人教版必修1

1.2 化学计量在实验中的应用限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共42分。

)1．对于2 mol·L－1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是( )A．1 L溶液中约含2×6.02×1023个Cl－B．取0.5 L该溶液，则c(Ba2＋)为1 mol·L－1C．0.5 L该溶液中Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023个D．取0.1 L溶液，则Cl－浓度为0.2 mol·L－12．下列说法中正确的是( )A. 将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L－1B. 将100 mL、5 mol·L－1HCl溶液在蒸发皿中蒸发得到50 mL溶液，HCl的物质的量浓度变为10 mol·L －1C. 将10 mL、0.1 mol·L－1 NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01 mol·L－1D．向100 mL饱和、澄清的石灰水中加入10 g CaO，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变小了3.将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( )A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－14．欲使0.2 mol·L－1Na2SO3溶液和0.4 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是( )A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．4∶15．50 mL质量分数为35%、密度为1.24 g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为( )A. 0.044 m ol·L－1B. 0.44 mol·L－1C. 4.4 mol·L－1D. 44 mol·L－16．下列说法正确的是( )A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL8．将50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为( )A．1 mol·L－1B．0.55 mol·L－1C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－19．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－110．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：0.3 mol·下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( )A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO2－4的物质的量不同11．若20 g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2＋，则NO－3的物质的量浓度是(mol·L－1)( )A.ρ400B.20ρC．2.5 ρD．1.25 ρ12．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL －1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( )A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400)D ．c ＝1 000 V ρ/(17V ＋22 400)课后作业1．C 。

【人教版】高中化学必修一导学案：1.2化学计量在实验中的应用(二)

化学计量在实验中的应用（二）一、学习目标1．理解气体摩尔体积的概念2．掌握有关气体摩尔体积的计算3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律二、学习重点难点气体摩尔体积的概念在教材中的地位它是本章本册乃至高中化学的重要内容，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率，化学平衡必备的基础知识。

学习方法由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。

三、学习过程物质的质量、体积、密度之间有什么关系？1、完成下表20℃结论：相同条件下，1mol不同固体、液体物质的体积是_____________的。

讨论对于1mol不同的固体、液体物质，为什么它们的体积各不相同呢？决定物质体积大小的因素有哪些呢？标准状况（0℃、101Kpa）结论在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都大约是__________L。

讨论1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是如何影响的？2、为什么标准状况下，1mol任何气体所占的体积都相同呢？知识精讲一、气体摩尔体积：1、概念：符号：公式：单位：理解标准状况下气体摩尔体积要点：讨论 1、在一定的温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol任何气体的体积是否相同？2、请列出标准状况下，求算气体体积可能的方法。

3、n、m、M、N、NA、V、Vm，它们之间有着怎样的换算关系？四、展示与交流五、课堂例题例1 ：下列说法正确的是（）。

（A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L （B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等例2 在标准状况下（1）0.5molHCl所占的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？含有多少个H2。

（3）16gO2的体积是多少？它的质量是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？二、阿佛伽德罗定律：内容：三、阿佛伽德罗定律的推论：六、课堂小结七、课堂练习1．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L2.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少3、下列说法正确的是（）A、标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB、 2gH2和44gCO2的体积相等。

2015-2016学年河北省新乐市第一中学高一上学期第一次月考化学试题-word版

2015-2016学年河北省新乐市第一中学高一上学期第一次月考化学试题-word版高一化学第一次月考试题考生注意：1.试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共两页，100分，考试时间为90分钟。

2.请将第I卷各题答案的序号（A、B、C、D）用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷各小题答案按照题号写在答题纸相应的位置上，在试卷上答题无效。

考试结束时只交答题卡和答题纸。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31S 32 Cl 35.5 K 39第I卷一、选择题（共21小题，每题3分，共63分。

每题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下, 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下, N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 3．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。

其正确的操作顺序是A．①②③④B．①②③④⑤11．用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3、 Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3B．3∶1∶2 C．2∶6∶3D．1∶1∶112．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷13．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中NO3- 的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶314．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸处B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁15．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥16．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸17．如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象（阴影部分为有颜色层），正确的结论是A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4 D．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精18．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO 24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

