热力学分析基本方法资料共26页
热力学基本关系式
)S
(V S
)
p
(Sp)T (VT)p
第17页，本讲稿共62页
4.7热力学关系式的应用
18
4.7.1材料热力学中一些常见的定义公式
U T
V
CV
H T
P
CP
CI
T S T I
S C p T p T
S CV T V T
恒压膨胀 V 系 V 1数 V TP
恒容压力 系 1数 P
U T p p V T T V
对理想气体而言：
U VT
Tp TV
pTTnVRTV
p
TnRppp0 V
由U＝U(T,V)，已证明理想气体的热力学能在定温下与 体积无关，所以U只是温度的函数。
第27页，本讲稿共62页
28
4.7.6理想气体的内能和焓
同理：
H p
T
T V T
p
V
对应系数关系式讲的是特性函数与其某一特征变
量的偏微商关系，脚标为该特性函数的另一特征变量 ，结果等于偏微特征变量的共轭变量。
U H T S V S p
U F p V S V T
H p
S
G p
T
V
F G S T V T p
第16页，本讲稿共62页
dG -SdT VdP
G S T P
G V P T
H G TS G T G T P
U H - PV G - T G P G T P P T
F G PV G P G P T
常用的特性函数与特征变量为：
G(T ,P ) F(T ,V ) U( S ,V )
和教材 P52的推导 进行比较
H p T G p T T T 2 G p V T T G p T p V T V T p
化学反应的热力学分析和计算
化学反应的热力学分析和计算热力学是研究物质在能量变化下的行为的科学。
在化学反应中，热力学可以用来分析和计算反应的热效应、熵变和自由能变化，从而帮助我们理解和预测化学反应的发生性质和程度。
本文将介绍化学反应的热力学分析和计算的基本原理和方法。
一、热力学基本概念热力学研究的基本量有能量、熵和自由能。
能量是一切物质存在和发展的基本要素，它可以分为内能、焓和吉布斯自由能。
熵是度量物质无序程度的物理量，描述了物质变化的趋势。
自由能是系统可用能量的度量，反应是否发生和反应的进行方向都与自由能变化密切相关。
二、热力学定律热力学定律是热力学理论的基石，它们是根据大量实验事实总结出来的。
热力学定律包括零th定律、第一定律和第二定律。
零th定律：如果两个系统与第三个系统分别处于热平衡，那么两个系统之间也处于热平衡。
第一定律：能量守恒定律，能量不会凭空消失或产生，只会从一种形式转化为另一种形式。
第二定律：自然界的某些过程是可逆的，而大多数过程是不可逆的；任何一个不可逆过程，总是使世界的熵增加。
三、热力学函数和状态函数热力学函数是描述系统状态的函数，包括内能、焓、熵和自由能。
热力学函数与物质的状态有关，与过程的路径无关。
内能是系统的全部能量之和，在常压下的焓等于内能加上对外界的功。
焓是热力学函数的基本概念，等于内能加上系统对外界做功。
熵是一个用来衡量体系无序程度的物理量，是热力学系统基本状态函数。
自由能是用来揭示体系变化趋势和判断反应可逆性的物理量，是描述宏观热力学状态和变化趋势的基本概念。
四、热力学分析和计算方法热力学分析和计算可以通过实验和理论推导来获得。
实验方法包括测量和计算反应的热效应和熵变。
理论方法包括推导和计算自由能变化、反应平衡常数和温度等相关物理量。
1. 实验测量热力学实验可以通过测量反应过程中释放或吸收的能量来获得热效应。
常见的实验方法包括恒温箱、热量计和卡诺循环等。
熵变的测量可以通过测量物质状态的变化来获得。
高三化学知识点化学反应热力学的计算与分析方法
高三化学知识点化学反应热力学的计算与分析方法化学反应热力学是研究化学反应中的能量变化的学科。
了解化学反应热力学的计算与分析方法，有助于我们理解反应的能量变化、反应速率以及反应的平衡状态。
本文将介绍几种常用的化学反应热力学计算与分析方法。
一、反应焓的计算与分析反应焓是指反应物与生成物之间的焓差。
