初三化学酸碱盐题型种种

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初三科学化学部分酸碱盐练习题

1.用稀盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸,晾干后再浸入下列溶液中,不能使滤纸变红的是（）

A.石灰水

B.食盐水

C.氢氧化钠溶液

D.石蕊试液

2.与金属反应一般不生成氢气的是（）

A.盐酸

B.硝酸

C.醋酸

D.稀硫酸

3.如果人体内的CO2不能顺利排除体外,人体血液的pH会（）

A.变大

B.变小

C.不变

D.先变大后变小

4.只有一种试剂区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种溶液,可选用（）

A.氯化钙溶液

B.盐酸

C.稀硝酸

D.硝酸钾溶液

5.区别盐酸和硫酸最好选用（）

A.氯化钡溶液

B.硝酸银溶液

C.稀硝酸

D.酸碱指示剂

6.下列说法正确的是（）

A.铁能够置换出酸中的氢气

B.复分解反应一定是中和反应

C.铁锈能被稀硫酸或盐酸除去,因为铁锈能与这两种酸反应生成溶于水的盐

D.浓硫酸可以除去氢气中混有的水蒸气和二氧化碳

7.下列物质,与Fe2O3、BaCl2、Na2CO3 、均能发生反应的是（）

A.水

B.澄清石灰水

C.稀硫酸

D.硫酸钠溶液

8.对下列实验评价,正确的是( )

