二氧化碳的性质及应用
二氧化碳的用途
二氧化碳的用途
一、是温室的气体肥料因为它能促进植物的光合作用，在温室大棚中可以用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，制取二氧化碳的装置要放在较高的位置，因为二氧化碳的密度比空气大，这样有利于与植物的叶片接触，促进植物的光合作用。增加作物的产量。
二、二氧化碳可以用来灭火，制成液态二氧化碳灭火器。因为二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大的性质，将二氧化碳喷洒在可燃物上时可以隔绝氧气达到灭火的目的。由于二氧化碳在灭火之后就会扩散到空气中。不会留下任何痕迹，所以档案精密仪器等起火适宜用液态二氧化碳灭火器来灭火。
三、工业原料二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他稀有气体。二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。二氧化碳可用来酿酒，二氧化碳气体创造一个缺氧的环境，有助于防止细菌在葡萄生长。二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳从而保持pH值不上升。二氧化碳可用于制碱工业和制糖工业。二氧化碳可用于塑料行业的发泡剂等等。
四、干冰即固态的二氧化碳由于在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。干冰还可以用于人造雨、舞台的烟雾效果、食品行业、美食的特殊效果等。
化学九年级上册的笔记二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质及其应用
1. 二氧化碳是一种无色、无味、密度大于空气的气体。它在常温下为固体，常用于灭火器中。
2. 二氧化碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。它常被用作一种惰性气体。
3. 二氧化碳广泛应用于制冷、饮料工业等领域。在制冷系统中，二氧化碳可以起到热交换媒介的作用；在饮料工业中，二氧化碳可以增加饮料的口感和气泡感。
二、一氧化碳的性质及其危害
1. 一氧化碳是一种无色、无味、无味、具有毒性的气体。由于其无色无味特性，一氧化碳很容易被人们忽视，但它对人体的危害却非常严重。
2. 一氧化碳可以与人体血红蛋白结合，影响氧气的输送，从而导致中毒甚至逝去。一氧化碳也被称为“无声杀手”。
3. 一氧化碳主要来自燃烧不完全的燃料，如煤气、柴油、木炭等。在家庭生活中，要注意通风，防止一氧化碳中毒。
三、二氧化碳和一氧化碳的区别与通联
1. 二氧化碳和一氧化碳在化学结构和性质上都有所不同。二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，而一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。
2. 二氧化碳在自然界中广泛存在，并且对环境和人体健康没有直接危
害，可以被充分利用；一氧化碳虽然在自然界中可以被发现，但是它
对人体健康有着极大的危害，需要引起高度重视。
3. 二氧化碳和一氧化碳都是一种重要的气体，对人类社会和生产生活
都有着重要的影响。了解二氧化碳和一氧化碳的性质、应用及危害，
对人们提高环境意识、健康意识具有重要的意义。
四、如何应对二氧化碳和一氧化碳的相关问题
1. 在生产生活中，要加强对燃烧、通风等安全措施的管理，防止一氧
二氧化碳的物理化学性质
二氧化碳的物理化学性质
二氧化碳，化学式为CO2，是一种无色、无味、无臭的气体。二氧化碳具有许多重要的物理化学性质，包括其基本性质、结构和热力学性质、碳循环和气候变化、二氧化碳的化学性质等。在这篇文章中，我们将探讨这些性质及其重要性。
一、基本性质
1.1 结构
二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，化学式
为CO2。该分子具有线性结构，碳原子与两个氧原子之间的键
角为180度，分子具有一个互相作用的极性中心，共轭三重键。
1.2 密度
二氧化碳密度视温度和压力而变化。在常温常压下，它
的密度约为1.98克/升（0.072737磅/立方英尺）。如将二氧
化碳压力提高，则其密度会增加。例如，当压力为5兆帕时，二氧化碳的密度可达到629克/立方米。
1.3 溶解性
二氧化碳是一种易溶于水、液态或固态溶液中的气体。
在常温常压下，水中的二氧化碳溶解度为1.45克/升。当温度升高时，水中的溶解度会降低。此外，在高压下，二氧化碳也有很强的溶解度，可用于压力容器或饮料容器中。
1.4 凝固点和沸点
二氧化碳在常压下是一种无色气体，但它可以在某些温
