元素周期表的应用PPT课件1 鲁科版2优质课件
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鲁科版高中化学必修二《原子结构与元素周期律》课件
素，因此，核素的种类大于元素的种类。
(3)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与
2 1
H；
也可能具有相同的中子数，如164 C与168 O。
（4）原子核外电子排布
能量规律
离核由近及远，能量 由低到高
数量规律
①每层最多容纳的电子数为__2n_2 。 ②最外层电子数不超过__8个__(K层为最外 层时电子数不超过__2_个_)。 ③次外层电子数不超过__1_8_个_。
3、元素周期表的应用
寻找新材料：
半导体 催化剂
主族元素性质的周期性变化规律
内容
电子层数 原
子 结
最外层电子数
构
原子半径
同周期（从左到右）
相同 依次增加1个 逐渐减小
同主族（从上到下）
依次增加
相同 逐渐增大
元
得电子能力
素
失电子能力
的
性
金属性
质
非金属性
逐渐增强
逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强
位、构、性之间的关系
周期 族
结构
(1)核电荷数、原子序数
电子层数 (2)核外电子数 最外层电子数
位置 判断元素推出位置 性质 通过位置运用递变规律
推出性质
元素性质 单质性质 化合物性质 离子性质
本节课结束，谢谢大家！
高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第3节基础课时5认识同周期元素性质的递变规律
B [同一周期，其气态氢化物分别是 HX、H2Y、ZH3，自左到 右分别为 Z、Y、X，非金属性逐渐增强，因此非金属性：X>Y>Z。 非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此热稳定性：HX>H2Y>ZH3， 故 A 正确；非金属性越强，气态氢化物越不易失电子，还原性越弱， 故 B 错误；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性： H3ZO4<H2YO4<HXO4，故 C 正确；同一周期，其气态氢化物分别是 HX、H2Y、ZH3，自左到右分别为 Z、Y、X，非金属性逐渐增强， 因此非金属性：X>Y>Z，故 D 正确。]
第1章 原子结构 元素周期律
第3节 元素周期表的应用 基础课时5 认识同周期元素性质的
递变规律
1.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原 子结构的关系，培养“证据推理与模型认知”的化学学科核 学习 心素养。 任务 2.能设计实验探究同周期元素的非金属性及金属性强弱，培养 “科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。
同周期原子结构与元素性质的递变规律
项目
同周期(从左到右)
原子半径
逐渐减小
主要化合价
＋1→＋7(O、F 除外)，－4→－1
元素原子失电子能力
逐渐减弱
元素原子得电子能力
逐渐增强
单质 离子
项目 氧化性 还原性
元素周期表的应用PPT课件
•6
• 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
气态氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
非金属性 Si P S Cl
非金属性逐渐增强
•7
结论：
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
•13
•11
卤族元素单质与氢气化合的反应条件
F2 Cl2 Br2
反应条件 暗处 光照或 加热 点燃
反应程度 爆炸 剧烈
缓慢
I2
不断 加热
缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定 不稳定 易分解
•12
预测金属钾的性质
观察钾元素在元素周期表中的位置，预 测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。
钾元素位于元素周期表中第四周期， ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它 应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反 应，应该更剧烈。
预 失电子能力减弱，得电子能力增强 测：金属性减弱，非金属性增强
•4
2.讨论:
原子序数
11
12
13
元素符号
Na
Mg
Al
单质与水(或 与冷水反应剧 热水较快;
酸 )反应
烈
与盐酸剧烈 与盐酸反应较 快
(鲁科版)高中化学必修二：1.3元素周期表的应用【第一课时+第二课时】课件
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
互动探究区
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
一、同周期元素的原子结构与性质的递变规律
元素性质 最外层电子数 主要化合价 原子半径 原子得、失电子能力 同周期(从左到右，稀有气体除外) 由1逐渐增加到7 最高正价＋1→＋7，负价－4→－1(O、F除外) 逐渐减小 失电子能力减弱，得电子能力增强 碱性减弱，酸性增强 生成由难到易，稳定性由弱到强