在化学反应中，焓的变化可以通过实验数据来计算。
一般来说，可以根据反应物和生成物的物质的摩尔数量以及其对应的摩尔焓来计算反应焓。
计算反应焓的公式如下：ΔH = Σ(n产物× ΔH产物) - Σ(n反应物 ×ΔH反应物)其中，ΔH表示反应焓的变化，n表示物质的摩尔数量，ΔH产物表示生成物的摩尔焓，ΔH反应物表示反应物的摩尔焓。
反应焓的计算可以帮助我们了解反应过程中的能量变化。
如果反应焓为正值，表明反应是吸热反应，即反应过程中吸收了热量。
如果反应焓为负值，表明反应是放热反应，即反应过程中释放了热量。
二、反应焓与反应速率的关系分析在化学反应中，反应速率与反应焓之间存在一定的关系。
一般来说，反应焓越大，反应速率越快。
这是因为反应焓的增加意味着反应物的能量状态更高，反应物分子的活动性增加，从而增加了反应的速率。
通过分析反应焓与反应速率的关系，可以帮助我们预测反应的速率变化。
当我们通过实验测得不同温度下的反应速率，并计算出反应焓后，可以利用反应焓与反应速率的关系，推断其他温度下的反应速率。
三、反应焓与反应平衡的关系分析化学反应在到达平衡态时，反应焓也达到最小值或最大值。
这是因为在达到平衡时，反应物转化为生成物与生成物转化为反应物的速率相等，反应过程中净能量的变化趋于零。
通过分析反应焓与反应平衡的关系，可以帮助我们理解平衡态下反应物与生成物的能量变化。
当反应焓为正值时，表明在平衡态下反应物的能量更高，反应偏向于反应物一侧。
当反应焓为负值时，表明在平衡态下生成物的能量更高，反应偏向于生成物一侧。
四、反应焓的实验测定方法实验中常用的测定反应焓的方法包括恒温计量法和恒压量热法。
反应堆热工水力
第一章核反应堆是一个能维持和控制核裂变链式反应，从而实现核能到热能转换的装置。
传热机理—热传导、热对流、热辐射世界上第一座反应堆是1942 年美国芝加哥大学建成的。
核反应堆按照冷却剂类型分为轻水堆、重水堆、气冷堆、钠冷堆按照用途分为实验堆、生产堆、动力堆按中子能量分类：热中子堆、中能中子堆、快中子堆以压水堆为热源的核电站称为压水堆核电站主要有核岛和常规岛核岛的四大部件为蒸汽发生器、稳压器、主泵、堆芯五种重要堆型压水堆沸水堆重水堆高温气冷堆钠冷快中子增值堆水作为冷却剂慢化剂的优缺点：轻水作为冷却剂缺点是沸点低，优点具有优良热传输性能，且价格便宜。
描述反应堆性能的参数反应堆热功率[MWh]：反应堆堆芯内生产的总热量电厂功率输出[MWe]：电厂生产的净电功率电厂净效率[%]：电厂电功率输出/反应堆热功率容量因子[%]：某时间间隔内生产的总能量/[(电厂额定功率)×该时间间隔]功率密度[MW/m3]：单位体积堆芯所产生的热功率线功率密度[kW/m]：单位长度燃料元件内产生的热功率比功率[kW/kg]：反应堆热功率/可裂变物质初始总装量燃料总装量[kg]：堆芯内燃料总质量燃料富集度[%]：易裂变物质总质量/易裂变物质和可转换物质总质量比燃耗[MWd/t]：堆芯工作期间生产的总能量/可裂变物质总质量本章主要内容1.压水堆的主要特征2 沸水堆和重水堆的主要特征3 热工水力学分析的目的与任务（这个可以忽略）第二章（本章可以覆盖部分计算题）热力学第一定律：热力系内物质的能量可以传递，其形式可以转换，在转换和传递过程中总能量保持不变。
热力学第二定律（永动机不可能制成）：不可能将热从低温物体传至高温物体而不引起其它变化；不可能从单一热源取热，并使之完全转变为有用功而不产生其它影响；不可逆热力过程中的熵的微增量总是大于零。
最基本的状态参数：压力（压强Pa，atm，bar，at）比体积（m3/kg）温度内能：系统内部一切微观粒子的一切运动形式所具有的能量总和，U焓：热力学中表示物质系统一个状态参数–H，数值上等于系统内能加上压强与体积的乘积。
大学物理第章卡诺循环共26页PPT
卡诺热机效率:
WQ1Q2Q1Fra bibliotekQ11Q2 Q1
1TT12llnnV V V V1243
应用绝热方程 V1Tcons t
BC过程 DA过程
V21T1V31T2 V11T1V41T2
