二氧化碳的性质及应用
二氧化碳的性质和用途
2、写出下列物质的化学式:
(1) 碳 酸 _Ｈ__2C__O_3 , (2) 干 冰 _C__O_2_ , (3) 石灰水中 主要成分 _C_a_(_O__H_)_2 , (4) 碳酸钙 __C_a_C_O__3_ 。
3、把二氧化碳气体通过__紫__色石蕊试液,石
蕊试液变 _红___色,该反应的化学方程式是 ＿＿CO＿2+＿H2＿0 ＝＿H＿2C＿O3＿ ,将溶液加热又变成 _紫__色,反应方程式为＿H＿2C＿O＿3 ＝＿H＿2O＿+C＿O＿2。
石灰水
CO2
紫色石 蕊试液
A
B
C
D
4、将充满下列气体的四支试管分别 倒立在水槽中，试管内水位上升最 高的是（ B ）
A、CO B、CO2 C、O2 D、CH4
5、地球大气中的二氧化碳不断增 多的后果主要是（ C）
A、破坏臭氧层
B、产生酸雨
C、产生温室效应
D、毒害作物
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。
不能燃烧，不支持燃烧。
说明CO2 密度比空气大。
2、 “老苗月饼”袋内有一小纸袋，上面写着
“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”等
1、字生样石灰（CaO)可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示
。
2、小建同学对它做了一系列探究，获得较多收益，其方案如下：
问题与猜想 制定方案
实验现象 实验结论
提出问题：小 取足量小纸袋中
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。 2、CO2不能供给呼吸。 3、CO2与水反应。 CO2+H2O = H2CO3
H2CO3 = CO2↑ +H2O 4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。
二氧化碳 二氧化碳的性质及用途
3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，
酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5． 二氧化碳气体的检验： 如果能使澄清石灰水变浑浊 则是二氧化碳。 。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性， 但 不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下 列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)， 使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止 ，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，
二氧化碳的性质与用途
二氧化碳的性质与用途二氧化碳是一种无色、无臭的气体，化学式为CO2、它是地球大气中最重要的温室气体之一，并在许多行业和领域中具有广泛的应用。
现在我们将详细介绍二氧化碳的性质和用途。
1.性质1.1物理性质：二氧化碳是一种相对较重的气体，在常温下为无色、无臭的气体。
它比空气重约1.5倍，凝固点为-78.5℃，沸点为-56.6℃。
此外，二氧化碳具有较高的溶解度，可以溶解于许多溶剂中。
1.2化学性质：二氧化碳是一种稳定的分子，不容易发生化学反应。
它不易燃烧，不支持燃烧。
但在高温和高压条件下，二氧化碳还是可以和一些物质发生反应。
2.用途2.1工业用途：二氧化碳在工业中拥有广泛的用途。
一方面，在食品饮料行业中，二氧化碳被用作充气剂，为饮料增加气泡和口感。
此外，它还用于制作碳酸饮料、啤酒等。
二氧化碳还可作为冷却剂和气雾剂在一些喷涂和清洁过程中使用。
另一方面，二氧化碳还是钢铁、煤矿和水泥等工业中的还原剂。
2.2医疗应用：二氧化碳在医疗领域中也有着重要的用途。
利用其特性，二氧化碳可以用作治疗呼吸道疾病的气体。
例如，在肺功能测试中，患者需要吸入含有二氧化碳的气体来评估肺功能。
此外，二氧化碳还被用于一些医疗手术，例如腹腔镜手术，可以通过将二氧化碳充入腹腔来创造一个操作空间。
2.3温室气体：二氧化碳是地球大气中最重要的温室气体之一、在大气中，二氧化碳可以吸收和辐射地球表面的热能，通过这种方式，二氧化碳的存在会影响地球的气候。
然而，由于人类活动的增加，二氧化碳的排放量大大增加，导致地球温室效应加剧，引发了全球变暖的问题。
2.4消防灭火：二氧化碳具有窒息作用，可用于灭火。
在火灾发生时，将二氧化碳注入火源中，由于二氧化碳的密度较大，它能从下往上覆盖火焰，减少火焰周围氧气浓度，以达到灭火的效果。
因此，二氧化碳广泛应用于电气设备、机械设备和航空航天等领域的灭火系统中。
2.5聚合物加工：二氧化碳还可作为聚合物加工中的膨胀剂使用。
例如，在注塑过程中，通过向聚合物中注入二氧化碳，可以在聚合物内产生气泡，这样可以降低聚合物的密度，减少材料的成本。
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质、用途及可能的减排措施性质：二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。
固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点。
无色无味，液体状态表面张力：约3.0dyn/cm密度：1.816kg/m3 粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。
二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。
