2017年高考题型揭秘 题型05 电解质溶液 专题06 解题对策之答题模板 Word版含解析
高考考点剖析——电解质溶液
高考网——电解质溶液模块分析模块透析电解质溶液是高考中选择题的重灾区，每年有3～4题选择与之有密切关系，占高考的12分左右，考点分散，而且难度较大，是学生的失分点。
知识点睛考点1：弱电解质的电离平衡一. 电解质和溶液导电性1. 电解质与非电解质（1）定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
【注意】电离的是该化合物本身。
（2）电解质的电离电解质在水溶液中，受水分子作用离解成自由移动的离子的过程称为电离。
（3）电解质与导电导电是由于产生自由移动的离子或电子。
金属导电由于金属晶体中有自由移动的电子。
电解质溶液导电，由于电解质在溶液中受到水分子作用，产生自由移动的离子。
电解质在熔融状态下导电，由于自身离解成自由移动的离子。
2. 强电解质与弱电解质（1）定义：溶于水或熔融状态下能完全电离的电解质称为强电解质；而部分电离的电解质称为弱电解质。
（2）常见的强弱电解质①强电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等。
强碱：Ba(OH)2、KOH、NaOH、Ca(OH)2等。
注意：强碱都是可溶性碱。
绝大多数盐。
②弱电解质弱酸：H2CO3、H2S、H2SO3、HF等。
【注意】二元及多元酸都是弱酸（硫酸除外）弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、氨水等。
【注意】除了氨水，弱碱都是不可溶性碱。
少数盐：Pb(Ac)2等。
二. 弱电解质的电离平衡1. 概念：在一定条件下（温度、浓度），弱电解质在水分子的作用下，离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时所对应的状态称为弱电解质的电离平衡状态。
2. 电离平衡的特征（1）等：v (电离) = v (结合)。
（2）定：各分子浓度，离子浓度保持不变。
（3）动：一定条件下的动态平衡。
（4）变：外界条件改变时,电离平衡的移动方向遵循“勒沙特列原理”。
3. 弱电解质的电离度和电离常数——表示弱电解质电离程度的大小。
2017年高考化学考纲揭秘专题05电解质溶液
专题05 电解质溶液
一、电离平衡常数
（1）概念在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，该常数叫作电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（弱酸的电离平衡常数用K a表示，弱碱的电离平衡常数用K b表示）。
（2）表达式
对于可逆反应ABA++B−，K=
对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，K a=
对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，K b =
对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K a1、K a2、K a3等分别表示。
如：H2SH++HS−，K a1=
HS−H++S2‒，K a2=
（3）影响因素同一弱电解质，温度升高，电离平衡常数增大。
（4）意义电离常数数值的大小，反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。
在一定温度下，K a越大（多元弱酸以K a1为依据），弱酸的电离程度越大，弱酸的酸性越强。
二、离子的检验与推断
1．常见阳离子的检验。
2017年全国高考考前热点题型(命题揭秘)之电化学真题解读Word版含解析
例1 【2016年高考新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】试题分析：A.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH-失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H+)>c(OH-)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，错误；B.阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，正确；C.负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H+)增大，所以负极区溶液pH升高，错误；D.当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，错误。
【命题分析】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。
电化学是化学能与电能转化关系的化学。
电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。
与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。
2017年高考题型揭秘 题型05 电解质溶液 专题03 命题点深入剖析(1) 含解析
一、弱电解质的电离1、弱电解质的电离平衡及其影响因素弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
（1）内因弱电解质本身，如常温下K(HF)>K(CH3COOH)。
（2）外因以CH 3COOHCH 3COO -+H +为例①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH 3COOH 电离程度增大，c(H +)、c(CH 3COO -)增大。
②浓度：加水稀释CH 3COOH 溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
n(CH 3COO -)、n(H +)增大，但c(CH 3COO -)、c(H +)减小。
③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。
例如 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在如下平衡CH 3COOHCH 3COO -+H +。
加入少量CH 3COONa 固体或HCl ，由于增大了c(CH 3COO -)或c(H +)，使CH3COOH 的电离平衡向逆反应方向移动。
前者使c(H +)减小，后者使c(H +)增大。
④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。