理想气体卡诺循环 的效率只与两热 源的温度有关
两式比较
V2 V3 V1 V4
1 T2
T1
说明：
1 T2
T1
工质把从低温热源吸收的热量和外界对它所作的
功以热量的形式传给高温热源，其结果可使低温
热源的温度更低，达到制冷的目的。吸热越多，
P
外界作功越少，表明制冷机效能越好。则制冷系
p1
A 数：
制冷系数
Q1
Q2 Q2 T2
W Q1Q2 T1T2
p2
B
T1
制冷机的
p4 p3
0
D
T1
工作原理
C
Q1
Q2
T2
W Q2
P134，例题3-5
在400K和300 K高低温热源间工作的理想卡诺热
机，若每个循环气体对外作净功W=8000J，如果
维持低温热源的温度不变，提高高温热源的温度，
使其一个循环对外作的净功增加到W=׳10000J，
并且两次卡诺循环都工作在相同的两绝热过程之
间，试求：
1. 第二次循环的效率׳
Q1 W
Q2
低温热源 T2
W= Q1-Q2
制冷系数：
表示制冷机的效率
Q2 Q2
W Q1 Q2
低温
高温
热源
热源
冰箱循环示意图
※补充例题. 1 mol 氦气经过如图所示的循环过程，
3第二章-热力学第一定律(共39张)
吸热
对外输出 轴功
出口控工质制总体能积能 的储存推能动增功量
dECV
δQ
dV2
p1 , cf1 1
e1
z1 dV1 1
δWi
控制体积CV
2
p2 , cf2 e2
2 z2
界面
基准线
图2-3 开口系统能量平衡
18
第18页，共39页。
整理得：
适用：开口、闭口系统；
稳定、不稳定流动； 可逆、不可逆过程。
Q
•主要考虑热能和机械能之间的相互转换与守恒
•微观解释：热是物质无序运动对应(duìyìng)的能，机械能是物质 有序运动对应(duìyìng)的能，两种能量具有同样的本质。热能与 机械能间的转化是物质两种运动形式之间的转化。
*在发现能量守恒定律的过程中，热功当量的发现（焦耳等）具有重要的历史意义，但现代已经
＝0.1 MPa。
pp
图2-2
15
第15页，共39页。
解:
（1）取气缸内的气体为一热力系统。这是闭口系统，其能 量方程式为： Q = △U + W 由题意知： △U = U2 － U1 = 12,000 J 由于过程可逆，且压力为常数，故
2
W 1 pdV p(V2 V1) 100000J
因此 Q 12000J 100000J 112000J
特征：汽流冲击气轮机叶轮上的动叶栅，推动叶轮转动，带动 机械轴做功；
过程特点：z1 z2 ；q 0 h1 h2 ；
wsh
c2 2
1 2
(c12
c22 )
即：气流的宏观动能差转化为对外轴功，单
纯的机械功转换。
冲动式叶轮能量平衡 26
第26页，共39页。
化学反应中的热力学分析
化学反应中的热力学分析热力学是研究物质在不同条件下的能量转化和传递规律的科学。
在化学反应中，热力学分析可以告诉我们有关反应的能量变化、平衡状态、反应速率等重要信息，对于理解化学反应的机理和优化反应条件具有重要的意义。
本文将通过热力学分析来探讨化学反应中的相关问题。
1. 热力学基本概念热力学研究的主要对象是能量和热力学参数。
其中，能量可以分为热能、功和内能。
热力学参数包括温度、压力、物质的摩尔数等。
热力学的基本定律包括热力学第一定律（能量守恒定律）和热力学第二定律（熵增定律）。
2. 热力学中的热量变化与焓变在化学反应中，反应物与生成物之间的能量差异可以通过焓变来表示。
焓是热力学中的一个重要参数，其定义为系统在定压条件下的热量变化。
焓变表示在化学反应中系统的能量变化情况，可以通过实验测量得到。
3. 熵与自由能变化熵是热力学中描述系统混乱程度的参数，与系统的排列方式有关。
根据热力学第二定律，熵在不可逆过程中总是增加的。
通过熵的变化可以判断系统的稳定性以及反应的方向性。
自由能是热力学中判断反应是否进行的一个重要参数，具有自由能降低的趋势。
4. 热力学分析在化学反应中的应用热力学分析在化学反应中有着广泛的应用。
