2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解(4)(含解析)

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……

主题22:盐类的水解

李仕才

考点三盐类水解的应用

1.盐类水解的重要应用

2.盐溶液蒸干时所得产物的判断

(1)水解生成难挥发性酸的盐溶液和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s),Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。

(2)水解生成易挥发性酸的盐溶液,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,Al(OH)3灼烧得Al2O3。

(3)考虑盐受热时是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3↑+HCl↑。

(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化,如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。

(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体,如NH4HCO3、(NH4)2CO3。

3.因相互促进水解而不能大量共存的离子组合

(1)Al3+与HC、C、Al、Si、HS-、S2-、ClO-。

(2)Fe3+与HC、C、Al、Si、ClO-。

(3)N与Si、Al。

【特别提醒】

(1)N与CH3COO-、HC虽能发生相互促进的水解反应,但能大量共存。

(2)Fe3+在中性条件下已完全水解。

1.下列有关说法正确的是()。

A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2,可直接将MgCl2溶液加热蒸干

B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释

C.室温下,测得氯化铵溶液的pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2ONH3·H2O+H3O+

D.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别经加热、蒸发、灼烧,所得固体的成分相同

【解析】由MgCl2溶液制备无水MgCl2时,先使MgCl2从溶液中结晶析出MgCl2·6H2O,然后MgCl2·6H2O在HCl气流中加热,防止MgCl2发生水解,A项错误;FeCl3易发生水解,故配制FeCl3溶液时,将其固体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,以抑制FeCl3的水解,B项正确;盐类水解一般是微弱的,书写离子方程式时应使用“”,C项错误;水解方程式分别为

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加热会促进水解,由于盐酸为挥发性酸,硫酸为难挥发性酸,故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3,D项错误。

【答案】B

2.下列叙述中与盐类的水解有关的是()。

①纯碱溶液去油污②铁在潮湿的环境下生锈③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①③④⑥

B.①②⑤⑥

C.①③④⑤

D.全部

【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污,正确;②铁在潮湿的环境下生锈,是电化学腐蚀,与水解无关,错误;③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性,可作焊接工艺中的除锈剂,正确;④Na2CO3溶液水解显碱性,则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,正确;⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低,是因为亚硫酸被氧化为硫酸,与水解无关,错误;⑥草木灰(含K2CO3)溶液因水解显碱性,铵态氮肥(含N)溶液因水解显酸性,两者不能混合施用,正确。

【答案】A

3.FeCl3具有净水作用,但会腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是。

(2)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH+H+K2

Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。

通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为x Fe3++y H2OFe x(OH+y H+,

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填字母)。

a.降温

b.加水稀释

c.加入NH4Cl

d.加入NaHCO3

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。

(3)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为mg·L-1。

【解析】(2)Fe3+进行分步水解,水解程度如同多元弱酸根离子的水解,水解程度第一步大于第二步,第二步大于第三步,故水解反应平衡常数的大小关系为K1>K2>K3。盐类的水解是吸热反应,降温使平衡逆向移动;越稀越水解,加水稀释,可以促进水解平衡正向移动;NH4Cl溶于水呈酸性,使水解平衡逆向移动;NaHCO3与H+反应,使水解平衡正向移动,故可以采用的方法是b、d。根据生成聚合氯化铁的离子方程式可以看出,室温下要使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是控制H+的浓度,即调节溶液的pH。

(3)净化污水主要考虑去除污水中的浑浊物和还原性物质。由图中数据可以看出,浑浊度的去除率最高时聚合氯化铁约为18 mg·L-1,还原性物质的去除率最高时聚合氯化铁约为20 mg·L-1,综合两方面考虑,聚合氯化铁的最佳范围约为18~20 mg·L-1。

【答案】(1)Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质

(2)K1>K2>K3bd 调节溶液的pH

(3)18~20