08届高三化学第二学期四月份模拟试卷
江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题
江苏省扬中高级中学07—08届高三化学第二次月考化学试题班级姓名学号成绩07.10第一卷选择题（共57分）一、选择题（本题共10小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）1、下列说法正确．．的是A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2＋B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－==Cl2↑2、已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。
若在某溶液含有相同浓度的OH－、Cl－、Br－、I－、S2－，当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是A. Br－B. Cl－C. OH－D. S2－3、下列说法正确的是A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B．25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡4、元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应5、类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。
以下几种类推结论中正确的是A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．碳的+4价化合物稳定，推出铅的+4价化合物稳定6、下列有关化学实验的操作或说法中，正确．．的．是A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入适量铁粉B．用加热法测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低C．将浓硫酸在量筒中稀释D．将锌粒投入CuSO4溶液中充分反应后，固体质量一定增加7、下列4组连线中，完全正确的一组是（）A ．B ．C ．D ．8、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO2；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。
如皋市江安中学08届高三年级第四次月考人教版
如皋市江安中学08届高三年级第四次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Si-28 Cl-35.5Ⅰ卷（共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A ．只有②③正确B ．只有①③正确C ．只有④正确D ．①②③④均不正确2. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO （g ）+CO （g ） 21N 2（g ）+CO 2（g ）；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是Ａ． 加催化剂同时升高温度 Ｂ． 加催化剂同时增大压强 Ｃ． 升高温度同时充入N 2 Ｄ． 降低温度同时增大压强3．标准状况下，m 克A 气体和n 克B 气体的分子数相同。
下列说法不正确的是Ａ．同体积气体A和气体B的质量比为m ：nB.25℃时，1千克气体A和1千克气体B的分子数之比为n ：m Ｃ．同温同压时，气体A和气体B的密度之比为n ：mD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n ：m4．N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N A B．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足N A个C．200mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是N A D．60gSiO2晶体中含SiO2分子数约为6.02×10235．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，硫酸铜溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（）A．电解液质量增加x g B．阴极质量增加x gC．纯铜质量增加< x g D．电解液中Cu2+的浓度不变6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定透明7．下列说法中，不正确的是Ａ．在NaAlO2溶液中，HCO3—不可能大量存在Ｂ．在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小Ｃ．由水电离出的c（OH-）＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在Ｄ．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子8．科技日报2007年1月30日讯美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。
2024届天域全国名校协作体高三下学期4月联考化学学科试题答案
2023-2024学年第二学期天域全国名校协作体联考高三年级化学学科参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1516C C AD D D C B A C B B A C D B二、填空题(共52分）17.（10分）（1）3s2（1分）（2）BD（2分）（3）①正四面体（1分）离子液体的粒子都是带电荷的离子，形成较强的离子键（1分）②＞（1分）2分）（4）Al2O3（1分）4（1分）18.（10 分）（1）CuCl42-、Cu(H2O)42+、Cu2+（2分）（2）2Cu + 4H+ + 4Cl- = 2HCuCl2+H2↑ （2 分）（3）ACD (2分)（4）Cu2C2+O2+8NH3+2H2O=2Cu(NH3)42++4OH-+2C 或者Cu2C2+O2+8NH3·H2O=2Cu(NH3)42++4OH-+2C +6H2O（2 分）（5）将反应后混合气体依次通过品红溶液和足量氢氧化钠溶液中，若品红溶液褪色，则证明有SO2，若氢氧化钠溶液中有气泡，则证明有H2。
（2 分，其它合理答案也给分）19.（10分）（1）8:1（1分）（2）8.4（1分）（3）①-49.48 kJ /mol（1分）②AB（2分）③在该条件下，反应i和反应ii均未达到平衡状态，反应i的速率大于反应ii，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量更多（1分）④46.88（2分）⑤96（1分） n（1分）20.（10分）（1）启普发生器（1分）（2）BD（2分）（3）EECD（2分）（4）防止氨基甲酸铵分解，促进生成氨基甲酸铵（2分）（5）C（1分）（6）84.55% （2分）21.（12分）（1）碳碳双键、羰基（1分，两个都写对才给分，任意一个错不得分。
）（2）OO（1分）（3）BCD（2分全选且正确得2分；漏选1个得1分；单选错选、多选、不选不得分）（4）（2分）（5）（6）（3分）O O O O（3分）。
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：化学平衡
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：化学平衡1、(08蚌埠一模)在一定条件下发生反应2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H ＜0（1）500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3﹕2通入固定容积为5L的密闭容器中，①反应进行至10min时，测得n（SO2）= 8 mol，n（SO3）= 4 mol，则b = mol。