首先，热力学分析可以提供反应的热力学数据，如焓变、熵变、自由能变化等，从而评估反应的可行性和稳定性。
其次，在工业生产中，热力学分析可以帮助确定最佳的反应条件，提高反应效率和产物收率。
此外，热力学分析也可以用于研究反应的速率和反应机理。
总结起来，热力学分析在化学反应中起着重要的作用。
通过对热力学参数的分析，我们可以获得有关能量变化、平衡状态、反应速率等重要信息，从而深入理解化学反应的本质。
热力学分析不仅有助于科学研究，也在工业生产和实际应用中具有重要的价值。
随着科学技术的发展，热力学分析的方法和应用也在不断地丰富和拓展，为化学反应研究提供了更多的可能性。
工程热力学总复习
❖ 准平衡过程和可逆过程。
❖ 可逆＝准平衡过程＋无摩擦和其它任何损耗
❖ 只有准平衡过程才能在坐标图中用连续的曲线表示。
❖ 功和热是过程量 ，其在状态参数坐标图上的表示。
p
p1
1
p2 v1
2 v2 v
T
T1
1
T2 s1
2 s2 s
第五页，共54页。
动力循环:热效率
制冷循环：制冷系数 制热循环：制热系数
马赫数
第二十五页，共54页。
第七章 气体和蒸汽的流动
喷管 dcf>0
Ma<1 dA<0 渐缩
Ma=1 dA=0 临界截面
Ma>1 dA>0 渐扩
Ma<1→Ma>1 dA<0→dA>0 缩放（拉伐尔）
Ma<1
Ma>1
Ma<1
Ma＝1
Ma>1
dA<0 渐缩
dA>0
渐扩
dA<0 dA=0 dA>0 缩放
4
1 定压放热
0
m
n
s
第四十页，共54页。
第十章 蒸汽动力循环装置
朗肯循环
• 在卡诺循环的基础上构建的 朗肯循环；
1—2：汽轮机中绝热膨胀
2—3：冷凝器中定压冷凝
3—4：给水泵中绝热压缩
4—5—6：锅炉中定压加热
6—1：过热器中定压加热
p
45
p1 6 1
p2
3(2’) 8
72
o
1
v
T
5 4
8
3(2’)
克劳修斯说法 热不可能自发地、不付代价地从低
化学反应的热力学过程分析方法
化学反应的热力学过程分析方法热力学是研究能量转化和分配的学科，它对于理解化学反应过程至关重要。
热力学可以用来计算和预测化学反应的热能变化、熵变以及自由能变化等重要热力学参数，从而辅助我们判断反应的可行性和方向。
化学反应的热力学过程分析方法包括热力学平衡常数的计算、吉布斯自由能的变化以及焓变等。
一、热力学平衡常数的计算热力学平衡常数（K）是描述反应系统在平衡状态下浓度的分布情况的参数。
计算热力学平衡常数可以通过广义物态方程或者伯努利方程等方法。
对于简单的气体反应，可以利用平衡常数和理想气体状态方程相结合来计算。
例如，在以下反应中：A(g) + B(g) ⇌ C(g)反应的平衡常数可以表示为：K = （C的浓度）/（A的浓度 × B的浓度）根据平衡常数的计算结果，我们可以判断反应在不同浓度条件下是否趋向于正向反应或逆向反应，从而帮助我们设计和控制化学反应过程。
二、吉布斯自由能的变化吉布斯自由能（G）是描述系统在恒温、恒压下可用能的参数。
根据吉布斯自由能的变化可以判断反应过程的可行性和驱动力。
当吉布斯自由能变化（ΔG）为负数时，反应是自发进行的，而当ΔG为正数时，反应是不可行的。
吉布斯自由能的计算常常需要知道反应的温度和热力学平衡常数。
根据吉布斯自由能变化的结果，我们可以优化反应条件，以提高反应的产率和效率。
三、焓变的计算焓变（ΔH）是反应过程中吸热或放热的量度。
焓变的计算可以通过测量反应的热容和温度变化而得到。
焓变与反应放出或吸收的热量成正比。
当焓变为负数时，反应是放热反应；当焓变为正数时，反应是吸热反应。
焓变的计算不仅可以用于理解反应的热力学特性，还可以用于优化反应条件和设计相关工艺过程。
综上所述，热力学是分析化学反应过程的重要工具。
通过计算热力学平衡常数、吉布斯自由能的变化以及焓变等参数，我们可以量化反应过程中的能量转化并预测反应的性质。
这些热力学分析方法可以为化学工程师和研究人员提供有益的信息，从而有助于他们优化反应条件并改进工艺过程。
天大化工热力学