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性 气态氢化物
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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同周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高 价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下
(2)H4SiO4为弱酸，H3PO4、H2SO4、HClO4均为强酸 ( ) (3)将HClO4溶液滴入Na2SiO3溶液出现白色沉淀，对应离
－ 子方程式为2H＋＋SiO2 3 ===H2SiO3↓(
)
(4)非金属性：Si<P<S<Cl(
答案：(1)× (2)× (3)√
)
(4)√
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
这种说法对吗？
(2)从原子结构的角度说明金属性钠大于镁的原因。 答案：(1)对。 (2)由于Na、Mg原子核外电子层数相同，又由于核电荷数 钠的小于镁的，故金属性钠大于镁。
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化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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一、同周期元素的原子结构与性质的递变规律
元素性质 最外层电子数 主要化合价 原子半径 原子得、失电子能力 同周期(从左到右，稀有气体除外) 由1逐渐增加到7 最高正价＋1→＋7，负价－4→－1(O、F除外) 逐渐减小 失电子能力减弱，得电子能力增强 碱性减弱，酸性增强 生成由难到易，稳定性由弱到强
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性 气态氢化物
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
同周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高 价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下
(2)H4SiO4为弱酸，H3PO4、H2SO4、HClO4均为强酸 ( ) (3)将HClO4溶液滴入Na2SiO3溶液出现白色沉淀，对应离
－ 子方程式为2H＋＋SiO2 3 ===H2SiO3↓(
)
(4)非金属性：Si<P<S<Cl(
答案：(1)× (2)× (3)√
)
(4)√
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
这种说法对吗？
(2)从原子结构的角度说明金属性钠大于镁的原因。 答案：(1)对。 (2)由于Na、Mg原子核外电子层数相同，又由于核电荷数 钠的小于镁的，故金属性钠大于镁。
高中化学第1章第3节元素周期表的应用第2课时预测元素及其化合物的性质课件鲁科版必修第二册
C>A>B。
若A、B、C为金属元素，则金属性：C>A>B；单质的还原性：
C>A>B；最高价氧化物对应水化物的碱性：C>A>B；阳离子的氧化
性：B>A>C。
2．“对角线”规律
在第2、3周期中，某些元素处于不同的主族，但其化学性质却很相
似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si等，这一规律
称为“对角线”规律[注意：此对角线只能是左上右下的对角线，即
2CO↑＋Si，说明非金属性：C>Si
B．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg
C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点
燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl
D．氧化性：Cu2＋>Na＋，说明金属性：Na>Cu
答案：A
2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的
B．石英熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是SiO2
C．SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
D．SiO2用于制造芯片、太阳能电池
答案：B
解析：硅元素以化合态广泛存在于自然界中，自然界中无硅的单质，水晶的主
要成分是二氧化硅，故A错误；石英的主要成分是SiO2，石英的熔点很高，可用
作耐火材料，故B正确；SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故
若A、B、C为金属元素，则金属性：C>A>B；单质的还原性：
C>A>B；最高价氧化物对应水化物的碱性：C>A>B；阳离子的氧化
性：B>A>C。
2．“对角线”规律
在第2、3周期中，某些元素处于不同的主族，但其化学性质却很相
似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si等，这一规律
称为“对角线”规律[注意：此对角线只能是左上右下的对角线，即
2CO↑＋Si，说明非金属性：C>Si
