氢氧化钠变质的探究(j教学设计)公开课

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氢氧化钠变质的探究(j教学设计)公开课

氢氧化钠变质的探究

【教学目标】

1、知识与技能

(1)进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。 (2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。 2、过程与方法

通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。

3、情感态度价值观

（1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。

(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。【重点、难点】

1、掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。

2、逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。【探究方法】

1、实验探究的基本环节，

提出问题理论分析实验探究得出结论交流评价

2、创造条件采用实验加分析的教学方法。

3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。【课型】探究课【课时】1课时【教学设想】

本课围绕氢氧化钠溶液变质的问题，引导学生提出 1、它是否变质？

2、如何检验烧碱溶液是部分变质还是全部变质？

通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。【教学过程】

附：

【板书】

化学实验探究的方法与技巧

一、完成探究实验的基本思路：

1、提出问题

2、假设，猜想

3、设计方案

4、实验验证

5、分析得出结论

6、交流评价

二、氢氧化钠是否已变质

三、氢氧化钠是完全变质还是部分变质

四、

五、

六、

探究氢氧化钠的变质

河北省唐山市丰南区钱营镇钱营一中郑素君

氢氧化钠变质的探究(公开课)

【例 2】(2013年成都市初三毕业会考）暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。
暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉，铁粉，二氧化锰，氧化铜，四氧化三铁中的一种或几种。【初步验证】讲磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。铁和四氧化三铁【得出结论】该黑色粉末可能含有_______________ .
如何检验氢氧化钠溶液变质的程度呢？
探究变质的氢氧化钠溶液变质的程度
实验方案
实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液全部变质
（1）取少量待测有白色沉淀生成液于试管中，向其中滴加过量的溶液没有明显变化 CaCl2溶液（2）再向其中滴加无色酚酞试液有白色沉淀生成溶液变成红色
氢氧化钠溶液部分变质
氢氧化钠变质的探究之旅
来自百度文库
完成探究实验的基本思路
• • • • • • 提出问题假设、猜想设计方案实验验证分析得出结论交流评价
这些氢氧化钠变质了吗？
我的猜想： ①已经变质
②没有变质
一. 氢氧化钠变质的原因是什么？
氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

