元素周期表的应用PPT课件1 鲁科版2优质课件
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鲁科版化学必修二132《元素周期表的应用》PPT课件
10
实验步骤
• 分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2， 然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金 属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观 察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。 待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴 酚酞，观察实验现象。
23.09.2020
11
实验现象
• 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速 的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，
卤族元素单质与氢气化合的反应条件
反应条件 反应程度
F2 暗处 爆炸
Cl2
Br2
光照或 加热 点燃
剧烈 缓慢
I2 不断 加热
缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定
不稳定 易分解
23.09.2020
8
小结
•
对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依
次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐
增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸
You Know, The More Powerful You Will Be
16
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
17
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃ 沸点℃
-219.6 -188.1
-101
-34.6
-7.2
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT课件(第2课时)
金属性与非金属性强弱的判断
金属性强弱
单质从水或酸中置换出氢的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
非金属性强弱 单质与氢气化合生成气态氢化物的难易
气态氢化物的稳定性
温故
1.在同一周期内，随着原子序数的递增，元素的性质有什么变化规律？ 同周期元素从左到右随着原子序数的递增，元素原子失去电子的能力逐渐减 弱，得到电子的能力逐渐增强。
置换出水或酸中的氢的能力_逐__渐__增__强__
最高价氧化物对应水化物的碱性 _逐__渐__增__强__
小结
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
我们还可以通过哪些含有这些元素的物质之间的反应或性质可以证明你的推测？
探究卤族元素性质的相似性和递变性
实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对 卤族元素性质的相似性和递变性的预测。 实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、 淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管 实验方案设计与实施
金属性强弱
单质从水或酸中置换出氢的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
非金属性强弱 单质与氢气化合生成气态氢化物的难易
气态氢化物的稳定性
温故
1.在同一周期内，随着原子序数的递增，元素的性质有什么变化规律？ 同周期元素从左到右随着原子序数的递增，元素原子失去电子的能力逐渐减 弱，得到电子的能力逐渐增强。
置换出水或酸中的氢的能力_逐__渐__增__强__
最高价氧化物对应水化物的碱性 _逐__渐__增__强__
小结
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
我们还可以通过哪些含有这些元素的物质之间的反应或性质可以证明你的推测？
探究卤族元素性质的相似性和递变性
实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对 卤族元素性质的相似性和递变性的预测。 实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、 淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管 实验方案设计与实施
鲁科版化学必修2《元素周期表的应用》PPT
S Na
H
H
O
O
Na
Na
S
S
强
O、S同主族，O的原子半径小于S，原子核对最外层电子的吸引大于S，得电子能力强
产生白色沉淀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱSO2+Ba2++2OH-==BaSO3↓+H2O
Li
Be
B
Mg
Ca
（1）正确。Be、B电子层数相同，Be核电荷数小，对外层电子吸引作用弱，原子 半径大 （2）错误。Li、Be同周期，失电子能力Li比Be强，单质Li与酸反应更剧烈。
双选
BD
思路： 由物质性质→元素原子得失电子能力→元素其它性质
A、氢化物稳定性（正相关）：X>Y>Z B、得电子能力：X>Y>Z C、单质氧化性（正相关）：X>Y>Z D、原子序数相邻，最外层电子数不同
D
AP一1>项.原S、>错子C比l：误>较O同、微周粒P、期氧左S化、→性注C右（l同：：得周得氧电电期化子子，能性能力左关力）→系增：右F强，> O氧>化Cl性> PB<rS><IC>l，S半径减小
同主族上→下：得电子能力减弱
2B.项阳离错子误：、元还素原原性子失，电K>子B能a>力Ca越>A强l，对应氧离化子性得：电子能力越弱 K+<Ba2+ < Ca2+ < Al3+ 半径Ba2+>K+>Ca2+>Al3+
二、微粒半径大小的比较规律
1C．项一错看误电：子R层b数、K、Na、Li、同主族， 电还子原层性数R不b>同K>、N最a>外Li层，电半子径数R相b>同K时>N,电a>子Li层数越多,半径越大； 2电D．子项二层：看数还核相原电同荷性时数：,核K电>M荷g数>越Al大>H,半,氧径化越性小； 3K．+<三M看g2电+<子Al数3+<H+,半径，K+、Mg2+、Al3+电子层 核数电相荷同数，相核同时电,电荷子数数A越l>M多g,半>K径,半越径大； K+<Mg2+<Al3+，H+半径最小