B．碱性：KOH>Mg(OH)2，说明金属性：K>Mg
C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点
燃时发生爆炸，说明非金属性：F>Cl
D．氧化性：Cu2＋>Na＋，说明金属性：Na>Cu
答案：A
2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，Ts的
B．石英熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是SiO2
C．SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
D．SiO2用于制造芯片、太阳能电池
答案：B
解析：硅元素以化合态广泛存在于自然界中，自然界中无硅的单质，水晶的主
要成分是二氧化硅，故A错误；石英的主要成分是SiO2，石英的熔点很高，可用
作耐火材料，故B正确；SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第2课时)
减弱 属性逐渐_____。
【巧判断】
(1)同主族元素自上至下,碱金属和卤族元素单质的熔
、沸点都逐渐增大。 ( ) 提示:×。同主族元素自上至下,碱金属单质的熔、沸点 逐渐降低,卤素单质的熔、沸点逐渐增大。
(2)同主族元素随核电荷数的增加,气态氢化物的稳定 性逐渐增强。 ( ) 提示:×。同主族元素随核电荷数的增加,气态氢化物的 稳定性逐渐减弱。
铯属于第6周期的碱金属元素,推测金属铯与水反应的 现象,写反应的方程式并判断CsOH的碱性强弱。
提示:碱金属元素随电子层数的增加,金属性逐渐增强 。金属铯与水能剧烈反应,甚至发生剧烈的爆炸,反应 的方程式为2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑,CsOH属于强碱。
知识点二 卤素单质的相似性和递变性 【重点释疑】 1.相似性
第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用
第2课时 研究同主族元素的性质
一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构
(2)对比归纳
①相似性:最外层电子数都是_1_。 ②递变性:随着核电荷数的增加,电子层数_逐__渐__增__多__, 原子半径_逐__渐__增__大__。
三、同主族元素性质的递变规律
【微思考】
你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗? 提示:同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族 元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐 增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电 子能力减弱,元素的金属性增强,非金属性减弱。
【巧判断】
(1)同主族元素自上至下,碱金属和卤族元素单质的熔
、沸点都逐渐增大。 ( ) 提示:×。同主族元素自上至下,碱金属单质的熔、沸点 逐渐降低,卤素单质的熔、沸点逐渐增大。
(2)同主族元素随核电荷数的增加,气态氢化物的稳定 性逐渐增强。 ( ) 提示:×。同主族元素随核电荷数的增加,气态氢化物的 稳定性逐渐减弱。
铯属于第6周期的碱金属元素,推测金属铯与水反应的 现象,写反应的方程式并判断CsOH的碱性强弱。
提示:碱金属元素随电子层数的增加,金属性逐渐增强 。金属铯与水能剧烈反应,甚至发生剧烈的爆炸,反应 的方程式为2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑,CsOH属于强碱。
知识点二 卤素单质的相似性和递变性 【重点释疑】 1.相似性
第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用
第2课时 研究同主族元素的性质
一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构
(2)对比归纳
①相似性:最外层电子数都是_1_。 ②递变性:随着核电荷数的增加,电子层数_逐__渐__增__多__, 原子半径_逐__渐__增__大__。
三、同主族元素性质的递变规律
【微思考】
你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗? 提示:同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族 元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐 增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电 子能力减弱,元素的金属性增强,非金属性减弱。
鲁科版化学必修二13元素周期表的应用第一课时认识同周期元素性质的递变规律上课课件共20张
渐 减弱 ，得电子能力逐渐 增强 。
课堂练习：
1、判断下列说法是否正确：
(1) C 、N、O、F原子半径依次增大 错
(2) PH 3、H2S、HCl 稳定性依次增强 对
(3) HClO 比H2SO 4酸性强。
错
(4) 甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，
甲得电子的数目多，所以甲活泼。
错