河北省石家庄市第一中学高中化学必修一《1.2 化学计量在实验中的应用》教案3

（D）在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等
2．在标准状况下（）。
（1）0.5mol HCl占有的体积是多少？
（2）33.6L H2的物质的量是多少？
（3）16g O2的体积是多少？
（4）44.8L N2中含有的N2分子数是多少？
3．在标准状况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？
本节概念较多，计算较多，理论性较强，而且都很抽象，教学难度较大。教师在讲授时，多采用比喻性的描述和直观教具，尽量将抽象的概念形象化，以帮助学生理解和记忆
教学流程设计问题——分析——归纳推理-------结论
年月日第周年级班
教学环节
教师活动
学生活动
导入新课
通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的主要内容。
看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解
板书设计
二、气体摩尔体积 (Vm)
概念：(略)
单位：L/mol
表达式：n=
能
力
训
练
练
习
1．下列说法正确的是（）。
（A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L
（B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
在固定的位置上振动,不能自由移动
有固定的形态,几乎不能被压缩
液态
气态
为什么有上述规律？完成下列表格的空白后请你推测，当温度和压强一定时，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？
归纳整理
决定物质体积大小有三个因素：①物质粒子的多少
②物质粒于本身的大小

高一化学人教版必修1教案：1.2化学计量在实验中的应用+

D、相同物质的量的气体摩尔体积也相同
E、标准状况下,1mol水的体积使22.4L
4、阿伏加德罗定律
同温同压下，分子数相同的任何气体具有相同的体积。
推论：
【课后自测1】
1．下列关于物质的量的叙述中，错误（）
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
D. 1molH2O中含有3 mol原子
2.下列说法正确的是（）
A. H2的摩尔质量是2 g
B. 1molH2O的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol
D.2g H2含1mol H
3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）
例题：已知在0℃、101kPa的条件下，测得Vm=22.4L/mol，现测得该温度和压强下氧气体积11.2L，求氧气的是（）
A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B、通常状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol
C、标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol
高考化学
高考化学教案
课题
第二节化学计量在实验中的应用
设计教师
赵艳红
授课教师
时间
课型
新授课
课时
教学目标
一、知识与技能：理解摩尔体积、气体摩尔体积的含义，理解阿伏加德罗定律。
二、过程与方法：通过分析、对比及对公式的应用，来达到掌握气体摩尔体积。
三、情感态度与价值观：培养学生的合作学习的能力
A.①B.①②C.①②③D.②③
4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：A.CH4B.NH3C.H2O D.HF（）

河北省石家庄市第一中学高中化学必修一《1.2 化学计量在实验中的应用》教案5

石家庄市第一中学化学教案纸
2016年9月日第一周高一年级班
教材章节
第一章第二节
课题
化学计量在实验中的应用
课时
第5课时
重点
物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算
难点
有关应用物质的量浓度概念进行的计算
教学方法
对比法，逻辑推理法,多媒体辅助教学法
课前准备
教学
目标
知识
目标
A了解
B理解(掌握)
C综合应用
［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
知识实践
配制250 mL 1 mol·L－1的HCl溶液，需要12 mol·L－1HCl溶液的体积是多少?
整Байду номын сангаас归纳
［分析］本题可依据上式进行计算
解：设配制250 mL(V1)·1 mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2
解：23.4 g NaCl的物质的量为
n(NaCl)＝＝0.4 mol
因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度：
c(NaCl)＝＝1.6mol·L－1
答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6 mol·L－1。
实践应用
2.配制500 mL，0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少?质量是多少?
新知学习
问题探究
指导学生阅读教材14页的有关内容
什么是物质的量浓度?
某溶液中，溶质B的物质的量为nB，溶液的体积为V，若溶质B的物质的量浓度用cB表示，请写出用nB、V表示cB的式子。
归纳整理
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质)

河北省新乐市第一中学高中化学必修1第一章第二节化学

教学设计方案课题名称：第一章第二节化学计量在实验中的应用第三课时姓名：工作单位：河北新乐一中学科年级：高中教材版本：新人教版一、教学内容分析：本节是现行高中化学教材必修1第1章从实验学化学的第一节，化学计量在实验中的应用，分三节讲，本节说课就是针对第三课时而展开的。

在前两节中已学习过涉及物质的量的计算，本节在此基础上学习一定物质的量浓度的溶液的配制和计算，结合物质的量的和气体摩尔体积的计算使学生在原有旧知识的基础上对物质的量有一个更全面的认识，学好这一课，可以让学生更好的掌握物质的量这一物理量的应用，提高学生的科学思维能力，带动学生学习素质的提高。