鲁科版化学必修2《元素周期表》课件
半金属元素
总结词
半金属元素在周期表中位于金属和非 金属之间，它们的性质介于金属和非 金属之间。
详细描述
半金属元素通常表现出一些金属和非 金属的特性，例如硅、锗和锡等。它 们在电子工业和半导体行业中有着广 泛的应用。
05
元素周期表中的元素性质变化规律
原子半径的变化规律
总结词
随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化。
鲁科版化学必修2《元素 周期表》课件
• 引言 • 元素周期表简介 • 元素周期表的应用 • 元素周期表中的元素分类 • 元素周期表中的元素性质变化规律 • 元素周期表的未来发展
01
引言
课程简介
课程背景
介绍元素周期表的发展历程，以 及在化学学科中的重要地位。
课程目标
阐述本课件的教学目的，旨在帮 助学生掌握元素周期表的结构、 性质和应用。
电负性的变化规律
要点一
总结词
电负性呈现周期性变化，氟的电负性最强，铯的电负性最 弱。
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递增，同周期元素的电 负性逐渐增加，而同主族元素的电负性逐渐减小。这是因 为电负性受到原子半径和核电荷数的影响，随着原子半径 的减小和核电荷数的增加，电子云的密度增加，使得电子 更加稳定，从而提高电负性。在元素周期表中，氟的电负 性最强，铯的电负性最弱。
在化学实验中，元素周期表可以帮助 实验者了解所需试剂的性质和反应条 件，预测实验结果和安全风险。
元素周期表还广泛应用于医药、农业、 环保等领域，为解决实际问题提供科 学依据和技术支持。
04
元素周期表中的元素分类
金属元素
总结词
金属元素在周期表中占据了大部分，它们具有导电、导热和延展性等特性。
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时)
的金属易与H2O反应,故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属,
错误;B项,锂在空气中燃烧生成的是氧化锂,而不是过氧化锂,
错误;D项,碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低
,错误;C项,碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气,只是反
应越来越剧烈,正确。
第三十页，共九十三页。
【误区警示】碱金属元素性质的差异性 同主族元素的性质,不但要记住其相似性和递变性,还要
1.原子结构特点 (1)原子结构
第三页，共九十三页。
(2)对比归纳 ①相似性:最外层电子数都是__1。
②递变性:随着核电荷数的增加,电子层数_____逐__渐__增, 多
原子半径__逐__渐__增_大__。
第四页，共九十三页。
2.单质及化合物性质的递变性
第五页，共九十三页。
3.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系
质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐增多,原子半 径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱,元素 的金属性增强,非金属性减弱。
第二十页，共九十三页。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性
【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
第二十一页，共九十三页。
第二十二页，共九十三页。
C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
第二十八页，共九十三页。
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)明确碱金属的物理和化学性质; (2)明确碱金属性质上的差异性。
第二十九页，共九十三页。
【解析】选C。A项,碱金属元素的单质具有强还原性,但活泼
颜色
状态 密度 熔、沸点
F2
浅黄 绿色 气体
Cl2
错误;B项,锂在空气中燃烧生成的是氧化锂,而不是过氧化锂,
错误;D项,碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低
,错误;C项,碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气,只是反
应越来越剧烈,正确。
第三十页，共九十三页。
【误区警示】碱金属元素性质的差异性 同主族元素的性质,不但要记住其相似性和递变性,还要
1.原子结构特点 (1)原子结构
第三页，共九十三页。
(2)对比归纳 ①相似性:最外层电子数都是__1。
②递变性:随着核电荷数的增加,电子层数_____逐__渐__增, 多
原子半径__逐__渐__增_大__。
第四页，共九十三页。
2.单质及化合物性质的递变性
第五页，共九十三页。
3.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系
质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐增多,原子半 径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱,元素 的金属性增强,非金属性减弱。
第二十页，共九十三页。
知识点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性
【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
第二十一页，共九十三页。
第二十二页，共九十三页。
C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
第二十八页，共九十三页。
【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)明确碱金属的物理和化学性质; (2)明确碱金属性质上的差异性。
第二十九页，共九十三页。
【解析】选C。A项,碱金属元素的单质具有强还原性,但活泼
颜色
状态 密度 熔、沸点
F2
浅黄 绿色 气体
Cl2
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt 鲁科版
渐增__强_
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
例3．短周期元素Q、R、T、W在元素 C N
周期表中的位置如右图所示，其中T