它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。
加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃,会升华成为气体CO2,不会形成CO2液体。
干冰不是冰，是固态二氧化碳。
用途：二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。
固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。
二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都通过产生二氧化碳，利用其特性灭火。
而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。
二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他稀有气体（如氩），但价格相对便宜许多。
二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。
二氧化碳是植物光合作用的主要碳源，可以用作植物温室的气体肥料和水草缸水族箱的肥料。
二氧化碳可用来酿酒，二氧化碳气体创造一个缺氧的环境，有助于防止细菌在葡萄生长。
二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳从而保持pH值不上升。
二氧化碳可用于制碱工业和制糖工业。
二氧化碳可用于塑料行业的发泡剂。
二氧化碳在现实生活中的应用
二氧化碳在现实生活中的应用
二氧化碳在现实生活中的应用非常广泛，主要体现在以下几个方面：
1. 植物养殖：二氧化碳是植物进行光合作用的必需品，对于温室内的植物种植，向温室内通入二氧化碳可以促进植物生长，提高作物产量。
2. 冷却剂：二氧化碳可以制成干冰，干冰具有极低的温度（-78.5℃），广泛应用于低温保存、物品冷藏运输、低温实验等。
3. 食品工业：二氧化碳用作食品类添加剂，在碳酸饮料、啤酒等品制作过程中，加入二氧化碳可以使其产生气泡和提高口感。
同时，在食品包装中注入二氧化碳，可有效延长食品的保质期。
4.消防设备：二氧化碳可用作灭火剂，特别在电气设备火灾扑灭方面效果显著，因为它不导电且能迅速使火源窒息。
5. 冶金行业：在钢铁冶炼中，二氧化碳是一种常用的气体保护剂，可防止铁水被空气中的氧气氧化。
6. 化学生产：在化工领域，二氧化碳可以用于生产尿素、醋酸、硫酸、酒精等化学品。
7. 油藏驱油：二氧化碳在石油工业中可作为驱油剂，将其注入油田可帮助提高原油采收率。
8. 电子工业和医学研究：高纯二氧化碳主要用于电子工业和医学研究及临床诊断。
在电子工业中，固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品。
在许多工业加工中
作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。
此外，气态和液态的二氧化碳也常用于化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂等。
请注意，虽然二氧化碳有许多用途，但也需要合理控制其使用范围和浓度，避免对人体和环境造成危害。
二氧化碳的性质用途及制法
二氧化碳的性质用途及制法二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，由一个碳原子与两个氧原子组成。
它具有多种性质、用途和制法。
1.膨胀性：二氧化碳是一种高度可压缩的气体，在温度和压力条件下可以变成固体或液体。
在常温和大气压下，它是气体状态。
2. 密度：二氧化碳的密度为1.98 kg/m³，比空气稍重。
3.不可燃性：二氧化碳是一种非可燃性气体，不支持燃烧或脱氧作用。
4.酸性：二氧化碳可与水反应，形成碳酸，使水呈酸性。
5.可溶性：二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸溶液。
1.饮料和食品工业：二氧化碳是一种重要的食品加工辅助剂，可用于饮料和一些食品的碳化处理，增加其口感和保鲜效果。
2.焊接和金属加工：二氧化碳可以用作保护性气体，防止金属在焊接和切割过程中与空气中的氧气发生反应。
3.灭火器的驱动剂：二氧化碳是常见的灭火器的驱动剂，利用其惰性和高压来抑制火焰。
4.水处理：二氧化碳可以在水中形成碳酸，用于调整水的酸碱度。
5.医疗应用：二氧化碳可以用作麻醉剂，如在一些手术中用于气腹或心血管手术中维持心功能。
1.燃烧法：通过燃烧含碳物质（如煤、木材等）可以得到二氧化碳。
反应方程式为：C+O2->CO22.酸碱反应法：将碳酸盐与酸反应可以得到二氧化碳。
最常用的方法是将碳酸氢钠和醋酸反应，产生二氧化碳气体。
反应方程式为：NaHCO3+CH3COOH->CO2+H2O+CH3COONa3.碳酸化法：通过在自然气田中注入二氧化碳来提高石油和天然气开采的效率。
这种方法通常被称为二氧化碳驱油法。
总结起来，二氧化碳具有膨胀性、密度适中、不可燃性、具有酸性、可溶性等性质。
它在工业、农业、医疗和环境保护等方面有广泛的用途。
制法包括燃烧法、酸碱反应法和碳酸化法等。
二氧化碳四种用途及性质
二氧化碳四种用途及性质二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为CO2，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它在大气中广泛存在，是地球上重要的温室气体之一。
除了对大气层有重要影响外，二氧化碳还有许多其他用途。
下面将详细介绍二氧化碳的四种用途及性质。
首先，二氧化碳用于工业生产。
二氧化碳在许多工业领域都有广泛的应用。
例如，它被用作食品和饮料行业的膨松剂。