热容
定压热容 定容热容
H T
p
C
p
U T
V
CV
dH TdS Vdp
恒压下两边同除以dT
H T S T p T p
dU TdS pdV
恒容下两边同除以dT
U T S v T V T V
S 1 H C p T p T T p T
C T2
T1
ig p
dT
S
ig p
C ig
T2 p
dT
T1 T
HT
p2V T V
dp
p1
T p
ST
p2 V dp p1 T p
pV RT V RT V R p T p p
HTig
pp12
RT p
T
R p
dp
0
STig＝
R p2 p p1
dp
R ln
T V
S
p S
V
T p
S
V S
p
p T
V
S V
T
V T
p
S p
T
： Maxwell关系式的应用
Maxwell关系式的重要应用是用易于实测的基本数据来代替或 计算那些难于实测的物理量，如熵S是不能直接测量的，S 随
温度T、压力p、体积V的变化的计算。
提问：熵随温度的变化关系怎样？
T2C p dT T T1
H p
C T2
T1
pdT
真实流体的热容关系
C p f T , p
真实流体的等压焓变和熵变 无法计算
第18页/共71页
T1,p1●
H1 S1
真实流体焓变和熵变的计 算
物理化学1章热力学基本定律与函数公开课获奖课件
d
f
H
m
(D,
T
)
x
f
H
m
(
X,
T
)
a
f
H
m
(
A,
T
)
各种相关稳定单质
y
f
H
m
(Y,
T
)
根据盖斯定律可做如下推倒:
第12页
a
f
H
m
(A,T
)
+
d
f
H
m
(D,
T
)
+ ······+
r
H
m
(T
)
＝
x
f
H
m
(
X,
T
)
+
y
f
H
m
(Y,
T
)
+
······
移项整顿得:
r
H
m
(T
)
＝
x
f
H
m
或： △rHm = △rUm+ RT B (g)
氧弹（量热计）或卡计
QV CT
第6页
二、ecc 定律
C(石墨) + 0.5O2(g) === CO(g) △rHm = ?
A(始态)
恒压,一步完成 Qp
B(末态)
二步完成
Q’p,2 Q’p,1 C(中间态)
Q”p,1 Q”’p,2
D(中间态)
Q’p,n
(2) 1mol可燃物：燃烧物计量系数必须为1。
CO(g) + 0.5O2(g) ==== CO2(g)
c
H
m
普通化学化学热力学化学反应的方向和限度总结
即:S混合物＞S纯物质
●反应产物中气体分子数多于反应物分子数的反应，
通常熵值增大
17
是否是混乱度增加,反应就自发进行？ 反例： NH3(g) + HCl (g) = NH4Cl (s)
反应后气体量减少，混乱度减小。但为放热反应
总结：
反应热 放热 放热 吸热 吸热
混乱度 自发性 增大 减小 增大 减小
●结构相似，相对分子质量不同的物质，S θ 随相对 m 分子质量增大而增大 θ θ θ Sm HF Sm HCl Sm HBr Sm HI ●相对分子质量相近，分子结构复杂的， S θ m 大 ●混合物或溶液的熵值往往比相应的纯物质的熵值大。
θ Sm
CH 3OCH 3 , g Sθ m CH 3CH 2OH , g
6
2. 熵和熵变
(1)混乱度、熵和微观状态数 ▲ 混乱度 许多自发过程有混乱度增加的趋势 ● 冰的融化 ●房屋的倒塌 ● 墨水扩散 ●各种可溶盐和糖的溶解
结论： 体系有趋向于最大混乱度的倾向，体系 混乱度增大有利于反应自发地进行.
7
▲熵(S) 表示体系中微观粒子混乱度的一个热力学函数， 表示系统混乱程度高低的函数。符号:S. 单位 J· K-1.是状态 函数。 体系的混乱度↗，S↗。 体系 微观粒子数 位置数 3 4 4 微观状态数
0K
稍大于0 K
11
▲ 标准摩尔熵(sm ) 若纯物质完整有序晶体温度发生变化， 0K TK，则 △S = ST - S 0 = ST （ST---绝对熵或规定熵）
Ө
注意： Sθ 15K > 0 m 单质 ，相 态 ，298.