②10min内平均速率ν（SO2）= 。
③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时SO2的转化率为α1（SO2）= 。
（2）当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与（1）相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平衡时SO2的转化率α2与（1）中转化率α1的关系是α2α1（填=、> 或<）。
答案（1）①8 （1分）②0.08 mol/(L·min) ③95％；（各2分）（2）＞（2分）2．（08芜湖最后一模）在2L的密闭容器中充入4 molX和2 molY气体，一定条件下发生反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g)；△H<0，下列说法正确的是A．当X、Y、Z物质的量之比为2︰1︰2时，反应一定达到平衡B．当单位时间内生成2molZ同时消耗1molY时，反应一定达到平衡C．当反应达到平衡时，向该密闭容器中通入2 mol氦气，平衡不发生移动D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体密度减小3、(08江南十校)已知一定温度下，X（g）+2Y（g）mZ（g）；△H =－akJ/mol（a>0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX 和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b < c，则下列各值关系正确的是A、a = bB、2a < cC、m > 3D、m < 34、（08安徽萧县中学模拟）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡右移的是A．压强不变时，A、B和C均增加lmolB．压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C．容积不变时，A、B和C均增加1molD．容积不变时，充入物质的量之比为2∶1的A和B5、(08合肥二模).如图，表示反应2SO2(g)+O2(g) = 2SO3（g），△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法是A. t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；B .t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；C. t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；D. t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移6．（08芜湖三模）如图24－1，将2 mol SO2和1 mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。
北京市朝阳区2024届高三下学期4月一模试题 化学含答案
北京市朝阳区2023~2024学年度第二学期质量检测一高三化学试卷（答案在最后）2024.4（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Mn 55Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。
下列说法不正确．．．的是A ．H 的第一电离能小于He 的B ．H 2分子间存在共价键，He 分子间存在范德华力C ．也可以利用沸点不同对H 2和He 进行分离D ．利用原子光谱可以鉴定He 元素和H 元素2．下列“事实”的“图示表达”不正确．．．的是事实图示表达A ．SO 2是极性分子B ．气态氟化氢中存在(HF)2C ．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)∆H ＜0D ．CH 3COOH CH 3COO -+H +3．下列比较正确的是A ．离子半径：S 2->Cl ->K +B ．键角：CH 4<NH 3<H 2OC ．热稳定性：NH 3>PH 3>HFD ．酸性：HNO 3<H 3PO 4<H 2SiO 34．下列事实与水解反应无关．．的是A ．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B ．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C ．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D ．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A ．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al +2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3H 2↑B ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 产生黑色沉淀：Cu 2++S 2-==CuS ↓C ．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ==4Fe(OH)3D ．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH →CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O6．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 2。
江苏高淳中学08届高三质量检测化学试卷
江苏省高淳高级中学08届高三质量检测化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共120分，考试用时100分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名．．、班级．．，并用铅笔正确涂写考试号．．．，没有填写上述三项的．．．．．．．．．，均直接扣除其总得分中的．．．．．．．．．．．5分．。
2．第Ⅰ卷（1～19题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡．．．上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第Ⅱ卷（20～25题），该部分答案一律用钢笔或圆珠笔填写在答题纸．．．上，用铅笔的．．．．，均直接扣除其．．．．．．总得分中的．．．．．5分．，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Fe —56，S －32，Cl －35.5，Ca －40 Mn －55，Sb －122，Ti －48★ 祝考试顺利 ★ 第Ⅰ卷（选择题，共57分）一．单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。
我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。