2、已知 X、Y、Z三种元素原子的电子层数
相同，且原子序数 X<Y<Z ，则下列说法正确
的是：( C )
A、原子半径 X<Y<Z
B、得电子能力 X、Y、Z逐渐减弱
C、最高价含氧酸酸性 H3XO4<H 2YO 4<HZO 4 D、气态氢化物的稳定性按照 X、Y、Z顺序
减弱
课后作业：
1、熟记元素原子失电子能力或者是得电
子能力的强弱判断依据。 2、门捷列夫曾预言了“类铝”—镓的性 质，从周期表中找到铝和镓的位置，并 预测他们的性质变化规律，预习第二部 分“预测同主族元素的性质”。
中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
加热 加热 点燃或光照
SiH 4
PH 3
H 2S
HCl
逐渐增强
得电子能力逐渐增强
根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律 :
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
课堂练习：
1、判断下列说法是否正确：
(1) C 、N、O、F原子半径依次增大 错
(2) PH 3、H2S、HCl 稳定性依次增强 对
(3) HClO 比H2SO 4酸性强。
错
(4) 甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，
甲得电子的数目多，所以甲活泼。
错
2、已知 X、Y、Z三种元素原子的电子层数
相同，且原子序数 X<Y<Z ，则下列说法正确
的是：( C )
A、原子半径 X<Y<Z
B、得电子能力 X、Y、Z逐渐减弱
C、最高价含氧酸酸性 H3XO4<H 2YO 4<HZO 4 D、气态氢化物的稳定性按照 X、Y、Z顺序
减弱
课后作业：
1、熟记元素原子失电子能力或者是得电
子能力的强弱判断依据。 2、门捷列夫曾预言了“类铝”—镓的性 质，从周期表中找到铝和镓的位置，并 预测他们的性质变化规律，预习第二部 分“预测同主族元素的性质”。
中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
加热 加热 点燃或光照
SiH 4
PH 3
H 2S
HCl
逐渐增强
得电子能力逐渐增强
根据实验，可得出第三周期元素金属性、 非金属性的递变规律 :
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
【化学】2023-2024学年鲁科版必修第二册 元素周期表 课件
下列说法不正确的是(
)
A．M与R的质子数之和一定等于19
B．M、R可能分别处于第2周期和第3周期
C．M、R可能分别处于第3周期和第2周期
D．M与R的质子数之差可能等于7
答案：D
解析：M2－与R＋核外电子数之和为20，则质子数之和为20＋1－2＝19，故A不
符合题意；若M为O，R为Na，二者分别处于第2周期和第3周期，故B不符合题意；
呈____色，具有良好
铍(Be)
镁(Mg)
ⅡA族元素( ________、________、
导电性
的________
钙(Ca)
碱土金属元 ________锶(Sr)、钡
②化学共性：单质呈
素)
(Ba)、镭(Ra)
强还原性，R—2e－
2＋
R
→________
磷(P)
________、________、
________为非金属元
A．Tl＋最外层有1个电子
B．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
D．Tl＋的还原性比Ag强
答案：C
)
3．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：
下列叙述中不正确的是(
)
A．C的原子序数比B的原子序数大1
B．原子结构示意图
为的元素，与C位于同一周期
)
A．M与R的质子数之和一定等于19
B．M、R可能分别处于第2周期和第3周期
C．M、R可能分别处于第3周期和第2周期
D．M与R的质子数之差可能等于7
答案：D
解析：M2－与R＋核外电子数之和为20，则质子数之和为20＋1－2＝19，故A不
符合题意；若M为O，R为Na，二者分别处于第2周期和第3周期，故B不符合题意；
呈____色，具有良好
铍(Be)
镁(Mg)
ⅡA族元素( ________、________、
导电性
的________
钙(Ca)
碱土金属元 ________锶(Sr)、钡
②化学共性：单质呈
素)
(Ba)、镭(Ra)
强还原性，R—2e－
2＋
R
→________
磷(P)
________、________、
________为非金属元
A．Tl＋最外层有1个电子
B．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
D．Tl＋的还原性比Ag强
答案：C
)
3．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：
下列叙述中不正确的是(
)
A．C的原子序数比B的原子序数大1
B．原子结构示意图
为的元素，与C位于同一周期
鲁科版高中化学必修二《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT课件(第2课时)
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
我们还可以通过哪些含有这些元素的物质之间的反应或性质可以证明你的推测？
探究卤族元素性质的相似性和递变性