《氢氧化钠变质的实验探究》教案

氢氧化钠变质的探究

【教学目标】

1、掌握重要离子(CO32-OH-)的检验方法；掌握氢氧化钠与碳酸钠相互转化的关系。

2、掌握物质检验和物质除杂的区别，逐步学会混合物中检验某物质的方法。

3、通过问题导入、培养学生分析问题，实验探究能力。

【重点、难点】掌握重要离子(CO32-OH-)的检验方法；

掌握物质的鉴别和除杂的基本思路。

【教学过程】

问题导入现有两瓶无色液体，分别为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，如何鉴别？

学生讨论：…

知识再现：氢氧根离子、碳酸根离子的检验。

教师提问：氢氧化钠可以转变成碳酸钠吗？如何转变？

过渡：实验室的氢氧化钠必须密封保存，如果敞口露置在空气中一段时间，可能会发生变质。下面，我们一起来探究氢氧化钠的变质问题。

活动一、探究氢氧化钠是否变质

猜想与假设：可能没有变质

可能已经变质

★提醒：检验氢氧化钠是否变质，其实质就是检验是否有的存在。

设计实验：（同学们交流讨论，完成实验方案）

〖演示实验〗

〖思考〗若是用少量的稀盐酸，能否验证氢氧化钠是否变质？

〖演示实验〗

总结：如果用盐酸来验证氢氧化钠是否变质，盐酸需要足量。

活动二、探究氢氧化钠溶液的变质程度

猜想与假设：（1）（2）。

★提醒：检验氢氧化钠是部分变质还是全部变质，其实质就是检验是否有的存在。

设计实验：（同学们交流讨论，完成实验方案）

方法：要检验氢氧化钠的存在，必须先排出碳酸钠的干扰。

查阅资料：氯化钙溶液、氯化钡溶液呈中性

★提醒：在检验物质的实验设计时应注意：排除干扰、现象明显、操作简便

〖问题导入〗教师提问：碳酸钠可以转化为氢氧化钠吗？如何转变？

化学《氢氧化钠变质的探究》优质教案、教学设计

教学设计

氢氧化钠变质的探究教学设计

【教学目标】

1、知识与技能

(1)进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。

(2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。

2、过程与方法

通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。

3、情感态度价值观

（1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。

(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。

【重点、难点】

1、掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。

2、逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。

【探究方法】

1、实验探究的基本环节，提出问题理论分析实验探究得出结论交流评价

2、创造条件采用实验加分析的教学方法。

3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。

【课型】探究课

【课时】1 课时

【教学设想】

本课围绕氢氧化钠溶液变质的问题，引导学生提出

1、它是否变质？

2、如何检验烧碱溶液是部分变质还是全部变质？

3、变质后如何除去杂质？

通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。

氢氧化钠变质的探究

附：

【板书】

壱、氢氧化钠是否已变质

弐、氢氧化钠变质的程度

（1）没有变质（NaOH）

（2）部分变质（NaOH Na2CO3）

（3）全部变质（Na2CO3）

氢氧化钠变质的探究公开课

如何检验氢氧化钠溶液变质的程度呢？
探究变质的氢氧化钠溶液变质的程度
实验方案
实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液全部变质
（1）取少量待测有白色沉淀生成液于试管中，向其中滴加过量的溶液没有明显变化 CaCl2溶液（2）再向其中滴加无色酚酞试液有白色沉淀生成溶液变成红色
氢氧化钠溶液部分变质
实验方案：
实验步骤方法一：取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸实验现象实验结论
没有气泡产生没有产生白色沉淀
氢氧化钠溶液没有变质
方法二：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液
有气泡产生
氢氧化钠溶液已经变质
产生白色沉淀
小结：
我们可以利用NaOH与酸反应不产生气体，而Na2CO3与酸反应能放出气体的性质来加以识别
【例 2】(2013年成都市初三毕业会考）暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。
暖宝宝中的主要成分有哪些？发热的原因是什么？（1）小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉，铁粉，二氧化锰，氧化铜，四氧化三铁中的一种或几种。【初步验证】讲磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。铁和四氧化三铁【得出结论】该黑色粉末可能含有_______________ .