下列有关活动不符合．．．这一主题的是 A ．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放 B ．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全 C ．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系 D ．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是A ．过氧乙酸(CH 3COOOH)与羟基乙酸(HOCH 2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体B ．16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体C ．P 4、CH 4、NH 4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO 2、C 2H 2均为直线型分子 D ．Ca 2＋的结构示意图为，NH 4Cl 的电子式为3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列说法不正确．．．的是 A ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A B ．6.2g 白磷P 4中所含的P －P 键的个数为0.3 N AC ．在标准状况下，V L CH 2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22D ．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N A 4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是5．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有A．2种B．4种C．6种D．8种6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：氧化还原反应
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：氧化还原反应1．（08芜湖最后一模）中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为： ①Na+CO 2−−−−→一定条件 C(金刚石)+C(石墨)+Na 2CO 3(未配平)。
该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：以下有关表述中正确的是A ．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成B ．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D ．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na 2CO 3是氧化产物 2、(08合肥二模)在Cu 2S+Cu 2O=6Cu+SO 2反应中，说法正确的是 A ．生成1molCu ，转移2mol 电子 B ．Cu 是氧化产物 C ．氧化剂只有Cu 2OD ．Cu 2S 即是氧化剂又是还原剂3、(08江南十校)⑴用某种方法制得的碳纳米管中常含有杂质 — 碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应体系有反应物、生成物共七种：C 、CO 2、H 2SO4、K 2Cr 2O 7、K 2SO 4、Cr 2(SO 4)3、H 2O 。
①写出该反应的化学方程式：②上述反应中生成0.1mol 还原产物时，转移电子的物质的量是 mol ；③由单质与氧气反应生成11g 上述反应中的氧化产物时，放出热量98.375kJ ，写出相应的热化学方程式 ⑵控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素（调节变量），其他因素保持相同，观察温室因调节变量改变的因素（因变量），从而分析得到研究结论。
中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。
请分析或设计： ①在研究浓度对化学反应的影响时，教材安排了利用Na 2S 2O 3与H 2SO 4反应的一组对照实验 （Na＋S ↓＋SO ↑+H在三个烧杯（底部有黑色“＋”字标记）内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现混浊使烧杯底部“＋”字看不见时停止计时。
福建省2024届高三质量检查测试(4月)化学Word版含答案
2024年福建省高三毕业班质量检查测试化学科7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“原来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．全部原子处于同一平面10．下列试验操作或说法正确的是A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列推断错误的是A．a、b、c的简洁离子半径依次增大B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C．b的氢化物的氧化性可能比e的强D．d的最高价氧化物的水化物是强酸12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-D．M是阴离子交换膜13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。
江苏高三模拟分类化学与sets(一)
2008江苏高三模拟分类：化学与SETS(一)1．(08江苏南通二摸)北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。
下列有关说法中正确的是A ．丙烷是石油裂解气的主要成分B ．丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少C ．燃料燃烧时主要是将热能转化为光能D ．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀2．(08江苏镇江模拟)以氮化硅(Si 3N 4)和氧化铝(Al 2O 3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。
赛伦的化学通式为Si 6－x Al x O x N 8－x ，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。
它属于 （ A ）A ．新型无机非金属材料B ．金属材料C ．有机高分子材料D ．无机高分子材料3(08江苏镇江模拟)下列关于环境问题的说法正确的是 （ B ）A ．pH 小于7.0的降雨通常称为酸雨B ．在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染C ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化D ．水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质4、（08江苏盐城二摸）可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。
应用太阳能光伏发电技术是实现节能碱排的一项重要措施。
下列有关分析不正确的是A ，风电、太阳能、生物质能等属于可再生能源B ．推广可再生能源有利于经济可持续发展C ．右图是太阳能光伏发电原理图，图申A 极为正极D ．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能5．(08江苏扬州二模)“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
高三月考化学试卷1
