2020高考化学考点剖析 考点22 二氧化硫性质探究实验(解析版)

考点22 SO2性质探究实验

1．（2019江苏]）下列有关化学反应的叙述正确的是

A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

【答案】C

【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。

2．（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

【答案】B

【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。

3．（2018课标Ⅱ）N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A

B. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A

【答案】C

【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，

因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，

因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。

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．（2017北京）根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

溶液

现象

结论

A 含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液 产生白色沉淀 SO 2有还原性

B H 2S 溶液 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性

C 酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性

D Na 2SiO 3溶液

产生胶状沉淀

酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3

【答案】C

【解析】A 、混合溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 42-，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性，A 正确；B 、SO 2与H 2S 在溶液发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ，体现了SO 2的氧化性，B 正确；C 、SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，这是SO 2在酸性溶液中还原KMnO 4生成Mn 2+，体现了SO 2的还原性，C 错误；D 、SO 2与Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3>H 2SiO 3，D 正确。答案选C 。

1. 二氧化硫 （1）物理性质

（2）化学性质 ① 酸性氧化物---亚硫酐

a ．二氧化硫与水反应 ：SO 2 + H 2O H 2SO 3 (亚硫酸) 使紫色石蕊试液变红.

b ．二氧化硫与碱的反应

SO 2少量：SO 2 + 2 NaOH == Na 2SO 3 + H 2O ；SO 2过量：SO 2 + NaOH == NaHSO 3

颜 色 气 味 毒 性 密 度 溶解性 无色 刺激性

有

比空气大

易溶（1:40）

[SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

c．与碱性氧化物反应

SO2+CaO==CaSO3

②二氧化硫的氧化性：

SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

③二氧化硫的还原性

2SO3

a．SO2＋O2催化剂

加热

b．与卤素单质反应：

S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r S O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l

c．与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

④漂白性品红溶液中通入S O2，再回热变为红色。

⑤用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒。

1、考查SO2是酸性氧化物

典例1（2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂

C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti

D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂

【答案】B

【解析】A.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C. Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D. 硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。

2、考查SO2的氧化性、还原性

典例2下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是

溶液现象结论

A 含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液产生白色沉淀SO2有还原性