氢氧化钠变质的探究教案

一、教学目标

1.知识与理解：掌握氢氧化钠变质的原因和变质的表现，了解变质现象对日常生活和实验中的影响。

2.技能与能力：培养学生观察、实验设计和问题解决的能力，培养学生分析和总结实验结果的能力。

3.情感态度和价值观：培养学生细心、耐心、进取的习惯和良好的实验安全意识。

二、教学重难点

1.教学重点：氢氧化钠变质的原因和变质的表现。

2.教学难点：变质现象对日常生活和实验中的影响。

三、教学方法

采用问题探究、实验观察和讨论等多种教学方法。

四、教学过程设计

Step 1 引入问题

1.学生在实验课或日常生活中是否曾经遇到过氢氧化钠变质的情况？

2.请同学们尝试回答这个问题：为什么氢氧化钠会变质？

Step 2 学生实验观察

1.将氢氧化钠固体和水混合，然后观察现象。记录下氢氧化钠在不同时间下的变化情况。

2.学生观察和记录完毕后，进一步讨论氢氧化钠变质的原因。

Step 3 教师总结

1.教师分析学生的实验结果和讨论，总结氢氧化钠变质的原因。

2.引导学生了解氢氧化钠变质后的化学性质和对实验结果的影响。

Step 4 展示应用

1.以日常生活中使用氢氧化钠的实际场景为例，让学生观察并讨论氢氧化钠变质对日常生活的影响。

2.提问：如果你是化学实验室的实验员，你打算如何避免或减少氢氧化钠的变质？

3.让学生自由讨论并总结解决方法。

五、课堂小结

1.总结氢氧化钠变质的原因和化学性质。

2.总结变质现象对日常生活和实验中的影响。

3.总结避免或减少氢氧化钠变质的方法。

六、作业布置

请同学们撰写一份关于氢氧化钠变质的小结，包括原因、化学性质、日常生活和实验中的影响以及避免或减少变质的方法。

氢氧化钠变质的探究教案

氢氧化钠变质的探究

教学目标：1.掌握氢氧化钠变质的原理和探究方法，综合运用酸碱盐的有关知识。

2.通过探究氢氧化钠的变质问题，会分析变质产物，会选

择合适的试剂判断其是否变质。

3.能依据物质性质，设计探究氢氧化钠变质程度的实验方

案。

教学重点：1.通过探究氢氧化钠的变质问题，会分析变质产物，会选择合适的试剂判断其是否变质。

2.能依据物质性质，设计探究氢氧化钠变质程度的实验方

案

教学难点：能依据物质性质，设计探究氢氧化钠变质程度的实验方案一、提出问题

水果放久了会腐烂，铁直接放在空气中会生锈，如果氢氧化钠敞口放在空气中时间久了会怎么样呢？

学生猜想：变质或不变质

二、氢氧化钠变质的探究

1. 氢氧化钠变质的原因：与空气中的发生反应，__________________________________(用化学方程式表示)。

2. 氢氧化钠是否变质的探究

分析：能和CO32－反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生同样的现象。

实验方案

结论：该氢氧化钠变质

3. 氢氧化钠是部分变质还是完全变质的探究

完全变质——Na2CO3

部分变质——NaOH、Na2CO3

分析：在有CO32－存在的情况下检验是否有OH－，OH－与CO32－均能使无色酚酞溶液变红。

思路：先除尽CO32－，再检验OH－

除去CO32－：Ca2＋、Ba2＋

实验方案

4.除杂修复：向部分变质的氢氧化钠溶液中加入溶液不仅可以除去Na2CO3还可以实现药品的重新利用。

5. 结论推广：氢氧化钠应________保存。

6.在除去碳酸钠后，检验是否存在NaOH除了选用无色酚酞溶液外还可以选用什么试剂？

氢氧化钠变质的探究公开课ppt课件

5
.
2.用石灰水或氢氧化钡溶液
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+ Ba (OH)2==BaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀结论：已变质
6
.
3.用氯化钙或氯化钡溶液
Na2CO3+CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+ BaCl2 ==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀结论：已变质
）
【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫
11
酸需要密封保存的原因：（浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分而变质）
.
拓展应用: 探究变质 NaOH 固体中碳酸钠的质量分数。
设计实验:
甲组同学: 称取 1 6. 40g 样品，放入足量的盐酸直到反应停止，共收集到 4. 40g 二氧化碳。
小刚碳酸钠溶液显碱性也能使酚酞溶液变红取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后滴加适量稀盐酸有气泡生成证明该氢氧化钠已变质浓硫酸具有吸水性会吸收空气中的水分而变质11拓展应用
《氢氧化钠变质的探究》
1
.
学习目标：
1.进一步深化学生对氢氧化钠与二氧化碳反应的性质、相关物质的性质和转化关系的认识，复习巩固酸碱盐的部分化学性质、学会一些除杂方法。2. 培养学生化学方程式综合计算的能力和运用知识解决实际问题的能力。3.培养学生掌握科学探究的方法与进行实验探究的能力。激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。