高三第四次月考试卷化学试题(理科)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65Ba:137Mg:24Si:28Ag:108第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示碳原子( )A.核外有13个电子，其中6个能参与化学反应B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2、已知下列元素的原子半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是( )A．0.70×10-10 m B. 0.80×10-10 mC. 1.10×10-10 mD. 1.20×10-10 m3、下列叙述正确的是( )A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．在元素周期表中0族元素的单质,常温下全部是气体C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越小越容易失去电子，元素金属性越强D．所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等4、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B. NaH中氢离子与钠离子之间只存在强烈的静电吸引C．NaH中氢离子半径比锂离子大D. NaH中氢离子可以被还原成氢气5、下列说法不正确的是( )A．所有周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束B．元素周期表中同一横行的短周期中，其电子层数相同，最外层电子数不同C．元素周期表中同一纵行的主族元素，其电子层数不同，最外层电子数相同D．元素周期表中的第六周期是完全的，与第五周期里的元素数目一样多6、已知在1×105Pa、298K条件下，0.5molH2完全燃烧生成水蒸气时，放出121 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+484kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-242kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-484kJ·mol-1D．H2O(l)=H2(g)+12O2(g)；△H=+242kJ·mol-17、已知：C（s）＋CO2（g） 2CO（g）△H＞0。
江苏宿豫中学08届高三调研化学试卷
江苏省宿豫中学2008届高三学期初调研考试化学试卷(8/28)I卷(共60分)说明:1.选择题答案一律写在II卷的表格内;2.书写工整,答题规范,统一使用0.5毫米签字笔答题;3.卷面120分,考试时间100分钟.可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 N:14 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，10小题共20分）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2.下列叙述正确的是A 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C目前加碘食盐中主要添加的KIO3D在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在阴离子Cl—\NO3—\SO42—3、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应；D、生成1molN2有6mol电子转移5. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液，中pH最大的是A Na2CO3溶液B NH4HCO3溶液C NaHCO3溶液D NaHSO4溶液6. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A23592U原子核中含有92个中子 B23592U原子核外有143个电子C23592U与23892U互为同位素 D2359223592U与23892U互为同素异形体7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：分散系和物质的分类
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：分散系和物质的分类1、(08安师大附中二模)甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是A、A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B、B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等C、将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙2、(08安师大附中二模)、下列变化中，属于物理变化的是A．熔融态的KCl导电B．在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4溶液析出红褐色沉淀C．用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D．蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末3、(08安师大附中二模)下列有关说法不符合．．．事实的是A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低4．（08芜湖最后一模）在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②④⑥D．③④⑤⑥5．(08宣城三摸)将下列各组物质按混合物、强电解质、非电解质分类顺次排列。
正确的是: A．油脂，苛性钠，干冰B．氢氧化铁胶体，醋酸，乙醇C．纤维素，盐酸，氯气D．水煤气，烧碱，聚氯乙烯6. (08宣城三摸)化学用语是学习化学的重要的工具,下列化学用语正确的是:A. 铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，正极发生的反应是：2Cl—2e- = Cl2↑B.甲烷的燃烧热化学方程式为:CH4(g) +2O2(s)= CO2(g)+2H2O(g); △H=-890.3 kJ/molC.2-甲基-2-丙醇在一定条件下与氯气发生取代反应:C(CH3)3OH + Cl2→(CH3)2C(CH2Cl)OHD. 溴化亚铁和氯气按物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为:10Fe2+ +6Br- +8Cl2 = 10Fe3+ + 3Br2 + 16Cl-7．(08皖南八校模拟)下列关于胶体的认识错误的是：A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷8．（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。
江苏南通2024届高三下学期第二次模拟测试化学试题含参考答案
2023-2024学年高三年级第二学期调研考试（二十一）化 学（满分：100分 考试时间：75分钟）第I 卷（选择题）一、单选题1．2022年6月末，日本国家警察厅 (NPA) 正式宣布，将开始为富士山可能发生喷发做全面准备。
也就是说，自1707年最后一次喷发后，平静了300多年的富士山，可能真的将正式进入“待机阶段”。
警察厅认为，如果日本富士山喷发，火山灰不仅可能落在富士山附近地区，也有可能落在东京都市圈，也就是还可能影响东京。
下列说法中正确的是A ．硫在自然界中没有以单质存在的情况，大多数的硫元素以矿物的形式存在。
B ．硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为亚硫酸。
C ．芒硝化学式中有10个水分子，通过风化这一化学变化可以去除其中的水。
D ．火山灰中含硫氧化物，其自身记入PM2.5指标，进入空气一定能形成胶体。
2．国际学术期刊 Nature 《》官网发布 "LK-99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团"。
LK-99由 424CuO PbO NH H PO 、、制备。
下列说法错误的是 A ．6种元素中，电负性最大的是 O B ．N 的原子结构示意图：C ．Pb 原子位于周期表第六周期第 IVA 族D ．基态 Cu 原子的价层电子轨道表示式：3．下列化学用语正确的是A ．丁烷的结构式：()3232CH CH CHB ．由Na 和Cl 形成NaCl 的过程：C ．羟基的电子式：D ．乙烯的结构简式22CH CH4．绿色化学的原子经济性要求：在生产中所有原子均转化为产物，没有副产物。