例如，在CH 3COOH 溶液中加入NaOH 或Na 2CO 3溶液，由于OH -+H +=H 2O 、CO 2-3+2H += H 2O+CO 2↑，使c(H +)减小，平衡向着电离的方向移动。
〖注意〗稀释弱电解质溶液时，平衡移动的方向易误判为逆向移动，把溶液中离子浓度的减小误认为是电离平衡逆向移动造成的，实际上稀释才是造成溶液中离子浓度减小的主要因素。
2、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较【典例1】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0. 1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数【答案】B【解析】考点：弱电解质的电离平衡常数的应用【典例2】下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol/L的CH3COOH 溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤【答案】A【解析】考点：本题主要是考查弱电解质的判断二、水的电离1、影响水的电离平衡的因素（1）温度：若升高温度，促进水的电离，因为水的电离吸热，故水的电离平衡向右移动，c(H＋)与c(OH －)同时增大，Kc(H＋)与c(OH－)始终保持相等，故仍显中性。
2017年高考化学水溶液中的离子平衡命题猜想(含答案和解释)
2017年高考化学水溶液中的离子平衡命题猜想(含答案和解释) 【考向解读】 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离和水的离子积常数。
4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
7.以上各部分知识的综合利用。
【命题热点突破一】溶液的酸碱性及pH 1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两个判断标准 (1)任何温度 c(H＋)>c(OH－)，酸性； c(H＋)＝c(OH－)，中性； c(H＋)<c(OH－)，碱性。
(2)常温(25℃) pH>7，碱性； pH＝7，中性； pH<7，酸性。
3．三种测量方法 (1)pH试纸注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。
②pH 试纸不能测定氯水的pH。
(2)pH计 pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。
(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH 石蕊 <5红色 5～8紫色 >8蓝色甲基橙 >3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色酚酞 <8.2无色 8.2～10浅红色 >10红色例1．【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B 【变式探究】(2015•全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol•L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。
高考题型揭秘之理综化学 题型05 电解质溶液 专题04 命题点深入剖析(2) Word版含解析
三、pH 相关计算pH 计算的一般思维模型（1）单一溶液pH 的计算①强酸溶液。
如H n A ，设物质的量浓度为c mol·L －1，c (H ＋)＝nc mol·L －1。
pH ＝－lg c (H ＋)＝－lgnc 。
②强碱溶液。
如B(OH)n ，设溶液物质的量浓度为c mol·L －1，c (H ＋)＝10－14ncmol·L －1，pH ＝－lgc (H ＋)＝14＋lg nc 。
（2）两强酸混合 由c (H ＋)混＝c (H ＋)1V 1＋c (H ＋)2V 2V 1＋V 2，先求出混合后的c (H ＋)混，再根据公式pH ＝－lg c (H ＋)混求pH 。
若两强酸等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH 等于混合前溶液pH 小的加0.3。
如pH ＝3和pH ＝5的两种盐酸等体积混合后，pH ＝3.3。
（3）两强碱混合 由c (OH －)混＝c (OH －)1V 1＋c (OH －)2V 2V 1＋V 2，先求出混合后的c (OH －)混，再通过K W 求出c (H ＋)混，最后求pH 。
若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH 等于混合前溶液pH 大的减0.3。
如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。
（4）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和，H＋＋OH－===H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：①若恰好中和，pH＝7；②若剩余酸，先求中和后剩余的c(H＋)，再求pH；③若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH－)，再通过K W求出c(H＋)，最后求pH。
【典例5】在25 ℃时，某溶液中由水电离出的＝1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）A．12B．10C．6D．4【答案】A【解析】考点：溶液的pH计算【典例6】25℃时，下列说法正确的是（）A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3B．将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶滚的pH变为3C．将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D．将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7, 则a+b=14【答案】D【解析】试题分析：A．将pH=2的酸溶液稀释10倍，若为强酸，则溶液的pH变为3，若为弱电解质，稀释后弱酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，溶液的pH小于3，故A错误；B．pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，两溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度为：0.010.20001mol/L≠0.001，所以混合液的pH一定不是3，故B错误；C．pH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，稀释10倍后氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释后溶液的pH变为11，故C错误；D．pH=a的盐酸中氢离子浓度为10-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：10b-14mol/L，两溶液等体积混合后，若pH=7，则两溶液的浓度一定相等，即：10-a mol/L=10b-14mol/L，则a+b=14，故D正确；故选D。