因此，本节内容是全章的重点之一，也是无机计算的重点，高考考点。

教学目标：1、知识与技能：理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。

2、过程与方法：通过概念的学习和溶液的配制，培养实验能力和思维能力。

3.情感态度价值观：从溶液配制的实验中，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想以及严谨求实的学习态度。

三、学习者特征分析学生初中学习了一定溶质质量分数的溶液的计算，对于物质的量浓度的计算以及误差分析有一定的基础，但是毕竟物质的量是全新的概念，所以讲解起来应该深入浅出，加强基础练习。

四、教学过程复习（溶质质量分数）-----自主学习（基本概念基本公式）----学习探究（物质的量浓度概念）----溶液配制讲解-----学生实验------误差分析-------思考与交流-------随堂检测五、教学策略选择与信息技术融合的设计教师活动预设学生活动设计意图布置自主学习内容溶液由和组成。

溶质的质量分数=×100%配制100克质量分数为10%的NaCl溶液的步骤有哪些？【自主学习】一．物质的量浓度1.定义：里所含溶质的2.符号：3.表达式：C B=4.单位：掌握物质的量浓度的基本概念和公式基本计算讲解一定物质的量浓度的溶液的配制及容量瓶使用方法阅读聆听，实验掌握一定物质的量的浓度的溶液配置的方法步骤布置进行误差分析讨论解析掌握引起误差的原因及结果随堂检测练习检验学习效果六、教学评价设计1.如果将5 mL浓硫酸稀释为20 mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？原理是2.用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1稀硫酸溶液有哪些步骤注意事项①计算浓H2SO4的体积V。

高中化学必修一1.2化学计量在实验中的应用学案

【统一编号 1.2.1】化学计量在实验中的应用（课时1）【学习目标】1、了解物质的量及其单位2、理解阿伏加德罗常熟的涵义3、掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系【学习重点难点】重点：物质的量及其单位的理解难点：物质的量与微粒数目之间的换算【学习过程】【思考】大米为何要成袋销售，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售，而不论根？一、物质的量的单位——摩尔1、定义：物质的量是一个__________，它表示含有___________________的 _______。

符号： _________,单位 :_________单位符号： ________问题 : (1)物质的量能否称为物质量或物质的质量？为什么？(2)使用摩尔时，为什么必须指明基本粒子或其组合？(3)计算微粒的基准是什么？1mol 粒子数目是多少呢？附表：国际单位制的（SI ） 7 个基本单位物理量单位名称单位符号长度质量时间电流热力学温度开【尔文】K物质的量发光强度坎【德拉】cd2、阿伏伽德罗常数定义：把 _______任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数符号： ______,单位 :_________ 数值 :_____________3、物质的量（），阿伏伽德罗常数（），和粒子数（）之间的关系表达式为：使用物质的量的注意事项：（ 1）作为物质的量的单位， mol 仅能计量 ________，如 _______、______、_______、____________、 ________、 ________等，不能用于计量宏观物质。

（ 2）使用时应用 _________ 指明粒子的种类，如 1 摩尔氢原子 ___________， 1 摩尔氢气 _________， 0.5 摩尔氢离子 __________练习：（ 1）、 1mol H 2 O 中含有多少个 2 分子？多少个H 原子？多少个 O 原子？H O（ 2） 2mol H 2 SO 4 分子中，含有多少个 H 2 SO 4 分子？多少 mol H 原子？（ 3） 1.204× 1024个 O 2 分子，是多少 mol 的 O 2？含有多少 mol 的 O 原子？结论：【知识检测】、0.1molH 2 中，含有（） mol H ；11mol CH 4 中，含有（） mol C ； ( )g H ；3.01× 1023个 H 2 O 中，含有（） g H 2O ；（） mol O2、判断下列表述是否正确，并说明理由（ 1） 1mol 氮。

河北省高中人教版化学必修一学案：1-2-1 化学计量在实验中的应用 Word版含答案

1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，它表示____________________________________。

其符号为_______，单位是____________。

2．1摩尔基准的确定：______________________________________，数值上约等于___________，人们将该数值命名为__________________________，用符号_____表示，即__________________。