以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A ．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵B ．工业制备氯化氢C ．将NO 与2O 按4:3的比例充分混合通入足量水中制备硝酸D ．以铜和浓3HNO 为原料生产硝酸铜5．下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是A ．在室温环境下c(OH -)=1×10-11的溶液中：Cr 2+，SO 2-4，NO -3，Na +B ．在4℃的水溶液中：Be 2+，K +，PO 3-4，OH -C ．在漂白液中：OH -，Rb +，SO 2-4，CO 2-3D ．在水玻璃中：H +，SCN -，Cl -，Cs +6．有机增塑剂25X Y WR 和25X Z WR 的质子数均为32，其相对分子质量相差5；X 、W 、R 三种元素同周期，X 原子的最外层电子数为R 电子总数的一半。
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：电化学
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：电化学1．（08芜湖最后一模）下列叙述正确的是A ．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：CH 3OH+8OH －－6e － CO 32－+6H 2OC ．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快2．(安徽08高考前信息卷)一种新型的乙醇电池（DEFC ）用磺酸类质子溶剂，在200°C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：25222323C H O H O C O H O +=+。
下列说法正确的是A ．a 极为电池的正极B ．电池正极的电极反应为：2242H O H O ++=C ．电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到b 极D ．设每个电子所带电量为q 库仑，则1mol 乙醇被氧化产生6A N q 厍仑的电量【解析】通过电池总反应为：25222323C H OH O CO H O +=+可以推断C 元素失去电子化合价升高，0元素得到电子化合价降低。
故8极为电池的负极；由电子流出的方向与电流的方向相反可以推断电池：L 作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极；由反应知1mol 乙醇被氧化转移电子的数目为12A N 若设每个电子所带电量为q 库仑，则1mol 乙醇被氧化产生12A N q 库仑的电量。
因此本题的正确答案应为B 。
3、(08江南十校)某研究性学习小组用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量（装置如图），实验中测得某电极的质量增重为m g ，已知氧元素相对原子质量为16。
请回答：⑴m g 应为 极的质量增重（填A 或B ），电解总反应的离子方程式为⑵测定m g 数据时，同学们称量电解前电极的质量，电解后，用蒸馏水小心冲洗电极，烘干后再称量电极质量。
你认为在上述实验过程中，至少要称量电极 次；⑶本实验（电解CuSO4溶液）中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量是：石墨 4溶液①第一套方案中，同学们测得气体的体积为VL（标准状况），则铜的相对原子质量是（用m、V表示）；⑵第二套方案中，需要测定的数据是，简述采用此方案测定铜的相对原子质量的原理：。
2024届高三一模模拟考化学卷(答案)
2024届高三一模模拟考化学试题答案满分：100分考试时间：75min 2024-03-08单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意。
题号12345678910111213答案BCADDDBBDCBDD第Ⅱ卷（非选择题，共61分）14．（15分）（1）32232NH CH COO H O=NH CH COOH OH +-+-++（2分）（2）HL （2分）CuSO 4（2分）（3）①22224CuL O 2H O 4CuL 4OH --++=+（2分）②空气中的氧气没有足够的时间参与反应，导致反应速率下降（2分）（4）该酸浸过程为放热反应，温度升高时，反应速率加快，但是温度过高，则平衡逆向移动，导致浸出率降低（3分）（5）实现2Cu +的提取和富集（2分）15．（15分）（1）（2分）（2）还原反应（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）（5分）16．（16分）（1）①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸（2分）②23323442FeCl 2FeCl 8NH H O Fe O 8NH Cl 4H O ++⋅=↓++（2分）③除去空气，防止Fe 2+部分被O 2氧化为Fe 3+，造成产品不纯（2分）（2）①32443CaCO H PO CaHPO HCO --+=+（2分）②碱性条件下，CaCO 3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH -浓度增大，会与HPO 42-产生竞争吸附（3分）（3）缓慢加入0.25mol·L -1K 2SO 4溶液40.0mL 不断搅拌（1分）；再分批缓慢滴入H 2SO 4溶液（1分），不断搅拌至用pH 试纸测得反应液pH 4~5≈（1分），过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶（或在室温下冷却结晶）（1分）；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次（1分）17．（15分）（1）CO 2+2e —+2H +=HCOOH （2分）1:3（3分）（2）①()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ △H =—49kJ/mol （2分）②H 2比例过低，不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活；H 2比例过高，反应①生成过多的水会积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活（3分）③>（2分）升高温度，生成甲醇的反应左移，生成一氧化碳的反应右移，且反应以生成一氧化碳的反应为主（3分）。
2008年全国统一高考理综试卷化学部分(全国卷Ⅱ)参考答案与试题解析
2008 年全国一致高考理综试卷化学部分（全国卷Ⅱ）参照答案与试题分析一、选择题（共8 小题，每题 5 分，满分 40 分）1．（ 5 分）2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生代替反响C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品【考点】 I3：烷烃及其命名．【专题】 534：有机物的化学性质及推测．【剖析】 A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一．【解答】解： A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故 A 正确；B、丙烷等烷烃在光照的条件下能够和氯气发生代替反响，故 B 正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故 C 错误；D、丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，故 D 正确。
应选： C。