在饮料中，二氧化碳被注入以增加气泡和起泡作用。
在食品行业，二氧化碳被用于制造蛋糕、面包等面食产品时，可以使面团膨胀、变得松软，提高其口感。
此外，二氧化碳还被用于制造化肥、火箭燃料、气雾剂、冷冻食品等产品。
其次，二氧化碳用于医疗领域。
在医疗领域，二氧化碳有多种应用。
其中最常见的是用于产科手术中的腹腔镜和人工呼吸器。
在腹腔镜手术中，医生通过将二氧化碳注入腹腔，可以扩大视野、减少出血，并便于进行手术操作。
此外，二氧化碳还可以用于治疗高血压、心脏病、肺病等病症。
例如，通过吸入含有二氧化碳的气体，可以改善肺功能，促进气体交换，减轻呼吸困难。
第三，二氧化碳用于环境保护。
由于二氧化碳是全球变暖的主要原因之一，在环境保护中的应用日益重要。
二氧化碳可以用于捕捉和封存（CCS）技术，将工业排放的二氧化碳捕集、转运、储存起来，以减少其对大气的排放。
此外，二氧化碳还被用于增加植物的生长。
在温室中，增加二氧化碳的浓度可以提高植物的光合作用效率，促进植物生长，增加农作物产量。
最后，二氧化碳用于消防灭火。
二氧化碳具有灭火性能，因为它可以抑制火焰的氧气供应，并降低燃料的温度。
这使得二氧化碳成为一种常用的灭火剂。
它主要用于电气设备和化学设备的灭火，因为它不导电、不具有腐蚀性，可以有效地灭火，并不会对设备造成损坏。
除了上述四种主要用途外，二氧化碳还有许多其他的性质。
首先，二氧化碳是一种不可燃气体，不支持燃烧反应。
其次，二氧化碳是相对稳定的化合物，不容易被分解。
此外，二氧化碳的溶解度随温度和压力的变化而变化。
二氧化碳的用途及物理性质
二氧化碳的用途及物理性质
积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。
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二氧化碳的用途
二氧化碳，一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一，能够溶于水，能够液化。
二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂，同时也是化学工业中的一种重要的原料。
它对人类既有好处，同时也有一定的害处。
二氧化碳可以作为灭火剂，这是因为在一般条件下，二氧化碳不支持燃烧且比空气重，将二氧化碳覆盖在燃着的物体表面，可使物体跟空气隔绝而停止燃烧，因此二氧化碳可用灭火，是常用的灭火剂。
二氧化碳可以作为防腐剂，在现代化仓库里常充入二氧化碳，防止粮食虫蛀和蔬菜腐烂，延长保存期。
贮藏粮食、水果、蔬菜。
二氧化碳可以作为制冷剂，固态的二氧化碳就是我们所说的“干冰”，主要用作致冷剂，用飞机在高空喷撒“干冰”，可以使空气中水蒸气冷凝，形成人工降雨；“干冰”还可以做食品速冻保鲜剂。
二氧化碳还可以用于化学工业中的一些物品制作，如我们常说的碳酸饮料、啤酒、汽水等。
二氧化碳的物理性质：
1、常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体；
2、溶于水和烃类等多数有机溶剂；
3、密度比空气大；
4、熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
二氧化碳的性质和用途-化学
二氧化碳的制备方法
1
燃烧石油和煤
石油和煤中的碳燃烧可以产生大量的二氧化碳。
2
化石燃料的氧化
通过氧化燃烧化石燃料，如天然气和石油，可以得到二氧化碳。
3
碳酸盐的分解
将碳酸盐加热分解，可以释放出二氧化碳。
二氧化碳的主要用途
饮料制造
二氧化碳用作饮料中的气泡， 增加口感和爽快感。
灭火器
二氧化碳被用作非导电的灭火 剂，能够扑灭火焰。
二氧化碳的性质和用途化学
二氧化碳是一种无色、无味、可燃性和无毒的气体。它具有许多重要的物理 和化学性质，被广泛应用于各个领域。
二氧化碳的物理性质
高溶解度
二氧化碳在水中具有较高 的溶解度，导致可口可乐 等饮料中的气泡。
密度与空气接近
二氧化碳比空气密度高， 易聚集在低洼地区，有应的主要原因，对 气候变化产生重要影响。
二氧化碳的化学性质
1 不易燃烧
二氧化碳具有较高的燃 点，不易燃烧，可以用 作灭火剂。
2 无毒
3 与水反应生成碳酸
二氧化碳在常温下无毒， 可以安全地用于食品加 工和饮料制造。
二氧化碳与水反应生成 碳酸，对水质和水环境 具有重要影响。
随着人们对可持续发展和环境保护的重视，二氧化碳的减排和利用成为全球 关注的焦点。创新技术和可再生能源的应用将推动二氧化碳减排和利用的发 展。
温室种植
二氧化碳可以提供植物所需的 碳源，促进植物生长。
二氧化碳的环境影响
温室效应
大量释放的二氧化碳导致地球的温度上升，引发全球气候变化。
海洋酸化
大量溶解在海洋中的二氧化碳会导致海水酸化，对海洋生态系统产生负面影响。
空气污染
高浓度的二氧化碳会影响空气质量，对人体健康产生潜在威胁。
二氧化碳的性质及用途
二氧化碳的性质及用途二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它在常温下存在于大气中，占据地球大气的0.04%。
二氧化碳是地球上非常重要的一个化学物质，在自然界中起着多种重要的作用。
以下将详细介绍二氧化碳的性质及其在不同领域中的用途。
1.性质：（1）物理性质：二氧化碳是一种不可燃性气体，密度比空气高约1.98倍。
在常温和常压下，它是无色无味的。
它在-78.5°C时会凝结成固态，凝固后呈白色。
同时，二氧化碳可以在常温下直接转化成固态二氧化碳，这种固态二氧化碳又被称为干冰。
它不会变成液体状态，而是在减压时直接蒸发成气体。
（2）化学性质：二氧化碳是一种相对稳定的物质。
它在标准条件下几乎不与其他物质反应。
但是，它可以在高温和高压下与一些物质如氢气、氢氧化钠等反应。
2.自然界中的作用：（1）植物光合作用：二氧化碳是光合作用的重要原料之一、植物通过与阳光和水反应，将二氧化碳转化为有机物质（如葡萄糖）并释放出氧气。