实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对 卤族元素性质的相似性和递变性的预测。 实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、 淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头滴管 实验方案设计与实施
21.在以元第素Ⅶ周A族期为表例中，，请同根主据族同元主素族原元子素的结核构外和电特子点排预布测有什，么同特主点族？ 原子的得失电子能力如何变化？
原
子
半
同主族元素，从上到下，元素原子得电
径
逐 子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
渐
增
大
一、同主族元素的性质 1．第ⅦA族元素性质的相似性和递变性
（1）最高价氧化物对应水化wk.baidu.com酸性
2.第ⅠA族元素性质的相似性和递变性 (1)人们把__Ⅰ__A__族__中__的__金__属__元__素__L_i、__N_a_、__K__、__R_b_、__C_s_____等称为碱金属 元素。
鲁科版化学必修2《元素周期表》课件
电负性的变化规律
要点一
总结词
电负性呈现周期性变化，氟的电负性最强，铯的电负性最 弱。
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递增，同周期元素的电 负性逐渐增加，而同主族元素的电负性逐渐减小。这是因 为电负性受到原子半径和核电荷数的影响，随着原子半径 的减小和核电荷数的增加，电子云的密度增加，使得电子 更加稳定，从而提高电负性。在元素周期表中，氟的电负 性最强，铯的电负性最弱。
元素周期表的完善和修正
修正已知元素的性质
随着研究的深入，科学家们对已知元素的性质进行了更精确的测量和计算，这些新的数据和研究成果 将不断修正和完善元素周期表。
发现新的元素和填满周期表
目前元素周期表中还有许多空缺，科学家们正在努力发现新的元素，并尝试填满这些空缺，使元素周 期表更加完整。
元素周期表在未来的应用前景
06
元素周期表的未来发展
新的元素和合成的超重元素
新的元素
随着科学技术的不断进步，科学家们 已经发现了许多新元素，这些新元素 的发现丰富了元素周期表的内容。
合成的超重元素
超重元素是指原子序数大于118的元 素，这些元素目前还无法在自然界中 找到，只能通过人工合成的方法获得。 合成的超重元素是元素周期表未来发 展的重要方向之一。
术语的一致性和规范性。
元素周期表对于确定元素的稳定 性和放射性也具有指导意义，有 助于科学家了解元素的自然属性
第3节+第1课时+认识同周期元素性质的递变规律课件+高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
变式训练2-1(2021北京延庆高一期中)下列元素中,非金属性最强的是( D )
A.硅(Si)
B.磷(P)
C.硫(S) D.氯(Cl)
变式训练2-2下表是分别含元素X、Y的物质性质的比较及得出的结论,其 中结论不正确的是( C )
选项 物质性质的比较
结论
A 最高价氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)n碱 金属性X比Y强 性强
(1)锥形瓶中装有某难溶性正盐,分液漏斗中盛放何种试剂? 提示 锥形瓶中盛放碳酸钙固体,分液漏斗内装稀硝酸,两者反应生成二氧 化碳气体。
(2)装置B盛放何种试剂?其作用是什么? 提示 因为硝酸具有挥发性,所以应通过装置B除去HNO3蒸气,否则无法确 定后面的H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的,还是HNO3与Na2SiO3 反应生成的。所以B中盛放饱和碳酸氢钠溶液,吸收混合气体中的硝酸蒸 气。
金属阳离子的氧化性
金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱
【素能应用】
例2下列事实不能作为实验判断依据的是( B ) A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,由 此判断钠与铁的金属活动性强弱
C.酸性H2CO3<H2SO4,由此判断硫与碳的非金属活动性强弱 D.通过Br2和I2分别与足量的H2反应的难易程度,判断溴与碘的非金属活动 性强弱
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律(第1课时)
逐渐减弱
【易错提醒】同周期元素性质递变的几个易错点 (1)相对原子质量随原子序数的递增,不呈周期性变化。 (2)根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时, 必须是最高价含氧酸。
(3)在元素周期表中,无氧酸的酸性变化规律与元素非 金属性的变化规律不一致。其规律是左弱右强,上弱下 强。如非金属性:S<Cl,酸性:氢硫酸<盐酸;非金属性: F>Cl,而酸性:氢氟酸(HF)<盐酸。
提示:第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al,所 以最高价氧化物的化学式是Al2O3,其对应的水化物与强 碱反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-====[Al(OH)4]-。
(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物
的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分