A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有CO32―

B.某溶液中滴加氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42―

C.某无色溶液中滴入酚酞试液显红色,该溶液不一定是碱溶液

D.验证烧碱中使否有Cl― ,先加盐酸除去OH― ,再加入AgNO3 ,有白色沉淀出现,证明含有Cl―

9.以下有单、双选答案。若将含有盐酸的氯化镁溶液中和至纯净的氯化镁溶液,再不用指示剂的条件下,加入的试剂可以是（）

A.氧化镁

B.氢氧化镁

C.硫酸镁

初三化学-酸碱盐-除杂共存题型二

一：除杂

除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质

常见离子的除杂方法

1.OH－：加入H+，形成水

加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀

2.CO32－：加入H+形成水和气体CO2

加入Ca2+、Ba2+形成沉淀

3.SO42－：加入Ba2+形成沉淀

4.Cl－：加入Ag+形成沉淀

5.Ca2+：加入CO32－形成沉淀

6.Mg2+、Cu2+、Fe3+：加入OH－形成沉淀

7.Ba2+：加入SO42－、CO32－形成沉淀

8.Ag+：加入Cl－形成沉淀

气体混合物：

1.H2（HCl）： HCl + NaOH=NaCl + H2O 吸收法

2.CO2（CO）： CO+CuO==Cu+CO2 转化法

固体混合物或溶液

1.KCl（K2SO4）： K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 沉淀法

2.Na2SO4（Na2CO3）： Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑气化法

3.铜屑（铁屑）： Fe+H2SO4= 或 Fe+CuSO4= 置换法

4.CaO（CaCO3）： CaCO3===CaO+CO2↑加热法

例题

1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂。其中错误的是（）

Ａ．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3 ）Ｂ．Na2CO3溶液中混有NaCl（盐酸）

Ｃ．NaCl溶液中混有Na２SO4（BaCl2）D．CO中混有CO2（烧碱溶液）

2.现有以下几项操作：①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。

初三化学盐部分的练习题

化学是一门科学，研究物质的组成、性质、变化以及它们之间的关系。在初中化学课程中，盐是一个重要的主题。本文将通过一些练习题来巩固和加深对初三化学盐部分的理解。

练习题一：化学方程式

1. 硫酸与氢氧化钠反应会生成什么？

2. 氯化铁与银氮合钾反应会生成什么？

3. 硝酸与碱反应的产物是什么？

解答：

1. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

2. 氯化铁和银氮合钾反应生成氯化银和铁氮合钾。

化学方程式：FeCl3 + 3AgKN2 → AgCl + Fe(KN2)3

3. 硝酸和碱反应的产物是盐和水。

化学方程式：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

练习题二：盐的命名和化学式

根据给定的化学式写出它们的名称，反之亦然。

1. NaCl

2. Ca(OH)2

3. MgSO4

解答：

1. NaCl是氯化钠，氯离子和钠离子的化合物。

2. Ca(OH)2是氢氧化钙，氢氧根离子和钙离子的化合物。

3. MgSO4是硫酸镁，硫酸根离子和镁离子的化合物。

练习题三：盐的性质和用途

回答以下问题：

1. 盐有哪些常见的性质？

2. 盐在日常生活中有哪些用途？

解答：

1. 盐有以下常见性质：

- 盐味咸，可溶于水。

- 盐可以导电，属于电解质。

- 盐可以在高温下熔化。

- 盐的溶液能使蓝色石蕊试剂变红。

2. 盐在日常生活中有以下用途：

- 食盐（氯化钠）用于调味食物。

- 硝酸钾和硝酸铵用于制作火药。

- 氯化钙用于融化冰雪。

- 硝酸钠被用作肥料。

练习题四：化学计算

（完整版）初三化学酸碱盐经典习题及试卷

初三化学(酸碱盐---1)

1. 下列物质不能跟稀盐酸反应的是

2. 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用

石蕊试液

B.酚猷试液

C.硝酸银溶液

D.氯化彻

溶液 3.

实验室制二氧化碳选用的酸最好是

4. 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸

5. 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是

铁

B.锌

C.铝

D.镁

6. 下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是

A. Na 2CO 3

B. AgNO 3

C. MgO

D. Cu(OH) 2

下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A.

氢氧化钠溶液

B.稀盐酸

C.食盐水

D.石灰水

8. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是 A.

碳酸

B.硫酸

C.硝酸

D.盐酸

9. 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是

A. Cu CuSO 4

B. Al 2。3^Al 2(SO 4)3

C. Fe 2O 3^ FeSO 4

D. Fe^ Fe 2(SO 4)3

10. 能除去HNO 3中少量的盐酸的试剂是

稀硝酸

B.稀盐酸

C.酚猷试液

D.蒸储水

12. 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是

A.食盐水

B.酚猷试液

C.蒸储水

D.硝酸钾溶液

13. 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是

A. Fe

B. Zn

C. Cu(OH) 2

D. NaOH

14. 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的

A.氧化铜

B.氢氧化铜

C.硫酸彻

D.碳酸钠

15. 下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是

初三化学酸碱盐基础训练

酸碱盐基础训练

考点1 酸碱指示剂和pH

用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上．另取一只盛有某未知溶液的烧杯，

放在纸蝴蝶的下方（见右图）．一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：

（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿；

（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿，若纸蝴蝶

变蓝色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）试分析产生以上现象的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿．

考点2 酸、碱的化学性质

（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图1）：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．

①实验过程中观察到的现象是。

②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是（如图3）（填写字母标号）．

（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图2装置制取二氧化碳、氢气。

①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是（填写字母，下同），制取氢气装置的连接顺序是＿＿＿＿．

②块状固体加入试管中的方法是．

③检查发生装置气密性的方法是。

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：．）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

三、课堂速效达标题

1．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）

A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸

2．物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（）

初三化学最新酸碱盐-分类题型-除杂篇

酸碱盐—分类题型—除杂题

1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）

A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸

C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰

2.（201

3.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（）

A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.

4．（2013?

5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（）

A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥

? B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别

? C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别

? D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误

．．的是（）

A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸

C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液

7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）

A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜

B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥

C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤

D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）

初三化学-酸碱盐计算题专项练习--试题及答案

酸、碱、盐计算专题

Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。

求:(1）反应后生成CO2的质量（2'）

（2)所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）

（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3'）

t℃某饱和氢氧化钙溶液149。48g与草木灰(其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。

求:（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’）

（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）

3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余,再加入7.3％的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应,求

（1）第一次所用盐酸的质量分数

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34。7克。在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16。2克，放入26。2克水中使其完全溶解，然后加入27。6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：（1）生成碳酸钙沉淀的质量。

(2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

5。把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：

（1）原稀H2SO4的溶质质量分数；

(2)反应后的溶液的主要质量分数;