（2）酸碱平衡：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，维持自然界中的酸碱平衡。
通过呼吸作用，动物体内产生二氧化碳并与血液中的水反应形成碳酸，然后呼出体外。
（3）温室效应：二氧化碳是温室气体之一，对地球能量平衡起关键作用。
它可以吸收并保持地球表面的一部分热量，使地球能够维持适宜的温度。
3.工业与应用领域的用途：（1）食品与饮料产业：二氧化碳被用作一种添味剂和保鲜剂，在软饮料中可以为其提供起泡效果。
它还用于食品和饮料的冷冻、冷藏和杀菌过程。
（2）消防灭火：二氧化碳具有扑灭火焰的作用，常用于气体灭火系统中。
它可以在火灾发生时迅速喷洒到火源附近，降低氧气浓度，从而扑灭火焰。
（3）气体溶剂：二氧化碳在高压下可以作为溶剂使用，并具有无毒、不易燃和不残留的特性。
它在医药、化妆品、印刷和清洗等领域有广泛的应用。
（4）石油开采：二氧化碳可以以气体或液态注入到油井中，以增加井底压力并驱出石油。
高中化学 二氧化碳的性质和用途
二氧化碳的性质和用途-一氧化碳和二氧化碳性质的比较鉴别方法-二氧化碳与一氧化碳的除二氧化碳的性质概述：物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态的二氧化碳叫做干冰。
化学性质：(1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸，因此当我们进入干枯的深井，深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个灯火实验，以防止二氧化碳浓度过高而造成危险(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红：CO2+ H2O===H2CO3，碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变回紫色：H2CO3===H2O + CO2↑(3)二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH)2+ CO2====CaCO3↓+ H2O(4)二氧化碳可促进植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2有可燃性2CO+O22CO2有还原性：CuO+COCu+CO2C+O2CO2C+CO22CO干冰：一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。
干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂。
如果用飞机向云层中撤干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，就可以形成降雨。
二氧化碳不一定能灭火：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中燃烧，如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条能继续燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，所以活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火二氧化碳与一氧化碳的鉴别方法：(1)澄清石灰水：将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。
(2)燃着的木条：将气体分别在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。
(3)紫色石蕊试液：将气体分别通入紫色石蕊试液中，能使石蕊试液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳。
(4)还原金属氧化物：将气体分别通过灼热的氧化铜，出现黑色粉末变红这一现象的是一氧化碳，没有明显现象的是二氧化碳。
二氧化碳的物理化学性质
⼆氧化碳的物理化学性质⼆氧化碳的物理和化学特性⼆氧化碳的物理化学性质⼆氧化碳在油⽥上应⽤于采油，是基于它的临界温度和临界压⼒低，有类似于丙烷的物理性质，易于压缩，可以超临界态或液态输送，较其它⽓体如氮⽓、甲烷易于膨胀、降粘、萃取⽯油，从⽽获得较⾼的⽯油采收率，因⽽得到油⽥上的⼴泛应⽤。
1、⼆氧化碳的⼀般性质在常温常压下，⼆氧化碳为⽆⾊⽆嗅的⽓体，分⼦量为44.01，其⽐重约为空⽓的1.53倍，偏⼼因⼦为0.225。
⼆氧化碳的临界温度为31.06℃，临界压⼒为7.35MPa，临界点密度为0.4678g/mL，临界点粘度为0.03335mPa.s，临界压缩因⼦为0.275，临界⽐容为2.135L/kg。
在压⼒为1atm、温度为0℃时，⼆氧化碳的密度为1.98kg/m3；导热系数为0.0126千卡/⽶·时·度；动⼒粘度系数为138×10-6泊。
在不同条件下，⼆氧化碳也可以⽓、液、固三种状态存在，固态⼆氧化碳也叫⼲冰。
⼆氧化碳化学性质不活泼，既不可燃，也不助燃，⽆毒，但具有腐蚀性。
它与强碱有强烈的作⽤，能⽣成碳酸盐，在⼀定条件及催化剂作⽤下，⼆氧化碳还能参加很多化学反应，表现出良好的化学活性。
2、⼆氧化碳与驱油有关的特性（1）⼆氧化碳的密度随压⼒的升⾼⽽增加，随温度的升⾼⽽降低。
在许多油藏条件下，⼆氧化碳的密度与油藏原油相似，视特定的温度、压⼒或⽯油组成的不同，⼆氧化碳的密度可⾼于或低于油藏原油，但通常⾼于⽓顶⽓。
（2）⼆氧化碳的粘度随压⼒的升⾼⽽增加，随温度的升⾼⽽降低。
⼆氧化碳的粘度⽐油藏原油的粘度要低。
（3）⼆氧化碳的压缩因⼦随温度的升⾼⽽增加，当压⼒较低时，随压⼒的升⾼⽽降低，⽽当压⼒较⾼时，则随压⼒的升⾼⽽增加。