关于氢氧化钠变质的实验探究的教学设计

关于氢氧化钠变质的实验探究的教学设计实验名称：氢氧化钠变质实验探究

实验目的：

1.了解氢氧化钠的组成和性质；

2.探索氢氧化钠的变质过程和变质条件；

3.培养探究和观察能力。

实验材料：

1.氢氧化钠固体；

2.纯净水；

3.试管；

4.反应容器；

5.常见酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）；

6.pH试纸。

实验步骤：

1.准备工作：

a.将一定量的氢氧化钠固体取出置于干燥处备用；

b.准备纯净水用于制备氢氧化钠溶液；

c.准备试管，标明不同的实验条件。

2.实验步骤：

a.实验一：湿气条件下氢氧化钠变质。

i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；

ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；

iii. 在该试管口处并未完全密封的情况下，放在一个比较潮湿的环

境中观察变化。

b.实验二：酸性条件下氢氧化钠变质。

i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；

ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；

iii. 将稀硫酸或盐酸加入溶液中直至呈现酸性（pH值降低），观察

变化。

c.实验三：光照条件下氢氧化钠变质。

i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；

ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；

iii. 将试管放置在阳光下或日光灯下，观察变化。

3.实验记录：

a.观察并记录不同试验条件下氢氧化钠溶液颜色、气味以及溶液酸碱

性质的变化；

b.对于实验记录中出现的化学反应，可进行化学方程式的书写与分析。

4.实验讨论与总结：

a.将不同试验条件下氢氧化钠变质的现象与实验结果进行比较；

b.分析变质现象的原因，并给出合理的解释；

c.探究氢氧化钠变质的途径、条件以及可能的反应过程。

氢氧化钠变质的探究教学设计

《氢氧化钠变质的探究》教学设计

何寨初中席伟

【教学目标】：

知识与技能：

1、加深对酸碱盐知识的理解，使相关知识由点形成网络;

2、掌握物质检验、鉴别、除杂的一般方法和思路;

3、知道如何设计实验方案，并学会合理评价实验方案。

过程与方法：

1、通过对碳酸根、氢氧根检验的小结，提升对分散知识进行归纳总结的能力；

2、通过对变质氢氧化钠溶液检验和除杂的比较，养成对比学习的意识，培养良好的学习方法；

情感态度价值观：

1、通过一个完整的探究活动，提高学生的探究能力，保持对化学学习的兴趣，并初步形成严谨求实的科学态度；

2、通过变质氢氧化钠溶液继续使用的探讨，渗透节约药品的意识，形成低碳环保的理念。

【教学重点】：深化酸碱盐的知识，形成知识网络

【教学难点】：掌握物质检验、鉴别和除杂的一般方法和思路

【教学资源】：PPT、学案、练习卷

【教学过程】：

教学环节教师活动学生活动

展示一瓶老师忘记盖瓶

盖的氢氧化钠溶液。

思考氢氧化钠溶液可能发生的化学变化。由老师的一个小疏忽引入课题，使得学

生希望以自己的能力来证明这个疏忽所导致的后果，从而

较快的激发学生的探究兴趣。

【猜一猜】请大家猜想该瓶NaOH溶液是否已经变质了呢？

【我猜】

①NaOH溶液未变质;②NaOH溶液已变质

以一个较为简单的问题开始探究之旅，让学生尽快的进入到猜想的世界，为后面的相关猜想做好

2 : NaOH溶液变质了吗？

【想一想】

氢氧化钠为什么会变质呢？

小结：探究的实质检验溶液中是否存在碳酸钠。根据已有知识思考相关问题，并完成化学方程式：2NaOH +CO2→Na2CO3+ H2O

《氢氧化钠变质的探究》说课课件(17张PPT)

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四、教学过程
设计理念：以学生的发展为本，努力改进学生的学习方式，突出学生的学习的主体性。
设计依据：课程目标、教学内容、学情分析
设计步骤：
创设情景，引出问题
小组讨论，实验探究
交流收获，优化总结
分析归纳，交流反思
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教学过程设计
导入：2分钟
设计意图创设情景，激发学生的探究欲望，引入课题。
达成了知识与技能目标一：能正确写出氢氧化钠变质的反应方程式
11
氢氧化钠是否变质的实验探究：18分钟
问题一：如何通检过小验组这探瓶究活氢动氧突设化破计学钠意习图溶难液点，是其否目变的在质于？将
课堂交还给学生，实现“以生为主”的教学理念。同时，培养学生的实验操作和分析归纳能力。
1、各小组按以下步骤进行讨论：
提出问题
假设、猜想
设计实验方案
通过小组讨论和实验探究实，验完验成证和实现了知识
16
17
通过实验探究，
教应方程式；
否、变质程
激发学生开展
学 2.能说出检验氢氧化钠是否
度的讨论和实验探究，
科学探究和学习化学的兴趣，
目变质及变质程提高运用酸度的简单方法；碱盐化学知
体验创新实践过程中的乐趣，
标 3.逐步学会设识解决实际
培养学生严谨
计合理的实验问题的能力