2017年高考题型揭秘之理综化学 题型06 电化学基础 专题06 解题对策之答题模板 Word版含解析
电化学一系列问题的基本步骤是：首先是判断是原电池，还是电解池―→根据题目条件判断出正负极（阴阳极）―→电极上的物质（阴阳离子）―→发生的电极反应―→带来的变化（离子浓度变化、pH 变化、电子流向、现象等等）―→得出合理答案。
分析该题型的思路如下图所示：
电极反应方程式书写解题模板
（1）原电池反应式的书写
①一般电极反应式的书写
②复杂电极反应式的书写 复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式
如CH 4酸性燃料电池中
CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O……总反应式
2O 2＋8H ＋＋8e －===4H 2O……正极反应式
CH 4＋2H 2O －8e －===CO 2＋8H ＋……负极反应式
（2）电解池电极反应式的书写
书写电解反应方程式的一般步骤：以写出用石墨作电极电解CuSO 4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。
第一步：明确溶液中存在哪些离子。
阳离子：Cu 2＋、H ＋；阴离子：OH －、SO 2－4。
第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。
阴极：Cu 2＋＞H ＋，阳极：OH －＞SO 2－4。
第三步：写电极反应式和总的电解方程式。
阴极：2Cu 2＋＋4e －=2Cu ；阳极：2H 2O －4e －=O 2↑＋4H ＋。
根据得失电子数相等，两极反应式相加得总的电解方程式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋
2H 2SO 4。
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
电解质溶液方面试题的解题方法与技巧2（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2017年高考题型揭秘之理综化学 题型05 电解质溶液 专题01 题型概述 Word版含解析
本题型在四年高考中考查7次（共9份试卷），试题具有一定的难度。
题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。
②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH 的简单计算。
③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。
④电解质溶液中离子浓度的大小比较。
⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。
此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
考试说明解读一、说明原文必考内容2．化学基本概念和基本理论（7）电解质溶液①了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
③了解水的电离、离子积常数。
④了解溶液p H 的含义及其测定方法，能进行p H 的简单计算。
⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算。
⑨ 以上各部分知识的综合应用。
二、变化及解读本部分在2017年考试说明中的变化有：2016年的“了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性”改为2017年的“理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性”；2016年的“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”调整为“理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算”；2016年的“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算”调整为“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算”。
2017年高考题型揭秘 题型06 电化学基础 专题06 解题对策之答题模板 Word版含解析
电化学一系列问题的基本步骤是：首先是判断是原电池，还是电解池―→根据题目条件判断出正负极（阴阳极）―→电极上的物质（阴阳离子）―→发生的电极反应―→带来的变化（离子浓度变化、pH 变化、电子流向、现象等等）―→得出合理答案。
分析该题型的思路如下图所示：
电极反应方程式书写解题模板 （1）原电池反应式的书写
①一般电极反应式的书写
②复杂电极反应式的书写
复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式 如CH 4酸性燃料电池中
CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O……总反应式 2O 2＋8H ＋
＋8e －
===4H 2O……正极反应式 CH 4＋2H 2O －8e －
===CO 2＋8H ＋
……负极反应式 （2）电解池电极反应式的书写
书写电解反应方程式的一般步骤：以写出用石墨作电极电解CuSO 4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。
第一步：明确溶液中存在哪些离子。
阳离子：Cu 2＋
、H ＋
；阴离子：OH －
、SO 2－
4。
第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。