度和压力下变为固态。在常温下，二氧化碳不会凝固，但当气体压缩到超过5.2大气压及低于-56.6摄氏度时，二氧化碳会
凝固，成为固态二氧化碳，通常被称为干冰。其沸点为-57℃（-70.6℉）。
二、结构和热力学性质
2.1 极性
二氧化碳的分子没有净电荷，因此它是一种非极性分子。分子内部的分子键角度非常大，这意味着分子内部相互作用非常小；这又意味着二氧化碳液体或固体的化学性质不同于极性分子，如水。
二氧化碳 二氧化碳的性质及用途
＜ 填“＞”“＜”或“＝”)7。 测得该装置中溶液的 pH____(
例 3.有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区 别他们最简单的方法是( B ) A．分别测定气体的密度 C．分别滴入澄清石灰水，振荡 B．分别伸入燃着的木条 D．分别滴入紫色石蕊试液，振荡
【解析】鉴别这三种气体的最简单的方法就是用燃着的木条。用 燃着的木条分别插入三个集气瓶中，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二 氧化碳，无变化的是空气。测量气体的密度比较麻烦。澄清石灰水只 能鉴别出二氧化碳。紫色石蕊试液只能鉴别出二氧化碳。
3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，
酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
碳酸能使紫色石蕊试液变
红
；碳酸不稳定，加热时会分 。(加热时 红 色变回 紫 色)
二氧化碳的性质与用途
二氧化碳的性质与用途
二氧化碳是一种无色、无臭的气体，化学式为CO2、它是地球大气中最重要的温室气体之一，并在许多行业和领域中具有广泛的应用。现在我们将详细介绍二氧化碳的性质和用途。
1.性质
1.1物理性质：
二氧化碳是一种相对较重的气体，在常温下为无色、无臭的气体。它比空气重约1.5倍，凝固点为-78.5℃，沸点为-56.6℃。此外，二氧化碳具有较高的溶解度，可以溶解于许多溶剂中。
1.2化学性质：
二氧化碳是一种稳定的分子，不容易发生化学反应。它不易燃烧，不支持燃烧。但在高温和高压条件下，二氧化碳还是可以和一些物质发生反应。
2.用途
2.1工业用途：
二氧化碳在工业中拥有广泛的用途。一方面，在食品饮料行业中，二氧化碳被用作充气剂，为饮料增加气泡和口感。此外，它还用于制作碳酸饮料、啤酒等。二氧化碳还可作为冷却剂和气雾剂在一些喷涂和清洁过程中使用。另一方面，二氧化碳还是钢铁、煤矿和水泥等工业中的还原剂。
2.2医疗应用：
二氧化碳在医疗领域中也有着重要的用途。利用其特性，二氧化碳可
以用作治疗呼吸道疾病的气体。例如，在肺功能测试中，患者需要吸入含
有二氧化碳的气体来评估肺功能。此外，二氧化碳还被用于一些医疗手术，例如腹腔镜手术，可以通过将二氧化碳充入腹腔来创造一个操作空间。
2.3温室气体：
二氧化碳是地球大气中最重要的温室气体之一、在大气中，二氧化碳
可以吸收和辐射地球表面的热能，通过这种方式，二氧化碳的存在会影响
地球的气候。然而，由于人类活动的增加，二氧化碳的排放量大大增加，
导致地球温室效应加剧，引发了全球变暖的问题。
二氧化碳的物理化学性质
二氧化碳的物理和化学特性
二氧化碳的物理化学性质
二氧化碳在油田上应用于采油，是基于它的临界温度和临界压力低，有类似于丙烷的物理性质，易于压缩，可以超临界态或液态输送，较其它气体如氮气、甲烷易于膨胀、降粘、萃取石油，从而获得较高的石油采收率，因而得到油田上的广泛应用。
1、二氧化碳的一般性质
在常温常压下，二氧化碳为无色无嗅的气体，分子量为44.01，其比重约为空气的1.53倍，偏心因子为0.225。二氧化碳的临界温度为31.06℃，临界压力为7.35MPa，临界点密度为0.4678g/mL，临界点粘度为0.03335mPa.s，临界压缩因子为0.275，临界比容为2.135L/kg。在压力为1atm、温度为0℃时，二氧化碳的密度为1.98kg/m3；导热系数为0.0126千卡/米·时·度；动力粘度系数为138×10-6泊。在不同条件下，二氧化碳也可以气、液、固三种状态存在，固态二氧化碳也叫干冰。二氧化碳化学性质不活泼，既不可燃，也不助燃，无毒，但具有腐蚀性。它与强碱有强烈的作用，能生成碳酸盐，在一定条件及催化剂作用下，二氧化碳还能参加很多化学反应，表现出良好的化学活性。
2、二氧化碳与驱油有关的特性
（1）二氧化碳的密度随压力的升高而增加，随温度的升高而降低。在许多油藏条件下，二氧化碳的密度与油藏原油相似，视特定的温度、压力或石油组成的不同，二氧化碳的密度可高于或低于油藏原油，但通常高于气顶气。
（2）二氧化碳的粘度随压力的升高而增加，随温度的升高而降低。二氧化碳的粘度比油藏原油的粘度要低。
（3）二氧化碳的压缩因子随温度的升高而增加，当压力较低时，随压力的升高而降低，而当压力较高时，则随压力的升高而增加。
二氧化碳的性质及应用.