所处的周期序数与主族序数相等， Al
S
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：
Q 弱于 W（填“强于”或“弱于”）。
三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的 位置间的相互关系
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
化学2（必修）第1章第3节 元素周期表的应用
一、同周期元素性质的递变规律
（1）金属元素：钠、镁、铝元素性质的比较
元素
钠（Na） 镁（Mg）
单质与水 现象 与冷水 与冷水__不__反应
反应
__迅__速__反应 与热水反应缓__慢__
铝(Al)
单质与盐 现象 酸反应
化学课件《元素周期表的应用》优秀ppt1 鲁科版1
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
鲁科版必修2第一章第三节元素周期表的应用共3课时.ppt
元素周期表的应用
第二课时
二、预测同主族元素的性质
1、碱金属元素
（1）碱金属的原子结构
碱金属元素原子结构 原子结构 决定 化学性质
1.相同点：原子最 外层电子都只有一 个电子。
2.递变规律：Li Cs ， 电子层数递增，原子半 径渐大，核对最外层电 子的引力下降。
都易失电子， 具强还原性。
Li Cs越来 越容易失电 子，还原性 逐渐增强。
(3) Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的 氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还 原性强弱顺序
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
小结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的
相似性。 与金属反应，生成卤化物。
周期
periods
（横向）
短周期
short periods
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
长周期
long periods
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
不完全周期 第7周期：
uncompleted period
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
与氢气反应，生成卤化氢。
与水反应，生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的
差异性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
特性
碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2
请您小结
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第1课时)
第十八页，共七十四页。
(2)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。 ()
提示:×。应该是最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。
第十九页，共七十四页。
(3)同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY。 ( ) 提示:×。同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则原子序数X<Y,因 此原子的得电子能力X<Y,故气态氢化物的稳定性HmX一定小 于HnY。
第十四页，共七十四页。
提示:由于S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半径 r(Cl)<r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的氧化性强 于S。
第十五页，共七十四页。
二、同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及原 因
1.变化规律 同周期从左到右,元素原子的得电子能力_______逐__渐,失增强 电子能力_________。
第二十页，共七十四页。
知识点一 同周期原子结构与元素性质的递变规律【重
点释疑】
项目 原子半径 主要化合价 元素原子失电子能力
同周期(从左到右) 逐渐减小
+1→+7(O、F除外), -4→-1 逐渐减弱
第二十一页，共七十四页。
项目
元素原子得电子能力
单质
氧化性 还原性
离子
阳离子的 氧化性
阴离子的 还原性
逐渐减弱
第十六页，共七十四页。
2.同周期元素的性质递变的原因 同周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数 _相__同__,随着核电荷数的递增:
第十七页，共七十四页。
【巧判断】 (1)PH3的稳定性比SiH4强。 ( ) 提示:√。P和Si元素同位于第3周期,P的非金属性比Si强,因 此PH3的稳定性比SiH4强。
(2)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。 ()
提示:×。应该是最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。
第十九页，共七十四页。
(3)同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY。 ( ) 提示:×。同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则原子序数X<Y,因 此原子的得电子能力X<Y,故气态氢化物的稳定性HmX一定小 于HnY。
第十四页，共七十四页。
提示:由于S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半径 r(Cl)<r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的氧化性强 于S。
第十五页，共七十四页。
二、同周期元素原子的得失电子能力的变化规律及原 因
1.变化规律 同周期从左到右,元素原子的得电子能力_______逐__渐,失增强 电子能力_________。
第二十页，共七十四页。
知识点一 同周期原子结构与元素性质的递变规律【重
点释疑】
项目 原子半径 主要化合价 元素原子失电子能力
同周期(从左到右) 逐渐减小
+1→+7(O、F除外), -4→-1 逐渐减弱
第二十一页，共七十四页。