【评论】本题主要考察烷的构造与性质等，难度较小，注意基础知识的累积掌握．2．（5 分）实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围以下：甲基橙： 3.1～﹣1浓度的 CH3COOH溶液，反响恰巧完整时，以下表达正确的选项是（）A．溶液呈中性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只好采纳石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可采纳甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只好采纳酚酞作指示剂【考点】 R3：中和滴定．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】依据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，而后依据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越靠近越好，且变色显然（终点变成红色），溶液颜色的变化由浅到深简单察看，而由深变浅则不易察看．【解答】解：A、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A 错误；B、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 B 错误；C、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 C 错误；D、NaOH溶液滴和 CH3COOH溶液反响恰巧完整时，生成了 CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故 D 正确；应选： D。
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：电离平衡
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：电离平衡1．(08皖南8校第3次联考)如图所示：pH ＝a 的某电解质溶液，通直流电一段时间后，溶液的pH < a ，则该电解质可能是A ．NaClB ．4CuSOC ．NaOHD ．24K SO答案．B 电解NaCl 和NaOH 溶液，pH 均增大；电解4CuSO 溶液，pH 减小；电解24K SO 溶液，pH 不变。
2．(08皖南8校第3次联考)已知25℃时，浓度相同的溶液3NaHCO 和3KHCO ，溶液的 pH 相等，则下列说法错误的是A ．两溶液中++(K )=(Na ) c cB ．两溶液中-3(HCO ) c 相等C ．两溶液中均有+-2-233(H CO )+ (H )(OH )(CO )c c c c =+D ．各加入1 mL 00．1 mo1·-1L 的氢氧化钠溶液后两溶液pH 仍相等 答案．D显然++(K )=(Na )c c ，A 正确；对3NaHCO 溶液，由电荷守恒有：++33(Na )+(H )=(OH )+(HCO )+2(CO )c c c c c --2-，由物料守恒有；3323(HCO )+(CO )+(H CO )=(OH )+(Na )c c c c c -2--+，结合二者可推知 B 、C 正确；D 项中未指明两溶液体积，仅当两溶液体积相等时pH 相等，错误。
3．(08合肥二模)将0.2mol/LNaA 溶液和0.1mol/L 盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是A ．ｃ(HA) + ｃ(A -) =0.1mol/LB ．ｃ(A -) > ｃ(HA)C ． ｃ(Na +)+ｃ(H +)= ｃ(A -)+ ｃ(C1-) +ｃ(OH -)D ．ｃ(Na +) = ｃ(A -)+ ｃ(HA) 4.（08安徽萧县中学模拟）某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式是： H ．2A == ．．．H ．++HA ．．．－，HA －H ++A 2－；则在0.1mol.L -1的Na 2A 溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是A ．c(A 2－) +c( HA －)+c( H 2A) =0.1mol·L -1B ．c(OH －)=c(H +) +c( HA －)C ．c(Na + )+ c(H +) =c(OH －)+ c( HA －)+2c(A 2－) D ．c(Na + )= 2c(A 2－) +2c( HA －) 5．（08安徽江南十校二模）某二元酸(化学式用H 2A 表示)在水中的电离方程式是：H 2A=H ++HA -，HA -H ++A 2-，又知0．1mol ·L - 1NaHA 溶液的pH=2。
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：物质的量
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：物质的量1、(08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L－1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为A、（m－1.6）gB、（m－2.4）gC、（m－3.2）gD、无法确定2.（08安庆）设N A为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A非标准状况下.22.4L氦气中不可能有N A个氦原子B 18g水中含有的电子数为10N AC 1molCl2与金属Na完全反应,可以得到2N A个电子D 某气体含有N A个分子,则该气体所占的体积称为气体摩尔体积3．(08合肥二模)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．任何气体单质在标准状况下体积为22．4L，则含有2N A个原子B．13g13C所含的质子数为13N AC．23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N A个D．在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有N A个S2－4．(08安师大附中二模)、取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体 V(L)（标准状况）。
若KMnO4的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：(1)V= L（用含x的代数式表示）。
(2)当x= 时，V的值最水，其值为L。
(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为g。
答案（1）(0.1－0.04x)22.4 （2）1 1.344 （3）6.165、(08安师大附中二模)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。
则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为：A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4解析：由于氧化性顺序HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；1mol 4mol 1molFe+ 2Fe(NO3)3= 3Fe(NO3)2；1mol 2mol 3molFe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu ；1mol 1mol 1mol所以n（Fe(NO3)3）：n（Cu(NO3)2）：n（HNO3）=C（Fe(NO3)3）：C（Cu(NO3)2）：C（HNO3）=（2-1）：1：4=1：1：4 ，答案是D。
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：非金属元素及其化合物