本节课学习目标：
• 1、复习CO2的性质 • 2、学习CO2的用途与危害
物理性质
• 3、学习CO的性质 化学性质
用途
一、二氧化碳
1．二氧化碳的性质
二氧化碳的制取
探究二氧化碳的性质
探究目的：
1、探究二氧化碳的密度是否比空气大。 2、探究二氧化碳是否支持燃烧。 3、探究二氧化碳是否溶于水。
设计试验：
菜窖里的菜会有呼吸作用排放出大量二氧化碳，空气 不流通，二氧化碳就积存起来，使得供呼吸的氧气含 量变少了，人晕倒是由于急性缺氧，
二氧化碳不能供呼吸
检验：可以用蜡烛或其他东西点燃了放到菜窖里面，假 设蜡烛灭了，就说明二氧化碳含量很高，要先开窖通气 一段时间以后再进去
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探究试验2、二氧化碳是否溶于水
思考：我们寻常翻开汽水或啤酒盖时， 常有大量的气体产生，这是什么气体呢？ 这是利用哪一点性质呢？
气体是二氧化碳，在通常状况下，1体 积的水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大 压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等 碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性 质。
怎么证明人呼出的气体中含有CO2？ 向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑 浊。
④二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸， 是一种窒息性气体。
⑤二氧化碳的固体——干冰升华吸热。
二氧化碳的化学性质
①不能燃烧，也不支持燃烧。
二氧化碳四种用途及性质
二氧化碳四种用途及性质
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，化学式为CO2，由一个碳原子和两个氧原子组成。它在大气中广泛存在，是地球上重要的温室气体之一。除了对大气层有重要影响外，二氧化碳还有许多其他用途。下面将详细介绍二氧化碳的四种用途及性质。
首先，二氧化碳用于工业生产。二氧化碳在许多工业领域都有广泛的应用。例如，它被用作食品和饮料行业的膨松剂。在饮料中，二氧化碳被注入以增加气泡和起泡作用。在食品行业，二氧化碳被用于制造蛋糕、面包等面食产品时，可以使面团膨胀、变得松软，提高其口感。此外，二氧化碳还被用于制造化肥、火箭燃料、气雾剂、冷冻食品等产品。
其次，二氧化碳用于医疗领域。在医疗领域，二氧化碳有多种应用。其中最常见的是用于产科手术中的腹腔镜和人工呼吸器。在腹腔镜手术中，医生通过将二氧化碳注入腹腔，可以扩大视野、减少出血，并便于进行手术操作。此外，二氧化碳还可以用于治疗高血压、心脏病、肺病等病症。例如，通过吸入含有二氧化碳的气体，可以改善肺功能，促进气体交换，减轻呼吸困难。
第三，二氧化碳用于环境保护。由于二氧化碳是全球变暖的主要原因之一，在环境保护中的应用日益重要。二氧化碳可以用于捕捉和封存（CCS）技术，将工业排放的二氧化碳捕集、转运、储存起来，以减少其对大气的排放。此外，二氧化碳还被用于增加植物的生长。在温室中，增加二氧化碳的浓度可以提高植物的光
合作用效率，促进植物生长，增加农作物产量。
最后，二氧化碳用于消防灭火。二氧化碳具有灭火性能，因为它可以抑制火焰的氧气供应，并降低燃料的温度。这使得二氧化碳成为一种常用的灭火剂。它主要用于电气设备和化学设备的灭火，因为它不导电、不具有腐蚀性，可以有效地灭火，并不会对设备造成损坏。
二氧化碳的物理性质与用途
二氧化碳的物理性质与用途
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二氧化碳的物理性质
常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点，无色无味。
液体状态表面张力：约3.0dyn/cm
密度：1.816kg/m3
粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。
二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。
它沸点低（-78.5℃），常温常压下是气体。加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃，会升华成为气体CO2，不会形成CO2液体。干冰不是冰，是固态二氧化碳。
二氧化碳的用途
1、二氧化碳做灭火剂：
因为二氧化碳不燃烧，又不支持一般燃烧物的燃烧，同时二氧化碳的密度又比空气的密度大，所以常用二氧化碳来灭火.用二氧化碳来隔绝空气，以达到灭火的目的。
2、二氧化碳制作致冷剂：
固体的二氧化碳（干冰）在融化时直接变成气体，融化的过程中吸收热量，从而降低了周围的温度.所以，干冰经常被用来做致冷剂。
3、二氧化碳灭火器人工降雨：
用飞机在高空中喷撒干冰，可以使空气中的水蒸气凝结，从而形成人工降雨。
4、二氧化碳作为工业原料：