（4）从⼆氧化碳的P-T相图得到：⼆氧化碳的蒸汽压曲线始于⽓-液-固三相点，终于临界点。
三相点上，温度为-56.42℃，压⼒为0.519MPa，⽓-液-固三相呈平衡状态。
二氧化碳的性质
二氧化碳的性质二氧化碳为自然界中常见的物质之一，由于其特有的性质，在很多领域得到了广泛的应用，下面为大家介绍一下二氧化碳的部分性质。
一、二氧化碳的化学性质二氧化碳为酸性氧化物。
通常情况下，CO2性质稳定，不活泼，无毒性，不燃烧，不助燃，但在高温或有催化剂存在的情况下，CO2也参加一些化学反应。
1．还原反应高温下，CO2可分解为CO和O2。
CO2 CO＋1/2O2 －283kJ该反应为吸热可逆反应。
在1200℃，CO2的平衡分解率仅为3.2%；加热到1700℃以上，平衡分解率明显增大，到2227℃时，约有15.8%的CO2分解。
紫外光和高压放电均有助于CO2的分解反应，但分解率都不会很高。
在CO2气氛中，燃烧着的镁、铝和钾等活泼金属可以继续保持燃烧，反应生成金属氧化物，析出游离态碳。
CO2＋2Mg→2MgO＋CCO2还可以用其他方法还原，通常的还原剂为氢气：CO2＋H2→CO＋H2O该反应是一氧化碳变换反应的逆反应，是吸热反应，需在高温和有催化剂存在的条件下进行（见合成氨）。
在含碳物质燃烧过程中，常伴有二氧化碳还原反应。
CO2＋C→2CO在加热和催化剂作用下，CO2还可以被烃类还原,例如：CO2＋CH4→2CO＋2H22．有机合成反应⑴. 尿素在高温（170-200℃）和高压（13.8-24.6MPa）下，二氧化碳和氨反应，生成氨基甲酸铵：CO2＋2NH3 NH2COONH4NH2COONH4失去一分子水生成尿素CO(NH2)2(见尿素)。
这个反应是CO2化工应用中最重要的反应之一。
它被广泛应用于尿素及其它衍生物的生产过程中。
⑵. 水杨酸CO2在有机合成中的另一重要反应是Kolbeschmitt反应，即苯酚钠的羧化反应，反应温度约150℃，压力0.5MPa,反应生成水杨酸。
反应式为：该反应被广泛应用于医药、燃料和农药的生产过程中。
⑶. 甲醇在升温加压和有铜-锌催化剂存在时，用CO2、CO和H2的气态混合物可以合成甲醇，反应式如下：CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O⑷.其他在特定的条件下，CO2与氢反应可以合成低级烃类，如：CO2＋4H2→CH4＋2H2O二氧化碳能使环氧乙烷羧化，用来制取碳酸亚乙酯。
二氧化碳的用途
二氧化碳的用途二氧化碳的物理性质：无色、无臭、无味的气体。
化学式CO2，地球大气层重要组分之一。
密度1.977克／厘米3，二氧化碳能溶于水。
二氧化碳气体容易液化，液态二氧化碳可以贮存在高压钢瓶内。
当液态二氧化碳蒸发时，会吸收大量的热，使温度迅速降低，这样又会使一部分二氧化碳气体冷凝成雪花状固体，这种固体可从周围吸收热量，直接变成气体（升华），因此把它叫做干冰。
大气中二氧化碳的含量为0.03％；海洋中为0.014％。
它们来源于：①有机体腐烂过程。
②人和动物呼出二氧化碳。
③煤、石油、天然气等的燃烧。
二氧化碳的化学性质不活泼，只在高温下能与镁等金属反应（生成氧化镁和碳），也与红热的炭发生反应（生成一氧化碳）；二氧化碳气体溶于水生成碳酸（使紫色石蕊变成红色），是一种二元弱酸（不稳定，遇热或强酸容易分解成二氧化碳和水）。
最常用的检验二氧化碳气体的方法是让它通入澄清的石灰水，即有白色沉淀（碳酸钙）产生： Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀转变为可溶性的碳酸氢钙，溶液又变为澄清：CaCO3＋CO2＋H2O =Ca（HCO3）2二氧化碳本身无毒，但在空气中含量达到3％时，人体会感到呼吸急促，达到10％时，就会丧失知觉、呼吸停止而死亡。
随着工业高度发展，大气中的二氧化碳含量日益增高，它能够吸收地面放出的红外辐射，在地球周围形成绝热层，阻止热量向外层空间扩散，使平均气温上升，此即二氧化碳的温室效应。
工业上用的二氧化碳大多是石灰窑、水泥厂、酿酒厂（发酸过程）的副产物，天然气井和煤气厂也有大量二氧化碳。
主要用于制造碳酸钠，及生产充碳酸气的饮料。
用干冰冷冻水果或肉类，不但温度低，而且无污染。
二氧化碳又是有效的灭火剂，用于不能用水来扑灭的火灾，如油、电、金属钠引起的火灾。
液态二氧化碳已成为高效无污染的萃取剂，所用的工艺称为超临界萃取，多用于食品等工业。
“干冰”的故事：在美国南部的得克萨斯州，一个钻探队曾遇到了一件怪事：当他们用钻探机往地下打孔勘探油矿时，突然有一股强大的气流从管口喷出，立刻在管口形成一大堆雪花似的”冰”。
二氧化碳的性质及应用
二氧化碳的性质及应用二氧化碳是一种由碳原子和两个氧原子组成的化学物质，化学式为CO2。
它是地球上最常见的气体之一，也是温室气体的一种。
在常温下，二氧化碳是无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约1.5倍。
下面将从物理性质、化学性质以及应用方面来详细论述二氧化碳。
首先，二氧化碳具有一些比较明显的物理性质。
它的熔点为-56.6摄氏度，沸点为-78.5摄氏度，对大气压下会直接从固态转变为气态，这一现象被称为“升华”。
此外，二氧化碳是在常温下不可燃的气体，不支持燃烧的过程。
在饱和蒸气压下，它可以形成固态的干冰而不会形成液体。
其次，从化学性质来看，二氧化碳相对稳定，与多数物质反应较不活泼。
但在高温和高压下，它与某些物质可以发生激烈的反应。
例如，二氧化碳可以与碱金属反应生成碱式碳酸盐、与酸反应形成碳酸等，这些反应在化学工业中有一定的应用。
在应用方面，二氧化碳有着广泛的用途。
首先，二氧化碳是饮料和气泡饮料中常见的一种气体。
它可以通过在液体中通入二氧化碳气体的方式制造出起泡效果。
此外，二氧化碳还是一种广泛应用于气体焊接和激光切割等工艺中的媒介气体。