项目
元素原子得电子能力
单质
氧化性 还原性
离子
阳离子的 氧化性
阴离子的 还原性
逐渐减弱
第十六页，共七十四页。
2.同周期元素的性质递变的原因 同周期元素(稀有气体元素除外)的原子,核外电子层数 _相__同__,随着核电荷数的递增:
第十七页，共七十四页。
【巧判断】 (1)PH3的稳定性比SiH4强。 ( ) 提示:√。P和Si元素同位于第3周期,P的非金属性比Si强,因 此PH3的稳定性比SiH4强。
化学课件《元素周期表及其应用》优秀ppt 鲁科版
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
得电子能力 Si < P < S < Cl
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
5
增 强
6
7
B
氧
化
Al Si
性 逐
Ge As
渐 增
Sb Te
强
Po At
还原性逐渐增强
再见
对角线规则：
在周期表中某一元素的性 质和它左上方或右下方的 另一元素相似，称之为对 角线规则，比较明显的有 Li和Mg、Be和Al、B和Si。 如氢氧化铍和氢氧化铝均 为两性氢氧化物。
价电子:与元素化合价有关的电子
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
失电子能力 Na > Mg > Al
阅读探究：
请你阅读以下材料，从中获取证据，验证你对硅、 磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。
硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是原硅酸 （H4SiO4），它难溶于水，是一种很弱的酸。硅只 有在高温下才可以和氢气生成少量的气态氢化物 —硅烷（SiH4），很不稳定。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
鲁科版高中化学必修二课件1.3元素周期表的应用课件
递变性：从上到下
与水反应的能力渐强 氧化物越来越复杂 最高价氧化物对应的水化物碱性渐强 结论:失电子能力渐强,金属性渐强 •
逐渐减小
逐渐增大
失电子由强→弱 得电子由弱→强
金属性减弱， 非金属性增强 还原性减弱， 氧化性增强
失电子由弱→强 得电子由强→弱
金属性增强， 非金属性减弱 还原性增强， 氧化性减弱
LiOH NaOH KOH
剧烈反应
比Na更剧烈,并 比Na反应更剧烈生 成更复杂的氧化物 轻微爆炸 遇水爆炸 遇水爆炸 遇空气立即燃烧生 成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧生 成更复杂的氧化物
•
RbOH
CsOH
相似性：活泼的金属单质
与水反应，生成碱和氢气。 与氧气反应
化学反应中通常表现+1价
LiNaKRbCs
加热
光照或点燃 爆炸化合
H2S HCl SiH4 PH3 很不稳定 不稳定 不很稳定 稳定 H4SiO4 极弱酸 H3PO4 中强酸
•
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
非金属性
Si<P<S<Cl
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金 属性的递变规律: NaMgAlSiPSCl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
对其他周期元素性质进行研究,也可以得 到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期 • 性的变化。
二、预测同主族元素的性质
1、相似性
Hale Waihona Puke 2、差异性和递变性•
卤素与氢气的反应
F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定
Cl2光照H2+Cl2=====2HClHCl稳定
Br2高温H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2高温、持H2+I2======2HIHI很不稳定 续加热
与水反应的能力渐强 氧化物越来越复杂 最高价氧化物对应的水化物碱性渐强 结论:失电子能力渐强,金属性渐强 •
逐渐减小
逐渐增大
失电子由强→弱 得电子由弱→强
金属性减弱， 非金属性增强 还原性减弱， 氧化性增强
失电子由弱→强 得电子由强→弱
金属性增强， 非金属性减弱 还原性增强， 氧化性减弱
LiOH NaOH KOH
剧烈反应
比Na更剧烈,并 比Na反应更剧烈生 成更复杂的氧化物 轻微爆炸 遇水爆炸 遇水爆炸 遇空气立即燃烧生 成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧生 成更复杂的氧化物
•
RbOH
CsOH
相似性：活泼的金属单质
与水反应，生成碱和氢气。 与氧气反应
化学反应中通常表现+1价
LiNaKRbCs
加热
光照或点燃 爆炸化合
H2S HCl SiH4 PH3 很不稳定 不稳定 不很稳定 稳定 H4SiO4 极弱酸 H3PO4 中强酸
•
H2SO4 强酸
HClO4 最强酸
非金属性
Si<P<S<Cl
根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金 属性的递变规律: NaMgAlSiPSCl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
对其他周期元素性质进行研究,也可以得 到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期 • 性的变化。
二、预测同主族元素的性质
1、相似性
Hale Waihona Puke 2、差异性和递变性•
卤素与氢气的反应
F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定
Cl2光照H2+Cl2=====2HClHCl稳定
Br2高温H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2高温、持H2+I2======2HIHI很不稳定 续加热
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砹的化合物不可能具有的性质是（ C ）。
A.砹是有色固体
B.砹易溶于有机溶剂
C.砹化氢很稳定
D.砹化银不溶于水
课堂练习
2、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其 化合物的叙述中，正确的是( C ) A. B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 C. D.