练习：1．计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O含有_________个H2O分子（2）0.25mol CO2含有___________个CO2分子（3）0.3molMg2+含有____________个Mg2+离子2．计算物质的量：（1）3.01×1023个O2分子（2）1.505×1022个SO42-离子二、物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系物质的量（）、物质所含的微粒数（N）与阿伏加德罗常数（）的关系：思考：判断下列说法是否正确，并分析原因（1）1 mol小米（2）1 mol Fe（3）1 mol 氢使用物质的量描述物质数量时应注意：1、2、练习：（1）0.5molO2中含有________个氧分子，______个氧原子即_______mol氧原子。

（2）溶质为0.3mol的H2SO4溶液中含有________molH+，________molSO42-。

（3）________mol Fe3O4中含有1mol O，含有________mol Fe。

（4）1个O原子中含有__个电子，1molO中含有___mol电子。

1molH2O分子中含有___mol 电子三、摩尔质量1．相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。

高中化学1.2.1化学计量在实验中的应用(1)导学案新人教版必修1

第二节化学计量在实验中的应用(1)班级姓名学号一、有关知识点的回首1．国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号2.国际上对 1 千克的标准如何确立的二．预学中能掌握的内容1物质的量的定义(1) 、物质的量的定义符号为_____，单位____。

(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定， 1mol 粒子的集体所含的粒子数与。

约为。

把叫做。

符号为_________，单位为 _________ 。

(3)、注意：使用 mol 时，一定指明粒子的种类，能够是分子、原子、离子、电子等。

(4)、N、N A与 n 的关系：1mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

(5) 、摩尔质量：定义：，符号为 _______与质量之间的转变公式：单位 _________2、有关物质的量、摩尔质量的有关计算以下说法正确的选项是( )A ． Na 的摩尔质量为23 gB ． Na 的摩尔质量为 23C ． Na 的摩尔质量为23 g ／molD ． Na 的摩尔质量为23 g × 10－2kg／ mol三．预习中的疑难问题1．2.◇讲堂互动◇第二节化学计量在实验中的应用(1)班级姓名学号一、学习目标1、认识摩尔是物质的是的基本单位，认识物质的量与微观粒子之间的关系，认识摩尔质量的观点，认识提出摩尔这一观点的重要性和必需性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。

二、学习过程1、物质的量的单位--- 摩尔 (mol)错误！未找到引用源。

物质的量单位是，符号，简称。

【研究活动】 1. 1mol 粒子的数量大概是多少？（学生回答，教师评论）( 约为 6.02 × 1023个 )2. 12C 原子特指什么构造的碳原子？( 12C 指原子核内有 6 个质子和 6 其中子的碳原子，与相对原子质量的标准碳原子同样)［教师释疑］ 1mol 任何粒子的数量也叫阿伏加德罗常数。

高中化学第一章从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用导学案新人教版必修1

1.2 化学计量在实验中的应用①课型设置：新授课；一、学习目标：了解物质的量及其单位；了解摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、质量之间的关系。

理解阿伏加德罗常数的含义。

掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。

学习重点：物质的量、摩尔质量学习难点：物质的量、摩尔质量的单位及含义二、导·学·展·评·馈学习内容（包括学法指导）一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量、摩尔“mol”是表示微粒集合的单位．．，写作“摩尔”，简称______。

“mol”对应的物理量．．．叫做“常用字母“n”表示。

“2mol H2”表示_____________的____________为2 mol。

每“1mol”所表示的集合里，含有________________________(用符号表示为______)个对应的微粒；也可以说，每“1mol”所表示的集合里，约含有________________________个对应的微粒。

所以，微粒数目(N)、物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(N A)之间的运算关系为：______________=(______)(______)①含________个氧原子的Na2CO3固体的物质的量为0.1 mol，该固体所含离子的“物质的量”为________；其中阳离子数目约为_______________；该固体中所含原子的总数为______________。

②方程式2Na ＋Cl2点燃2NaCl读作_____________________________________________；即方程式中，各物质的“化学计量数之比”等于对应微粒的“数目比”，也等于其“___________之比”。

2、摩尔质量1 mol任何粒子集合体都含有个N A粒子。

可以发现，1 mol任何粒子或物质，其质量(单位用：g)在数值上都等于其式量．．——相对分子．．．．(．原子．．)．质量．．同理，每摩尔NH3为_________ g；每摩尔NaCl为_________ g；每摩尔SO42-为_______ g对应地，可表示为M(NH3)= 17 g/ mol，______________________；_________________________“M”是表示______________的符号，其单位是_____________________所以，质量(m)、物质的量(n)、_________(M)之间的运算关系为：________________灿若寒星0.05 mol CH3COOH的质量为_______________。