阴极：Cu 2＋
＞H ＋
，阳极：OH －
＞SO 2－
4。
第三步：写电极反应式和总的电解方程式。
阴极：2Cu 2＋
＋4e －
=2Cu ；阳极：2H 2O －4e －
=O 2↑＋4H ＋。
根据得失电子数相等，两极反应式相加得总的电解方程式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解
2Cu ＋O 2↑＋
2H 2SO 4。
高考化学一轮复习(解题策略)：知识篇 P5电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识篇5 电解质溶液方面试题的解题方法与技巧本策略内容主要包括：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。
从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。
随着人们对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。
1．弱电解质的电离平衡可通过平衡状态分析法进行比较分析。
2．溶液的pH计算酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。
pH= -lg｛c（H+）｝，pOH= -lg｛c（OH－）｝，pKｗ= -lg｛Kｗ｝。
25℃时，pH + pOH = 143 ．盐类水解的应用经典题：例题1 ：（历年上海高考题）把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL 液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）A ．自来水B ．0.5 mol · L －1 盐酸C ．0.5 mol · L －1 HAc 溶液D ．0.5 mol · L －1 KCl 溶液例题2 ：（历年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH 3COONa ②NaHSO 4 ③NaCl ④C 6H 5—ONa ，按pH 由大到小的顺序排列，正确的是 （ ）A ．④ > ① > ③ > ②B ．① > ④ > ③ > ②C ．① > ② > ③ > ④D ．④ > ③ > ① > ②例题3 ：（历年全国高考题）已知一种c(H +)=1×10-3mol ·L －1的酸和一种c(OH — )= 1×10-3 mol · L －1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
其原因可能是（ ） A ．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B ．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C ．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D ．生成了一种强酸弱碱盐例题4 ：（历年上海高考题）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将pH= 4的盐酸和醋酸稀释到pH= 5的溶液，醋酸所加的水量多B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变化大D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等例题5 ：（历年全国高考题）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）A ．NH 4+、NO 3—、Al 3+、Cl —B ．Na +、AlO 2—、K +、NO 3—C ．MnO 4—、K +、SO 42—、Na +D ．K +、SO 42—、HCO 3—、Na +例题6 ：（历年全国高考）将pH= l 的盐酸平均分成 2份，l 份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为A ． 9B ．10C ．11D ．12例题7 ：（历年上海高考）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG ＝()()-+OH c H c lg ，则下列叙述正确的是 （ ） A ．中性溶液的AG ＝0 B ．酸性溶液的AG ＜0C ．常温下0.lmol/L 氢氧化钠溶液的AG ＝12D ．常温下0.lmol/L 盐酸溶液的AG ＝12例题8 ：(历年全国高考)25℃时，若体积为Va 、pH = a 的某一元强酸与体积为Vb 、pH= b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va < Vb 和a=0.5b 。
2017届高考化学知识 Z5电解质溶液 Word版
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识图构非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物 强碱强电解质→水溶液中全部电离的电解质 大多数盐 离子化合物金属氧化物电解质：分类 强酸 →强极性化合物弱酸电解质和 弱电解质→水溶液中部分电离的电解质 弱碱 弱极性化合物 电解质溶液 水①、（强）一步电离与（弱）分步电离 表示：电离方程式 ②、（强）完全电离与（弱）可逆电离 ③、质量守恒与电荷守恒能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越强。
意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。
动：动态平衡，v(电离)=v （结合）≠0弱电解质的 特征： 定：条件一定，分子、离子浓度一定电离平衡 变：条件改变，平衡被破坏，发生移动 如：H 2CO 3 H 2CO 3 HCO 3-+H +表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写； HCO 3- CO 32-+H +影响因素：温度越高，电离程度越大； 而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2浓度越小，电离程度越大。
Cu(OH)2 Cu 2++2OH -水是极弱电解质：H 2O H + + OH- ①、c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol -1 纯水常温下数据：②、Kw=c(H +)·c(OH -)=1×10-14③、pH=-lgc(H +)=7 水的电离： c(H +)>c(OH -) 酸性 PH<7水溶液的酸碱性：c(H +)=c(OH -) 中性 PH=7c(H +)<c(OH -) 碱性 PH>7抑制电离：加入酸或碱影响水电离的因素 加入活泼金属，如Na 、K 等；促进电离：加入易水解的盐，如NaAc 、NH 4Cl 等；升高温度。