(3）未反应的锌的质量是多少克？

6。

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字）

初三化学酸碱盐-分类题型-图像篇

酸碱盐—分类题型—图像题

1、（2012.宿迁市）下列图像关系合理的是

A B C D

A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸 B．锌加入足量的稀硫酸中

C．水的电解 D．向pH=9的NaOH溶液中不断加水

2、（2012烟台）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相

关的变化图像正确的是

A B C D

3、（2012义乌）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是

A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温

B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸

C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌

4、（2012湛江）向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图象合理的是

A B C D

5、（2012·德阳）下列图像与对应的说法正确的是

A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应

C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分6、（2012兰州）下列图像与所对应操作相符的是

① ② ③ ④

A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

D．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液

7、（2012河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是

A．向一定量的稀盐酸和CaC l2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液

B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液

初三化学复习酸碱盐氧化物综合题型一除杂题天津版

初三化学酸碱盐氧化物综合题型一除杂题

一. 本周教学内容酸、碱、盐、氧化物综合题型（一）——除杂题

二. 教学目的

1. 了解除杂题的一般思路、常见题型、除杂原则和操作步骤。

2. 熟练运用酸、碱、盐等物质间的相互转化关系，运用不同方法解决除杂、分离类题目。

3. 理解离子共存的原理，会根据复分解反应发生的条件判断已知离子能否共存。

三. 教学重、难点

除杂题的解题思路和方法。

四. 知识要点

1.“除杂”题的方法和原则。

“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有

（1）过滤法：

即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。

（2）结晶法：

当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。

以上两种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同或溶解度大小不同）来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：

（3）溶解法：

将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（4）沉淀法：

加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

（5）化气法：

加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

初三化学：酸碱盐复习专题

酸碱盐复习专题

一、常见的酸

1、几种常见的酸：

类别酸

名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸

化学式

特点在水中都能解离出和离子

2、浓盐酸的特性：性。（闻到: ，看到: ）

3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度)

⑴性。

⑵性：常用作某些气体的剂。

⑶溶于水时，热，温度。（稀释方法: ）

4、酸的通性

(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液色。

(2) 酸+ 金属→+ （置换反应）

(3) 酸+ 金属氧化物→+ （复分解反应）

(4) 酸+ 碱→+ （复分解反应）

(5) 酸+ 盐→+ （复分解反应）

二、常见的碱

1、几种常见的碱

类别碱

名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水

化学式

特点在水中都能解离出和离子

2、氢氧化钠与氢氧化钙

名称氢氧化钠氢氧化钙

化学式

俗名

特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小

用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒

3、碱的通性：

（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。（2）碱+ 非金属氧化物→+

(3) 碱+ 酸→+ （复分解反应）

(4) 碱+ 盐→+ （复分解反应）

三、中和反应：和作用生成和的反应叫做中和反应。四、溶液的酸碱度的表示方法---- pH

1、pH与酸碱性的关系：pH 7,酸性,pH越小,酸性越；pH 7,中性；pH 7,碱性,pH越大,碱性越。

2、测定方法：可用测定

注意点：pH试纸润湿，与比较读数，取数。

三、盐

1、常见的盐

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

化学式

俗名

大理石、石灰石

的主要成分

用途

制生理盐水、选种、

腌制食物、除雪

玻璃、造纸、纺织

初三化学最新酸碱盐_分类题型_除杂篇

酸碱盐—分类题型—除杂题

1．（2013.福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）

A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸

C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰

2.（201

3.泰安市）下列实验方案或措施不合理的是（）

A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质3．（2013.

4．（2013•

5.（2013.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（）

A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥

B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别

C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别

D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

6.（2013.苏州市）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误

．．的是（）

A．CO2气体(H2O)→生石灰B．C粉(CuO)→稀盐酸

C．CaCl2溶液(HC1)→碳酸钙粉末D．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液

7.（2013.南宁市）下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）

A.CO(CO2)—通过足量的灼热氧化铜

B.MnO2粉末（KCl）—溶解、过滤、洗涤、干燥

C.FeSO4溶液（CuSO4）—加入足量锌粉、过滤

D.Na2SO4溶液（NaCl）—加入适量硝酸银溶液、过滤8．（2013.泰安市）下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（）

初三化学酸碱盐-分类题型-离子共存篇

初三化学最新酸碱盐-分类题型-离子共存

篇

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酸碱盐—分类题型—共存题

1.（2013南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是

A. Na+、H+、HC03-

B. Na+、Ca2+、CO32- C .K+、N03-、H+ D.H+、CI-、OH -

2．在pH=1时，下列无色溶液中，能大量共存的是（）

A．CuSO4 NaCl KNO3 B．Na2SO4 NH4Cl KCl

C．NaOH NaCl NaNO3 D．K2SO4 AgNO3 NaCl

3．下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（）

A．Ag＋、Na＋、Cl－、SO42－ B．Mg＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．H＋、Ba2＋、CO32－、NO3－ D．H＋、K＋、OH－、SO42－