在化学工业上，二氧化碳是一种重要的原料，大量用于生产纯碱、小苏打、尿素、碳颜料铅白等.在轻工业上，用高压溶入较多的二氧化碳，可用来生产碳酸饮料、啤酒、汽水等。
二氧化碳的用途
二氧化碳的用途
二氧化碳的物理性质：无色、无臭、无味的气体。化学式CO2，地球大气层重要组分之一。密度1.977克／厘米3，二氧化碳能溶于水。二氧化碳气体容易液化，液态二氧化碳可以贮存在高压钢瓶内。当液态二氧化碳蒸发时，会吸收大量的热，使温度迅速降低，这样又会使一部分二氧化碳气体冷凝成雪花状固体，这种固体可从周围吸收热量，直接变成气体（升华），因此把它叫做干冰。大气中二氧化碳的含量为0.03％；海洋中为0.014％。它们来源于：①有机体腐烂过程。②人和动物呼出二氧化碳。③煤、石油、天然气等的燃烧。二氧化碳的化学性质不活泼，只在高温下能与镁等金属反应（生成氧化镁和碳），也与红热的炭发生反应（生成一氧化碳）；二氧化碳气体溶于水生成碳酸（使紫色石蕊变成红色），是一种二元弱酸（不稳定，遇热或强酸容易分解成二氧化碳和水）。最常用的检验二氧化碳气体的方法是让它通入澄清的石灰水，即有白色沉淀（碳酸钙）产生： Ca （OH）2＋CO2 =CaCO3↓＋H2O 继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀转变为可溶性的碳酸氢钙，溶液又变为澄清：CaCO3＋CO2＋H2O =Ca（HCO3）2二氧化碳本身无毒，但在空气中含量达到3％时，人体会感到呼吸急促，达到10％时，就会丧失知觉、呼吸停止而死亡。随着工业高度发展，大气中的二氧化碳含量日益增高，它能够吸收地面放出的红外辐射，在
地球周围形成绝热层，阻止热量向外层空间扩散，使平均气温上升，此即二氧化碳的温室效应。工业上用的二氧化碳大多是石灰窑、水泥厂、酿酒厂（发酸过程）的副产物，天然气井和煤气厂也有大量二氧化碳。主要用于制造碳酸钠，及生产充碳酸气的饮料。用干冰冷冻水果或肉类，不但温度低，而且无污染。二氧化碳又是有效的灭火剂，用于不能用水来扑灭的火灾，如油、电、金属钠引起的火灾。液态二氧化碳已成为高效无污染的萃取剂，所用的工艺称为超临界萃取，多用于食品等工业。“干冰”的故事：在美国南部的得克萨斯州，一个钻探队曾遇到了一件怪事：当他们用钻探机往地下打孔勘探油矿时，突然有一股强大的气流从管口喷出，立刻在管口形成一大堆雪花似的”冰”。好奇的勘探队员，像孩子般高兴地用这些“冰”滚起雪球来了。这下可不得了啦！许多队员的手被冻伤，过不了多久，许多人皮肤开始发黑、溃烂，这究竟是怎么一回事呢？原来，那雪花似的“冰”不是由水而是由二氧化碳凝结而成的。这种固体二氧化碳在常温下融化时，能直接气化为二氧化碳气体，所以很快就销声匿迹，而周围仍旧干干的，不像冰融化后会留下水迹，因而又名“干冰”。论外貌，干冰和普通的冰确实很相像，只是干冰的温度要比普通冰更低（一78.5°C）。在这样低的温度下，难怪钻探队员的手会冻坏。干冰的用途可多呢！可以用作强致冷剂；用干冰冷藏鱼、肉之类食品时，运输途
二氧化碳的性质和用途-化学
二氧化碳的化学性质
1 不易燃烧
二氧化碳具有较高的燃 点，不易燃烧，可以用 作灭火剂。
2 无毒
3 与水反应生成碳酸
二氧化碳在常温下无毒， 可以安全地用于食品加 工和饮料制造。
二氧化碳与水反应生成 碳酸，对水质和水环境 具有重要影响。
温室种植
二氧化碳可以提供植物所需的 碳源，促进植物生长。
二氧化碳的环境影响
温室效应
大量释放的二氧化碳导致地球的温度上升，引发全球气候变化。
海洋酸化
大量溶解在海洋中的二氧化碳会导致海水酸化，对海洋生态系统产生负面影响。
空气污染
高浓度的二氧化碳会影响空气质量，对人体健康产生潜在威胁。
二氧化碳的未来前景
随着人们对可持续发展和环境保护的重视，二氧化碳的减排和利用成为全球 关注的焦点。创新技术和可再生能源的应用将推动二氧化碳减排和利用的发 展。
二氧化碳的制备方法
1
燃烧石油和煤
石油和煤中的碳燃烧可以产生大量的二氧化碳。
2
化石燃料的氧化
通过氧化燃烧化石燃料，如天然气和石油，可以得到二氧化碳。
3
碳酸盐的分解
将碳酸盐加热分解，可以释放出二氧化碳。
二氧化碳的主要用途
饮料制造
二氧化碳用作饮料中的气泡， 增加口感和爽快感。
二氧化碳的性质、用途及制法
二氧化碳的性质、用途及制法
一、基本考点
考点1．二氧化碳的性质和用途
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华时需要吸收大量的热。（2）二氧化碳的化学性质：①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；②二氧化碳与水反应生成碳酸：，碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳定，受热易分解，③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，，利用此反应可以鉴定CO2的存在。（3）二氧化碳的用途：①可用于灭火；②做制冷剂、人工降雨；③制汽水；④可用作温室肥料；⑤重要的化工原料，制纯碱、尿素等。
考点2．二氧化碳的实验室制法
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。（2）反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行，