在激光切割过程中，高能量的激光束通过与金属反应生成熔融或蒸发产物来实现材料的切割。
其次，二氧化碳还在消防和灭火领域有重要应用。
二氧化碳灭火系统是一种常用的灭火装置，广泛应用于电子设备、计算机机房、图书馆、博物馆以及航空航天等关键设施领域。
二氧化碳在灭火过程中可以吸收燃烧区域的热量，降低氧气浓度，从而消除燃烧过程中需要的三要素，即燃料、氧气和可燃物温度。
此外，二氧化碳还在一些工业过程中被用作溶剂和中间体。
例如，二氧化碳可用作化学反应中的溶剂或催化剂，与一些有机物反应可以产生酯、酸和酮等有机化合物。
它也可以被用作超临界流体在高温高压条件下的处理介质，例如用于咖啡因的提取、聚合物的合成和材料表面的改性等。
最后，二氧化碳还在农业和食品工业中有广泛应用。
例如，二氧化碳可以作为食品保鲜剂，用于延长食品的保质期。
二氧化碳的全部性质及应用
二氧化碳的全部性质及应用二氧化碳是一种无色无味的气体，由一分子碳和两分子氧组成。
它是地球上最常见的化合物之一，存在于大气中、岩石中、生物体内和大部分天然气中。
二氧化碳具有多种性质和应用。
首先，二氧化碳是一种重要的温室气体，对地球的气候变化起着重要的作用。
二氧化碳能够吸收太阳辐射并保持在地球大气中，导致地球表面温度上升。
然而，过量的二氧化碳排放会加剧温室效应，导致全球变暖和气候变化。
因此，控制和减少二氧化碳的排放是解决全球变暖问题的关键。
其次，二氧化碳具有许多工业应用。
二氧化碳是液态和固态清洗剂的重要成分。
它可以在高压下形成超临界流体，具有很高的溶解能力，可用于去除油脂、污渍和细菌。
二氧化碳也被广泛用于食品和饮料工业。
在食品加工中，二氧化碳可以被用作膨胀剂、杀菌剂和防腐剂。
在饮料中，二氧化碳是使饮料起泡的关键气体，如碳酸饮料和啤酒。
此外，二氧化碳还可用于火焰抑制、焊接保护气体和金属加工等领域。
第三，二氧化碳还有许多医疗应用。
二氧化碳可以被用于注射制剂中作为酸中和剂，使药物更容易被注射入体内。
二氧化碳激光是一种用于皮肤手术和美容疗法的常用工具。
二氧化碳激光可以用于去除皮肤表面的疣、痣和其他肿瘤。
此外，二氧化碳还可以用于制备人工血液、呼吸辅助装置和气体泵等医疗设备。
最后，二氧化碳还有许多环境保护应用。
二氧化碳可以通过植物的光合作用吸收并转化为植物体内的有机物。
因此，种植树木和保护自然植被是减少大气中二氧化碳含量的重要措施。
此外，二氧化碳还可以被捕获和储存，以减少工厂和发电厂的排放。
这种碳捕获和储存技术可以有效地降低二氧化碳的排放，减缓全球变暖的影响。
综上所述，二氧化碳具有多种性质和应用。
它作为温室气体对地球气候变化起着重要作用，也被广泛用于工业、医疗和环境保护等领域。
尽管二氧化碳存在许多正面应用，但过量的排放仍然是一个严重的问题，需要全球合作来减少排放并保护我们的地球。
二氧化碳的物理性质简介
二氧化碳的物理性质简介1二氧化碳的物理性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。
关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
2二氧化碳的化学性质二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。
它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
3二氧化碳产生途径二氧化碳气体是大气组成的一部分(占大气总体积的0.03%-0.04%)，在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：①有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。
③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。
④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳会中毒吗吸入浓度过高的二氧化碳会中毒，主要是指长期处在低氧和高二氧化碳的环境中，或者突然进入高浓度的二氧化碳环境中，都会引起中毒，一般会引起恶心、呕吐、头晕、头痛，会出现注意力不集中，引起记忆力减退。
比较严重的情况下还会引起昏迷，出现呼吸中枢的麻痹，而影响患者的生命。
如果怀疑二氧化碳中毒，需要立刻离开这种环境，需要及时吸氧或者吸新鲜的空气，症状比较严重的需要把患者及时送去医院，接受检查和救治。
一般需要抽血化验做血气分析，还需要做X线检查，症状比较严重的需要用高压氧舱治疗。
人二氧化碳的中毒怎么办?1、一氧化碳中毒人一氧化碳中毒时会最初感觉为头痛、头昏、恶心、呕吐、软弱无力，当他意识到中毒时，常挣扎下床开门、开窗，但一般仅有少数人能打开门，大部分病人迅速发生抽痉、昏迷，两颊、前胸皮肤及口唇呈樱桃红色，如救治不及时，可很快呼吸抑制而死亡。
二氧化碳的理化性质及危险特性
二氧化碳的理化性质及危险特性理化性质二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，其化学式由一个碳原子和两个氧原子组成。
以下是二氧化碳的一些重要理化性质：1. 密度：二氧化碳的密度较大，约为空气的1.98倍。
这使得二氧化碳能够在低处聚集，并形成所谓的"二氧化碳下沉"现象。
2. 熔点和沸点：二氧化碳在标准大气压下，熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。
这意味着二氧化碳在常温下呈固态（干冰），需要较低的温度才能转变为气体。
3. 可溶性：二氧化碳在水中能够溶解，形成碳酸。
这使得二氧化碳可以在自然界中参与碳循环，并影响生物系统的平衡。
4. 不燃性：二氧化碳本身是不可燃的，但能够支持燃烧过程，促进火势扩大。
危险特性尽管二氧化碳对人体相对无害，并且在自然界中广泛存在，但在某些情况下，它可能会具备一些危险特性。