安徽省2008届高三化学模拟试题汇编：非金属元素及其化合物1、(08蚌埠一模)某些化学反应可用下式表示A +B ─→C +D + H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。
（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是。
（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：。
答案（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O （2分）（2）C、浓H2SO4（2分）（3）Na2SO4、O2（2分）（4）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）（或：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可）2、(08安庆联考)下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是Ａ．Na2O2 + H2O Ｂ．F2 + H2OＣ．Cl2 + H2OＤ．NO2 + H2O 3．（08芜湖最后一模）现有化学试剂：NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥，纯净的氨气。
（１）请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。
（写序号）（要求使用仪器最少、合理。
）A B C D（２）写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由（用化学方程式表示）。
（３）实验操作时，关键之处是。
理由是。
（４）干燥氨气应选用的干燥剂是。
答案（15分）（１）Ｄ（3分）（２）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或CaO+H 2O Ca(OH)2， Ca(OH)2+2NH 4Cl ∆CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （3分）（３）将NH 4Cl 浓溶液逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水，放热，放出的热量和水的减少等条件下NH 3气易逸出（3分）（其他合理答案均可）。
2024届北京市丰台区高三下学期4月二模化学试题
2024届北京市丰台区高三下学期4月二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国古代四大发明对世界有深远影响。
下列涉及到的物质属于有机化合物的是A ．纸中的纤维素B ．磁针中的四氧化三铁C ．泥活字中的硅酸盐D ．黑火药中的木炭 A ．AB ．BC ．CD ．D2．放射性核素146C 在考古等方面有重要应用。
下列表述不正确的是A ．146C 与126C 互为同位素 B ．1462CO 具有放射性C ．可用质谱区分1462CO 和1262CO D ．1462CO 和1262CO 的化学性质不同3．下列过程与氧化还原反应有关的是 A ．用2Na S 去除废水中的2Hg B ．用3FeCl 净水 C ．用2Cl 对自来水消毒 D ．由海水制取蒸馏水4．下列说法不正确的是 A ．蔗糖和果糖属于同系物B ．利用油脂的硬化可获得人造脂肪C ．DNA 的双螺旋结构与氢键有关D ．不同的二肽，水解产物可能相同5．23Fe O 可以用作脱除废气中2H S 的催化剂。
脱除的一种路径如下图所示。
已知：硫单质易溶于2CS 。
下列说法不正确的是 A ．2H S 的电子式为B ．根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主C ．丙到丁的过程中，有非极性键的形成D ．工作一段时间后，可以用2CS 浸泡催化剂，提高催化剂活性 6．下列事实对应的方程式不正确的是A ．用水除去NO 中的2NO ：2233NO H O 2HNO NO +=+B ．用2SO 水溶液吸收吹出的2Br ：22242SO Br 2H O SO 2Br 4H -+-++=++C ．过氧化钠用作供氧剂：22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑、2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+D ．向()42KAl SO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -恰好沉淀完全：()322443Al 2SO 2Ba3OH =2BaSO Al OH +-+-+++↓+↓ 7．阿格列汀(M)是一种治疗糖尿病的临床药物，结构简式如下图所示。
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08届高三化学第二学期四月份模拟试卷化学本试卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子量: H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；S－32；Cl－35.5；Cu－64；Fe－56第I卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）：1．下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤2．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+3．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将Al条投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+====2Al3++3H2↑B．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2 HCO3—+2OH—====CaCO3↓十CO32—十2 H2OC．氨水与三氧化铁溶液反应：3OH—+Fe3+====Fe（OH）3↓D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的乙酸：CO32—+CH3COOH====CH3COO一+HCO3—4．若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A．1mol Na2O2与CO2完全反应，转移的电子总数为2N AB．34g氨中含有12N A个N—H键C．12g NaHSO4晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N AD．25℃时，100mL 1 mol·L—1 Na2S溶液中S2—总数等于0.1N A5．某有机物的结构简式为，下列各项中，该有机物不可．．能．发生的化学反应是①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤还原反应⑥酯化反应⑦水解反应⑧聚合反应A ．②B ．④C ．⑥D ．⑧6．S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O 2(g) == SO 2(g) △H 1＝－297.16 kJ·mol -1② S(正交，s)＋O 2(g) == SO 2(g) △H 2＝－296.83 kJ·mol -1③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H 3下列说法正确的是A ．△H 3＝0.33 kJ·mol -1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S(单斜，s) == S(正交，s) △H 3＜0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s) == S(正交，s) △H 3＞0，单斜硫比正交硫稳定7．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A ．二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气B ．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后， 用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹。