二氧化碳的性质及用途
二氧化碳的性质及用途
二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，由一个碳原子和两个氧原
子组成。它在常温下存在于大气中，占据地球大气的0.04%。二氧化碳是
地球上非常重要的一个化学物质，在自然界中起着多种重要的作用。以下
将详细介绍二氧化碳的性质及其在不同领域中的用途。
1.性质：
（1）物理性质：二氧化碳是一种不可燃性气体，密度比空气高约
1.98倍。在常温和常压下，它是无色无味的。它在-78.5°C时会凝结成
固态，凝固后呈白色。同时，二氧化碳可以在常温下直接转化成固态二氧
化碳，这种固态二氧化碳又被称为干冰。它不会变成液体状态，而是在减
压时直接蒸发成气体。
（2）化学性质：二氧化碳是一种相对稳定的物质。它在标准条件下
几乎不与其他物质反应。但是，它可以在高温和高压下与一些物质如氢气、氢氧化钠等反应。
2.自然界中的作用：
（1）植物光合作用：二氧化碳是光合作用的重要原料之一、植物通
过与阳光和水反应，将二氧化碳转化为有机物质（如葡萄糖）并释放出氧气。
（2）酸碱平衡：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，维持自然界中的
酸碱平衡。通过呼吸作用，动物体内产生二氧化碳并与血液中的水反应形
成碳酸，然后呼出体外。
（3）温室效应：二氧化碳是温室气体之一，对地球能量平衡起关键
作用。它可以吸收并保持地球表面的一部分热量，使地球能够维持适宜的
温度。
3.工业与应用领域的用途：
（1）食品与饮料产业：二氧化碳被用作一种添味剂和保鲜剂，在软
饮料中可以为其提供起泡效果。它还用于食品和饮料的冷冻、冷藏和杀菌
过程。
（2）消防灭火：二氧化碳具有扑灭火焰的作用，常用于气体灭火系
二氧化碳的性质及用途
温室效应的危害
1、使地球温度升高，全球变暖， 两极冰川融化，海平面升高， 淹没部分沿海城市。 2、使土地沙漠化，农业减产。
二氧化碳的性质及用途
OCO
探究问题一
二氧化碳是无色无味的气体
பைடு நூலகம்CO2气体
加压 降温
101KPa 升华 - 78.5C0
压缩
无色液体
降温
干冰
雪花状固体
探究问题二
二氧化碳的密度比空气大
现象 澄清石灰水变混浊。 结论 二氧化碳与氢氧化钙反应 表示为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 检验CO2
二氧化碳的性质 一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下， CO2=1.977 克 /升, 比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
二氧化碳的性质及用途
OCO
谜语
农民伯伯说它是“植物的粮仓”； 消防官兵赞美它是“灭火先锋”； 建筑师称它为“天然的粉刷匠”； 环境师则认为它是造成全球变暖
“罪魁祸首”。 你们知道“他”是谁吗？
co2
空气中各气体的成分（按体积计算）
N2 78%
O2 21%
CO2 0.03%
稀有气体 0.94 %
其他 0.03%
CO2
探究问题二
二氧化碳的密度比空气大
二氧化碳的性质和用途有哪些
二氧化碳的性质和用途有哪些
二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。
二氧化碳的物理性质
通常状况下是无色、无味的气体
密度比空气的密度大，约是空气的1.5倍
能溶于水，通常1体积的水能溶解1体积的二氧化碳（1:1），增大压强可以溶解更多。
在加压和降温的情况下，二氧化碳会变成无色液体，甚至变成雪状固体。
固态二氧化碳俗称“干冰”，易升华
二氧化碳的化学性质
1.比较CO2溶于水和CO2与水反应
CO2能溶于水，是CO2的物理性质
CO2能与水反应，是CO2的化学性质
CO2溶于水的同时，有部分CO2与水发生化合反应
2.通过饮料吸管向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。
二氧化碳用途
（1）二氧化碳是植物光合作用的原料之一。
（2）制造碳酸饮料，因为二氧化碳能溶解在水中，通常一体积水能溶解。
一体积二氧化碳，增大压强可使其溶解得更多。
（3）人工降雨和舞台烟雾
干冰升华吸收大量的热，而未来得及升华的干冰又是很好的水汽凝结中心，在适当的条件下使得云层中的水汽迅速凝结变成水滴，天
空便开始下雨了。
干冰升华吸热，空气中水蒸气遇冷液化成小水滴，形成水雾。
（4）灭火器
灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸收部分热量，起到冷却的作用。
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO 5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
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浊。
CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙发 生化学反应，生成白色的碳酸钙沉淀。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（检验CO2的方法）
与石灰水反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O 碳酸钙
讨论：为了使用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干 燥，为什么常常需在室内生炭火盆？为什么开始
收集二氧化碳时，木条在瓶口的熄灭 为验满的标志。 因为二氧化碳的密度比空气的大，所 以在集气的过程中，空气会逐步的从瓶口 溢出直至二氧化碳集满。
这个实验可以说明二氧化碳的两点性质：
第一、既不能燃烧，也不支持燃烧；
第二、密度比空气的大。
为什么有人走进菜窖会突然晕倒,怎样检验并避免这种事故?
二氧化碳密度比空气大，聚积在地势低，又不通风的 地方，如菜窖， 菜窖里的菜会有呼吸作用排放出大量二氧化碳，空气 不流通，二氧化碳就堆积起来，使得供呼吸的氧气含 量变少了，人晕倒是因为急性缺氧，
能产生温室效应的气体 二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
减缓温室效应的措施
节约能源，减少使用煤、石油、天然气 等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地 热等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
通过今天的学习你获得了哪些知识？或者更了解 哪些的现象？ CO2的性质 无色无味的气体，密 度比空气大，易溶于 水。 不燃烧，不支持燃烧。 能与水反应生成碳酸， 碳酸不稳定，受热易 分解 能使澄清石灰水变浑 浊 能参与光合作用
据报道：在 短短的两年内， 安徽芜湖市大约 有五十人死于煤 气中毒。
本节课学习目标：
• 1、复习CO2的性质 • 2、学习CO2的用途与危害 • 3、学习CO的性质
物理性质 化学性质 用途
一、二氧化碳
1．二氧化碳的性质
二氧化碳的制取
探究二氧化碳的性质
探究目的：
1、探究二氧化碳的密度是否比空气大。 2、探究二氧化碳是否支持燃烧。 3、探究二氧化碳是否溶于水。
思考：
1、有人用炉火取暖，为防止煤气 中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？ 答：不行，因为一氧化碳难溶于水。 2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒， 等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这 样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。
蓝色火焰wenku.baidu.com煤
C + O2（充足） == CO2 燃烧的煤炉 CO2 + C == 2CO 2C + O2（不充足） == 2CO
二氧化碳溶于水的过程中，
有没有与水反应
（Ⅰ）喷稀醋酸
（Ⅱ）喷水
（Ⅲ）直接放入二氧化碳中 （Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中
Ⅰ 向小花上喷稀醋酸
Ⅱ 向小花上喷水
结论：水不能使紫色纸花变红色；醋酸溶液能 使紫色纸花变红色。
Ⅲ 直接放入二氧化碳
Ⅳ 向二氧化碳中放入喷水后的小花
将第四朵花取出在阳光下照射一段时间
CO2能变成干冰，干冰升华吸热
2.谜语：它可以翻手为云，覆手为云，是 “植物的粮食”、“灭火的先锋”、 “墙壁的粉刷匠”，也是造成温室效 应的罪魁祸首之一。它是一种什么物 质？ CO 不能燃烧也不能支持一般可燃物的燃烧， 密度比空气大
2
CO2 能够参与光合作用
2、CO2对生活和环境的影响
纯碱 尿素
人 造 烟 雾 台
人 工 降 雨
制 造 云 雾 二氧化碳的用途
冷 藏 食 品
二氧化碳的用途
光合作用
大棚蔬菜的增长剂
灭火器
化工产品的原料
CO2对人体健康的影响
空气中CO2的 对人体健康的影响 体积分数/% 1 使人感到气闷、头昏、 心悸 4~5 使人感到气喘、头痛、 眩晕 10 使人神志不清、呼吸 停止，以致死亡
• • •
决定
• • • • •
CO2的用途 灭火 光合作用 化工产品的原料 气体肥料 干冰作用
•
•
CO2的危害——温室效应——保护环境，爱护地球
【巩固练习】
1、向蔬菜温室大棚里施放适量的二氧化 碳，其目的是（ C） A、使害虫窒息死亡，有效防治病虫害 B、避免发生火灾 C、促进植物的光合作用 D、使温室内的温度稳中有升
2C＋O2
点燃
2CO
一氧化碳
物理性质
化学性质
课堂练习
一、CO的物理性质
CO与CO2的 物理性质 比较表 CO2
颜色 状态
气味 密度
(与空气比较）
CO
无色
无色
气态
无味
气态
无味
1.997克/升 ( 比空气大)
1.250克/升 ( 比空气稍小)
溶解性
能溶于水（1体积水 难溶于水（1体积水 溶解约1体积CO2 ） 溶解约0.02体积CO ）
放炭火盆时，墙壁反而潮湿？