以下是一些重要的危险特性：1. 窒息风险：二氧化碳是一种窒息性气体。
当高浓度的二氧化碳存在于空间中时，它可以排挤氧气导致缺氧，可能对人体造成窒息和死亡的危险。
2. 灭火风险：二氧化碳可以作为灭火剂使用。
然而，在使用二氧化碳灭火系统时，必须注意避免高浓度的二氧化碳对人体的窒息作用。
3. 温室气体：二氧化碳被认为是主要的温室气体之一，对地球的气候变化产生重要影响。
由于二氧化碳的浓度增加，可能导致地球温度上升，引发极端天气和海平面上升等问题。
需要特别注意的是，在处理和使用二氧化碳时，必须遵守相关的安全规定和操作指南，以确保安全性和减少潜在的危险。
参考文献- Smith, L.A. (2009). Carbon Dioxide: Properties and Applications. CRC Press.- IPCC (2013). Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Fifth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change. Cambridge University Press.- National Fire Protection Association (NFPA). (2020). NFPA 12: Standard on Carbon Dioxide Extinguishing Systems.。
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设计实验：
倾倒二氧化碳
二氧化碳溶解性实验
探索问题
探究实验1、倾倒二氧化碳的实验
• 1、烧杯内的蜡烛为什么会
熄灭？说明二氧化碳有什么
性质？ • 2、为什么下层蜡烛先熄灭， 上层后熄灭？ • 3、据此试验说明二氧化碳 有什么性质？
现象 分析
蜡自下而上依次熄灭。 CO2密度比空气大；不能燃烧， 也不支持燃烧。
①人工降雨
升华时吸收大量的热量 ②保存食物
升华时使周围温度降低
③舞台烟幕 升华时产生大量的烟雾
二氧化碳和干冰的转化
CO2气体 无色液体
加压 降温 101kPa -78.5℃ 升华 降温
压缩
干冰
雪花状固体
二氧化碳的物理性质
①通常情况下，无色、无味的气体。
②能溶于水（1:1），增大压强还会溶解 更多，不能用排水法收集。 ③二氧化碳的密度比空气大，在标准状况 下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍。
二氧化碳溶于水的过程中，
有没有与水反应
（Ⅰ）喷稀醋酸
（Ⅱ）喷水
（Ⅲ）直接放入二氧化碳中 （Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中
Ⅰ 向小花上喷稀醋酸
Ⅱ 向小花上喷水
结论：水不能使紫色纸花变红色；醋酸溶液能 使紫色纸花变红色。
Ⅲ 直接放入二氧化碳
Ⅳ 向二氧化碳中放入喷水后的小花
将第四朵花取出在阳光下照射一段时间
放炭火盆时，墙壁反而潮湿？
[解答]因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆反应生
成碳酸钙沉淀和水，所以墙壁越来越硬，刚开始放炭火盆时，
墙壁反而潮湿。
干冰的介绍
在一定条件下， 二氧化碳气体会变成 固体，固体二氧化碳 叫 “干冰”。 干冰升华时,吸收大 量热,因此可制作制冷剂。 干冰
奇妙的干冰
干冰的作用
能与别的一些物质发 生化学反应
在了解了二氧化碳的性质和用途后你能不 能更具体的解释课题所出示的问题呢？
有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒 了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时， 人也晕倒了，这是为什么呢？
一方面二氧化碳气 体的密度是比空气 的大，另一方面， 二氧化碳气体不能 支持呼吸，
CO2能与石灰水反应
△
点燃
无色无味气体
比空气大 能溶于水
可燃性 化 学 性 质 还原性
氧化性
在一般情况下，既不能燃烧 也不支持燃烧
高温
CO+CuO==Cu+CO2 无
无
CO2+ C == 2CO
与水反应 无 与石灰水 无 反应
毒性 主要用途 联系 剧毒 燃料 冶炼金属
高温
CO2+H2O==H2CO3 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H 2O
据报道：在 短短的两年内， 安徽芜湖市大约 有五十人死于煤 气中毒。
本节课学习目标：
• 1、复习CO2的性质 • 2、学习CO2的用途与危害 • 3、学习CO的性质
物理性质 化学性质 用途
一、二氧化碳
1．二氧化碳的性质
二氧化碳的制取
探究二氧化碳的性质
探究目的：
1、探究二氧化碳的密度是否比空气大。 2、探究二氧化碳是否支持燃烧。 3、探究二氧化碳是否溶于水。
二氧化碳对环境的影响
定义：大气中的二氧化碳气体能像温室的
温室效应
玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太 阳光的热量不易散失，从而使全球变暖， 这种现象叫“温室效应”。
危害：
•全球变暖可能导致两极的冰川融化， 海平面升高，淹没许多城市。 •土地沙漠化，农业减产。
防治措施：
节约能源，减少使用煤、石油、 天然气等化石燃料；更多地利用 太阳能、风能、地热等；大力植 树造林，严禁乱砍滥伐森林等。 保护环境，爱护地球
收集二氧化碳时，木条在瓶口的熄灭 为验满的标志。 因为二氧化碳的密度比空气的大，所 以在集气的过程中，空气会逐步的从瓶口 溢出直至二氧化碳集满。
这个实验可以说明二氧化碳的两点性质：
第一、既不能燃烧，也不支持燃烧；
第二、密度比空气的大。
为什么有人走进菜窖会突然晕倒,怎样检验并避免这种事故?