C ．石油的分馏D ．用水吸收氯化氢气体8． 向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A ．0.24 molB ．0.21molC ．0.16 molD ．0.14 mol二、选择题（每小题4分，共24分。
每小题有一个或二个正确选项。
）：9．下列说法正确的是A.Na 2O 2和C 18O 2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B.1molAl 和足量的NaOH 溶液充分反应时，同时有1molH 2O 参加C.反应Cu + H 2SO 4 → CuSO 4 + H 2↑，在一定条件下也能实现D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl 2、Ca(ClO)2、ClO 2、Na 2FeO 4等，效果最好的是Cl 210．某温度下，已知反应m X(g)+ nY(g)q Z(g) △H ＞0，m + n ＞q ，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A ．反应速率υ正(X) =n m υ逆(Y)B ．加入X ，反应的△H 增大C ．增加Y 的物质的量，X 的转化率增大D ．降低温度，)()(Z c Y c 的值变小 11．下列实验操作完全正确的是A ．配制100 mL 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液时，先量取10 mL 1 mol·L －1的NaCl 溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线B ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中D ．乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠12．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与Y 、Z 、W 三元素相邻，X 、Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是A ．原子序数：Z ＞Y ＞X ＞WB ．X 、Y 、Z 、W 形成的单质最多有6种C ．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H 3XO 4D ．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定13．常温下，将一元酸HA 溶液和一元碱BOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A ．若混合前酸、碱pH 之和等于14，则HA 一定是弱酸B ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH 一定是弱碱C ．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH 溶液D ．混合溶液中离子浓度一定满足：c (B +)＞c (A -)＞c (H +)＞c (OH -)14．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL0.6mol·L -1的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05mol ，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A ．3︰1B ．3︰2C ．2︰3D ．3︰4第Ⅱ卷（共72分）三、（本题包括2小题，共16分）15.（4分）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（选填序号，选对1个得1分，选错1个倒扣1分）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E．在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠H. 为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比16．（12分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。
可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。
切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。
本品须密封，置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：________，原因是（用离子方程式表示）________________ _________________ ____。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____________________ _____________ _________。
（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。
对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是___________________________。
（5）基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：___________________________________________________________________________________________________ 四、（本题包括2小题，共22分）：17．（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：（1）右图是N 2和H 2反应生成2molNH 3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH 3放出热量为 。
（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，其化学平衡常数K 与t 的关系如下表：请完成下列问题：①试比较K 1、K 2的大小，K 1 K 2（填写“>”“=”或“<”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1：3：2B ．2v(N 2)(正) = v(H 2)(逆)C ．容器内压强保持不变D ．混合气体的密度保持不变（3）盐酸肼（N 2H 6Cl 2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH 4Cl 类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是 （填序号）。
A ．c(Cl —)>c(N 2H 2+6)>c(H +)>c(OH —)B ．c(Cl —)>c([N 2H 5·H 2O]+)>c(OH —)>c(H +)C ．2 c(N 2H 2+6)+c([N 2H 5·H 2O]+)+ c(H +) = c(Cl —)+c(OH —)D ．c(N 2H 2+6) > c(Cl —)> c(H +) >c(OH —)18．（12分）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂（HgS ）。