作业：
课本28页“本章自我评 价”第4题
（1）元素名称X 、Y 、Z
；
（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式
；
（ 3 ） 两 个 由 X、Y、Z 三 种 元 素 所 组 成 物 质 的 化 学
式
。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
F
2金
3
属 性
4
逐 渐
5
增 强
6
7 Fr
B
Al
最活 泼
的金 属
Si
最活泼 非 的非金 金
16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 10 、如果你岁之后，花的钱还是伸手向父母要的，那么你的满身名牌只能衬托出你的无能。 8 、环境和条件不是学习的决定因素，只有人的内因最重要，不能借口学习条件不好而不努力学习。 18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。
原子结构
电子层数 金属性、非金属性强弱
最外层电子数 （主族）化合价 最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同位－化学性质相同
元素性质
相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 同主族 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
同周期 电子层数相同 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。 1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成 为国家栋梁。
4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 10 、庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 3 、人生的最大遗憾莫过于错误地坚持了不该坚持的东西，轻易地放弃了不该放弃的东西，每一个人都有自己的理想，都有那个期望达到的目标，或许有这么一天我恩男狗狗成为一名教师，或许 有那么一天我能实现自己的理想，达到自己的目标!生活还在继续!不要忘记微笑的对待每一天，不要忘记珍惜余下的每一天! 3 、成功就像一座平衡的秤，一边是努力，一边是快乐;付出的多，收获的也多。 3 、太上，不知有之;其次，亲而誉之;其次，畏之;其次，侮之。信不足焉，有不信焉。 5 、每个人在成功之初都会遇到各种困难。但失败是成功之母，只有经历失败的洗礼，才能有丰富的成功。要珍惜每个人的态度，再平凡的人也有自己的主见，也会决定你的质量。 13 、年轻人看到人生路上满是灿烂的鲜花，老年人看到人生途中的是凄美的斜阳。 5 、只顾眼前的利益，得到的只是短暂的欢愉;目标高远，但也要面对现实。把理想和现实结合起来，才有可能成功。 6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 9 、如果我们消极地生活，那么迟早会深困在自己建造的“房子”里。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 7 、每个行业都是这样：很多当年的第一名都已销声匿迹，曾经默默无闻的，却成了领军人。真正的事业拼得都不是快功。成功大多是慢火细熬出来的。你可以不是第一，但一定要最后一个放弃 。
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第一章
第三节元素周期表的应用
(第三课时)
【练习】
已知磷元素位于第3周期ⅤA族，
（1）画出磷的原子结构示意图；
（2）磷元素的最高化学价为 ，
其氢化物的化学式为
。
周期表中元素位、构、性关系
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
Ge As 属
属 性
Sb Te
逐 渐
Po At 增 强
金属性逐渐增强
元素周期律及元素周期表
三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药， 催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材 料、矿物、农药、制冷剂。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
课堂练习
1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和
【训练】1、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B 两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合 物的化学式可能是（ ）。
A、AB2
B．A2B
C、AB
D、A2B2
2、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加
热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。 常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和 YX3，Y、Z 均 在 X 的 下 一 周 期 ， 而 Z 可 与 X 生 成 化 合 物 Z2X和Z2X2。试写出：