别是什么?(证据推理与模型认知) 提示:质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学式分 别是SiH4、PH3、H2S、HCl。
元素
单质与H2 化合的条 件
Si 高温
P 较高温度
S 需加热
Cl
点___燃__或__光__照__
气态氢化 物的稳定 性
SiH4 很不稳定
PH3 不稳定
H2S 较不稳定
HCl 稳定
元素
Si
最高价 氧化物
SiO2
最高价氧 化物对应 பைடு நூலகம்化物的 酸性
【易错提醒】同周期元素性质递变的几个易错点 (1)相对原子质量随原子序数的递增,不呈周期性变化。 (2)根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时, 必须是最高价含氧酸。
(3)在元素周期表中,无氧酸的酸性变化规律与元素非 金属性的变化规律不一致。其规律是左弱右强,上弱下 强。如非金属性:S<Cl,酸性:氢硫酸<盐酸;非金属性: F>Cl,而酸性:氢氟酸(HF)<盐酸。
提示:第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al,所 以最高价氧化物的化学式是Al2O3,其对应的水化物与强 碱反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-====[Al(OH)4]-。
(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物
的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分
别是什么?(证据推理与模型认知) 提示:质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学式分 别是SiH4、PH3、H2S、HCl。
元素
单质与H2 化合的条 件
Si 高温
P 较高温度
S 需加热
Cl
点___燃__或__光__照__
气态氢化 物的稳定 性
SiH4 很不稳定
PH3 不稳定
H2S 较不稳定
HCl 稳定
元素
Si
最高价 氧化物
SiO2
最高价氧 化物对应 பைடு நூலகம்化物的 酸性
元素周期表的应用预测硅及其化合物的性质课件高一下学期化学鲁科版
赓续前行
在第三周期，单质的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中CH4比 NH3易燃，NH3比H2O易燃，再比较氢化物的毒性： AsH3>PH3>NH3,H2S>H2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上 角氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的制冷剂。米基利还分 析了其他的一些规律，最终一种全新的制冷剂CCl2F2终于应运而生 了。80年代，科学家们发现氟利昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的 健康和气候，逐步被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新 一代的制冷剂。
C
Si P
问题2：比较碳、硅、磷元素的性质。
比较元素性质的方法
原子序数
元素位置 族
周期
最外层电子数
电子层数 核电荷数
原子结构
元素
化合价
元素性质 原子半径
原子得失电子能力
活动2：探究含Si物质的性质 问题3：请书写含Si物质的化学式，并说明书写依据。
价—类—律
活动2：探究含Si物质的性质
问题4：请以小组为单位，多角度预测H2SiO3的化学性质，并 说明预测依据。
元素周期表的应用 ——预测硅及其化合物的性质
自然的馈赠
地壳中元素分布及含量(质量分数)
钠2.74% 钾2.47% 钙3.45%
镁2.00%
氢0.76%
铁4.75%
元素周期表的应用PPT课件 鲁科版
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
•
20、不忘初心，方得始终。
比硫酸 酸性强
结论
①Si、P、S、Cl元素原子得电子能力逐渐_增__强__ ②同一周期从左到右，元素原子得电子能力逐
渐增__强_
规律总结
同周期元素从左到右随核电荷数的___递__增___，原 子半径逐渐__减__小___（稀有气体元素除外），原 子核对最外层电子的吸引力逐渐__增__强____，原子 的失电子能力逐渐___减__弱___，得电子能力逐渐 ___增__强___，元素的金属性逐渐__减__弱_____，非金 属性逐渐__增__强____。
的。则它们的核电荷数由小到大的顺序是（ ）
A．DB<A<C<D<E
B．A<E<B<C<D
C．E<B<A<C<D D．B<A<E<D<C
例7、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2
①
②
3
③④⑤
⑥⑦⑧
4⑨
⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是 Si 和 Ar ；
A.质子数c>b
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（1）元素名称X 、Y 、Z
；
（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式
；