[解答]因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆反应生
成碳酸钙沉淀和水，所以墙壁越来越硬，刚开始放炭火盆时，
墙壁反而潮湿。
干冰的介绍
在一定条件下， 二氧化碳气体会变成 固体，固体二氧化碳 叫 “干冰”。 干冰升华时,吸收大 量热,因此可制作制冷剂。 干冰
奇妙的干冰
干冰的作用
二 氧 化 碳
二 氧 化 碳
Ⅰ喷稀盐酸
Ⅱ喷水
Ⅲ 直接放入 二氧化碳中
Ⅳ喷水后放入 二氧化碳中
Ⅰ 现象 变红色
Ⅱ 无变化
Ⅲ 无变化
Ⅳ 变红色，加热后变 回紫色 CO2与H2O反应生成酸 令紫色石蕊变红。碳 酸不稳定，受热易分 解。
分析 紫色石 水不能令 CO2不 蕊遇酸 紫色石蕊 能令紫 变红 变色 色石蕊 变色
2、检验某无色气体是否是二氧化碳的方 法是（ D ） A、将气体通入紫色石蕊溶液中 B、将气体从一个容器倒入另一容器中 C、将点燃的木条伸入集气瓶中 D、将气体通入澄清的石灰水中
3、CO2在下列变化中只发生物理变 化的是（ D ） A、溶于水中 B、溶于石灰水中 C、进行光合作用 D、制成干冰
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。
点燃 点燃
点燃
高温
2CO + O2 == 2CO2
二、一氧化碳的化学性质
1. 可燃性（与二氧化碳不同）
（1）现象 燃烧时发出蓝色的火焰。 （2）化学方程式
2CO＋O2
点燃
2CO2
2．一氧化碳的还原性
如图所示， 向氧化铜中通入 一氧化碳，黑色 的氧化铜变成了 红色的铜，澄清 的石灰水变浑浊。
co cuo
④二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸， 是一种窒息性气体。 ⑤二氧化碳的固体——干冰升华吸热。
二氧化碳的化学性质
①不能燃烧，也不支持燃烧。 ②与水反应生成不稳定的碳酸。 CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。 H2CO3=CO2↑+H2O
③与石灰水的反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳对环境的影响
定义：大气中的二氧化碳气体能像温室的
温室效应
玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太 阳光的热量不易散失，从而使全球变暖， 这种现象叫“温室效应”。
危害：
•全球变暖可能导致两极的冰川融化， 海平面升高，淹没许多城市。 •土地沙漠化，农业减产。
防治措施：
节约能源，减少使用煤、石油、 天然气等化石燃料；更多地利用 太阳能、风能、地热等；大力植 树造林，严禁乱砍滥伐森林等。 保护环境，爱护地球
C
A
澄清的 石灰水
B
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
一氧化碳的还原机理
微观解释：
一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应， 氧化铜失去了氧发生了还原反应。
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
3．一氧化碳的毒性
（1）中毒原因
这是因为一氧化碳吸进肺 里很容易跟血液里的血红蛋白
结合，使血红蛋白不能很好地
跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会
思考：我们平时打开汽水或啤酒盖时， 常有大量的气体产生，这是什么气体呢？ 这是利用哪一点性质呢？ 气体是二氧化碳，在通常状况下，1体 积的水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大 压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等 碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性 质。
怎么证明人呼出的气体中含有CO2？ 向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑
可用于检验二氧化 碳气体
CO2能够参与光合作用产生有机物。
二氧化碳的性质与用途
性质
可溶于水 不能燃烧也不能支持一般可 燃物的燃烧，密度比空气大 温度压强改变能变成干 冰，干冰升华吸热
用途
汽水、碳酸饮料 灭火 致冷剂、贮藏食物、 人工降雨
能够参与光合作用
CO2能使澄清的石灰水变浑浊
温室气体肥料
使刚粉刷的墙壁更容易干 化工原料
因缺少氧气而死亡。
（2）防治措施
用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒 时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。
CO有剧毒，那么冬天房间里 用煤或木炭取暖时应该怎样做，
才能防止发生煤气中毒事件？
CO和CO2的比较
物质 一氧化碳 二氧化碳
物理性 质
色态味
密度 水溶性
无色无味气体