人教版九年级化学下册《氢氧化钠溶液变质的探究》教学设计

氢氧化钠溶液变质的探究

【教学目标】

知识技能：进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识，复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。

能力方法：培养学生运用知识解决实际问题的能力和科学探究的方法与实验探究的能力。

情感态度：激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

【重点、难点】

1、氢氧化钠的变质原因;

2、离子的鉴定方法;

3、混合的分离及除杂

【探究方法】

1、采用探究法，观察提出问题理论分析实验探究得出结论

2、创造条件采用实验加分析的教学方法

3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。

【教学过程】

人教版九年级化学《氢氧化钠变质的探究》公开课一等奖课件

CO32-
H+：产生气泡 Ca2+、Ba2+：产生白色沉淀
8
实验设计
试剂选择
现象
化学方程式
_足__量__稀__盐__酸__
_2_H__C_l_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑___
酸 _(_合__理__即__可__)_ 产生气泡 _(_合__理__即__可__)____________________________
示：
物质 NaOH Na2CO3
溶解度/g 17.3 ＜0.01
注：Na2CO3在乙醇中的溶解度很小，视为不溶。已知：酚酞的酒精溶液在酸性、碱性、中性溶液中的变色情况与酚酞的水溶液相同。请根据上述信息设计实验探究某氢氧化钠固体的变质情况。
核心素养提升
13
物质 NaOH 溶解度/g 17.3
Na2CO3 ＜0.01
氯化钡(或氯 __产__生____ __N_a_2_C_O__3＋__B__a_C_l_2=_=__=_B_a_C__O__3↓_＋__2_N__a_C_l_____ 盐化钙溶液) __白__色____ _(_或__N_a_2_C_O__3＋__C__a_C_l_2_=_=_=_C__a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_C_l_)_
__取__少__量___固__体__加__入___到__乙__醇___溶__液__中__，___再__滴__加___酚__酞__溶__液___，__如____ __果__固__体___部__分__溶__解___，__溶__液___变__成__红__色___，__则__部___分__变__质__；___如__果____ __不__溶__解___，__溶__液__为___无__色__，___则__完__全__变___质__；__如___果__固__体__全___部__溶____ __解__，__溶___液__变__为__红___色__，__则___没__有__变__质_____。

氢氧化钠变质的探究 (公开课)课件

这是发生在实验室的一段对话
氢氧化钠变质的探究之旅
第一站
感知站
探究内容：氢氧化钠为什么变质？变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠
原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
第二站
体验站
探究内容：如何检验氢氧化钠是否变质？探究活动：请同学们以小组为单位，利用实验台上准
备的药品及仪器展开探究要求：请大家结合学案，按照以下探究思路开展探究活动
完成探究实验的基本思路
• 提出问题 • 假设、猜想 • 设计方案 • 实验验证 • 分析得出结论 • 交流评价
实验方案：
实验步骤
方法一：取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸
实验现象
没有气泡产生有气泡产生
方法二：取少量待测没有产生白色沉淀
液于试管中，向其中
滴加少量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
实验结论
氢氧化钠溶液没有变质
氢氧化钠溶液已经变质
氢氧化钠溶液没有变质
氢氧化钠溶液已经变质
小结：
方法一：可以利用NaOH与酸反应不产生气体，而 Na2CO3与酸反应能放出气体的性质来加以识别
原理：2HCl+ Na2CO3= 2NaCl +H2O+CO2
方法二：可以利用Na2CO3能与Ca(OH)2反应产生沉淀（也是NaOH没有的性质）来加以实验验证，就可以得出NaOH有没有变质的结论了