（ 3 ） 两 个 由 X、Y、Z 三 种 元 素 所 组 成 物 质 的 化 学
式
。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
非金属性逐渐增强
F
2金
3
属 性
4
逐 渐
5
增 强
6
7 Fr
B
Al
最活 泼
的金 属
Si
最活泼 非 的非金 金
Ge As 属
属 性
Sb Te
逐 渐
Po At 增 强
金属性逐渐增强
元素周期律及元素周期表
三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药， 催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材 料、矿物、农药、制冷剂。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
课堂练习
1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第一章
第三节元素周期表的应用
(第三课时)
【练习】
已知磷元素位于第3周期ⅤA族，
（1）画出磷的原子结构示意图；
（2）磷元素的最高化学价为 ，
其氢化物的化学式为
。
周期表中元素位、构、性的关系
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 10 、如果你岁之后，花的钱还是伸手向父母要的，那么你的满身名牌只能衬托出你的无能。 8 、环境和条件不是学习的决定因素，只有人的内因最重要，不能借口学习条件不好而不努力学习。 18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。
【训练】1、由A、B两种元素组Βιβλιοθήκη Baidu的化合物，如果A、B 两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合 物的化学式可能是（ ）。
A、AB2
B．A2B
C、AB
D、A2B2
2、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加
热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。 常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和 YX3，Y、Z 均 在 X 的 下 一 周 期 ， 而 Z 可 与 X 生 成 化 合 物 Z2X和Z2X2。试写出：
4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 10 、庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 3 、人生的最大遗憾莫过于错误地坚持了不该坚持的东西，轻易地放弃了不该放弃的东西，每一个人都有自己的理想，都有那个期望达到的目标，或许有这么一天我恩男狗狗成为一名教师，或许 有那么一天我能实现自己的理想，达到自己的目标!生活还在继续!不要忘记微笑的对待每一天，不要忘记珍惜余下的每一天! 3 、成功就像一座平衡的秤，一边是努力，一边是快乐;付出的多，收获的也多。 3 、太上，不知有之;其次，亲而誉之;其次，畏之;其次，侮之。信不足焉，有不信焉。 5 、每个人在成功之初都会遇到各种困难。但失败是成功之母，只有经历失败的洗礼，才能有丰富的成功。要珍惜每个人的态度，再平凡的人也有自己的主见，也会决定你的质量。 13 、年轻人看到人生路上满是灿烂的鲜花，老年人看到人生途中的是凄美的斜阳。 5 、只顾眼前的利益，得到的只是短暂的欢愉;目标高远，但也要面对现实。把理想和现实结合起来，才有可能成功。 6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 9 、如果我们消极地生活，那么迟早会深困在自己建造的“房子”里。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 7 、每个行业都是这样：很多当年的第一名都已销声匿迹，曾经默默无闻的，却成了领军人。真正的事业拼得都不是快功。成功大多是慢火细熬出来的。你可以不是第一，但一定要最后一个放弃 。
砹的化合物不可能具有的性质是（ C ）。
A.砹是有色固体
B.砹易溶于有机溶剂
C.砹化氢很稳定
D.砹化银不溶于水
课堂练习
2、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其 化合物的叙述中，正确的是( C ) A. B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 C. D.
作业：
课本28页“本章自我评 价”第4题
原子结构
电子层数 金属性、非金属性强弱
最外层电子数 （主族）化合价 最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同位－化学性质相同
元素性质
相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 同主族 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
同周期 电子层数相同 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。 1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成 为国家栋梁。