4．（2012•连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）

A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3

5．（2012•苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）

A．Cu2+、SO42﹣、H+ B．CI﹣、NH4+、OH﹣ C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、NO3﹣

6.（2012.眉山市）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )

A.MgCI2 AgN03 KN03 HCl

B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH

C.Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl

初三科学酸碱盐试卷(含答案)

酸碱盐

一、选择题

1. 火碱的化学式是A．NaCl B．NaOH C．Mg(OH)2

D．Na2SO4

2. 下列化合物中，属于酸式盐的是A．NaCl B．NaHCO3C．Cu(OH)2

D．H2SO4

3. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是A．Fe B．Ba(NO3)2C．Na2CO3D．NaOH

4. 某溶液的pH=9.6，则该溶液A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．无法判断

5. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A．石灰水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸

6. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液

7. 下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是A．Na2CO3B．CuO C．FeCl3D．KNO3

8. 大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是

A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂

C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀

9. 下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是A．酸和碱B．酸和盐C．碱和盐D．盐和盐

10. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹

A．浓硫酸B．食醋(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)

11.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

A．向pH=3的溶液中不断加水

B．一定量的稀硫酸与锌粒反应

C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶

初三化学酸碱盐题型种种试题

初三化学酸碱盐题型种种

张水华

酸、碱、盐的知识是初中化学的重点内容，它涉及的物质多、实验多、化学用语多，并与溶液的酸碱性、pH 、金属活动性顺序严密联络。试题往往具有容量大、综合性强、题型多等特点。下面对考察酸、碱、盐知识的常见题型归类分析。

一、概念原理型

例1. 以下有关酸、碱、盐的说法中，错误的选项是〔〕

A. 酸根中可能含氧元素

B. 正盐中一定不含氢元素

C. 碱中一定含有氢元素和氧元素

D. 酸式盐中可能含有氧元素解析：根据酸、碱、盐的定义及分类，易判断出A 、C 、D 选项均正确，B 选项那么是错误的，如氯化铵〔NH Cl 4〕属于正盐，但其组成中含有氢元素。

例2. 在三支试管中各盛有少量的A 、B 、C 无色溶液，分别滴入紫色石蕊试液后，A 溶液呈紫色，B 溶液呈蓝色，C 溶液呈红色，那么A 、B 、C 三种溶液的pH 由小到大的顺序是___________。

解析：由题中相关实验现象可推知，A 溶液为中性，pH =7；B 溶液为碱性，pH >7；C 溶液为酸性，pH <7。所以三种溶液的pH 由小到大的顺序是C 、A 、B 。

二、物质转化型

例3. 以下物质的转化中，只有参加酸才能一步实现的是〔〕 A. Zn ZnSO →4 B. MgO MgCl →2

C. CaCO CO 32→

D. BaCl BaSO 24→ 解析：Zn ZnSO →4是由金属制取盐的过程，反响途径有金属＋酸，金属＋盐；MgO MgCl →2是由碱性氧化物制取盐的过程，反响途径只有碱性氧化物＋酸；CaCO CO 32→是由含氧酸盐制取酸性氧化物的过程，反响途径有高温煅烧CaCO 3，盐＋酸；BaCl BaSO 24→是由盐制取盐的过程，反响途径有盐＋盐，盐＋酸等。对照题意要求可知答案为B 。

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题

酸-碱-盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电二、酸

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +

）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属

+ 酸 → 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种酸根的检验

三、碱

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓ CaCO3↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反

应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

初三化学酸碱盐推断题专项练习试题及答案

1.框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。

⑴写出反应②、⑤的化学方程式:

②，

⑤，

⑵指出反应①的基本反应类型。

⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是（写一条）。

⑷白色沉淀H的化学式为。

2、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO

3、BaCl2、Na2SO

4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。

（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。

3、现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质是，它是由（填“分子”或“原子”）构成的；B、C 、D三种元素的名称或符号是：B 、C 、D ；B、D二种元素组成的化合物的化学式是。

4．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。

回答下列问题：

⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；

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