表示方法：p H=—lg(H +)适用范围：浓度小于1mol ·L -的稀酸或稀碱溶液。
高考化学 题型揭秘(第01期)专题05 电解质溶液(含解析)(2021年最新整理)
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专题05 电解质溶液（第01期）1．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.CH3COOH HClO H2CO3K a＝1。
8×10－5K a＝3.0×10－8K a1＝4。
4×10－7 K a2＝4。
7×10－11下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是（）A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）〉 c （ClO-）〉 c（CH3COO-）〉 c（OH-）〉 c(H+）B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－C．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【答案】C误；答案选C.【点睛】本题考查离子浓度大小比较、弱电解质在溶液中的电离平衡等知识，明确酸的电离常数与酸的强弱、酸根离子水解能力的关系是解本题关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法。
2．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）= 10 c（B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7【答案】C3．25℃，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.lmol/L的NH4Cl溶液：c（Cl—）>c(NH4+)>c（OH-)〉c（H+)B．0。
高考新突破电解质溶液选择题：电解质溶液解题方法
电解质溶液有关的选择题解题方法高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合考查关于溶液pH 的计算、电解质的强弱及对应盐的水解强弱、酸碱中和滴定、粒子浓度关系和三大守恒定律、溶度积Ksp 的应用和计算等。
解题思路与方法基础知识回顾：1、有关强酸、强碱混合的相关规律总结将强酸、强 碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c (H ＋)∶c (OH －)、V 碱∶V 酸、pH 酸＋pH碱有如下规律(25 ℃)：因c (H ＋)酸·V 酸＝c (OH －)碱·V 碱，故有()()c H V c OH V +-=酸碱酸碱。
在碱溶液中c (OH －)碱＝1410()c H -+碱，将其代入上式得：c (H ＋)酸·c (H ＋)碱＝1410V V -碱酸，两边取负对数得：pH 酸＋pH 碱＝14－lgV V 碱酸。
现具体举例如下：2（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4溶液中c(H＋)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。
（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH －)＞c(HCO3－)。
（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响。
如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4。
c(NH4＋)由大到小的顺序是③＞①＞②。
（4）混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析。
有关规律如下：①电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3－、CO32－、OH－，必存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)。
高中物理：电解质溶液方面试题的解题方法与技巧
高中物理：电解质溶液方面试题的解题方法与技巧一、弱电解质的电离平衡①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。
②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
（5）溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
1、误差分析：（1）原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)：c B＝V B——准确量取的待测液的体积；c A——标准溶液的浓度。
故有：c B正比于V A。
（2）常见误差2、有关溶液酸碱性的判断和pH的计算：（1）水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃)①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。
②溶质为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。
如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 mol/L，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol/L。
③溶质为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。
如pH＝12的NaOH溶液中，c(H ＋)＝10－12 mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L －1。
2017年全国高考考前热点题型(命题揭秘)之电化学知识梳理与准备Word版含解析
一、原电池、电解池的比较二、电解池电极产物的判断（1）阳极产物的判断，按还原性由强到弱依次反应。
（首先看电极）①如果阳极是活性电极（除Pt、Au、石墨外），则阳极电极材料自身失电子，阳极电极被溶解。