在某温度T和标准状态下，1mol某纯物质B的绝对 Ө 熵称为B的标准摩尔熵. 其符号为sm （B，相态，T） 单位为：J· mol-1· K-1
相图的热力学基础
相图的热力学基础合金相图尽管都是由实验测绘的，但其理论基础却是热力学。
因此，了解一些相图热力学的基本原理，对正确测绘相图、正确理解和应用相图均有重要意义。
现在，对于一些简单类型相图已能利用组元的热力学参数进行理论计算。
理论算出的相图与实验测绘的基本符合。
由于电子计算机的出现，促使理论计算相图有了显著进展。
特别是对一些实验测绘有困难的领域，如超高温、高压和低温等方面的相图工作，理论计算更有其重要意义。
一、两相混合的自由能在一定温度下，当某成分合金分解成两个混合相时，如果忽略它们的界面能，则在自由能一成分图上，此合金和两个混合相的自由能值必在一条直线上，如图3—72所示。
设合金为x，其摩尔自由能为G(高度为bx)，当它分解为x1和x2两相后，其)。
此时摩尔数分别为n1和n2，靡尔自由能分别为G1(高度为ax1)和G2(高度为cx2合金的成分x和摩尔自由能G可分别用下式表示：式(3-22)表明，ab线和bc线的斜率相等，所以a、b和c三点在一直线上，即是说，两个相混合后的自由能值(b)就在此两相的自由能值的连线上，而b点的位置可由两个相的摩尔数(n1和n2)按杠杆定律决定，即二、溶体的自由能一成分曲线溶体是指两种以上组元组成的均匀单相溶体，如溶液和固溶体。
已知吉布斯自由能G(简称自由能)的一般表示式为式中H为焓(热函)，S为熵，T为绝对温度。
1、焓：在温度T时，溶体的焓是由构成它的原子之间的结合能及其热能之和组成的，即式中Ho为OK时原子间的结合能，Cp为等压热容。
T CpdT/T和混合熵△Sm。
根据2、熵：也是由两项组成，即升高温度时的温熵∫热力学第三定律，在温度OK时，如果是纯组元或化合物，其结构处于理想完整状态，两项熵值皆为零。
如果是由两种以上原子组成的溶体，由于两种原子存在不同的排列方式，使得混合熵不为零。
故在温度T时，溶体的熵值S为3、溶体自由能的表达式将式(3-24、25)代入式(3-23)中，即得在温度T时溶体自由能的表达式：溶体的Cp值难于理论计算，只能用实验测出。
DSC与DTA教程
DTA定量性不良，解决的办法：
一是采用高灵敏度的热电偶对试样和参比物的温差 进行精确的测量；
二是采用高导热率材料制成的圆盘把热流快速均匀 地传给试样和参比物；
三是对热阻进行温度校正，即所谓的多点校正法 （有的仪器采用20个点），在测量的温度范围内， 随温度不断升高，获得热阻R与温度的非线性关系， 以不断修正的R值作为常数，就能按照热流公式将 检测的△T转变成能量。
（2）应力历史
储存在样品中的应力历史， 在玻璃化转变区会以放热式 膨胀的形式释放。
第23页/共71页
1. 化学结构对 Tg 的影响
具有刚性主链或带有大侧基的聚合物将具有较高 的Tg，链间具有强吸引力的高分子，不易膨胀， 有较高的Tg，在分子链上挂有松散的侧基，使高 分子结构变得松散，增加了自由体积，而使Tg降 低。
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表12-2
聚合物侧基对Tg的影响
聚合物
Tg /℃
除气体外，固态、液态或粘稠状样品都可以用于测定。 装样的原则是尽可能使样品均匀、密实分布在样品皿
内，以提高传热效率，填充密度，减少试样与皿之间 的热阻。 因此要把较大样品剪或切成薄片或小粒，并尽量铺平。 一般使用的是铝皿，分成盖与皿两部分，样品放在其 中间，用专用卷边压制器冲压而成。
第10页/共71页
第8页/共71页
当试样在某一温度下发生物理或化学变化，则 会放出或吸收一定的热量，此时示差电动势就 会偏离基线，出现差热峰。
DTA谱图的横坐标为温度 T (或时间t )，纵坐 标为试样与参比物温差△T，所得到的△T和 T(或t）曲线称差热曲线。
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12.2 实验技术
一、试样的制备
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