二氧化碳密度比空气大，聚积在地势低，又不通风的 地方，如菜窖， 菜窖里的菜会有呼吸作用排放出大量二氧化碳，空气 不流通，二氧化碳就堆积起来，使得供呼吸的氧气含 量变少了，人晕倒是因为急性缺氧，
能产生温室效应的气体 二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
减缓温室效应的措施
节约能源，减少使用煤、石油、天然气 等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地 热等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
通过今天的学习你获得了哪些知识？或者更了解 哪些的现象？ CO2的性质 无色无味的气体，密 度比空气大，易溶于 水。 不燃烧，不支持燃烧。 能与水反应生成碳酸， 碳酸不稳定，受热易 分解 能使澄清石灰水变浑 浊 能参与光合作用
二氧化碳不能供呼吸
检验：可以用蜡烛或其他东西点燃了放到菜窖里面，如 果蜡烛灭了，就说明二氧化碳含量很高，要先开窖通气 一段时间以后再进去
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探究实验2、二氧化碳是否溶于水
二氧化碳能溶于水,使 瓶内气压减小，所以瓶会 变瘪。
探究实验3、二氧化碳与 水的反应实验
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的 纸花，第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸 花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧 化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后， 再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四 朵纸花的颜色变化，将第四朵纸花取出， 小心烘烤。
点燃 点燃
点燃
高温
2CO + O2 == 2CO2
二、一氧化碳的化学性质
1. 可燃性（与二氧化碳不同）
（1）现象 燃烧时发出蓝色的火焰。 （2）化学方程式
2CO＋O2
点燃
2CO2
2．一氧化碳的还原性
如图所示， 向氧化铜中通入 一氧化碳，黑色 的氧化铜变成了 红色的铜，澄清 的石灰水变浑浊。
co cuo
• • •
决定
• • • • •
CO2的用途 灭火 光合作用 化工产品的原料 气体肥料 干冰作用
•
•
CO2的危害——温室效应——保护环境，爱护地球
【巩固练习】
1、向蔬菜温室大棚里施放适量的二氧化 碳，其目的是（ C） A、使害虫窒息死亡，有效防治病虫害 B、避免发生火灾 C、促进植物的光合作用 D、使温室内的温度稳中有升
人 造 烟 雾 台
人 工 降 雨
制 造 云 雾 二氧化碳的用途
冷 藏 食 品
二氧化碳的用途
光合作用
大棚蔬菜的增长剂
灭火器
化工产品的原料
CO2对人体健康的影响
空气中CO2的 对人体健康的影响 体积分数/% 1 使人感到气闷、头昏、 心悸 4~5 使人感到气喘、头痛、 眩晕 10 使人神志不清、呼吸 停止，以致死亡
2、检验某无色气体是否是二氧化碳的方 法是（ D ） A、将气体通入紫色石蕊溶液中 B、将气体从一个容器倒入另一容器中 C、将点燃的木条伸入集气瓶中 D、将气体通入澄清的石灰水中
3、CO2在下列变化中只发生物理变 化的是（ D ） A、溶于水中 B、溶于石灰水中 C、进行光合作用 D、制成干冰
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。
无 灭火 制汽水 温室肥料 化 点燃 工原料等 CO2+ C == 2CO
相互转化 2CO+O2 == 2CO2
CO2能变成干冰，干冰升华吸热
2.谜语：它可以翻手为云，覆手为云，是 “植物的粮食”、“灭火的先锋”、 “墙壁的粉刷匠”，也是造成温室效 应的罪魁祸首之一。它是一种什么物 质？ CO 不能燃烧也不能支持一般可燃物的燃烧， 密度比空气大
2
CO2 能够参与光合作用
2、CO2对生活和环境的影响
纯碱 尿素
思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时， 常有大量的气体产生，这是什么气体呢？ 这是利用哪一点性质呢？ 气体是二氧化碳，在通常状况下，1体 积的水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大 压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等 碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性 质。
怎么证明人呼出的气体中含有CO2？ 向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑
④二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸， 是一种窒息性气体。 ⑤二氧化碳的固体——干冰升华吸热。
二氧化碳的化学性质
①不能燃烧，也不支持燃烧。 ②与水反应生成不稳定的碳酸。 CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。 H2CO3=CO2↑+H2O
③与石灰水的反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
浊。
CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙发 生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（检验CO2的方法）
与石灰水反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙
讨论：为了使用石灰常常需在室内生炭火盆？为什么开始
①二氧化碳与水生成碳酸。 CO2 + H2O == H2CO3
碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
② 碳酸很不稳定，容易分解成二 氧化碳和水。 H2CO3 == H2O + CO2↑
（1） 与水反应
现象：将喷水后的小花放入二氧化碳中，紫色石蕊试液 变红。 CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3 现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳， 所以红色石蕊试液又变成紫色。 碳酸很不稳定，容易分解 H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
C
A
澄清的 石灰水
B
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
一氧化碳的还原机理
微观解释：
一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应， 氧化铜失去了氧发生了还原反应。