②如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则溶液中阴离子放电。
阴离子放电（失电子）顺序S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-（2）阴极产物的判断，按氧化性由强到弱依次反应。
阴极无论用那种材料均不参与反应,溶液中阳离子放电。
阳离子放电（得电子）顺序：（与金属活动性顺序相反）Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+三、电解池的应用1．电解精炼铜：在电解精炼铜时，用硫酸铜溶液作电解质溶液。
用粗铜作阳极，发生氧化反应；用精铜作阴极，发生还原反应，整个电解过程中硫酸铜溶液浓度逐渐减小。
2．电镀——应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属。
镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液作电解质溶液。
整个电解过程中的电解质溶液浓度不变。
四.金属电化学腐蚀不纯的金属在潮湿空气中或跟电解质溶液接触,发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。
腐蚀的本质：M-ne-→M n+(氧化反应)分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
吸氧腐蚀：负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2腐蚀后继反应：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3钢铁的腐蚀：2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O 析氢腐蚀：负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
电解质溶液-2017年高考化学母题题源系列含解析
【母题来源】2017年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c 的变化关系C ．NaHX 溶液中c （H ＋)＞c (OH －）D ．当混合溶液呈中性时，c （Na ＋)＞c (HX －)＞c （X 2－)＞c (H ＋)＝c (OH －）【答案】D【试题解析】A 、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即K a1=2(HX )(H )(H X)c c c -+⋅＞K a2=2(X )(H )(HX )c c c -+-，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时2(HX )lg (H X)c c -＞2(X )lg (HX )c c --,因此曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系，则曲线M 是己二酸的第二步电离，根据图像取－0。
6和4.8点，2(X )(HX )c c -- =10－0.6 mol·L －1，c （H ＋)=10－4。
8 mol·L －1，代入K a2得到K a2=10－5。
4，因此K a2（H 2X)的数量级为10–6,A 正确；B ．根据以上分析可知曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的关系,B 正确;C ．曲线N 是己二酸的第一步电离，根据图像取0。
6和5.0点，2(HX )(H X)c c -＝100.6 mol·L －1，c （H ＋)=10－5。
0 mol·L －1,代入K a1得到K a1=10－4.4，因此HX －的水解常数是w 1a K K ＝10－14/10－4.4＜K a2,所以NaHX 溶液显酸性，即c (H ＋)＞c （OH －)，C 正确；D ．根据图像可知当2(X )lg (HX )c c --＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，2(X )lg (HX )c c --＞0，即c (X 2–)＞c （HX –），D 错误;答案选D 。
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本题型其考查主要内容有：①电离平衡。
②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH 的简单计算。
③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。
④电解质溶液中离子浓度的大小比较。
⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。
1．对弱电解质电离平衡的复习要注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。
对溶液
酸碱性判断和pH 计算的复习，注意化学平衡思想在水的电离平衡中的应用等。
2．对溶液中离子浓度的复习，从分析电离和水解入手，掌握三种守恒关系。
解答离子浓度大小比较的试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒进行分析，包括化学
平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性，例如在NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－
3)；物料守恒是指某一组分的原始浓
度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，例如在Na 2CO 3溶液中：12
c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)；质子守恒是指溶液中由水电离出来的H ＋和OH －总是相等的。
质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来。
例如在Na 2CO 3溶液中：c (OH －)＝c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)＋c (H ＋)。
3．对沉淀溶解平衡的复习，多关注沉淀溶解平衡常数的计算以及沉淀的转化，注意化学平衡
思想在沉淀溶解平衡中的应用等。
1、粒子浓度大小比较类试题解题模板
2、酸碱中和滴定曲线类试题解题模板
对于动态变化的，可以采取极端假设（假设没有加入、加入少量、恰好反应、过量等等）的方法进行确定。
对于Na2CO3，用酚酞和甲基橙，可以连续滴定，有两个突跃点，值得关注。