比空气小 难溶于水 2CO+O2==2CO2
灭火
汽水
工业原料
人工降雨
CO2
致冷剂 光合作用
二氧化碳的用途
①光合作用的原料。 ②气体肥料。 ③灭火： CO2不支持燃烧，不能燃烧， 且比空气重，可用它来灭火。 ④干冰升华时吸收大量热，可用它做致 冷剂或用于人工降雨。 ⑤化工原料：工业制纯碱和尿素等。 ⑥因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。 ⑦可用来检验澄清的石灰水。
二氧化碳不能供呼吸
检验：可以用蜡烛或其他东西点燃了放到菜窖里面，如 果蜡烛灭了，就说明二氧化碳含量很高，要先开窖通气 一段时间以后再进去
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探究实验2、二氧化碳是否溶于水
二氧化碳能溶于水,使 瓶内气压减小，所以瓶会 变瘪。
探究实验3、二氧化碳与 水的反应实验
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的 纸花，第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸 花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧 化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后， 再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四 朵纸花的颜色变化，将第四朵纸花取出， 小心烘烤。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
1. 有人牵着一条狗走进爪哇 的毒谷，狗晕倒了，人却 安然无恙；当人弯腰欲救 狗时，人也晕倒了，这是 为什么呢？ 2. 谜语：它可以翻手为云，覆手为云， 是“植物的粮食”、“灭火的先锋”、 “墙壁的粉刷匠”，也是造成温室效 应的罪魁祸首之一。它是一种什么物 质？
所有的灭火器都是在利用二氧化碳来进 行灭火，那么为什么选用二氧化碳气体？二 氧化碳到底有怎样的性质？二氧化碳是否还 有其他的用处？
设计实验：
倾倒二氧化碳
二氧化碳溶解性实验
探索问题
探究实验1、倾倒二氧化碳的实验
• 1、烧杯内的蜡烛为什么会
熄灭？说明二氧化碳有什么
性质？ • 2、为什么下层蜡烛先熄灭， 上层后熄灭？ • 3、据此试验说明二氧化碳 有什么性质？
现象 分析
蜡自下而上依次熄灭。 CO2密度比空气大；不能燃烧， 也不支持燃烧。
能与别的一些物质发 生化学反应
在了解了二氧化碳的性质和用途后你能不 能更具体的解释课题所出示的问题呢？
有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒 了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时， 人也晕倒了，这是为什么呢？
一方面二氧化碳气 体的密度是比空气 的大，另一方面， 二氧化碳气体不能 支持呼吸，
CO2能与石灰水反应
①人工降雨
升华时吸收大量的热量 ②保存食物
升华时使周围温度降低
③舞台烟幕 升华时产生大量的烟雾
二氧化碳和干冰的转化
CO2气体 无色液体
加压 降温 101kPa -78.5℃ 升华 降温
压缩
干冰
雪花状固体
二氧化碳的物理性质
①通常情况下，无色、无味的气体。
②能溶于水（1:1），增大压强还会溶解 更多，不能用排水法收集。 ③二氧化碳的密度比空气大，在标准状况 下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍。
△
点燃
无色无味气体
比空气大 能溶于水
可燃性 化 学 性 质 还原性
氧化性
在一般情况下，既不能燃烧 也不支持燃烧
高温
CO+CuO==Cu+CO2 无
无
CO2+ C == 2CO
与水反应 无 与石灰水 无 反应
毒性 主要用途 联系 剧毒 燃料 冶炼金属
高温
CO2+H2O==H2CO3 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H 2O
①二氧化碳与水生成碳酸。 CO2 + H2O == H2CO3
碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。
② 碳酸很不稳定，容易分解成二 氧化碳和水。 H2CO3 == H2O + CO2↑
（1） 与水反应
现象：将喷水后的小花放入二氧化碳中，紫色石蕊试液 变红。 CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3 现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳， 所以红色石蕊试液又变成紫色。 碳酸很不稳定，容易分解 H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
无 灭火 制汽水 温室肥料 化 点燃 工原料等 CO2+ C == 2CO
相互转化 2CO+O2 == 2CO2